江西省上饶市2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

上饶市2024-2025学年下学期期末教学质量测试 高二化学试题卷 座位号 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Si:28S32K:39Cl:35.5 V:51Fe:56Cu:64I:127Ba:137 第1卷单选题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年4月弋阳龟峰风景区“黑科技爬山”一外骨骼机器人火上央视新闻频道，外骨骼机器 人通过传感器感知人体意图，实时计算助力需求，向穿戴者的核心部位动态输出机械力，从 而减少人体发力。其仿生机构设计、柔性传感器、轻量化材料（碳纤维）、仿生燃料电池等 多项技术迭代，使产品性能显著提升。外骨骼机器人的研发融合了多项化学与材料技术，下 列有关说法正确的是 A.碳纤维由碳纤维与树脂基体结合而成，具有轻量化、高强度的特性，属于有机高分子材料 B.金属配件铝合金表面生成致密的氧化铝(A2O3)膜可阻止内部金属腐蚀，延长设备寿命 C.仿生燃料电池为外骨骼供能时，其能量转化形式为热能转化为电能 D.主控芯片的核心材料是二氧化硅，其导电性可通过掺杂微量磷元素增强 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.2甲基-2-戊烯键线式： B.基态Cu的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 C.卤代烃的官能团：碳卤键 D.氮分子的电子式：NN: 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)十2O2(g =C02(g)+2H0(g)△H=-890.3kJ/mol C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D.N2(g)+3H(g)≠2NH(g)△H=一akJ/mol,则将14gN2(g)和足量H置于一密闭容器 中，充分反应后放出0.5akJ的热量 高二化学第1页共6页 4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 9 A.AL,O,Ha回→AIC,(aq)氢水→AN(OH) B.NaOH(aq)po,→NaH0O,4→a,CO, C.HCIo(aq)m→Cl,(g)c@→FeCl,(aq) D.FeFe,O3-I>FeCl (aq) 5 下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H1206 生铁 B C02 SiO2 心 Hg c CH;COONa Si 2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu A.A B.B C.C D.D 6.氟虫腈是一种苯基吡唑类杀虫剂，其结构简式如图所示。下列关于氟虫腈的说法错误的是 A.分子式为C12H4Cl2F6N4OS NH CE B.分子中碳原子的杂化方式有3种 1 C.分子中所有原子可能共面 C D.该物质可发生取代、加成、氧化、还原等反应 7.下列有关实验图示说法正确的是 饱和食 盐水 电石 大石 苯酚钠 ① A.图①：检验电石与水反应的产物为乙炔 B.图②：制备并收集乙酸乙酯 C.图③：比较苯酚与碳酸的酸性强弱 D.图④：分离硝基苯与水 8. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 氧原子半径比氮原子小，H一O键的键长比H一N A 稳定性：HO>NH 键的短，H一O键的键能较大 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外 B 还原性：K>Na 层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 CHO 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成 OHC 沸点： 分子内氢键 溶解度：冠醚18-冠-6可识别K+,能 D 冠醚中的氧原子能与K+形成离子键 增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A.A B.B C.C D.D 高二化学第2页共6页 9.某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氣化法制取苯甲酸并 实现储能，反应原理如图所示。下列有关说法错误的是 质子 光伏 0- 交换膜 发电 电 H+ 甲苯 6 a 储能 so. 装圍 苯甲酸 2 N Pt A,电极a为阴极，H通过质子交换膜移向b极 B,该装置中C2O2和Cr3+均可以循环利用 CH, COOH C.装置M中发生反应： 〔+Cr,0+8H+=2Cr2++5H,0 D.每生成6molH2,理论上装置M中可获得244g苯甲酸 10.下列说法正确的是 A,通过X射线衍射实验测定计算分子结构的键长和键角 B.1mol[Cu0NH)4]2+o键数目为12N C.BF3、NCL分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 D.向配合物TiCICH2O)5]Cl2HO溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有氯元素均完全沉淀 11.一种光学晶体的结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素， Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断不正确的是 A.电负性大小为Z>W X B.X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为W>Y>Z>X -W C.第一电离能大小Y<Z D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 12.下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 ◆平衡转化串 个cmol) A c生成物 4 Ce c(反应物 PMPa 两 A.由甲图可知，t时刻一定是使用了催化剂 B.由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C.由丙图可知，A点：)正<逆 D,由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 高二化学第3页共6页 13.乙二酸CCz0)是一种二元弱酸。常温下向乙二酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gXX 表示0C2或C0二]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 c0H2C204)c0HC20) tlg X A.图中b对应X为c2) c(H2C204) Q B.草酸的电离平衡常数K1=1×104.19 01.22419pi -1.2 C.Q点由水电离出的cH=109.81moL D.pH=7时，cNa)>cHC20)>c(C20子)>cH=c(OH) -4.19 14.KFe=(CN,是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为M,图立方体是其晶胞的1/8 (K+未画出)。下列说法错误的是 anm A.该晶体的化学式为KFez(CNs B.晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN有6个 ■Fa24 C.晶体的密度表达武是0g6m OCN- D.K可能在每一个立方体中心位置 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 周期/族 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)①基态原子的电子云轮廓图的形状是 (2)图a、b、c分别表示②③④⑤四种元素的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）。 第三电离能的变化图是 (填标号)，第一电离能的变化图是 (填标号)。 原子序数 原子序数 原子序数 图a 图b 图c (3)④⑥元素原子可形成AB和AB2类型化合物，写出其A2B2型化合物与水反应的化学 方程式 0 (4)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其 化学式 它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类 型是 (5)⑧与⑨可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳 定结构，试写出其结构式 高二化学第4页共6页 X[X 16.(14分)苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学 利用如图实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 相对分子质量 沸点℃ 密度gcm3 溶解性 18 苯甲醛 106 178.1 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 苯甲醇 108 205.7 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 二氯甲烷 85 39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂 实验步骤：①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量）， 调节溶液的pH为9-10后，加入4.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。 ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。 ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。 ④蒸馏有机混合物，得到3.12g苯甲醛产品。 回答下列问题： (1)可用 (填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。 A.酸性高锰酸钾 B.溴水 C.新制的银氨溶液 D.NaOH (2)仪器a的名称为 实验中制备苯甲醛的化学方程式为 (3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是 (4)步骤②中，应选用的实验装置是 (填序号)。 ) f道。 (5)步骤④中，蒸馏温度应控制在 左右 学 (6)本实验中，苯甲醛的产率为 。（保留到小数点后一位) 17.(15分)(1)图1所示的几种碳单质，它们互为 C0间的作用力是 金刚石 石是 碳纳米管 图1 高二化学第5页共6页 (2)我国科学家发现一种钒配合物1可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体 包括Ⅱ和Ⅲ。 (代表单键、双键或叁键)，回答下列问题： 色 ①配合物中钒的配位原子有4种，它们是 ②配合物I中，R代表芳基，V-O-R'空间结构呈角形，根据VSEPR模型解释原因 圣 ③配合物I和Ⅲ中，钒的化合价分别为十4和十3，配合物I、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间 键长最长的是 量)， (3)已知FeSO4H20结构如图所示。 ①基态Fe原子的核外电子有 种不 同的空间运动状态。 ②比较键角大小：S0?的键角 H,O 分子中的键角（填“>”、“<”或“=”， ③H0与Fe2+、S0?和H20的作用力分别为 18. (15分)有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： A B ①BH6 0,/Cu D ①Cu(oD/A C HIoO C.Hg ②H0/OF (CH3)CHCH2OH C HO ②H中 (CH3)CHCOOH X CL ①NaoH/H,O C,H,0 光服 C,HOCkH C,HO2 “定条件 CH,-CH-C-0- CHO CH 己知：①R-CH=CH→R-CH.CH.OH ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： 是 (1)A→B的反应条件为 B的名称为 (2)F所含官能团的名称为 ,E+Z→F的反应类型是 (3)C→D的化学方程式为 (4)Z的结构简式为 (5)化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有 种。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的物质结构简式为 ①结构中含有苯环 ②遇FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气 高二化学第6页共6页