第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

化学·必修第一册 Ⅱ.（门）①酸能与某些金属氧化物反应②酸能与活泼 金属反应③酸能与某些盐反应等 (2)①稀盐酸可用于除铁锈②氯化机溶液可用于检验 硫酸根离子③石灰石跟稀盐酸常用于实验室制取 CO,(或可用稀盐酸检验碳酸根离子等) 学科素养培育 [提示](1)属于混合物。分散质是氢氧化钙。 (2)Ca(OH),CaCO CaO (3)①CaC0,高强 Ca()十CO, ②CaO+HO—Ca(OH)2 ③Ca(OH),+Na,CO3CaCO3￥+2NaOH 随堂自测·夯基础 1.D[金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成盐；酸性氧化 物与碱反应会生成盐。] 2.D[该转化关系中涉及的化学反应有：C+2Cu0△2Cu +CO,↑，CO,+HO一HCO,H,CO+Ca(OHD2 CC0￥+2H,0.Ca00,高温C0+C0,↑，反应类型分别 为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。] 3.C[Ba(OH)2与NaSO,反应的实质是Ba+与SO 的反应，体现的不是OH的性质。] 4.解析：A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土坡， 则A为稀盐酸，B为氢氧化钙：A与C能反应，B与D能 反应，由盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应，氢氧化钙能与 二氧化碳，碳酸钠反应，则E为NaCO,C为NaOH, D为CO2. 答案：(1)HCI NaOH (2)光合作用的原料、灭火 (3)Na,C0,+2HCI—2NaC1+HO+CO2↑ (4)CO.+Ca(OH).-CaCO,+H.O 第二节离子反应 第1课时电解质的电离 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.水溶液里熔融状态盐NaCl,KNO,碱NaOH、 Ca(OH)2 酸HC1、HSO、HNO32.自由移动的 带电荷 ·16 知识点二 1.(1)自由移动的离子(2)电离HC1一H+C NaOH-Na+OH NaCl一Na+CI2.(1)电 离时生成的阳离子全部是H「的化合物(2)电离时生成 的阴离子全部是OH厂的化合物(3)电离时生成金属阳 离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物 预习质检 (1)V(2)√(3)×(4)/(5)√(6)√(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]CO2、NH属于非电解质，A选项不正 确：Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选 项不正确：Na()H溶液属于混合物，CH(OH属于非电 解质，D选项不正确。 [答案]B 学以致用 1,B[A.硫酸溶液为电解质溶液，含有能自由移动的离 子，能导电，为混合物，因此既不是电解质也不是非电解 质，故A不选；B.氯化钠为盐类，属于电解质，熔融的 NCI中含有钠离子和氯离子，能够导电，故选B:C.铜为 金隔单质，其中含有能自由移动的电子，能够导电，但既 不是电解质也不是非电解质，故C不选：D.纯碱粉末为 碳酸钠，为盐类物质，属于电解质，固体中不含能自由移 动的电子或离子，不能导电，故D不选：综上所述，答案 为B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]NaC1固体溶于水，在水分子的作用下， 电离出自由移动的Na和C,而不是电流的作用，A项 错误：NH的性质与金属离子相似，NH,N)2是按盐， B项错误：HCl、HSO,液态时虽不导电，但在溶液中能 导电，所以HCI和HSO,都是电解质，C项错误。 [答案]D 学以致用 2.D[A.易溶于水的物质不一定是电解质，如乙醇与水互 溶，属于非电解质，A不正确：B.液态氯化氢由氯化氢分 子构成，不存在自由移动的离子，不能导电，B不正确； C,氯化钠溶液能导电，但它属于混合物，不是电解质， C不正确：D.塔融的氯化钠能导电，且是化合物，所以属 于电解质，D正确；故选D。] 0 学科素养培育 [提示](1)酷酸、硝酸属于酸，KOH属于碱， Cu(NO)2离于盐。 (2)A,BD烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝 酸没有发生电离。 Cu(NO,):-Cu*+2NO ,KOH-K+OH (3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子， 不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮：当向 中加水时，HNO发生电离而导电，整个装置形成闭合 回路，灯泡亮。 随堂自测·夯基础 L.C[在水溶液中和嫦融状态下都不能导电的化合物叫 非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫 电解质，A、B正确：电解质导电是有条件的，电解质在水 中不一定能导电，如硫酸纵，在水中导电的化合物也不 一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质， D正确。] 2,D[电解质导电所需的条件是在水溶液中或磐融状态 下，氯化钱品体为固态，不导电，是电解质：氟化钠溶液 导电，为混合物，不是电解质：液态氣化氢不导电，是电 解质，只有溶于水才导电：熔融氢氧化钾导电，是电 解质。] 3.C[因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝 酸钾是电解质，A错误：固态氯化钾不导电是因为K和 CI不能自由移动，但氯化钾在水溶液中或熔融状态下 能导电，所以是电解质，B错误；氯化氢是化合物，在水溶 液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氣化氢是 电解质，C正确：S)2的水溶液能导电，是因为S)与水 反应生成了HS),H,SO1在水溶液里能导电，是电解 质，SO,是非电解质，D错误。门 4.(1)不正确：改正：HNO,一H+NO (2)不正确：改正：Ba(OH)2—Ba++2OH (3)不正确：改正：Na,SO,一2Na+S0 (4)不正确：改正：A1,(S0),)1—2A+十3S) (5)不正确：改正：NaHSO,一Na+H+SO 5,解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质： 酸、碱，盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体，碳 酸钠粉末、FSO·7H,O品体是电解质，但都没电离，所 ·.16 参考答案 以不导电：稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解 质，也不是非电解质：二氧化碳气体、蔗糖品体是非电解 质，不导电：嫁融氯化钠发生了电离，有自由移动的离 子，能导电，是电解质。 答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨0(3)⑤⑧ (4)①③@0 第2课时离子反应 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.离子减小2.(1)离子符号 知识点二 1.难溶难电离挥发性2.复分解反应置换反应 制备和分离提纯和鉴定 预习质检 (1)/(2)X(3)×(4)×(5)/(6)/(7)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和 氢气，离子方程式为Zn十2H广一Z+H↑，故A错 误：氢氧化钡完全电离，故CO,通入Ba(OH),溶液中的 离子方程式为B2++2OH+CO2一BaCO1￥+ H,),故B错误：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和 铜，离子方程式为Fe十Cu+一Fe+十Cu,故C错误：氢 氧化钢难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为 Cu(OH)2+2H一Cu2+十2HO,故D正骟。 [答案]D 学以致用 1.B[A.Fe与稀硫酸反应：Fe十2H一Fe++H↑， A错溪：B.Cu与AgNO溶液反应：Cu十2Ag Cu+十2Ag,B正确：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2(0H+2H++S()-BaS(0,￥+2H(O.C错 误：D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca+十 2HCO+2OH一CaCO3￥+2H.O+CO,D错误。 答案为B.] 突破点二典例示范 [例2]「解析门离子之间不反应，与氢氧根离子也不反 应，且均无颜色，可以大量共存，故A选：Cu+有颜色且第一章物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的 1.能从微观的角度认识溶液中离子 电解质，会正确识别判断电解质与非电解质 导电的规律 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并2.具有证据意识，能基于不同电解质溶 会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐 液导电性的差异，分析推理，理解溶 的概念及其各自的化学通性 液中电解质的电离特点和导电规律 教材梳理。探新知 [基础梳理] 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 知识点一 电解质 (1)酸 1.电解质 含义： 或 含义 在 下能够 (2)碱 导电的化合物 含义： 电解质 如 (3)盐 含义： [预习质检] 常见 种类 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。 水 ( ,金属氧化物 如Na,O、CuO (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电 2.电解质导电的原因 物质导电的前提 物质具有能 解质。 ( 的粒子。 (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。 知识点二 电解质的电离 ( 1.电离 (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。() (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。 的过程。 (2)表示方法 电离方程式 用化学式和离子符号表示 过程的 (6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。 化学方程式。 ①HCI: ②NaOH: (7)溶于水能电离产生H的电解质一定属 ③NaCl: 于酸。 ·11 化学·必修第一册 重难突破。释疑惑 突破一 电解质的理解 匚思维建模]判断物质是否为电解质的思 1.电解质与非电解质 路如下： 化合物 不是电解 非化 质也不是 爽迹感等 解质 电 赛饔摇臀电 物 判断 是否为 合物 非电解质 质 化合物 化 电解质 2.常见的电解质和非电解质 非电解质 ◆[学以致用] 类别 举例 1.下列物质中，既能导电又属于电解质的是 HC1、H,SO,、 HNO、 ) 酸 HCO,等 A.硫酸溶液 B.熔融的NaC KOH、NaOH,NH3·H(O C.铜 D.纯碱粉末 碱 Mg(OHD,等 突破点电解质的电离与电解质导电】 电 1.电离方程式的书写方法和原则 质 盐 KCI,Na,SO、Mg(NO)2等 (1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆 分为离子的过程。一般表示形式如下：电 活泼金属氧化物 Na,O、CaO等 解质一离子A十离子B十…，如KSO, —2K+SO子。其中化学式的下标（暂 水 H.O 且称为下标，实际是代表该微粒的数目)作 部分非金 CO2、S02PO等 为化学计量数放在对应离子的前面，如2 属氧化物 为K的下标，所以放在K前面作为化学 电 非酸性气 NH 计量数，注意原子团不拆分。 质 态氢化物 (2)书写原则 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷 数必须等于该元素或原子团在该化合物中 ◆[典例示范] 的化合价。 [例1]下列物质属于电解质的一组是 ②遵循质量守恒。“一”两边的原子种 类、数目均不变。 A.CO2、NH3、HCI ③注意电荷守恒。方程式左右的电荷数目 B.H2SO,、HNO3、BaCl, 相等。例如K,SO,—2K++SO, C.H3PO、H2O、Cu “一”左边的电荷数为0，右边的电荷总数 D.液态KNO3、NaOH溶液、C,HOH 为2×(+1)+（一2）=0，即左右电荷数 [尝试解答] 相等。 ·12. 第一章物质及其变化 2.电解质的导电条件 ◆[学以致用] 状态 2.下列说法正确的是 熔融 固体 水溶液 A.易溶于水的物质一定是电解质 物质 (或液体) B.液态氯化氢能导电 导电（难溶 C.氯化钠溶液是电解质 物的溶液 强碱和盐 不导电 能导电 D.熔融的氯化钠是电解质 浓度小，导 [学科素养培] 电能力差) 电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移 酸 不导电 不导电 导电 动的离子浓度的大小和离子所带电荷数决 [误区警示]酸在固态或液态（熔融状态）时 定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性 只有分子，没有自由移动的离子，因而不导 实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电 电，如液态HCI、H2SO,等不能导电；在水溶 键时，发现灯泡不亮。 液里受水分子的作用，电离产生自由移动的 离子，因而能够导电。因此，电解质的电离是 电解质导电的前提。 ◆[典例示范] 稀醋酸 Cu(NO2溶液 纯硝酸 KOII溶液 B [例2]下列说法或者有关化学用语的描述 (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质 正确的是 ) 类型。 A.NaCI溶于水在电流作用下电离成Na (2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生 和CI 了电离？写出Cu(NO3)2和KOH溶液的 B.NHNO3电离时产生了NH和NO 电离方程式。 无金属离子，所以NHNO不是盐 (3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使 C.HC1、HSO液态时都不导电，因此它们 灯泡亮起来？ 都是非电解质 D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为 Ba(OH),-Ba2+20H [尝试解答] [规律方法]电离方程式的书写中，注意 原子团不能拆分，常见的原子团有NH、 SO、CO、HCOg、NO2、ClO2、MnO、 SO、HSO,、OH等。特别注意HSO 的处理，中学化学阶段，一般认为在水溶液 中HSO,电离生成H、SO,在熔融状 态下，HSO,不发生电离。 ·13. 化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.下列关于电解质的叙述中错误的是( 5.有下列物质： A.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 ①氢氧化钠固体 ②铜丝③氯化氢气体 化合物叫非电解质 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水 B.电解质、非电解质都指化合物，单质不属 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化 于此范畴 钠⑩FeSO.·7H,O品体 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电 请用上述序号填空： 的化合物一定是电解质 (1)上述状态下可导电的是 D.纯水的导电性虽然很差，但水是电解质 (2)属于电解质的是 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 () (4)上述状态下的电解质不能导电的是 A.氯化镁品体 B.氯化钠溶液 [课堂小结] C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 1.理解电解质的四个关键点 3.下列关于溶液的导电性的叙述正确的是 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的 电解质 离子。 B.固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 解质 2.电解质、非电解质与物质类别的关系 C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电 混合物 解质 单质 既不是电解质也 D.SO,溶于水能导电，所以SO2是电解质 不是非电解质 自身不 4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是 纯净物 电离 非电解质 否正确，不正确的加以改正。 电解质 化合物 溶于水或自身 导电的 (1)HNOs-H+1+NO 熔融状 电离 电 电 前提 (2)Ba(OH)2—Ba2++(OH) 电离方 (3)Na2 SO,-Na2 +SO 程式 (4)Al(S0,)3—A13++SO C温馨提污 (5)NaHSO,=Na+HSO 学习至此，请完成配套训练 第2课时 离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过BaCl,溶液与NaSO,溶液的反应现象，认识离子反 1.通过实验事实认识离子反应 应的本质，增强化学核心素养中的变化观念意识，培养 2.通过实验事实认识离子反应发 生的条件 “科学探究与创新意识”的能力 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子 3.能用离子方程式正确表示典型 大量共存的判断方法，培养用化学符号说明物质变化的 物质的主要化学性质 能力。促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 ·14·