精品解析：贵州省黔东南州从江县宰便镇宰便中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

从江县宰便中学2024-2025学年度第一学期12月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第I卷 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活垃圾分类是每个公民的责任和义务。下列关于垃圾处理过程，一定发生了化学变化的是 A. 家中干湿分，出门干湿投 B. 贮存前进行有害垃圾压缩 C. 垃圾焚烧厂焚烧垃圾 D. 分拣的玻璃废品集中碎化 【答案】C 【解析】 【详解】A、家中干湿分，出门干湿投，没有新物质生成，发生物理变化； B、贮存前进行有害垃圾压缩，没有新物质生成，发生物理变化； C、垃圾焚烧厂焚烧垃圾，有新物质生成，发生化学变化； D、分拣的玻璃废品集中碎化，没有新物质生成，发生物理变化； 答案：C。 2. 氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是 A 中子数不同 B. 质子数不同 C. 电子层数不同 D. 原子质量不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氧、碳、氢这三种元素的本质区别是质子数不同； 答案：B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 取用固体 D. 取用液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，观察导管口有气泡产生，证明气密性好，实验操作正确； B、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的，防止液体受热溢出，用外焰加热，实验操作错误； C、取用粉末状药品：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上，实验操作错误； D、使用胶头滴管取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，胶头滴管的橡胶帽朝上，实验操作错误； 答案：A。 4. 下列关于“物质一性质一用途”的关系正确，且用途主要是利用其化学性质的是 A. 石墨一导电性一作电极 B. 氦气一密度小一充节日气球 C. 甲烷一可燃性一作燃料 D. 干冰一升华吸热一人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意； B、氦气的密度小，可用于充节日气球，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B不符合题意； C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C符合题意； D、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是 A. 铜丝和铁丝一观察颜色 B. 硬水和软水一肥皂水 C. 氮气和二氧化碳一燃着木条 D. 二氧化锰和炭粉一空气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝呈紫红色，铁丝为银白色，二者颜色不同，可以区分，故A正确； B、区别硬水和软水可用肥皂水。水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水，故B正确； C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，则将燃着的木条伸入氮气和二氧化碳的集气瓶内后燃着的木条均熄灭，现象相同，不能区分，故C错误； D、二氧化锰不能燃烧，炭粉可以在空气中燃烧，二者现象不同，可以区分，故D正确； 故选C 6. 下列物质事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 白磷和红磷都能在氧气中燃烧生成P2O5 同种原了的化学性质相同 B CO和CO2的化学性质不同 两种物质的分子结构不同 C 一滴水变成水蒸气，体积要变大1244倍 温度升高，分子体积增大 D 食物变质 分子本身发生了变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、白磷和红磷都是磷单质，都能在氧气中燃烧生成P2O5，说明同种原了的化学性质相同，此选项正确； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的化学性质不同，因为两种物质的分子结构不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，此选项正确； C、水变成水蒸气，是因为分子间的间隔变大，此选项错误； D、食物变质是化学变化，发生化学变化时分子本身发生了变化，此选项正确。 故选：C。 7. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量变化如图所示。下列分析正确的是(提示：2KClO32KCl＋3O2↑) A. 反应后物质质量减小 B. P点处固体成分有两种 C. 在t1～t2时段，氯元素的质量分数不断增大 D. 在0～t2时段，二氧化锰在混合物中的质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，所以反应后物质总质量不变，说法错误，不符合题意； B、由图可知，P点固体质量减少了，说明反应已经发生，但还没有结束，所以P点处固体成分有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种，说法错误，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以时段固体质量逐渐减小，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氯元素的质量不变，则时段氯元素的质量分数不断增大，说法正确，符合题意； D、二氧化锰作为该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生变化，时段氯酸钾没有反应，则时段二氧化锰在混合物中的质量分数不变；时段固体质量逐渐减小，则时段二氧化锰在混合物中的质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第II卷 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学与生产、生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘，请从化学的角度回答下列问题。 （1）黔南特产都匀毛尖茶“香气清嫩、回味甘甜”，能闻到茶香是因为分子_____。 （2）开学初，为防止结膜炎(俗称红眼病)的大范围扩散传播，一些学校通常在教室、宿舍等公共场所使用84消毒液(主要成分NaClO)对一般物体表面进行消毒。NaClO属于_____(选填“单质”或“化合物”)，NaClO中氯元素的化合价为_____。 （3）贵州独山特产“盐酸菜”荣获中国国家地理标志产品称号。制作过程有30余道工序，其中包括“日晒”“清洗”“揉搓”等，以上三道工序属于_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的_____性。 （5）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）在不断运动 （2） ①. 化合物 ②. +1 （3）物理变化 （4）吸附 （5） 【解析】 【小问1详解】 黔南特产都匀毛尖茶“香气清嫩、回味甘甜”，能闻到茶香是因为分子在不断运动； 【小问2详解】 NaClO是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；NaClO中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaClO中氯元素的化合价为+1； 【小问3详解】 “日晒”“清洗”“揉搓”三道工序均没有新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的吸附性； 【小问5详解】 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为。 9. 宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法。阅读下面材料回答问题。 2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径。中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的60%，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下作为液体便于储存和运输。 （1）用甲醇制取氢气的优点是_______(写一条)。 （2）如图是氢原子的结构示意图，n= _______。 （3）如图是甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。 ①该反应的微观实质是_______。 ②写出该反应的化学方程式_______；反应生成两种物质的质量比为_______。 （4）用氢气做燃料的优点是_______。 【答案】（1）制氢原料来源广泛且成本低廉 （2）1 （3） ①. 在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子 ②. ③. 氢气：二氧化碳=3:22 （4）生成物是水，环保无污染 【解析】 【小问1详解】 用甲醇制取氢气的优点为：制氢原料来源广泛且成本低廉； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故n=1； 【小问3详解】 ①该反应的微观实质为：在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子； ②甲醇和水在催化剂的催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；由反应的化学方程式可知，反应生成的氢气和二氧化碳的质量比为（3×2）：（12+16×2）=3：22； 【小问4详解】 用氢气做燃料的优点为：生成物是水，环保无污染。 10. 化学实验的神奇变化，让我们感受到了化学的美。 （1）硫在空气中燃烧的现象为_____，反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。 （2）图1和图2中，硫燃烧现象不同的原因是_____。 （3）五光十色的焰火让人叹为观止，焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。镁跟氧气反应生成氧化镁的化学方程式为_____；氧化镁是由离子构成的化合物，其形成过程的解释______。 【答案】（1） ①. 发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 ②. ③. 化合反应 （2）氧气的浓度不同 （3） ①. ②. 1个镁原子失去2个电子形成1个镁离子，1个氧原子得到2个电子形成氧离子，镁离子和氧离子结合形成氧化镁 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体； 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故图1和图2中，硫燃烧现象不同的原因是：氧气的浓度不同； 【小问3详解】 镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 氧化镁是由镁离子和氧离子构成的化合物，其形成过程的解释为：1个镁原子失去2个电子形成1个镁离子，1个氧原子得到2个电子形成氧离子，镁离子和氧离子结合形成氧化镁。 11. 根据下列实验要求回答问题。 （1）若要用图1装置制取实验所需氧气，发生反应的化学方程式是_____。 （2）用图2所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____，烧杯中观察到的现象是_____；若用该装置模拟灭火器(产生二氧化碳)灭火，对实验应进行的调整是_____，其灭火的原理是_____。 【答案】（1） （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 位置低的蜡烛先熄灭，位置高的蜡烛后熄灭 ③. 用粉末状石灰石##用浓盐酸##用碳酸钠粉末（合理即可） ④. 隔绝空气##隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 该装置适用于固体加热制取氧气，试管口有棉花团，所以是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以观察到烧杯中位置低的蜡烛先熄灭，位置高的后熄灭； 若用该装置模拟灭火器（产生CO2）灭火，就需要产生二氧化碳速率加快，反应更剧烈一些，可以改用粉末状的石灰石或用碳酸钠粉末，将稀盐酸改为浓盐酸； 二氧化碳灭火的原理是能够覆盖在可燃物的表面，隔绝了氧气。 12. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。请完成如表内容。 序号 实验 宏观现象 微观解释 (1) 向盛有水的小烧杯中加入少量品红 品红在水中扩散 _____ (2) 由于两瓶气体都是无色无味的，单凭肉眼和闻气味无法弄清纯净物和混合物 ①用表示氧原子，用表示氢原子，在瓶中画出其微观示意图______ ②从微观角度看纯净物与混合物的区别是______ (3) 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的性质存在着明显差异，如金刚石很硬、石墨很软等 ①性质差异的原因：_____ ②由此说明物质的结构与性质的关系是_____ (4) 加热使水沸腾 相似现象：都有气体逸出 ①两变化的本质差异：_____ ②化学变化的实质：_____ 电解水 【答案】 ①. 分子在不断运动 ②. ③. 由同种分子构成是纯净物，由不同种分子构成的是混合物 ④. 碳原子的排列方式不同 ⑤. 物质的结构决定物质的性质 ⑥. 水的沸腾是物理变化，水的电解是化学变化 ⑦. 分子的破裂，原子的重新组合 【解析】 【详解】(1) 向盛有水的小烧杯中加入少量品红，品红在水中会不断扩散，水变红，这是因为分子在不断运动； (2) ①氧气是由氧分子构成，每个氧分子是由2个氧原子构成，氢气是由氢分子构成，每个氢分子是由2个氢原子构成，故在瓶中画出其微观示意图：； ②从微观角度看纯净物与混合物的区别是：纯净物是由同种分子组成，混合物是由不同种分子组成； (3) ①金刚石和石墨性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同； ②结构不同、性质不同，说明物质的结构决定物质的性质； (4) ①加热使水沸腾，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，电解水生成了氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故两变化的本质差异是：加热使水沸腾是物理变化，水的电解是化学变化且有新物质生成； ②化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。 13. 质量守恒定律的发现，使我们从对物质的简单定性研究进入了更科学的定量研究。 （1）验证：小明准备在实验室设计实验验证质量守恒定律，请你参与。 【实验目的】验证：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 【实验药品】铁钉、硫酸铜溶液、红磷等。 【实验过程】 实验主要步骤 实验现象 实验解释 ①在锥形瓶中加入足量硫酸铜溶液，塞上瓶塞，并取几根铁钉一起称量； ②将铁钉放入硫酸铜溶液中，塞上瓶塞； ③充分反应后，称质量 ______，两次称量质量相等 质量守恒的本质原因：______ （2）运用：红磷在氧气中燃烧的实验。实验中固体质量变化如图1所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1时刻前没有发生变化的原因是______。 ②该反应的化学方程式为______，参加反应的氧气质量为______g。 （3）扩展：我们曾用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气里氧气的含量。现在，我们结合现代信息技术对实验进行再认识。 【实验步骤】如图2，a.将数显设备、三种传感器(气体压强、温度、氧气浓度)和装置连接，装置气密性良好；b.实验开始，打开并调试好三种传感器和数显设备；c.电热棒通电，点燃燃烧匙内的红磷，观察现象；d.待装置冷却后，打开弹簧夹，观察现象及水面变化情况。 【问题讨论】①实验中加入足量红磷的目的是_____。 ②各传感器测得的数据如图3所示(横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况)，则曲线X表示的是______(选填“温度”或“氧气浓度”)变化情况。 ③从t1时刻开始，观察到的现象为______。 （4）某工厂用石灰石为原料，制取轻质碳酸钙的工艺流程如图所示： a.写出A的一种用途：______。 b.写出①、③、⑤的化学方程式：______、______、______。 【答案】（1） ①. 铁钉表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 化学反应过程中原子的种类、数目和质量都没有改变 （2） ①. 开始温度低，没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧 ②. 4P+5O22P2O5 ③. 8 （3） ①. 使装置中的氧气耗尽 ②. 温度 ③. 烧杯中的水进入集气瓶，水面上升到大概“1”刻度处 （4） ①. 灭火 ②. CaCO3CaO+CO2↑ ③. CaO+H2O=Ca(OH)2 ④. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，现象为铁钉表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 质量守恒的本质原因：化学反应过程中原子的种类、数目和质量都没有改变； 【小问2详解】 一开始，温度降低，没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，故质量没有改变； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得参加反应的氧气的质量为：14.2g-6.2g=8g； 【小问3详解】 实验中加入足量红磷的目的是：红磷足量，才能保证密闭容器中氧气消耗完； 曲线x先增大后减小，表示的是温度变化情况，因为红磷燃烧放出热量，温度逐渐升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温； 到t1开始，压强又增大，说明此时，温度恢复至室温，打开了止水夹，由于反应消耗了氧气，装置内压强减小，故观察到的现象为烧杯中水进入燃烧瓶，水面上升至“1”处； 【小问4详解】 石灰石高温分解产生二氧化碳和氧化钙，A为二氧化碳，B为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，则C为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度较低，过滤后得到滤渣和D澄清石灰水，A二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙。 则A为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火； 为石灰石高温分解，化学方程式为：； ③为氧化钙和水反应化学方程式为：； ⑤为二氧化碳和氢氧化钙反应化学方程式为：。 14. 实验室可用金属锌与稀硫酸反应制取氢气。若制取0.2g氢气，求理论上需要锌粒的质量是多少？ 【答案】解：设理论上需要锌粒的质量为x。 x=6.5g 答：理论上需要锌粒的质量为6.5g。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 从江县宰便中学2024-2025学年度第一学期12月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第I卷 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活垃圾分类是每个公民的责任和义务。下列关于垃圾处理过程，一定发生了化学变化的是 A. 家中干湿分，出门干湿投 B. 贮存前进行有害垃圾压缩 C. 垃圾焚烧厂焚烧垃圾 D. 分拣的玻璃废品集中碎化 2. 氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是 A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 电子层数不同 D. 原子质量不同 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 取用固体 D. 取用液体 4. 下列关于“物质一性质一用途”的关系正确，且用途主要是利用其化学性质的是 A. 石墨一导电性一作电极 B. 氦气一密度小一充节日气球 C. 甲烷一可燃性一作燃料 D. 干冰一升华吸热一人工降雨 5. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是 A. 铜丝和铁丝一观察颜色 B. 硬水和软水一肥皂水 C. 氮气和二氧化碳一燃着木条 D. 二氧化锰和炭粉一空气中燃烧 6. 下列物质事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 白磷和红磷都能在氧气中燃烧生成P2O5 同种原了的化学性质相同 B CO和CO2的化学性质不同 两种物质的分子结构不同 C 一滴水变成水蒸气，体积要变大1244倍 温度升高，分子体积增大 D 食物变质 分子本身发生了变化 A. A B. B C. C D. D 7. 用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，固体混合物的质量变化如图所示。下列分析正确的是(提示：2KClO32KCl＋3O2↑) A. 反应后物质质量减小 B P点处固体成分有两种 C. 在t1～t2时段，氯元素质量分数不断增大 D. 在0～t2时段，二氧化锰在混合物中的质量分数不变 第II卷 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学与生产、生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘，请从化学的角度回答下列问题。 （1）黔南特产都匀毛尖茶“香气清嫩、回味甘甜”，能闻到茶香是因为分子_____。 （2）开学初，为防止结膜炎(俗称红眼病)的大范围扩散传播，一些学校通常在教室、宿舍等公共场所使用84消毒液(主要成分NaClO)对一般物体表面进行消毒。NaClO属于_____(选填“单质”或“化合物”)，NaClO中氯元素的化合价为_____。 （3）贵州独山特产“盐酸菜”荣获中国国家地理标志产品称号。制作过程有30余道工序，其中包括“日晒”“清洗”“揉搓”等，以上三道工序属于_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的_____性。 （5）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_____。 9. 宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法。阅读下面材料回答问题。 2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径。中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的60%，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下作为液体便于储存和运输。 （1）用甲醇制取氢气的优点是_______(写一条)。 （2）如图是氢原子的结构示意图，n= _______。 （3）如图是甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。 ①该反应的微观实质是_______。 ②写出该反应的化学方程式_______；反应生成两种物质的质量比为_______。 （4）用氢气做燃料的优点是_______。 10. 化学实验的神奇变化，让我们感受到了化学的美。 （1）硫在空气中燃烧的现象为_____，反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。 （2）图1和图2中，硫燃烧现象不同的原因是_____。 （3）五光十色的焰火让人叹为观止，焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。镁跟氧气反应生成氧化镁的化学方程式为_____；氧化镁是由离子构成的化合物，其形成过程的解释______。 11. 根据下列实验要求回答问题。 （1）若要用图1装置制取实验所需氧气，发生反应的化学方程式是_____。 （2）用图2所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____，烧杯中观察到的现象是_____；若用该装置模拟灭火器(产生二氧化碳)灭火，对实验应进行的调整是_____，其灭火的原理是_____。 12. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。请完成如表内容。 序号 实验 宏观现象 微观解释 (1) 向盛有水的小烧杯中加入少量品红 品红水中扩散 _____ (2) 由于两瓶气体都是无色无味的，单凭肉眼和闻气味无法弄清纯净物和混合物 ①用表示氧原子，用表示氢原子，在瓶中画出其微观示意图______ ②从微观角度看纯净物与混合物的区别是______ (3) 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的性质存在着明显差异，如金刚石很硬、石墨很软等 ①性质差异的原因：_____ ②由此说明物质的结构与性质的关系是_____ (4) 加热使水沸腾 相似现象：都有气体逸出 ①两变化的本质差异：_____ ②化学变化的实质：_____ 电解水 13. 质量守恒定律的发现，使我们从对物质的简单定性研究进入了更科学的定量研究。 （1）验证：小明准备在实验室设计实验验证质量守恒定律，请你参与。 【实验目的】验证：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 【实验药品】铁钉、硫酸铜溶液、红磷等。 【实验过程】 实验主要步骤 实验现象 实验解释 ①在锥形瓶中加入足量硫酸铜溶液，塞上瓶塞，并取几根铁钉一起称量； ②将铁钉放入硫酸铜溶液中，塞上瓶塞； ③充分反应后，称质量 ______，两次称量质量相等 质量守恒的本质原因：______ （2）运用：红磷在氧气中燃烧的实验。实验中固体质量变化如图1所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1时刻前没有发生变化的原因是______。 ②该反应的化学方程式为______，参加反应的氧气质量为______g。 （3）扩展：我们曾用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气里氧气的含量。现在，我们结合现代信息技术对实验进行再认识。 【实验步骤】如图2，a.将数显设备、三种传感器(气体压强、温度、氧气浓度)和装置连接，装置气密性良好；b.实验开始，打开并调试好三种传感器和数显设备；c.电热棒通电，点燃燃烧匙内的红磷，观察现象；d.待装置冷却后，打开弹簧夹，观察现象及水面变化情况。 【问题讨论】①实验中加入足量红磷的目的是_____。 ②各传感器测得的数据如图3所示(横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况)，则曲线X表示的是______(选填“温度”或“氧气浓度”)变化情况。 ③从t1时刻开始，观察到的现象为______。 （4）某工厂用石灰石为原料，制取轻质碳酸钙的工艺流程如图所示： a.写出A一种用途：______。 b.写出①、③、⑤的化学方程式：______、______、______。 14. 实验室可用金属锌与稀硫酸反应制取氢气。若制取0.2g氢气，求理论上需要锌粒的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$