福建省厦门外国语学校海沧校区2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试卷

厦门外国语学校海沧校区2024-2025学年第二学期质检模拟考 化学试题 命题人：海沧校区化学备课组 审题人：海沧校区化学备课组 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1，答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名和准考证号填写在答题卡 相应的位置上，用B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各 题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如希改动，先划掉原来的答 案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1C-120-16S32Fe-56 第I卷（本卷共计40分） 一，选择题：（每小题只有一个选项，每小题4分，共计40分） 1.化学处处呈现美，下列说法不正确的是() A.K与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构： 这体现出超分子的分 子识别特征 B.缺角的NaCL晶体在饱和NaCI溶液中变为完美立方体块， 体现晶体的自范性 C.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 D. 碘升华时会产生大量紫色蒸汽，该过程涉及共价键断裂 2.下列化学用语表示正确的是() A.SO,的VSEPR模型： B.NH,C1的电子式： C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： CT的结构示意图 3,下列说法正确的是() A.上图为CHCH2OCH3的核磁共振氢谱 B.NH.OCN与CO个NH2互为同分异构体，质谱 图完全相同 10 C.通过红外光谱分析不能区分CH3CHOH和CH:OCH D.X射线衍射图经过计算可获得键长、键角等数据 4.一种新型离子液体[Dmim]Tos结构示意如图，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 下列说法正确的是() A.中心原子Z和W的杂化方式不同 B.XY和WY?的微粒空间结构相同 9 C,简单氢化物的稳定性：X>Y D.最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z 5.儿种晶体的晶胞结构如图。已知：Ca5、CTO,均为立方晶胞。下列说法错误的是() Ca CaF2晶胞 CaTi03晶胞 Cal2晶胞 A.相同条件下，熔点：C>Cal2 B.另一种CaTiO,晶胞结构中，当Ca处于体心时，则O处于棱心 C.CaE晶胞中a点原子坐标参数为(0,0,0)，则b点原子坐标参数为 D.三种晶体中，Ca的配位数均为8 6.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是() B.制取溴苯并检验有HBr生成 A.制备溴苯 浓漫水豆 碱石灰 巨。一 液 AgNO, 铁粉 溶液 铁粉 和罗 D,检验溴乙烷中含有溴元素 C.证明制得的气体是乙烯 1mL5% -170 NaOH溶液 AgNO,溶液 乙醇和 浓硫酸 ①加热、静置 ②取上层清液 1mL溴乙烷 1mL稀硝酸 7.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法正确的是() A (CH,O,) +s一○一SH加成D B H N-HN NH-NH. HO E A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1：2 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D,高分子P可降解的原因是由于C一O键断裂 8.,不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是() R HN OH ⑤ HO L-脯氨酸 H 9H OHHO H0/ HO RCHO HO A.L脯氨酸不能发生加聚反应 B.步骤④的反应类型为加成反应 C.该过程总反应的原子利用率为100% D,若用含H,O溶剂和不含18O的RCHO和丙酮进行该反应，得到的产物可能为 R 80H0 9.F©的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe·可与H,O、SCN、F、C等配体形成使溶液呈浅 紫色的[Fe(但，O),了、红色的[Fe(SCN),广、无色的[FeE广、黄色的[FeC,J配离子.某同学按如 下步骤完成实验： NaF FeNO),·9H,0(s) H,0 溶液KSCy 溶液 溶液Ⅲ 成学国代圆 (黄色) (红色) (无色) 已知：向Co的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN),配离子；Co2不能与P形成配离 子。下列说法不正确的是() A.I中溶液呈黄色可能是由Fe+水解产物的颜色造成 B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl,溶液中是否含有Co2 D.为了能观察到溶液中[Fe(日，O)。广的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 10.一定温度下， 一C=C一CH,C)在AO,存在下与等物质的量的HG反应，主要产物为Y 和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2。 H 100tX9 (② 501 q 0 510 30 60 90 反应过程 时间/min 图1 图2 下列说法不正确的是() A.由图1可知，X→Z的活化能大于XY的活化能 B,5~l0in时，各物质的物质的量分数变化可以用E,<E2来解释 C.Y→Z的过程中，存在π键的断裂与形成、。键的旋转 D.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 第II卷（本卷共计60分） 11.C元素及其化合物在人类的生产生活中有广泛的用处。 (1)①C的原子结构示意图是 ,与它同主族G心的价层电子排布式是 (2)C也能与Mg形成CMg键，反应时C-Mg键断裂，根据做的极性分析CH:MgBr与丙国 品。-Q发生加成反应后，进一步与水反应，质得有机产物的结构简式 3)Co的碱金属MK、Rb、Cs)衔生物的晶胞结构如图。 Co分了结树 Cm◆M ①与每个C0分子紧邻且等距的C0分子数目为 ②某种C60的碱金属行生物的化学式为MC6o,每个晶胞中含有的M原子的数目是 ③当MC6o的摩尔质量为Mg/mol,晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA。 该晶体密度为 gcm3。 (④)富勒烯(C)的结构如图，一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 Ph,P CH, PPh, CH, Pt ‖(Ph表示苯基) Ph,P CH, PPh, CH, 已知：烯烃、C6等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 PPh)内中心P原子的杂化轨道类型是 ②比较两种元配体与Pt的配位能力大小：CH,Co(填”、”或”。 ③结合C60中C原子的成键特点，分析Co可作为π配体的原因 12.肉桂酸（结构简式： CH=CHCOOH )是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原 料。实验室可用下列反应制取肉桂酸，反应原理如下： CHO C,c0 O(乙酸酐) 无水CHaCOON CH=CHCOOH CH.CSo 150-170℃ +CHCOOH 已知：部分试剂相关数据如下 相对分子 密度 名称 熔点℃ 沸点℃ 溶解度 质量 (g/cm3) 苯甲醛 106 1.044 26 179 微溶于水 乙酸酐 102 1.082 -73 140 与水缓慢反应生成乙酸 肉桂酸 148 1.248 135 300 难溶于冷水，可溶于热水， 易溶于乙醇 i.合成粗品： 向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、53g苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混 合均匀。在150-170℃加热1小时，保持微沸状态（实验装置如图所示）： ⅱ.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作： →产物 盐酸酸化、操作a 过滤 肉桂酸 ② 洗涤、干爆 饱Na,CO,溶液 蒸馏 晶体 粗产品 ① →苯甲醛 回答下列问题： ()肉挂酸的反式结构是， (2)仪器a的名称是 a的上口连接盛有CaC固体的干燥管，目的是 (3)粗品精制步骤（①中Na2CO3溶液的主要作用是 (4)粗品精制步骤②中操作a的名称是 (⑤)进一步提纯肉桂酸的方法是： (6)用银氨溶液检验苯甲醛的化学方程式为： (7)若最后得到纯净的肉桂酸4.81g,则该反应中肉桂酸的产率是 13,具有抗肿瘤作用的查尔酮衍生物合成路线如图。 CH,COCI CuBrz OH CHjl.K.CO →C3H16O3 →C3HisBrO CICH.CH2CI,ZnCl CHC,乙 D K,C0,丙酮 E ()A中官能团的名称为 (2)B→C的化学方程式为 (③)B的同分异构体中符合以下条件的结构简式为 ①能与新制Cu(OH),生成砖红色沉淀 ②核磁共振氢谱的蜂面积之比为6：6：1：1 ③红外光谱显示该有机物存在C-0-C结构的吸收峰 4D的结构简式为 N-N (S)DE中，毗唑(J )体现了其酸性。 ①分子中大π键可用亚符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大江键的 电子数（如苯分子中的大元键可表示为），则吡唑中的大不健应表示为 ②从物质结构角度解释，吡唑具有一定酸性的原因是 (6)一F中涉及两种反应类型，依次为 最终产物会得到不同产率的1和 F2,F1产率总是低于F2产率的原因是 14.利用绿矾(FeSO,7H,O)为原料制备高纯补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体(NaFeY·3H,O)的工艺流 程如下，结合材料回答问题： NaHCO,溶液 H02 H,Y、NaOH PH-5 减压 蒸发浓缩 操作X烘于→NaFeY.3H,0 绿矾→沉铁 氧化合成 过滤 冷却结晶 滤液1气体1滤液2气体2 己知：i.乙二胺四乙酸(H,Y)微溶于冷水，易溶于热水：25C时，K=102,K。=102,K=10‘, K=10o3,HY结构如图甲。 i.25℃，K,[Fe(OH),]-104,Fe(aq)+Y+(ag)n[FeY(aq)K=l02,[FeY结构如图乙。 (I)“沉铁”生成F©CO,的离子方程式为 (②)“氧化”生成Fe(O),的化学方程式为 3)yr沉铁和“氧化"也可用FeC,·6,0与NaHCO,步反应完成. 已知：iF心水解过程先生成碱式盐，再聚合生成多核阳离子，如[下©，(OH),(日，O),J结构如图。 i.FeCO,颗粒大，易沉降。 HO H 0H H O 1 20、 OH2 Fe Fe H,0 0 OH2 H.O H OH2 ①健长：12（填><或”）。 ②结合[F©，(OH,(但，O),]了广的结构分析，绿矾两步反应制备Fe(OH,的优点有 (4①合成”反应Fe(OH),(s)H,Y(aq)+OH(ag)=[FeY丁(aq)+4H,0),铁离子的配位数为 该反应的平衡常数为 ②相较于HY,[F©Y丁中C一N键极性会一（填增大减小”或“不变"）。 n(H.Y) ③将NaOH、H,Y、Fe(OH),固体加入水中，保特NaOH用量不变，aFeY产率随，Fe(OH,] n(H.Y) 变化关系如图。 nFe(OH) >1时，产率减小的原因为 73.5F 72.0 70.5 69.0 67.5 66.0 121:1.511.21:110.81:0.5 n(H,Y):n[Fe(OH),] (⑤)操作X为. (填标号) a,热水洗涤 b.冷水洗涤 c.硫酸洗涤 (6利用滤液1”二室电解后的阴极产物溶液吸收“气体1“气体2”，吸收液可在流程中循环使用，利 用该吸收液的操作单元为 试卷第8页，共8页 厦门外国语学校海沧校区2024-2025学年第二学期质检模拟考 化学试题答案 DADDD DADDB 11.（14分） (1) 4s24p2 （2） （2分） (3) 12 12 （2分） (4) sp3（2分） <（2分） C60分子由60个碳原子组成，形成球状结构，每个碳原子通过sp2杂化与相邻的三个碳原子形成σ键，未参与杂化的一个p轨道上的电子形成离域π键，这种离域π键能够提供π电子与中心原子形成配位键（2分） 12. （14分） (1) （1分） (2) 球形冷凝管 （1分） 防止空气中水进入装置（2分） (3)除去未反应的原料乙酸酐，中和生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠（2分） (4)冷却结晶（2分） (5)重结晶（2分） (6)方程式略（2分） (7) （2分） 13. （16分） (1)醚键、羟基（2分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) （2分） N电负性大，吸电子能力强，增强了N-H键极性；电离后，N上的电子能与环内双键形成p-共轭，使生成物更加稳定（2分） (6)加成反应 消去反应 （2分） F1中大基团在碳碳双键同一侧，空间位阻大，产物不稳定，导致产率较低（2分） 14. （16分） (1) （2分） (2) （2分） (3) > （1分） 生成大颗粒的沉淀易于分离：水解生成的阳离子易与水分子形成氢键，生成絮状沉淀，难以洗脱（2分） (4) 6（2分） （2分） 减小（1分） 溶液呈酸性，N原子易与配位且易与结合，降低配位能力（2分） (5)b（1分） (6)沉铁（1分） 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$