2025年高一化学秋季开学摸底考（山东专用）

11 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（山东专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括5小题，共65分。每空2分，化学方程式的计算5分。 16．（1）____________ （2）____________ （3）________________________________________________ （4）_________________________________________________________________________________ 17． （1）____________ （2）____________ __________________________________________________ （3）____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （4）____________ 18．（1）____________________ ___________________________________ （2）____________ （3）___________________ （4）____________ ____________________ ____________ _________________________________________________________ ____________ __________________________________________________________________________________ 19．（1）____________ ____________ （2）____________ （3）_______________________________________ ____________ 20．（1）①_______________________________________ ②____________ ____________ ③________________________________________ ④____________ （2）①___________________________ ②（写出计算过程，计算结果精确至）。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（山东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A．《水浒传》中张顺引爆炸药 B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 3．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 4．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 5．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 6．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 7．载人飞艇的气囊内填充的气体是 A．甲烷 B．二氧化碳 C．氦气 D．氮气 8．部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是 A．维生素A由三种元素组成 B．维生素A中含有1个氧分子 C．维生素A的相对分子质量为286g D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3 9．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 10．下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是 A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 D．酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子 11．下列转化可以通过物理变化实现的是 A．混合物→纯净物 B．原子→离子 C．化合物→单质 D．无机物→有机物 12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 13．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1°C时，甲、乙的溶解度都是25g B．将甲的饱和溶液从t1°C升温到t2°C后，溶液中溶质质量分数为20% C．t2°C时，甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中含有的溶质多 D．t2°C时，将三种物质的溶液均升温到t3°C，丙不一定析出固体 14．下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离NaCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 A．A B．B C．C D．D 15．欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 2、 每空2分，化学方程式的计算5分。 16．（8分）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 17．（10分）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为 。 (3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。 (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 18．（20分）九年级同学在学习酸碱盐性质的时候做了如图(a)所示的实验。 (1)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反成后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 (2)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按如图(b)所示装置进行实验，测定出溶液的pH变化如图(c)所示。甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 (填化学式)溶液可除去杂质。 (4)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E的化学式为 。 ②混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ③无色滤液D中的溶质是 (填化学式)。 ④写出步骤Ⅰ中反应生成气体的一个化学方程式： 。 ⑤在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，理由是 。 19．（10分）未来金属——钛 金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ、钛的制备 用钛酸亚铁制备钛的原理是： (1)中钛元素的化合价为 ，X为 。 Ⅱ、钛的性质 银白色固体，熔点，沸点，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是______（填字母编号）。 A．用于制作人造头颅骨 B．用于制作保险丝 C．用于制作潜水刀具 D．用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应的还原剂为 。 20．（17分）请回答下列问题。 (1)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可用于菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。回答下列问题： ①该工艺流程中将菱铁矿粉碎的目的是 。 ②溶液甲中的溶质有 种，其中属于盐类的溶质为 (填化学式)。 ③写出转化过程中发生的一个化学反应方程式 。 ④由此流程可推知SiO2的性质有 (填选项序号)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (2)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 试回答： ①当滴入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入10%的CaCl2溶液111g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量 。(计算结果精确至0.1g) / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（山东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A．《水浒传》中张顺引爆炸药 B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 【答案】B 【详解】A、引爆炸药过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，涉及物理变化，符合题意； C、炼制仙丹过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； D、酒的酿造过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； 故选：B。 2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 【答案】A 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选：A。 3．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 【答案】B 【详解】A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求，正确； B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境。正确做法是回收或专业处理，错误； C、设计家庭低碳方案，可以减少碳排放，符合可持续发展理念，正确； D、回收实验废液集中处理，可避免有害物质污染环境，正确。 故选：B。 4．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选：B。 5．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选：D。 6．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【详解】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确； 故选：B。 7．载人飞艇的气囊内填充的气体是 A．甲烷 B．二氧化碳 C．氦气 D．氮气 【答案】C 【详解】A、甲烷密度比空气小，但具有可燃性，存在安全隐患，不能用于填充载人飞艇的气囊； B、二氧化碳密度比空气大，不能用于填充载人飞艇的气囊； C、氦气的密度小、化学性质稳定，可用于填充载人飞艇的气囊； D、氮气密度与空气的密度相差较小，不能用于填充载人飞艇的气囊； 故选：C。 8．部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是 A．维生素A由三种元素组成 B．维生素A中含有1个氧分子 C．维生素A的相对分子质量为286g D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3 【答案】A 【详解】A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确； B、维生素A是由维生素A分子构成的，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，故B说法错误； C、维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、维生素A中碳、氢元素质量比为（12×20）：（1×30）=8：1，故D说法错误； 故选：A。 9．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 【答案】A 【详解】A、青少年处于生长发育阶段，蛋白质是细胞生长和修复的重要物质，需求量比成年人更大，因此食谱中蛋白质含量应更多，该选项说法正确。 B、食品添加剂并非全为化学合成，部分为天然物质，且按标准使用是安全的，完全禁止摄入含有添加剂的食品不现实，该选项说法错误。 C、维生素应主要通过均衡饮食（如蔬菜、水果）摄取，保健品仅作补充，过量可能有害，该选项说法错误。 D、碳水化合物是人体主要能量来源，完全不吃会导致能量不足，应合理控制而非完全拒绝，该选项说法错误。 故选：A。 10．下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是 A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 D．酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，故A解释错误； B、压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，故B解释错误； C、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，故C解释正确； D、酸溶液使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故D解释错误； 故选：C。 11．下列转化可以通过物理变化实现的是 A．混合物→纯净物 B．原子→离子 C．化合物→单质 D．无机物→有机物 【答案】A 【详解】A、物理变化（如蒸馏、过滤）可分离混合物中的成分，得到纯净物（如盐水蒸馏得纯水），无新物质生成，该选项符合题意； A、原子需得失电子形成离子（如Na→Na⁺），涉及原子结构改变，属化学变化，该选项不符合题意； C、需分解化合物生成单质（如电解水得H2和O2），需化学变化，该选项不符合题意； D、将无机物改变有机物，需改变物质组成（如CO2→葡萄糖），必须化学反应（如光合作用），该选项不符合题意。 故选：A。 12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，说法错误； B、氯化钠可用于配制生理盐水，说法正确； C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，说法正确； D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，说法正确。 故选：A。 13．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是    A．t1°C时，甲、乙的溶解度都是25g B．将甲的饱和溶液从t1°C升温到t2°C后，溶液中溶质质量分数为20% C．t2°C时，甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中含有的溶质多 D．t2°C时，将三种物质的溶液均升温到t3°C，丙不一定析出固体 【答案】C 【详解】A、从图像上可看出，t1°C时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明甲、乙的溶解度都是25g，故A正确； B、将甲的饱和溶液从t1°C升温到t2°C后，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变，所以溶液中溶质质量分数为=20%，故B正确； C、t2°C时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，所以甲溶液中含有的溶质多少不确定，故C错误； D、t2°C时，将三种物质的溶液均升温到t3°C，溶液可能是不饱和溶液，所以丙不一定析出固体，故D正确。 故选：C。 14．下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离NaCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，原固体为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，原固体为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，原固体为氯化钠，故选项实验方法能达到实验目的，不符合题意； B.除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，故选项实验方法能达到实验目的，不符合题意； C.分离NaCl、MnO2固体混合物，由于氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，故选项实验方法能达到实验目的，不符合题意； D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，因为硫酸也与硝酸钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，不能通过白色沉淀判断反应后的溶液中是只有溶质硫酸钠，还是硫酸过量，反应后的溶液中有硫酸和硫酸钠，故选项实验方法不能达到实验目的，符合题意； 故选：D。 15．欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 【答案】B 【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意； B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意； C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意； D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。 故选：B。 2、 非选择题：本题包括5小题，共65分。每空2分，化学方程式的计算5分。 16．（8分）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 【答案】(1)易溶 (2)氢氧化铝 (3) (4) 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） 【详解】（1）向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶； （2）铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀； （3）醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为：； （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用； 17．（10分）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为 。 (3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。 (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 【答案】(1)分液漏斗 (2) A (3)b (4)①② 【详解】（1）根据仪器特征，仪器甲的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态为固体，反应条件为常温，实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为固液常温型发生装置A；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：A；。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，干燥剂能与气体充分接触，接反，容易把浓硫酸排出，造成事故。故填：b。 （4）由压强随时间变化曲线图可知，在t1时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体积减少，压强减小；t2~t3期间压强不变且大于0，可证明收集的二氧化碳气体不纯；t3时快速注入另一种溶液，瓶内压强增大，t3时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体积增大，压强增大，该反应不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应。所以①②正确，③错误，故选：①②。 18．（20分）九年级同学在学习酸碱盐性质的时候做了如图(a)所示的实验。 (1)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反成后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 (2)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按如图(b)所示装置进行实验，测定出溶液的pH变化如图(c)所示。甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 (填化学式)溶液可除去杂质。 (4)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E的化学式为 。 ②混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ③无色滤液D中的溶质是 (填化学式)。 ④写出步骤Ⅰ中反应生成气体的一个化学方程式： 。 ⑤在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，理由是 。 【答案】(1)Na2SO4、NaOH 产生白色沉淀 (2)Ⅱ (3)Ba(OH)2/Ca(OH)2 (4) CO2 Na2CO3、(NH4)2SO4 NaOH Na2SO4 Na2SO4或(NH4)2SO4都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀，整个流程没有证据表明存在Na2SO4 【详解】（1）B 试管中是氢氧化钠与稀硫酸反应（），若二者恰好完全反应，则反应后溶液中溶质为Na2SO4（猜想一）；若稀硫酸过量，则反应后溶液中溶质为Na2SO4、H2SO4（猜想二）；若氢氧化钠过量，则反应后溶液中溶质为Na2SO4、NaOH。 猜想一不成立，猜想三成立，即溶液中含有Na2SO4和NaOH，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁会与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，即。 （2）甲组是向20mL5%的氢氧化钠溶液中滴加5%稀硫酸，乙组是向20mL5%的氢氧化钠溶液中滴加10%稀硫酸，甲组中稀硫酸的溶质质量分数较小。溶液初始pH大于7，随着稀硫酸加入，发生反应，pH逐渐减小，pH达到7时，甲组消耗稀硫酸的体积更大，所以甲组实验pH变化对应的曲线是 Ⅱ 。 （3）氢氧化钠溶液久置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质（），要除去碳酸钠且不引入新杂质，可加入适量的Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，它们与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即、。 （4）①固体混合物 A 加入氢氧化钡溶液加热产生无色气体 B，该气体是氨气（由与氢氧化钡反应产生）；白色沉淀 C 加足量稀盐酸产生无色气体 E 和白色沉淀 G，白色沉淀 G 是硫酸钡，说明沉淀 C 中有硫酸钡，无色气体 E 是二氧化碳（CO2），因为碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡[]，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳（）。 ②因为产生二氧化碳气体，所以混合物 A 中一定有Na2CO3；产生无色气体 B（氨气），所以一定有(NH4)2SO4。 ③加入适量Ba(OH)2溶液，没有得到蓝色沉淀，说明混合物 A 中不含CuCl2，否则会发生反应，产生Cu(OH)2蓝色沉淀；(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，即；Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即；若有Na2SO4，则发生反应，过程中所有发生的反应都恰好完全反应，因此无色滤液 D 中的溶质是NaOH。 ④步骤 I 中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，化学方程式为。 ⑤因为Na2SO4或(NH4)2SO4都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀，整个流程没有证据表明存在Na2SO4，所以不能确定存在的物质是Na2SO4。 19．（10分）未来金属——钛 金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ、钛的制备 用钛酸亚铁制备钛的原理是： (1)中钛元素的化合价为 ，X为 。 Ⅱ、钛的性质 银白色固体，熔点，沸点，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是______（填字母编号）。 A．用于制作人造头颅骨 B．用于制作保险丝 C．用于制作潜水刀具 D．用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应的还原剂为 。 【答案】（1）+4 FeCl3 （2）B （3） 钛 【详解】（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； 反应前后元素种类不变，等号左边Fe、Ti、O、C、Cl的个数为2、2、6、6、14，等号右边除2X外，Fe、Ti、O、C、Cl的个数为0、2、6、6、8，则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为FeCl3。 （2）A、钛与人体有良好的相容性，则可用于制作人造头颅骨，该选项正确； B、钛的熔点较高，不能作保险丝，该选项不正确； C、钛的强度高，且抗腐蚀性强，可用于制作潜水刀具，该选项正确； D、钛密度小，且强度高，可用于制作飞机起落架，该选项正确。 故选B。 （3）钛和水蒸气在一定条件下生成二氧化碳和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为氢气，反应的化学方程式为：； 该反应中，钛夺取了水蒸气中的氧，属于还原剂。 20．（17分）请回答下列问题。 (1)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可用于菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。回答下列问题： ①该工艺流程中将菱铁矿粉碎的目的是 。 ②溶液甲中的溶质有 种，其中属于盐类的溶质为 (填化学式)。 ③写出转化过程中发生的一个化学反应方程式 。 ④由此流程可推知SiO2的性质有 (填选项序号)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (2)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 试回答： ①当滴入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入10%的CaCl2溶液111g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量 。(计算结果精确至0.1g) 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 三/3 FeSO4、Fe2(SO4)3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可） AC/CA (2) NaCl、Na2CO3 设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。 解得x=10.6g 解得y=11.7g 原混合物中NaCl的质量为12g−10.6g=1.4g，此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质NaCl的质量为1.4g+11.7g=13.1g。 答：此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量13.1g。 【详解】（1）①反应物接触面积越大，反应进行得就越快、越充分，将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； ②FeCO3与稀硫酸反应生成FeSO4、H2O和CO2，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，稀硫酸过量。所以溶液甲中的溶质有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，共3（或三）种；FeSO4、Fe2(SO4)3这两种物质是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； ③转化过程中，铁能与H2SO4反应生成FeSO4和H2，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ④A、由流程图可知，菱铁矿与稀硫酸反应后，经过滤得到滤渣SiO2，说明SiO2难溶于水，正确； B、由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明二氧化硅的化学性质很活泼，错误； C、由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，正确。 故选AC。 （2）①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，当滴入CaCl2溶液50g时，此时碳酸钠还未完全反应，故烧杯中溶液里含有的溶质为：NaCl、Na2CO3； ②当滴入10%的CaCl2溶液111g时（即图中B点），恰好完全反应。 解：设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。 解得x=10.6g 解得y=11.7g 原混合物中NaCl的质量为12g−10.6g=1.4g，此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质NaCl的质量为1.4g+11.7g=13.1g。 答：此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量13.1g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（山东专用） 化学·参考答案 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B B D B C A A C A A C D B 二、非选择题：本题包括5小题，共65分。每空2分，化学方程式的计算5分。 16．(1)易溶 (2)氢氧化铝 (3) (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） 17．(1)分液漏斗 (2) A (3)b (4)①② 18．(1)Na2SO4、NaOH 产生白色沉淀 (2)Ⅱ (3)Ba(OH)2/Ca(OH)2 (4) CO2 Na2CO3、(NH4)2SO4 NaOH Na2SO4 Na2SO4或(NH4)2SO4都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀，整个流程没有证据表明存在Na2SO4 19.（1）+4 FeCl3 （2）B （3） 钛 20.(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 三/3 FeSO4、Fe2(SO4)3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可） AC/CA (2) NaCl、Na2CO3 设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。 解得x=10.6g 解得y=11.7g 原混合物中NaCl的质量为12g−10.6g=1.4g，此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质NaCl的质量为1.4g+11.7g=13.1g。 答：此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量13.1g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025 年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（山东专用） 化学·答题卡 选择题（请用 2B铅笔填涂） 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题包括 5小题，共 65分。每空 2分，化学方程式的计算 5分。 16．（1）____________ （2）____________ （3）________________________________________________ （4）_________________________________________________________________________________ 17．（1）____________ （2）____________ __________________________________________________ （3）____________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （4）____________ 18．（1）____________________ ___________________________________ （2）____________ （3）___________________ （4）____________ ____________________ ____________ _________________________________________________________ ____________ __________________________________________________________________________________ 19．（1）____________ ____________ （2）____________ （3）_______________________________________ ____________ 20．（1）①_______________________________________ ②____________ ____________ ③________________________________________ ④____________ （2）①___________________________ ②（写出计算过程，计算结果精确至0 1g． ）。 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（山东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A．《水浒传》中张顺引爆炸药 B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 3．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 4．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 5．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 6．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 7．载人飞艇的气囊内填充的气体是 A．甲烷 B．二氧化碳 C．氦气 D．氮气 8．部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是 A．维生素A由三种元素组成 B．维生素A中含有1个氧分子 C．维生素A的相对分子质量为286g D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3 9．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 10．下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是 A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 D．酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子 11．下列转化可以通过物理变化实现的是 A．混合物→纯净物 B．原子→离子 C．化合物→单质 D．无机物→有机物 12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 13．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1°C时，甲、乙的溶解度都是25g B．将甲的饱和溶液从t1°C升温到t2°C后，溶液中溶质质量分数为20% C．t2°C时，甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中含有的溶质多 D．t2°C时，将三种物质的溶液均升温到t3°C，丙不一定析出固体 14．下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离NaCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 A．A B．B C．C D．D 15．欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 2、 每空2分，化学方程式的计算5分。 16．（8分）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 17．（10分）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为 。 (3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。 (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 18．（20分）九年级同学在学习酸碱盐性质的时候做了如图(a)所示的实验。 (1)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反成后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 (2)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按如图(b)所示装置进行实验，测定出溶液的pH变化如图(c)所示。甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 (填化学式)溶液可除去杂质。 (4)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E的化学式为 。 ②混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ③无色滤液D中的溶质是 (填化学式)。 ④写出步骤Ⅰ中反应生成气体的一个化学方程式： 。 ⑤在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，理由是 。 19．（10分）未来金属——钛 金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ、钛的制备 用钛酸亚铁制备钛的原理是： (1)中钛元素的化合价为 ，X为 。 Ⅱ、钛的性质 银白色固体，熔点，沸点，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是______（填字母编号）。 A．用于制作人造头颅骨 B．用于制作保险丝 C．用于制作潜水刀具 D．用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应的还原剂为 。 20．（17分）请回答下列问题。 (1)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可用于菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。回答下列问题： ①该工艺流程中将菱铁矿粉碎的目的是 。 ②溶液甲中的溶质有 种，其中属于盐类的溶质为 (填化学式)。 ③写出转化过程中发生的一个化学反应方程式 。 ④由此流程可推知SiO2的性质有 (填选项序号)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (2)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 试回答： ①当滴入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入10%的CaCl2溶液111g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量 。(计算结果精确至0.1g) 试题 第3页（共12页） 试题 第4页（共12页） 试题 第1页（共12页） 试题 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（山东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括 15小题。1~10小题，每小题 2分；11~15小题，每小题 3分，共 35分。每小题只有 一个选项符合题目要求。 1．四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的 是 A．《水浒传》中张顺引爆炸药 B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A． 滴加液体 B． 倾倒液体 C． 加热液体 D． 液体读数 3．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 4．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 5．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫 原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为 34 B．硫原子可以得到电子形成 2S  C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 6．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的 是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 7．载人飞艇的气囊内填充的气体是 A．甲烷 B．二氧化碳 C．氦气 D．氮气 8．部分蔬菜及水果中含有维生素 A（ 20 30C H O）。下列关于维生素 A的说法正确的是 A．维生素 A由三种元素组成 B．维生素 A中含有 1个氧分子 C．维生素 A的相对分子质量为 286g D．维生素 A中碳、氢元素质量比为 2：3 9．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 10．下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是 A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 D．酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子 11．下列转化可以通过物理变化实现的是 A．混合物→纯净物 B．原子→离子 C．化合物→单质 D．无机物→有机物 12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 13．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1°C时，甲、乙的溶解度都是 25g B．将甲的饱和溶液从 t1°C升温到 t2°C后，溶液中溶质质量分数为 20% C．t2°C时，甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中含有的溶质多 D．t2°C时，将三种物质的溶液均升温到 t3°C，丙不一定析出固体 14．下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别 NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去 CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离 NaCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液 A．A B．B C．C D．D 15．欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C． 4Mg Ag CuSO、 、 溶液 D． 4Cu MgSO、 溶液、 3AgNO 溶液 二、每空 2分，化学方程式的计算 5分。 16．（8分）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉 色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤 pH为 4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤 pH为 4.5～6， 能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中 的碱性物质，醋酸（ 3CH COOH）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知： 3CH COOH在 水溶液中能解离出 3CH COO  和H） (4)因 NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯 碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 17．（10分）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … 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E的化学式为 。 ②混合物 A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ③无色滤液 D中的溶质是 (填化学式)。 ④写出步骤Ⅰ中反应生成气体的一个化学方程式： 。 ⑤在固体混合物 A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，理由 是 。 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 19．（10分）未来金属——钛 金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ、钛的制备 用钛酸亚铁  3FeTiO 制备钛的原理是： 3 2 42FeTiO 6C 7Cl 2X 2TiCl 6CO    一定条件 4 22Mg TiCl 2MgCl Ti  一定条件 (1) 3FeTiO 中钛元素的化合价为 ，X为 。 Ⅱ、钛的性质 银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一 定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种 可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是______（填字母编号）。 A．用于制作人造头颅骨 B．用于制作保险丝 C．用于制作潜水刀具 D．用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应的还原剂为 。 20．（17分）请回答下列问题。 (1)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可用于菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁 (FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如 图所示。回答下列问题： ①该工艺流程中将菱铁矿粉碎的目的是 。 ②溶液甲中的溶质有 种，其中属于盐类的溶质为 (填化学式)。 ③写出转化过程中发生的一个化学反应方程式 。 ④由此流程可推知 SiO2的性质有 (填选项序号)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (2)现有 NaCl和 Na2CO3的固体混合物 12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌， 使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量 与所滴入 CaCl2溶液的质量关系如图所示。 试回答： ①当滴入 CaCl2溶液 50g时(即图中 A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入 10%的 CaCl2溶液 111g时(即图中 B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱 和溶液中溶质的质量 。(计算结果精确至 0.1g)