精品解析：吉林省四平市实验中学等七校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

2024~2025学年度高一第二学期期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章、第六章第一节、选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是 A. 酸雨不会对动植物产生任何影响 B. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C. 和的过度排放是形成酸雨的主要原因 D. 酸雨指的是pH小于7的雨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨含有酸性物质，会破坏植物叶片、酸化土壤和水体，危害动植物，A错误； B．使用新型能源可减少SO2和NOx排放，有效防治酸雨，B错误； C．NOx和SO2排放会生成硝酸和硫酸，是酸雨形成的主因，C正确； D．酸雨指pH＜5.6的雨水，D错误； 故选C。 2. 新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 氮化铝陶瓷 B. 高纯单晶硅 C. 石墨烯 D. 玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化铝陶瓷属于新型结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．高纯单晶硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．石墨烯属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．玻璃是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 3. 下列过程属于氮的固定的是 A. 雷雨天气转化为NO B. 受热分解 C. 植物吸收土壤中的 D. 浓氨水挥发出 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定指将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，以此解题。 【详解】A．雷雨时N2在闪电作用下生成NO，属于氮气转化为化合物，是氮的固定，A正确； B．受热分解，属于分解反应，不符合氮的固定的定义，B错误； C．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的过程，而本身就是化合态的氮，不符合氮的固定的定义，C错误； D．浓氨水挥发出，没有涉及到氮气的转化，不符合氮的固定的定义，D错误； 故选A. 4. 下列反应或变化过程放热的个数为 ①与晶体反应 ②汽油燃烧 ③石灰石高温分解 ④灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳 ⑤生石灰和水反应生成熟石灰 ⑥镁条在氮气中燃烧 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】① Ba(OH)2与NH4Cl晶体的反应为吸热反应； ② 汽油燃烧释放热量，为放热反应； ③ 石灰石高温分解需持续加热，为吸热反应； ④ 灼热炭与CO2反应生成CO为吸热反应； ⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰剧烈放热，为放热反应； ⑥ 镁在氮气中燃烧为放热反应； 综上，放热反应为②、⑤、⑥，共3个；故选B。 5. 下列装置中，不属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和三氯化铁可以反应，是自发的氧化还原反应，且该装置满足形成原电池的条件，是原电池，A正确； B．电极为碳棒和铁棒，插入海水中，铁可以作为负极被氧化，且该装置满足形成原电池的条件，是原电池，B正确； C．两个电极都是锌电极，不满足形成原电池的条件，不是原电池，C错误； D．两烧杯分别含ZnSO4/Zn、CuSO4/Cu，盐桥连接，该装置中锌电极为负极，铜电极为正极，D正确； 故选C。 6. 关于中和热测定的叙述中错误的是 A. 碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 B. 该实验可以直接在烧杯中进行 C. 该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算 D. 不可以用铜丝代替玻璃搅拌器 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和热时，为了使氢离子和氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，即碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，A正确； B．中和热测定成败的关键是保温，直接在烧杯中进行，热量散失较多，测量结果不准确，B错误； C．了使实验结果更准确，该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算，C正确； D．铜的导热性强，会造成热量散失较多，因此不可以用铜丝代替玻璃搅拌器，D正确； 答案选B。 7. 某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 Z试剂 A B C 饱和食盐水 水 D NO和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，A错误； B．极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，B正确； C．难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C错误； D．，当和的体积比为时，能形成喷泉，液体能充满烧瓶，但如果体积比不是，则液体不能充满烧瓶，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B. 1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个分子或分子中均只含3个氧原子，故0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为，故A正确； B．炭和足量热浓硫酸反应生成的是而不是CO，故B错误； C．标准状况下，和的混合气体的总物质的量是0.1mol，其分子数为，故C错误； D．硫与足量铁反应生成FeS，硫元素化合价由0降低为-2，1mol硫与足量铁反应，转移个电子，故D错误； 选A。 9. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A. 硫化氢气体通入氯化铁溶液中： B. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C. 二氧化硫使溴水褪色： D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中以分子形式存在，Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成Fe2+和S，正确离子方程式应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A错误； B．碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘离子，故在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸的离子反应为6I-+8H++2NO═3I2+4H2O+2NO↑，B错误； C．SO2通入溴水生成H2SO4和HBr两种强酸，离子方程式为，C正确； D．烧碱过量，Ca2＋与的化学计量数之比为1∶2，则离子方程式：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋，D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2不溶于水，无法与水直接反应生成H2SiO3，第一步转化不成立，A错误； B．H2S与O2加热生成S正确，但Cu与S加热生成Cu2S而非CuS，第二步不成立，B错误； C．Cu在空气中加热生成CuO，CuO与HNO3反应生成Cu(NO3)2，两步均可行，C正确； D．N2与H2需高温高压及催化剂才能生成NH3，题目未提供条件，第一步不成立，D错误； 故选C。 11. 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。下列说法错误的是 A. 石英砂可用于制备光导纤维 B. 反应②中发生的化学方程式： C. 反应①、②、③、④均为置换反应 D. 气体C可在反应中被循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化硅和碳反应生成单质硅和一氧化碳，则A为CO，随后硅和氯化氢反应生成SiHCl3，随后SiHCl3被氢气还原为单质硅，一氧化碳再和水反应生成氢气和二氧化碳，以此解题。 【详解】A．石英砂的主要成分为二氧化硅，故石英砂可用于制备光导纤维，A正确； B．反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和CO的反应，反应的化学方程式：；反应②是粗硅与HCl反应生成和，反应的化学方程式：，B正确； C．反应④是CO与在高温、催化剂条件下反应生成和气体B，分析化合价可知CO为还原剂被氧化，故气体B为，该反应不属于置换反应，C错误； D．反应③是，气体C是HCl，生成的HCl可在反应②中被循环使用，D正确； 故选C。 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向硫酸亚铁溶液中加入过量稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液由浅绿色变为红色 稀硝酸将氧化为 B 将通入溶液中 产生黄色沉淀 具有还原性 C 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物质生成 D 向盛有某溶液的试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸将Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液显红色，现象与结论均正确，故A正确； B．SO2通入Na2S溶液生成黄色沉淀(S单质)，反应中SO2作为氧化剂将S2-氧化，说明SO2具有氧化性，故B错误； C．SO2溶于水生成H2SO3使石蕊变红，但不褪色，故C正确； D．湿润红色石蕊试纸未变蓝，说明未释放NH3，结合操作规范(足量NaOH并加热)，说明不存在NH，故D正确； 故答案为B。 13. 为有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氨化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是 A. 电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强 B. 电流由A电极经过外电路流向B电极 C. 同温同压时，转移相同的电子数时左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 右侧电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】氨气失去电子，电极A为负极，负极电极反应：，二氧化氮得到电子，右侧电极B是正极，正极电极反应：，据此回答； 【详解】A．根据右侧正极电极反应：，电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强，A正确； B．A为负极，B是正极，电流由B电极经过外电路流向A电极，B错误； C．根据分析，结合两电极电极反应式，、，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3，C正确； D．根据分析，右侧电极反应式为，D正确； 故选B。 14. 下述实验中均有红棕色气体产生。下列说法正确的是 ① ② ③ A. 实验①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B. 实验②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 若在实验③的气体产物中检测出可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D. 实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色、和，A错误； B． 由①可知浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，也有可能是浓硝酸受热分解生成的，B错误； C． 红热的木炭还可与空气中的反应生成，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成的，C错误； D． ③中浓硝酸只有挥发后才能与红热木炭接触发生反应，其产生的红棕色气体是还原产物，D正确； 故选D。 15. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】把三个方程式依次编号为①、②、③，（①-②× - ③×）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，从而求出△H=（△H1-△H2×-△H3×)/2=[（—24.8 kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1) ×—( +19.4kJ·mol-1) ×]=-11kJ/mol， 14 g CO气体即0.5molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-5.5kJ/mol； 故选B。 【点睛】叠加法求焓变的技巧：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图所示某小组为研究电化学原理，设计下图所示装置。根据原电池原理回答下列问题： （1）若a和b不连接时，铁片上发生的反应为______。 （2）①若a和b用导线连接时，______（填“Cu”或“Fe”）作负极，负极发生的电极反应为______，溶液中离子向______极移动（填“Cu”或“Fe”）。 ②若起始时铁和铜的质量相等，硫酸铜溶液的体积为500mL，将a和b用导线连接。一段时间后，铁片和铜片质量相差1.2g，则导线中流过电子的物质的量为______mol（不考虑其他形式能量转化）。 （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池（如图所示）中，电解质溶液呈酸性。 ①该电池中，外电路电流的流动方向为______（填“从A到B”或“从B到A”）。 ②B电极附近氧气发生的电极反应为______。 ③该燃料电池的总反应为______。 【答案】（1） （2） ①. Fe ②. ③. Fe ④. 0.02 （3） ①. 从B到A ②. ③. 【解析】 【分析】（3）燃料电池中燃料在负极放电，氧气在正极放电，A电极作负极，发生氧化反应，酸性条件下的电极反应式为：，B电极作正极，发生还原反应，酸性条件下的电极反应式为：，据此分析； 【小问1详解】 已知Fe比Cu活泼，a和b不连接时，会发生金属铁的化学腐蚀，发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问2详解】 ①已知Fe比Cu活泼，则若a和b用导线连接时，Fe作负极，负极发生氧化反应，该电极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中SO离子向负极即Fe极移动，； ②若起始时铁和铜的质量相等，硫酸铜溶液的体积为500mL，将a和b用导线连接，Fe电极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，铜电极即正极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故当电路上通过2mol电子时，铁片和铜片质量相差56+64=120g，故一段时间后，铁片和铜片质量相差1.2g，则导线中流过电子的物质的量为=0.02mol； 【小问3详解】 ①外电路中电流方向是从正极流向负极，即从B到A； ②B电极附近氧气发生的电极反应为：； ③正负极电极反应相加即总反应，该燃料电池的总反应为。 17. 有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，X为无色、不溶于水的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。 （1）写出下列物质化学式：A______；C______；Y______。 （2）写出反应②的化学方程式：______。 （3）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：______。 （4）实验室制备W的化学方程式为______，反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为______。 【答案】（1） ①. S ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题考查无机物的推断，已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，X为无色、不溶于水的有毒气体，W是一种碱性气体。可知A为S，B为SO2，E为H2O，过氧化钠与水反应生成M为O2，B与M反应生成C为SO3，C与E反应生成D为H2SO4，W为NH3，W与M反应生成X为NO，NO与氧气反应生成Y为NO2，Y与E反应生成Z为HNO3。 【小问1详解】 据分析可知，A为S，C为SO3，Y为NO2。 【小问2详解】 ②为氨气的催化氧化反应，化学方程式为。 【小问3详解】 Z为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验室制备NH3常利用铵盐和碱的反应，化学方程式为； 反应④的化学方程式为，氧化剂和还原剂均为NO2，其质量之比为。 18. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。 （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应且涉及金属，则其化学方程式可以是______。 （2）把煤作燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 则途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；的数学关系式是______。 （3）我国2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。 Ⅰ．已知CO中的C与O之间为三键连接，甲醇的结构式为，且合成甲醇的主要反应原理为 。下表所列为常见化学键的键能数据： 化学键 键能 348 414 436 326.8 1032 464 则该反应的______。 Ⅱ．甲醇也可由天然气来合成，已知：① ，② ，③ ，则甲醇的燃烧热为______。若CO的燃烧热为，则的燃烧热为______。 （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： 已知： 则的______。 【答案】（1） （2） ①. 等于 ②. （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，也可以是碳与金属氧化物反应生成金属单质和一氧化碳，故反应化学方程式可以是； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，且； 【小问3详解】 Ⅰ.通过键能计算焓变，ΔH=反应物总键能−生成物总键能,则反应的根据盖斯定律，（③×2－①）得：CO(g)＋2H2(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝－854.5kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝－764kJ·mol－1，故甲醇的燃烧热为764kJ·mol－1；CO的燃烧热为282.5kJ•mol-1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)，ΔH＝－282.5kJ·mol－1⑤，④－⑤得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，ΔH＝－572kJ·mol－1，故氢气的燃烧热为286kJ·mol－1； 【小问4详解】 已知：反应I：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=﹣393.5kJ•mol-1，反应II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=﹣566kJ•mol-1，反应III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ•mol-1，目标反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根据盖斯定律可知ΔH=ΔH3+2ΔH1-ΔH2=(+141kJ•mol-1)+2×(﹣393.5kJ•mol-1)-(﹣566kJ•mol-1)=-80kJ•mol-1。 19. 某研究性学习小组利用下列有关装置对的性质及空气中的含量进行探究（装置的气密性已检查）。回答下列问题： （1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______。装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）若接口a接b，实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是______（从酸性角度回答），装置C中反应的离子方程式是______，据B和C的现象说明与可溶性钡的强酸盐作用不可能产生______（填化学式）沉淀。 （3）某同学认为与反应除了生成和外，还有生成。为检验是否有生成，设计了如下方案： 上述方案是否合理？______。请简要说明理由：______。 （4）另一小组利用装置H进行实验：性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并注入装置H中，当H中溶液褪色，且半分钟不恢复，共注入VmL空气（已折算为标准状况下体积）。请计算该空气中的体积分数______（用含V的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 排除装置中氧气对实验的干扰 ②. （2） ①. 亚硫酸的酸性弱于盐酸（或盐酸酸性强于亚硫酸）（合理即可） ②. ③. （3） ①. 不合理 ②. 如果反应后的固体中还残留，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（合理即可） （4）（或） 【解析】 【分析】装置A制备二氧化硫，装置B检验二氧化硫的性质，装置C检验二氧化硫的氧化性，装置D吸收二氧化硫，装置E测量二氧化硫的含量，结合装置和物质的性质分析解答； 【小问1详解】 装置中的氧气影响二氧化硫含量的测定，所以为了排除装置中空气，应该滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹；装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 B中现象得出的结论是利用强酸制弱酸，因亚硫酸的酸性弱于盐酸（或盐酸酸性强于亚硫酸），故不反应；装置C中硝酸根遇氢离子具氧化性，反应的离子方程式是；B和C的现象说明与可溶性钡的强酸盐作用不能反应，不可能产生； 【小问3详解】 分析题给实验方案知检验硫酸钠存在的实验方案不合理，原因是如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根； 【小问4详解】 高锰酸钾的物质的量为：0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol，根据反应可知，空气中含有二氧化硫的物质的量为：5×10-5mol×2.5=1.25×10-4mol，标况下该二氧化硫的体积为：22.4L/mol×1.25×10-4mol=2.8×10-3L=2.8mL，则该空气中SO2的体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度高一第二学期期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章、第六章第一节、选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是 A. 酸雨不会对动植物产生任何影响 B. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C. 和的过度排放是形成酸雨的主要原因 D. 酸雨指的是pH小于7的雨水 2. 新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 氮化铝陶瓷 B. 高纯单晶硅 C. 石墨烯 D. 玻璃 3. 下列过程属于氮固定的是 A. 雷雨天气转化为NO B. 受热分解 C. 植物吸收土壤中的 D. 浓氨水挥发出 4. 下列反应或变化过程放热的个数为 ①与晶体反应 ②汽油燃烧 ③石灰石高温分解 ④灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳 ⑤生石灰和水反应生成熟石灰 ⑥镁条在氮气中燃烧 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 下列装置中，不属于原电池的是 A. B. C. D. 6. 关于中和热测定的叙述中错误的是 A. 碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 B. 该实验可以直接在烧杯中进行 C. 该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算 D. 不可以用铜丝代替玻璃搅拌器 7. 某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 Z试剂 A B C 饱和食盐水 水 D NO和 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B. 1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 9. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A. 硫化氢气体通入氯化铁溶液中： B. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C. 二氧化硫使溴水褪色： D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： 10. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 11. 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。下列说法错误的是 A. 石英砂可用于制备光导纤维 B. 反应②中发生的化学方程式： C. 反应①、②、③、④均为置换反应 D. 气体C可反应中被循环使用 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向硫酸亚铁溶液中加入过量稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液由浅绿色变为红色 稀硝酸将氧化为 B 将通入溶液中 产生黄色沉淀 具有还原性 C 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物质生成 D 向盛有某溶液的试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不存在 A. A B. B C. C D. D 13. 为有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氨化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是 A. 电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强 B. 电流由A电极经过外电路流向B电极 C. 同温同压时，转移相同的电子数时左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 右侧电极反应式为 14. 下述实验中均有红棕色气体产生。下列说法正确的是 ① ② ③ A. 实验①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B. 实验②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 若在实验③的气体产物中检测出可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D. 实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 15. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图所示某小组为研究电化学原理，设计下图所示装置。根据原电池原理回答下列问题： （1）若a和b不连接时，铁片上发生反应为______。 （2）①若a和b用导线连接时，______（填“Cu”或“Fe”）作负极，负极发生的电极反应为______，溶液中离子向______极移动（填“Cu”或“Fe”）。 ②若起始时铁和铜的质量相等，硫酸铜溶液的体积为500mL，将a和b用导线连接。一段时间后，铁片和铜片质量相差1.2g，则导线中流过电子的物质的量为______mol（不考虑其他形式能量转化）。 （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池（如图所示）中，电解质溶液呈酸性。 ①该电池中，外电路电流的流动方向为______（填“从A到B”或“从B到A”）。 ②B电极附近氧气发生电极反应为______。 ③该燃料电池的总反应为______。 17. 有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，X为无色、不溶于水的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。 （1）写出下列物质的化学式：A______；C______；Y______。 （2）写出反应②的化学方程式：______。 （3）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：______。 （4）实验室制备W的化学方程式为______，反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为______。 18. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。 （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应且涉及金属，则其化学方程式可以是______。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 则途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；的数学关系式是______。 （3）我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。 Ⅰ．已知CO中的C与O之间为三键连接，甲醇的结构式为，且合成甲醇的主要反应原理为 。下表所列为常见化学键的键能数据： 化学键 键能 348 414 436 326.8 1032 464 则该反应的______。 Ⅱ．甲醇也可由天然气来合成，已知：① ，② ，③ ，则甲醇的燃烧热为______。若CO的燃烧热为，则的燃烧热为______。 （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： 已知： 则的______。 19. 某研究性学习小组利用下列有关装置对的性质及空气中的含量进行探究（装置的气密性已检查）。回答下列问题： （1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______。装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）若接口a接b，实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是______（从酸性角度回答），装置C中反应的离子方程式是______，据B和C的现象说明与可溶性钡的强酸盐作用不可能产生______（填化学式）沉淀。 （3）某同学认为与反应除了生成和外，还有生成。为检验是否有生成，设计了如下方案： 上述方案是否合理？______。请简要说明理由：______。 （4）另一小组利用装置H进行实验：性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并注入装置H中，当H中溶液褪色，且半分钟不恢复，共注入VmL空气（已折算为标准状况下体积）。请计算该空气中的体积分数______（用含V的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$