专题08 溶液（云南专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题08 溶液 考点概览 题型一 溶液的形成 题型二 溶质质量分数 题型三 配制溶液 题型四 溶解度 溶液的形成题型一 1．（2025·云南武定·二模）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．蔗糖 B．泥土 C．面粉 D．花生油 2．（2025·云南大理·二模）下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A．白醋 B．食盐 C．汽油 D．蔗糖 3．（2025·云南元谋·二模）将下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．冰块 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．酒精 4．（2025·云南绥江·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 溶质质量分数题型二 1．（2025·云南昆明·二模）医生常用生理盐水（生理盐水中含医用氯化钠）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 C．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数不同 2．（2025·云南双柏·二模）医院吊瓶用的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶质是氯化钠 B．该溶液中加入氯化钾溶解后就不再是溶液 C．该溶液中含有 D．将一瓶的该溶液倒出一半，溶液浓度不变 3．（2025·云南西畴·二模）下列关于如图所示溶液的说法正确的是 A．存放的溶液是纯净物 B．溶质的俗名是烧碱 C．溶液能使无色酚酞溶液变红 D．溶质与溶剂的质量比为 配制溶液题型三 1．（2025·云南楚雄·二模）下图是小刚同学用500g水和一些其他物质配制的汽水，下列分析不正确的是 A．该溶液中含有多种溶质 B．打开汽水瓶盖，有较多气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小 C．汽水配好之后，小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜 D．小刚用的白糖是20g，小明列出式子计算汽水中白糖的质量分数 2．（2025·云南禄丰·二模）阅读下面科普短文。 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2所示。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成二次污染和土壤破坏。 依据文章内容回答下列问题。 (1)用下图所列的操作配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g． ②正确的操作顺序是 （填字母）；量取水的体积为 mL． (2)分析图1，在NaCl的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)下列说法正确的是______（填字母）。 A．未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 B．为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好 (4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl的质量分数范围内，NaCl的质量分数越大， 。 溶解度题型四 1．（2025·云南红塔二模）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 2．（2025·云南威信·二模）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液为该温度下NaHCO3的不饱和溶液 3．（2025·云南禄丰·二模）向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃，过程中乒乓球一直处于漂浮状态（已知硫酸镁的溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大），下列说法正确的是（不考虑温度变化引起的溶液体积变化） A．降温至30℃时，烧杯底部会有固体析出 B．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 4．（2025·云南大姚·二模）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 5．（2025·云南元谋·二模）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 6．（2025·云南西山·二模）下列关于气体溶解度的说法错误的是 A．时，氮气的溶解度为0.024 B．非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖时，大量气泡冒出，说明压强增大，溶解度降低 D．北方冬季养鱼池的冰面上要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量 二、填空与简答 7．（2025·云南红塔·二模）中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 回答下列问题： (1)25℃时，250mL水中最多能溶解 g咖啡因；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 。 (2)干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌成糊状，该过程中会发生CaO与水的反应，化学方程式为 。蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ，再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。 8．（2025·云南通海·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中含钠总量约，海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度/g (1)如图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。 (2)时将固体加入到水中， 得到溶液。 (3)时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。这种说法 (填“正确”或“错误”)。 (4)现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 (5)海水制镁，其中一步是在富集氯化镁的海水中加入石灰乳。涉及反应的化学方程式是 。 9．（2025·云南昆明·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（其质量比为4:5:1） 使用方法：15g“果蔬洗盐”加入1000g水配成溶液，将果蔬浸与溶液中，3min后捞出，清水冲洗 (1)果蔬洗盐溶于水后，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 (2)将适量果蔬洗盐溶解在水中形成溶液，将得到的溶液等质量分成两份，分别清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)从溶解度曲线可知氯化钠属于 （填“可溶”或“易溶”）性物质；除去样品中少量的，可用 的方法提纯；在40℃时，小红制得了一瓶100g碳酸钠饱和溶液，则该碳酸钠的溶质质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 10．（2025·云南昆明·二模）如图是、的溶解度曲线，回答下列问题： (1)时，、饱和溶液中溶质质量 （填“一定”或“不一定”）相等。 (2)当温度小于 ℃时，的溶解度大于的溶解度。 (3)时，将加入水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)时，将加入100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (5)时，分别将、的饱和溶液升温到（忽略溶剂损失），所得溶液的溶质质量 （填“>”“<”或“=”）溶液的溶质质量。 (6)氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如图实验。 实验操作中加热的原因 。 11．（2025·云南武定·二模）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关。下表是KCl和KNO3两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)KCl和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。可用 （任写一种即可）的方法使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液。 (2)10℃时，将131g饱和KCl溶液蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 g。 (3)在实验室用质量分数为6%的KCl溶液配制80g质量分数为3%的KCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的KCl溶液的质量为 g。 ②用量筒量取水时，若仰视读数，会使配得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 (4)如图所示，10℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入_____（填字母）后，试管中有晶体析出。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．硝酸铵固体 12．（2025·云南楚雄·二模）小苏打（）与食醋[主要成分为醋酸（）]是厨房常用的调味品。我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，用该方法制取纯碱的过程中也得到了。 (1)醋酸化学性质类似于稀盐酸，醋酸溶液中含有的阳离子是 （填符号）。醋酸与反应生成醋酸钠（）、水和二氧化碳气体。写出上述反应的化学方程式 。 (2)侯氏制碱法主要原理及部分操作：一定条件下，将、通入饱和氯化钠溶液中，反应后过滤，所得滤液中主要含有、两种溶质。如图为两种物质的溶解度曲线。 ①碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。 ②60℃时，分别将100g、的饱和溶液降温到30℃，过滤，分别得到溶液甲和溶液乙，则溶液甲和乙都是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液甲中的质量分数为 （计算结果精确至1%）。 13．（2025·云南大理·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水晒盐的目的是从海水中获取氯化钠。海水中主要溶解物质的溶解度随温度变化如图所示。 (1)海水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)又称无水芒硝，是重要的化工原料。 ①40℃时，的溶解度为 。 ②温度低于40℃时，从硫酸钠溶液中获得硫酸钠晶体的方法为 结晶。 ③氢氧化钠与稀硫酸反应可生成，该反应的化学方程式为 。 (3)为得到较纯的，可用“花水”冲洗所得固体，既可除去表面的，又不损失，则“花水”应当是___________(填序号)。 A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．饱和溶液 D．饱和溶液 14．（2025·云南西畴·二模）回答下列问题。 (1)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示： ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“变大”或“变小”)。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下： I．溶解        II．过滤        III．蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 。 (2)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①时，水中最多溶解碳酸钠固体的质量是 g。 ②盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，冬天适合“捞碱”的原因是 。 15．（2025·云南西山·二模）碳酸钠是一种重要的工业产品，1943年我国化学家侯德榜改进国外的生产工艺，以和为原料，先制备碳酸氢钠，再由碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠（），从而缩短了生成流程并提高了原料的转化率，该方法至今仍在使用。 有关生产过程中涉及物质的溶解度如下表所示： 物质 溶解度/g 36.0 21.8 9.7 37.4 溶解度/g 37.4 受热分解 16.4 55.3 (1)写出碳酸钠的俗称 （填一种即可），碳酸氢钠在生活中的用途为 。 (2)，将的配制成饱和溶液需要水的质量为 。 (3)，饱和溶液和饱和溶液发生复分解反应制备碳酸氢钠的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 溶液 考点概览 题型一 溶液的形成 题型二 溶质质量分数 题型三 配制溶液 题型四 溶解度 溶液的形成题型一 1．（2025·云南武定·二模）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．蔗糖 B．泥土 C．面粉 D．花生油 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确； B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误； C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误； C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。 故选：A。 2．（2025·云南大理·二模）下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A．白醋 B．食盐 C．汽油 D．蔗糖 【答案】C 【详解】A、白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意； B、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意； C、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，符合题意； D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意。 故选C。 3．（2025·云南元谋·二模）将下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．冰块 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．酒精 【答案】A 【详解】A、冰块是固态的水，加入水中后会融化，最终形成纯净的水，属于同一种物质，不符合溶液的“混合物”特征，因此不能形成溶液，故不符合题意； B、硝酸铵易溶于水，溶解时吸热，形成均一、稳定的硝酸铵溶液，故符合题意； C、食盐可溶于水，形成均一、稳定的氯化钠溶液，故符合题意； D、酒精与水能以任意比例互溶，形成均一、稳定的酒精溶液，故符合题意。 故选A。 4．（2025·云南绥江·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 【答案】A 【详解】A、葡萄糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、碳酸钙难溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、将蒸馏水加入水中，只是同一种物质混合，不能形成溶液，不符合题意； D、植物油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意。 故选：A。 溶质质量分数题型二 1．（2025·云南昆明·二模）医生常用生理盐水（生理盐水中含医用氯化钠）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 C．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数不同 【答案】A 【详解】A、当溶液中有水时，水为溶剂，则生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，该选项正确； B、100mL生理盐水中含医用氯化钠0.9g，若溶液密度近似为1g/mL，则总质量为100g，溶剂量为100g - 0.9g = 99.1g。氯化钠与水的质量比为0.9:99.1≈9:991，而非9:1000，该选项不正确； C、100mL生理盐水中含医用氯化钠0.9g，是指每输入100mL生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 0.9g，该选项不正确； D、溶液具有均一性，则输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，该选项不正确。 故选A。 2．（2025·云南双柏·二模）医院吊瓶用的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶质是氯化钠 B．该溶液中加入氯化钾溶解后就不再是溶液 C．该溶液中含有 D．将一瓶的该溶液倒出一半，溶液浓度不变 【答案】B 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，溶质是氯化钠，选项正确； B、溶液中可以有多种溶质，氯化钾能溶于水，该溶液中加入氯化钾后仍为溶液，只是溶质变成了两种，选项错误； C、100g该溶液中含有 100g×0.9%=0.9gNaCl，选项正确； D、溶液具有均一性，将一瓶50mL的该溶液倒出一半，溶液浓度不变，选项正确。 故选B。 3．（2025·云南西畴·二模）下列关于如图所示溶液的说法正确的是 A．存放的溶液是纯净物 B．溶质的俗名是烧碱 C．溶液能使无色酚酞溶液变红 D．溶质与溶剂的质量比为 【答案】C 【详解】A、碳酸钠溶液中含有碳酸钠和水，属于混合物，选项错误； B、碳酸钠俗称纯碱，选项错误； C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，选项正确； D、20%碳酸钠溶液中，溶质与溶剂的质量比=20%：（1−20%）=1：4，选项错误； 故选C。 配制溶液题型三 1．（2025·云南楚雄·二模）下图是小刚同学用500g水和一些其他物质配制的汽水，下列分析不正确的是 A．该溶液中含有多种溶质 B．打开汽水瓶盖，有较多气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小 C．汽水配好之后，小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜 D．小刚用的白糖是20g，小明列出式子计算汽水中白糖的质量分数 【答案】D 【详解】A、白糖、果汁、小苏打、柠檬酸等都溶解在水中，所以该溶液中含有多种溶质，故选项说法正确； B、打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减小，所以有较多气泡冒出，故选项说法正确； C、溶液具有均一性，汽水配好之后，各处的组成和性质完全相同，所以小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜，故选项说法正确； D、计算溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应该是溶质质量与溶剂质量之和，即20g白糖溶解在500g水中，溶液质量为20g+500g，那么白糖的质量分数应为，故选项说法错误； 故选：D。 2．（2025·云南禄丰·二模）阅读下面科普短文。 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2所示。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成二次污染和土壤破坏。 依据文章内容回答下列问题。 (1)用下图所列的操作配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g． ②正确的操作顺序是 （填字母）；量取水的体积为 mL． (2)分析图1，在NaCl的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)下列说法正确的是______（填字母）。 A．未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 B．为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好 (4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl的质量分数范围内，NaCl的质量分数越大， 。 【答案】(1) 5 CBDA 95 (2)MES (3)A (4)去油率越低 【详解】（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为100g×5%=5g； ②配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。先计算出氯化钠的质量和水的体积，然后用天平称量氯化钠（步骤C），将氯化钠倒入烧杯（步骤B），用量筒量取水（步骤D），再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌溶解（步骤A），所以正确的操作顺序是CBDA；需要水的质量为100g−5g=95g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为95mL； （2）观察图 1，在NaCl的质量分数小于5%的范围内，CAB的发泡性能曲线斜率最大，即发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是MES； （3）A、由图 2 可知，未添加表面活性剂时，硬水对油也有一定的去除率，说明未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，正确； B、文章中提到 “应注意避免过量使用造成二次污染和土壤破坏”，所以不是表面活性剂用量越多越好，错误； （4）由图 2 得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl的质量分数范围内，NaCl的质量分数越大，去油率越低。 溶解度题型四 1．（2025·云南红塔二模）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 2．（2025·云南威信·二模）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液为该温度下NaHCO3的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、比较物质溶解度时，应指定温度，选项中没有指明温度，无法比较氯化钠和氯化铵的溶解度大小，A错误； B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误； C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，由图可知，NaHCO3的溶解度相对NaCl和NH4Cl来说较小，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确； D、析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液，所以在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3的饱和溶液，D错误； 故选：C。 3．（2025·云南禄丰·二模）向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃，过程中乒乓球一直处于漂浮状态（已知硫酸镁的溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大），下列说法正确的是（不考虑温度变化引起的溶液体积变化） A．降温至30℃时，烧杯底部会有固体析出 B．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 【答案】A 【详解】A 、已知硫酸铁的溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大，从50℃降温至30℃，硫酸铁溶解度减小，饱和溶液中的溶质会结晶析出，所以烧杯底部会有固体析出，故选项说法正确； B、降温过程中，有溶质结晶析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误； C、当温度从50℃降温至30℃，硫酸铁溶解度减小，溶液密度减小，乒乓球浸入水中的体积增大，露出水面的体积减小，所以降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃少，故选项说法错误； D、醋酸镁的溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大，升温至70℃，醋酸镁溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶液密度不变，浮力不变，乒乓球仍处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故选项说法错误； 故选：A。 4．（2025·云南大姚·二模）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 5．（2025·云南元谋·二模）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 6．（2025·云南西山·二模）下列关于气体溶解度的说法错误的是 A．时，氮气的溶解度为0.024 B．非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖时，大量气泡冒出，说明压强增大，溶解度降低 D．北方冬季养鱼池的冰面上要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量 【答案】C 【详解】A、从教材中可知：在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，选项A正确； B、根据气体溶解度的含义，非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度，选项B正确； C、打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，大量气泡冒出，说明压强减小，二氧化碳的溶解度降低，选项C错误； D、北方冬季养鱼池的冰面上打很多洞，可促进空气与水体接触，目的是增加水中氧气的溶解量，选项D正确。 故选C。 二、填空与简答 7．（2025·云南红塔·二模）中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 回答下列问题： (1)25℃时，250mL水中最多能溶解 g咖啡因；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 。 (2)干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌成糊状，该过程中会发生CaO与水的反应，化学方程式为 。蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ，再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。 【答案】(1) 5 溶解更多的咖啡因 (2) 茶多酚、单宁酸 咖啡因 【详解】（1）根据表中数据可知，25℃时，咖啡因的溶解度为2g，即100g水中最多能溶解2g咖啡因，250mL水的质量为250g，250g水中最多能溶解咖啡因的质量为； 根据表中数据可知，咖啡因的溶解度随温度升高而增大，即咖啡因在沸水中的溶解度最大，所以用开水泡茶，既能加快有益成分的溶解，又能溶解更多的咖啡因； （2）氯化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 氢氧化钙溶液显碱性，能与酸性物质反应，根据表2，茶多酚、单宁酸均显酸性，能与氢氧化钙溶液反应，故干茶叶中参与反应的成分有茶多酚、单宁酸； 依据信息：咖啡因加热至120℃升华，再加热至120℃以上，可分离出表2中的咖啡因。 8．（2025·云南通海·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中含钠总量约，海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度/g (1)如图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。 (2)时将固体加入到水中， 得到溶液。 (3)时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。这种说法 (填“正确”或“错误”)。 (4)现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 (5)海水制镁，其中一步是在富集氯化镁的海水中加入石灰乳。涉及反应的化学方程式是 。 【答案】(1)甲 (2)不能 (3)正确 (4)先不变后变小 (5) 【详解】（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，根据图像，曲线甲代表KCl的溶解度曲线。 （2）从表格中可知40℃时KCl的溶解度是40.0g，这意味着在40℃时，100g水中最多能溶解40.0g KCl。现在加入50g KCl，不能完全溶解，得到的溶液质量是，而不是150g，所以不能得到150gKCl溶液。 （3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，溶剂质量不变，得到饱和溶液，且t2℃、t1℃时两物质溶解度都相等，溶液相等，溶质质量分数=溶液质量，故饱和溶液中溶质质量相等，则溶剂质量相等，甲、乙在t2℃、t1℃时的溶剂质量相等，溶质质量也相等，则析出晶体质量相等，这种说法正确。 （4）由表格数据可知，MgSO4的溶解度在t3℃−t2℃是增大的，在t2℃−t1℃是减小的。t3℃时100g MgSO4饱和溶液逐渐降温至t2℃，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变；继续降温至t1℃ ，溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度后，有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数变化趋势是先不变，后减小。 （5）富集氯化镁的海水中含MgCl2，石灰乳主要成分是Ca(OH)2，二者反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。 9．（2025·云南昆明·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（其质量比为4:5:1） 使用方法：15g“果蔬洗盐”加入1000g水配成溶液，将果蔬浸与溶液中，3min后捞出，清水冲洗 (1)果蔬洗盐溶于水后，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 (2)将适量果蔬洗盐溶解在水中形成溶液，将得到的溶液等质量分成两份，分别清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)从溶解度曲线可知氯化钠属于 （填“可溶”或“易溶”）性物质；除去样品中少量的，可用 的方法提纯；在40℃时，小红制得了一瓶100g碳酸钠饱和溶液，则该碳酸钠的溶质质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 【答案】(1)碱 (2)不变 (3) 易溶 蒸发结晶 33.3% 【详解】（1）果蔬洗盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠，都是显碱性物质，所以果蔬洗盐溶于水后，溶液显碱性； （2）溶液具有均一性，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数不变； （3）在室温下，氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶物质；氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用蒸发结晶的方法；40℃时碳酸钠的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，每（50g+100g）饱和碳酸钠溶液中含有50g碳酸钠和100g水，40℃时，100g碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：。 10．（2025·云南昆明·二模）如图是、的溶解度曲线，回答下列问题： (1)时，、饱和溶液中溶质质量 （填“一定”或“不一定”）相等。 (2)当温度小于 ℃时，的溶解度大于的溶解度。 (3)时，将加入水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)时，将加入100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (5)时，分别将、的饱和溶液升温到（忽略溶剂损失），所得溶液的溶质质量 （填“>”“<”或“=”）溶液的溶质质量。 (6)氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如图实验。 实验操作中加热的原因 。 【答案】(1)不一定 (2) (3)饱和 (4)15.3% (5)= (6)温度升高硝酸钾溶解度增大，防止硝酸钾晶体析出 【详解】（1）时，等质量的、饱和溶液中溶质质量一定相等，因此、饱和溶液中溶质质量不一定相等； （2）根据微观示意图可知，当温度小于℃时，的溶解度大于的溶解度； （3）时，硝酸钾的溶解度是36g，将加入水中，只能溶解18g的硝酸钾，充分溶解后所得溶液为饱和溶液； （4）时，氯化钠的溶解度是36g，将加入100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：； （5）时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，分别升温到，溶液都变为不饱和溶液，溶液的组成不变，因此两物质的溶质的质量分数仍然相等； （6）实验操作中加热是因为温度升高硝酸钾溶解度增大，防止硝酸钾晶体析出。 11．（2025·云南武定·二模）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关。下表是KCl和KNO3两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)KCl和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。可用 （任写一种即可）的方法使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液。 (2)10℃时，将131g饱和KCl溶液蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 g。 (3)在实验室用质量分数为6%的KCl溶液配制80g质量分数为3%的KCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的KCl溶液的质量为 g。 ②用量筒量取水时，若仰视读数，会使配得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 (4)如图所示，10℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入_____（填字母）后，试管中有晶体析出。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．硝酸铵固体 【答案】(1) 34.0~37.0 增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） (2)3.1 (3) 40 偏小 (4)C 【详解】（1）从表格数据看，20℃时KCl溶解度34.0g，KNO3溶解度31.6g；30℃时KCl溶解度37.0g，KNO3溶解度45.8g，所以在20℃~30℃之间二者有相同溶解度x，x取值范围是34.0<x<37.0。 KNO3​溶解度随温度升高而增大，使接近饱和的KNO3溶液变饱和，可增加溶质、降低温度或蒸发溶剂。 （2）10℃时KCl溶解度是31.0g，即100g水中最多溶解31.0gKCl。设蒸发10g水析出KCl晶体质量为y，，解得y=3.1g。 （3）①设需6%的KCl溶液质量为m，根据稀释前后溶质质量不变，，解得m=40g。 ②仰视读数时，读数偏小，量取的水体积比实际需要的大，溶剂增多，溶质质量不变，配得溶液溶质质量分数偏小。 （4）KNO3溶解度随温度降低而减小，要使10℃饱和KNO3​溶液有晶体析出，需降低温度。氢氧化钠固体溶于水放热，生石灰固体与水反应放热，都会使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，所以选 C。 12．（2025·云南楚雄·二模）小苏打（）与食醋[主要成分为醋酸（）]是厨房常用的调味品。我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，用该方法制取纯碱的过程中也得到了。 (1)醋酸化学性质类似于稀盐酸，醋酸溶液中含有的阳离子是 （填符号）。醋酸与反应生成醋酸钠（）、水和二氧化碳气体。写出上述反应的化学方程式 。 (2)侯氏制碱法主要原理及部分操作：一定条件下，将、通入饱和氯化钠溶液中，反应后过滤，所得滤液中主要含有、两种溶质。如图为两种物质的溶解度曲线。 ①碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。 ②60℃时，分别将100g、的饱和溶液降温到30℃，过滤，分别得到溶液甲和溶液乙，则溶液甲和乙都是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液甲中的质量分数为 （计算结果精确至1%）。 【答案】(1) (2) 碳酸氢钠的溶解度较小 饱和 29% 【详解】（1）醋酸化学性质类似于稀盐酸，醋酸溶液中含有的阳离子是H+；醋酸与反应生成醋酸钠（）、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：； （2）、的溶解度随温度降低而减小，60℃时，分别将100g、的饱和溶液降温到30℃，过滤，分别得到溶液甲和溶液乙，则溶液甲和乙都是饱和溶液，30℃时，的溶解度为41.4g，则溶液甲中的质量分数为。 13．（2025·云南大理·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水晒盐的目的是从海水中获取氯化钠。海水中主要溶解物质的溶解度随温度变化如图所示。 (1)海水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)又称无水芒硝，是重要的化工原料。 ①40℃时，的溶解度为 。 ②温度低于40℃时，从硫酸钠溶液中获得硫酸钠晶体的方法为 结晶。 ③氢氧化钠与稀硫酸反应可生成，该反应的化学方程式为 。 (3)为得到较纯的，可用“花水”冲洗所得固体，既可除去表面的，又不损失，则“花水”应当是___________(填序号)。 A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．饱和溶液 D．饱和溶液 【答案】(1)混合物 (2) 48.4 降温 (3)D 【详解】（1）海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物； （2）①由图可知，40℃时，的溶解度为48.4g； ②温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，可采用降温结晶的方法从硫酸钠溶液中获得硫酸钠晶体； ③氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：； （3）用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的硫酸钠杂质，又不损失氯化钠，说明“花水”不能再溶解氯化钠，应当是氯化钠饱和溶液。故选D。 14．（2025·云南西畴·二模）回答下列问题。 (1)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示： ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“变大”或“变小”)。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下： I．溶解        II．过滤        III．蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 。 (2)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①时，水中最多溶解碳酸钠固体的质量是 g。 ②盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，冬天适合“捞碱”的原因是 。 【答案】(1) 变大 饱和 玻璃棒 (2) 49.6 盐 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出 【详解】（1）①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大； ②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液； ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒。 （2）①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g； ②碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以冬天适合“捞碱”。 15．（2025·云南西山·二模）碳酸钠是一种重要的工业产品，1943年我国化学家侯德榜改进国外的生产工艺，以和为原料，先制备碳酸氢钠，再由碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠（），从而缩短了生成流程并提高了原料的转化率，该方法至今仍在使用。 有关生产过程中涉及物质的溶解度如下表所示： 物质 溶解度/g 36.0 21.8 9.7 37.4 溶解度/g 37.4 受热分解 16.4 55.3 (1)写出碳酸钠的俗称 （填一种即可），碳酸氢钠在生活中的用途为 。 (2)，将的配制成饱和溶液需要水的质量为 。 (3)，饱和溶液和饱和溶液发生复分解反应制备碳酸氢钠的化学方程式为 。 【答案】(1) 纯碱（或苏打） 发酵粉、治疗胃酸过多（合理即可） (2) (3) 【详解】（1）碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，碳酸氢钠在生活中的用途为作发酵粉、治疗胃酸过多（合理即可）； （2）60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g，将的配制成饱和溶液需要水的质量为x，则有：，x=50g； （3），饱和溶液和饱和溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$