第11讲 酸碱中和滴定 -【暑假弯道超车】2025年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第11讲 酸碱中和滴定 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。 2.学会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 知识点1： 酸碱中和滴定的原理 1.酸碱中和滴定的概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2.酸碱中和滴定的原理 酸碱中和反应的实质是 ,发生中和反应时溶液的pH一直在变化。在滴定过程中，选择合适指示剂使溶液pH发生突变时指示剂颜色发生变化，然后通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出反应到达终点时消耗的已知浓度的酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸与碱的物质的量之比求出未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度。 酸碱恰好完全发生中和反应时n(H+) == n(OH-),即mc酸·V酸=nc碱·V碱(m、n分别代表酸和碱的元数)。以一元酸与一元碱的滴定为例，则有c待= 。例如，用盐酸标准溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=。 酸碱中和滴定的关键 (1)适宜浓度的标准溶液； (2)恰当的指示剂； (3)准确测定消耗标准溶液的体积； (4)准确判断滴定终点。 知识点2：酸碱中和滴定的仪器与操作 1.实验仪器与试剂 (1)仪器 酸式滴定管(如图甲，读数估读到 mL)、碱式滴定管(如图乙，读数估读到 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯及锥形瓶(用来盛装待测液)等。 滴定管检漏方法 盛装液体且实验过程中液体要到达活塞处的仪器如分液漏斗、容量瓶以及滴定管等，使用前都必须检漏! (1)酸式滴定管的检漏方法：关闭酸式滴定管的旋塞，向酸式滴定管中装入一定体积的水，将滴定管固定在滴定管夹上，静置 ，观察滴定 及 两端是否有水渗出，然后将旋塞 ,再静置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不渗水，则滴定管可使用。 (2)碱式滴定管的检漏方法：向碱式滴定管中装入一定体积的水，将滴定管固定在滴定管夹上，静置 ，观察滴定 及 管处是否有水渗出，若均不渗水，则滴定管可使用。 (2)选用试剂 标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 滴定管的选用 (1)酸式滴定管只能盛装 溶液或有 的溶液，不能用来盛装碱性溶液，因为碱性溶液易腐蚀玻璃，导致玻璃活塞无法旋开； (2)碱式滴定管不能用来盛放 溶液和 溶液； (3)见光易分解的溶液应盛放在 滴定管中。 2.滴定指示剂的选择 (1)为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围与滴定终点溶液的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用 或 ，而不选用颜色变化不明显且变色范围较宽的 作指示剂。 (2)中和滴定时，酸碱指示剂的用量及滴定终点颜色变化 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 色→ 色 2~3滴 酚酞 色→ 色 强酸滴定弱碱 甲基橙 色→ 色 强碱滴定强酸 甲基橙 色→ 色 酚酞 色→ 色 强碱滴定弱酸 酚酞 色→ 色 ①中和滴定中，由于强酸(碱)与弱碱(酸)恰好完全反应时，生成的盐溶液呈酸(碱)性，为减小滴定误差，显碱性的选 ，显酸性的选 。 ②并不是所有的滴定都必须另加指示剂，一些有色的反应物溶液本身可作为指示剂，如氧化还原滴定中，用Na2SO3标准溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点。 ③指示剂本身多为 或 ，不宜多加。 3.实验操作(以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管使用时的注意事项 ①开始滴定时液面不一定要在滴定管“ ”刻度，在“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度都可以，但一定要记录下 前液面的读数。 ②滴定管最大刻度的下端还有一段没有刻度，因此放液时液面不能 最大刻度。如25mL的滴定管，滴定前，液体液面在“0”刻度处，在滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积大于15.00 mL. ③除去酸式滴定管中气泡的方法是 ；除去碱式滴定管中气泡的方法是 ，如图所示: （2）滴定 (3)滴定终点判断 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由粉红色刚好变为无色(酚酞作指示剂),且在半分钟内不变色，视为达到滴定终点，记录滴定管液面读数，计算标准溶液的体积。 半滴法操作 慢慢转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球，使半滴溶液悬于滴定管 ，先用锥形瓶内壁将半滴溶液 ，再用洗瓶以少量 吹洗锥形瓶内壁。 (4)数据处理 定量测定时，为减少实验误差，应重复滴定操作2~3次，求得消耗盐酸标准溶液体积的平均值，根据c(NaOH) =,计算出NaOH待测溶液的浓度c(NaOH)。 知识点3:实验测定酸碱滴定曲线 1.酸碱滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况对于酸碱滴定中选择合适的指示剂具有重要的意义。 2.实验数据记录 25℃时，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1右的盐酸，记录数据如表： V[NaOH(aq)]/ml 0.00 18.00 19.50 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 pH 1.0 3.1 3.9 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 3.实验数据处理 4.分析归纳 由表中数据可知，在接近滴定终点时，很少量的碱液就会引起溶液pH的突变。因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH突变范围相吻合的指示剂。强酸与强碱相互滴定时，指示剂选用酚酞、甲基橙均可，二者滴定结果有所不同，但均在误差范围内。 重点1：酸碱中和滴定的误差分析 1.误差分析的方法 依据c(标准)·V(标准)==c(待测)·V(待测),得c(待测) = 。因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。 2.常见误差分析 以盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不当而引起的误差如表： 步骤 操作 V（标准） c（待测） 洗浇 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 碱式滴定管未用待测碱溶液润洗 锥形瓶用待测碱溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 取碱液的滴定开始有气泡，读数时气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴在锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加入一滴碱液，溶液颜色无变化 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯） 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) (1)读数误差：俯视读数，液面位于读取刻度的下方；仰视读数，液面位于读取刻度的上方。由于滴定管是从上向下刻度值增大的仪器，仰视或俯视造成的误差与量筒相反：俯视使读数 ，仰视使读数 。 (2)气泡误差：气泡是向滴定管中装入或放出液体时混入的气体，存在气泡导致液体实际体积 读数体积。若气泡一直存在，则一般对结果无影响。气泡引起的误差可总结如下： 常见的因药品的一些变化而引起的误差如表： 药品变化 V（标准） c（待测） NaOH中含杂质 部分潮解 所含杂质消耗1 mol HCl所需质量大于40 g(如Na2CO3、NaHCO3) 所含杂质消耗1 mol HCl所需质量小于40 g(如Na2O) 配制标准酸的浓盐酸长期散口放置 重点2：氧化还原滴定 1.原理 与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，且能够用特征现象(通常是指示剂的颜色变化)表征物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定实验来进行浓度测定、含量测定等定量分析。 2.试剂 常见的用于氧化还原滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7,以及I2等；还原剂有亚铁盐、草酸与维生素C等。 3.指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类， (1)氧化还原指示剂. (2)专属指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉遇碘变蓝，故用淀粉溶液作指示剂。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点的现象为 。 4.实例 (1)酸性KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 指示剂：酸性KMnO4标准溶液(本身呈紫色，不用另外加入指示剂) 滴定终点现象：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 (2)测定碘盐中碘含量 原理：5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI 指示剂：淀粉溶液 滴定终点现象： 5.计算 依据化学方程式或离子方程式列出比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计算，应熟练记忆2MnO4-～5C2O42-(H2C2O4)、MnO4-～5Fe2+、IO3-～3I2～6Na2S2O3(S2O32-)等关系式。 考点一 酸碱中和滴定实验操作 【典例1】某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ：移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 (2)若未用标准液润洗滴定管，则测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)； (3)上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ； (4)判断到达滴定终点的现象是 ； (5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL； (6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ；保留四位有效数字 实验序号 待测HCl溶液的体积 0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 25.67 (7)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为 毫升。 A．2                 B．23                C．大于23            D．小于23 【变式1-1】酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．转移NaOH溶液并配制250mL溶液 C．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D．滴定过程中的操作 【变式1-2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。 (1)滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，滴定过程中两眼应该注视 ，滴定终点的现象是 。 (2)有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积（ml） 所消耗盐酸标准液的体积（ml） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.55 2 20.00 6.00 25.95 纯度计算：烧碱样品的纯度为 。 (3)对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度） ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 。 ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果 。 ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。 ④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果 。 考点二 酸碱中和滴定误差分析 【典例2】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 【变式2-1】下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 【变式2-2】下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，读取的数值比实际用量偏小 D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 考点三 酸碱中和滴定曲线分析 【典例3】室温下时，向溶液中滴入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述错误的是 A．可用图乙进行该滴定实验 B．水的电离程度 C．点溶液中 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 【变式3-1】如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是     A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1 【变式3-2】室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A．用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5 C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大 D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液 1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 2．利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是 A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出 C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林 3．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断错误的是 选项 A B C D 实验 酸性KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液 标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液 标准FeCl3溶液滴定KI溶液 标准氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液 指示剂 KMnO4 Fe(NO3)3 淀粉 酚酞 终点颜色 浅红色 红色 蓝色 浅红色 4．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是 A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗 C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数 5．下列实验操作正确的是 A．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高 B．用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度 C．用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低 D．已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 7．水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下： （1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用； （2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液； （3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为； （4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。 依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述正确的是 A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高 B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液 C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高 D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直 8．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是    A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 9．室温下，向20.00 mL0.1000mol・L-1盐酸中滴加0.100mol・L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7,下列说法不正确的是 A．V(NaOH)=20.00mL时，pH=7 B．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．滴定过程中，水的电离程度不断减小 10．某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2～3次。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视 ；判断达到滴定终点的依据是 。 (4)以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是 (填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 (5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为 mol∙L−1。 1．用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是 A．加入5 mL盐酸进行滴定 B．再滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用 2．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线 B．滴定曲线Ⅱ对应实验，最好选择甲基橙作指示剂 C．两个实验的滴定开始前，水的电离程度相同 D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试时记录pH的间隔相同 3．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 A．13 B．12 C．10 D．11 4．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质，已知：，。取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，用标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点 C．丁图中，滴定前滴定管的读数为 D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 5．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶内有少量蒸馏水 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失 7．用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是 A．滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B．高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C．滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点 8．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 9．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下图所示： (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后， 。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如下图所示，则消耗溶液的体积为 。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。 (2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (选填“I”或“I”)。 ②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 (用含的代数式表示)。 10．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。 实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。 请回答下列问题： （1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为 。 （2）甲组同学滴定时选用的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的 进行润洗。 （3）乙组同学操作上的不足之处是 。 （4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是 (填字母)。 A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲 酸碱中和滴定 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。 2.学会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 知识点1： 酸碱中和滴定的原理 1.酸碱中和滴定的概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2.酸碱中和滴定的原理 酸碱中和反应的实质是H++OH-===H₂O,发生中和反应时溶液的pH一直在变化。在滴定过程中，选择合适指示剂使溶液pH发生突变时指示剂颜色发生变化，然后通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出反应到达终点时消耗的已知浓度的酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸与碱的物质的量之比求出未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度。 酸碱恰好完全发生中和反应时n(H+) == n(OH-),即mc酸·V酸=nc碱·V碱(m、n分别代表酸和碱的元数)。以一元酸与一元碱的滴定为例，则有c待=。例如，用盐酸标准溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=。 酸碱中和滴定的关键 (1)适宜浓度的标准溶液； (2)恰当的指示剂； (3)准确测定消耗标准溶液的体积； (4)准确判断滴定终点。 知识点2：酸碱中和滴定的仪器与操作 1.实验仪器与试剂 (1)仪器 酸式滴定管(如图甲，读数估读到0.01 mL)、碱式滴定管(如图乙，读数估读到0.01 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯及锥形瓶(用来盛装待测液)等。 滴定管检漏方法 盛装液体且实验过程中液体要到达活塞处的仪器如分液漏斗、容量瓶以及滴定管等，使用前都必须检漏! (1)酸式滴定管的检漏方法：关闭酸式滴定管的旋塞，向酸式滴定管中装入一定体积的水，将滴定管固定在滴定管夹上，静置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，然后将旋塞旋转180°,再静置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不渗水，则滴定管可使用。 (2)碱式滴定管的检漏方法：向碱式滴定管中装入一定体积的水，将滴定管固定在滴定管夹上，静置两分钟，观察滴定管口及乳胶管处是否有水渗出，若均不渗水，则滴定管可使用。 (2)选用试剂 标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 滴定管的选用 (1)酸式滴定管只能盛装酸性溶液或有氧化性的溶液，不能用来盛装碱性溶液，因为碱性溶液易腐蚀玻璃，导致玻璃活塞无法旋开； (2)碱式滴定管不能用来盛放酸性溶液和强氧化性溶液； (3)见光易分解的溶液应盛放在棕色滴定管中。 2.滴定指示剂的选择 (1)为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围与滴定终点溶液的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不明显且变色范围较宽的石蕊作指示剂。 (2)中和滴定时，酸碱指示剂的用量及滴定终点颜色变化 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2~3滴 滴入最后半滴标准液，指示剂恰好变色且半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点 酚酞 粉红色→无色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 ①中和滴定中，由于强酸(碱)与弱碱(酸)恰好完全反应时，生成的盐溶液呈酸(碱)性，为减小滴定误差，显碱性的选酚酞，显酸性的选甲基橙。 ②并不是所有的滴定都必须另加指示剂，一些有色的反应物溶液本身可作为指示剂，如氧化还原滴定中，用Na2SO3标准溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点。 ③指示剂本身多为弱酸或弱碱，不宜多加。 3.实验操作(以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管使用时的注意事项 ①开始滴定时液面不一定要在滴定管“0”刻度，在“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度都可以，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。 ②滴定管最大刻度的下端还有一段没有刻度，因此放液时液面不能低于最大刻度。如25mL的滴定管，滴定前，液体液面在“0”刻度处，在滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积大于15.00 mL. ③除去酸式滴定管中气泡的方法是旋转活塞，使尖嘴部分充满溶液，如滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；除去碱式滴定管中气泡的方法是弯曲乳胶管，使尖嘴朝上，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满溶液，如图所示: （2）滴定 (3)滴定终点判断 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由粉红色刚好变为无色(酚酞作指示剂),且在半分钟内不变色，视为达到滴定终点，记录滴定管液面读数，计算标准溶液的体积。 半滴法操作 慢慢转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球，使半滴溶液悬于滴定管下端管口，先用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。 (4)数据处理 定量测定时，为减少实验误差，应重复滴定操作2~3次，求得消耗盐酸标准溶液体积的平均值，根据c(NaOH) =,计算出NaOH待测溶液的浓度c(NaOH)。 知识点3:实验测定酸碱滴定曲线 1.酸碱滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况对于酸碱滴定中选择合适的指示剂具有重要的意义。 2.实验数据记录 25℃时，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1右的盐酸，记录数据如表： V[NaOH(aq)]/ml 0.00 18.00 19.50 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 pH 1.0 3.1 3.9 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 3.实验数据处理 4.分析归纳 由表中数据可知，在接近滴定终点时，很少量的碱液就会引起溶液pH的突变。因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH突变范围相吻合的指示剂。强酸与强碱相互滴定时，指示剂选用酚酞、甲基橙均可，二者滴定结果有所不同，但均在误差范围内。 重点1：酸碱中和滴定的误差分析 1.误差分析的方法 依据c(标准)·V(标准)==c(待测)·V(待测),得c(待测) = 。因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。 2.常见误差分析 以盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不当而引起的误差如表： 步骤 操作 V（标准） c（待测） 洗浇 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测碱溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测碱溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 取碱液的滴定开始有气泡，读数时气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加入一滴碱液，溶液颜色无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯） 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 (1)读数误差：俯视读数，液面位于读取刻度的下方；仰视读数，液面位于读取刻度的上方。由于滴定管是从上向下刻度值增大的仪器，仰视或俯视造成的误差与量筒相反：俯视使读数偏小，仰视使读数偏大。 (2)气泡误差：气泡是向滴定管中装入或放出液体时混入的气体，存在气泡导致液体实际体积小于读数体积。若气泡一直存在，则一般对结果无影响。气泡引起的误差可总结如下： 常见的因药品的一些变化而引起的误差如表： 药品变化 V（标准） c（待测） NaOH中含杂质 部分潮解 变小 偏低 所含杂质消耗1 mol HCl所需质量大于40 g(如Na2CO3、NaHCO3) 变小 偏低 所含杂质消耗1 mol HCl所需质量小于40 g(如Na2O) 变大 偏高 配制标准酸的浓盐酸长期散口放置 变大 偏高 重点2：氧化还原滴定 1.原理 与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，且能够用特征现象(通常是指示剂的颜色变化)表征物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定实验来进行浓度测定、含量测定等定量分析。 2.试剂 常见的用于氧化还原滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7,以及I2等；还原剂有亚铁盐、草酸与维生素C等。 3.指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类， (1)氧化还原指示剂. (2)专属指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉遇碘变蓝，故用淀粉溶液作指示剂。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点的现象为滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。该反应中，高锰酸钾自身作指示剂。 4.实例 (1)酸性KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO4-+6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O 指示剂：酸性KMnO4标准溶液(本身呈紫色，不用另外加入指示剂) 滴定终点现象：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 (2)测定碘盐中碘含量 原理：5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI 指示剂：淀粉溶液 滴定终点现象：当滴人最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 5.计算 依据化学方程式或离子方程式列出比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计算，应熟练记忆2MnO4-～5C2O42-(H2C2O4)、MnO4-～5Fe2+、IO3-～3I2～6Na2S2O3(S2O32-)等关系式。 考点一 酸碱中和滴定实验操作 【典例1】某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ：移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 (2)若未用标准液润洗滴定管，则测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)； (3)上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ； (4)判断到达滴定终点的现象是 ； (5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL； (6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ；保留四位有效数字 实验序号 待测HCl溶液的体积 0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 25.67 (7)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为 毫升。 A．2                 B．23                C．大于23            D．小于23 【答案】(1)EGBD (2)偏高 (3)偏高 (4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)24.80mL (6)0.1250mol/L (7) 酸式 C 【分析】行中和滴定操作时，应先移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 【详解】（1）滴定步骤包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，读数，滴定，滴定终点，接下来的排列顺序为: EGBD； （2）若未用标准液润洗滴定管，则标准液浓度偏小，消耗的体积偏大，测定结果偏高； （3）上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内壁会沾有待测液，消耗更多的标准液，滴定结果偏高； （4）用酚酞作指示剂，氢氧化钾滴定盐酸，酚酞遇碱显红色，故滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）由图可知，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.60mL=24.80mL； （6）第2组实验数据误差太大，舍去不用，根据第1、3两组数据求得消耗标准液的体积的平均值为25.00mL，设盐酸浓度为c，则： 因此待测溶液的物质的量浓度为； （7）酸性溶液具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶，滴定时应将其加入酸式滴定管中。根据酸式滴定管的结构，25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，可用于滴定的KMnO4溶液为23毫升，但滴定管中溶液的实际体积大于23毫升，故选C。 【变式1-1】酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．转移NaOH溶液并配制250mL溶液 C．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D．滴定过程中的操作 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，应该放置玻璃器皿中，且称量应该左物右码，A错误； B．转移液体应该使用玻璃棒引流，B错误； C．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，C正确； D．滴定过程中眼睛应该主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选C。 【变式1-2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。 (1)滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，滴定过程中两眼应该注视 ，滴定终点的现象是 。 (2)有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积（ml） 所消耗盐酸标准液的体积（ml） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.55 2 20.00 6.00 25.95 纯度计算：烧碱样品的纯度为 。 (3)对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度） ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 。 ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果 。 ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。 ④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果 。 【答案】(1) 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化 (2)80% (3) 无影响 偏高 偏低 偏高 【分析】先通过表格计算出消耗盐酸的平均体积，再根据计算氢氧化钠的浓度；通过n=cV，m=nM计算氢氧化钠的质量，进而计算纯度；利用“归因法”，根据进行误差分析。 【详解】（1）滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，溶液呈红色，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点溶液呈中性，滴定终点的现象是溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化。 （2）第一次消耗盐酸的体积为20.05mL、第二次消耗盐酸的体积为19.95mL，两次平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则氢氧化钠的浓度为，烧碱样品的纯度为。 （3）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响消耗盐酸的体积，则测定的结果无影响。 ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸溶液的体积偏大，则会使测定结果偏高。 ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，消耗元素体积偏小，则会使测定结果偏低。 ④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果，消耗盐酸体积偏大，则会使测定结果偏高。 考点二 酸碱中和滴定误差分析 【典例2】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 【答案】C 【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定会使消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故A不合题意； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氢氧化钠溶液润洗，后装入氢氧化钠溶液进行滴定会使氢氧化钠的物质的量增大，消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故B不合题意； C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mL氢氧化钠溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定对氢氧化钠的物质的量和盐酸溶液的体积无影响，对测定结果无影响，不会引起实验误差，故C符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数会使消耗盐酸溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故D不合题意； 故选C。 【变式2-1】下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 【答案】A 【详解】A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，A正确； B．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，B错误； C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏高，D错误； 故选A。 【变式2-2】下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，读取的数值比实际用量偏小 D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 【答案】B 【详解】A．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故A错误； B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会有部分热量散失，所以测定结果偏小，故B正确； C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，导致计算时滴定管内液体体积偏大，则所测体积偏大，故C错误； D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定不影响滴定结果，故D错误； 故答案选B。 考点三 酸碱中和滴定曲线分析 【典例3】室温下时，向溶液中滴入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述错误的是 A．可用图乙进行该滴定实验 B．水的电离程度 C．点溶液中 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 【答案】D 【详解】A．盐酸和恰好反应时显中性，可以使用酚酞作指示剂，氢氧化钠溶液用碱式滴定管，A正确； B．点为盐酸、点盐酸过量、点为，盐酸抑制水的电离，所以水的电离程度，B正确； C．反应前，，加入的，所以过量的，此时，，C正确； D．滴定前，锥形瓶应该洗净，但不必烘干，D错误； 故选D。 【变式3-1】如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是     A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1 【答案】D 【详解】A．酸、碱抑制水的电离，a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢氧根离子浓度：a＜b，故A错误； B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c（H2SO4）×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c（H2SO4）=0.1000mol⋅L-1，故B错误； C．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，故C错误； D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c（H+）==0.05mol/L，故D正确； 故选D。 【变式3-2】室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A．用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5 C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大 D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，A正确； B．时，过量，反应后相当于余下的，溶液呈酸性，溶液中，所以溶液的，B正确； C．甲基红的变色点更接近反应终点，误差更小，C错误； D．溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装，D正确； 故答案选C。 1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 2．利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是 A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出 C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林 【答案】D 【详解】A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗，消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误； B．滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误； C．滴定读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错误； D．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确； 故选D。 3．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断错误的是 选项 A B C D 实验 酸性KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液 标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液 标准FeCl3溶液滴定KI溶液 标准氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液 指示剂 KMnO4 Fe(NO3)3 淀粉 酚酞 终点颜色 浅红色 红色 蓝色 浅红色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用酸性KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液，Na2SO3还原酸性KMnO4标准溶液使其褪色，若Na2SO3反应完全后，再加入KMnO4酸性标准溶液，溶液则变为浅红色，A正确； B．用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液，当AgNO3溶液完全反应后，再加入KSCN溶液与指示剂Fe(NO3)3溶液反应，溶液变为红色，B正确； C．标准FeCl3溶液滴定KI溶液生成碘单质，遇淀粉变蓝，由于只要加入FeCl3溶液就会生成碘单质，溶液变蓝，后续颜色不变，因此无法判断滴定终点，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定盐酸可用酚酞作指示剂，当到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，D正确； 答案选C。 4．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是 A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗 C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数 【答案】C 【详解】A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸被稀释，滴加的盐酸体积偏大，测量结果偏高，A错误； B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗，不影响滴定结果，B错误； C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，会导致NaOH的物质的量减少，所以滴加盐酸体积偏小，测量结果偏低，C正确； D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数，会导致所读盐酸体积偏大，测量结果偏高，D错误； 故选C。 5．下列实验操作正确的是 A．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高 B．用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度 C．用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低 D．已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 【答案】A 【详解】A．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，假设40g全部是氢氧化钠(物质的量为1mol)会消耗1mol盐酸，若全部是碳酸钠(物质的量为0.38mol)会消耗0.76mol盐酸，因此若相同量的盐酸，用配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质进行滴定，则消耗的标液体积偏多，则所测浓度偏高，故A正确； B．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化和标液的流速，故B错误； C．若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，所读数据偏大，则所测浓度偏高，故C错误； D．不能用淀粉溶液作指示剂，因为开始就有单质碘，就会使溶液变为蓝色，蓝色一直不会变，故D错误。 综上所述，答案为A。 6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 【答案】B 【详解】A．滴定管使用时先检漏，然后用蒸馏水洗涤，再用NaOH溶液润洗2～3次，最后装入NaOH溶液，故A错误； B．根据c待=，滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗标准液的体积增大，即测定结果偏大，故B正确； C．酚酞与酸不显色，遇碱显红色，因此用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不再改变，说明滴定到终点，故C错误； D．锥形瓶中盛放盐酸，c(H+)最大，随着NaOH溶液的滴加，c(H+)减少，pH由小到大，故D错误； 答案为B。 7．水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下： （1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用； （2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液； （3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为； （4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。 依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述正确的是 A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高 B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液 C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高 D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直 【答案】C 【详解】A．配制cmol⋅L−1KIO3标准溶液时，定容时俯视，所配溶液体积偏小，所配KIO3溶液的浓度偏高，滴定时消耗KIO3溶液体积偏小，测定结果将偏低，故A项错误； B．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误； C．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C项正确； D．读数时，用右手大拇指和食指夹持滴定管的上端，使其与地面垂直，故D项错误； 故本题选C。 8．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是    A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 【答案】B 【详解】A、由图象可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误； B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确； C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误； D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误； 故答案是B。 9．室温下，向20.00 mL0.1000mol・L-1盐酸中滴加0.100mol・L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7,下列说法不正确的是 A．V(NaOH)=20.00mL时，pH=7 B．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．滴定过程中，水的电离程度不断减小 【答案】D 【详解】A．室温下，向20.00 mL0.1000mol・L-1盐酸中滴加0.100mol・L-1 NaOH溶液，发生中和反应，当V(NaOH)=20.00mL时，两者恰好中和，且pH=7，故A正确； B．根据上述分析，当V(NaOH)=30.00mL时，碱过量，c(OH－)= , c(H+)=5×10-13，所以溶液的pH=12.3，故B正确； C．反应终点的pH与指示剂的变色范围越吻合，误差越小。据图可知，选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红或酚酞的大，故C正确； D．V(NaOH)从0~20.00mL过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，盐酸浓度逐渐减小至为0，盐酸中水的电离程度先增大；V(NaOH)从20.000~40.00mL过程中，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，溶液中水的电离程度逐渐减小，故D错误； 故答案：D。 10．某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2～3次。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视 ；判断达到滴定终点的依据是 。 (4)以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是 (填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 (5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为 mol∙L−1。 【答案】(1) ① 偏大 (2) 酸式 无影响 (3) 锥形瓶中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)AB (5)0.1626 【详解】（1）①中用蒸馏水洗涤后还应先润洗，该步骤错误操作，导致碱液浓度减小，消耗的NaOH标液体积偏大，因此测定结果偏大；故答案为：①；偏大。 （2）用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，待测液为盐酸，因此步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液溶质物质的量不变，因此测定结果无影响；故答案为：酸式；无影响。 （3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；酚酞滴加到盐酸中是无色，当NaOH溶液过量，溶液变为浅红色，因此判断达到滴定终点的依据是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 （4）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，读数偏大，故A符合题意；B．锥形瓶用待测液润洗，待测液溶质物质的量偏多，消耗的标液体积偏大，故B符合题意；C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小，得到消耗的标液体积偏小，故C不符合题意；综上所述，答案为：AB。 （5）根据上表记录数据，第一次数据是错误数据，取后两次的平均值为16.26mL，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为；故答案为：0.1626。 1．用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是 A．加入5 mL盐酸进行滴定 B．再滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用 【答案】B 【详解】判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。答案选B。 2．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线 B．滴定曲线Ⅱ对应实验，最好选择甲基橙作指示剂 C．两个实验的滴定开始前，水的电离程度相同 D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试时记录pH的间隔相同 【答案】B 【详解】A．NH3•H2O是弱碱，不完全电离，0.10mol/L的氨水中c(OH-)＜0.10mol/L，所以起始时氨水的pH＜13，曲线Ⅱ为滴定氨水的pH变化曲线，故A错误； B．曲线Ⅱ对应实验是氨水和盐酸反应，滴定终点时生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可选择甲基橙作指示剂，故B正确； C．滴定开始前，KOH电离出c(OH-)大于氨水，KOH对水的抑制作用更强，水的电离程度不同，故C错误； D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故D错误； 故选：B。 3．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 A．13 B．12 C．10 D．11 【答案】A 【详解】根据图象可知恰好反应时消耗20ml盐酸，则氢氧化钠的浓度是 ，所以氢氧化钠溶液的pH＝13，即K点为13； 答案选A。 4．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质，已知：，。取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，用标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点 C．丁图中，滴定前滴定管的读数为 D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 【答案】C 【详解】A．容量瓶不能作为溶解或稀释的仪器，故试样不能直接在容量瓶中溶解，溶液显碱性，故滴定管选丙，A错误； B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点，B错误； C．滴定管的0刻度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为，C正确； D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则取用的待测液的体积偏大，消耗的标准液体积偏大，故测得的结果偏大，D错误； 故答案选C。 5．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.锥形瓶中为酸，加入酚酞溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为浅红色，故现象为无色→浅红色，A正确； B.锥形瓶中为碱，随着酸的滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误； C.高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，当到达滴定终点为时溶液为浅紫红色，现象为无色→浅紫红色，C正确； D.碘遇淀粉变蓝色，加入碘水前溶液无色，当滴加碘反应至滴定终点时，碘遇溶液中的淀粉溶液会呈现蓝色，D正确； 故合理选项是B。 6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶内有少量蒸馏水 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失 【答案】C 【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定会使消耗盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，故A不符合题意； B．锥形瓶内有少量蒸馏水不影响氢氧化钠的物质的量和消耗盐酸的体积，对测定结果无影响，故B不符合题意； C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视会使盐酸体积减少，导致测定结果偏低，故C符合题意； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失会使盐酸的体积增大，导致测定结果偏高，故D不符合题意； 故选C。 7．用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是 A．滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B．高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C．滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点 【答案】B 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗涤后需用标准溶液润洗，锥形瓶用蒸馏水洗涤后不需要润洗，A项错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管量取，B项正确； C．滴定过程中左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛密切注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不是注视滴定管中液面的变化，C项错误； D．该反应的反应原理为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要加其它指示剂，滴入最后半滴标准H2C2O4溶液，溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变色，表示达到滴定终点，D项错误； 答案选B。 8．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 【答案】D 【详解】A．溶液应该使用酸式滴定管，故A错误； B．滴定管的小刻度在上，大刻度在下，故滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．玻璃量具受热会导致形变，引起刻度不准，一般是用纯水清洗后，倒置自然晾干，也可以放入通风橱柜风干，不能放入烘箱烘干，故C错误； D．碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故D正确； 故选D。 9．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下图所示： (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后， 。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如下图所示，则消耗溶液的体积为 。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。 (2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (选填“I”或“I”)。 ②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 (用含的代数式表示)。 【答案】(1) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 26.10 符合 (2) I 【详解】（1）①滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色说明达到滴定终点。 ②根据图中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗标准溶液的体积为。 ③实验所用标准溶液的浓度为，则稀释后溶液中醋酸浓度为，则白醋中醋酸浓度为，白醋中醋酸的质量为，故该白醋符合国家标准。 （2）①醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的较大，则滴定醋酸溶液的曲线是I。 ②25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显中性，则，根据电荷守恒可得，，则。 10．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。 实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。 请回答下列问题： （1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为 。 （2）甲组同学滴定时选用的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的 进行润洗。 （3）乙组同学操作上的不足之处是 。 （4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是 (填字母)。 A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 【答案】 4.00 碱式 0.1 mol·L－1NaOH溶液 在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 AB 【详解】(1)一般来说，pH计的读数可以精确到小数点后2位，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.0001＝4.00。故答案为：4.00； (2)图象分析，随加入溶液反应，溶液pH增大，甲同学所进行的实验为用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00  mL的0.1 mol·L－1HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L－1NaOH溶液。故答案为：碱式；0.1 mol·L－1NaOH溶液； (3)b曲线没有像曲线a那样，有非常明显的突变过程，是由于在滴定终点附近pH的测定时，pH间隔过大，取得数据较少；故答案为：在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 ； (4)滴定至终点时丙所用体积NaOH比甲、乙多， A、用待测液润洗锥形瓶，HCl偏多，消耗的NaOH也偏多，A符合题意； B、滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失，造成记录的NaOH的体积偏大，B符合题意； C、滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少，C不符合题意； 故答案为：AB。 【点睛】本题考查了酸碱滴定反应的分析判断，主要是图象变化分析，掌握反应实质和滴定实验要求是解题关键，难点：图象分析，乙丙实验图象分析不正确，a曲线酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性，b曲线变化消耗溶液体积变化大，误差大，c曲线达到恰好反应消耗碱溶液大于20ml，乙和丙两组同学的操作上都存在着失误，乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大。 学科网（北京）股份有限公司 $$