精品解析：黑龙江省绥化市第四中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

初四年级化学期末检测试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。1-10小题每题只有一个正确选项，11-12小题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列清洗方法中，利用乳化作用的是 A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污 C. 用盐酸清除铁锈 D. 用洗涤剂清洗油腻的餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、用自来水洗手不是利用乳化原理，故选项错误；B、用汽油清洗油污，利用是汽油能溶解油污，用汽油清洗油污不是利用乳化原理，故选项错误；C、用盐酸清除铁锈，利用的是盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成易溶于水的物质，不是利用乳化原理，故选项错误；D、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确。故选D。 2. 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是 A. 无色酚酞试液 B. 二氧化碳气体 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分； C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分； D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。 点睛：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。 3. 某同学在实验室中测定稀盐酸的pH，实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际相比，pH A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 【答案】B 【解析】 【详解】溶液为酸性，先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于稀释了原溶液，酸性变弱，PH变大，故偏高，故选：B。 4. 实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（ ） A. 唾液6.6~7.1 B. 胃液0.9~1.5 C. 汗液6.6~7.6 D. 血浆7.35~7.45 【答案】B 【解析】 【详解】当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强，胃液的pH最小，酸性最强，故选B。 5. 下列选项中对部分化学常识的归纳不完全正确的一组是 A.化学与生活 B.保护环境 ①被蚊虫叮咬可涂含有的药水 ②用酒精擦洗除去衣服上的碘渍 ③洗净擦干可以防止菜刀生锈 ①控制“白色污染”—减少使用塑料制品 ②防止水污染—提倡使用无磷洗衣粉 ③工业三废—处理达标后排放 C.食品安全常识 D.化学之最 ①熟肉、灌肠可添加大量亚硝酸盐防止腐败 ②发霉的陈化粮食含黄曲霉毒素会诱发肝癌，不能食用 ③杜绝使用食品添加剂 ①最简单的有机物—甲烷 ②最轻的气体—氢气 ③最早湿法炼铜的国家—中国 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①蚊虫在叮咬处会分泌蚁酸，可涂含有的药水中和蚁酸，缓解痛痒，正确；②碘易溶于酒精，因此可用酒精擦洗除去衣服上的碘渍，正确；③铁生锈需要和氧气、水接触。洗净擦干可以防止菜刀生锈，正确，不符合题意； B、①“白色污染”主要指塑料废弃物污染，减少使用塑料制品，能控制“白色污染”，正确；②磷是水体富营养化的主要原因之一，使用无磷洗衣粉可以减少水污染，正确；③工业三废需处理达标后排放，正确，不符合题意； C、①亚硝酸盐是潜在的致癌物，其添加量必须严格控制，因此熟肉、灌肠时不能大量添加亚硝酸盐防止腐败，错误；②发霉的陈化粮食含黄曲霉毒素会诱发肝癌，不能食用，正确；③食品添加剂在合理使用范围内是安全的，完全杜绝使用是不现实的，错误，符合题意； D、①最简单的有机物是甲烷，正确；②最轻的气体是氢气，正确；③最早湿法炼铜的国家是中国，正确，不符合题意。 故选：C。 6. 下列日常生活中的做法可行的是 ①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽 ②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假 ③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可以有效缓解重金属盐中毒现象 ④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 ⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于保护视力 A. ①③④ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①霉变的食物含有黄曲霉菌，对人和家禽都有毒，都不可食用，错误； ②加碘盐中含有的碘酸钾不能使淀粉变蓝，错误； ③重金属盐可与人体组织中的蛋白质结合，从而使蛋白质变性，可以喝富含蛋白质的食品，使重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体的损害，正确； ④馒头富含淀粉，淀粉需要经过消化、分解转化为葡萄糖才能被吸收，葡萄糖可直接吸收，故喝葡萄糖水见效快，错误； ⑤动物的肝脏富含维生素A，有利于预防夜盲症，保护视力，正确。 故③⑤正确。 故选D。 7. 下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. b的溶解度大于a的溶解度 B. 时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 C. 将时的b的不饱和溶液降温至，一定能得到b的饱和溶液 D. 时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】 A、没有指明具体温度，不能比较a、b的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时b的溶解度比a大，则时a饱和溶液的溶质质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，由于没有指明a、b溶液是否饱和，所以不能比较a、b溶液的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意； C、将时b的不饱和溶液降温至，b的溶解度减小，可能得到b的饱和溶液，也可能仍然是不饱和的溶液，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时a、b的溶解度相等，则时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A K+、、Na+、H+ B. 、K+、C1-、 C. Na+、Ba2+、Fe3+、 D. Na+、Mg2+、Al3+、C1- 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。 B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。 C、铁离子溶液中黄色，C错误。 D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。 故选：B。 9. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B. 中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、有氧气参加的反应是氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，A错误。 B、中和反应能够生成盐和水，但是能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物生成盐和水，B错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，C正确。 D、镁和稀硫酸反应能产生氢气，但是能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，D错误。 故选：C。 10. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中含有的少量 加适量硝酸银溶液，过滤 B 除去中含有的少量 通入足量的氢氧化钠溶液 C 鉴别和溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 D 检验溶液中是否含有 滴入氯化铁溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加适量硝酸银溶液，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了原物质氯化钾，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意； B、通入足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意； C、观察溶液颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜与氯化钠、硫酸不反应，故产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与氯化钠不反应，故能使沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，因此不需要外加试剂就可以鉴别，实验方案设计正确，符合题意； D、滴入氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，均产生红褐色沉淀，不能检验溶液中是否含有，实验方案设计不正确，不符合题意。 故选C。 11. 下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A. 图A表示向一定量的混合溶液中加入粉至过量 B. 图B表示镁在密闭容器中燃烧 C. 图C表示向一定量的与混合溶液中不断加溶液 D. 图D表示向等质量的水中分别加入等质量的固体和固体 【答案】CD 【解析】 【详解】A、向一定量的 AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，Zn先与AgNO3反应，反应的化学方程式为 ，每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag，固体质量增大，则溶液的质量减小；AgNO3反应完后，Zn 再与 Cu(NO3)2反应生成 Zn (NO3)2和 Cu，反应的化学方程式为 ，每65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu，固体质量减小，则溶液的质量增加，完全反应后溶液质量不再发生改变，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故正确； C、Ba(OH)2与Na2SO4可反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于HCl，所以一开始就会产生沉淀，线段起点为0，故错误； D、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，NaOH 固体溶于水放热，溶液温度升高，故错误。 故选CD。 12. 某固体混合物由混合而成，现取固体混合物加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应得到不饱和溶液。再向不饱和溶液中加入溶液恰好完全反应得到沉淀。下列有关说法不正确 A. B. 反应过程中生成水的质量为 C. 溶液的溶质质量分数为12% D. 固体混合物中元素的质量总和为 【答案】BD 【解析】 【详解】A.溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含溶质的质量为：，含硫酸根离子的质量为：；固体混合物与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铜和水，化学方程式分别为：、；再向反应后的不饱和溶液中加入溶液，氢氧化钠与硫酸镁、硫酸铜反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式分别为：、；根据硫酸根质量守恒，中的硫酸根全部转化到中，则生成硫酸钠的质量为：，由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量为固体混合物中元素的总质量与氢氧化钠中氢氧根的质量总和，根据选项C、D分析：，所以M=10.7，故A正确； B.根据硫酸根质量守恒，中的氢元素全部转化为水中的氢元素，中氢元素的质量为：，根据氢元素质量守恒，生成水的质量为：，故B错误； C.由方程式可知，每80份质量氢氧化钠反应可生成142份质量硫酸钠，则氢氧化钠的质量为：，则氢氧化钠溶液的质量分数为：，故C正确； D.中的氢元素全部转化为水中的氢元素，同时中的氧元素全部转化为水中的氧元素，中氢元素的质量为0.3g，水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，则水中氧元素的质量为：，所以固体混合物中元素的质量总和为：8g-2.4g=5.6g，故D错误。 故选：BD。 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共15分） 13. 请用化学用语填写下列空白： （1）水银______。 （2）2个硫离子______； （3）标出硫酸铁中铁元素的化合价_______。 【答案】（1）Hg （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，其化学式为Hg； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫离子表示为； 小问3详解】 硫酸铁中硫酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸铁中铁元素的化合价为+3，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硫酸铁中铁元素的化合价为+3表示为。 14. 生活中处处有化学，请回答下列问题。 （1）蔗糖的化学式是，其中碳元素和氧元素的质量比为____________； （2）胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝的药物，其原因是（用化学方程式表示）_______。 （3）以下营养物质不能提供人体所需能量的是____________。 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 （4）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与____________有关。 （5）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量____________加入土壤，改良土壤的酸性。 （6）夏至是多种春播作物追肥的重要时期，为了辣椒、茄子等作物叶色浓绿，生长茂盛，且增强抗旱能力需要追加的一种化肥是____________（填序号）。 A. 磷酸二氢铵 B. 磷矿粉 C. 硝酸钾 D. 碳酸氢铵 【答案】（1）9:11 （2） （3）D （4）压强 （5）熟石灰 （6）A 【解析】 【小问1详解】 蔗糖中碳元素和氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，故可用氢氧化铝治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 蛋白质、油脂、糖类均是供能物质，维生素不能提供能量，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等的作用。 故选D； 【小问4详解】 打开某品牌汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小； 【小问5详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质，可用于改良酸性土壤； 【小问6详解】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，磷肥可促进植物生长，增强作物的抗寒抗旱能力，故为了辣椒、茄子等作物叶色浓绿，生长茂盛，且增强抗旱能力需要追加含N、P元素的复合肥。 A、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，符合题意； B、磷矿粉含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； D、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 15. 根据图1所示的溶解度曲线和图2所示实验，回答下列问题： （1）和都属于____________（选填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。 （2）时，将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加水配成饱和溶液，得到海的饱和溶液的质量关系：溶液____________（选填“>”、“=”或“<”）溶液。 （3）在时进行了如图2所示的实验，下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A. 向④中加入即可达到饱和 B. ②③④中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为的不饱和溶液 D. ④⑤可析出晶体 【答案】（1）易溶 （2）＞ （3）AC 【解析】 【小问1详解】 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质，叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于36g，KNO3的溶解度为31.6g，所以NaCl和KNO3都属于易溶物质。 【小问2详解】 一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；50℃时氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数较小；根据可知，溶质质量相等时，溶质质量分数越小，溶液质量越大，所以得到的饱和溶液的质量，NaCl溶液＞KNO3溶液； 【小问3详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，所以： ①向100g水中加入20g硝酸钾，得到硝酸钾的不饱和溶液； ②再加入30g硝酸钾，共加入30g+20g=50g硝酸钾，得到硝酸钾饱和溶液，并且有硝酸钾剩余； ③升高温度到50℃，硝酸钾溶解度变大到85.5g，剩余的硝酸钾全部溶解（共50g硝酸钾），得到硝酸钾的不饱和溶液； ④加入30g硝酸钾，共加入50g+30g=80g硝酸钾，硝酸钾全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液，该溶液中再加入85.5g-80g=5.5g硝酸钾可达到饱和； ⑤降温到20℃，硝酸钾的溶解度降低为31.6g。100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，多余的硝酸钾80g-31.6g=48.4g析出。 A、根据以上分析可知，在④中加入5.5gKNO3固体可得到饱和溶液，正确； B、根据以上分析可知，②③④中溶质的质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增加，错误； C、根据以上分析可知，①是20℃时的不饱和溶液，③④是50℃时的不饱和溶液，正确； D、根据以上分析可知，④→⑤可析出的晶体=80g-31.6g=48.4g，错误。 故选AC。 16. 已知为初中化学常见的六种物质，物质B常用于制造药物且B、E、F三种物质都含有相同的一种元素，物质A、D的类别相同且水溶液均呈碱性。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应：“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）物质E的用途________。 （2）反应的过程中________热量（选填“放出”或“吸收”）。 （3）若F的溶液呈黄色，写出的化学方程式（反应类型为中和反应）_________。 【答案】（1）做调味品（合理即可） （2）放出 （3）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 【解析】 【分析】根据题目中信息可知物质B为稀盐酸，因为稀盐酸常用于制造药物；由于B、E、F三种物质都含有相同的一种元素，物质A、D的类别相同且水溶液均呈碱性，盐酸可以和氢氧化钠反应生成氯化钠，可推E是氯化钠，A可以是氢氧化钠，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以D可以是氢氧化钙，氢氧化钠可以和盐酸反应生成水，故C可以是水，水可以和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和盐酸反应生成水，故符合图示转化关系。 【小问1详解】 根据推断，物质E是氯化钠，用途是：调味品等； 【小问2详解】 根据推断，反应C→D是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应放出热量； 【小问3详解】 若F的溶液呈黄色，且B、E、F三种物质都含有相同的一种元素，所以F是氯化铁，则B→F的化学方程式（反应类型为中和反应）应该是盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O。 三、实验与探究（本试题共4个题，每空1分，共25分） 17. 粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 （1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。 （2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。 【答案】（1） ①. 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) ②. 较多固体 （2） ①. 94 ②. AEB ③. > 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等； 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问2详解】 所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB； 若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。 18. 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】 Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存 【提出问题】 这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因为______(用化学方程式表示)。 （2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想______成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 ①如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是______(填化学式)。 ②步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有______(填字母)。 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH （3）如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释______。 【实验反思】 （4）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是______(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. 一 ②. CaCO3、Ca(OH)2 ③. C （3） （4）③④ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质主要是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立，故填：一。 ①因为氢氧化钙微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3，故填：CaCO3、Ca(OH)2。 ②步骤二中氯化钙已经将碳酸钠完全反应，根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中还含有NaOH，故选：C。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，是因为碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：。 【小问4详解】 氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故填：③④。 19. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是_____。 （2）海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。通过步骤④除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的Na2CO3溶液、③过量的BaCl2溶液，则加入试剂的顺序可以为：______。 A.①②③ B.②①③ C.③①② D.③②① E.①③② F.②③① 然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。 （3）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途______。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发结晶 ②. BCD ③. 除去氯化钙及过量的氯化钡 （3） ①. NaCl和H2O ②. 盐酸可用于金属除锈（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 中和反应是指酸和碱的反应，反应②为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，因此采用蒸发结晶的方法； 由于氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，而碳酸钠不仅能除去氯化钙，还能除去过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠用盐酸除去，则②应在③后，故顺序可为①③②、③②①、③①②，故选CDE； 结合前面分析可知，加入过量的碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡。 【小问3详解】 烧碱为氢氧化钠的俗称，根据反应前后元素种类不变，则反应物为NaCl和H2O； 盐酸能和金属氧化物反应，因此盐酸可以用于金属除锈等。 20. 某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜法析（除去蛋白质等有机物）。得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 【定性实验】定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有①____________产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有②____________。反应的化学方程式③____________。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为④____________（选填“可行”或“不可行”），理由是⑤_______。 【定量实验】定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验，主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （3）装置B中浓硫酸的作用为⑥______。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为⑦____________（用m、表示）。 【反思评价】 （5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是⑧____________（填字母序号）。 a.去掉装置D b.省略了步骤② c.省略了步骤⑤ 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 氯化钠 ③. （2） ①. 不可行 ②. 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会影响饼干中是否含有氯化钠的检验 （3）干燥二氧化碳气体 （4） （5）c 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故实验现象为有气泡产生； 向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，说明饼干中含有氯化钠，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会影响饼干中是否含有氯化钠的检验； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，故装置B中浓硫酸的作用为干燥二氧化碳气体； 【小问4详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，B装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，C装置中足量氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，则装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，设待检液乙中碳酸钠的质量为x， 则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为； 【小问5详解】 a、去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C中，使得装置C增重的质量偏大，根据，则会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，不符合题意； b、省略了步骤②，则装置内空气中的二氧化碳会被装置C吸收，使得装置C增重的质量偏大，根据，则会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，不符合题意； c、省略了步骤⑤，会导致部分生成的二氧化碳残留在装置中，无法被装置C完全吸收，使得装置C增重的质量偏小，根据，则会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，符合题意。 故选：c。 四、计算题（本题1小题，共6分） 21. 现有和的固体混合物，加入蒸馏水制成不饱和溶液。加入溶质质量分数为20.8%的溶液至恰好完全反应，过滤，得到干燥的固体和不饱和溶液。请计算（假设整个过程中无损耗）： （1）所加溶液的质量为多少？ （2）不饱和溶液中溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）解：设所加BaCl2溶液的质量为x，MgSO4的质量为y，生成MgCl2的质量为z 解得：x=100g 、 y=12g 、 z=9.5g 答：所加BaCl2溶液的质量为100g。 （2）不饱和溶液中溶质质量分数为 答：不饱和溶液中溶质质量分数10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四年级化学期末检测试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。1-10小题每题只有一个正确选项，11-12小题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列清洗方法中，利用乳化作用的是 A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污 C. 用盐酸清除铁锈 D. 用洗涤剂清洗油腻的餐具 2. 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是 A 无色酚酞试液 B. 二氧化碳气体 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 3. 某同学在实验室中测定稀盐酸的pH，实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际相比，pH A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 4. 实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（ ） A. 唾液6.6~7.1 B. 胃液0.9~1.5 C. 汗液6.6~7.6 D. 血浆7.35~7.45 5. 下列选项中对部分化学常识的归纳不完全正确的一组是 A.化学与生活 B.保护环境 ①被蚊虫叮咬可涂含有的药水 ②用酒精擦洗除去衣服上的碘渍 ③洗净擦干可以防止菜刀生锈 ①控制“白色污染”—减少使用塑料制品 ②防止水污染—提倡使用无磷洗衣粉 ③工业三废—处理达标后排放 C食品安全常识 D.化学之最 ①熟肉、灌肠可添加大量亚硝酸盐防止腐败 ②发霉的陈化粮食含黄曲霉毒素会诱发肝癌，不能食用 ③杜绝使用食品添加剂 ①最简单有机物—甲烷 ②最轻的气体—氢气 ③最早湿法炼铜的国家—中国 A. A B. B C. C D. D 6. 下列日常生活中的做法可行的是 ①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽 ②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假 ③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可以有效缓解重金属盐中毒现象 ④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 ⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于保护视力 A. ①③④ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③⑤ 7. 下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. b的溶解度大于a的溶解度 B. 时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 C. 将时的b的不饱和溶液降温至，一定能得到b的饱和溶液 D. 时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 8. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. K+、、Na+、H+ B. 、K+、C1-、 C. Na+、Ba2+、Fe3+、 D. Na+、Mg2+、Al3+、C1- 9. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B. 中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 10. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中含有的少量 加适量硝酸银溶液，过滤 B 除去中含有的少量 通入足量的氢氧化钠溶液 C 鉴别和溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 D 检验溶液中是否含有 滴入氯化铁溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A. 图A表示向一定量的混合溶液中加入粉至过量 B. 图B表示镁在密闭容器中燃烧 C. 图C表示向一定量的与混合溶液中不断加溶液 D. 图D表示向等质量的水中分别加入等质量的固体和固体 12. 某固体混合物由混合而成，现取固体混合物加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应得到不饱和溶液。再向不饱和溶液中加入溶液恰好完全反应得到沉淀。下列有关说法不正确 A. B. 反应过程中生成水的质量为 C. 溶液的溶质质量分数为12% D. 固体混合物中元素的质量总和为 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共15分） 13. 请用化学用语填写下列空白： （1）水银______。 （2）2个硫离子______； （3）标出硫酸铁中铁元素的化合价_______。 14. 生活中处处有化学，请回答下列问题。 （1）蔗糖的化学式是，其中碳元素和氧元素的质量比为____________； （2）胃酸过多（主要是盐酸）病人常常服用含氢氧化铝的药物，其原因是（用化学方程式表示）_______。 （3）以下营养物质不能提供人体所需能量的是____________。 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 （4）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与____________有关。 （5）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量____________加入土壤，改良土壤的酸性。 （6）夏至是多种春播作物追肥的重要时期，为了辣椒、茄子等作物叶色浓绿，生长茂盛，且增强抗旱能力需要追加的一种化肥是____________（填序号）。 A. 磷酸二氢铵 B. 磷矿粉 C. 硝酸钾 D. 碳酸氢铵 15. 根据图1所示的溶解度曲线和图2所示实验，回答下列问题： （1）和都属于____________（选填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。 （2）时，将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加水配成饱和溶液，得到海的饱和溶液的质量关系：溶液____________（选填“>”、“=”或“<”）溶液。 （3）在时进行了如图2所示的实验，下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A. 向④中加入即可达到饱和 B. ②③④中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为的不饱和溶液 D. ④⑤可析出晶体 16. 已知为初中化学常见的六种物质，物质B常用于制造药物且B、E、F三种物质都含有相同的一种元素，物质A、D的类别相同且水溶液均呈碱性。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应：“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）物质E的用途________。 （2）反应的过程中________热量（选填“放出”或“吸收”）。 （3）若F的溶液呈黄色，写出的化学方程式（反应类型为中和反应）_________。 三、实验与探究（本试题共4个题，每空1分，共25分） 17. 粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 （1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。 （2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。 18. 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】 Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存 【提出问题】 这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因为______(用化学方程式表示)。 （2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想______成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 ①如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是______(填化学式)。 ②步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有______(填字母)。 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH （3）如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释______。 【实验反思】 （4）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是______(填序号)。 19. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是_____。 （2）海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。通过步骤④除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的Na2CO3溶液、③过量的BaCl2溶液，则加入试剂的顺序可以为：______。 A.①②③ B.②①③ C.③①② D.③②① E.①③② F.②③① 然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。 （3）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途______。 20. 某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜法析（除去蛋白质等有机物）。得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 【定性实验】定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有①____________产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有②____________。反应的化学方程式③____________。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为④____________（选填“可行”或“不可行”），理由是⑤_______。 【定量实验】定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验，主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （3）装置B中浓硫酸的作用为⑥______。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为⑦____________（用m、表示）。 【反思评价】 （5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是⑧____________（填字母序号）。 a.去掉装置D b.省略了步骤② c.省略了步骤⑤ 四、计算题（本题1小题，共6分） 21. 现有和的固体混合物，加入蒸馏水制成不饱和溶液。加入溶质质量分数为20.8%的溶液至恰好完全反应，过滤，得到干燥的固体和不饱和溶液。请计算（假设整个过程中无损耗）： （1）所加溶液的质量为多少？ （2）不饱和溶液中溶质质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$