专题07 金属及金属矿物（云南专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题07 金属与金属矿物 考点概览 题型一 金属的性质 题型二 冶炼金属 题型三 探究金属的活动性顺序 题型四 金属和盐 题型五 金属材料及生锈 金属的性质题型一 1．（2025·云南西畴·二模）实验小组同学利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变烫，测得锥形瓶内压强变化如图乙。下列说法正确的是 A．图甲实验中，反应后的溶液中有 B．图乙中曲线a表示铝片与足量稀盐酸反应的压强变化 C．图乙中曲线b在内压强几乎没有改变，说明该金属不会与稀盐酸反应 D．曲线a和b最终压强都略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 【答案】D 【详解】A、图甲中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说法错误，不符合题意； B、未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，压强变化不明显；氧化铝完全反应后稀盐酸再与铝反应生成氢气和氯化铝，有气泡产生，压强逐渐增大，因此曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，则曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化，说法错误，不符合题意； C、曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，曲线b在0～100s内压强几乎不变，是因为未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，所以压强变化不明显，与金属活动性无关，说法错误，不符合题意； D、金属与酸反应放热，曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．（2025·云南禄丰·二模）明代宋应星所著《天工开物》中，有关金银合金分离的工艺记载：“欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银。”下列说法中，错误的是 A．“将其金打成薄片剪碎”的目的是加快金属熔化和反应速率 B．金银合金的熔点比纯银的低 C．“入铅少许”置换出“土内银”，是因为铅比银活泼 D．“勾出土内银”所用的操作方法是蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、“将其金打成薄片剪碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快金属熔化和反应速率，故选项说法正确； B、合金的熔点比其组分的熔点低，所以金银合金的熔点比纯银的低，故选项说法正确； C、“入铅少许”置换出“土内银”，是因为铅比银活泼，故选项说法正确； D；“勾出土内银”是将银置换出来，所用的操作方法不是蒸发结晶，故选项说法错误； 故选：D。 3．（2025·云南昆明·二模）金属对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请结合图示回答问题： (1)如图1所示，请写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。 (2)如图2所示反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤液中可能含有的溶质是 （填化学式）。 (3)如图3所示装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图4可能相符的是__________（多选，填字母）。 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．气态物质的总质量 【答案】(1) (2) (3)AD 【详解】（1）木炭（C）和氧化铜（CuO）在高温条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2），化学方程式为； （2）在金属活动顺序中，镁 的活动性强于铁，铁的活动性强于银，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，若镁有剩余，再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁；向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属；银不能与稀盐酸反应产生氢气，所以滤渣中一定含有铁，可能含有镁；这表明AgNO3已完全反应，Fe(NO3)2可能完全反应，也可能部分反应；当Fe(NO3)2部分反应时，滤液中的溶质为Mg(NO3)2和Fe(NO3)2；当Fe(NO3)2完全反应时，滤液中的溶质只有Mg(NO3)2；所以滤液中可能含有的溶质是Fe(NO3)2； （3）A、铁粉与空气中的氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，铁粉参与反应质量逐渐减少，反应停止后，不再改变，符合题意； B、氮气不参与该反应，质量始终不变，不符合题意； C、该反应在密闭容器中进行，反应体系内氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，与图 4不符，不符合题意； D、该反应在密闭容器中进行，铁粉与空气中的氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，氧气、水蒸气参与反应质量逐渐减少，气态物质的总质量逐渐减少，空气中氮气不参加反应，反应停止后，不再改变，符合题意。 故选AD。 4．（2025·云南元谋·二模）某化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾。实验流程如图所示： (1)“A溶液”呈 （填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 (2)“操作Ⅱ”的名称是 。 (3)固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)碱 (2)降温结晶 (3) 【详解】（1）碱性溶液能与油污发生反应，从而去除油污，所以用来洗涤废铜屑表面油污的 “A 溶液” 呈碱性； （2）操作 Ⅱ 是从硫酸铜溶液中得到胆矾晶体（CuSO4⋅5H2O），若是蒸发结晶，需持续加热蒸发溶剂，在水分大量减少过程中，溶液温度较高，可能导致胆矾晶体中的结晶水失去，无法得到CuSO4⋅5H2O；通常采用降温结晶的方法从其溶液中获得晶体，操作 Ⅱ的名称是降温结晶； （3）铜与稀硫酸在通常情况下不反应，但在通入氧气并加热的条件下，铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，总的化学方程式为。 5．（2025·云南玉溪·二模）利用如图实验探究金属的化学性质。 (1)实验一：水的作用是 。 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称)。 (3)实验三：反应的化学方程式为 。 【答案】(1)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (2)氢气 (3) 【详解】（1）实验一是铁丝在氧气中燃烧，铁丝燃烧时火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落下来可能会使集气瓶底受热不均而炸裂，水可以起到缓冲、降温的作用，防止这种情况发生。 （2）实验二中，铁片、铝片都属于活泼金属，它们与稀盐酸发生置换反应，铁与稀盐酸反应的化学方程式为，铝与稀盐酸反应的化学方程式为，两个反应均生成了氢气。 （3）实验三中，铜丝放入硝酸银溶液中，铜的金属活动性比银强，会发生置换反应，铜原子将硝酸银溶液中的银离子置换出来，生成硝酸铜和银，所以反应的化学方程式为。 6．（2025·云南昆明·二模）用如图所示实验验证金属的性质。 (1)实验1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片的是 （填“A”或“B”）。 (2)实验2中：实验探究的三种金属活动性顺序是 ，请写出实验中有明显现象反应的化学方程式 。 【答案】(1)B (2) 铁＞铜＞银 【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，黄铜是铜和锌的合金，比纯铜更硬。因此，在相互刻画时，黄铜片会在纯铜片上留下痕迹，而纯铜片不会在黄铜片上留下痕迹。因此，表示黄铜片的是 A； （2）铁能与硝酸铜反应，说明铁的金属活动性顺序大于铜，银不能与硝酸铜反应，说明铜的金属活动性顺序大于银，故三种金属活动性顺序是铁＞铜＞银； 铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，方程式为：。 7．（2025·云南威信·二模）应用广泛的金属 (1)铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 (2)在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 (3)将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是 。 A．Cu、Zn合金 B．Fe、C合金 C．Mg、Al合金 D．Mg、Cu、Al合金 【答案】(1) (2)银白色的固体表面附着一层红色固体，溶液从蓝色变为无色 (3)BD 【详解】（1）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为； （2）在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此观察到的现象是银白色的固体表面附着一层红色固体，溶液从蓝色变为无色； （3）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，说明生成了氢气，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x， 设生成0.2g氢气需要铁的质量为y， 设生成0.2g氢气需要铝的质量为z， 设生成0.2g氢气需要镁的质量为a， A、由分析可知，生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g，铜与稀盐酸不反应，则6gCu、Zn合金与100g稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量小于0.2g，不符合题意； B、由分析可知，生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g，碳与稀盐酸不反应，则6gFe、C合金与100g稀盐酸恰好完全反应可能得到0.2g氢气，符合题意； C、由分析可知，生成0.2g氢气需要镁、铝的质量分别是2.4g、1.8g，则6gMg、Al合金与100g稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量大于0.2g，不符合题意； D、由分析可知，生成0.2g氢气需要镁、铝的质量分别是2.4g、1.8g，铜与稀盐酸不反应，则6gMg、Cu、Al合金与100g稀盐酸恰好完全反应可能得到0.2g氢气，符合题意。 故选：BD。 8．（2025·云南楚雄·二模）暖宝宝是一种可以供热的工具。某化学小组的同学们查阅资料后，用一定量的铁粉、活性炭和氯化钠混合自制了暖宝宝的黑色药剂，效果很好，用完后，同学们发现失效的药剂还可以回收制取氧化铁。于是他们设计了实验流程，如图所示。已知：失效的暖贴中含有氧化铁、活性炭和氯化钠。 回答下列问题： (1)向失效暖宝宝贴中的药剂中加入过量稀盐酸，充分搅拌后过滤，分离出的滤渣为 。 (2)请写出流程中形成的黄色滤液中所有盐的化学式 。 (3)向上述黄色滤液中滴加氢氧化钠溶液，刚开始滴加时没有红褐色沉淀生成，理由是 。 (4)标出氧化铁中铁的化合价： ；“”中“3”表示的意义是 。 【答案】(1)活性炭 (2)NaCl、 (3)黄色滤液中盐酸过量，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应，不会出现红褐色沉淀 (4) 一个氧化铁分子中含有三个氧原子 【详解】（1）失效的暖贴中含有氧化铁、活性炭和氯化钠，向失效暖宝宝贴中的药剂中加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，活性炭不能和盐酸反应也不能溶于水，氯化钠溶于水，所以分离出的滤渣为活性炭； （2）失效的暖贴中含有氧化铁、活性炭和氯化钠，向失效暖宝宝贴中的药剂中加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，活性炭不能和盐酸反应也不能溶于水，氯化钠溶于水，流程中形成的黄色滤液中所有盐为氯化铁和氯化钠，化学式为NaCl、； （3）向上述黄色滤液中滴加氢氧化钠溶液，刚开始滴加时没有红褐色沉淀生成，是因为黄色滤液中盐酸过量，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应，不会出现红褐色沉淀，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；标出氧化铁中铁的化合价为+3价，表示为 “”中“3”表示的意义是一个氧化铁分子中含有三个氧原子。 9．（2025·云南双柏·二模）人类社会的进步与金属材料的发展关系密切，金属在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)云南被誉为“有色金属王国”，个旧市被誉为“锡都”。锡用途广泛，还可以制作斑锡、浮雕等高品位的工艺品。 ①锡水壶是传统的烧水工具，据此推断锡具有良好的 性。 ②炼锡的原理是固体与碳在高温条件下发生置换反应，请写出反应的化学方程式： 。 (2)青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。欲从青铜中回收铜、锡两种金属，同学设计了下图所示的实验流程。 资料信息：锡与稀盐酸反应的化学方程式为。 图中固体A是 （填名称），实验流程中发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 【答案】(1) 导热 (2) 铜 （或、） 【详解】（1）①锡水壶是传统的烧水工具，据此推断锡具有良好的导热性。故填：导热； ②固体与碳在高温条件下发生置换反应，根据置换反应定义，结合质量守恒定律，可知生成物为锡和二氧化碳，方程式为：； （2） 由题目信息知，向青铜样品中加入稀盐酸，稀盐酸和铜不反应，和锡生成SnCl2和氢气，得到固体A为铜；溶液B为SnCl2和过量稀盐酸，加入镁，镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，和SnCl2生成锡和氯化镁，实验过程中发生的反应分别为、Zn+2HCl=MgCl2+H2↑、 Zn+SnCl2=MgCl2+Sn。 冶炼金属题型二 1．（2025·云南昆明·二模）《天工开物》描述了系统、连续的炼铁炼钢过程。将铁矿石和焦炭加入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热，从炼铁炉流出的生铁水直接流进炒铁炉里炒成熟铁。下列说法错误的是 A．炼铁时，持续鼓入空气可以增大进氧量 B．炼铁过程利用了焦炭的氧化性 C．生铁的硬度比纯铁大 D．铁制容器不可长期用于盛装食醋 【答案】B 【详解】A、炼铁时，持续鼓入空气可以增大进氧量，促进焦炭燃烧提高温度，同时生成还原剂CO，选项正确； B、炼铁的原理是利用CO的还原性，将铁从铁矿石里还原出来，选项错误； C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此生铁的硬度比纯铁大，选项正确； D、食醋显酸性，铁可以和食醋反应，因此不能用铁制容器盛装食醋，选项正确； 故选B。 2．（2025·云南绥江·二模）竖炉炼铁的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 (1)与中，具有还原性的气体是 。 (2)铁是提炼量最大的金属，铁水凝固发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)还原反应室中，一氧化碳和赤铁矿发生反应的化学方程式为 。 (4)竖炉炼铁对环境的污染较小，请分析原因 。 【答案】(1)氢气/ (2)物理 (3) (4)产生的高温尾气经过催化反应室转化为合成气重新参与反应，减少了废气的排放 【详解】（1）在CO2与H2中，H2在化学反应中可以夺取其他物质中的氧，从而使其他物质被还原，所以具有还原性的气体是氢气（或H2）； （2）铁水凝固是物质由液态变为固态，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，所以铁水凝固发生的是物理变化； （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）根据流程图可知，竖炉炼铁过程中，产生的高温尾气经过催化反应室转化为合成气重新参与反应，减少了废气的排放，对环境的污染较小 。 3．（2025·云南西畴·二模）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛()。的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点沸点。 (1)将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。 (3)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。 (4)写出合成器中发生的化学方程式 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CO (3)蒸馏 (4) 【详解】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后除6X外，有2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，则6X中含有6个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO。 （3）由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得到气态四氯化钛，该操作的名称是蒸馏。 （4）合成器中发生的反应是四氯化钛与镁高温下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为。 4．（2025·云南武定·二模）金属钨广泛应用于照明、航空航天、半导体材料、化工催化剂等领域。利用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如下图所示： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末的目的是 。 (2)“酸浸槽”中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)“焙烧炉”中，焙烧H2WO4时发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (4)“还原炉”中，H2与WO3发生置换反应得到W，反应中 的化合价升高。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)。 (3)分解反应 (4)氢元素（或H） 【详解】（1）将黑钨矿石碾成粉末，可增大反应物之间的接触面积。根据化学反应原理，接触面积越大，反应物分子间的碰撞几率越高，反应速率就越快，同时也能使反应进行得更充分。 （2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。Na2WO4溶液和浓盐酸反应，生成H2WO4（不溶于水，以沉淀形式存在）和NaCl，化学方程式为。 （3）“焙烧炉” 中H2WO4发生反应生成WO3和水，反应的化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征，所以属于基本反应类型中的分解反应。 （4）在 “还原炉” 中，H2与WO3发生置换反应的化学方程式为。反应前H2中氢元素的化合价为0价，反应后H2O中氢元素的化合价为+1价，WO3中钨元素化合价为+6价，反应后W中钨元素化合价为0价，反应前后氧元素化合价不变，所以反应中H（或氢元素）的化合价升高。 5．（2025·云南禄丰·二模）吉祥物“巳升升”融合了化学元素和传统文化，其设计灵感来源于中国古代青铜器的铸造工艺，这一设计不仅体现了化学知识，还展示了中华文化的传承。铜是人类较早冶炼和使用的金属。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为，受热分解生成CuO、和；②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)受热分解的化学方程式是 。 (2)流程中木炭的主要作用有两个：① ；②直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)用此法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 【答案】(1) (2)提供热量 (3)便于生成的气体排出 (4)反应时温度高于铜的熔点，使铜先熔化再凝固 【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （2）木炭具有可燃性，能够燃烧放出热量，流程中木炭除直接与氧化铜反应生成铜外，还能够提供热量，故填提供热量。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是便于生成的气体排出，故填便于生成的气体排出。 （4）由题文可知，铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，反应时温度高于铜的熔点，使铜先熔化再凝固，所以用此法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，故填反应时温度高于铜的熔点，使铜先熔化再凝固。 探究金属的活动性顺序题型三 1．（2025·云南大理·二模）学习小组在实验室探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计并进行下图所示实验。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。甲实验中锌片表面观察到的现象是 。 (2)通过甲和乙实验 (填“能”或“不能”)证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱。 (3)丙实验：将一定量的锌片放入、的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分有 种情况。 【答案】(1) 除去金属表面的氧化物 有红色物质析出 (2)不能 (3)三/3 【详解】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物； 甲实验中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则锌片表面观察到的现象是有红色物质析出； （2）甲实验中锌能与硝酸铜反应，说明活动性锌＞铜；乙实验好新能与硝酸银反应，说明活动性锌＞银，无法比较铜和银的活动性顺序，故通过甲和乙实验不能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱； （3）根据金属活动性顺序锌＞铜＞银，将一定量的锌片放入、的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，所得滤渣的成分有银；银、铜；银、铜、锌三种情况。 2．（2025·云南双柏·二模）同学们设计了以下实验方案，以验证铁、铜、镁三种金属的活动性顺序。回答相关问题： 实验方法：向盛有铁钉的2支试管①、②中分别加入适量的等体积、等浓度的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液。 实验原理： (1) （用化学方程式表示）。 实验现象： (2) 。 实验结论：三种金属的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜。 问题与交流： (3)①实验结束后，接下来必须要做的事情是 ，完善实验报告，离开实验室。 ②该实验成功的关键是 。 【答案】(1) (2)试管①中铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；试管②中无明显变化 (3) 清洗仪器、整理实验台 将铁钉进行打磨（或硫酸铜溶液的浓度要适当，合理即可） 【详解】（1）向盛有铁钉的2支试管①、②中分别加入适量的等体积、等浓度的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不与硫酸镁反应，方程式为：； （2）试管①中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试管②中没有反应发生，故观察到：试管①中铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；试管②中无明显变化； （3）①实验结束后，接下来必须要清洗仪器、整理实验台，完善实验报告，再离开实验室； ②该实验成功的关键是将铁钉进行打磨除去表面的保护膜。 金属和盐题型四 1．（2025·云南大姚·二模）云南的锌、铅、锡矿储量在全国排名前列。 (1)锌、铅、锡三种金属中，锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡可以拉成细丝是因为它有很好的 性。锡铅可与少量锑组成合金焊锡，焊锡与锡相比，其熔点更 （填“高”或“低”）。 (2)生活中，在铁制品表面镀锌可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与 接触。 (3)黄铜（铜锌合金）与足量的稀盐酸反应会留有固体残渣，固体残渣主要是 。 (4)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是_________（填字母）。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含，可能含有和 【答案】(1) 延展 低 (2)水和空气/水和氧气 (3)Cu/铜 (4)AC 【详解】（1）锌、铅、锡三种金属中，锡可以拉成细丝是因为它有很好的延展性。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，锡铅可与少量锑组成合金焊锡，所以焊锡与锡相比，其熔点更低； （2）生活中，在铁制品表面镀锌可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与氧气和水接触。锌在空气中能形成一层致密的氧化锌薄膜，阻止了铁与氧气和水的接触，从而起到防锈作用； （3）黄铜（铜锌合金）中，锌能与足量的稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，所以反应后留有固体残渣，固体残渣主要是铜（或Cu）； （4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中，锌先与AgNO3反应，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3) 2反应。充分反应后过滤，得到无色滤液，说明Cu(NO3) 2已完全反应。 A、根据分析可知，Cu(NO3) 2完全反应，所以滤渣中一定含有置换出的Ag和Cu，正确。 B、滤渣中一定有Ag和Cu，若锌恰好完全反应，则向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，若锌过量，则有气泡产生，所以不一定有气泡产生，错误。 C、滤液中不含AgNO3，所以向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生（AgNO3与稀盐酸反应产生氯化银沉淀），正确。 D、滤液是无色的，说明Cu(NO3) 2完全反应，滤液中一定不含Cu(NO3) 2，锌与AgNO3、Cu(NO3) 2反应都生成Zn(NO3) 2，所以滤液中一定含有Zn(NO3) 2，一定不含Cu(NO3) 2和AgNO3，错误。 故选AC。 金属材料及生锈题型五 1．（2025·云南元谋·二模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 (1)黄金可以拉伸成为长度的金丝，说明金具有良好的 （填“导热”或“延展”）性。 (2)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)古代铁器锈迹斑斑，现代铁制品镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。除上述防止金锈蚀的方法外，请再写出一条保护金属资源的有效措施： 。 【答案】(1)延展 (2) (3) 水、氧气（或、） 废旧金属的回收利用（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等合理答案） 【详解】（1）金属能被拉伸成细丝，体现的是金属的延展性，即可以被延展成薄片或拉成细丝的性质。 （2）一氧化碳具有还原性，在高温条件下能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 （3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁制品镀铬能在铁表面形成一层保护膜，阻止铁与氧气、水接触，从而防止生锈； 保护金属资源的措施有废旧金属的回收利用（能节约金属资源和能源，减少环境污染）、有计划合理地开采矿物（避免过度开采造成资源浪费 ）、寻找金属的代用品（如用塑料等代替金属）等，写出其中一条即可。 2．（2025·云南昆明·二模）如图所示是探究铁生锈条件的实验装置。 (1)打开A装置中的活塞，缓慢滴加试剂，请写出A装置中制取氧气的化学方程式 ，其中反应前后 和化学性质不变。 (2)持续反应一段时间后，装置B中 （选填“①”或“②”）处的细铁丝生锈，说明铁生锈需要的条件之一是与 （填物质化学式）接触。 【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ 质量 (2) ① H2O 【详解】（1）A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，根据催化剂的特点，反应前后质量和化学性质不变，故填：2H2O22H2O+O2↑；质量； （2）图中实验，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U形管①处的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，②处的光亮铁丝只接触氧气，不生锈，说明铁生锈需要的条件之一是与水接触，故填：①；H2O。 3．（2025·云南红塔·二模）金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。 (1)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 。 (2)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (3)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的Al2O3薄膜。Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。（填最简整数比） (4)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 【答案】(1)铜锡合金的硬度比铜、锡大 (2)单质 (3)9:8 (4) 【详解】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”（金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬），这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是铜锡合金的硬度比铜、锡大； （2）金在自然界中主要以单质形式存在； （3）中铝元素与氧元素的质量比为； （4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，根据金属活动性，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜完全反应后，镁再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有、。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 金属与金属矿物 考点概览 题型一 金属的性质 题型二 冶炼金属 题型三 探究金属的活动性顺序 题型四 金属和盐 题型五 金属材料及生锈 金属的性质题型一 1．（2025·云南西畴·二模）实验小组同学利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变烫，测得锥形瓶内压强变化如图乙。下列说法正确的是 A．图甲实验中，反应后的溶液中有 B．图乙中曲线a表示铝片与足量稀盐酸反应的压强变化 C．图乙中曲线b在内压强几乎没有改变，说明该金属不会与稀盐酸反应 D．曲线a和b最终压强都略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 2．（2025·云南禄丰·二模）明代宋应星所著《天工开物》中，有关金银合金分离的工艺记载：“欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银。”下列说法中，错误的是 A．“将其金打成薄片剪碎”的目的是加快金属熔化和反应速率 B．金银合金的熔点比纯银的低 C．“入铅少许”置换出“土内银”，是因为铅比银活泼 D．“勾出土内银”所用的操作方法是蒸发结晶 3．（2025·云南昆明·二模）金属对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请结合图示回答问题： (1)如图1所示，请写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。 (2)如图2所示反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤液中可能含有的溶质是 （填化学式）。 (3)如图3所示装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图4可能相符的是__________（多选，填字母）。 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．气态物质的总质量 4．（2025·云南元谋·二模）某化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾。实验流程如图所示： (1)“A溶液”呈 （填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 (2)“操作Ⅱ”的名称是 。 (3)固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。写出发生反应的化学方程式： 。 5．（2025·云南玉溪·二模）利用如图实验探究金属的化学性质。 (1)实验一：水的作用是 。 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称)。 (3)实验三：反应的化学方程式为 。 6．（2025·云南昆明·二模）用如图所示实验验证金属的性质。 (1)实验1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片的是 （填“A”或“B”）。 (2)实验2中：实验探究的三种金属活动性顺序是 ，请写出实验中有明显现象反应的化学方程式 。 7．（2025·云南威信·二模）应用广泛的金属 (1)铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 (2)在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 (3)将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是 。 A．Cu、Zn合金 B．Fe、C合金 C．Mg、Al合金 D．Mg、Cu、Al合金 8．（2025·云南楚雄·二模）暖宝宝是一种可以供热的工具。某化学小组的同学们查阅资料后，用一定量的铁粉、活性炭和氯化钠混合自制了暖宝宝的黑色药剂，效果很好，用完后，同学们发现失效的药剂还可以回收制取氧化铁。于是他们设计了实验流程，如图所示。已知：失效的暖贴中含有氧化铁、活性炭和氯化钠。 回答下列问题： (1)向失效暖宝宝贴中的药剂中加入过量稀盐酸，充分搅拌后过滤，分离出的滤渣为 。 (2)请写出流程中形成的黄色滤液中所有盐的化学式 。 (3)向上述黄色滤液中滴加氢氧化钠溶液，刚开始滴加时没有红褐色沉淀生成，理由是 。 (4)标出氧化铁中铁的化合价： ；“”中“3”表示的意义是 。 9．（2025·云南双柏·二模）人类社会的进步与金属材料的发展关系密切，金属在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)云南被誉为“有色金属王国”，个旧市被誉为“锡都”。锡用途广泛，还可以制作斑锡、浮雕等高品位的工艺品。 ①锡水壶是传统的烧水工具，据此推断锡具有良好的 性。 ②炼锡的原理是固体与碳在高温条件下发生置换反应，请写出反应的化学方程式： 。 (2)青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。欲从青铜中回收铜、锡两种金属，同学设计了下图所示的实验流程。 资料信息：锡与稀盐酸反应的化学方程式为。 图中固体A是 （填名称），实验流程中发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 冶炼金属题型二 1．（2025·云南昆明·二模）《天工开物》描述了系统、连续的炼铁炼钢过程。将铁矿石和焦炭加入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热，从炼铁炉流出的生铁水直接流进炒铁炉里炒成熟铁。下列说法错误的是 A．炼铁时，持续鼓入空气可以增大进氧量 B．炼铁过程利用了焦炭的氧化性 C．生铁的硬度比纯铁大 D．铁制容器不可长期用于盛装食醋 2．（2025·云南绥江·二模）竖炉炼铁的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 (1)与中，具有还原性的气体是 。 (2)铁是提炼量最大的金属，铁水凝固发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)还原反应室中，一氧化碳和赤铁矿发生反应的化学方程式为 。 (4)竖炉炼铁对环境的污染较小，请分析原因 。 3．（2025·云南西畴·二模）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛()。的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点沸点。 (1)将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。 (3)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。 (4)写出合成器中发生的化学方程式 。 4．（2025·云南武定·二模）金属钨广泛应用于照明、航空航天、半导体材料、化工催化剂等领域。利用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如下图所示： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末的目的是 。 (2)“酸浸槽”中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)“焙烧炉”中，焙烧H2WO4时发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (4)“还原炉”中，H2与WO3发生置换反应得到W，反应中 的化合价升高。 5．（2025·云南禄丰·二模）吉祥物“巳升升”融合了化学元素和传统文化，其设计灵感来源于中国古代青铜器的铸造工艺，这一设计不仅体现了化学知识，还展示了中华文化的传承。铜是人类较早冶炼和使用的金属。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为，受热分解生成CuO、和；②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)受热分解的化学方程式是 。 (2)流程中木炭的主要作用有两个：① ；②直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)用此法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 探究金属的活动性顺序题型三 1．（2025·云南大理·二模）学习小组在实验室探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计并进行下图所示实验。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。甲实验中锌片表面观察到的现象是 。 (2)通过甲和乙实验 (填“能”或“不能”)证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱。 (3)丙实验：将一定量的锌片放入、的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分有 种情况。 2．（2025·云南双柏·二模）同学们设计了以下实验方案，以验证铁、铜、镁三种金属的活动性顺序。回答相关问题： 实验方法：向盛有铁钉的2支试管①、②中分别加入适量的等体积、等浓度的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液。 实验原理： (1) （用化学方程式表示）。 实验现象： (2) 。 实验结论：三种金属的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜。 问题与交流： (3)①实验结束后，接下来必须要做的事情是 ，完善实验报告，离开实验室。 ②该实验成功的关键是 。 金属和盐题型四 1．（2025·云南大姚·二模）云南的锌、铅、锡矿储量在全国排名前列。 (1)锌、铅、锡三种金属中，锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡可以拉成细丝是因为它有很好的 性。锡铅可与少量锑组成合金焊锡，焊锡与锡相比，其熔点更 （填“高”或“低”）。 (2)生活中，在铁制品表面镀锌可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与 接触。 (3)黄铜（铜锌合金）与足量的稀盐酸反应会留有固体残渣，固体残渣主要是 。 (4)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是_________（填字母）。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含，可能含有和 金属材料及生锈题型五 1．（2025·云南元谋·二模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 (1)黄金可以拉伸成为长度的金丝，说明金具有良好的 （填“导热”或“延展”）性。 (2)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)古代铁器锈迹斑斑，现代铁制品镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。除上述防止金锈蚀的方法外，请再写出一条保护金属资源的有效措施： 。 2．（2025·云南昆明·二模）如图所示是探究铁生锈条件的实验装置。 (1)打开A装置中的活塞，缓慢滴加试剂，请写出A装置中制取氧气的化学方程式 ，其中反应前后 和化学性质不变。 (2)持续反应一段时间后，装置B中 （选填“①”或“②”）处的细铁丝生锈，说明铁生锈需要的条件之一是与 （填物质化学式）接触。 3．（2025·云南红塔·二模）金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。 (1)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 。 (2)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (3)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的Al2O3薄膜。Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。（填最简整数比） (4)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$