精品解析：吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

长春市第二实验中学高一期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第五章、第六章、第七章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空间站有关材料属于硅酸盐是 A. 航天员饮水所用玻璃杯 B. 太阳能电池中的单晶硅 C. 外表的高温结构碳化硅陶瓷 D. 外层热控保温材料石墨烯 2. 近年来，我国新能源产业蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 铅酸蓄电池、锂离子电池等常见电池都是二次电池 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 3. 下列物质常温下见光易分解的是 A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. D. 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫化橡胶具有更好的强度、韧性和弹性 橡胶硫化后形成了线型结构 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 C 葡萄酒中添加少量 有氧化性 D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关乙烯、乙炔和苯的共同点的描述错误的是 A. 分子中各原子都处同一平面内 B. 都难溶于水，且密度比水小 C. 都属于不饱和烃 D. 都含有碳碳双键或碳碳三键 阅读材料，氨气是一种重要的化工原料，工业上根据反应获取氨。氨的催化氧化——在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氮和水——是工业制硝酸的基础。完成问题。 6. 下列有关说法错误的是 A. 断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定 B. 可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C. 上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 催化剂和高温都可以加快该反应速率 B. 催化剂和高温都可以提高氨的产率 C. 工业生产中应尽可能采用更高的反应温度和压强 D. 1molH-H断裂的同时有生成，说明反应达到平衡状态 8. 烷烃分子中每个碳原子都与氢原子或其他碳原子形成四个共价键。1个丙烷分子中共价键的总数为 A. 4个 B. 8个 C. 10个 D. 12个 9. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 口香糖中添加木糖醇 C. 将鲜肉存放冰箱中 D. 制硫酸时将黄铁矿石粉碎 10. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是 组别 实验条件 A B C D 过氧化氢溶液体积/mL 10 10 10 10 过氧化氢溶液质量分数 6% 6% 3% 6% 温度/℃ 20 40 40 40 MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室用如图所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是 A. 该反应生成4种物质 B. 该实验不能在阳光直射下进行 C. 生成的和是同一种物质 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生相同类型的反应 12. 是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B. 电极a上发生的电极反应式为 C. 当反应生成时，理论上消耗了 D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区 13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 14. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为2.24L C. 此反应过程中转移的电子为0.3mol D. 参加反应的铜的质量是6.4g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -849 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 18. 汽车发动机工作时会引发吸入空气中的和反应生成氮氧化物。 （1）发动机工作时生成NO的反应能量变化如图所示： 图中三种分子最稳定的是___________；若反应生成气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为___________。 （3）在汽车尾气系统中，催化转化器可有效降低的排放，就是其中一个将污染气体转化为无毒气体的反应。在一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入、，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，曲线Ⅰ表示的是___________(填分子式)的物质的量随时间变化的曲线；0~2min内，NO的平均反应速率为___________；反应达到平衡时，CO的转化率为___________。 ②下列能判断该反应达到化学平衡状态是___________(填标号)。 A．反应速率： B．混合气体的压强不再改变 C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D．混合气体的密度不再改变 19. 如图所示A、B、C、D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列问题： （1）A与C的关系是___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 （2）写出一个A与反应的化学方程式：___________。 （3）D可发生如下转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 ②下列有关F的说法正确的是___________(填标号)。 A．聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B．聚丙烯的结构单元是 C．聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品 D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 ③D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春市第二实验中学高一期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第五章、第六章、第七章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空间站有关材料属于硅酸盐是 A. 航天员饮水所用玻璃杯 B. 太阳能电池中的单晶硅 C. 外表的高温结构碳化硅陶瓷 D. 外层热控保温材料石墨烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃杯的主要成分是硅酸盐（如、等），属于硅酸盐材料，A符合题意； B．单晶硅是纯净的硅单质，属于无机非金属材料，但不属于硅酸盐，B不符合题意； C．碳化硅陶瓷（）属于新型陶瓷材料，不含硅酸盐结构，C不符合题意； D．石墨烯是碳的单质，与硅酸盐无关，D不符合题意； 故选A。 2. 近年来，我国新能源产业蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 铅酸蓄电池、锂离子电池等常见电池都是二次电池 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．化石燃料的使用对环境造成严重的污染、且储量有限，因此理想的新能源需具备资源丰富、可再生、无污染等特点，A正确； B．氢氧燃料电池产物为水，能量转化率高且无污染，B正确； C．铅酸蓄电池和锂离子电池均可充电重复使用，属于二次电池，C正确； D．太阳能电池将光能（太阳能）直接转化为电能，而非化学能，D错误； 故选D。 3. 下列物质常温下见光易分解的是 A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，常温下即可发生，A符合题意； B．浓硫酸在常温下见光或受热均不易分解，B不符合题意； C．NaHCO3需加热才会分解，常温下稳定，C不符合题意； D．NH4Cl需加热才会分解为NH3和HCl，常温下不分解，D不符合题意； 故选A。 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫化橡胶具有更好强度、韧性和弹性 橡胶硫化后形成了线型结构 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 C 葡萄酒中添加少量 有氧化性 D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化橡胶形成的是网状结构而非线型结构，陈述Ⅱ错误，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化（脱水性）并与之发生氧化反应（氧化性），导致多孔炭形成，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，B正确； C．SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，因其具有还原性而非氧化性，陈述Ⅱ错误，C错误； D．浓硝酸使铁钝化（发生反应生成致密的氧化膜），而非“不与铁反应”，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 5. 下列有关乙烯、乙炔和苯的共同点的描述错误的是 A. 分子中各原子都处在同一平面内 B. 都难溶于水，且密度比水小 C. 都属于不饱和烃 D. 都含有碳碳双键或碳碳三键 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯空间构型为平面形，乙炔为直线形，苯为平面形，因此乙烯、乙炔和苯分子中所有原子均处于同一平面，A正确； B．乙烯、乙炔和苯属于烃，均难溶于水且密度都比水小，B正确； C．乙烯含双键、乙炔含三键、苯含共轭大π键，因此三者均为不饱和烃，C正确； D．苯中不存在典型的碳碳双键或三键，其结构为共轭大π键，D错误； 故选D。 阅读材料，氨气是一种重要的化工原料，工业上根据反应获取氨。氨的催化氧化——在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氮和水——是工业制硝酸的基础。完成问题。 6. 下列有关说法错误的是 A. 断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定 B. 可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C. 上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 催化剂和高温都可以加快该反应速率 B. 催化剂和高温都可以提高氨的产率 C. 工业生产中应尽可能采用更高的反应温度和压强 D. 1molH-H断裂的同时有生成，说明反应达到平衡状态 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定，A正确； B．氨易液化，可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨，B正确； C．需要加热的反应不一定是吸热反应，上述两个反应都是放热反应，C错误； D．常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，常温下铁、铝与稀硝酸反应，不可以用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．催化剂和高温都可以加快该反应速率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，温度较低时氨的产率较高，B错误； C．工业生产中要考虑生产成本，过高的温度和压强都会导致成本增加，C错误； D．断裂的同时有生成，描述的都是正反应过程，D错误； 故选A。 8. 烷烃分子中每个碳原子都与氢原子或其他碳原子形成四个共价键。1个丙烷分子中共价键的总数为 A. 4个 B. 8个 C. 10个 D. 12个 【答案】C 【解析】 【详解】丙烷（C3H8）的结构式为，每个碳原子形成4个共价键：含有碳碳单键2个，碳氢单键8个，因此1个丙烷分子中共价键的总数为10个，故选C。 9. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 口香糖中添加木糖醇 C. 将鲜肉存放冰箱中 D. 制硫酸时将黄铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗衣粉中添加酶，作为蛋白质溶解的催化剂，可加快反应速率，A不符合题意； B．口香糖中添加木糖醇，可增加口香糖的甜度，增加人体的食欲，与调控反应速率无关，B符合题意； C．将鲜肉存放冰箱中，可降低温度，从而降低鲜肉变质的速率，C不符合题意； D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎，可增大接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 10. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是 组别 实验条件 A B C D 过氧化氢溶液体积/mL 10 10 10 10 过氧化氢溶液质量分数 6% 6% 3% 6% 温度/℃ 20 40 40 40 MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】内因相同时，外界条件温度越高、浓度越大、使用催化剂能加快化学反应速率，由此分析解答。 【详解】对比四组实验，B组实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以B组反应速率最快，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短。 故选B。 11. 实验室用如图所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是 A. 该反应生成4种物质 B. 该实验不能在阳光直射下进行 C. 生成和是同一种物质 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生相同类型的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成、、、、，5种产物，A错误； B．该实验在光照条件即可反应，在阳光直射下进行反应过于剧烈而易发生爆炸，B正确； C．甲烷是正四面体结构，故和是同一种物质，C正确； D．甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似、化学性质相似，若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应，D正确； 故选A。 12. 是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B. 电极a上发生的电极反应式为 C. 当反应生成时，理论上消耗了 D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区 【答案】C 【解析】 【分析】从图上可以看出，电极a通入H2S生成S2的电极发生失电子的氧化反应，为负极，电极b通入氧气生成水的一极为正极，发生还原反应。 【详解】A．电极a中发生氧化反应生成，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，A正确； B．电极a上发生氧化反应生成，电极反应式为，B正确； C．未指明气体是否处于标准状况，C错误； D．根据电子守恒，当电路中通过4mol电子时，有4mol经质子膜进入正极区，D正确； 故选C。 13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．图2所示为放热反应，晶体与反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，由图可以看出两者不相同，等质量的金刚石放热更多，D错误； 故选C。 14. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误； C．除杂时加在之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入溶液、溶液、溶液，C正确； D．将制得的精盐加水形成1L溶液，得到的溶液，D错误； 故选C。 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为2.24L C. 此反应过程中转移的电子为0.3mol D. 参加反应的铜的质量是6.4g 【答案】D 【解析】 【分析】硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀,反应方程式为，的物质的量为，则Cu(NO3)2的物质的量为。 【详解】A．参加反应的硝酸包括被还原的（生成NO2和NO）和作为酸的[生成Cu(NO3)2]，气体总物质的量0.1mol，硝酸铜中为0.2mol，总HNO3为0.3mol，A错误； B．根据电子守恒，Cu失去0.2mol电子，则O2获得0.2mol电子，需O2的物质的量为0.05mol，体积为1.12L，B错误； C．转移的电子数等于Cu失去的电子数，即0.1mol×2=0.2mol，C错误； D．Cu2+的物质的量为0.1mol，对应Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. 溴水褪色 （2）(浓) （3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去 （4） （5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 （6） （7） 【解析】 【分析】I. 装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中观察气体的流速需要用不与二氧化硫反应的亚硫酸氢钠，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫，以此分析； Ⅱ.由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，F中水可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO，以此解答。 【小问1详解】 装置C中是SO2与品红溶液反应，使品红溶液褪色；装置D中是SO2将溴水还原，使溴水褪色； 【小问2详解】 装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为：(浓)； 【小问3详解】 装置E中高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故观察到溶液的紫色褪去，即可说明具有还原性； 【小问4详解】 F中的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠； 故答案为：； 【小问5详解】 NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化； 【小问6详解】 装置E中铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为； 【小问7详解】 装置H中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为N2，化学方程式为。 17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 2NA （2）蒸馏 （3）SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl （4）H2、HCl （5） （6）造成爆炸(导致硅被氧化) 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅，发生的主要反应为；向制得的粗硅中通入氯化氢气体在流化床反应器中加热到250℃-300℃反应生成SiHCl3，发生的主要反应为，向制得的SiHCl3中通入氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl。 【小问1详解】 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。碳元素化合价由0升高为+2，当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数为2NA。 【小问2详解】 SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)、SiH2Cl2(沸点8.2℃)和HCl(沸点-84.9℃)等杂质，根据熔沸点不同，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏。 【小问3详解】 SiHCl3与氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，还原炉中发生的化学反应为SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl； 【小问4详解】 还原炉中生成HCl，流化床反应器中生成氢气，工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问5详解】 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 氢气和氧气混合后加热易发生爆炸，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有造成爆炸。 18. 汽车发动机工作时会引发吸入空气中的和反应生成氮氧化物。 （1）发动机工作时生成NO的反应能量变化如图所示： 图中三种分子最稳定的是___________；若反应生成气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为___________。 （3）在汽车尾气系统中，催化转化器可有效降低的排放，就是其中一个将污染气体转化为无毒气体的反应。在一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入、，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，曲线Ⅰ表示的是___________(填分子式)的物质的量随时间变化的曲线；0~2min内，NO的平均反应速率为___________；反应达到平衡时，CO的转化率为___________。 ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．反应速率： B．混合气体的压强不再改变 C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D．混合气体的密度不再改变 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 180 （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. ②. 0.5 ③. 80% ④. BC 【解析】 【小问1详解】 共价分子的键能越大越稳定，三种物质中最稳定的是N2，由图可知：，故反应生成气体应吸收180kJ能量； 【小问2详解】 由图可知NiO电极上NO转化为NO2，N元素化合价升高，发生氧化反应，NiO电极为负极，Pt电极为正极，Pt电极上的电极反应式为：； 【小问3详解】 ①化学反应速率之比等于化学计量数之比，随着反应的进行，生成物的物质的量增大，相同时间内I的物质的量增加量为II的两倍，故I代表的物质的量随时间变化的曲线；III为反应物，反应物的化学计量数相同，故III代表NO、CO的物质的量随时间变化的曲线，，反应达到平衡时，CO的物质的量为2mol，转化率为：； ②A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，始终存在，不能判断达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体分子数减少，一定条件下，恒容密闭容器中，混合气体的压强不再改变时可以判断达到平衡状态，B正确； C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变时达到平衡状态，C正确； D．恒容密闭容器中，气体的总质量和总体积均不变，混合气体的密度一直不改变，不能判断达到平衡状态，D错误； 故选BC。 19. 如图所示A、B、C、D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列问题： （1）A与C的关系是___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 （2）写出一个A与反应的化学方程式：___________。 （3）D可发生如下转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 ②下列有关F的说法正确的是___________(填标号)。 A．聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B．聚丙烯的结构单元是 C．聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品 D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 ③D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 互为同系物 ②. 溴水或酸性溶液等 （2） （3） ①. ②. 加成反应 ③. A ④. 2CH3CH=CH2+O22 【解析】 【分析】只由碳氢两种元素组成有机化合物叫作烃；由图，A-D分别为甲烷、乙烯、乙烷、丙烯； 丙烯和HCl加成生成E，已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯F，丙烯和氧气反应生成G； 【小问1详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；甲烷、乙烷互为同系物；丙烯中含碳碳双键，能和溴发生加成反应或被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，故为了鉴别C和D，可选用溴水或酸性溶液等； 【小问2详解】 甲烷互为氯气能发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，例如生成一氯甲烷反应为：； 【小问3详解】 ①由分析，E的结构简式为，D→E的反应为丙烯和HCl的加成反应。 ②A．聚合度越大，则聚丙烯的平均相对分子质量越大，正确； B．聚丙烯的结构单元是-CH2CH(CH3)-，错误； C．聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，但其耐低温性较差，低温下易脆化，无法制成耐低温制品，错误； D．丙烯中含有碳碳双键，聚丙烯分子中不含碳碳双键，错误； 故选A； ③丙烯在Ag催化下与反应只生成G一种产物，反应为碳碳双键断裂后引入氧原子形成含氧碳环，化学方程式：2CH3CH=CH2+O22。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$