第03讲 物质的量浓度（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01物质的量浓度及简单计算 题型02气体溶于水的浓度计算 题型03 溶液稀释和混合的计算 题型04容量瓶的正确使用 题型05溶液配制仪器选择 题型06溶液配制操作图示分析 题型07 溶液配制操作文字分析 题型08 溶液配制的误差分析 题型09 溶液配制的综合考查 02 核心突破练 03 真题溯源练 01物质的量浓度及简单计算 1．(2025·上海大学附中期中)将下列溶液分别稀释到，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是_____________。 A． B． C． D． 2．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为_____________。 A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 3．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_____________。 A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 4．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为( ) A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 5．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为_____________。 A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 6．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为_____________。 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 7．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是_____________。 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 8．把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中NO3-的浓度为_____________。 A．mol/L B．10(2a-b+c)mol/L C．10(2a﹣b+2c)mol/L D．mol/L 9．【物质的量浓度与工业生产联系】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是_____________。 A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 10．(2025·上海师大附中期中)测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当沉淀恰好最大值时，消耗溶液的体积是。待测液中 。 02气体溶于水的浓度计算 11．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为_____________。 A．20 mol/L B． mol/L C． mol/L D．20a mol/L 12．4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是_____________。 A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 13．标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是_____________。 A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝ 14．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为_____________。 A． B． C． D． 15．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是_____________。 A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 03溶液稀释和混合的计算 16．配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是_____________。 A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 17．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是_____________。 A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 18．现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是_____________。 A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 04容量瓶的正确使用 19．下列关于容量瓶的说法不正确的是_____________。 A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用 20．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是_____________。 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 21．下列有关仪器及使用的说法正确的是_____________。 A．量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 05溶液配制仪器选择 22．实验室配制1.00mol·L-1 Na2CO3溶液，下列仪器不需要的是_____________。 A． B． C． D． 23配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是_____________。 A． B． C． D． 24．配制溶液需要用到的仪器是_____________。 A． B． C． D． 25．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是_____________。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 06溶液配制操作图示分析 26．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是_____________。 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 27．实验室用CuSO4·5H2O固体配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是_____________。 A．需称量16.0gCuSO4·5H2O固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 28．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是_____________。 A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 29．下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是_____________。 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 30．某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是_____________。 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 07溶液配制操作文字分析 31．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是_____________。 A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 32．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是_____________。 A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 33．实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是_____________。 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 34．实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是_____________。 A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 35．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是_____________。 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 08溶液配制的误差分析 36．下列配制的溶液浓度偏高的是_____________。 A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 37．下列对实验操作分析错误的是_____________。 A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 38．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是_____________。 A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 39．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是_____________。 A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 40．【多步流程与评价结合】某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？_____________。 A．1 B．2 C．3 D．4 09溶液配制的综合考查 41．(2025·上海控江中学期中)实验室中需配制一定浓度的NaCl溶液，进行如下操作： (1)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g· cm-3的混合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为 ；该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 (结果保留3位有效数字)。 (2)实验室需配制500mL0.1000mol·L-1 NaCl溶液，需要称取NaCl g。 (3)配制溶液步骤为：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签。下列图示中，操作①为 、操作②为 。(选填序号) (4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)； ①定容时俯视容量瓶的刻度线 。 ②用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 。 ③没有洗涤烧杯 。 42．【科学探究与创新意识】(2025·上海上海中学期中)为维持人体血液的血糖含量，病人输液时通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。在生命领域中，葡萄糖注射液是指每葡萄糖注射液中含有葡萄糖(C6H12O6)。 (1)若甲同学使用葡萄糖固体在实验室中配制100mL50%葡萄糖注射液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (2)若利用上述葡萄糖注射液在实验室中配制100mL0.25 mol·L-1的葡萄糖溶液， (i)需量取50%葡萄糖注射液的体积为 ； (ii)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 ； A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．使用前要检查容量瓶是否漏水 C．摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至容量瓶中，再加蒸馏水定容 (iii)下列操作会导致配制的溶液物质的量浓度偏高的是 ； A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶洗干净后未干燥 D．量取葡萄糖注射液时俯视刻度线 43．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是_____________。 A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 44．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是_____________。 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 45．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是_____________。 A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 46．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是_____________。 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 47．(2025·上海师大了附中期中)已知：2Ag2S+10NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH+2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA B．0.1mol/L NaCN溶液中含负离子总数大于0.1NA C．在标准状况下，生成1mol NaSCN需要消耗11.2L O2 D．相同温度下，相同体积的两个容器中，加入等质量的O2和O3，则两个容器内的压强之比为2：3 48．【化学图象与化学计算融合】(2025·上海南洋模范中学期中)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： (1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____________。 (2)求：图像中m1的值_____________。 (3)若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c (结果保留到0.1%)。 49．(2025·上海师大附中期中)如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (1)该硫酸的物质的量浓度为 。 (2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol·L-1的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 mL。 (3)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： 。 (4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。 (5)下列说法正确的是 。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为 。 50．【鲜花保鲜剂与学科知识渗透】(2025·上海复旦大学附中期中)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分 成分 质量(g) 摩尔质量(g·mol-1) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 硝酸银 0.075 170 (1)配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、 。 (2)配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次) (将选项填写完整并填字母序号)。 A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．改用胶头滴管加水，使 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 cm处 E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 (3)在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是___________。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线 (4)“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为 mol/L。 (5)若要配制0.6mol/L450mL的硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积约为 mL。 51．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中Ca2+的物质的量为 mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 5．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 2．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 3．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 4．(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( ) A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 5．(2024·湖北卷)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a． b． c． d． 6．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 7．(2022•海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 8．(2022•广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 9．(2020·全国Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______(从下列图中选择，写出名称)。  ( 17 / 17 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01物质的量浓度及简单计算 题型02气体溶于水的浓度计算 题型03 溶液稀释和混合的计算 题型04容量瓶的正确使用 题型05溶液配制仪器选择 题型06溶液配制操作图示分析 题型07 溶液配制操作文字分析 题型08 溶液配制的误差分析 题型09 溶液配制的综合考查 02 核心突破练 03 真题溯源练 01物质的量浓度及简单计算 1．(2025·上海大学附中期中)将下列溶液分别稀释到，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是_____________。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，稀释到100mL后，Cl-浓度为1mol·L-1×3×=0.45mol·L-1；B项，稀释到100mL后，Cl-浓度为1mol·L-1×=0.5mol·L-1；C项，稀释到100mL后，Cl-浓度为2mol·L-1×=0.4mol·L-1；D项，稀释到100mL后，Cl-浓度为2mol·L-1×2×=0.4mol·L-1B中氯离子浓度最大；故选B。 2．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为_____________。 A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 【答案】D 【解析】KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中大量存在的离子为K+、Cl-、Mg2+与NO3-，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 3．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_____________。 A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 【答案】D 【解析】由c＝得，c(H2SO4)＝＝18.4 mol/L。 4．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为( ) A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 【答案】C 【解析】硝酸的浓度为：，故选C。 5．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为_____________。 A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 【答案】B 【解析】设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×2×0.25 mol·L－1－0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.5 L×2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1；故选B。 6．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为_____________。 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】A 【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1，故D错。 7．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是_____________。 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】C 【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 8．把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中NO3-的浓度为_____________。 A．mol/L B．10(2a-b+c)mol/L C．10(2a﹣b+2c)mol/L D．mol/L 【答案】B 【解析】消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol，消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，BaCl2中有Cl-2amol，因此MgCl2中有Cl-为(b-2a)mol，则MgCl2有mol，消耗NaOHcmol，则Mg2+有mol，则Mg(NO3)2有镁离子(-)mol，因此的物质的量为(c-b+2a)mol，则NO3-的浓度为(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a-b+c)mol/L，故答案选B。 9．【物质的量浓度与工业生产联系】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是_____________。 A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 【答案】D 【解析】根据质量—体积浓度为200 g·L－1，即1 L溶液中含200 g溶质，1 L溶液的质量是1000 mL×1.2 g·cm－3＝1200 g，该溶液的质量分数为×100%≈16.7%，A正确；1 L溶液中含200 g(即1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1，B正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，S＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，质量为200 g×＝128 g，质量分数＝×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D错误。 10．(2025·上海师大附中期中)测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当沉淀恰好最大值时，消耗溶液的体积是。待测液中 。 【答案】 【解析】NaCl溶液中逐滴滴入硝酸银溶液，发生反应的离子方程式为，消耗溶液的体积是，待测液中。 02气体溶于水的浓度计算 11．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为_____________。 A．20 mol/L B． mol/L C． mol/L D．20a mol/L 【答案】C 【解析】n(NH3)＝＝＝2 mol，溶液的体积V＝＝＝×10－3 L，则溶液的物质的量浓度c＝＝＝ mol/L，故选C。 12．4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是_____________。 A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 【答案】A 【解析】标准状况下33.6 L HCl的物质的量为：＝1.5 mol，m(HCl)＝1.5 mol×36.5 g·mol－1＝54.75 g；所得盐酸密度为1.18 g·mL－1，故所得盐酸的体积为＝131 mL。A项，该盐酸的物质的量浓度为＝11.45 mol·L－1，不正确；B项，该盐酸溶质的质量分数为×100%＝35.4%，正确；C项，常温下HCl的溶解度是1∶500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，正确；D项，盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，正确，答案选A。 13．标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是_____________。 A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝ 【答案】D 【解析】A项，根据c＝得到w＝，即w＝，正确；B项，根据w＝＝＝，正确；C项，c＝＝＝ mol·L－1，正确；D项，根据A、C选项可得到ρ＝＝或ρ＝，错误。 14．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为_____________。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】标桩状况下，气体物质的量为，气体的质量为，水的质量为，溶液总质量为，溶液体积为，A的物质的量浓度为，故选A。 15．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是_____________。 A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】B 【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 03溶液稀释和混合的计算 16．配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是_____________。 A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为，A正确；B项，稀前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：，B正确；C项，稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：，C正确；D项，根据Ba(OH)2中OH-的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.8mol·L-1，D错误；故选D。 17．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是_____________。 A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【答案】C 【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：a＝①；b＝②；将上述两式相比得：＝＝2，即＝，因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。 18．现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是_____________。 A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 【答案】B 【解析】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，H2SO4的浓度越大密度越大，，则得到c2>2c1，故B符合题意。故选B。 04容量瓶的正确使用 19．下列关于容量瓶的说法不正确的是_____________。 A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用 【答案】C 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线，故B正确；C．容量瓶不能用来长期保存溶液，故C错误；D．容量瓶中有少量水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干，故D正确；故选C。 20．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是_____________。 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】A项，容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确；B项，容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确；C项，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D项，容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误；答案选D。 21．下列有关仪器及使用的说法正确的是_____________。 A．量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】A项，量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A错误；B项，分液漏斗使用前必须检漏，旋塞处和上口塞子处均不漏水才可使用；进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确；C项，容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C错误；D项，量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D错误；故选B。 05溶液配制仪器选择 22．实验室配制1.00mol·L-1 Na2CO3溶液，下列仪器不需要的是_____________。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，配制1.00mol·L-1 Na2CO3溶液，需要在烧杯中溶解碳酸钠固体，A不符合题意；B项，配置溶液不需要圆底烧瓶，B符合题意；C项，配置溶液需要容量瓶定容，C不符合题意；D项，向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，需要用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，D不符合题意；故选B。 23配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是_____________。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确；B项，玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确；C项，250 mL容量瓶，题目要求配制250 mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确；D项，试管，在配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误；故选D。 24．配制溶液需要用到的仪器是_____________。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平等仪器，不需要蒸馏烧瓶、蒸发皿和分液漏斗，A正确；故选A。 25．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是_____________。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 【答案】D 【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。 06溶液配制操作图示分析 26．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是_____________。 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，用不到的操作是蒸发；故选B。 27．实验室用CuSO4·5H2O固体配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是_____________。 A．需称量16.0gCuSO4·5H2O固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A项，配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，其需要CuSO4·5H2O固体物质的量为：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要CuSO4·5H2O固体的质量为：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，则需称量CuSO4·5H2O固体25.0g，故A错误；B项，图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流，两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误；C项，将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中，转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，图中的操作：玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误；D项，定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视，而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确；故选D。 28．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是_____________。 A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】A项，洗涤液中含有溶质，为使配制溶液浓度准确，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A正确；B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，B正确；C项，碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)==0.1 mol， 容量瓶规格为100 mL，配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度c(Na2CO3)==1 mol· L-1，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2 mol· L-1，C正确；D项，摇匀后静置，发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在上方的内壁上，若再加水，导致体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏小，D错误；故选D。 29．下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是_____________。 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。 30．某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是_____________。 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A项，需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C项，操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D项，用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 07溶液配制操作文字分析 31．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是_____________。 A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】A项，配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.1L×1.0mol·L-1×106g/mol = 10.6 g，A正确；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误；C项，定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确；D项，由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确；故选B。 32．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是_____________。 A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【解析】A项，容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，A正确；B．配制250mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液只能用250mL容量瓶，B错误；C项，要用电子天平才能准确称取0.4000gNaOH固体，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解或稀释的容器，浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，D错误；故选A。 33．实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是_____________。 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【解析】A项，称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B项，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C项，由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。 34．实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是_____________。 A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 【答案】C 【解析】A项，实验室模拟捕捉回收CO2，需要480mL1.000mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.5×1.000mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B项，在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，否则导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C项，容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C正确；D项，如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，会导致溶质变少，所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。 35．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是_____________。 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 08溶液配制的误差分析 36．下列配制的溶液浓度偏高的是_____________。 A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 37．下列对实验操作分析错误的是_____________。 A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。 38．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是_____________。 A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【答案】A 【解析】A项，移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意；B项，容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意；C项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意；D项，浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意；故选A。 39．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是_____________。 A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】B 【解析】A项，溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C项，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意；故选B。 40．【多步流程与评价结合】某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？_____________。 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。 09溶液配制的综合考查 41．(2025·上海控江中学期中)实验室中需配制一定浓度的NaCl溶液，进行如下操作： (1)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g· cm-3的混合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为 ；该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 (结果保留3位有效数字)。 (2)实验室需配制500mL0.1000mol·L-1 NaCl溶液，需要称取NaCl g。 (3)配制溶液步骤为：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签。下列图示中，操作①为 、操作②为 。(选填序号) (4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)； ①定容时俯视容量瓶的刻度线 。 ②用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 。 ③没有洗涤烧杯 。 【答案】(1)20% 3.93 (2)2.9 (3)B D (4)偏高 无影响 偏低 【解析】(1)混合溶液的质量为(20.0g+30.0g)=50.0g，硝酸钾的质量为，则混合溶液的质量分数为；由可得，混合溶液的物质的量浓度； (2)根据n = cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.1000mol/L×0.5L=0.0500mol，质量，托盘天平称量质量为2.9g； (3)由配制溶液步骤为：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签可知，操作①为转移，对应图知的操作为B、操作②为摇匀，对应图中的操作为D； (4)①定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，体积偏小，浓度偏高；②用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故对浓度无影响；③没有洗涤烧杯会有一部分溶质沾到烧杯内壁上，导致溶质没有全部转移到容量瓶中，浓度偏低。 42．【科学探究与创新意识】(2025·上海上海中学期中)为维持人体血液的血糖含量，病人输液时通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。在生命领域中，葡萄糖注射液是指每葡萄糖注射液中含有葡萄糖(C6H12O6)。 (1)若甲同学使用葡萄糖固体在实验室中配制100mL50%葡萄糖注射液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (2)若利用上述葡萄糖注射液在实验室中配制100mL0.25 mol·L-1的葡萄糖溶液， (i)需量取50%葡萄糖注射液的体积为 ； (ii)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 ； A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．使用前要检查容量瓶是否漏水 C．摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至容量瓶中，再加蒸馏水定容 (iii)下列操作会导致配制的溶液物质的量浓度偏高的是 ； A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶洗干净后未干燥 D．量取葡萄糖注射液时俯视刻度线 【答案】(1)量筒、100mL容量瓶、胶头滴管 (2)9.0mL B B 【解析】(1)配制100mL50%葡萄糖注射液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒； (2)(i)50%葡萄糖注射液浓度为c浓==(50g÷180g/mol) ÷0.1L=2.78mol/L，稀释过程中，溶质的物质的量不变，即2.78mol/L×V=0.1L×0.25mol·L-1，解得V=9.0×10-3L=9.0mL；(ii) A．容量瓶上标有容积、温度，不标注浓度，A错误；B．容量瓶有一个玻璃塞，使用前要检查容量瓶是否漏水，B正确；C．摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，浓度偏低，C错误；D．容量瓶只用来配溶液，不用来溶解，稀释，储存溶液，配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至烧杯中进行稀释，再经移液、洗涤后再加蒸馏水定容，D错误；故故选B；(iii) A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，A不符合题意；B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C．容量瓶洗干净后未干燥，不影响溶液的浓度，C不符合题意；D．量取50%葡萄糖注射液时俯视刻度线，导致浓溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，D不符合题意；故故选B。 43．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是_____________。 A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 44．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是_____________。 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A项，，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确；B项，根据，则溶液密度可表示为：，故B错误；C项，溶液的质量分数可表示为，故C错误；D项，物质的量浓度c可表示为：，故D错误。故选A。 45．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是_____________。 A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 【答案】B 【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有×100%＝2a%，解得S＝，A错；蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确；由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错；欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关。 46．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是_____________。 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】由ρ＝可知A项不正确；由V＝，c＝＝＝可知B项不正确；由w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝， D项正确。 47．(2025·上海师大了附中期中)已知：2Ag2S+10NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH+2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA B．0.1mol/L NaCN溶液中含负离子总数大于0.1NA C．在标准状况下，生成1mol NaSCN需要消耗11.2L O2 D．相同温度下，相同体积的两个容器中，加入等质量的O2和O3，则两个容器内的压强之比为2：3 【答案】AC 【解析】A项，NaOH溶液中，除了NaOH外，水也含氢原子，10g 28%的NaOH溶液中含NaOH为10g×28%=2.8g，物质的量为，含水质量为10g×72%=7.2g，物质的量为，故共含有H的物质的量为+2×=0.87mol，H原子数目为0.87 NA，A正确；B项，NaCN溶液的体积未知，不能计算出溶液中CN-离子数目，B错误；C项，由方程式，生成1mol NaSCN需要消耗0.5mol O2，在标准状况下，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L O2，C正确；D项，相同温度下，相同体积的两个容器中压强之比等于气体的物质的量之比，等质量的O2和O3，依据，物质的量和摩尔质量成反比，所以两个容器内的压强之比为3：2，D错误；故选AC。 48．【化学图象与化学计算融合】(2025·上海南洋模范中学期中)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： (1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____________。 (2)求：图像中m1的值_____________。 (3)若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c (结果保留到0.1%)。 【答案】(1)NaCl、CuCl2 (2)120g (3)1.5mol·L-1 【解析】向含CuCl2和HCl混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，再与CuCl2反应生成沉淀，发生的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，P点溶液是HCl恰好完全反应时的点，溶液中含有的溶质为NaCl、CuCl2；M点为氯化铜恰好反应时的点，溶质为氯化钠。 (1)P点溶液中含有的溶质的化学式为NaCl、CuCl2； (2)反应生成氢氧化铜9.8g，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，消耗氢氧化钠，氢氧化钠溶液为，则m1的值为80g+40g=120g； (3)根据钠守恒，结合(2)分析，生成氯化钠，则M点得到溶液中溶质的物质的量浓度。 49．(2025·上海师大附中期中)如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (1)该硫酸的物质的量浓度为 。 (2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol·L-1的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 mL。 (3)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： 。 (4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。 (5)下列说法正确的是 。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为 。 【答案】(1)18.4mol·L-1 (2) 6.3 (3)重新配制溶液 (4)①④ (5)AC (6) 0.46mol·L-1 硫酸 【解析】(1)根据公式计算：c=； (2)没有240mL规格的容量瓶，故选择规格为250mL的容量瓶，即需配制250mL0.46mol·L-1的稀硫酸。由c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶液，设需要浓硫酸的体积为V，则V=； (3)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，将导致溶液浓度偏低，需重新配制溶液； (3)由题干配制过程示意图：①为浓硫酸稀释过程，应该是把浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，操作有误，①符合题意；②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确，②不符合题意；③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确，③不符合题意；④为定容过程，视线应该与容量瓶的刻度线、液面凹液面最低处水平相切，操作有误，④符合题意；⑤为摇匀步骤，操作正确，⑤不符合题意；故有错误的是①④。 (4)A项，转移后烧杯内壁和玻璃棒上还有部分溶质，故需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，A项正确；B项，将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B项错误；C项，定容时仰视观察，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，C项正确；D项，容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，再正立容量瓶，旋转活塞180°后再倒置后观察，D项错误；E项，由于洗涤之后仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，E项错误；故选AC。 (5)配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，标签纸上需注明溶液的名称和浓度，故填写标签上的内容为：0.46mol·L-1硫酸。答案为：0.46mol·L-1硫酸。 50．【鲜花保鲜剂与学科知识渗透】(2025·上海复旦大学附中期中)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分 成分 质量(g) 摩尔质量(g·mol-1) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 硝酸银 0.075 170 (1)配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、 。 (2)配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次) (将选项填写完整并填字母序号)。 A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．改用胶头滴管加水，使 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 cm处 E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 (3)在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是___________。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线 (4)“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为 mol/L。 (5)若要配制0.6mol/L450mL的硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积约为 mL。 【答案】(1)500ml容量瓶 (2) EABGDCF 凹液面最低处与刻度线相平 1~2cm (3)BD (4)0.01 (5)16.3 【解析】用天平称取所需质量的组成，置于烧杯中加水溶解，冷却至室温后转移入容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移入容量瓶中；然后加水定容，直接加水至刻度线一下1-2cm，改用胶头滴管滴加，凹液面最低处与刻度线相平，最后摇匀。 (1)配制500mL该溶液需要用到500mL容量瓶； (2)用天平称取所需质量的组成，置于烧杯中加水溶解，冷却至室温后转移入容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移入容量瓶中；然后加水定容，直接加水至刻度线一下1-2cm，改用胶头滴管滴加，凹液面最低处与刻度线相平，最后摇匀，则顺序为：EABGDCF； (3)A项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A不选；B项，移液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故B选；C项，容量瓶洗净后未干燥，对浓度无影响，故C不选；D项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致体积偏大，浓度偏低，故D选；故选BD。 (4)n(K2SO4)=，c(K2SO4)= ； (5)配制0.6mol/L450mL的硫酸，需用500mL容量瓶，质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度=，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得：c(浓)V(浓)= c(稀)V(稀)，V(浓)= 。 51．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中Ca2+的物质的量为 mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2)10.9 (3)BCE (4)AE (5) 0.5 0.125 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)配制0.40 mol·L-1硫酸溶液480mL时，需使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)由可知密度为18.4 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.4mol/L，解得V≈10.9mL；(3)浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要导致容量瓶，E正确；故选BCE；(4)A项，稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故A正确；B项，定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C项，摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，水量偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D项，配制前容量瓶中有少量水，不影响溶液的浓度大小，故D错误；E项，定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量，水量偏大，溶液浓度偏低，故E正确；故选AE；(5)由题图结合电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)则，将该混合液加水稀释至体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5÷4=0.125 mol·L-1。 5．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B项，配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C项，金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；D项，两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。 2．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 【答案】A 【解析】A项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；B项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D项，电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；故选A。 3．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】D 【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。 4．(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( ) A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 【答案】A 【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C项，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D项，该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；故选A。 5．(2024·湖北卷)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a． b． c． d． 【答案】(1)bc 【解析】(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 6．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。 7．(2022•海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D项，反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。 8．(2022•广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 【答案】(1)5.0 (2)C 【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL；(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项 9．(2020·全国Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______(从下列图中选择，写出名称)。  【答案】烧杯、量筒、托盘天平 【解析】烧杯用于固体的溶解；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；托盘天平用于称量固体样品的质量。 ( 31 / 31 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$