1.2 物质的量 第1课时（同步讲义） 化学沪科版2020必修第一册

第一章 化学研究的天地 第二节 物质的量 第1课时 物质的量 阿伏伽德罗常数 教学目标 1. 理解物质的量的含义、单位、符号和应用。 2. 知道阿伏伽德罗常数的含义和标准。 3.能从物质的量角度认识物质的微观构成，体验计量方法的选择取决于实际需要，树立理论联系实际意识。 重点和难点 重点：1.理解物质的量的含义。 2.会用阿伏伽德罗常数。 3.物质的量、粒子数、阿伏伽德罗常数之间转化关系。 难点：与物质的量有关的计算。 ◆知识点一 物质的量 1.物质的量概念及单位 （1）概念：表示含有 的物理量，单位为 。 （2）物质的量的规范表示方法： 2.摩尔（mol）的概念及标准： ①定义： 的单位，简称摩，符号为mol。其量度对象是构成物质的基本微粒（如 等）或它们的特定组合。例如1mol Fe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mol e－等。 ②标准：1 mol是含有 个粒子的任何粒子的集体，即1mol任何粒子集体的粒子数目都为 个。 特别提醒 1.物质的量是衡量微观粒子的物理量，可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 2.某微粒的物质的量，要指明微粒的种类，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 3.粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 4.摩尔是单位，不是物理量。 即学即练 1．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 2．下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 3．下列关于摩尔的说法中正确的是 A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位 ◆知识点二 阿伏伽德罗常数 1.定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量，单位为mol—1 。 2.符号：NA 3.意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值 。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数 ，约为6.02×1023。 如： 1 mol C 中约含有 6.02×1023 个 ； 1 mol CO2 中约含有 6.02×1023 个二氧化碳 ； 1 mol NaCl 中约含有 6.02×1023 个 和 6.02×1023 个 。 特别提醒 1.涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 2.求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 即学即练 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是 A．单位是 B．等于 C．是一个基本物理量 D．可表示氢的个数 5．下列叙述错误的是（    ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C含有阿伏加 德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 ◆知识点三 与物质的量有关的计算 1.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式： 。 2.在化学变化时，可以通过化学反应中反应物与生成物之间微粒的计量数之比，直接知道它们之间的物质的量之比。即化学方程式中， 之比等于它们的 之比。 3.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的 之比。 即学即练 7．已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为 A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 8．1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子数 A．相等 B．H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多 9．在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 1、 物质的量相关概念的理解 1.物质的量的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 实践应用 1．下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 2．下列说法中正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．2mol水的摩尔质量是36g/mol C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D．1mol任何物质中的原子数目都是相同的 3．下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 2、 阿伏伽德罗常数 1.阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似量 6.02×1023 mol－1 2. NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 3. 阿伏加德罗常数是一个物理量，基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，单位是mol-1，近似值为6.02×1023 mol-1。 实践应用 4．设为阿伏加德罗常数的值。中含氧原子的数目为 A． B． C． D． 5．现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A．2:1:3 B．1:2:1 C．3:6:2 D．1:1:1 6．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 考点一 与物质的量相关的概念辨析 【例1】下列说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 C．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 D．1粒子集合体所含的粒子数约为 解题要点 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，物质的量是一个专有的物理量，摩尔是物质的量的单位。 【变式1-1】下列说法正确的是 A．物质的量是描述物质数量的一个物理量 B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等 C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D． 摩尔质量的单位是mol/g 【变式1-2】下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．硫酸的摩尔质量为 C．任何物质都含有约个原子 D．标准状况下，等质量的O2和O3所含氧原子个数相同 考点二 阿伏伽德罗常数含义 【例2】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量的单位为摩尔，国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数为 A．6.02×1023 B．丁达尔常数 C．阿伏加德罗常数 D．门捷列夫常数 解题要点 1.阿伏伽德罗常数是1mol任何粒子集合体所含的粒子数，其近似值是6.02×1023 ；其单位是mol-1 2. 根据公式， NA =，式中的分子和分母必须是同一种微粒。 【变式2-1】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 【变式2-2】下列叙述不正确的是 A．物质的量是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数是没有单位的 C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子 D．物质的量的单位是摩尔 考点三 阿伏伽德罗常数的相关计算 【例3】每年10月23日上午被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数相似。中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 解题要点 1.N＝n · NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系。 2.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比 【变式3-1】常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/cm3，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为 。 【变式3-2】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是 。 考点四 化学方程式和化学式的计算 【例4】填空 (1)0.5molO2中的氧气分子数目是 。 (2)1molNH3中的氢原子数目是 。 (3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是 。 (4)1.204×1023个CH4分子的物质的量 。 (5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是 。 解题要点 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。 2.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比 【变式4-1】已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是 ，硫酸钠晶体的物质的量是 ； (2)所含硫酸根离子的物质的量是 ，硫酸根离子的数目是 ； (3)所含结晶水的物质的量是 ，所含氧原子的物质的量是 。 【变式4-2】2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。 基础达标 1．下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子 2．在国际单位制中，物质的量的基本单位是： A．千克 B．摩尔 C．立方米 D．克/摩 3．2mol的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 4．下列描述正确的是 A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁 5．下列属于基本物理量的是 A．压强 B．克 C．mol D．质量 6．1molH2O中含有的原子个数约为 A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023 7．下列关于物质的量的叙述，正确的是 A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH含有个电子 8．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．1molC中所含的碳原子数为NA D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 9．与3.6g H2O含有相同原子数的是 A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4 C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl 10．下列物质所含分子数最多的是 A．0.5mol B．标准状况下2.24L C．3.4g D．个 11．在 0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 12．下列物质中与含有相同数量的是 A． B． C． D． 13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNaCl中所含分子数是 B．中所含分子数是 C．中所含分子数是 D．中所含分子数是 14．回答下列问题。 (1)个与 的质量相等。 (2)含的氯化镁是 ，质量是 g。 (3)与 所含氧原子数相等。 (4)甲烷是 ，含 个甲烷分子。 (5)相同质量的和的物质的量之比为 。 (6)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 15．请填写下列空白： (1)物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体，符号是 ，单位是 。 (2)物质的量的单位“摩尔”计量的对象是 。 (3)物质的量的单位“摩尔”计量的标准是 。 (4)1 mol  H2表示的意义是 。 (5)1 mol  H 表示的意义是 。 (6)1 mol  H＋表示的意义是 。 综合应用 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 2．下列说法中，不正确的是 A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 3．下列说法正确的是 A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 4．设为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．22g的中含有个质子 B．1mol氧含个氧分子 C．1mol氯化镁中含个离子 D．1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 5．1 mol 和1 mol 具有相同的 ①分子数；②原子数；③O原子数；④H原子数 A．②④ B．①③ C．①④ D．②③ 6．下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是 A．0.3 mol HNO3 B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol H3PO4 D．0.2 mol CH4 拓展培优 7．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．1mol中含有2molH和1molO C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质都约含有个原子 8．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是lg； ⑤的摩尔质量等于1分子的质量； ⑥1中含有1碳和2氧； ⑦0.012中含有的数目为1。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 9．下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 10．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学研究的天地 第二节 物质的量 第1课时 物质的量 阿伏伽德罗常数 教学目标 1. 理解物质的量的含义、单位、符号和应用。 2. 知道阿伏伽德罗常数的含义和标准。 3.能从物质的量角度认识物质的微观构成，体验计量方法的选择取决于实际需要，树立理论联系实际意识。 重点和难点 重点：1.理解物质的量的含义。 2.会用阿伏伽德罗常数。 3.物质的量、粒子数、阿伏伽德罗常数之间转化关系。 难点：与物质的量有关的计算。 ◆知识点一 物质的量 1.物质的量概念及单位 （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）物质的量的规范表示方法： 2.摩尔（mol）的概念及标准： ①定义：物质的量的单位，简称摩，符号为mol。其量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。例如1mol Fe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mol e－等。 ②标准：1 mol是含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体，即1mol任何粒子集体的粒子数目都为 6.02×1023 个。 特别提醒 1.物质的量是衡量微观粒子的物理量，可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 2.某微粒的物质的量，要指明微粒的种类，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 3.粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 4.摩尔是单位，不是物理量。 即学即练 1．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 2．下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 【答案】D 【详解】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。 3．下列关于摩尔的说法中正确的是 A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量之一，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，B项正确； C．物质的量表示含有一定数目粒子的集体，故摩尔是表示含有一定数目粒子的集体的单位，C项错误； D．摩尔是以摩尔每升为单位的物质的量的单位，D项错误； 答案选B。 ◆知识点二 阿伏伽德罗常数 1.定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量，单位为mol—1 。 2.符号：NA 3.意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 如： 1 mol C 中约含有 6.02×1023 个碳原子； 1 mol CO2 中约含有 6.02×1023 个二氧化碳分子； 1 mol NaCl 中约含有 6.02×1023 个钠离子和 6.02×1023 个氯离子。 特别提醒 1.涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 2.求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 即学即练 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是 A．单位是 B．等于 C．是一个基本物理量 D．可表示氢的个数 【答案】A 【详解】A． 阿伏加德罗常数的单位是，故A正确； B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B错误； C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误； D． 氢指代不明确，可表示氢原子、氢分子、氢离子、氢元素，故D错误； 故选A。 5．下列叙述错误的是（    ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C含有阿伏加 德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【详解】A．并不是任何物质都是由分子构成的，故1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，A错误； B．1mol任何微粒均含有与0.012kg12C所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加 德罗常数个碳原子，B正确； C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确； 故答案为：A。 6．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 【答案】A 【详解】两种气体的物质的量，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气分子和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，质子数，中子数不同，故选A。 ◆知识点三 与物质的量有关的计算 1.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝。 2.在化学变化时，可以通过化学反应中反应物与生成物之间微粒的计量数之比，直接知道它们之间的物质的量之比。即化学方程式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。 3.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。 即学即练 7．已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为 A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 【答案】D 【详解】根据，可知2NA个水分子的物质的量为2mol，故选D。 8．1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子数 A．相等 B．H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多 【答案】A 【详解】由N=nNA，1mol 水分子中含有的分子数为NA，与状态无关，答案选A。 9．在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 【答案】B 【详解】根据，故答案选B。 1、 物质的量相关概念的理解 1.物质的量的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 实践应用 1．下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【详解】A．物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误； B．物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），B错误； C．摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误； D．物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023（阿伏伽德罗常数的近似值），符合中学阶段的表述规范，D正确； 故选D。 2．下列说法中正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．2mol水的摩尔质量是36g/mol C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D．1mol任何物质中的原子数目都是相同的 【答案】C 【详解】A．物质的量是表示物质所含微粒集体是多少的物理量，而摩尔为物质的量的单位，故A错误； B．水的摩尔质量不会随物质的量增加而增加，水的摩尔质量为18g/mol，故B错误； C．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故C正确； D．1mol任何物质中含有的微粒数都是NA，但是构成微粒的原子数可能不同，1mol任何物质中的原子数目不一定相同，故D错误。 答案选C。 3．下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【答案】C 【详解】A．物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，而摩尔时物质的量的单位，A错误； B．阿伏加德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，B错误； C．1mol CO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol=3NA，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个整体，既不本表示物质的数量，也不表示物质的质量，故三者是等价的，D错误； 故答案为：C。 2、 阿伏伽德罗常数 1.阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似量 6.02×1023 mol－1 2. NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 3. 阿伏加德罗常数是一个物理量，基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，单位是mol-1，近似值为6.02×1023 mol-1。 实践应用 4．设为阿伏加德罗常数的值。中含氧原子的数目为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】的物质的量为：，1个中含有14个氧原子，因此中含氧原子的数目为，故答案选C。 5．现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A．2:1:3 B．1:2:1 C．3:6:2 D．1:1:1 【答案】C 【详解】设三种气体物质的量分别为：n1、n2、n3，则依据题意三种气体含有的原子数相同，即2n1=n2=3n3，解得n1:n2:n3=3:6:2，C项正确； 答案选C。 6．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 【详解】A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的单位mol-1，故A错误； B．1 mol任何微粒集合体均约含有6.02×1023个微粒，1 mol水中约含有6.02×1023个水分子，故B正确； C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，故C正确； D．1 mol 氨气所含6.02×1023个氨气分子，一个氨气分子中含4个原子，1 mol 氨气含原子数约为2.408×1024，故D正确； 故选A。 考点一 与物质的量相关的概念辨析 【例1】下列说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 C．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 D．1粒子集合体所含的粒子数约为 【答案】D 【详解】A．物质的量和质量是两个不同的物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量单位，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误； D．国际上规定，1粒子集合体所含的粒子数约为，D正确； 故选D。 解题要点 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，物质的量是一个专有的物理量，摩尔是物质的量的单位。 【变式1-1】下列说法正确的是 A．物质的量是描述物质数量的一个物理量 B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等 C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D． 摩尔质量的单位是mol/g 【答案】C 【详解】A．物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量，A错误； B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量在数值上相等，B错误； C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023，C正确； D．摩尔质量的单位是g/mol，D错误； 故选C。 【变式1-2】下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．硫酸的摩尔质量为 C．任何物质都含有约个原子 D．标准状况下，等质量的O2和O3所含氧原子个数相同 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．硫酸的摩尔质量是，故B错误； C．构成物质的微粒不同，任何物质不一定都含有约个原子，故C错误； D．O2和O3都是由氧原子构成，质量相等，原子的物质的量相等，数目相等，故D正确； 答案选D。 考点二 阿伏伽德罗常数含义 【例2】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量的单位为摩尔，国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数为 A．6.02×1023 B．丁达尔常数 C．阿伏加德罗常数 D．门捷列夫常数 【答案】C 【详解】根据定义，国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数为阿伏加德罗常数； 故选C。 解题要点 1.阿伏伽德罗常数是1mol任何粒子集合体所含的粒子数，其近似值是6.02×1023 ；其单位是mol-1 2. 根据公式， NA =，式中的分子和分母必须是同一种微粒。 【变式2-1】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 【详解】A．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.02×1023mol-1，故A错误， B．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确； C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确； D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。 故选A。 【变式2-2】下列叙述不正确的是 A．物质的量是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数是没有单位的 C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子 D．物质的量的单位是摩尔 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A正确； B．阿伏加德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol-1，故B错误； C．1 mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒，则1molH2O约含有6.02×1023 个水分子，故C正确； D．摩尔简称摩，符号为mol，是物质的量的单位，故D正确； 答案选B。 考点三 阿伏伽德罗常数的相关计算 【例3】每年10月23日上午被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数相似。中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 【答案】 【详解】根据微粒个数之比等于物质的量之比可知，中含有氧原子为4amol，则=b，解得； 故答案为：。 解题要点 1.N＝n · NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系。 2.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比 【变式3-1】常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/cm3，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为 。 【答案】360a 【详解】常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/cm3，1滴水的质量0.05g，若1滴水中含a个水分子，则，NA=360a。 【变式3-2】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是 。 【答案】 2.408×1023 0.6 mol 【分析】(1)依据微粒数之比等于物质的量之比，结合计算； (2)1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子。 【详解】(1)0.3mol NH3中所含原子物质的量为1.2mol；原子数之比等于物质的量之比，H2O分子中所含原子数也为1.2mol，需水0.4mol，由可知H2O分子个数为0.4×6.02×1023=2.408×1023，故答案为：2.408×1023； (2)硫酸铝的电离方程为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-：故答案为：0.6 mol。 考点四 化学方程式和化学式的计算 【例4】填空 (1)0.5molO2中的氧气分子数目是 。 (2)1molNH3中的氢原子数目是 。 (3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是 。 (4)1.204×1023个CH4分子的物质的量 。 (5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是 。 【答案】(1)3.01×1023 (2)1.806×1024 (3)1.806×1024 (4)0.2mol (5)8×6.02×1023 【详解】（1）0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。 （2）1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。 （3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。 （4）1.204×1023个CH4分子的物质的量为。 （5）1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。 解题要点 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。 2.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比 【变式4-1】已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是 ，硫酸钠晶体的物质的量是 ； (2)所含硫酸根离子的物质的量是 ，硫酸根离子的数目是 ； (3)所含结晶水的物质的量是 ，所含氧原子的物质的量是 。 【答案】(1) 2mol 1mol (2) 1mol NA (3) 10mol 14mol 【详解】（1）已知Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则钠离子的物质的量为2mol。硫酸钠晶体的物质的量为1mol。 （2）Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则含有硫酸根离子的物质的量为1mol，硫酸根离子的数目为1mol×NA/mol=NA。 （3）Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则含有结晶水的物质的量为10mol，含有氧原子的物质的量为（4+10）×1mol=14mol。 【变式4-2】2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。 【答案】 2 2 4 8 2 【详解】CO(NH2)2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：2molCO(NH2)2中含n(C)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，n(N)=2n[CO(NH2)2]×2=4mol，n(H)=4n[CO(NH2)2]×2=9mol，n(O)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为2mol。 点睛：对化学式意义的准确理解是解题关键，CO(NH2)2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO(NH2)2的物质的量，N原子物质的量为CO(NH2)2的2倍，H原子物质的量为CO(NH2)2的4倍，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等。 基础达标 1．下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子 【答案】C 【详解】A．物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误； C．物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少，故C正确； D．物质的量的单位-摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误； 故选C 2．在国际单位制中，物质的量的基本单位是： A．千克 B．摩尔 C．立方米 D．克/摩 【答案】B 【详解】A．千克是质量的单位，A不符合题意； B．摩尔是物质的量的单位，B符合题意； C．立方米是体积单位，C不符合题意； D．克/摩是摩尔质量的单位，D符合题意； 故合理选项是B。 3．2mol的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 【答案】B 【详解】1个分子含有1个碳原子，则2mol的分子中C原子的物质的量是2mol； 故选B。 4．下列描述正确的是 A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁 【答案】C 【详解】物质的量是用于表示一定数目的微粒集合体，而不是宏观物质，故选C。 5．下列属于基本物理量的是 A．压强 B．克 C．mol D．质量 【答案】D 【详解】国际单位制(SI)的7个基本物理量分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，故选D。 6．1molH2O中含有的原子个数约为 A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023 【答案】C 【详解】1个H2O含有3个原子，故1 mol H2O含有3 mol原子，则原子个数=n×NA=3 mol×6.02×1023 mol-1=3×6.02×1023，故答案选C。 7．下列关于物质的量的叙述，正确的是 A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH含有个电子 【答案】B 【详解】A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故A不符合题意； B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中含有的原子数，近似值约为6.02×1023个碳原子，故B符合题意； C．“2mol氢和1mol氧”没有指明粒子的种类，故C不符合题意； D．1个氢原子中含有1个电子，则1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023个电子，故D不符合题意； 答案选B。 8．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．1molC中所含的碳原子数为NA D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】C 【详解】A．物质的摩尔质量与相对分子(原子)质量的单位不同，故A错误； B．“物质的量”是基本的物理量，不是单位，故B错误； C．1molC中所含的碳原子数为NA，故C正确； D．1mol任何物质都含都含有约6.02×1023个该物质的微粒，但不一定是原子，如水，故D错误； 故选C。 9．与3.6g H2O含有相同原子数的是 A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4 C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl 【答案】A 【分析】3.6g 物质的量为0.2mol，0.2mol H2O含有原子0.6mol。 【详解】A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，原子为0.4 mol，C错误； D．1.505×1023个HCl分子，为0.25mol，原子为0.5mol，D错误； 故选A。 10．下列物质所含分子数最多的是 A．0.5mol B．标准状况下2.24L C．3.4g D．个 【答案】D 【详解】A．0.5mol含有的分子数为0.5NA； B．标准状况下2.24L的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA； C．3.4g的物质的量为=0.2mol，分子数为0.2NA； D．NA个分子数为NA； 答案选D。 11．在 0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 【答案】B 【详解】已知K2SO4=2K++可知，故0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案为：B。 12．下列物质中与含有相同数量的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】含有2NA个。 【详解】A．含有2NA个，符合题意； B．不含有，不符合题意； C．含有1NA个，不符合题意； D．含有4NA个，不符合题意； 故选A。 13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNaCl中所含分子数是 B．中所含分子数是 C．中所含分子数是 D．中所含分子数是 【答案】C 【详解】A．NaCl由钠离子和氯离子构成，不含有分子，故A错误； B．气体体积状况未知，不能根据体积确定其物质的量，故B错误； C．中所含分子数是，故C正确； D．的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，故D错误； 故选C。 14．回答下列问题。 (1)个与 的质量相等。 (2)含的氯化镁是 ，质量是 g。 (3)与 所含氧原子数相等。 (4)甲烷是 ，含 个甲烷分子。 (5)相同质量的和的物质的量之比为 。 (6)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 【答案】(1)22 (2) 0.2 19 (3)3 (4) 0.5 (5) (6) 【详解】（1）个CO2的物质的量为，其质量为，的物质的量为。 （2）中含有，则含的氯化镁物质的量为，其质量为。 （3）含有氧原子物质的量为，含氧原子的的物质的量为。故与3所含氧原子数相等。 （4）物质的量为，含有甲烷的分子数为。 （5）设和质量均为，则和物质的量之比为。 （6）根据化学反应遵循原子守恒定律得充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为。 15．请填写下列空白： (1)物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体，符号是 ，单位是 。 (2)物质的量的单位“摩尔”计量的对象是 。 (3)物质的量的单位“摩尔”计量的标准是 。 (4)1 mol  H2表示的意义是 。 (5)1 mol  H 表示的意义是 。 (6)1 mol  H＋表示的意义是 。 【答案】(1) 一定数目粒子 n mol或摩尔 (2)微观粒子及其特定组合 (3)0.012  kg12C中所含的碳原子为1mol (4)1 mol的氢分子 (5)1 mol的氢原子 (6)1 mol的氢离子 【详解】（1）物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔或摩或mol，故答案为一定数目粒子；n；摩尔或摩或mol； （2）物质的量的单位“摩尔”计量的对象为微观粒子及其特定组合；故答案为微观粒子及其特定组合； （3）物质的量的单位“摩尔”计量的标准是0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，故答案为0.012kg12C中所含的碳原子为1mol； （4）1molH2表示1mol氢气分子；故答案为1mol氢气分子； （5）1molH表示1mol氢原子；故答案为1mol氢原子； （6）1molH+表示的意义是1mol的氢离子；故答案为1mol的氢离子。 综合应用 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的一个单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B错误； C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，C正确； D．约含有个粒子的集合体的物质的量为1mol，摩尔只是单位，故D错误； 答案选C。 2．下列说法中，不正确的是 A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 【答案】C 【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项正确； B．物质的量的单位是摩尔，B项正确； C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，C项错误； D．水是由水分子构成的，1mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1molAl所含的Al原子数约为6.02×1023，D项正确。 答案选C。 3．下列说法正确的是 A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 【答案】D 【详解】A．物质的量的单位是摩尔，质量单位是克，物质的量不是1 mol物质的质量，A错误； B．使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2 mol氢和1 mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，B错误； C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．3mol O2与2mol H2O所含原子数相等，均为6NA，D正确； 故选D。 4．设为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．22g的中含有个质子 B．1mol氧含个氧分子 C．1mol氯化镁中含个离子 D．1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 【答案】B 【详解】A．22g的的物质的量为，其中含有0.5×(6+8×2)NA=11NA个质子，故A正确；      B．1mol氧没有指明是氧分子还是氧原子，故B错误； C．氯化镁由氯离子和镁离子构成，1mol氯化镁中含个离子，故C正确；     D．氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为，故D正确； 故答案为：B。 5．1 mol 和1 mol 具有相同的 ①分子数；②原子数；③O原子数；④H原子数 A．②④ B．①③ C．①④ D．②③ 【答案】C 【详解】①根据N=nNA可知，物质的量相同分子数目相同，1mol和1mol都含有NA分子，故①正确；②每个分子含有3个原子，1mol含有的原子物质的量为3mol，每个分子含有4个原子，1mol含有的原子物质的量为4mol，1mol和1mol含有原子的物质的量之比为3∶4，所以原子数目之比为3∶4，故②错误；③每个分子含有1个氧原子，每个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子为1mol，1mol含有的氧原子为2mol，所以氧原子数目之比为1∶2，故③错误；④每个分子含有2个氢原子，每个分子含有2个氢原子，故1mol 和1mol含有的氢原子物质的量为2mol，故④正确；所以①④一定相等，C正确； 故选C。 6．下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是 A．0.3 mol HNO3 B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol H3PO4 D．0.2 mol CH4 【答案】B 【分析】由分子组成关系式H2O ～2 H可知，n（H）=2 n（H2O） = 0.6 mol； 【详解】A．由分子组成关系式HNO3～H可知，n（H）=n（HNO3）=0.3 mol，A不符合题意； B．先由可知，n（HCl） =0.6mol，再由分子组成关系式HCl～H可知，n（H）=n（HCl）=0.6mol，B符合题意； C．n（H3PO4） =0.1mol，再由分子组成关系式H3PO4～3H可知，n（H）=3n（H3PO4）=0.3mol，C不符合题意； D．n（CH4） =0.2mol，再由分子组成关系式CH4～4H可知，n（H）=4n（CH4）=0.8mol，D不符合题意； 故选B。 拓展培优 7．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．1mol中含有2molH和1molO C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质都约含有个原子 【答案】B 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．根据水的组成可知，1mol中含有2molH原子和1molO原子，故B正确； C．碳有多种同位素， 国际上规定，0.012kg所含有的碳原子的物质的量为1摩尔，故C错误； D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.02×1023个H2分子，1mol H含有6.02×1023个H原子，故D错误； 答案选B。 8．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是lg； ⑤的摩尔质量等于1分子的质量； ⑥1中含有1碳和2氧； ⑦0.012中含有的数目为1。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，①错误； ②中，物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，②错误； ③中，阿伏加德罗常数约为6.02，③错误； ④中，H原子的摩尔质量为1，④错误； ⑤中，摩尔质量与质量单位不同，⑤错误； ⑥中，1碳和2氧均未指明粒子种类，⑥错误； ⑦中，0.012的物质的量为1，数目约为，⑦错误； 故选D。 9．下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误； B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故B项错误； C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确； D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误； 故本题选C。 10．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。 【答案】 5:8 5:8 55:128 【详解】根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8； 每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8； 每个二氧化碳分子中含有22个电子,每个二氧化硫分子中含有32个电子,故电子数之比：(5×22):(8×32)=55:128。 故答案为：5:8；5:8；55:128。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$