第二单元 硫及其化合物的相互转化-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（苏教版2019）

专题四 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 含硫物质之间的转化 1. 硫元素常见价态及代表物质 -2价： 0价： +4价： +6价： 2.相互转化图示 写出图示中所有方程式： 知识点2 氧化还原反应方程式的配平 1. 配平氧化还原反应方程式的依据：_______________________________________________ 2. 化学方程式的配平步骤 3.氧化剂和还原剂的判断 教材习题01（P101） 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( ) A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应 解题方法 【答案】 教材习题04（P102） 将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在， 且溶液的pH变小，试说明其原因。 解题方法 【答案】 考点1：硫及其化合物的相互转化 1.硫及其化合物的价类二维图如下图所示。 回答下列问题： （1）X、Y、N、W中，硫元素不能表现出氧化性的是 （填化学式）。 （2）X与Z生成Y的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）R与T能否生成Z，若能，写出反应方程式，若不能，说明理由 。 （4）Z是形成酸雨的主要物质之一，形成酸雨的过程为或 ；欲证明酸雨中含有M，用pH试纸检验雨水呈酸性，说明含有； ，说明雨水中含有。 （5）将的稀硝酸溶液与溶液混合，向混合后的溶液中加入3.2g铜粉，充分反应后，产生NO的质量为 g。 （6）为测定空气中Z的含量，某同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液中（反应过程中转化为，样品中其他成分不参与反应，样品中的Z可被溶液充分吸收）。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中Z的含量是 。 2.如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 考点2：氧化还原反应方程式的配平 1.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是 A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2 D．每生成1个，反应转移的电子数为2个 2.配平下列反应方程式。 （1）普通配平类 ① _______FeSO4 + _______KNO3 + _______H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O ② _______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O ③ _______MnO +_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O ④ _______NH3 +_______O2 _______NO+ _______H2O （2）缺项配平类 ① _______ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO + _______H2O ② _______MnO +_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ++→+ 3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B．Mn2+的还原性弱于Fe2+ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D．生成1分子水时，转移2.5个电子 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.准确识别硫元素在 -2、0、+4、+6 价态下的常见代表物质，熟练掌握单质硫、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸及含硫盐类的主要性质。​ 2.理解含硫物质之间的相互转化关系，能够准确书写相关化学反应方程式，如硫单质的燃烧、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫与水的反应等。 3.理解氧化还原反应中电子转移规律，熟练运用得失电子守恒原理，完成氧化还原反应方程式的配平，并能正确判断反应中的氧化剂和还原剂。 【学习重难点】 1.硫元素不同价态代表物质的核心性质，特别是二氧化硫的漂白性、还原性，浓硫酸的强氧化性，以及亚硫酸盐的易氧化性。​ 2.含硫物质之间关键的转化反应。​ 3.氧化还原反应方程式配平的原理和步骤，能够熟练运用化合价升降法进行配平，并准确判断氧化剂和还原剂。 1．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．－2 C．+2 D．0 2．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（    ） A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 3．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C．若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移 D．当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移 4．在的溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中个数之比为，则溶液中和的个数之比为 A． B． C． D． 5．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶1 6．已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 7．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 8．已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应 B．还原性： C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂 9．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是 A． B．是氧化剂 C．M的化学式为 D．反应中一个失去电子数为1 10．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O （1）请配平上述化学方程式： 。 （2）氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）产生1个Cl2，转移的电子的个数为 个。 （4）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式： 。 11．根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题： （1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图： ①需要加入氧化剂的反应是 (填编号，下同)。 ②已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应： ，，反应中：氧化剂是 ，氧化产物是 ；生成35.5gCl2时，被氧化的还原剂量为 g；浓盐酸体现出 性。 （2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为 。 12.硫及其部分化合物的“价−类”二维图如下图所示： （1）下列说法正确的是___________。 A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成 C．Z的水溶液和足量硝酸反应可制得SO2 D．不能用浓硫酸干燥SO2 （2）某工厂采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备（NH4）2SO3·H2O，过程如右图所示：吸收过程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。 A．变大                   B．变小               C．不变 （3）制备过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 （4）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L−1 100mL NaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol SO2，该反应的离子方程式为 。 ②脱硝时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题四 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 含硫物质之间的转化 1. 硫元素常见价态及代表物质 -2价：H2S、Na2S、FeS等硫化物 0价：S(单质硫) +4价：SO₂、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO₃、H2SO4、Na2SO₄ 2.相互转化图示 Hg + S = HgS S + O2 2 SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （催化剂是V2O5) SO3 + H2O = H2SO4 SO2 +2 NaOH =Na2SO3+ H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+ H2O 2Na2SO3 + O2=2Na2SO4 知识点2 氧化还原反应方程式的配平 1.配平氧化还原反应方程式的依据：反应过程中电子不会凭空产生或消失，所以氧化还原反应中得失电子总数一定相等。 2.化学方程式的配平步骤 3.氧化剂和还原剂的判断 教材习题01（P101） 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( ) A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应 解题方法 选项A：稀硫酸与锌粒反应 硫元素价态变化：H₂SO₄中 S 为 +6 价，ZnSO₄中 S 仍为+6 价（未变）。 稀硫酸体现 酸性（提供 H⁺），非氧化性（氧化剂是 H⁺，被还原为 H₂）。 硫元素未表现氧化性。 选项B：二氧化硫与氧气反应 硫元素价态变化：SO₂中 S 为+4 价 → SO₃中 S 为+6 价。 作用分析：SO₂被氧化（化合价升高），表现还原性。 结论：硫元素表现还原性，而非氧化性。 选项C：浓硫酸与铜反应 硫元素价态变化：H₂SO₄中 S 为 +6 价 → SO₂中 S 为+4 价（部分 S 被还原）。 作用分析：浓硫酸氧化 Cu，自身被还原为 SO₂，硫元素化合价降低。 硫元素作为氧化剂，表现氧化性。 结论：硫元素表现氧化性（正确答案）。 选项D：三氧化硫与水反应 硫元素价态变化：SO₃和 H₂SO₄ 中 S 均为 +6 价（未变）。 作用分析：该反应为非氧化还原反应（无电子转移）。 结论：硫元素未表现氧化性或还原性。 【答案】C 教材习题04（P102） 将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在， 且溶液的pH变小，试说明其原因。 解题方法 【答案】二氧化硫溶于水后，会与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸在空气中会被氧气（O₂）氧化，生成硫酸（H₂SO₄），硫酸是一种强酸，完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。 考点1：硫及其化合物的相互转化 1.硫及其化合物的价类二维图如下图所示。 回答下列问题： （1）X、Y、N、W中，硫元素不能表现出氧化性的是 （填化学式）。 （2）X与Z生成Y的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）R与T能否生成Z，若能，写出反应方程式，若不能，说明理由 。 （4）Z是形成酸雨的主要物质之一，形成酸雨的过程为或 ；欲证明酸雨中含有M，用pH试纸检验雨水呈酸性，说明含有； ，说明雨水中含有。 （5）将的稀硝酸溶液与溶液混合，向混合后的溶液中加入3.2g铜粉，充分反应后，产生NO的质量为 g。 （6）为测定空气中Z的含量，某同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液中（反应过程中转化为，样品中其他成分不参与反应，样品中的Z可被溶液充分吸收）。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中Z的含量是 。 【答案】 （1）H2S （2）1：2 （3）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑或2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑ （4） 往雨水样品中滴加过量稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 （5）0.9 （6） 【分析】在价类二维坐标图中X为H2S，Y为S，Z为SO2，N为H2SO3，T为Na2SO3；W为SO3，M为H2SO4，R为Na2SO4； 【解析】（1）X、Y、N、W中，只有H2S中S为最低价，只具有还原性。 （2）X与Z生成Y的反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； （3）要产生二氧化硫可以用亚硫酸盐与酸反应，因为R为硫酸盐，可以用硫酸氢钠，方程式为NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑或2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑； （4）二氧化硫酸雨最终为硫酸，有两种途径，一种先溶于水生成亚硫酸，然后氧化；还有一种是先氧化生成三氧化硫，然后溶于水生成硫酸，故为；酸雨中检验有硫酸可以，分别测定pH，证明有氢离子，然后检验硫酸根，检验硫酸根可以在雨水中加入过量稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生； （5）根据离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（）=0.04mol，n（H+）=0.04+0.04×2=0.12mol，n（Cu）=0.05mol，根据方程式铜与硝酸根均过量，根据氢离子计算，产生NO为0.03mol，质量为0.9g； （6）根据，n（SO2）=，则该空气样品中Z的含量是 2.如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 【答案】D 【解析】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确； B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确； C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确； D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误； 答案选D。 考点2：氧化还原反应方程式的配平 1.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是 A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2 D．每生成1个，反应转移的电子数为2个 【答案】A 【解析】 由部分反应可知，被还原为，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，与离子反应生成和，发生反应的离子方程式为：，反应中部分S的化合价从＋4价升高到＋6价，的化合价从＋5价降低到＋4价； 【解析】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确： B．反应中S的化合价从＋4价升高到＋6价，所以为还原剂：中Cl元素的化合价从＋5价降低到中的＋4价，为氧化剂，还原性的还原性比氧化剂的还原性更强，则物质的还原性：，B错误： C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氯化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误； D．根据反应可知：每有生成，会反应转移2mol电子，则当生成1个，反应转移的电子数为1个，D错误； 故合理选项是A。 2.配平下列反应方程式。 （1）普通配平类 ① _______FeSO4 + _______KNO3 + _______H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O ② _______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O ③ _______MnO +_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O ④ _______NH3 +_______O2 _______NO+ _______H2O （2）缺项配平类 ① _______ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO + _______H2O ② _______MnO +_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ++→+ 【答案】（1）6，2，4，1，3，2，4 5，1，3，3，3，3 2，16，10，2，5，8 4，5，4，6 （2）3，2，4 OH-，3，2，5 2，5，6 H+，2，5，8 Al2O3+3C+N22AlN+3CO 【分析】（1）全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平； （2）自变从右边配，即自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边产物着手配平； 缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；据此解答。 【解析】（1）①硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了1价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，由电子守恒和原子守恒可知方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案为6，2，4，1，3，2，4； ②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3； ③中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8； ④NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价．所以N原子失去5个电子；O2中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒，H2O的系数是6，反应的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4，5，4，6； （2）①Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=3Cl- +2FeO +5 H2O；答案为3，2，4 OH-，3，2，5； ②Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO +5H2O2 +6H+=2Mn2+ + 5O2↑ +8H2O ；答案为2，5，6 H+，2，5，8； ③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。 3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B．Mn2+的还原性弱于Fe2+ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D．生成1分子水时，转移2.5个电子 【答案】D 【解析】A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故A正确； B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确； C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确； D．根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=10×1mol/8=1.25mol，故D错误， 故选D。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.准确识别硫元素在 -2、0、+4、+6 价态下的常见代表物质，熟练掌握单质硫、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸及含硫盐类的主要性质。​ 2.理解含硫物质之间的相互转化关系，能够准确书写相关化学反应方程式，如硫单质的燃烧、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫与水的反应等。 3.理解氧化还原反应中电子转移规律，熟练运用得失电子守恒原理，完成氧化还原反应方程式的配平，并能正确判断反应中的氧化剂和还原剂。 【学习重难点】 1.硫元素不同价态代表物质的核心性质，特别是二氧化硫的漂白性、还原性，浓硫酸的强氧化性，以及亚硫酸盐的易氧化性。​ 2.含硫物质之间关键的转化反应。​ 3.氧化还原反应方程式配平的原理和步骤，能够熟练运用化合价升降法进行配平，并准确判断氧化剂和还原剂。 1．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．－2 C．+2 D．0 【答案】A 【解析】且设还原产物中元素X的价态为n，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，升高2价，XO中X为+5价，根据反应中化合价升降相等，则2×2=5-n，得n=+1， 故选A。 2．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（    ） A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 【答案】D 【解析】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是  ，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。 3．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C．若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移 D．当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移 【答案】D 【解析】A．用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，HCl作还原剂，则氧化产物是Cl2，A正确； B．氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2,1个Co2O3得2个电子，HCl中的Cl由－1价变成0价，1个HCl失1个电子，根据得失电子守恒，需要2个HCl，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2，B正确； C．发生反应为Co2O3+6H++2Cl－=2Co2++3H2O+Cl2↑，若有3分子H2O生成，同时生成1分子Cl2，反应中有2个电子转移，C正确； D．由选项C分析可知，当生成2分子Cl2时，反应中有4个电子转移，D错误； 故选D。 4．在的溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中个数之比为，则溶液中和的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】Cl2与NaOH溶液发生以下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。全反应后测定混合溶液中ClO-与的个数比为5：1，只有3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应生成，设其生成的为x，则被氧化的氯原子个数为x，被还原的氯原子个数为5x；只有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应生成ClO-，则ClO-的个数为5x，被氧化的氯原子个数为5x，被还原的氯原子个数为5x；所以总的被氧化的氯原子个数为6x，被还原的氯原子个数为10x，则溶液中Cl-和的个数之比为10x:x=10:1，A正确； 故选A。 5．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶1 【答案】A 【解析】由反应的方程式3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O可知，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂。根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶1； 故选A。 6．已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【解析】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确； C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误； 答案选B。 7．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 8．已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应 B．还原性： C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂 【答案】D 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【解析】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．由反应①可知，还原性：Cl-＞Mn2+，由由反应②③可知，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，则还原性：Fe2+＞Mn2+，B正确； C．由反应①可知，氧化性，由反应②可知，氧化性Cl2＞Br2，则氧化性：，C正确； D．反应①中是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应③中，Cl2是氧化剂，D错误； 故选D。 9．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是 A． B．是氧化剂 C．M的化学式为 D．反应中一个失去电子数为1 【答案】D 【解析】A．根据反应前后离子所带电荷总数相等，，解得x=3，A错误； B．O2中O元素化合价降低得电子，O2作氧化剂，B错误； C．根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，C错误； D．方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个失去的电子数为2，所以反应中一个转移的电子数为1，D正确； 故选D。 10．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O （1）请配平上述化学方程式： 。 （2）氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）产生1个Cl2，转移的电子的个数为 个。 （4）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （2）KClO3 Cl2 （3）2 （4）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O 【解析】（1）根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反应时价态只靠近不交叉，可知KClO3化合价降低转化成ClO2，1个 KClO3得1个电子；HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子，根据电子守恒可得反应方程式：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （2）KClO3化合价降低转化成ClO2，其做氧化剂，HCl化合价升高转化为Cl2，HCl做还原剂，Cl2为氧化产物。 （3）HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子。 （4）反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，可知H2O2做还原剂，则H2CrO4做氧化剂得电子生成Cr(OH)3，根据电子守恒可得反应：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。 11．根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题： （1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图： ①需要加入氧化剂的反应是 (填编号，下同)。 ②已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应： ，，反应中：氧化剂是 ，氧化产物是 ；生成35.5gCl2时，被氧化的还原剂量为 g；浓盐酸体现出 性。 （2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为 。 【答案】（1）④⑥ Na2Cr2O7 Cl2 36.5 还原性和酸性 （2）1：1 （3） 【解析】（1）①反应中①Cr元素化合价降低，需要加还原剂，④⑥Cr元素化合价升高，需要加氧化剂，②③⑤中Cr元素化合价不变，故答案为：④⑥； ②铬元素化合价+6价降低到+3价，氯元素化合价-1价升高到0价，电子转移总数6e-，结合电子守恒、原子守恒配平得到反应的化学方程式为：，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为：Cl2，生成35.5gCl2时，物质的量=35.5g÷71g/mol=0.5mol，被氧化的还原剂HCl物质的量为1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，HCl在反应中体现了还原性和酸性； （2）反应原理为，反应中氢元素化合价-1价和+1价分别变化为0价，氧化产物和还原产物的质量比为：1：1，故答案为：1：1； （3）反应中K2SO3失去电子，S元素的化合价升高，则KIO3在酸性溶液中得到电子生成碘，由原子守恒、得失电子守恒可知组成的化学方程式为。 12.硫及其部分化合物的“价−类”二维图如下图所示： （1）下列说法正确的是___________。 A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成 C．Z的水溶液和足量硝酸反应可制得SO2 D．不能用浓硫酸干燥SO2 （2）某工厂采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备（NH4）2SO3·H2O，过程如右图所示：吸收过程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。 A．变大                   B．变小               C．不变 （3）制备过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 （4）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L−1 100mL NaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol SO2，该反应的离子方程式为 。 ②脱硝时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 【答案】 （1）A （2）B （3） （4） 避免HClO见光而损耗 【分析】根据价类二维图可知，X为H2S、Y为SO3、Z为Na2SO3或NaHSO3。 【解析】（1）A．X可与SO2发生归中反应，生成S和水，故A正确； B．S和O2化合生成SO2，不能生成SO3，故B错误； C．Z为Na2SO3或NaHSO3，硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3或NaHSO3氧化，得不到二氧化硫，故C错误；D．SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2，故D错误；故选A； （2）SO2通入氨水溶液中、先生成（NH4）2SO3和水，当氨水反应完全后，发生反应：（NH4）2SO3 + SO2+ H2O= 2NH4HSO3，（NH4）2SO3逐渐减少，NH4HSO3逐渐增大，所以溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物质的量之比减小，即B符合题意； （3）“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为； （4）①已知0.1mol·L−1 100mL NaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol SO2，即两者按照物质的量之比为1：1进行反应，离子方程式为； ②该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HClO见光而损耗。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$