第一章 第一节 第2课时 物质的转化-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

化学·必修第一册 (3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写 概念把一种（或多种）物质以粒了形式分散到另一 种（域多种物质中所形成的混合物 出其反应的化学方程式： 分 分散质：被分散成粒子的物质 2. 分散剂：容纳分散质的物质 [课堂小结] 醉液 常见分类法 交叉分类法 分类 胶体性质了 -介稳性 树状分类法 丁达休效应 浊液 简单分类法 判断预测物质性质 确定物质转化关系 心温馨提店 学习至此，请完成配套训练 分类法的应用 对物质进行分类 对化学反应进行分类 第2课时 物质的转化 学业水平目标 学科核心素养 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学 1.认识同类物质具有相似的性质，在一定条件 方程式，并判断其反应类型 下各种物质可以相互转化 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物 2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明 质的性质与相互转化的方法，促进“证据推理 物质的转化路径 与模型认知”化学核心素养的发展 教材梳理。探新知 [基础梳理] 知识点二 确定制备物质的方法 知识点一 畅质的转化 1.确定依据 1.实现物质转化的基本依据 →物质的组成和性质 化学反应前后 不会改变 确定依据 物质之间的转化关系 2.常见单质及其化合物的转化 2.工业生产方法的选择 (1)实例探究 (1)最适当方法的选择 Ca，CaO②，Ca(OHD 考虑因素 反应进行的可能性 原料米源 成本高低 设备要求 (2)结论 (2)实例：工业上制取NaOH。 单质到盐的转化关系 [预习质检] 金属单质 判断正误.正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)金属铁和盐酸反应生成FeCl,和H2的反 酸或 →盐 应是置换反应。 ( 酸性氧化 (2)2NaO2+2H2O-4NaOH+O2↑是置 非金属单质 换反应。 () 碱或 (3)CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属 碱性氧化物 盐 于碳酸盐。 6 第一章物质及其变化 (4)盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸 (6)通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生 碱、盐和氧化物。 ( 成NaOH。 ( (5)蓝矾(CuSO·5H2O)和干冰属于化合物， (7)HCOOH中含有两个氢原子，所以是二 铁矿石属于混合物。 ( 元酸。 重难突破。释疑惑 突破点一酸、碱、盐的化学通性 [特别提醒]酸、碱、盐概念的理解 为什么不同的酸（或碱、盐）具有相似的化 ①溶于水能电离出H广的化合物不一定是酸， 学性质？因为它们在组成上具有相似性。从 如NaHSO,:溶于水能电离出OH的化合物 微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H, 不一定是碱，如Mg(OH)Cl;盐的构成中不 不同的碱溶液中都含有OH,不同的碳酸盐 一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如 溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的酸（或 NH,CI:非金属元素可形成阳离子，如NH: 碱、盐)也具有相似的化学性质。酸、碱、盐的 酸根离子中不一定只有非金属元素，如 化学通性； MnO,。②酸分子中有几个H原子，不一定 1.酸（以稀盐酸为例） 就是几元酸，如CH COOH是一元酸。 酸碱指示剂 如紫色石蕊溶液 变红 ◆[典例示范] 活泼金属 [例1]右图中“一一”表示相连 (如Fe) 盐+H(FeCl2+H2) 的物质间在一定条件下可以反 威 酸 (如NoHD盐+H,O(NaCl+H,O) 应，“→”表示丁在一定条件回 下可以转化为乙。下面四个选项中，符合图 碱性氧化物，盐十H,O(CaCL,十H,O) 示要求的是 (如CaO) (如AgNO,)新盐+新酸(AgCI十HNO,) 盐 选项 甲 乙 丙 2.碱[以Ca(OH)2为例] A H,SO Na,SO NaOH NaCl 酸碱指示剂变蓝（遇石蕊）或变红（遇酚酞） B KCI K.CO KOH HCI C 02 CO. CuO C 酸性氧化物 (如C02) 盐+HO(CaCO1+H,O) D Fe CuCl2 Zn HCI 碱 (知HcD盐+H,O(CaCL+H,O) 酸 [尝试解答] ◆[学以致用] 盐 (如，co)新碱+新盐(NaOH+CaCO,) 1.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种 3.盐（以NaCO为例） 物质（酸、碱、盐均为溶液）。 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 新盐+新酸(NaCI+H,O+CO2) (如HC1) 甲 BaCl2 HCI Cu(NO)2 碱 盐 [如a(oH,寸新碱+新盐(NaOH+BaCO,) Fe2O K2SO H2SO. 盐 (如BaCl, →新盐+新盐(BaCO+NaCI) 丙 Fe NaOH MgCl, 7 化学·必修第一册 根据该表回答问题： [特别提醒](1)上述转化关系并非无所不 (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组 含，某些反应不能体现，如H2、CO、C还原 中的所有物质反应，这种物质是 CuO或Fe,O,CuSO,+5H2O-CuSO,· (2)第Ⅱ组物质中，跟第1组中所有物质都 5H2O等。 不能发生反应的是 ,该物质能与第 (2)上述转化关系呈现的是共性，但学习时还 Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分 要关注特殊性。如金属十酸—盐十氢气， 别为 但铜与盐酸就不反应。 ◆[典例示范] 突破点 物质的转花 [例2]在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以 石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物 实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素 质间存在如图所示的相互关系，①一⑤选择 是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转 适当的物质，使有连线的两物质能发生 化时最基本的依据。 反应。 [活动与探究] 单质① 氧化物③ 反应物 实验现象 结论 酸② 氧化物④ 酸能和活泼 锌溶解，有大量 盐⑤ 人 金属反应放 袋单质 气泡冒出 出氢气 (1)请推断它们的化学式分别为：① 氧化别 类别：氧化豹 黑色的氧化铜溶 酸能和碱性 ② :③ ;④ 解，溶液变蓝色 氧化物反应 ⑤ 类别：碱 碱溶液由红色变 酸能和碱发 BeCL. 成无色 生中和反应 (2)写出下列序号之间的化学方程式： 到：出 酸能和某些 产生白色沉淀 ①和②： 盐反应 ②和④： 根据以上研究物质性质的方法并结合所 ②和⑤： 学化学知识思考得出金属、碱性氧化物、酸性 ③和④： 氧化物、酸、碱和盐分别能与哪些类别的物质 「解题反思了(1)单质、氧化物、酸、碱、盐 发生反应，总结出单质、氧化物、酸、碱、盐的转 之间的转化关系图示一般如下： 化关系图。 金属 ,非金属 酸 金 非金届 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 1L0 酸 盐和术 (2)上述转化关系还有特殊性。例：金属十 酸 酸—一盐十氢气，但并不是任何酸与金属 碱和盐 酸和盐 的反应都适用，如金属与硝酸反应就不产 两种新盐 盐 生氢气。 ·8· 第一章物质及其变化 [尝试解答] [学科素养培育] 纸是中国劳动人民长 期经验的积累和智慧 的结晶，纸是用以书 写、印刷、绘画或包装 等的片状纤维制品。 中国古代常用石灰水 或草木灰水为丝麻脱胶，这种技术也给造纸 中为植物纤维脱胶以启示。纸张就是借助 这些技术发展起来的。 ◆[学以致用] (1)石灰水属于混合物吗？如果是，其分散 2.I.现有①氧气、②空气、③碱式碳酸铜、④ 质是什么？ 氯酸钾、⑤硫、⑥水、⑦氧化镁、⑧氯化钠等 (2)熟石灰、石灰石、生石灰都含有相同的元 物质，其中属于单质的有（填序号） 素，你能分别写出它们的主要成分的化学 属于化合物的有 :其中 属于 式吗？ 含氧化合物， 属于氧化物：属于混 (3)某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的 合物的有 。 上述物质间能发生反 实验方案，其流程如图所示： 应的化学方程式是 石灰石 ①商温，生石灰 ②加水 石灰水 Ⅱ.将稀盐酸分别加入各试管进行下列三组 ③加NaCO,溶液 碳酸钙 实验，如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 牛锈的使订氧化铜铁片闲片使格锌特 石灰不鼠化团溶液 第组 第二织 第三组 (1)根据实验现象，通过分析和归纳得出的 结论有（至少答3条） ① ② ③ (2)指出上述实验中有关物质及反应在实验 室、生产和生活等方面的实际应用（至少答 3条) ① :② ③ ·9· 化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐 4.A一E是中学化学常见 的是 的物质：盐酸、氢氧化 E 钠、氢氧化钙、碳酸钠、 ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧 B D 二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面 化物⑤酸 除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之 A.只有①②③ B.只有①④ 间发生反应或转化的关系如图所示(“一”表 C.只有②⑤ D.全部 示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物 质间的转化关系。) 2.含碳化合物是自然界中种类最多的化合物。 (1)A、C的化学式分别为 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其 中涉及的基本反应类型依次是 (2)D在生活和生产中的一种用途是 C Cuo H.O Ca(OH) CO →H,CO →CaCO 高温 (3)E→D反应的化学方程式为 高温CO, (4)B与D反应的化学方程式为 A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 [课堂小结] C.置换、化合、分解、复分解 1.单质到盐的一种转化关系 D.置换、化合、复分解、分解 H,O 金属单质 0,碱性氧化物 碱 3.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现 酸或酸性氧化物 盐 出一些共同的性质。下列关于Ba(OH),性 0 非金属单质 →酸性氧化物 质的描述，不属于碱的共同性质的是( 碱或碱性氧化物 盐 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 2.根据物质的组成和性质，以及物质之间的转 B.能与盐酸反应生成水 化关系，可以确定制取某类物质的可能 C.能与NaSO,溶液反应生成BaSO,沉淀 方法。 D.能与CO。反应生成水 C温蓉提 学习至此，请完成配套训练 ·10·3.D[三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的 大小.] 4,D[A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶 体、浊液三种，它们均是混合物，氟化纳溶液是均一稳定 透明的分散系，错误：B项，冰水混合物是纯净物，错误； 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分 散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体 液体、气体为分散质，以图体为分数剂，因体、液体、气体 为分散质，以液体为分散剂，园体、液体、气体为分散质， C项错误，D项正确.] 5.解析：（门）图中是对同类事物按照某种属性进行再分类 的分类法，属于树状分类法。 (2)题千中的六种元素可以形成H,SO,、HNO3,HS等 酸：可以形成KOH、Ca(OH),、NH,·H,O等碱：可以形 成Ca(NO,),KNO,KS),,CaSO,,NH,NO,等盐：可 以形成的氧化物有HO、SO、NO,NO2、K.O.CaO等。 (3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如C() +2HNO,—Ca(NO,):+HO、KO+H,SO, K:SO+H,O. 答案：(1)B(2)HSO)KOH KNO,K,O(其他合 理答案也可以)(3)K,O+H,SO,一K,SO,+HO 第2课时物质的转化 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.元素种类2.(2)O,碱性氧化物H0碱(O。酸 性氧化物HO酸 预习质检 (1)/(2)×(3)√/(4)×(5)/(6)√/(7)X 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]A项，甲与乙、乙与丙、丙与丁之间不反 应：B项，丁不能转化为乙，且甲与乙、乙与丙、甲与丁之 间不反应：C项，甲与乙、乙与丙之间不反应：D项，HCI 与Cu(O或Cu((OH),等反应可转化为CuCl,,且甲与乙、 乙与丙、甲与丁，丙与丁之间均能反应，符合题意。 [答案]D ·15 参考答案 学以致用 1.解析：(1)第Ⅲ组中的H2SO,可以与第I组中的所有物 质发生反应：(2)第Ⅱ组中的NaOH与第I组中的所有 物质都不能反应，但可以与第Ⅲ组中的所有物质反应。 答案：(1)IHS0 (2)NaOH Cu NO)2NaOH -2NaNO,+ Cu(OH)2 H,SO +2NaOH =Na2 SO,+2H,O MgCL2+2NaOH一Mg(OH)2￥+2NaCI 突破点二典例示范 [例2][解析]该题是结合物质的性质考查物质分类的 应用。根据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为 活泼金属单质即铁，而酸只有稀HSO,即②为稀 H,SO,则氧化物④应为金属氧化物CO,从而氧化物 ③为酸性氧化物，即CO,⑤属于盐且其溶液既能与 HSO,反应，又能与CaO反应，则⑤应为NaC)。 [答案](I)Fe H.SO,CO,CaO Na,CO (2)Fe+H2 SO,-FeSO,+H. Ca+H,SO,-CaSO,+H,O Na:CO,+H2 SO,=Na2 SO,+CO2+H2O CO。+Ca(OCaC) 学以致用 2.解析：I,解题的关键是正确掌摇物质分类的依据，对已 知物质要能按混合物和她净物、单质和化合物、含氧化 合物和氧化物逐一进行判断分类。比较困围难的是对氯 酸钾和碱式碳酸铜中所含元素种类的判断，这可以根据 物质在化学反应前后元素种类不变的原则来确定。如 根据氧酸钾在分解反应中生成氯化钾和氧气，判断氯酸 钾应含有氯、钾、氧三种元素：上述物质间只有硫与氧气 (或空气)间能发生反应。 Ⅱ，这是一道开放性题，答案有多种，题目要求至少答出 3条，可在分析，比较和归纳的基础上答出最有把提的3 条，在解答(1)时，要特别注意：得出的结论必须与同组 实验有关，具有一定的概括性或规律性，切忌将某一个 具体实验现象或结论作为答案。在(2)中按性质决定用 途的观点，联系实际可归纳出正确答案。 答案：1.①⑤③④⑥①⑧③①⑥⑦⑥⑦②@ S+0,点槛s0 09 化学·必修第一册 Ⅱ.（门）①酸能与某些金属氧化物反应②酸能与活泼 金属反应③酸能与某些盐反应等 (2)①稀盐酸可用于除铁锈②氯化机溶液可用于检验 硫酸根离子③石灰石跟稀盐酸常用于实验室制取 CO,(或可用稀盐酸检验碳酸根离子等) 学科素养培育 [提示](1)属于混合物。分散质是氢氧化钙。 (2)Ca(OH),CaCO CaO (3)①CaC0,高强 Ca()十CO, ②CaO+HO—Ca(OH)2 ③Ca(OH),+Na,CO3CaCO3￥+2NaOH 随堂自测·夯基础 1.D[金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成盐；酸性氧化 物与碱反应会生成盐。] 2.D[该转化关系中涉及的化学反应有：C+2Cu0△2Cu +CO,↑，CO,+HO一HCO,H,CO+Ca(OHD2 CC0￥+2H,0.Ca00,高温C0+C0,↑，反应类型分别 为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。] 3.C[Ba(OH)2与NaSO,反应的实质是Ba+与SO 的反应，体现的不是OH的性质。] 4.解析：A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土坡， 则A为稀盐酸，B为氢氧化钙：A与C能反应，B与D能 反应，由盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应，氢氧化钙能与 二氧化碳，碳酸钠反应，则E为NaCO,C为NaOH, D为CO2. 答案：(1)HCI NaOH (2)光合作用的原料、灭火 (3)Na,C0,+2HCI—2NaC1+HO+CO2↑ (4)CO.+Ca(OH).-CaCO,+H.O 第二节离子反应 第1课时电解质的电离 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.水溶液里熔融状态盐NaCl,KNO,碱NaOH、 Ca(OH)2 酸HC1、HSO、HNO32.自由移动的 带电荷 ·16 知识点二 1.(1)自由移动的离子(2)电离HC1一H+C NaOH-Na+OH NaCl一Na+CI2.(1)电 离时生成的阳离子全部是H「的化合物(2)电离时生成 的阴离子全部是OH厂的化合物(3)电离时生成金属阳 离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物 预习质检 (1)V(2)√(3)×(4)/(5)√(6)√(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]CO2、NH属于非电解质，A选项不正 确：Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选 项不正确：Na()H溶液属于混合物，CH(OH属于非电 解质，D选项不正确。 [答案]B 学以致用 1,B[A.硫酸溶液为电解质溶液，含有能自由移动的离 子，能导电，为混合物，因此既不是电解质也不是非电解 质，故A不选；B.氯化钠为盐类，属于电解质，熔融的 NCI中含有钠离子和氯离子，能够导电，故选B:C.铜为 金隔单质，其中含有能自由移动的电子，能够导电，但既 不是电解质也不是非电解质，故C不选：D.纯碱粉末为 碳酸钠，为盐类物质，属于电解质，固体中不含能自由移 动的电子或离子，不能导电，故D不选：综上所述，答案 为B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]NaC1固体溶于水，在水分子的作用下， 电离出自由移动的Na和C,而不是电流的作用，A项 错误：NH的性质与金属离子相似，NH,N)2是按盐， B项错误：HCl、HSO,液态时虽不导电，但在溶液中能 导电，所以HCI和HSO,都是电解质，C项错误。 [答案]D 学以致用 2.D[A.易溶于水的物质不一定是电解质，如乙醇与水互 溶，属于非电解质，A不正确：B.液态氯化氢由氯化氢分 子构成，不存在自由移动的离子，不能导电，B不正确； C,氯化钠溶液能导电，但它属于混合物，不是电解质， C不正确：D.塔融的氯化钠能导电，且是化合物，所以属 于电解质，D正确；故选D。] 0