第03讲 物质的量浓度（复习讲义）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 物质的量浓度 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 考向1 考查物质的量浓度概念 【思维建模】物质的量浓度概念的理解 考向2 考查物质的量浓度及相关计算 考点二 溶液浓度的计算与换算 知识点1 理解计算公式 知识点2 掌握换算规律 考向1 考查有关气体溶于水的浓度计算 【思维建模】计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 考向2 考查溶液稀释或混合的计算 【思维建模】溶液稀释和混合计算模型 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 知识点3 溶液配制误差分析 考向1 溶液配制操作图示分析 【思维建模】溶液配制过程中的“四个数据” 考向2 溶液配制操作文字分析 考向3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【思维建模】溶液配制误差分析模型 考向4 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 物质的量浓度的计算 非选择题 上海卷T五(3) 物质的量浓度溶液配制 非选择题 - 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，上海卷单一出现该知识考查较少，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡、综合实验设计评价、工艺流程综合的化学计算中。 2．从命题思路上看，一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，会渗透于化学实验基本操作中，也会穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，需要关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 复习目标： 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 ( 物质的量浓度 物质的量浓度 与物质的量浓度有关的计算 概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 常用单位：mol/L或mol•L－1 公式： 气体溶于水溶液浓度的计算 与质量分数的换算 溶液稀释的计算 溶液中的电荷守恒 物质的量浓度溶液的配制 仪器：容量瓶、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 容量瓶的使用：固定规格、指定温度；检漏 步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 误差分析：c=n/V w＝cM/（1 000ρ） 溶液混合的计算 c1V1＝c2V2 c1V1＋c2V2＝c混V混 ) ( ) 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 1．概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2．常用单位：mol/L或mol·L－1。 3．公式：n＝cBV 得分速记 (1)V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (2)n必须是溶质B的物质的量。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 考向1 考查物质的量浓度的概念 例1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是_____________。 A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 【答案】B 【解析】在0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 mol·L-1，c(SO42-)=0.3 mol·L-1，则1 L该溶液中所含K+的数目为0.6NA，K+和SO42-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L-1，C项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。 思维建模 物质的量浓度概念理解 (1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 【变式训练1·变考法】(2025·上海育才中学期中)0.5L1.0mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1.0mol·L-1KCl溶液中的c(Cl-)之比是_____________。 A．5：2 B．15：2 C．1：3 D．3：1 【答案】D 【解析】已知0.5L1.0mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，0.2L1.0mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故二者溶液中的c(Cl-)之比3mol/L：1mol/L=3：1，故选D。 【变式训练1·变考法】(2025·上海敬业中学期中)下列溶液与 5mL 1.0 mol·L-1NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是_____________。 A．50 mL 1.0 mol·L-1 KClO3溶液 B．25 mL 0.2 mol·L-1 AlCl3溶液 C．10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D．100 mL 0.025mol·L-1 CuCl2溶液 【答案】C 【解析】5mL1.0 mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1.0 mol·L-1。A项，KClO3溶液中不含Cl-，A错误；B项，25 mL0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.6mol·L-1，B错误；C项，10 mL0.5 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol·L-1，C正确；D项，100 mL0.025mol·L-1CuCl2溶液Cl-物质的量浓度为0.05mol·L-1，D错误；故选C。 【变式训练1·变题型】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是_____________。 A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【答案】C 【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，根据Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误；n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol，n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应，所以n(Cl-)=n(Ag+)时，二者恰好完全反应，C项正确；1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1，D项错误。 考向2 考查物质的量浓度及相关计算 例2下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是_____________。 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 【答案】B 【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B正确；C项，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，C错误；D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误；故选B。 【变式训练1·变题型】某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为_____________。 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c(Fe3+)=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c(SO42-)+0.5mol/L，因此c(SO42-)=0.5mol/L，故选C。 【变式训练2·变考法】20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。 A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 【答案】C 【解析】1g Ca2+离子的物质的量为：n(Ca2+)mol，硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=2n(Ca2+)mol×2mol，20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液体积为：VmLL，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)2.5pmol/L，故选C。 【“84”消毒液与学科知识结合】【变式训练3】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是_____________。 A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g 【答案】D 【解析】根据c=得，c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1，A项正确；一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)约为1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物质的量最多为4.0 mol，即标准状况下V(CO2)约为4.0 mol×22.4 L· mol-1=89.6 L，则最多能吸收约89.6 L的CO2，B项正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1，C项正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量约为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149 g，D项错误。 ( ) 考点二 溶液浓度的计算与换算 知识点1 理解计算公式 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。 得分速记 (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 (4)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 知识点2 掌握换算规律 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 考向1 考查有关气体溶于水的浓度计算 例1(2025·上海第三女子中学期中)NH3也是一种重要的化工原料，标准状况下，将560体积的氨气溶解在1体积的水中，得到的氨水密度约为0.88g/cm3求这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数_____________。(写出计算过程) 【答案】15.4mol/L 29.8% 【解析】标准状况下，将560体积的氨气溶解在1体积的水中，得到的氨水密度约为0.88g/cm3，标准状况下，设560L的氨气溶解在1L积的水中，则氨水的物质的量浓度为；溶质的质量分数。 思维建模 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【变式训练1·变题型】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为_____________。 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【答案】A 【解析】由c＝＝＝ mol·L－1；由上可推知：ρ＝，设溶液的体积为1 L，由c＝可得，w＝＝，w＝＝＝，因此只有A项不正确。 【变式训练2·变载体】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是_____________。 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【答案】D 【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，无法计算其体积，C项错误；根据c＝变形可得w＝＝，D项正确。 【变式训练3·变考法】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是_____________。 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。 考向2 考查溶液稀释或混合的计算 例2(2025·上海格致中学期中)将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为_____________。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L；故选A。 思维建模 溶液稀释和混合计算模型 1．溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。 【变式训练1·变载体】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是_____________。 A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 【答案】B 【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c<a。故选B。 【变式训练2·变考法】向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是_____________。 A．V>10，2c2＝c1 B．V<10，2c2>c1 C．V>10，2c2<c1 D．V>10，2c2>c1 【答案】C 【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质的质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质的质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选C。 【变式训练3·变题型】(2025·上海静安二模)将4.695g普鲁士白晶体(Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100mL溶液，随后向该溶液逐滴加入0.5mol·L−1的BaCl2溶液，反应如下：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为_____________。 【答案】0.15mol·L−1 【解析】4.695g普鲁士白晶体的物质的量为=0.015mol，根据反应方程式：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl，加入的BaCl2的物质的量为0.015mol，则Cl-的物质的量为0.03mol，将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为=0.15mol/L。 ( ) 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶的构造 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2．容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 得分速记 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图： 2．配制步骤 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 得分速记 (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 知识点3 溶液配制误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c偏大。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c偏小。 3．误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 考向1 溶液配制操作图示分析 例1(2025•上海控江中学期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是_____________。 A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，称量10.6gNa2CO3放入烧杯中加蒸馏水溶解，操作2再转移到容量瓶中，操作3用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，操作4定容到100mL，最后摇匀。A项，“操作2”是转移，需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶，A正确；B项，“操作3”是洗涤，洗涤液转入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正确；C项，“操作4”定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确；D项，“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，不能加水，若继续加水会造成浓度偏小，D错误；故选D。 【变式训练1·变题型】(2025·江苏泰州期中)现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是_____________。 A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠易潮解，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误；B项，溶解过程不能再容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，冷却后转移，故B错误；C项，转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误；D项，摇匀过程中采用上下颠倒方法，故D正确；故选D。 【变式训练2·变载体】某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是_____________。 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【答案】C 【解析】A．容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOH溶液，需要称量4.000g NaOH固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOH固体，A错误；B．在烧杯中溶解NaOH固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误；C．定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C正确；D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误；故选C。 【变式训练3·变考法】某实验需1 NaOH溶液90，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是_____________。 A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A项，需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；C项，俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；D项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；故选D。 考向2 溶液配制操作文字分析 例2下列有关溶液及其配制的叙述正确的是_____________。 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】A项，根据稀释定律可知，配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液的体积为：=13.6mL，A正确；B项，配制0.5 mol/L的NaOH溶液的实验过程：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；C项，25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0gCuSO4·5H2O溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误；故选A。 思维建模 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药吕的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式训练1·变考法】下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是_____________。 A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【解析】A项，容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，A正确；B项，配制250mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液只能用250mL容量瓶，B错误；C项，要用电子天平才能准确称取0.4000gNaOH固体，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解或稀释的容器，浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，D错误；故选A。 【变式训练2·变载体】实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是_____________。 A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取胆矾(CuSO4·5H2O) D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误；B项，定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误；C项，需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故C正确；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；故选C。 【变式训练3·变题型】用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制稀硫酸，下列操作正确的是_____________。 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为20.0mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；B项，实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒，B错误；C项，由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103mL/L=25.0mL，C错误；D项，量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确；故选D。 考向3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 例3(2025·上海复旦中学期末)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____________。 A．转移溶液前，容量瓶底部有水 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 【答案】B 【解析】A项，定容时需要加入蒸馏水，因此转移溶液前，容量瓶底部有水不会影响溶液的浓度，A不符合；B项，转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，造成部分溶质损失，所配溶液的浓度偏低，B符合；C项，定容时，仰视刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏高，C不符合；D项，摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，所配溶液的浓度不影响，D不符合；故选B。 思维建模 溶液配制误差分析模型 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 【变式训练1】下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是_____________。 A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 【答案】A 【解析】A．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A符合题意；B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C．称量NaOH时，称量时间较长，因为氢氧化钠具有吸湿性，易潮解而导致所称量溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不符合题意。故选A。 【变式训练2·变载体】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是_____________。 A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 【变式训练3·变题型】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____________。 A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【答案】D 【解析】A项，500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；B项，定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=分析，浓度偏低，故B不符合题意；C项，没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；D项，用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。故选D。 考向4 配制一定物质的量浓度溶液综合考查 例4(2025·上海奉贤期中)如图是某硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)要配制50mL、4.6mol•L-1的稀硫酸，需取该硫酸 mL。 (2)若在配制过程遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是_______(不定项)。 A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B．未冷却立即定容 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 (3)取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是_______(不定项)。 A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度 【答案】(1)12.5Ml (2)AC (3)BD 【解析】(1)浓硫酸浓度为，稀释前后溶质的物质的量不变，要配制50mL、4.6mol•L-1的稀硫酸，需取该硫酸 mL=12.5 mL； (2)A项，加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线，会将一部分溶质吸出，造成溶质质量偏小，溶液的浓度偏低，A正确；B项，定容时，溶液温度高，冷却后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，B错误；C项，定容时，仰视容量瓶刻度线读数，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，C正确；D项，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，D错误；故选AC； (3)A项，n=cV，溶液体积改变，溶液中H2SO4的物质的量改变，A错误；B项，溶液的物质的量浓度c=，不随溶液体积的改变而改变，B正确；C项，溶液中微粒数目N=nNA=cVNA，溶液体积改变，溶液中SO42-的数目改变，C错误；D项，溶液的密度与溶液的体积无关，不会随体积的改变为改变，D正确；故选BD。 【变式训练1·变载体】(2025·上海格致中学期中)用所得Cu(NO3)2溶液配制100ml的Cu(NO3)2标准液的过程中涉及以下四步操作。 (1)操作④所用的玻璃仪器名称是 和 。 (2)操作①、②中玻璃棒的作用依次是 ， 。 (3)分析下列行为对所配溶液浓度的影响(填写对应选项) ①铜与浓硝酸反应结束后立即进行操作①和操作②： 。 ②缺少操作③： 。 ③进行操作④时俯视刻度线： 。 A．一定偏大 B．一定偏小 C．可能偏大，可能偏小 D．无任何影响 (4)操作①~④的过程中，下列物理量始终不变的是___________。 A．溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 【答案】(1) 胶头滴管 100 mL容量瓶 (2)搅拌 引流 (3)①A ②B ③A (7)A 【解析】用所得Cu(NO3)2溶液配制Cu(NO3)2标准液的过程中涉及以下四步操作分别是①溶解、②转移、③洗涤、④定容。 (1)操作④是定容，用到的仪器是胶头滴管和100ml的容量瓶； (2)操作①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，操作②是将溶解后的溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是引流； (3)①Cu与浓硝酸反应是放热反应，反应结束后立即进行溶解和转移，温度高于室温，定容后造成液体体积膨胀，冷却到室温后，体积变小，溶液浓度偏大，故选A；②③是洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中，若不进行洗涤，会造成溶质减少，浓度偏小，故选B；③操作④是定容，若定容时俯视刻度线，造成体积偏小，浓度偏大，故选A； (4)在操作①~④的过程中，溶质物质的量始终是定值，不变，A符合；溶液的浓度在加水过程中逐渐减小，B不符合；溶液的质量逐渐在大，C不符合；溶液由浓溶液稀释到稀溶液，密度逐渐减小，D不符合，故选A。 【科学探究与创新意识】【变式训练2】(2025·上海新中高级中学期中)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用NaClO固体配制该浓度的消毒液。 84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) (质量分数)25% (密度)1.19 g· cm-3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留两位小数)；若实验室中需要标签所示浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量NaClO固体 g(保留两位小数)。 (2)取100mL4.0mol·L-1“84消毒液”稀释100倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= mol·L-1 (保留两位小数)。 (3)配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外、烧杯还有的玻璃仪器 (填仪器名称)。 (4)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列 (5)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的__________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．溶解后未冷却进行下一步操作 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 【答案】(1) 3.99 148.63 (2)0.04 (3)烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 (4)CBDFAE (5)CD 【解析】(1)由标签数据可知，该“84消毒液”的物质的量浓度，若实验室中需要480mL标签所示浓度的84消毒液，需用500mL容量瓶配制，则n(NaClO)=c∙V=3.99mol/L×0.5L=1.995mol，则需要用电子天平称量NaClO固体质量为m=n∙M=1.995mol×74.5g/mol=148.63g； (2)根据稀释定律：c1V1=c2V2，取100mL4.0mol·L-1 “84消毒液”稀释100倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中； (3)配制一定物质的量浓度溶液操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； (4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤排序为：CBDFAE； (5)A项，配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不符合题意；B项，洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C项，溶解后未冷却就进行移液，待溶液冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C符合题意；D项，定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D符合题意；故选CD。 【过氧化脲与学科知识结合】【变式训练3】(2025·上海吴淞中学期末)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： (1)在烧杯中分别加入40mL蒸馏水和12.0g尿素， 搅拌溶解。300C下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g，则过氧化脲的产率为 。(写出计算过程) (2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指 ，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 (3)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 。 【答案】(1)50% (2)顶住瓶塞 (3)避免溶质损失 【解析】(1)实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 (2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 (3)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，应重复3次的目的是避免溶质损失。 1．[2024•上海卷T五(3)]已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，Ksp(CaCO3)= 2.8×10－9，c(H＋)=8.4×10-9mol·L-1，c(HCO3-)=1.0×10-4mol·L-1，c(H2CO3)为 。当c(Ca2+)= mol·L-1时，开始产生CaCO3沉淀。 【答案】(3) 2×10-6mol·L-1 4.2×10-3 【解析】(3)，，H2CO3的，；，即，； 2．(2025•山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是_____________。 A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A项，溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B项，1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的NaOH溶液，需要NaOH，即不需要500mL容量瓶，故B不需要；C项，据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D项，NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；故选B。 3．(2025·江苏卷，3，3分)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是_____________。 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】A项，定容时需要用玻璃棒引流，A错误；B项，润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；C项，滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；D项，读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 4．(2025·甘肃卷)(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 【答案】(3)容量瓶、烧杯 【解析】(3)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； 5．(2025·安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 【解析】(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。 (3)CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 6．(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】(4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 26 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 物质的量浓度 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 考向1 考查物质的量浓度概念 【思维建模】物质的量浓度概念的理解 考向2 考查物质的量浓度及相关计算 考点二 溶液浓度的计算与换算 知识点1 理解计算公式 知识点2 掌握换算规律 考向1 考查有关气体溶于水的浓度计算 【思维建模】计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 考向2 考查溶液稀释或混合的计算 【思维建模】溶液稀释和混合计算模型 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 知识点3 溶液配制误差分析 考向1 溶液配制操作图示分析 【思维建模】溶液配制过程中的“四个数据” 考向2 溶液配制操作文字分析 考向3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【思维建模】溶液配制误差分析模型 考向4 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 物质的量浓度的计算 非选择题 上海卷T五(3) 物质的量浓度溶液配制 非选择题 - 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，上海卷单一出现该知识考查较少，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡、综合实验设计评价、工艺流程综合的化学计算中。 2．从命题思路上看，一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，会渗透于化学实验基本操作中，也会穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，需要关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 复习目标： 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 ( 物质的量浓度 物质的量浓度 与物质的量浓度有关的计算 概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 常用单位：mol/L或mol•L－1 公式： 气体溶于水溶液浓度的计算 与质量分数的换算 溶液稀释的计算 溶液中的电荷守恒 物质的量浓度溶液的配制 仪器：容量瓶、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 容量瓶的使用：固定规格、指定温度；检漏 步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 误差分析：c=n/V w＝cM/（1 000ρ） 溶液混合的计算 c1V1＝c2V2 c1V1＋c2V2＝c混V混 ) ( ) 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 1．概念：物质的量浓度表示__________________里所含溶质B的物质的量，也称为__________________，符号为cB。 2．常用单位：_________或_________。 3．公式：n＝cBV 得分速记 (1)V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (2)n必须是溶质B的物质的量。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 _________ g 溶液的单位 _________ g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 考向1 考查物质的量浓度的概念 例1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是_____________。 A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 思维建模 物质的量浓度概念理解 (1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 【变式训练1·变考法】(2025·上海育才中学期中)0.5L1.0mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1.0mol·L-1KCl溶液中的c(Cl-)之比是_____________。 A．5：2 B．15：2 C．1：3 D．3：1 【变式训练1·变考法】(2025·上海敬业中学期中)下列溶液与 5mL 1.0 mol·L-1NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是_____________。 A．50 mL 1.0 mol·L-1 KClO3溶液 B．25 mL 0.2 mol·L-1 AlCl3溶液 C．10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D．100 mL 0.025mol·L-1 CuCl2溶液 【变式训练1·变题型】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是_____________。 A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等 考向2 考查物质的量浓度及相关计算 例2下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是_____________。 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 【变式训练1·变题型】某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为_____________。 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【变式训练2·变考法】20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。 A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 【“84”消毒液与学科知识结合】【变式训练3】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是_____________。 A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g ( ) 考点二 溶液浓度的计算与换算 知识点1 理解计算公式 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。 得分速记 (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 (4)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 知识点2 掌握换算规律 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即__________________ 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即_________________ 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即________________ (稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋) _______2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w______(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w______(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w_______(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 考向1 考查有关气体溶于水的浓度计算 例1(2025·上海第三女子中学期中)NH3也是一种重要的化工原料，标准状况下，将560体积的氨气溶解在1体积的水中，得到的氨水密度约为0.88g/cm3求这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数_____________。(写出计算过程) 思维建模 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【变式训练1·变题型】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为_____________。 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【变式训练2·变载体】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是_____________。 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【变式训练3·变考法】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是_____________。 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 考向2 考查溶液稀释或混合的计算 例2(2025·上海格致中学期中)将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为_____________。 A． B． C． D． 思维建模 溶液稀释和混合计算模型 1．溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。 【变式训练1·变载体】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是_____________。 A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 【变式训练2·变考法】向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是_____________。 A．V>10，2c2＝c1 B．V<10，2c2>c1 C．V>10，2c2<c1 D．V>10，2c2>c1 【变式训练3·变题型】(2025·上海静安二模)将4.695g普鲁士白晶体(Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100mL溶液，随后向该溶液逐滴加入0.5mol·L−1的BaCl2溶液，反应如下：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为_____________。 ( ) 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶的构造 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：_________、_________和_________ ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于__________________的溶液 2．容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是__________________ 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略_________容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择_________ mL容量瓶来配制溶液。 得分速记 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图： 2．配制步骤 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_________mol，则m(NaCl)＝_________ g。 ②称量：用托盘天平称取_________g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入_________中，用适量蒸馏水溶解，用_________搅拌，并放置至_________。 ④移液：将烧杯中的溶液用_________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_________时，改用_________滴加蒸馏水至___________________________。 得分速记 (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 知识点3 溶液配制误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c_________。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c_________。 3．误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — _________ 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — _________ 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — _________ 考向1 溶液配制操作图示分析 例1(2025•上海控江中学期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是_____________。 A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 【变式训练1·变题型】(2025·江苏泰州期中)现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是_____________。 A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 【变式训练2·变载体】某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是_____________。 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【变式训练3·变考法】某实验需1 NaOH溶液90，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是_____________。 A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 考向2 溶液配制操作文字分析 例2下列有关溶液及其配制的叙述正确的是_____________。 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 思维建模 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药吕的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式训练1·变考法】下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是_____________。 A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【变式训练2·变载体】实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是_____________。 A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取胆矾(CuSO4·5H2O) D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【变式训练3·变题型】用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制稀硫酸，下列操作正确的是_____________。 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为20.0mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 考向3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 例3(2025·上海复旦中学期末)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____________。 A．转移溶液前，容量瓶底部有水 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 思维建模 溶液配制误差分析模型 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 【变式训练1】下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是_____________。 A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 【变式训练2·变载体】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是_____________。 A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【变式训练3·变题型】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____________。 A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 考向4 配制一定物质的量浓度溶液综合考查 例4(2025·上海奉贤期中)如图是某硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)要配制50mL、4.6mol•L-1的稀硫酸，需取该硫酸 mL。 (2)若在配制过程遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是_______(不定项)。 A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B．未冷却立即定容 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 (3)取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是_______(不定项)。 A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度 【变式训练1·变载体】(2025·上海格致中学期中)用所得Cu(NO3)2溶液配制100ml的Cu(NO3)2标准液的过程中涉及以下四步操作。 (1)操作④所用的玻璃仪器名称是 和 。 (2)操作①、②中玻璃棒的作用依次是 ， 。 (3)分析下列行为对所配溶液浓度的影响(填写对应选项) ①铜与浓硝酸反应结束后立即进行操作①和操作②： 。 ②缺少操作③： 。 ③进行操作④时俯视刻度线： 。 A．一定偏大 B．一定偏小 C．可能偏大，可能偏小 D．无任何影响 (4)操作①~④的过程中，下列物理量始终不变的是___________。 A．溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 【科学探究与创新意识】【变式训练2】(2025·上海新中高级中学期中)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用NaClO固体配制该浓度的消毒液。 84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) (质量分数)25% (密度)1.19 g· cm-3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留两位小数)；若实验室中需要标签所示浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量NaClO固体 g(保留两位小数)。 (2)取100mL4.0mol·L-1“84消毒液”稀释100倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= mol·L-1 (保留两位小数)。 (3)配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外、烧杯还有的玻璃仪器 (填仪器名称)。 (4)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列 (5)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的__________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．溶解后未冷却进行下一步操作 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 【过氧化脲与学科知识结合】【变式训练3】(2025·上海吴淞中学期末)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： (1)在烧杯中分别加入40mL蒸馏水和12.0g尿素， 搅拌溶解。300C下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g，则过氧化脲的产率为 。(写出计算过程) (2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指 ，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 (3)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 。 1．[2024•上海卷T五(3)]已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，Ksp(CaCO3)= 2.8×10－9，c(H＋)=8.4×10-9mol·L-1，c(HCO3-)=1.0×10-4mol·L-1，c(H2CO3)为 。当c(Ca2+)= mol·L-1时，开始产生CaCO3沉淀。 2．(2025•山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是_____________。 A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．(2025·江苏卷，3，3分)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是_____________。 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 4．(2025·甘肃卷)(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 5．(2025·安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 。 6．(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$