江西省赣州市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

赣州市2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 2025年6月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Cu64Ag108 第I卷（选择题，共42分） 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年字树科技机器人登上春晚舞台。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A.主控芯片主要成分为单质硅 B.选用锂聚合物电池，实现化学能转化为电能 C.自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于有机材料 D.机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙烷的球棍模型： B.中子数为10的氧原子：0 C.钠离子的结构示意图： D.氨气的电子式：H::H H 3.考试用的信息条形码的黏性主要来源于胶黏剂—一丙烯酸(CH2=CHCOOH),下列关于丙烯酸 的说法错误的是 A.丙烯酸中含有两种官能团 B.丙烯酸和乙酸互为同系物 C.丙烯酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D.丙烯酸可用于合成十CH COOH 4,某饮料的配料表如图所示，下列相关说法错误的是 配料水、果葡糖浆、橙肉、白砂糖、浓缩果汁、柠檬酸钠、胡萝卜素、食用香精、维生素C A.柠檬酸钠是电解质 B.维生素C有抗氧化作用 C.白砂糖中的蔗糖属于单糖 D.胡萝卜素可用作着色剂 5,下列实验装置不能达到实验目的的是 玻璃搅拌器 温度计 稀盐酸 观黎是否 NaOH (泡冒出 蓝色钻玻璃 混合液 隔热层 图1 图2 图3 图4 A.图1：检验钾元素 B.图2：验证NH的溶解性 C.图3：中和反应反应热的测定 D.图4：检验装置气密性 2024-2025学年度高一（下）化学期末试卷第1页（共6页） ▣ 尚 扫描全能王创建 6.Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol甲基所含的电子数为10W B.1moL的NaSO4溶液中含Na+数为2W C.14g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为N D.足量Cu与200g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为2W 7. 实验探究是化学学科的魅力所在。根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 将Ba(OH)8HO与NH4C1晶体在 A 小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 该反应是吸热反应 B 向某溶液中滴入KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中含Fe3+,不含Fe2+ c 将氯水滴到淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有还原性 淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入 未观察到砖红色 D 淀粉未水解 新制氢氧化铜悬浊液并加热 沉淀 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X的一种同位素可用于测定一些 文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的电子数是最外层电子数的3倍，四种 原子的质子数之和为40，下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.简单氢化物的稳定性：X>Y C.W的氧化物对应的水化物是强酸 D.Z的氢化物能与水发生反应产生氢气 9. 下列关于物质反应的说法错误的是 A.工业制粗硅：Si02+2C高温s1+2C01 B.电解法治炼金属铝：2A1C,电解2A1+3C21 C.煤的气化制水煤气：C+H0g高温c0+H D.工业制第酸中氨的催化氧化：N+50,售华40+60 10.一种用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪的简易工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.Pt2电极是原电池的正极，发生氧化反应 B.电池工作时，H通过质子交换膜从右往左迁移 质子膜（只允许矿广通过） Pt2 C.该电池的负极反应式为： 呼气 0 CH3CH2OH-4e+40H=CH3COOH+3H2O D.标准状况下，消耗2.24L02,理论上生成6g CH3COOH CH,COOH 液晶显示屏 2024-2025学年度高一（下)化学期末试卷第2页（共6页） ▣ 扫描全能王创建 11.氮、疏元素的“价一类”二维图如图所示，大小写 化合价 字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 +6 A.D属于酸性氧化物 +4 B.B→C一D一E一F均能一步实现 C.c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 +2 D.常温下，不能用铁制容器盛装的浓溶液 12.下列说法正确的是 A.在同温同压下S(g)+O2(g)=SO(g)△H<0: ·物质类别 S(S)+O(g)=SO2(g)△h<0,则△<△H 氢化物单质氧化物酸盐 B.一定条件下，将1molH(g)和1moll(g)置于密闭容器中充分反应生成Hg)放出热量ak, 其热化学方程式为H(g)+l2(g)=2H(g)△H=一a kJ.mol C. 根据2H(g)+02(g)=2H0)△H=-571.6 kJ-mol-,则氢气的燃烧热为571.6 kJ-mol-1 D.已知，含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量bkJ,则该反应的 热化学方程式可表示为：H(aq)+OH(aq)一HO④△H=一kJ-mol-1 13.在催化剂表面C0和水蒸气反应生成H2的过程如图，已知状态4能量最低。下列说法错误的是 86 d 过程虹 过程I8nom过程n2.9n9 状态1 状态2 状态3 状态4 催化剂OHOC ●0 A.根据图示推测C0和H2O在催化剂上的反应位点不同 B.过程I中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的形成 C.过程Ⅲ中断键所吸收的能量大于成键所放出的能量 D.总反应方程式为：C0+HOg)化别C02+H 14. 某稀溶液中可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：Mg2+、Ba2、AI、NH、H、CT、 NO、SO3、S0、CO3,分别取3份试液进行如下实验： 编号 试剂或操作 现象 ① 加入Ba(NO2溶液 产生白色沉淀 ② 加入适量铜粉 产生气泡，气体遇空气变红棕色 ③ 加入足量NaOH溶液并微热 产生白色沉淀，有刺激性气味的气体 下列说法正确的是 A,由实验①可知一定存在S0 B,由实验②不能确定是否存在CO C.不能确定是否存在AI+、C D.溶液中一定存在NH、H、Mg2+、NO、SO、CI 2024-2025学年度高一（下）化学期末试卷第3页（共6页） 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.CuC1用途广泛，某研究性小组模拟热分解CuCl22H2O制备CuCl。 【资料信息】 I.Cuc Cucl,CuCI △ CuCl2·2H20△，Cu0 IⅡ.制备HCI气体的原理：NaCl(s+HzSO4(浓) 微热NaHSO4.+HC1T Ⅲ.CuCI为难溶于水、可溶于硝酸的白色固体。 【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器及部分加热装置省略）。 CuCl2·2H20 无水硫酸铜 浓硫酸 NaOH NaCl 固体 溶液 A C D 请回答下列问题： (1)X装置的名称为 :实验开始时，以下操作中先进行的是（填“a”或“b”) a.点燃酒精灯b.打开分液漏斗活塞 (2)制备氯化氢的过程主要体现了浓硫酸具有 A.强氧化性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 (3)写出B装置中CuC2发生分解反应的化学方程式 (4)D装置中NaOH溶液的作用是 (5)反应结束后，产品中可能含有少量的CuC2或CuO杂质。 ①若杂质是CuO,则产生的原因可能是 ②某同学为验证杂质的成分，设计实验如下： 取适量产品加水溶解，过滤得滤液a和滤渣b,向滤液a中加入足量的NaOH溶液， (填实验现象)，则证明存在CuC杂质；将滤渣b洗涤、干燥，得mg固 体，加入足量硝酸溶解，再加入足量硝酸银溶液，将沉淀滤出，洗涤、干燥、称量，若 所得沉淀质量为g,则证明不存在CuO。 16.矿物资源的利用有着非常重要的意义，黄铜矿(CFeS2,其中S为一2价)是重要的矿产资源之一。 L.工业上由黄铜矿治炼铜的主要流程如下： 石英砂 石英砂 空气 +气体A 空气 气体A 黄铜矿 培烧 Cu2S 焙烧 ② 粗铜…一·精铜 ·炉渣B 炉渣C 2024-2025学年度高一（下）化学期末试卷 第4页（共6页） 扫描全能王创建 已知：步骤①2 CuFeS.2+40280o℃Cu2S+3S02+2Fe0(炉渣)： 步骤②2Cu2S+302200℃2Cu20+2S02: (1)焙烧前将黄铜矿进行粉碎处理，目的是」 (2)炉渣B主要成分为FeO、Al2O,、SiO2,为制备氧化铁，加入盐酸溶解后过滤，滤渣的 主要成分为 (填化学式)，对滤液进行处理最终得到氧化铁的过程中不涉及的步骤 是 (填标号)。 ①氧化 ②还原 ③加碱④灼烧 (3)下列对气体A中大气污染物的处理方案合理的是 A.高空排放B.制备硫酸 C.用纯碱溶液吸收 D.用浓硫酸吸收 (4)当步骤①中反应转移9mol电子时，消耗氧气的质量是 g。 (5)步骤②中发生两步反应，第二步为CuS与Cu20在1200℃条件下反应生成铜单质，请 写出该反应的化学方程式： Ⅱ.利用生物浸出法治炼铜可减小对环境的污染。在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和 微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 微生物 微生物 02 02 Fe2+ Fe3+ Fe2+ CuFeS2 H2S sg 微生物 Cu2+ O2+H20 (6)该转化中，微生物参与的反应离子方程式为S8+1202+8H20一8S0?+16H 和 0 (7)可以循环使用的物质有 (填化学式)： 17.在化学研究和工业生产中，能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I.一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量X和Y,发生 反应X(g)+Y(g)=2Z(g),其中两种气体的物质的量随时间变化曲 线如图1所示： (1)在010s内，X的平均反应速率为 molL-Ls-I:平衡时Y的 转化率为 (保留三位有效数字)。 (2)下列能表示该反应达平衡状态的是 (填选项字母)。 10 A,v(Y)=2v运(Z B.n(X):n(Z的值不变 图1 时间S C.Y的体积分数不再改变 D,容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 (3)10s后，若在恒压条件下通入一定量的氢气，反应的速率将 (填“增大”、“减小”或 “不变)。 2024-2025学年度高一（下）化学期末试卷第5页（共6页） 可▣ 尚 扫描全能王创建 Ⅱ.利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下： 反应①：CO(g)+2H(g)→CHOH(g) △H1 反应②：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H (4)反应①的相关键能数据如下表所示，则△H 化学键 H-H C-0 C0(C≡O) O-H C-H 键能Ek) 436 351 1072 463 413 (5)将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如图2所示： C02 负载 H 多孔碳棒 H,S0, H,O -0 溶液 CH,OH 质子膜 (只允许通过) 图2 电池工作时，电子流出的一极是电极 (填“a”或“b"),通入C02的一端发生 的电极反应式为 18.以淀粉为原料可以合成一系列化工产品，结合下图物质间转化关系回答问题。 浓硫酸，CH,B2,CH,Br2O水溶液 170℃ C2H602 内回g 浓硫酸 C6HjoO4 △ C,HOsn酵一C,H20g酒化酶 淀粉 CO2 饱和食盐水 过滤一回AC0,+F+H,0 NH D溶液 己知：CH,CH2 BrNaOH7水溶液、CH,CH,OH。 (1)F的化学式为 其主要用途有 (任写一种即可)。 (2)有机物C6H1206中官能团的名称是 (3)C2H4和Br2的反应类型是 有机物C的名称是 (4)写出A→B的化学方程式： (5)C6H1oO4的结构简式是 (6)G是A的一种同系物，其分子式为CH20,则G的同分异物体有种。 2024-2025学年度高一（下）化学期末试卷第6页（共6页） 扫描全能王创建