第02讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗定律迁移 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查物质的量 1．一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是_____________。 A．1 mol B．16 mol C．2 mol D．1.6 mol 【答案】A 【解析】1 mol O2含有16 mol电子，所以含16 mol电子的O2是1 mol。 2．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是_____________。 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 【答案】D 【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D。 3．【逻辑思维与科学建模】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是_____________。 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C项，物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D项，2H只能表示2个氢原子，故D错误。故选B。 4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是_____________。 A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 【答案】A 【解析】32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。 02考查摩尔质量 5．下列说法中，正确的是_____________。 A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 【答案】D 【解析】1 mol O的质量为16 g·mol-1×1 mol=16 g，A错误；摩尔质量的单位是 g·mol-1，氢氧根离子的摩尔质量为17 g·mol-1，B错误；1 mol H2O的质量是 18 g·mol-1×1 mol=18 g，C错误；CO2的相对分子质量为44，则其摩尔质量是44 g·mol-1，D正确。 6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是_____________。 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；D项，1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。 7．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是_____________。 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】1 mol CO2的质量为44 g，A项错误；淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·mol－1，B项错误；淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，C项错误；11 g CO2的物质的量为0.25 mol，D项正确。 8．【据推理与模型认知】某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是_____________。 A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 【答案】D 【解析】阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A项正确； Wg该原子的物质的量为：=mol，B项正确； Wg该原子中含有原子个数==个，C项正确；摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg•mol-1，D项错误。 03物质的量与微粒数之间的关系 9．(2025·上海期中)下列物质所含分子数最多的是_____________。 A．常温常压下3.36LCO B．11.7gNaCl C．1 L0.1mol·L-1C6H12O6溶液 D．含有个质子的H2O 【答案】C 【解析】A项，标况下3.36LCO的物质的量为0.15mol，常温高于标况温度，则常温常压下的物质的量小于0.15mol；B项，NaCl由阴、阳离子组成，不含分子；C项，1 L0.1mol·L-1C6H12O6溶液，含C6H12O6分子的物质的量0.1mol，另外溶液中含存在大量水分子，所含分子物质的量大于0.15mol；D项，个质子即，1分子水中含10个质子，则水分子的物质的量为0.15mol；综上分析可知C中所含分子数最多，故C正确；故选C。 10．计算填空： (1)_______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 (2)质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。 (3)1.204×1024个H2的物质的量是_______。 (4)_______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 (5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______mol。 (6)1 mol CO2 中所含的质子的数目_______。 【答案】(1)3 (2)0.1 mol (3)2 mol (4)54 (5)①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④4 (6)22NA 【解析】(1)1.5 mol CO2的氧原子1.5 mol×2＝3 mol，含有的氧原子数为3NA，故3 mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol O2的氧原子数相同，故答案为：3；(2)9.8 g的H2SO4物质的量是98 g·mol－1 (9.8 g)＝0.1 mol；(3)1.204×1024个H2的物质的量是6.02×1023 (1.204×1024)＝2 mol；(4)34 g NH3含有氢原子物质的量为17 g·mol－1 (34 g)×3＝6 mol，水的质量为2 (6 mol)×18 g·mol－1＝54 g ，即54 g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数；(5)相同物质的量的气体分子数相同，则1 mol CO2和O2其分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，氧原子数之比为1∶1；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为2 mol×2＝4 mol；(6)CO2 中所含的质子的数目6＋8×2＝22，1 mol CO2 中所含的质子的数目为22NA。 11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。 (2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 【答案】(1)0.6 mol (2)0.4 (3)0.025mol (4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M 【解析】(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol；(2)1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol；(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol；(4)0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g；(5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA；(6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；(7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为；(8)①m g某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=NA。 12．【科学探究与创新意识】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)葡萄糖分子的摩尔质量___________ (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________ (3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。 【答案】(1)180g/mol (2)5% (3) 19.2NA 19.2g 【解析】(1)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，可得葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。(2)根据表格中信息，葡萄糖的质量分数为5%。(3)葡萄糖的物质的量为=0.2mol，1个葡萄糖分子的电子数为96，故36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为19.2NA；氧原子的物质的量为1.2mol，故氧原子的质量为19.2g。 04考查气体摩尔体积 13．(2025·上海师大了附中期中)在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小_____________。 A．取决于分子数目的多少 B．取决于分子间平均距离的大小 C．取决于分子直径的大小 D．是一个定值 【答案】A 【解析】影响气体体积的因素有分子间距离、分子数；温度、压强决定分子间距离；在一定温度和压强下，分子间距离相等，所以气体所占体积大小取决于分子数目的多少，选A。 14．下列说法不正确的是_____________。 A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】B 【解析】A.气体的体积由温度和压强决定，在标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积，A项正确；B.气体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下,1mol任何气体的体积也有可能为22.4L，B项错误；C.根据n=V/Vm，n=N/NA，标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子，C项正确；D.气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正确；答案选B。 15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数是NA B．常温常压下，2.24LHCl气体含有的分子数是NA C．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有的钠离子数为0.2NA D．标准状况下，11.2LH2和混合气体所含原子总数为2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，CCl4呈液态，无法求出2.24LCCl4的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不正确；B．常温常压下，2.24LHCl气体的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，B不正确；C．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2molNa+，则所含的钠离子数为0.2NA，C正确；D．标准状况下，11.2LH2和CO混合气体的物质的量为0.5mol，H2和CO都为双原子分子，则所含原子总数为NA，D不正确；故选C。 16．按要求解答问题： (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【答案】(1)64 (2) SO2 64 (3)①1.61 ②36 【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 (2)。 (3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 05阿伏加德罗定律应用 17．(2025·上海奉贤期中)等质量的SO2和SO3同温同压体积比为 ，所含的原子个数比为 。 【答案】5：4 15：16 【解析】同温同压体积比等于气体物质的量之比，等质量的SO2和SO3物质的量之比为=5：4，体积比为5：4；所含的原子个数比为5×3：4×4=15：16。 18．(2025·上海浦东新期末)已知：在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84 L· mol-1。汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要提供65 L N2，则在2个大气压、40℃的条件下，这些N2含有 个氮原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】10.12NA 【解析】在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84 L· mol-1；在2个大气压、40℃的条件下，65LN2的物质的量是 ，含有氮原子数为。 19．(2025·上海期中)同温同压下，等质量的H2和CH4两种气体相比较，下列叙述错误的是_____________。 A．体积之比为8∶1 B．密度之比为2∶5 C．原子个数之比为16∶5 D．分子个数之比为8∶1 【答案】B 【解析】温同压下，等质量的H2和CH4物质的量之比为。A项，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比为物质的量之比，为8：1， A正确；B项，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则密度之比为2：16=1：8，B错误；C项，原子个数之比为，C正确；D项，分子数之比为物质的量之比，为8：1，D正确；故选B。 20．(2025·上海期中)同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是_____________。 A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少 C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小 【答案】B 【解析】质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，PV=nRT同温同压下，体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙少。A项，根据前述分析可知，气体乙的物质的量大于气体甲的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误；B项，根据分析可知，甲的物质的量比乙少，B正确；C项，同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误；D项，两种气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误；故选B。 21．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的_____________。 A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量 【答案】A 【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。 22．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是_____________。 A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 【答案】A 【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。 23．(2023·上海模拟预测)下列叙述中，正确的是_____________。 A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误； C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确； D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答案C。 24．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是_____________。 A．气球②中装的是N2H4 B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】A项，一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=知气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，气球②中装的是CO2，A错误；B项，①、②、③、④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，B错误；C项，气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为16：64=1：4，C错误；D项，气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32：16=2：1，D正确；故选D。 25．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是_____________。 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 【答案】C 【解析】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确；B．根据n=，质量相等的两种气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，则气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，B正确；C．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，C错误；D．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，D正确；故选C。 06阿伏加德罗定律迁移 26．【逻辑思维与科学建模】(2024•黑龙江省哈尔滨市开学考试)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是_____________。 A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3 NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】A项，根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8：7，A正确；B项，根据图示可知：12：30-13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；C项，此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D项，根据图示可知：光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选C。 27．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是_____________。 A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A项，由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是SO2，X是O2，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确；C项，由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D项，若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；故选C。 28．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是_____________。 A．甲室混合气体的分子总数为3NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，根据图示，H2和O2的总物质的量为2mol。 A．根据以上分析，H2和O2的总物质的量为2mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误； B．H2和O2的总物质的量为2mol，总质量为19g，设氢气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol， ，则x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物质的量之比为3：1，故B错误；C．甲室气体的平均摩尔质量为，同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误；D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2+O2=2H2O，反应后剩余0.5mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确；选D。 29．【证据推理与模型认知】室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是_____________。 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B．点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 【答案】B 【解析】A项，A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A 、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，H2、O2的混合气体和2 mol空气体积之比为2∶1，则混合气体物质的量为4 mol，由于H2、O2都是双原子分子，则气体中所含原子总数为8NA，A错误；B项，A室混合气体的质量为38 g，则设H2物质的量为x ，O2物质的量为y ，则x+y=4 mol；2g/molx+32g/moly=38g，解得x=3 mol，y=l mol，故点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶l，B正确；C项，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2∶1完全反应，剩余H2的物质的量是l mol，则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比等于1∶2，最终活塞停留的位置在2刻度，C错误；D项，反应前A、B两室中气体共为6 mol，反应后A、B两室中气体共为3 mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2 ∶1，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2，D错误；故选B。 30．【原创题】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是_____________。 A．2g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2 NA B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的H+数目为0.5 NA C．标准状况下，22.4LCO2中π键的数目为2 NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA 【答案】B 【解析】A．D2O的摩尔质量为20 g·molˉ1，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为0.2NA，A正确；B．HCl为共价化合物，气体中不含有H+，B不正确；C．每个CO2中含有两个碳氧双键，则含有两个π键，标准状况下，22.4L CO2，即1mol CO2中π键的数目为2NA,C正确；D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2NA，D正确；故选B。 31．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是_____________。 A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 【答案】C 【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D项，NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。 32．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是_____________。 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝可知V甲＜V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲＜n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝可知M甲＞M乙，D错误。 33．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是_____________。 A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是CO2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 【答案】B 【解析】A球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y的密度小于氧气，根据ρ=MVm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的相对分子质量小于32；A项，X的相对分子质量大于28，Y相对分子质量小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误； B项，CO2的相对分子质量为44，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是CO2，Y可能是甲烷，B正确；C项，X的密度大于CO，但不一定小于Y的密度，C错误；  D项，相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误；故选B。 34．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是_____________。 A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 35．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是_____________。 A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 【答案】A 【解析】A项，同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1∶1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1∶1，A正确；B项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则三种气体密度最小的是X，B错误；C项，没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误；D项，不知道三种气体为单原子、双原子还是多原子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误；故选A。 36．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是_____________。 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：P(H2)>P(Ne)>P(O2) C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2) 【答案】B 【解析】A项，根据阿伏加德罗定律的推论，PV=nRT=(m/M)RT，则PM=ρRT，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)，A错误；B项，同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：P(H2)>P(Ne)>P(O2)，B正确；C项，质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为V(H2)>V(Ne)>V(O2)，C错误；D项，温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则m(O2)>m(Ne)>m(H2)，D错误；故选B。 37．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图所示)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是_____________。 A．物质的量：n(X)=n(Y) B．分子数目：N(X)>N(Y) C．气体体积：V(X)<V(Y) D．摩尔质量：M(X)>M(Y) 【答案】A 【解析】当隔板静止时，隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以气体处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y的物质的量一定相等，A项正确；X、Y的物质的量一定相等，即分子数相等，B项错误；X、Y的物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C项错误；A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D项错误。 38．在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入O2，乙室通入1molN2，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是_____________。 A． 甲乙的分子数之比2：1 B． B．甲乙的密度比为8：7 C．甲乙的质量比为8：7 D．若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可能为 【答案】C 【解析】A项，同温同压下，体积比等于物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，A正确；B项，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，B正确；C项，质量比等于物质的量之比乘以各自摩尔质量，应为16：7，C错误；D项，根据体积比可知反应前氧气是2mol，与氢气反应后，气体剩余0.5mol，根据2H2+O2=2H2O所以反应的氢气可能为3mol，D正确。故选C。 1．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是_____________。 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A项，22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B项，12gC(石墨)物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C项，双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D项，该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。 2．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2 )可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．44gCO2中键的数目为2NA B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 【答案】A 【解析】A项，44g (即1mol ) CO2中键的数目为2NA，A正确；B项，KO2由K+和O2-构成，1mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C项，CO32-在水溶液中会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1 L1mol·L-1溶液中CO32-的数目小于NA，C错误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4mol KO2参加反应转移3mol 电子，每转移1mol 电子生成O2的数目为NA，D错误；故选A。 3．(2024·辽吉黑卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A项，标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B项，SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误；C项，反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D项，反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D 4．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A项，标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B项，HNO2为弱酸，因此NO2-能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NA，故B错误；C项，NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D项，2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误；故选A。 5．(2023•广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是_____________。 A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5 NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA C．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 NA 【答案】D 【解析】A项，铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C项，NaHCO3= Na++HCO3-，HCO3-会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO3-数目小于1NA，C错误；D项，NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故选D。 6．(2023•辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B项，2.8 g N2的物质的量，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C项，0.1molKNO3 晶体含有离子为K+、NO3-，含有离子数目为0.2NA，C项正确；D项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误；故选C。 7．(2023•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_____________。 A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA D．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA 【答案】A 【解析】A项，异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 8．(2023•浙江省6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A项，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B项，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C项，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。 9．(2023•海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B项，5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C项，标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D项，1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3+H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。故选A。 ( 10 / 22 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗定律迁移 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查物质的量 1．一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是_____________。 A．1 mol B．16 mol C．2 mol D．1.6 mol 2．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是_____________。 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 3．【逻辑思维与科学建模】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是_____________。 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是_____________。 A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 02考查摩尔质量 5．下列说法中，正确的是_____________。 A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是_____________。 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 7．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是_____________。 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 8．【据推理与模型认知】某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是_____________。 A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 03物质的量与微粒数之间的关系 9．(2025·上海期中)下列物质所含分子数最多的是_____________。 A．常温常压下3.36LCO B．11.7gNaCl C．1 L0.1mol·L-1C6H12O6溶液 D．含有个质子的H2O 10．计算填空： (1)_______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 (2)质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。 (3)1.204×1024个H2的物质的量是_______。 (4)_______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 (5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______mol。 (6)1 mol CO2 中所含的质子的数目_______。 11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。 (2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 12．【科学探究与创新意识】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)葡萄糖分子的摩尔质量___________ (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________ (3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。 04考查气体摩尔体积 13．(2025·上海师大了附中期中)在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小_____________。 A．取决于分子数目的多少 B．取决于分子间平均距离的大小 C．取决于分子直径的大小 D．是一个定值 14．下列说法不正确的是_____________。 A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数是NA B．常温常压下，2.24LHCl气体含有的分子数是NA C．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有的钠离子数为0.2NA D．标准状况下，11.2LH2和混合气体所含原子总数为2NA 16．按要求解答问题： (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 05阿伏加德罗定律应用 17．(2025·上海奉贤期中)等质量的SO2和SO3同温同压体积比为 ，所含的原子个数比为 。 18．(2025·上海浦东新期末)已知：在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84 L· mol-1。汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要提供65 L N2，则在2个大气压、40℃的条件下，这些N2含有 个氮原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 19．(2025·上海期中)同温同压下，等质量的H2和CH4两种气体相比较，下列叙述错误的是_____________。 A．体积之比为8∶1 B．密度之比为2∶5 C．原子个数之比为16∶5 D．分子个数之比为8∶1 20．(2025·上海期中)同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是_____________。 A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少 C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小 21．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的_____________。 A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量 22．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是_____________。 A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 23．(2023·上海模拟预测)下列叙述中，正确的是_____________。 A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 24．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是_____________。 A．气球②中装的是N2H4 B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2∶1 25．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是_____________。 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 06阿伏加德罗定律迁移 26．【逻辑思维与科学建模】(2024•黑龙江省哈尔滨市开学考试)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是_____________。 A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3 NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 27．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是_____________。 A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 28．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是_____________。 A．甲室混合气体的分子总数为3NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 29．【证据推理与模型认知】室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是_____________。 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B．点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 30．【原创题】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是_____________。 A．2g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2 NA B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的H+数目为0.5 NA C．标准状况下，22.4LCO2中π键的数目为2 NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA 31．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是_____________。 A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 32．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是_____________。 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 33．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是_____________。 A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是CO2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 34．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是_____________。 A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 35．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是_____________。 A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 36．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是_____________。 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：P(H2)>P(Ne)>P(O2) C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2) 37．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图所示)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是_____________。 A．物质的量：n(X)=n(Y) B．分子数目：N(X)>N(Y) C．气体体积：V(X)<V(Y) D．摩尔质量：M(X)>M(Y) 38．在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入O2，乙室通入1molN2，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是_____________。 A． 甲乙的分子数之比2：1 B． B．甲乙的密度比为8：7 C．甲乙的质量比为8：7 D．若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可能为 1．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是_____________。 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 2．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2 )可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．44gCO2中键的数目为2NA B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 3．(2024·辽吉黑卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA 4．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 5．(2023•广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是_____________。 A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5 NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA C．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 NA 6．(2023•辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 7．(2023•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_____________。 A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA D．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA 8．(2023•浙江省6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____________。 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 9．(2023•海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA ( 12 / 12 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$