精品解析：福建省泉州市永春第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

永春一中高一年级期中考试化学科试卷（2025.4） （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材——铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉所属类别为 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 2. 2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列关于非遗传承的说法错误的是 A. “洛阳牡丹瓷”是一种传统无机非金属材料 B. 苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C. “打铁花”的绚烂色彩仅与原子核外电子跃迁有关 D. 斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低 3. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子 B. 的电子式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为 4. 在透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 工业用覆铜板印刷电路板： B. 用醋酸溶解水垢CaCO3： C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： D. 少量铁与稀硝酸反应： 6. 某实验小组用0.1 mol/LNa2S2O3溶液和0.1 mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A. 当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据实验结果可知b＞5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D. ，实验Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率 7. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 C. C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O D. C + H2O(g)CO+H2 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是 选项 物质性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B SiO2硬度大 SiO2可用作制光导纤维 C 铁粉还原性强 铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂 D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是 X Y Z W T A. 可用、和在玻璃熔炉中制备玻璃 B. T元素单质具有半导体特性 C. 最低价氢化物比最低价氢化物的稳定性强 D. 和、均可以反应，因此属于两性氧化物 10. 物质的分离与提纯对于化学研究十分重要。下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A. Cl2(HCl)——饱和NaHCO3溶液 B. FeCl3溶液（FeCl2）——铁粉 C. NO2(NO)——O2 D. Cu(Al)——NaOH溶液 11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A比较非金属性：S>C>Si B熔化纯碱 C测定化学反应速率 D制取并收集 A. A B. B C. C D. D 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下与足量充分反应，转移电子数为 B. 铁粉在氯气中充分燃烧，失去的电子数为 C. 与足量反应生成的分子数目为 D. 溶液中含个 13. 从“烂版液”（含有CuCl2、FeCl2、FeCl3）中回收铜，并制备FeCl3·6H2O的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 滤液2中主要含有的阳离子为H+、Fe2+ C. H2O2和次氯酸钠反应中H2O2的作用与步骤Ⅲ中H2O2的作用相同 D. 制备1 mol FeCl3·6H2O需要H2O2的质量大于17g 14. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A. 用制备，则转移电子 B. 在碱性条件下，氧化性： C. 过程①②③均发生了化学变化 D. 作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 15. 某小组拟利用氮氧化物（可用NOx表示）制备亚硝酸钠，其装置如下图所示。已知：、，NO能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 装置A中反应的离子方程式为 B. 装置B的作用只是将NO转化为NOx C. x=1.5时，NOx能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高 D. 反应后通一段时间N2的目的是确保生成的NOx全部在装置C中被吸收 16. Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f B. 若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a C. 若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应 D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 17. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 18. 已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：。 方案一： 方案二： A. 方案一中加入的酸不可以为稀盐酸 B. 实验中“灰分”中铁元素的存在形式为 C. 方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的 D. 若方案一中标准溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19. 矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是______。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集 （2）以某含硅废石（含、、）为原料，工业上采用以下工艺回收、、Mg。 ①提高酸浸效率，可采取的措施是______（写一条即可）。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式：______。 ③粗硅与在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为______。 ④由精硅的回收路径可知，的沸点______（“高”或“低”）。 ⑤关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是______。 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.实验室可用铝热反应获得金属铝 C.工业上冶炼铝的方法与工业冶炼镁相似，可电解其熔融氯化物 D.冶炼铝时加入冰晶石的目的是做助熔剂来降低反应物的熔点 ⑥写出往滤液中通入过量试剂a的离子方程式______。 20. 某教师巧妙利用注射器和医用三通管制备氢氧化亚铁并较长时间观察到氢氧化亚铁颜色，实验装置和实验步骤如下： 实验装置： 实验步骤： i.先将铁丝绒置于注射器中，然后使注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，再将各注射器针头朝上，缓缓推动各注射器活塞至有液体从针头冒出后停止； ii.调节三通管使导管a、b相通，导管c封闭，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器； iii.调节三通管使导管a、c相通，导管封闭，拉动注射器活塞，使注射器中的溶液进入注射器中。 请回答下列问题： （1）与互为______（填“同位素”或“同素异形体”）。 （2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是______。 （3）步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为______。 （4）步骤iii中会有白色沉淀产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为______。 （5）为了探究沉淀变灰绿色的原因，同学们展开探究。甲同学推测灰绿色物质为和混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有的方案是______。 21. 实验室常利用与反应制备氨气。有学者认为，生成的会与氨气络合生成，从而减少氨气的逸出。若更换碱或铵盐，避免生成，是否会加快氨气的逸出速率，就此问题，进行以下实验（已知硝酸铵易潮解）： 序号 碱 铵盐 XX试纸变蓝时间/s 1 374 2 NaOH 4 3 291 4 123 5 403 （1）表格中“XX试纸”指的是______。 （2）通过实验可以看出，在不产生的反应中，除了与的反应，生成氨气的速率都加快了，请说明与的反应速率未加快的原因：______。 22. 工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2L恒容体系内充入一定量的、和。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）内，______；已知物质的分压总压物质的物质的量分数。若上述反应起始时混合气体的总压为，则平衡时容器内的分压为______。 （2）此反应在三种不同情况下反应速率如下： ①②③ 其中反应速率最快是______（填序号）。 （3）若在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是______。 A. 单位时间内生成的同时，生成 B. 反应体系的压强不再改变 C. 气体的物质的量浓度不再变化 D. 反应体系中气体的密度不再变化 （4）下列措施能加快上述反应速率的有的______（填序号）。 ①选择合适的催化剂 ②恒压时充入 ③升高温度 ④恒容时充入 ⑤压缩体积 （5）在不同温度下，反应中的产率与时间的关系如图。 温度______（填“>”、“<”或“=”），原因______。 23. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下： （1）制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。 ①酸浸。写出烧渣酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式___________。 ②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)； ③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］ ④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。 （2）制：将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。 ①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。 ②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。 （3）制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 永春一中高一年级期中考试化学科试卷（2025.4） （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材——铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉所属类别为 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁华粉是反应生成的化合物，而非单质，A不符合题意； B．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，但产物为醋酸亚铁，B不符合题意； C．铁与醋酸反应生成醋酸亚铁[(CH3COO)2Fe，醋酸亚铁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，C符合题意； D．碱是金属阳离子(或铵根离子)与OH-构成的化合物，根据题意可知铁华粉是铁与醋酸反应产生的醋酸亚铁，该物质属于盐，而不属于碱，D不符合题意； 故合理选项是C。 2. 2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列关于非遗传承的说法错误的是 A. “洛阳牡丹瓷”是一种传统无机非金属材料 B. 苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C. “打铁花”的绚烂色彩仅与原子核外电子跃迁有关 D. 斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低 【答案】C 【解析】 【详解】A．“洛阳牡丹瓷”属于陶瓷，陶瓷是传统无机非金属材料（硅酸盐），A正确； B．铁红为Fe2O3，属于碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），B正确； C．铁水在高温下属于“黑体辐射源”，其发光不仅来自电子跃迁，还与物体因温度产生的热辐射相关，C错误； D．合金的熔点通常低于纯金属，斑铜掺杂金、银后熔点比纯铜低，D正确； 故选C。 3. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子 B. 的电子式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数为37，该核素表示为，故A错误； B．是共价化合物，电子式为，故B错误； C．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故C正确； D．为可逆反应，、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放出热量，其热化学方程式为 ，故D错误； 选C。 4. 在透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与形成微溶沉淀，A不合题意； B．酸性条件下，被氧化，B不合题意； C．与发生氧化还原反应，C不合题意； D．各离子间不发生反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 工业用覆铜板印刷电路板： B. 用醋酸溶解水垢CaCO3： C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： D. 少量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未配平，电荷不守恒，正确的应为2Fe3⁺+Cu=2Fe2⁺+Cu2⁺，A错误； B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆为离子，离子方程式应该为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．NH3·H2O为弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，不能再将Al(OH)3溶解，反应的离子方程式应该为：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．少量铁与过量稀硝酸反应生成Fe3+，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 6. 某实验小组用0.1 mol/LNa2S2O3溶液和0.1 mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A. 当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据实验结果可知b＞5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D. ，实验Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应速率是用单位时间内反应物质浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行的快慢程度的物理量。分析外界条件对化学反应速率的影响时，要采用控制变量方法进行研究，就是只改变一个外界条件，其它条件相同，根据该条件变化引起的反应速率的来分析，据此分析解答。 【详解】A．当a=5时，实验Ⅰ和Ⅱ的溶液的总体积相同，均为20 mL，但混合溶液中H2SO4的浓度不同，可见实验目的是探究H⁺的浓度对化学反应速率的影响，而不是探究蒸馏水用量对化学反应塑料袋影响，A错误。 B．实验Ⅲ与实验Ⅰ对比时，温度是唯一变量，其他条件应保持一致，故加入的Na2S2O3溶液体积b=5 mL，B错误； C．正确操作顺序应为先加Na2S2O3溶液，再加H2O，最后加H2SO4溶液，以避免反应提前开始，C正确； D．H⁺的浓度变化计算错误。实验Ⅱ中H2SO4体积为10 mL，混合总溶液体积为20 mL，c(H⁺)==0.1 mol/L，用H+浓度变化表示的化学反应速率v(H+)=，D错误； 故合理选项是C。 7. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 C. C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O D. C + H2O(g)CO+H2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物能量高于生成物能量，为放热反应。 【详解】A．钠与水的反应是放热反应，A不符合题意； B．铝热反应是放热反应，B不符合题意； C．丙烷燃烧的反应是放热反应，C不符合题意； D．碳和水蒸气高温制水煤气的反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是 选项 物质性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B SiO2硬度大 SiO2可用作制光导纤维 C 铁粉还原性强 铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂 D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，A项不符合题意； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，B项不符合题意； C．铁粉可用作食品袋中的抗氧化剂，因为其具有强还原性，C项符合题意； D．具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用，D项不符合题意； 答案选C。 9. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是 X Y Z W T A. 可用、和在玻璃熔炉中制备玻璃 B. T元素的单质具有半导体特性 C. 最低价氢化物比最低价氢化物的稳定性强 D. 和、均可以反应，因此属于两性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】是地壳中含量位于第二位的元素，Y是Si元素；X、Y、Z、W为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置，可知X是O、Z是P元素、W是S元素、T是Ge元素。 【详解】A．可用、和SiO2在玻璃熔炉中反应生成硅酸钙、硅酸钠制备玻璃，故A正确； B．T是Ge元素，Si、Ge位于金属、非金属的分界线，Si、Ge单质都具有半导体特性，故B正确； C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，H2O比H2S稳定性强，故C正确； D．SiO2属于酸性氧化物，故D错误； 选D。 10. 物质的分离与提纯对于化学研究十分重要。下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A. Cl2(HCl)——饱和NaHCO3溶液 B. FeCl3溶液（FeCl2）——铁粉 C. NO2(NO)——O2 D. Cu(Al)——NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2和HCl都能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2、NaCl等，导致Cl2被消耗、并引入杂质，应使用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl气体，A错误； B．铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，导致被提纯的物质变为杂质，正确的方法应通入适量Cl2将FeCl2氧化变为FeCl3，B错误； C．通入O2时NO与O2会反应产生NO2，但O2的量难以控制，可能会引入新杂质O2，C错误； D．Al能与NaOH溶液反应产生可溶性Na[Al(OH)4]被溶解除去，而Cu不反应，可有效除去杂质Al且不引入新杂质，D正确； 故合理选项是D。 11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A比较非金属性：S>C>Si B熔化纯碱 C测定化学反应速率 D制取并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示装置中可观察到圆底烧瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，A符合题意； B．瓷坩埚中的SiO2能与Na2CO3高温反应，故熔化Na2CO3应该用铁坩埚而不能用瓷坩埚，B不符合题意； C．应该选分液漏斗装置应来测定化学反应速率，防止气体逸出，测定化学反应速率还要秒表，C不符合题意； D．氯化铵分解产生的气体在试管口部冷却后又化合生成氯化铵，不能用来制取氨气，D不符合题意； 故选A。 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下与足量充分反应，转移电子数为 B. 铁粉在氯气中充分燃烧，失去的电子数为 C. 与足量反应生成的分子数目为 D. 溶液中含个 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L H2（1mol）与足量N2反应生成NH3，但合成氨为可逆反应，不能完全进行，实际转移电子数小于2NA，A错误； B．1mol Fe与1mol Cl2反应，Cl2为强氧化剂，完全反应时转移电子数为2NA（Cl2得2mol电子，Fe失2mol电子），B正确； C．56g Fe（1mol）与足量水蒸气反应生成mol H2，分子数为NA，C错误； D．NaHSO4在水溶液中完全离解为Na+、H+和SO，不存在HSO，D错误； 故选B。 13. 从“烂版液”（含有CuCl2、FeCl2、FeCl3）中回收铜，并制备FeCl3·6H2O的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 滤液2中主要含有的阳离子为H+、Fe2+ C. H2O2和次氯酸钠反应中H2O2的作用与步骤Ⅲ中H2O2的作用相同 D. 制备1 mol FeCl3·6H2O需要H2O2的质量大于17g 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知：向“烂版液”中加入过量铁粉，将溶液中的氯化铁转化为氯化亚铁、氯化铜转化为铜，过滤得到含有氯化亚铁的滤液1和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入过量盐酸，将铁转化为氯化亚铁，过滤得到铜和含有盐酸、氯化亚铁的滤液2；将滤液1和滤液2混合后加入过氧化氢溶液，将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，氯化铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化铁晶体。 【详解】A．由分析可知：步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应都有元素发生化合价变化，反应均为氧化还原反应，A正确； B．由分析可知：滤液2的主要成分为有盐酸、氯化亚铁，溶液中的阳离子为H+、Fe2+，B正确； C．由分析可知：步骤Ⅲ中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，过氧化氢的作用是反应的氧化剂；而过氧化氢溶液和次氯酸钠溶液反应时，次氯酸钠是反应的氧化剂，过氧化氢是还原剂，可见过氧化氢在两个反应中的作用不同，C错误； D．由分析可知：步骤Ⅲ中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，由得失电子数目守恒可知，制备l molFeCl3·6H2O需要H2O2的质量为m(H2O2)=l mol××34 g/mol=l7 g；由于H2O2不稳定，受热易分解，所以实验中需要过氧化氢的质量大于17 g，D正确； 故合理选项是C。 14. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A. 用制备，则转移电子 B. 在碱性条件下，氧化性： C. 过程①②③均发生了化学变化 D. 作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．用制备，铁元素由+3价升高为+6，则转移0.3mol电子，A错误； B．根据反应方程式可知，碱性条件下，氧化剂为KClO，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B错误； C．过程①②发生了化学变化，③是胶体的聚沉、为物理变化，C错误； D．具有强氧化性，能氧化细菌，其还原产物Fe3+可转化为氢氧化铁胶体，能净水，故作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水，D正确； 故选D。 15. 某小组拟利用氮氧化物（可用NOx表示）制备亚硝酸钠，其装置如下图所示。已知：、，NO能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 装置A中反应的离子方程式为 B. 装置B的作用只是将NO转化为NOx C. x=1.5时，NOx能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高 D. 反应后通一段时间N2的目的是确保生成的NOx全部在装置C中被吸收 【答案】B 【解析】 【分析】A装置用铜和稀硝酸反应制取NO，装置B的作用是将NO氧化为NOx、同时防倒吸，氮氧化物在装置C中与Na2CO3溶液发生反应制取亚硝酸钠，装置D可用于吸收尾气，倒扣的漏斗可用于防倒吸。 【详解】A．装置A用铜和稀硝酸反应制取NO，该反应的离子方程式为，A正确； B.装置B的作用是将NO氧化为NOx，还有一个作用就是作安全瓶，防止倒吸现象的发生，B错误﹔ C.由题中已知反应可知当NO和NO2二者物质的量之比为l：l时产品纯度最高，则，故x=l.5时NOx能完全被纯碱溶液吸收且生成物只有NaNO2，得到的产品纯度最高，C正确； D.反应后通一段时间N2的目的是确保生成的NOx全部在装置C中被吸收，提高反应物的利用率，D正确； 故合理选项B。 16. Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f B. 若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a C. 若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应 D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a在常温常压下呈气态，说明a为N2，则f为NO2，而在雷电作用下，a即N2与O2反应生成NO即b而非f，A错误； B．若c为蓝色，则c为Cu(OH)2，则a为Cu、b为CuO，Cu(OH)2受热分解生成CuO、CuO被H2、CO还原为Cu，即可一步反应能实现：c→b→a，B正确； C．若a能被强磁铁吸引即a为Fe，则e为Fe2(SO4)3、则a和c能发生化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，C正确； D．若d为红褐色即为Fe(OH)3，则b为FeO、c为Fe(OH)2，故b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应，方程式分别为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O，D正确； 故答案为：A。 17. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化性：先发生反应：，再发生反应：，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应质量等于析出的质量，，溶液中完全反应消耗为，生成为，设析出的为，则析出消耗为，则有：，解得，则反应后溶液中，故，答案选C。 18. 已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：。 方案一： 方案二： A. 方案一中加入的酸不可以为稀盐酸 B. 实验中“灰分”中铁元素的存在形式为 C. 方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的 D. 若方案一中标准溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 【答案】AD 【解析】 【分析】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为，再用酸性高锰酸钾测定；方案二芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解过滤得到含Fe2+或Fe3+的溶液，加足量的H2O2将铁元素转化为，Fe3+与I-离子反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液测定。 【详解】A．若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下Cl-与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无法利用酸性与的反应测定含量，A项正确； B．灼烧过程中会氧化为，根据方案设计可推知“灰分”中铁元素的存在形式为Fe2O3，B项错误； C．方案二中加入双氧水将氧化为，过量的双氧水加热分解后，加入足量溶液的作用是与反应，C项错误； D．方案一的待测液中与反应的离子方程式为，根据题意可列计算式，D项正确； 答案选AD。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19. 矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是______。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集 （2）以某含硅废石（含、、）为原料，工业上采用以下工艺回收、、Mg。 ①提高酸浸效率，可采取的措施是______（写一条即可）。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式：______。 ③粗硅与在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为______。 ④由精硅的回收路径可知，的沸点______（“高”或“低”）。 ⑤关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是______。 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.实验室可用铝热反应获得金属铝 C.工业上冶炼铝的方法与工业冶炼镁相似，可电解其熔融氯化物 D.冶炼铝时加入冰晶石的目的是做助熔剂来降低反应物的熔点 ⑥写出往滤液中通入过量试剂a的离子方程式______。 【答案】（1）B （2） ①. 粉碎含硅废石或增大盐酸浓度 ②. ③. ④. 低 ⑤. BC ⑥. 【解析】 【分析】含硅废石(含SiO278%，Al2O313%、MgO9%)加入盐酸，氧化铝和氧化镁分别转化为氯化铝和氯化镁，二氧化硅不反应，作为矿渣，加入焦炭焙烧转化为粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃加热反应转化为SiHCl3，SiHCl3与H2反应转化为精硅，氯化铝和氯化镁与碱反应转化为四羟基合铝酸钠和氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应转化为氯化镁溶液，接着转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，四羟基合铝酸钠通入CO2转化为氢氧化铝，一系列操作后得到Al，据此回答。 【小问1详解】 金属铜通过加入还原剂加热的方法得到，故选B。 【小问2详解】 ①提高酸浸效率，可采取的措施为粉碎含硅废石，增大盐酸浓度等； ②矿渣与焦炭焙烧生成粗硅和CO，方程式为； ③参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300℃，配平后SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可写出该条件下的热化学方程式： ； ④Si和HCl在300℃条件下反应生成SiHCl3，冷凝即可得到SiHCl3，说明300℃时SiHCl3为气态，则SiHCl3的沸点较低； ⑤A．地壳中，元素的含量占前三位的是：氧、硅、铝，则铝是地壳中含量最多的金属元素，A不符合题意； B．铝热反应是铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应，不能获得铝单质，B符合题意； C．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，工业上一般电解熔融氧化铝冶炼铝，C符合题意； D．氧化铝的熔点很高，达到2054℃，添加冰晶石作为助熔剂后可以将混合物熔点降到1000℃左右，节约大量能源和成本，D不符合题意； 故答案选BC； ⑥转化为氢氧化铝需要加入弱酸，若加入强酸，则氢氧化铝会重新溶解生成铝离子，因此试剂a为CO2，通入过量CO2的离子方程式为：。 20. 某教师巧妙利用注射器和医用三通管制备氢氧化亚铁并较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，实验装置和实验步骤如下： 实验装置： 实验步骤： i.先将铁丝绒置于注射器中，然后使注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，再将各注射器针头朝上，缓缓推动各注射器活塞至有液体从针头冒出后停止； ii.调节三通管使导管a、b相通，导管c封闭，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器； iii.调节三通管使导管a、c相通，导管封闭，拉动注射器活塞，使注射器中的溶液进入注射器中。 请回答下列问题： （1）与互为______（填“同位素”或“同素异形体”）。 （2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是______。 （3）步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应离子方程式为______。 （4）步骤iii中会有白色沉淀产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为______。 （5）为了探究沉淀变灰绿色的原因，同学们展开探究。甲同学推测灰绿色物质为和混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有的方案是______。 【答案】（1）同位素 （2）排尽注射器内的空气 （3） （4） （5）取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有 【解析】 【分析】注射器A中装有铁丝绒，而后注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，步骤ⅱ中，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A中，反应为：，步骤ⅲ中，拉动注射器C活塞，使注射器A中硫酸亚铁溶液进入注射器C中与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化亚铁，据此作答。 【小问1详解】 与，质子数相同，中子数不同的核素互为同位素； 【小问2详解】 步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是排尽注射器内的空气； 【小问3详解】 根据分析可知，步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 步骤iii中会有白色沉淀Fe(OH)2产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀Fe(OH)2被氧化为灰绿色最终变为红褐色Fe(OH)3，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 验证实灰绿色物质中不含有，可以取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有。 21. 实验室常利用与反应制备氨气。有学者认为，生成的会与氨气络合生成，从而减少氨气的逸出。若更换碱或铵盐，避免生成，是否会加快氨气的逸出速率，就此问题，进行以下实验（已知硝酸铵易潮解）： 序号 碱 铵盐 XX试纸变蓝时间/s 1 374 2 NaOH 4 3 291 4 123 5 403 （1）表格中“XX试纸”指的是______。 （2）通过实验可以看出，在不产生的反应中，除了与的反应，生成氨气的速率都加快了，请说明与的反应速率未加快的原因：______。 【答案】（1）湿润红色石蕊试纸或湿润的试纸 （2）硝酸铵易潮解结块，影响反应物接触，且带入的水会吸收氨气 【解析】 【分析】由表格可知实验2、3、4中无生成，与实验1对比，反应速率加快，实验5中选用与，虽然未生成，但硝酸铵易潮解结块，影响反应物接触，且带入的水会吸收氨气，反应速率也就减慢了。 【小问1详解】 氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能使湿润的pH试纸变蓝，故XX试纸为：湿润红色石蕊试纸或湿润的pH试纸。 【小问2详解】 已知硝酸铵容易吸潮，而导致结块，从而影响反应物接触，且潮解吸收的水分溶解氨气，影响氨气逸出，故与的反应速率未加快的原因：硝酸铵易潮解结块，影响反应物接触，且带入的水会吸收氨气。 22. 工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2L恒容体系内充入一定量的、和。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）内，______；已知物质的分压总压物质的物质的量分数。若上述反应起始时混合气体的总压为，则平衡时容器内的分压为______。 （2）此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ①②③ 其中反应速率最快的是______（填序号）。 （3）若在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是______。 A. 单位时间内生成的同时，生成 B. 反应体系的压强不再改变 C. 气体的物质的量浓度不再变化 D. 反应体系中气体的密度不再变化 （4）下列措施能加快上述反应速率的有的______（填序号）。 ①选择合适的催化剂 ②恒压时充入 ③升高温度 ④恒容时充入 ⑤压缩体积 （5）在不同温度下，反应中的产率与时间的关系如图。 温度______（填“>”、“<”或“=”），原因是______。 【答案】（1） ①. 0.06 ②. （2）② （3）BC （4）①③④⑤ （5） ①. > ②. 图中的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高 【解析】 【分析】通过观察各物质物质的量的变化关系，可知工业合成氨的化学方程式为，据此解答。 【小问1详解】 从图中可知，0~5min内，曲线Ⅲ改变0.6mol，I改变0.4mol，Ⅱ改变0.2mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，所以曲线Ⅲ代表氢气，I代表NH3，Ⅱ代表N2，0~5min内，氨气的物质的量变化量为0.6mol，故，若上述反应起始时混合气体共有1.8mol，总压为，平衡时混合气体共有1.4mol，总压为，的物质的量分数为，则平衡时容器内的分压为； 【小问2详解】 转化成同种物质、相同单位进行比较，①、②、③，故速率最快的是②； 【小问3详解】 A．均为逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误； B．恒容条件下，随着反应的进行压强减小，当压强不变时可以判断平衡，B正确； C．NH3的浓度不变时达到化学平衡状态，C正确； D．反应中气体总质量不变，总体积不变，密度一直不变，不能判断平衡，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ①加入催化剂反应速率加快； ②恒压充入He，体积要膨胀，反应物浓度下降，速率减小； ③升高温度，反应速率加快； ④恒容充入N2，反应物浓度升高，速率加快； ⑤压缩体积，反应物浓度增加，速率加快； 选①③④⑤； 【小问5详解】 由图像可知，图中的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高，所以温度>。 23. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下： （1）制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。 ①酸浸。写出烧渣酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式___________。 ②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)； ③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］ ④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。 （2）制：将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。 ①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。 ②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。 （3）制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O ②. H2 ③. 5~5.8 ④. 蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶 （2） ①. 氨水—NH4HCO3混合溶液 ②. Fe2++NH3·H2O+HCO=FeCO3↓+NH+ H2O ③. 取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净 （3）高温条件分解生成Fe3O4 【解析】 【分析】由题给流程可知，制备软磁性材料α—Fe2O3的过程为烧渣经酸浸、还原、除杂、结晶制得绿矾，绿矾溶于水得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液反应、过滤制得碳酸亚铁，碳酸亚铁在一定温度下受热分解制得α—Fe2O3。 【小问1详解】 ①烧渣酸浸时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O； ②向酸浸后的溶液中加入过量铁粉，溶液中铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，过量的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以还原过程中除生成亚铁离子外，还有H2生成； ③向还原后滤液中加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液pH在5—5.8范围内，将溶液中的铝离子转化为偏铝酸根离子，但亚铁离子不转化为氢氧化亚铁沉淀； ④由绿矾溶解度曲线可知，制得绿矾的操作为向硫酸亚铁溶液中再加入稀硫酸酸化，蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到绿矾晶体； 【小问2详解】 ①为防止亚铁离子与过量氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，制备碳酸亚铁沉淀时，应将氨水和碳酸氢铵混合溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，则分液漏斗中的溶液是氨水—NH4HCO3混合溶液，反应的离子方程式为Fe2++NH3·H2O+HCO=FeCO3↓+NH+ H2O； ②硫酸亚铁溶液与氨水和碳酸氢铵混合溶液反应制得的碳酸亚铁表面会附有可溶的硫酸铵杂质，则检验碳酸亚铁沉淀洗涤是否干净就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验方法为取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净； 【小问3详解】 四氧化三铁中铁元素的质量分数高于氧化铁，当煅烧温度高于800℃时，氧化铁的质量分数降低，铁元素质量分数升高说明部分受热分解生成了Fe3O4； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$