精品解析：2025年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学中考模拟预测化学试题

新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市天山区乌鲁木齐市第一中学模拟预测•化学 (卷面分值：60分；考试时间：48分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象中与其他三种有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山喷发 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜雕锈蚀是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳等发生化学反应，生成新物质铜锈，属于化学变化； B、枯木腐朽过程中有微生物参与，发生复杂的化学反应，产生新物质，属于化学变化； C、冰雪消融只是水由固态变为液态，物质本身不变，没有新物质生成，属于物理变化； D、火山喷发过程中，岩层中的碳酸钙会分解生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 所以与其他三种有本质区别的是C，故选C。 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，今年我国的环保主题是“全面推进美丽中国建设”。下列不符合这一主题的是 A. 垃圾分类并露天焚烧 B. 废气处理达标后排放 C. 植树、种草增加绿化面积 D. 乘坐公共交通出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾分类有助于资源回收利用，但露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合 “全面推进美丽中国建设”主题； B、废气处理达标后排放，可减少对空气的污染，符合 “全面推进美丽中国建设”主题； C、植树、种草增加绿化面积，能吸收有害气体、防风固沙等，有利于环境保护，符合 “全面推进美丽中国建设”主题； D、乘坐公共交通出行，可减少私家车使用，降低能源消耗和尾气排放，符合 “全面推进美丽中国建设” 主题。 故选A。 3. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于钾肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4Cl中不含钾元素，不属于钾肥，A 错误； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，B 正确； C、CO(NH2)2中不含钾元素，不属于钾肥，C 错误； D、Ca(H2PO4)2中不含钾元素，不属于钾肥，D 错误。 故选B。 4. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，故选项符合题意； B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意； C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意； D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 贮存少量氢气 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体，读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。A不正确； B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。B不正确； C、氢气的密度比空气小，贮存少量氢气，集气瓶瓶口应向下。C不正确； D、蒸发结晶过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。D正确。 综上所述：选择D。 6. 关于水的说法正确的是 A. 水是由氢、氧两种元素组成的混合物 B. 煮沸可以降低水的硬度 C. 电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1 D 饮用水越纯越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故A说法错误； B、加热煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故B说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，所以电解水产生氢气、氧气的质量比为4：31=1：8，故C说法错误； D、饮用水并不是越纯越好，太纯净的水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不益于健康，故D说法错误； 故选B。 7. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油气压缩液化，是因为受压时分子间间隔减小，A 解释合理； B、端午粽飘香是因为分子在不断运动，使香味扩散，B 解释合理； C、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，分子间间隔增大，导致轮胎内压强增大，分子种类并未改变，C 解释不合理； D、氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，所以都能支持燃烧，D 解释合理。 故选C。 8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证铁生锈的条件 D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。图 1 实验中，二氧化碳通入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，会反应生成碳酸，但酚酞溶液不变色，不能验证二氧化碳与水发生了反应，A 错误； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷和红磷都是可燃物且都与氧气充分接触，白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明热水提供的热量能使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，可知红磷的着火点比白磷高，B 正确； C、图 3 中，A 中铁钉与水、氧气同时接触生锈，B 中铁钉只与水接触不生锈，C 中铁钉只与氧气接触不生锈，通过对比能验证铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，C 正确； D、图 4 中，向水中加入硝酸铵后，饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，饱和石灰水变浑浊（氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，变浑浊说明温度降低），说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，D 正确。 故选A。 9. t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为KNO3 B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确； B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确； C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确； D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。 10. 下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误； B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误； C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀， 但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误； D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。 故选D。 二、填空题(本大题共4小题，每空1分，共19分) 11. “端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 （1）食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽”中富含的营养素是________(填一种即可)。 （2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是________(填化学式)，食盐不仅是腊肉风味独特，还起到一定的________作用。 （3）若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式__________。 【答案】（1）蛋白质##糖类##油脂 （2） ①. NaCl ②. 防腐 （3） 【解析】 【小问1详解】 “蛋黄肉粽” 中，蛋黄富含蛋白质和油脂，肉富含蛋白质，糯米富含糖类。 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl； 在腌制腊肉时，食盐能使细菌等微生物脱水，起到防腐作用，延长腊肉保存时间。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 12. 下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中、分别表示氮原子和氢原子。请回答： （1）根据图示算一算氨气中氮元素和氢元素的质量比是_____________。 （2）根据质量守恒定律，应该在B图中补充 (填“A”或“B”) A. B. （3）根据上图可知，该化学变化的实质是____________。 （4）如图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中表示的氢分子随时间变化的图像是_______(填字母)。 【答案】（1） （2）B （3）分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 （4）b 【解析】 【小问1详解】 根据图示，氨气的化学式为NH3，则氨气中氮元素和氢元素的质量比为。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是N2、H2在一定条件下反应生成NH3，化学方程式为，则A中的分子全部参与反应。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前（A中）有3个氢分子和1个氮分子，反应过程中分子先破裂为原子，则B中应有2个N原子和6个H原子，需补充2个H原子，所以选 B。 【小问3详解】 从微观示意图可以看出，A图中氮气分子和氢气分子在一定条件下，分裂变成单个氮原子和氢原子（B图），然后这些原子重新组合，形成了氨气分子（C图），所以化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。 【小问4详解】 根据，氢气和氮气是反应物，随着反应的进行，氢气分子不断参加反应，其个数逐渐减少，反应结束时个数为0，且参与反应的氢气分子个数比氮气分子多，图像中b曲线符合氢分子个数的变化情况，故选b。 13. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是_______________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________________。 Ⅱ金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①小莉认为省略上述实验中的__________(填字母)，也能达到实验目的。 ②试管B、C中发生反应从基本反应类型的角度来看都属于__________反应。 Ⅲ金属的回收再利用 （3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是________________。 ②溶液X中只含有一种溶质，写出产生该溶质的化学反应方程式______________。 【答案】（1） ①. 使木炭充分反应，放出热量 ②. 形成铅锡合金，熔点降低 （2） ①. C ②. 置换 （3） ①. 除去粗产品中的铝 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气，能让木炭与氧气充分接触，发生完全燃烧反应，释放出更多热量，进而提高炉温。 ②一般情况下，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。加铅后形成铅锡合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出。 【小问2详解】 ①A 实验可探究铁与锌的活动性（铁不能与ZnSO4溶液反应，说明金属活动性Zn＞Fe）；B 实验可探究铁与氢的活动性（铁和稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Fe＞H）；C 实验能探究铁和铜的活动性（铁能置换出CuSO4中的铜，说明金属活动性Fe＞Cu）；D 实验可探究铜与氢的活动性（铜和稀硫酸不反应，说明金属活动性H＞Cu）。通过 A、B、D 实验就能得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为Zn＞Fe＞H＞Cu，所以 C 实验可省略。 ②试管 B 中发生反应，试管 C 中发生反应，都是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问3详解】 ①Cu、Ag、Al中，铝的活动性在氢之前，能与稀硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，所以加入足量稀硫酸可除去粗产品中的铝。 ②步骤 Ⅰ 后固体为Cu和Ag，加入适量硝酸银溶液，铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即。若溶液X中只含一种溶质，那就是铜和硝酸银反应生成的硝酸铜。 14. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有______（填化学式） （2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。 【答案】（1）CO2、H2O （2）混合物 （3）氮气或氧气或水蒸气 （4） （5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的物质有O2、H2O、CO2和LiOH，其中CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； 【小问2详解】 空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质，属于混合物； 【小问3详解】 人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼出的气体中除 CO2 外，还含有氧气、氮气、水蒸气； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，所以选用LiOH作吸收剂。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共17分) 15. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合题中所给装置回答问题： （1）写出仪器①的名称______________； （2）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为_________________； （3）利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置___________(填字母)收集氧气。用该装置收集氧气时，当观察到________的现象时可以开始收集。 Ⅱ.制取二氧化碳： （4）根据题意，需要补充的一种药品为______________； （5）利用装置F可以对气体进行净化，选择合适试剂(填“甲”或“乙”或“丙”)： 甲：氢氧化钠溶液 乙：饱和碳酸氢钠溶液 丙：浓硫酸 ①若除去气体中混有的 HCl，试剂 M 可以是______________； ②若除去气体中混有的水蒸气，试剂 M 可以是______________； （6）可用注射器G检查装置B的气密性，步骤如下：a.向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封；b.将注射器G连接到装置B的导管口处；c.缓慢拉动注射器的活塞，若观察到_______________的现象，表示装置B的气密性良好。当出现上述现象时，锥形瓶内气压___________(选填“等于”或“小于”)外界大气压。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. E ②. 导管口有气泡连续均匀冒出 （4）石灰石##大理石 （5） ①. 乙 ②. 丙 （6） ①. 长颈漏斗下端管口有气泡冒出 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 仪器①是用于固定和支持反应装置的铁架台，是实验室常见的基础仪器。 【小问2详解】 题目所给药品中，利用高锰酸钾加热分解制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，可用排水法收集，E 装置是排水法收集气体的装置； 用排水法收集氧气时，开始排出的是装置内的空气，当观察到E装置中导管口有气泡连续均匀冒出时，此时产生的氧气较纯净，可以开始收集。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）反应，题目中已有稀盐酸，所以需要补充大理石（或石灰石）。 【小问5详解】 ①饱和碳酸氢钠溶液（乙）能与 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），可用于除去二氧化碳中混有的 HCl，且不与二氧化碳反应；氢氧化钠溶液（甲）会与二氧化碳反应（），不能用于除二氧化碳中的 HCl；浓硫酸（丙）不能吸收 HCl，因此选用饱和碳酸氢钠溶液（乙）。 ②浓硫酸（丙）具有吸水性，可用于除去气体中混有的水蒸气。 【小问6详解】 缓慢拉动注射器的活塞，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而在长颈漏斗下端管口看到有气泡冒出； 拉动注射器活塞时，锥形瓶内气体体积增大，压强减小，此时锥形瓶内气压小于外界大气压，外界空气才会进入。 16. 中和反应是重要化学反应，某化学小组同学对中和反应展开探究。 探究一：多角度认识中和反应 （1）向滴有酚酞NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从________(填“反应物减少或消失”或“新物质生成’)的角度说明了反应的发生。 （2）用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图___________(选填下图中的标号“a或“b)。若要用10%的氢氧化钠溶液配制40克5%的稀溶液，需要加水的质量为_____________。 探究二：中和反应后溶液中溶质的成分 在不加指示剂的情况下将NaOH溶液与稀硫酸混合，使之充分反应。 【做出猜想】 （3）对于反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出以下猜想： 猜想1：只有； 猜想2：Na2SO4和H2SO4； 猜想3：___________。 【进行实验】 （4）可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案 1 取少量反应后的溶液于试管中，________ ________ 猜想 2 正确 方案2 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 2正确 【实验反思】 （5）有同学对方案2提出质疑，认为不合理，理由是________________， 【解释与结论】 （6）探究反应后所得溶液的成分时，除了考虑生成物，还要考虑________________。 【答案】（1）反应物减少或消失 （2） ①. b ②. 20g （3）NaOH和Na2SO4 （4） ①. 滴加少许紫色石蕊溶液 ②. 溶液变为红色 （5）Na2SO4或H2SO4都能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法证明H2SO4是否存在 （6）反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 酚酞在碱性的NaOH溶液中显红色，逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，说明溶液中的碱性物质NaOH减少直至消失，是从反应物减少或消失的角度说明反应发生。 【小问2详解】 向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH会从大于7逐渐减小，b曲线符合pH从大于7开始逐渐减小的变化趋势； 设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=20g，那么需要加水的质量为。 【小问3详解】 NaOH溶液与稀硫酸反应（），可能恰好完全反应（溶质只有Na2​SO4​），可能硫酸过量（溶质为Na2​SO4​和H2​SO4​），也可能NaOH过量（溶质为Na2​SO4​和NaOH），则猜想 3 是Na2​SO4​和NaOH。 【小问4详解】 猜想 2 正确时溶液中有Na2​SO4​和H2​SO4，铁粉能与H2​SO4​反应产生氢气（），有气泡产生；Fe2​O3​能与H2​SO4​反应（），固体溶解，生成的Fe3+使溶液变黄；紫色石蕊溶液遇酸性的H2​SO4​溶液变红，都可用于验证猜想 2。 【小问5详解】 反应后的溶液中一定有Na2​SO4​，BaCl2​与H2SO4或Na2​SO4​反应都会生成BaSO4​白色沉淀，即、，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中一定有H2​SO4​。 【小问6详解】 探究反应后溶液成分时，除了考虑生成的物质，还要考虑反应中可能过量、未反应完的反应物。 四、计算题(本大题1小题，共4分) 17. 氧化铜是常见的工业催化剂，常用稀硫酸去除仪器上残留的氧化铜，现有100g19.6%的稀硫酸，能除去氧化铜的质量为多少? 【答案】解：设能除去氧化铜的质量为x 答：能除去16g氧化铜。 【解析】 【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，将硫酸的质量代入方程式可计算得出氧化铜的质量，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市天山区乌鲁木齐市第一中学模拟预测•化学 (卷面分值：60分；考试时间：48分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象中与其他三种有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山喷发 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，今年我国的环保主题是“全面推进美丽中国建设”。下列不符合这一主题的是 A. 垃圾分类并露天焚烧 B. 废气处理达标后排放 C. 植树、种草增加绿化面积 D. 乘坐公共交通出行 3. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于钾肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 4. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 5. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 贮存少量氢气 D. 蒸发结晶 6. 关于水的说法正确的是 A. 水是由氢、氧两种元素组成的混合物 B. 煮沸可以降低水的硬度 C. 电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1 D. 饮用水越纯越好 7. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证铁生锈的条件 D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 9. t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为KNO3 B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 10. 下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共4小题，每空1分，共19分) 11. “端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 （1）食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽”中富含的营养素是________(填一种即可)。 （2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是________(填化学式)，食盐不仅是腊肉风味独特，还起到一定的________作用。 （3）若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式__________。 12. 下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中、分别表示氮原子和氢原子。请回答： （1）根据图示算一算氨气中氮元素和氢元素的质量比是_____________。 （2）根据质量守恒定律，应该在B图中补充 (填“A”或“B”) A. B. （3）根据上图可知，该化学变化的实质是____________。 （4）如图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中表示的氢分子随时间变化的图像是_______(填字母)。 13. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是_______________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________________。 Ⅱ金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①小莉认为省略上述实验中的__________(填字母)，也能达到实验目的。 ②试管B、C中发生反应从基本反应类型的角度来看都属于__________反应。 Ⅲ金属的回收再利用 （3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是________________。 ②溶液X中只含有一种溶质，写出产生该溶质的化学反应方程式______________。 14. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有______（填化学式） （2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出气体中除外，还含有______（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共17分) 15. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合题中所给装置回答问题： （1）写出仪器①的名称______________； （2）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为_________________； （3）利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置___________(填字母)收集氧气。用该装置收集氧气时，当观察到________的现象时可以开始收集。 Ⅱ制取二氧化碳： （4）根据题意，需要补充的一种药品为______________； （5）利用装置F可以对气体进行净化，选择合适试剂(填“甲”或“乙”或“丙”)： 甲：氢氧化钠溶液 乙：饱和碳酸氢钠溶液 丙：浓硫酸 ①若除去气体中混有的 HCl，试剂 M 可以是______________； ②若除去气体中混有的水蒸气，试剂 M 可以是______________； （6）可用注射器G检查装置B的气密性，步骤如下：a.向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封；b.将注射器G连接到装置B的导管口处；c.缓慢拉动注射器的活塞，若观察到_______________的现象，表示装置B的气密性良好。当出现上述现象时，锥形瓶内气压___________(选填“等于”或“小于”)外界大气压。 16. 中和反应是重要的化学反应，某化学小组同学对中和反应展开探究。 探究一：多角度认识中和反应 （1）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从________(填“反应物减少或消失”或“新物质生成’)的角度说明了反应的发生。 （2）用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图___________(选填下图中的标号“a或“b)。若要用10%的氢氧化钠溶液配制40克5%的稀溶液，需要加水的质量为_____________。 探究二：中和反应后溶液中溶质的成分 在不加指示剂的情况下将NaOH溶液与稀硫酸混合，使之充分反应。 【做出猜想】 （3）对于反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出以下猜想： 猜想1：只有； 猜想2：Na2SO4和H2SO4； 猜想3：___________。 【进行实验】 （4）可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案 1 取少量反应后的溶液于试管中，________ ________ 猜想 2 正确 方案2 取少量反应后溶液于试管中，加入少量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 2正确 【实验反思】 （5）有同学对方案2提出质疑，认为不合理，理由是________________， 【解释与结论】 （6）探究反应后所得溶液的成分时，除了考虑生成物，还要考虑________________。 四、计算题(本大题1小题，共4分) 17. 氧化铜是常见的工业催化剂，常用稀硫酸去除仪器上残留的氧化铜，现有100g19.6%的稀硫酸，能除去氧化铜的质量为多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$