精品解析：内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024~2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Si：28 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Fe：56 Br：80 第Ⅰ卷 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非传统非金属材料（如玻璃、水泥等硅酸盐材料），A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，因其具有半导体性质，可将太阳能转化为电能，B正确； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，而玻璃、水泥属于硅酸盐材料，C错误； D．酸雨的pH需小于5.6，而非7。正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，pH<5.6才定义为酸雨，D错误； 故选B。 2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物且不溶于水，故不能用水来吸收尾气，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；尾气吸收装置应该使用防止倒吸装置，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，C正确； D．用氯化铵和氢氧化钙制取氨气需要加热，氨气的密度比空气小，用向下排空气法，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，D错误； 故选C。 3. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B. 用②验证NH3的氧化性 C. 用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D. 用④制取并收集氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸有挥发性，硝酸、二氧化碳均能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置①不能验证酸性：H2CO3>H2SiO3，故A错误； B．氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和氮气，用②验证NH3的还原性，故B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，故C正确； D．不能用无水氯化钙干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，导气管应伸到试管底部，故D错误； 选C。 4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．易于水反应，不能用排水法收集，A错误； B．常温下铁或铝遇浓硝酸发生钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，B正确； C．游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，NO与空气中的氧气反应生成不属于氮的固定，C错误； D．浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，D错误； 故选B。 5. 部分含氮物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 存在的转化 B. 可用浓盐酸检验a的存在 C. e的浓溶液与木炭在加热条件下不能反应 D. a的催化氧化是工业制e的基础 【答案】C 【解析】 【分析】根据含氮物质的物质类别与相应化合价的关系图，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3、g是硝酸盐。 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠，故A正确； B．氨气和氯化氢反应产生白烟氯化铵，可用浓盐酸检验氨气的存在，故B正确； C．浓HNO3与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，故C错误； D．氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，氨气的催化氧化是工业制HNO3的基础，故D正确； 选C。 6. 下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化　 ②将胆矾加热变成白色粉末　 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①液态水汽化，吸热，为物理变化，故①错误； ②将胆矾加热变成白色粉末，为吸热反应，故②正确； ③浓硫酸稀释，放热，为物理变化，故③错误； ④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应，故④正确； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故⑤错误； ②④正确，故答案为B。 【点睛】考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解反应(如铵盐和强碱)。 7. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A项错误； B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B项正确； C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C项正确； D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D项正确； 答案选A。 8. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯()经过加聚反应制得。下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 丙烯能使酸性溶液、溴水褪色，原理相同 C. 丙烯是乙烯的同系物 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应得到的，其结构简式为：，A错误； B．丙烯中含有碳碳双键，这种结构可以与溴水中的溴发生加成反应，从而使溴水褪色。同时，丙烯也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色。因此，这两个原理是不同的，B错误； C．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。丙烯和乙烯都含有碳碳双键，且丙烯比乙烯多一个CH2原子团，因此丙烯是乙烯的同系物，C正确； D．聚丙烯是由丙烯加聚得到的，不含碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也就不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 10. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 向的水溶液中通入少量氯气： B. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： C. 稀中加入过量铁粉： D. 向溴水中通入适量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢为弱酸不能拆，的水溶液中通入少量氯气，硫化氢被氧化为硫单质，，A错误； B．溶液中完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，则氢氧根离子和氢离子生成水，，B错误； C．稀中加入过量铁粉生成硝酸亚铁和NO、水，离子方程式为：，C正确； D．溴水中通入适量气体，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，，D错误； 故选C。 11. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】总反应为的电池中，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动，故C正确； D．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误； 答案选D。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、  C. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、 D. 新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、、均可大量共存，A符合题意； B．含Cu2+为蓝色，且Cu2+、不能大量共存，B不符合题意； C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Fe2+、酸性环境中发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水具有强氧化性、Fe3+具有强氧化性，S2-、具有还原性，相互间发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 14. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始至t1时，化学反应速率①>② B. t2时，B的消耗速率大于生成速率 C. t3时，c(C)=c0-c(B) D. t3后，反应停止了 【答案】D 【解析】 【详解】A．由0到t1可知，生成物中B多C少，说明化学反应速率①>②，A正确； B．t2时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，B正确； C．由A→B，A→C可知其转化为1:1，t3时，体系中没有A的剩余，故，则，C正确； D．B⇌C为可逆反应，t3后B和C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，为动态平衡，并未停止反应，D错误； 故选D。 15. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池 图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A. 图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B. 图II所示电池中，的作用是作还原剂 C. 图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图IV所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，电子不能经过电解质溶液，故A错误； B．碱性锌锰电池中，得电子生成MnOOH和OH-，Mn元素由+4价下降到+3价，所以作氧化剂，故B错误； C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，质量逐渐增大，故C错误； D．银锌纽扣电池中，锌为负极，Ag2O为正极，正极Ag2O得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同系物的有_______(填序号，下同)，互为同分异构体的有_______。 ①金刚石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2； ⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 （2）请写出CH4和Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式_______。 （3）若要使1molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_______。 A. 0.5mol B. 4mol C. 2.5mol D. 1mol （4）写出的分子式_______，其一氯取代物有_______种。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑦ （2） （3）C （4） ①. C6H14 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，③④中物质结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；同分异构体分子式相同结构不同，⑦中两种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体。 【小问2详解】 CH4和Cl2在光照条件下发生的一系列反应都是取代反应，CH4与Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式为：。 【小问3详解】 1molCH4完全和Cl2发生取代反应，且生成相同物质的量的四种取代产物，根据碳守恒，四种取代产物的物质的量均为0.25mol，其中生成0. 25mol一氯甲烷的同时生成0.25molHCl，生成0.25mol二氯甲烷的同时生成0.5molHCl，生成0.25mol三氯甲烷时生成0.75molHCl，生成0.25mol四氯化碳的同时生成1molHCl，故生成HCl的物质的量为2.5mol，故选C。 【小问4详解】 根据该物质的键线式可知，该物质主链上有5个碳，二号碳上有一个甲基，则分子式为C6H14，含有5种环境的H原子：，其一氯取代物有5种。 17. 、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。 （2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为： 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。 （4）某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)的流程如图所示。 当吸收___________mol时，可得到的溶液；推测无污染气体可能是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. NO （3） ①. ②. 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强 （4） ①. 0.05 ②. 【解析】 【分析】（4）工业废气主要含、、、、，加入过量的石灰乳，、被吸收生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1中有、、，与混合可被氢氧化钠溶液吸收形成亚硝酸钠溶液，气体2为和混合气体。 【小问1详解】 与在加热和催化剂作用下生成，化学方程式：； 【小问2详解】 根据吸收反应：，可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的NaNO2中混有NaNO3；由吸收反应可知，若NO和NO2的物质的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO； 【小问3详解】 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，转化率越高； 【小问4详解】 的溶液中物质的量为0.1mol，根据可知，需吸收0.05mol，溶液与含经处理转变为无污染气体，结合元素种类可判断，该气体为。 18. 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3min到9min，______。 （2）平衡时的转化率为______。(提示：转化率) （3）平衡时混合气体中的体积分数是______。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆______第3分钟时v正。(填“大于”、“小于”或“等于”) （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，移向______(“电极1”或“电极2”)负极的电极反应式为______。 【答案】（1） （2）75% （3）30% （4）小于 （5） ①. 电极1 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示，从3min到9min，甲醇的浓度增大0.25mol/L，则氢气的浓度降低0.75mol/L，。 【小问2详解】 平衡时的转化率为； 【小问3详解】 平衡时混合气体中的体积分数是； 【小问4详解】 一定温度下，第9分钟时反应达到平衡状态，第9分钟时v逆= v正；随反应进行，反应物浓度降低，第3分钟时v正>第9分钟时v逆，则第9分钟时v逆小于第3分钟时v正。 【小问5详解】 根据图示，电极1氨气失电子生成氮气，电极1发生氧化反应，电极1是负极、电极2是正极，该燃料电池工作时，移向电极1，负极氨气失电子生成氮气和水，负极的电极反应式为。 19. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.如图1是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化关系。 图1 （1）通入氯气可实现的转化，该反应的离子方程式为_______。 （2）X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，飘尘的作用是_______。 II.某实验小组用如图2装置探究含硫化合物的转化。 （3）甲中试管①内发生反应的化学方程式是_______，浓硫酸体现的性质为_______。若参加反应，转移电子的物质的量为_______。 （4）当试剂A为紫色石蕊溶液时，试管②中可观察到的现象是_______；当试剂A为碘水时，观察到试管②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是和_______。 （5）由于浓硫酸具有吸水性，试管①中未看到预期蓝色，请设计实验证明反应后试管①中存在：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 作催化剂 （3） ①. (浓) ②. 酸性和氧化性 ③. 1 （4） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 、 （5）用烧杯准备半杯水，将反应后试管①中物质缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若得到蓝色溶液，则证明试管①中存在 【解析】 【分析】I．由价类二维图可知，X为S元素+6价氧化物，为SO3，Y为亚硫酸盐，Z为硫酸盐； II．甲装置中的反应是Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫；SO2通入试管中与试剂A作用，剩余SO2用浸润碱液的棉花吸收； 【小问1详解】 氯气的氧化性比S强，通入氯气可实现Na2S→S的转化，该反应离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-； 【小问2详解】 X是+6价硫的氧化物，化学式为SO3；过程i是二氧化硫转化为三氧化硫，该反应需要催化剂，空气中的飘尘可以促进过程i，飘尘作用是作催化剂； 【小问3详解】 甲装置中反应的化学方程式是Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式是(浓)，2个H2SO4分子参与反应有1个S得电子，表现氧化性，有1个S价态不变成盐表现酸性，故浓硫酸体现氧化性和酸性，1个Cu失2e-，1个S得2e-，该反应转移电子数为2e-，32gCu为0.5mol，转移电子为1mol； 【小问4详解】 SO2属于酸性氧化物，可与水反应生成的亚硫酸，若试剂A为石蕊溶液，实验现象是紫色石蕊溶液变红，当A为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，说明发生SO2+I2+2H2O=4H++2I-+，所得无色溶液中的离子主要是H+和I-、； 【小问5详解】 证明试管中存在Cu2+：用烧杯准备半杯水，将反应后甲中物质缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若得到蓝色溶液，则证明试管中存在Cu2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Si：28 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Fe：56 Br：80 第Ⅰ卷 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B. 用②验证NH3的氧化性 C. 用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D. 用④制取并收集氨 4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 5. 部分含氮物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 存在的转化 B. 可用浓盐酸检验a的存在 C. e的浓溶液与木炭在加热条件下不能反应 D. a的催化氧化是工业制e的基础 6. 下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化　 ②将胆矾加热变成白色粉末　 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①④⑤ 7. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 8. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯()经过加聚反应制得。下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 丙烯能使酸性溶液、溴水褪色，原理相同 C. 丙烯是乙烯的同系物 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 10. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 向的水溶液中通入少量氯气： B. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： C. 稀中加入过量铁粉： D. 向溴水中通入适量气体： 11. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 12. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、  C. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、 D. 新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、 13. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. D. 14. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始至t1时，化学反应速率①>② B. t2时，B的消耗速率大于生成速率 C. t3时，c(C)=c0-c(B) D. t3后，反应停止了 15. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池 图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A. 图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B. 图II所示电池中，的作用是作还原剂 C. 图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图IV所示电池中，正极的电极反应式为 第Ⅱ卷 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同系物的有_______(填序号，下同)，互为同分异构体的有_______。 ①金刚石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2； ⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 （2）请写出CH4和Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式_______。 （3）若要使1molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_______。 A. 0.5mol B. 4mol C. 2.5mol D. 1mol （4）写出的分子式_______，其一氯取代物有_______种。 17. 、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。 （2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为： 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。 （4）某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)的流程如图所示。 当吸收___________mol时，可得到的溶液；推测无污染气体可能是___________(填化学式)。 18. 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3min到9min，______。 （2）平衡时的转化率为______。(提示：转化率) （3）平衡时混合气体中的体积分数是______。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆______第3分钟时v正。(填“大于”、“小于”或“等于”) （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，移向______(“电极1”或“电极2”)负极的电极反应式为______。 19. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.如图1是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化关系。 图1 （1）通入氯气可实现的转化，该反应的离子方程式为_______。 （2）X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，飘尘的作用是_______。 II.某实验小组用如图2装置探究含硫化合物的转化。 （3）甲中试管①内发生反应的化学方程式是_______，浓硫酸体现的性质为_______。若参加反应，转移电子的物质的量为_______。 （4）当试剂A为紫色石蕊溶液时，试管②中可观察到的现象是_______；当试剂A为碘水时，观察到试管②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是和_______。 （5）由于浓硫酸具有吸水性，试管①中未看到预期蓝色，请设计实验证明反应后试管①中存在：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $