第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 （专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式配平 题型02 缺项氧化还原反应配平 题型03 氧化还原反应的计算 题型04 电子守恒法在化学反应中的应用 题型05 信息型氧化还原反应方程式书写 题型06 氧化还原反应综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应方程式配平 1．【污水处理新工艺】工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式 ：。 2．铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH 3．氮及其化合物在生活生产中的应用非常广泛。 (2)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为：，配平以上化学方程式 ，若转移3mol电子则会生成 。 02 缺项氧化还原反应配平 4．【对缺项配平的氧化还原反应进行分析】完成下列填空。 (1)配平化学方程式 。 。 5．也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，反应原理如下：，请将离子方程式完成配平。 。 6．配平离子反应方程式、补全口中的微粒；用单线桥法标出电子转移的方向和数且。 03 氧化还原反应的计算 7．（2025高三·全国·专题练习）在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，计算的值为 。 8．回答下列问题： (1)某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 9．足量的白磷在氯气中燃烧，生成物中和的物质的量之比刚好为，则生成的混合物中有 mol。 04 电子守恒法在化学反应中的应用 10．【流程转化与逻辑思维】（2025·北京丰台·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 11．（24-25高三上·北京·阶段练习）是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应   ，下列说法不正确的是 A．遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B．每生成转移电子的物质的量为 C．中中心原子为杂化，空间构型为四面体 D．还原剂和还原产物之比为 12．（2025·北京丰台·一模）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A．a是是C B．d既可以是Fe，也可以是 C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 05 信息型氧化还原反应方程式书写 13．【利用模型认知分析陌生反应】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式 ：。 14．煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示： 完成下列填空： (1)过程①有时会产生笑气(N2O)，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。 配平化学方程式： 。 ______15NO+______NH3+______O2=______15NNO+______H2O。 15．（2025高二下·上海静安·学业考试）三氟化氮在潮湿空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式如下：（未配平）。 (1)配平反应的化学方程式 。 06 氧化还原反应综合应用 16．【氧化还原与尾气处理】利用氨石灰水法吸收烟气中的过程如图所示。室温下，用氨水吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度已知：；；。 下列说法正确的是 A．的吸收液中， B．“吸收”时，的溶液中： C．“转化”时，通入后的溶液pH增大 D．“再生”的化学方程式为 17．氮肥厂高浓度氨氮(NH和NH3·H2O)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30 ℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在pH= 9、有氧条件下，实现硝化过程：NH→NO→NO。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入纳米铁粉，实现反硝化过程：NO→NO→N2。 下列说法正确的是 A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B．步骤Ⅱ可在高温下进行，以加快脱氨氮的速率 C．步骤Ⅱ中NH→NO时发生：2NH＋3O22NO＋4H＋＋2H2O D．步骤Ⅲ中利用了纳米铁粉的还原性 18．锰白难溶于水和乙醇，高于会分解。工业上以软锰矿(含)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是 A．还原：氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B．沉锰：发生反应为 C．洗涤：先用水洗涤再用乙醇洗涤 D．低温烘干：烘干温度应低于，避免分解 1．配平下列化学方程式 (1) Cl2↑＋ (2) === (3) === (4) === (5) === 2．已知：　RxO＋ 　MnO＋ 　H＋→ 　RO2＋ 　Mn2＋＋ 　H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol电子。 (1)配平离子方程式，并将配平后的计量数写在化学式前的横线上。 (2)反应的氧化产物为 　。 (3)x＝ 　。 (4)参加反应的氢离子的物质的量为 　。 1．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 2．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 3．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 4．（2024·北京·高考真题）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。 (2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是 。 (3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的 。 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式配平 题型02 缺项氧化还原反应配平 题型03 氧化还原反应的计算 题型04 电子守恒法在化学反应中的应用 题型05 信息型氧化还原反应方程式书写 题型06 氧化还原反应综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应方程式配平 1【污水处理新工艺】．工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式 ：。 【答案】2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O 【解析】KOCN中N元素化合价由-3升高为0，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O； 2．铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH 【答案】(1) f 4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH 【解析】（1）①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，故K2FeO4位于图中f点； ②K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH； 3．氮及其化合物在生活生产中的应用非常广泛。 (2)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为：，配平以上化学方程式 ，若转移3mol电子则会生成 。 【答案】(2) 1 【解析】（2）根据电子守恒和原子守恒，方程式为：；由方程式可知，生成4molNH3电子转移12mol，则3mol电子转移可以生成1molNH3； 02 缺项氧化还原反应配平 4．【对缺项配平的氧化还原反应进行分析】完成下列填空。 (1)配平化学方程式 。 。 【答案】 【解析】（1）该反应中锰元素化合价从+7降低至+2价，氮元素化合价从+3升高至+5价，由电子转移守恒，反应转移10个电子，高锰酸钾、硫酸锰系数为2，KNO2、KNO3系数都是5，由钾原子守恒，可知硫酸钾系数为1，根据元素守恒可知反应物缺少H2SO4，最后结合原子守恒，配平：； 5．也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，反应原理如下：，请将离子方程式完成配平。 。 【答案】 【解析】根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，作氧化剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价升高到+5价，作还原剂，失去2个电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：5，根据电荷守恒，需要在反应物加氢离子，根据原子守恒，配平得； 6．配平离子反应方程式、补全口中的微粒；用单线桥法标出电子转移的方向和数且。 【答案】 【解析】硫元素化合价从+4升高至+6，锰元素化合价从+7降低至+2，最小公倍数可知，反应转移10个电子，则含硫元素物质系数为5，含锰元素物质系数为2，结合电荷守恒可知，生成物还有4个H+，结合原子守恒，反应物还有2个H2O，配平可得。 03 氧化还原反应的计算 7．（2025高三·全国·专题练习）在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，计算的值为 。 【答案】5 【解析】中S元素的化合价为，根据题意及得失电子守恒有：，解得。 8．回答下列问题： (1)某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 【答案】(1) 【解析】（1）某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，设与与Cl-的个数比为11:1:x，根据得失电子守恒11+5×1=x×1，x=16，与是氧化产物、Cl-是还原产物，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16:12=4:3。 9．足量的白磷在氯气中燃烧，生成物中和的物质的量之比刚好为，则生成的混合物中有 mol。 【答案】0.1 【解析】设生成的混合物中有xmol，则生成有2x mol，根据氯原子守恒，3x+5×2x=0.65×2，解得x=0.1，则生成的混合物中有0.1mol。 04 电子守恒法在化学反应中的应用 10【流程转化与逻辑思维】．（2025·北京丰台·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 【答案】B 【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析判断。 【解析】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误； B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为-1价，当3mol I2反应时，转移5mol电子，7.62g物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确； C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为，C错误； D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2：1，D正确； 故选B。 11．（24-25高三上·北京·阶段练习）是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应   ，下列说法不正确的是 A．遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B．每生成转移电子的物质的量为 C．中中心原子为杂化，空间构型为四面体 D．还原剂和还原产物之比为 【答案】A 【解析】A．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故A错误； B．由方程式可知，反应生成1mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故B正确； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确； D．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故D正确； 故选A。 12．（2025·北京丰台·一模）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A．a是是C B．d既可以是Fe，也可以是 C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】根据转化关系，反应①为、反应②为，a为C、d为、b为Fe、f为。 【解析】A．a为C、f为，A项错误； B．d为、b为Fe，若d是Fe，不符合反应①转化，B项错误； C．反应①+反应②可以得，根据盖斯定律，①②的反应热之和，等于等物质的量的C直接被氧化为的反应热，C项错误； D．反应①为，生成4molFe，转移电子12mol，则每生成0.1molFe时，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 05 信息型氧化还原反应方程式书写 13．【利用模型认知分析陌生反应】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式 ：。 【答案】(1)2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O 【解析】（1）KOCN中N元素化合价由-3升高为0，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O； 14．煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示： 完成下列填空： (1)过程①有时会产生笑气(N2O)，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。 配平化学方程式： 。 ______15NO+______NH3+______O2=______15NNO+______H2O。 【答案】(1)415NO+4NH3+3O2=415NNO+6H2O 【解析】（1）在反应中，15NO中15N由+2价降低到+1价，NH3中N元素由-3价升高到+1价，O2中O元素由0价降低到-2价。由产物15NNO可得出，15NO与NH3按1:1发生反应，若1mol15NO参加反应时，净失去电子3mol，1molO2参加反应时，共得到电子4mol，依据得失电子守恒，可得出15NO、NH3、O2的物质的量之比为4:4:3，再依据元素守恒，可得出配平的化学方程式为415NO+4NH3+3O2=415NNO+6H2O。 15．（2025高二下·上海静安·学业考试）三氟化氮在潮湿空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式如下：（未配平）。 (1)配平反应的化学方程式 。 【答案】(1) 【解析】（1），氮元素从+3价降低到+2价，被还原；，氮元素化合价升高到+5价，被氧化，根据电子转移守恒和原子守恒，写出反应的化学方程式为：。 06 氧化还原反应综合应用 16．【氧化还原与尾气处理】利用氨石灰水法吸收烟气中的过程如图所示。室温下，用氨水吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度已知：；；。 下列说法正确的是 A．的吸收液中， B．“吸收”时，的溶液中： C．“转化”时，通入后的溶液pH增大 D．“再生”的化学方程式为 【答案】B 【解析】A． 的吸收液中，，，故A错误； B．“吸收”时，，根据物料守恒，溶质为NH4HSO3，的水解平衡常数为，电离大于水解，则，所以，故B正确； C．“转化”时，通入后发生反应，所以溶液pH减小，故C错误； D．通入后的溶液中含有硫酸铵，“再生”的化学方程式为，故D错误； 选B。 17．氮肥厂高浓度氨氮(NH和NH3·H2O)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30 ℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在pH= 9、有氧条件下，实现硝化过程：NH→NO→NO。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入纳米铁粉，实现反硝化过程：NO→NO→N2。 下列说法正确的是 A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B．步骤Ⅱ可在高温下进行，以加快脱氨氮的速率 C．步骤Ⅱ中NH→NO时发生：2NH＋3O22NO＋4H＋＋2H2O D．步骤Ⅲ中利用了纳米铁粉的还原性 【答案】D 【解析】A．高浓度氨氮废水直接排放会导致水体富营养化，污染环境，A错误； B．步骤Ⅱ依赖微生物作用，高温会破坏微生物活性，反而降低反应速率，B错误； C．步骤Ⅱ中，NH在pH=9、微生物的作用下被氧气氧化为NO，由于是碱性环境，反应式中不生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正确的离子反应方程式为2NH＋3O2+2NO＋6H2O，C错误； D．步骤Ⅲ中最终转化为N2，氮元素的化合价降低，说明被纳米铁还原，纳米铁作还原剂，利用了其还原性，D正确； 故选D。 18．锰白难溶于水和乙醇，高于会分解。工业上以软锰矿(含)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是 A．还原：氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B．沉锰：发生反应为 C．洗涤：先用水洗涤再用乙醇洗涤 D．低温烘干：烘干温度应低于，避免分解 【答案】B 【分析】软锰矿含。软锰矿加氢氧化钠溶液“碱浸”，Al2O3、SiO2溶于氢氧化钠溶液生成 ，过滤滤渣为MnO2；酸性条件下用二氧化硫还原MnO2生成MnSO4，加碳酸氢铵溶液“沉锰”生成MnCO3沉淀，过滤、洗涤、低温烘干，得纯净MnCO3。 【解析】A．酸性条件下用二氧化硫还原MnO2生成MnSO4，反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4，MnO2是氧化剂、SO2是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故A正确； B．沉锰时，MnSO4和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、水、硫酸铵，“沉锰”生成MnCO3沉淀发生反应为，故B错误； C．难溶于水和乙醇，所以先用水洗去表面的杂质离子，再用乙醇洗去水分，故C正确； D．高于会分解，所以烘干温度应低于，避免分解，故D正确； 选B。 1．配平下列化学方程式 (1)Cl2↑＋ (2)=== (3)=== (4)=== (5)=== 2．已知： 5　RxO＋ 2　MnO＋ 16　H＋→ 10　RO2＋ 2　Mn2＋＋ 8　H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol电子。 (1)配平离子方程式，并将配平后的计量数写在化学式前的横线上。 (2)反应的氧化产物为 RO2　。 (3)x＝ 2　。 (4)参加反应的氢离子的物质的量为 0.64　。 1．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 2．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 3．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 4．（2024·北京·高考真题）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。 (2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是 。 (3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的 。 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) 温度低于，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加 温度高于，随焙烧温度升高发生反应：，和转化成难溶于水的，铜浸出率降低 (4) (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 【分析】黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成的SO3作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含SiO2的滤渣，分别为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4，粗铜再精炼可以得到纯铜。 【解析】（1）黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）铵盐不稳定，易分解，分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故化学方程式为； （3）①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，发生反应4CuFeS2+17O2+2CuSO46CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，铜浸出率降低； （4）加入置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为； （5）粗铜中含有杂质，加酸可以除，但粗铜若未经酸浸处理，其中杂质会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$