专题13 实验探究题、计算题（云南专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题13 实验探究题、计算题 考点概览 题型一 物质的成分、性质、制取 题型二 其他 题型三 文字叙述型 题型四 坐标曲线型 题型五 表格数据型 物质的成分、性质、制取题型一 1．（2025·云南元谋·二模）探秘千年古盐井。盐工摇动古老的辘轳取卤水，喊着劳动号子挑卤水至储……2025年春节前夕，某校化学教师带领化学兴趣小组的同学们来到了云南省楚雄州大姚县石羊古镇盐文化博物馆，感受“千年盐都、祭孔圣地”的魅力，并展开了一场关于制盐的项目式探究。 探究一：古人智慧 (1)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”从“庆丰井”内取水煮卤，获得的粗盐中仍然含有氯化镁、氯化钙等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去杂质，是因为 。 探究二：现代方法 (2)兴趣小组同学想利用所学化学知识除去可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）得到氯化钠晶体，并计算出粗盐中氯化镁的质量分数。 实验步骤 实验目的或现象 ①取ag粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤除去其中的不溶性杂质。其中玻璃棒的作用是 ②向①中滴加过量的氢氧化钠溶液 现象：产生白色沉淀 ③继续向②中加入过量 溶液 目的：除去可溶性杂质氯化钙 ④最后向③中加入过量稀盐酸 现象： 继续完成相关实验获得精盐[过程中不考虑微溶的]。 (3)计算：粗盐中氯化镁的质量分数为 （用a、b的代数式表示）%。 探究三：综合运用 (4)用提纯的配制的氯化钠溶液，该溶液中溶剂和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、氯化钙等杂质 (2) 引流 碳酸钠（或） 一段时间后产生气泡 (3) (4) 【详解】（1）根据饱和溶液的性质，在一定温度下，向某种溶质的饱和溶液中加入该溶质不能再溶解，但可以溶解其他溶质，所以饱和氯化钠溶液可溶解氯化镁、氯化钙等杂质来除去它们。 （2）①溶解粗盐后过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体洒出。 ②要除去氯化钙，可加入过量碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），从而除去氯化钙。 ④由于前面加入了过量氢氧化钠溶液和过量碳酸钠溶液，加入过量稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（），与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以现象是一段时间后产生气泡。 （3）向粗盐溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，化学方程式为。已知生成氢氧化镁沉淀质量为bg，设氯化镁质量为x，则 粗盐质量为ag，则粗盐中氯化镁的质量分数为。 （4）配制200g 1%的氯化钠溶液，溶质质量为，溶剂质量为，所以溶剂和溶液的质量比为。 2．（2025·云南大理·二模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】 常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】 使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钠固体受热易分解。 【交流讨论】 (1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 型果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】 AgCl是不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)为验证该果蔬洗盐中是否含有和，小组同学取适量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解，并进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 产生气泡 含有 ②取少量烧杯中的溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液 产生 含有NaCl 【反思评价】 (3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为 。 (4)步骤①不一定能证明果蔬洗盐含有，理由是 。 (5)碳酸氢钠型果蔬洗盐需置于阴凉处保存，理由是 。 【答案】(1)柠檬酸 (2)白色沉淀 (3) (4)碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡 (5)碳酸氢钠固体受热易分解 【详解】（1）使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主，柠檬酸显酸性，能与碱性物质反应，故使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用柠檬酸型果蔬洗盐浸泡效果更佳； （2）②结论为含有氯化钠，取少量烧杯中的溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银难溶于水和酸，故现象是：产生白色沉淀； （3）证明果蔬洗盐中含有NaCl的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故步骤①不一定能证明果蔬洗盐含有碳酸钠； （5）碳酸氢钠型果蔬洗盐需置于阴凉处保存，理由是碳酸氢钠固体受热易分解。 3．（2025·云南双柏·二模）某实验小组的同学在参观实验室时，看到盛有的试剂瓶上标注“含量不少于96.0%”。对此产生了研究的兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质? 【查阅资料】工业制取的反应原理是，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。固体暴露在空气中容易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成。 【提出猜想】 猜想一：  猜想二：  猜想三：和 【实验探究】 (1)甲同学取样溶于水，向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到液体变红，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。 (2)乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，先向溶液中滴加适量硝酸钡溶液，后向其中滴加过量稀硝酸 先有白色沉淀产生，后 杂质中含有碳酸钠 步骤b：向步骤a所得溶液中继续滴加 有白色沉淀产生 杂质中含有氯化钠 【分析交流】 (3)步骤a中所得溶液中的溶质除硝酸钠外，还有 。 【拓展与反思】 (4)①氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质的化学方程式为 。 ②在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 【答案】(1)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红 (2) 白色沉淀溶解，有气泡产生 硝酸银溶液 (3)氯化钠、硝酸钡、硝酸 (4) 【详解】（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠； （2）步骤a：结论是“杂质中含有碳酸钠”，碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，之后滴加过量稀硝酸，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故现象是先有白色沉淀产生，之后白色沉淀溶解，有气泡产生； 步骤b：结论是“杂质中含有氯化钠”、现象是“有白色沉淀产生”，a所得溶液中已不含有碳酸根离子，故可向其中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀； （3）碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，之后滴加过量稀硝酸，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，再结合步骤b结论“杂质中含有氯化钠”，故步骤a中所得溶液中的溶质除硝酸钠外，还有氯化钠、硝酸钡、硝酸； （4）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 4．（2025·云南楚雄·二模）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。某研究小组的同学关于胃酸过多症及如何用药物治疗等问题展开研究。 【查阅资料】 ①当胃酸过多时，身体会出现反酸、胃灼热、胃部隐隐作痛，甚至胃溃疡、胃穿孔等症状。服用抗酸药可治疗胃酸过多症。 ②抗酸药是胃酸消耗药，通过消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。同学们从网上查到某些碱类物质可作抗酸药，如碳酸氢钠。 ③重金属会对人体造成不同程度的伤害，如汞、铜离子等。 (1)上述资料②中，有一处明显错误，请指出： 。 任务一：抗酸药初步研究 从物质的类别来看，能与酸反应的有活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐。 (2)研究小组同学按物质类别展开讨论：a．活泼金属不适合作抗酸药，因其与盐酸反应会生成可燃性气体；b．CuO不适合作抗酸药，因为 ；c．NaOH不适合作抗酸药，因为它具有腐蚀性，可以选择碱性较弱的、制作抗酸药；d．、能与盐酸反应，可用于制作抗酸药。 【小结】 (3)适合作抗酸药的物质既要 ，又不能对人体造成伤害。 任务二：抗酸药的效果研究 为研究两种抗酸药消耗盐酸的快慢，研究小组同学按下表数据做实验并记录。 试剂 质量/g 同浓度同体积盐酸pH变化 所用时间/s 作抗酸药是否可行 n 盐酸pH：1→3 10 可行 1 盐酸pH：1→3 50 可行 (4)上表中n的数值是 。 (5)从快速起效的方面来看， 的效果更好。 查阅资料后，研究小组同学对三种物质作为抗酸药的效果继续深入评价： 物质 功效、作用 内服时产生大量的二氧化碳气体，增加胃内压力，对胃溃疡的病人甚至有产生胃穿孔的危险 适用慢性胃炎：胃酸分泌过多造成的胃痛、胃灼热、饱胀，服用后可能出现便秘和食欲缺乏等症状 具有中和胃酸及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃炎或胃十二指肠溃疡出现的胃痛、胃灼热、反酸等症状 (6)某人患有便秘的病症，在治疗胃酸过多时，最好不使用上表中的 （填化学式）。 【交流反思】研究过程中发现有些药物的副作用尚不明确，服用药物一定要遵医嘱。 【答案】(1)碳酸氢钠不是碱类物质 (2)CuO能和盐酸反应生成铜离子，对人体有害 (3)和盐酸反应消耗盐酸 (4)1 (5)/碳酸氢钠 (6) 【详解】（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不是碱类物质； （2）氧化铜能与胃酸反应生成铜离子，对人体有害，故CuO 不适合做抗酸药； （3）适合作抗酸药的物质既要和盐酸反应消耗盐酸，消耗盐酸，又不能对人体造成伤害； （4）对比实验应该控制单一变量，为研究两种抗酸药消耗盐酸的快慢，除了药的种类不同外，其他条件保持相同，故n值为1； （5）pH 变化相同，碳酸氢钠所用时间更短，从快速起效的方面来看，碳酸氢钠的效果更好； （6）根据表格，碳酸镁适用慢性胃炎：胃酸分泌过多造成的胃痛、胃灼热、饱胀，服用后可能出现便秘和食欲缺乏等症状，因此某人患有便秘的病症，在治疗胃酸过多时，最好不使用上表中的。 其他题型二 1．（2025·云南武定·二模）某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”进行如下探究。 初步探究∶蜡烛复燃的原因 【查阅资料】 ①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层金属打火石粉末，打火石的着火点为150℃。 ②打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。 ③蜡烛燃烧时温度约为550℃~600℃。 【进行实验】为确定该打火石中金属的成分，同学们展开了以下探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨 呈银白色 ② 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量盐酸 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色 【解释与结论】 (1)实验①可确定打火石中的金属不是 。 (2)实验②中，发生反应的化学方程式为 。 (3)蜡烛吹灭后，约5秒蜡烛又复燃的原因是 。 继续探究：影响蜡烛复燃所需时间的因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第Ⅰ组（金属颗粒） 第Ⅱ组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间/s 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 (4)第Ⅰ组实验的目的是 。 (5)对比第Ⅰ组和第Ⅱ组实验，可得出的结论是 。 【反思与评价】若要继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，也需要采用控制变量的思想。 【答案】(1)铜 (2) (3)温度达到打火石的着火点，蜡烛又再次复燃 (4)探究金属颗粒的用量对蜡烛复燃所需时间的影响 (5)其他条件相同时，金属粉末比金属颗粒更容易复燃‍ 【详解】（1）铜是紫红色金属，而打磨后的打火石呈银白色，所以可确定打火石中的金属不是铜。 （2）由前面分析可知金属可能是镁或铁，实验中固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色，而铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以该金属是镁，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。 （3）蜡烛燃烧时温度约为550℃~600℃，吹灭后温度依然较高，高于打火石150℃的着火点，打火石燃烧，进而引燃蜡烛。 （4）第 I 组实验中，金属的状态都是颗粒状，变量是金属用量，所以目的是探究金属颗粒用量对蜡烛复燃所需时间的影响。 （5）对比第 I 组和第 Ⅱ 组实验，当金属用量相同时，如都为0.05g时，金属粉末对应的蜡烛复燃时间9s（第 Ⅱ 组 ）比金属颗粒未复燃（第 I 组 ）情况不同；当金属用量为0.10g时，金属粉末对应的蜡烛复燃时间4.7s（第 Ⅱ 组 ）小于金属颗粒对应的5s（第 I 组 ），所以可得出其他条件相同时，金属粉末比金属颗粒更容易燃烧，能更大程度缩短蜡烛复燃所需时间。 2．（2025·云南大姚·二模）茶叶是我省重要的经济作物之一，某化学兴趣小组的同学对茶叶的种植、冲泡等方面的问题开展了探究学习活动。 活动一：种茶 (1)种茶常施用的化肥硝酸钾（），属于 （填“氮肥”或“复合肥”）。 活动二：泡茶 (2)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高；水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果如下表。三种水样中最适合泡茶的是 。 水样 山泉水 自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 (3)冲泡的温度和次数：茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。水温及浸泡时间对普洱茶中茶多酚溶解率的影响如下图所示。 分析上图可知，洗茶应采用低温水（左右）短时间快速冲洗的方法，原因是 ；为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为 。 活动三：茶垢的清洗 (4)茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠（）是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用和30%的过氧化氢溶液在一定条件下化合制取，理论上与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为 ，实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。 【答案】(1)复合肥 (2)山泉水 (3) 减少茶多酚流失 水温，至少浸泡10min (4) 过氧化氢易分解 【详解】（1）硝酸钾（）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥； （2）经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高；水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果如下表。三种水样中最适合泡茶的是山泉水，因为山泉水的pH最低，且矿化度低； （3）当浸泡时间相同时，三种温度下，50℃水中茶多酚的溶解率最小，则洗茶应采用低温水（左右）短时间快速冲洗的方法，原因是减少茶多酚流失； 根据图示，温度为90℃时，当浸泡时间为10min时，茶多酚的溶解率可达到80%以上，所以为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为水温，至少浸泡10min； （4）现用和30%的过氧化氢溶液在一定条件下化合制取，化学方程式为，碳酸钠与过氧化氢的质量比是（2×106）：（3×34）=212：102，含102份质量过氧化氢的30%的过氧化氢溶液的份质量为102÷30%=340，所以理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为212：340=53：85； 实际制备时该比值会偏低，主要原因是过氧化氢常温下能分解。 3．（2025·云南禄丰·二模）我国力争于2030年前达到“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。碳捕获与封存（CCS）技术能通过捕获二氧化碳将其长期储存于地下，以防止其进入大气层，从而减缓全球变暖。该技术主要包括三个步骤：捕获、运输和封存。 一、捕获 (1)可用化学吸收法，利用碱性吸收剂吸收二氧化碳，再逆向分解释放，从而实现二氧化碳的捕集和利用。可用氢氧化钠吸收剂吸收二氧化碳的原理为 （填化学方程式）。 (2)吸收剂用完需及时补充。为测定吸收剂是否已反应完，有同学提出可通过实验测定，取吸收后的样品，加入 溶液，产生白色沉淀，取上层清液，再加入 ，无明显现象，则证明吸收剂已用完。 二、运输和封存 (3)逆向分解释放捕获后的二氧化碳通常被压缩成液体，然后通过管道、船舶或卡车运输到封存地点。二氧化碳被压缩成液体发生改变的是______（填字母）。 A．二氧化碳分子间隔 B．二氧化碳分子大小 C．二氧化碳化学性质 (4)最后一步是将二氧化碳注入地下地质结构中进行长期封存。这些地质结构包括枯竭的油气田、盐水含水层或其他多孔岩石层，这些地方能够安全地隔离二氧化碳数百万年。选择这些地质结构来封存的优点是 。 【答案】(1) (2) 足量 无色酚酞溶液 (3)A (4)密封性好，稳定性强 【详解】（1）可用氢氧化钠吸收剂吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）可用氢氧化钠吸收剂吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定吸收剂氢氧化钠是否已反应完，可通过实验测定，取吸收后的样品，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，足量氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，取上层清液，再加入无色酚酞溶液，无明显现象，则证明吸收剂已用完； （3）二氧化碳被压缩成液体，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，此过程中发生改变的是二氧化碳分子间隔，二氧化碳分子大小、二氧化碳的化学性质不变，故选A； （4）最后一步是将二氧化碳注入地下地质结构中进行长期封存。这些地质结构包括枯竭的油气田、盐水含水层或其他多孔岩石层，枯竭油气田等地质结构具备天然密封性，稳定性强，适合长期封存二氧化碳，确保环境安全。 4．（2025·云南西畴·二模）化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 I．化学小组研究了某品牌制氧机的装置原理后，了解到过碳酸钠是常见的供氧剂。 II．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率 ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时、取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 加水体积 反应液最高温度 平均产氧速率 ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ 240 X 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 (1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。 (2)设计实验①②的目的是 。 (3)⑤中X应为 。 (4)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 【反思与评价】 (5)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。 【答案】(1) (2)在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量用量对产氧速率的影响 (3)2.5 (4)放热 (5)对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化分解生成氧气和水，化学方程式为。 （2）①和②中过碳酸钠的质量不同，其他条件均相同，设计实验①②的目的是在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响。 （3）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，探究加水量对产氧速率的影响，除了加水量不同以外，其他条件保持相同，则X=2.5。 （4）依据实验2可知，反应后温度升高，则该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应。 （5）对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小，则由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。 文字叙述型题型三 一、计算题 1．（2025·云南红塔·二模）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 计算： (1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(化学方程式：) 【答案】(1)0.8 (2)设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x， x=1.7g， 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%； 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g； （2）见答案。 2．（2025·云南昆明·二模）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是铁和水蒸气在高温下发生反应，根据该反应的化学方程式，求的铁反应可生成四氧化三铁的质量。 【答案】116kg 解：设的铁反应可生成四氧化三铁的质量为x， 答：的铁反应可生成四氧化三铁的质量为116kg。 【详解】见答案。 3．（2025·云南东川·二模）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数，取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入盐酸时溶液的。试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。化学反应方程式： 【答案】解：恰好完全反应时，消耗的质量为： ； 设该氢氧化钠溶液中溶质质量为 ，    该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为8%。 【详解】见答案。 4．（2025·云南威信·二模）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：理论上产生氧气的质量。 【答案】解：参加反应的过氧化氢的质量为100g×3.4%=3.4g。 设理论上产生氧气的质量为x。 答：理论上产生氧气的质量为1.6g。 【详解】见答案。 5．（2025·云南红塔·二模）化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)样品中Zn的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)解：设样品中Zn的质量为x， 则样品中Zn的质量分数为： 答：样品中Zn的质量分数为65%。 【详解】（1）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g； （2）见答案。 6．（2025·云南武定·二模）氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设生成LiOH的质量为x。 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 【详解】见答案。 7．（2025·云南禄丰·二模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取15g该石灰石样品加入100g足量的稀盐酸，充分反应后测得剩余物质的总质量为110.6g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】解：设15g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 解得：g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】详见答案。 8．（2025·云南楚雄·二模）硫酸钡能吸收X射线，常用于医疗检查中的消化道造影，用硫酸钠与氯化钡反应可制取硫酸钡。若使用含硫酸钠142kg的溶液与足量氯化钡反应，请计算可以制取的硫酸钡质量。 【答案】解：设可以制取的硫酸钡质量为x。 kg 答：可以制取的硫酸钡质量为233kg。 【详解】见答案。 9．（2025·云南双柏·二模）为测定某稀盐酸的溶质质量分数与标签是否相符，小组同学取大理石放入烧杯中，加入该稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后测得生成气体的质量为。请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】设该稀盐酸中溶质的质量为， ， 该稀盐酸中溶质的质量分数为， 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】见答案。 10．（2025·云南大理·二模）工业上吸收二氧化硫的化学方程式为：。现取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少。 【答案】解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量是x， x=4g 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是， 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。 【详解】见答案。 11．（2025·云南西畴·二模）DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？ 【答案】解：设需要的质量为x。 答：需要的质量为142g。 【详解】计算过程见答案。 12．（2025·云南元谋·二模）称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)设稀盐酸中溶质的质量为x， ， 所用稀盐酸的溶质质量分数为， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g； （2）见答案。 13．（2025·云南西山·二模）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。烟花火药的主要成分为硝酸钾、硫磺与木炭，在烟花被点燃的那一刻，便如同编排好的戏剧一般，上演了一场剧烈的反应：。请计算明代工匠配制火药时，若使用木炭（C）所需的质量。 【答案】解：设的质量为x                                       x=101kg    答：若使用木炭（C）所需的质量为。 【详解】见答案。 14．（2025·云南绥江·二模）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取该氢氧化钠溶液，向其中加入硫酸铜溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为。试计算： (1)生成沉淀的质量是 g； (2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：） 【答案】(1)9.8 (2)设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 得： 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=+-=9.8g （2）见答案。 坐标曲线型题型四 1．（2025·云南通海·二模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 g； (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)26 (2)由图可知，参加反应的锌的质量为； 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【详解】（1）由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g； （2）解析见答案。 表格数据型题型五 1．（2025·云南大姚·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】(1)3.74 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为8.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应生成二氧化碳的质量为10.0g-6.26g=3.74g； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 实验探究题、计算题 考点概览 题型一 物质的成分、性质、制取 题型二 其他 题型三 文字叙述型 题型四 坐标曲线型 题型五 表格数据型 物质的成分、性质、制取题型一 1．（2025·云南元谋·二模）探秘千年古盐井。盐工摇动古老的辘轳取卤水，喊着劳动号子挑卤水至储……2025年春节前夕，某校化学教师带领化学兴趣小组的同学们来到了云南省楚雄州大姚县石羊古镇盐文化博物馆，感受“千年盐都、祭孔圣地”的魅力，并展开了一场关于制盐的项目式探究。 探究一：古人智慧 (1)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”从“庆丰井”内取水煮卤，获得的粗盐中仍然含有氯化镁、氯化钙等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去杂质，是因为 。 探究二：现代方法 (2)兴趣小组同学想利用所学化学知识除去可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）得到氯化钠晶体，并计算出粗盐中氯化镁的质量分数。 实验步骤 实验目的或现象 ①取ag粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤除去其中的不溶性杂质。其中玻璃棒的作用是 ②向①中滴加过量的氢氧化钠溶液 现象：产生白色沉淀 ③继续向②中加入过量 溶液 目的：除去可溶性杂质氯化钙 ④最后向③中加入过量稀盐酸 现象： 继续完成相关实验获得精盐[过程中不考虑微溶的]。 (3)计算：粗盐中氯化镁的质量分数为 （用a、b的代数式表示）%。 探究三：综合运用 (4)用提纯的配制的氯化钠溶液，该溶液中溶剂和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 2．（2025·云南大理·二模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】 常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】 使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钠固体受热易分解。 【交流讨论】 (1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 型果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】 AgCl是不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)为验证该果蔬洗盐中是否含有和，小组同学取适量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解，并进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 产生气泡 含有 ②取少量烧杯中的溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液 产生 含有NaCl 【反思评价】 (3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为 。 (4)步骤①不一定能证明果蔬洗盐含有，理由是 。 (5)碳酸氢钠型果蔬洗盐需置于阴凉处保存，理由是 。 3．（2025·云南双柏·二模）某实验小组的同学在参观实验室时，看到盛有的试剂瓶上标注“含量不少于96.0%”。对此产生了研究的兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质? 【查阅资料】工业制取的反应原理是，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。固体暴露在空气中容易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成。 【提出猜想】 猜想一：  猜想二：  猜想三：和 【实验探究】 (1)甲同学取样溶于水，向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到液体变红，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。 (2)乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，先向溶液中滴加适量硝酸钡溶液，后向其中滴加过量稀硝酸 先有白色沉淀产生，后 杂质中含有碳酸钠 步骤b：向步骤a所得溶液中继续滴加 有白色沉淀产生 杂质中含有氯化钠 【分析交流】 (3)步骤a中所得溶液中的溶质除硝酸钠外，还有 。 【拓展与反思】 (4)①氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质的化学方程式为 。 ②在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 4．（2025·云南楚雄·二模）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。某研究小组的同学关于胃酸过多症及如何用药物治疗等问题展开研究。 【查阅资料】 ①当胃酸过多时，身体会出现反酸、胃灼热、胃部隐隐作痛，甚至胃溃疡、胃穿孔等症状。服用抗酸药可治疗胃酸过多症。 ②抗酸药是胃酸消耗药，通过消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。同学们从网上查到某些碱类物质可作抗酸药，如碳酸氢钠。 ③重金属会对人体造成不同程度的伤害，如汞、铜离子等。 (1)上述资料②中，有一处明显错误，请指出： 。 任务一：抗酸药初步研究 从物质的类别来看，能与酸反应的有活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐。 (2)研究小组同学按物质类别展开讨论：a．活泼金属不适合作抗酸药，因其与盐酸反应会生成可燃性气体；b．CuO不适合作抗酸药，因为 ；c．NaOH不适合作抗酸药，因为它具有腐蚀性，可以选择碱性较弱的、制作抗酸药；d．、能与盐酸反应，可用于制作抗酸药。 【小结】 (3)适合作抗酸药的物质既要 ，又不能对人体造成伤害。 任务二：抗酸药的效果研究 为研究两种抗酸药消耗盐酸的快慢，研究小组同学按下表数据做实验并记录。 试剂 质量/g 同浓度同体积盐酸pH变化 所用时间/s 作抗酸药是否可行 n 盐酸pH：1→3 10 可行 1 盐酸pH：1→3 50 可行 (4)上表中n的数值是 。 (5)从快速起效的方面来看， 的效果更好。 查阅资料后，研究小组同学对三种物质作为抗酸药的效果继续深入评价： 物质 功效、作用 内服时产生大量的二氧化碳气体，增加胃内压力，对胃溃疡的病人甚至有产生胃穿孔的危险 适用慢性胃炎：胃酸分泌过多造成的胃痛、胃灼热、饱胀，服用后可能出现便秘和食欲缺乏等症状 具有中和胃酸及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃炎或胃十二指肠溃疡出现的胃痛、胃灼热、反酸等症状 (6)某人患有便秘的病症，在治疗胃酸过多时，最好不使用上表中的 （填化学式）。 【交流反思】研究过程中发现有些药物的副作用尚不明确，服用药物一定要遵医嘱。 其他题型二 1．（2025·云南武定·二模）某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”进行如下探究。 初步探究∶蜡烛复燃的原因 【查阅资料】 ①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层金属打火石粉末，打火石的着火点为150℃。 ②打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。 ③蜡烛燃烧时温度约为550℃~600℃。 【进行实验】为确定该打火石中金属的成分，同学们展开了以下探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨 呈银白色 ② 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量盐酸 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色 【解释与结论】 (1)实验①可确定打火石中的金属不是 。 (2)实验②中，发生反应的化学方程式为 。 (3)蜡烛吹灭后，约5秒蜡烛又复燃的原因是 。 继续探究：影响蜡烛复燃所需时间的因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第Ⅰ组（金属颗粒） 第Ⅱ组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间/s 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 (4)第Ⅰ组实验的目的是 。 (5)对比第Ⅰ组和第Ⅱ组实验，可得出的结论是 。 【反思与评价】若要继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，也需要采用控制变量的思想。 2．（2025·云南大姚·二模）茶叶是我省重要的经济作物之一，某化学兴趣小组的同学对茶叶的种植、冲泡等方面的问题开展了探究学习活动。 活动一：种茶 (1)种茶常施用的化肥硝酸钾（），属于 （填“氮肥”或“复合肥”）。 活动二：泡茶 (2)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高；水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果如下表。三种水样中最适合泡茶的是 。 水样 山泉水 自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 (3)冲泡的温度和次数：茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。水温及浸泡时间对普洱茶中茶多酚溶解率的影响如下图所示。 分析上图可知，洗茶应采用低温水（左右）短时间快速冲洗的方法，原因是 ；为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为 。 活动三：茶垢的清洗 (4)茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠（）是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用和30%的过氧化氢溶液在一定条件下化合制取，理论上与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为 ，实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。 3．（2025·云南禄丰·二模）我国力争于2030年前达到“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。碳捕获与封存（CCS）技术能通过捕获二氧化碳将其长期储存于地下，以防止其进入大气层，从而减缓全球变暖。该技术主要包括三个步骤：捕获、运输和封存。 一、捕获 (1)可用化学吸收法，利用碱性吸收剂吸收二氧化碳，再逆向分解释放，从而实现二氧化碳的捕集和利用。可用氢氧化钠吸收剂吸收二氧化碳的原理为 （填化学方程式）。 (2)吸收剂用完需及时补充。为测定吸收剂是否已反应完，有同学提出可通过实验测定，取吸收后的样品，加入 溶液，产生白色沉淀，取上层清液，再加入 ，无明显现象，则证明吸收剂已用完。 二、运输和封存 (3)逆向分解释放捕获后的二氧化碳通常被压缩成液体，然后通过管道、船舶或卡车运输到封存地点。二氧化碳被压缩成液体发生改变的是______（填字母）。 A．二氧化碳分子间隔 B．二氧化碳分子大小 C．二氧化碳化学性质 (4)最后一步是将二氧化碳注入地下地质结构中进行长期封存。这些地质结构包括枯竭的油气田、盐水含水层或其他多孔岩石层，这些地方能够安全地隔离二氧化碳数百万年。选择这些地质结构来封存的优点是 。 4．（2025·云南西畴·二模）化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 I．化学小组研究了某品牌制氧机的装置原理后，了解到过碳酸钠是常见的供氧剂。 II．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率 ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时、取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 加水体积 反应液最高温度 平均产氧速率 ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ 240 X 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 (1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。 (2)设计实验①②的目的是 。 (3)⑤中X应为 。 (4)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 【反思与评价】 (5)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。 文字叙述型题型三 一、计算题 1．（2025·云南红塔·二模）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 计算： (1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(化学方程式：) 2．（2025·云南昆明·二模）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是铁和水蒸气在高温下发生反应，根据该反应的化学方程式，求的铁反应可生成四氧化三铁的质量。 3．（2025·云南东川·二模）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数，取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入盐酸时溶液的。试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。化学反应方程式： 4．（2025·云南威信·二模）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：理论上产生氧气的质量。 5．（2025·云南红塔·二模）化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)样品中Zn的质量分数。 6．（2025·云南武定·二模）氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 7．（2025·云南禄丰·二模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取15g该石灰石样品加入100g足量的稀盐酸，充分反应后测得剩余物质的总质量为110.6g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 8．（2025·云南楚雄·二模）硫酸钡能吸收X射线，常用于医疗检查中的消化道造影，用硫酸钠与氯化钡反应可制取硫酸钡。若使用含硫酸钠142kg的溶液与足量氯化钡反应，请计算可以制取的硫酸钡质量。 9．（2025·云南双柏·二模）为测定某稀盐酸的溶质质量分数与标签是否相符，小组同学取大理石放入烧杯中，加入该稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后测得生成气体的质量为。请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 10．（2025·云南大理·二模）工业上吸收二氧化硫的化学方程式为：。现取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少。 11．（2025·云南西畴·二模）DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？ 12．（2025·云南元谋·二模）称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 13．（2025·云南西山·二模）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。烟花火药的主要成分为硝酸钾、硫磺与木炭，在烟花被点燃的那一刻，便如同编排好的戏剧一般，上演了一场剧烈的反应：。请计算明代工匠配制火药时，若使用木炭（C）所需的质量。 14．（2025·云南绥江·二模）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取该氢氧化钠溶液，向其中加入硫酸铜溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为。试计算： (1)生成沉淀的质量是 g； (2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：） 坐标曲线型题型四 1．（2025·云南通海·二模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 g； (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 表格数据型题型五 1．（2025·云南大姚·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$