2026届高三化学一轮复习 第8讲 阿伏加德罗常数及其应用 课件

第8讲　 阿伏加德罗常数及其应用 【真题导入】 D A 【真题导入】 【考点考向】 有关阿伏伽德罗常数的判断依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常规复习要多关注： ①物质结构中涉及的微粒数目； ②氧化还原反应中转移电子数； ③气体摩尔体积； ④混合物中微粒数目； ⑤溶液中的微粒数目等。 考点1 物质结构中涉及的微粒数目 ①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA ②0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子 ③1 mol OD-中含有的质子、中子数均为9NA ④1mol 羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA ⑤1 mol S8含S—S的数目为8NA ⑥1mol白磷中含有的P—P的数目为4NA ⑦1mol硅中含有的Si-Si数目为2NA ⑧1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为4NA 【考点梳理】 × √ √ × √ × √ √ 5 【考点梳理】 考点2 氧化还原反应中的转移电子数 ①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA ②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA ③3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA ④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA ⑤5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数一定为0.3NA ⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3NA ⑦0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA ⑧5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数一定为0.3NA × × × × × × × × 【考点梳理】 考点3 气体摩尔体积 ①常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA ②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移的电子数为2NA ③标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 ④标准状况下,22.4L CCl4中含有NA个分子 ⑤标准状况下,11.2L H2和D2的混合气体中含有的质子数为NA × × × × √ 【考点梳理】 考点4 混合物中微粒数目 ①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ②常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA ④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) ⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ √ √ √ √ 【考点梳理】 考点5 溶液中的微粒数目 ①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA ②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA ③0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA ④常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA ⑤50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ⑥含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA ⑦2molNO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成的NH3分子数为2NA × × × × × × × × 【典例分析】 D 【典例分析】 A 【典例分析】 A 【典例分析】 B 【典例分析】 C 【典例分析】 D 【典例分析】 A 【典例分析】 B 【典例分析】 A 【典例分析】 B 【归纳总结】 ★注意事项 ★常设陷阱 � 已知条件 物质的质量 气体的体积 物质的量浓度 物质的量(n) ÷M (数值上等于相对原子/分子质量) ÷Vm (标准状况下，约为22.4L/mol) 注意物质的状态、是否为标准状况 ×V (注意是否告知溶液体积) 1)微观粒子数目： 分子、原子、离子、质子、中子、电子等； 2)分子中所含化学键数目（极性键、非极性键等）； 3)氧化还原反应中转移的电子数目； 4)胶体粒子数目； 5)溶液中微粒数目（注意离子是否发生水解）； 6)有机化合物中官能团数目； ×NA (mol-1) $$