精品解析： 辽宁省丹东市2024—2025学年上学期期末考试九年级物理与化学试题-初中化学

丹东市2024—2025学年度上学期期末质量监测 九年级化学试卷 (本试卷共14 小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟 ) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题 (共10分) 本部分包括10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 某校开展研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 摘苹果 B. 雕木枪 C. 编草鞋 D. 酿米酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、摘苹果没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、雕木枪是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、编草鞋是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、酿酒有酒精新物质生成，属于化学变化，选项符合题意； 故选：D。 2. 三氧化二铁（）是一种红棕色粉末，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，其中铁元素的化合价是 A. +3 B. -3 C. +2 D. -2 【答案】A 【解析】 【详解】中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铁元素的化合价为+3，故选：A。 3. 天气谚语“扑地烟，雨连天”中的“烟”，指的是空气中水蒸气遇冷凝结成的小水珠。下列有关“扑地烟”形成过程分析正确的是 A. 水分子的体积变大 B. 水分子停止运动 C. 水分子的质量变大 D. 水分子间的间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】“烟”指的是空气中水蒸气遇冷凝结成的小水珠，是液化现象，水分子体积不变；水分子运动速率变小，但不会停止；水分子质量不变；水分子间的间隔变小； 故选D。 4. 下列能用于加热的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管，故选B。 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 二氧化碳在蔬菜大棚中可作气体肥料 D. 洁净的空气属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，故选项说法错误； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中可作气体肥料，故选项说法正确； D、洁净的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，故选项说法错误； 故选：C。 6. 下列生活中的现象分析或做法正确的是 A. 食物的腐烂过程属于缓慢氧化，所以不易被察觉 B. 用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 C. 家里燃气泄露时，应及时开启换气扇通风 D. 酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物的腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，这一过程释放热量但速率较慢，不易被直接察觉，故正确； B、用锅盖盖灭火焰的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少助燃剂而停止。可燃物是食用油本身，并未被隔离，故错误； C、燃气（如天然气）泄漏时，开启换气扇可能产生电火花（因换气扇电机运转），引发爆炸或火灾。正确做法是立即关闭气源、开窗自然通风，并避免使用任何电器（包括换气扇），故错误； D、饼干变软主要是物理变化，即吸收空气中的水分（吸湿），导致口感变化，不一定发生化学变质（如氧化或细菌滋生）。变质通常伴随异味、霉变等，仅变软不能直接推断变质，故错误。 故选A。 7. 每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是 A. 出租车、公交车使用新能源汽车 B. 推广使用一次性碗筷，树立健康意识 C. 生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、出租车、公交车使用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能够减少化石燃料的使用，降低污染物的排放，有利于保护地球的环境，故选项做法正确； B、使用一次性碗筷，树立健康意识会造成树木的大量砍伐，没有保护大自然的树木资源，故选项做法错误； C、生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费，有利于环境的保护，故选项做法正确； D、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了大自然的水资源，故选项做法正确； 故选：B。 8. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟元素的相对原子质量是 114.8 B. 铟元素属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x=18 D. 铟元素在元素周期表中的原子序数是49 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，故选项说法正确； B、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图中x=49-2-8-18-3=18，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子的原子序数为49，故选项说法正确； 故选：B。 9. 碳循环和氧循环是指含碳元素物质和含氧元素物质的循环。下列说法正确的是 A. 变化观：不是每个人都在参与碳循环 B. 守恒观：自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量不一定守恒 C. 微粒观：光合作用能使自然界中二氧化碳分子总数增加 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、每个人都在进行呼吸作用，呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，故每个人都在参与碳循环，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量守恒，不符合题意； C、光合作用消耗二氧化碳，放出氧气，故光合作用能使自然界中的二氧化碳分子总数减少，不符合题意； D、碳循环和氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，释放氧气）和呼吸作用（吸收氧气、释放二氧化碳）等过程相互调节，有助于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，防止浓度失衡，符合题意。 故选D。 10. 水对气候具有调节作用，如图是自然界水循环示意图。下列说法不正确的是 A. 水在天然循环过程中可以实现自身净化 B. 陆地的水可以形成地下水径流 C. 图中②代表的环节是水的蒸发 D. 湖泊中的水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等 【答案】C 【解析】 【详解】A.讲、河、湖、海里的水受热蒸发变成水蒸气，水蒸气遇冷又转化为雨、雪、冰、霜降落到地面，再流入江河、渗入地下，实现了水的自然净化，所以水在天然循环过程中可以实现自身净化，故A正确； B.陆地上水，一部分汇集成为河流水、湖泊水，或转化为冰川，另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，可以形成地下水径流，故B正确； C.图中过程②大气中的水蒸气液化或凝华，该过程代表的环节是降水，故C错误； D.由水循环示意图可知，湖泊中水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等，故D正确。 故选：C。 第二部分 非选择题 (共40分) 本部分共包括4 小题 11. 下列是实验室制取气体并探究其性质的相关装置和实验，请回答下列问题。 【实验室用双氧水和二氧化锰(二氧化锰是不溶于水的粉末)制取氧气】 （1）图一中仪器①的名称是___________最适宜的发生装置是___________；该反应基本类型为___________。 （2）若选用D装置收集氧气，当___________时开始收集；若用E装置收集氧气，验满的操作是___________。 （3）实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将容器中的残留物过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，玻璃棒的作用是___________正确操作后，展开滤纸有四个区域如图二所示，选出大部分固体所在的区域，用序号表示可能的一种情况___________。 【验证二氧化碳的化学性质】 （4）同学们利用图三装置探究二氧化碳能否与水发生反应，请完成表格中的问题。(已知：通常条件下氮气的密度比空气小且化学性质稳定) 编号 实验内容 纸花变化 实验目的 结论与分析 步骤1 通入二氧化碳 不变色 通过实验步骤1、2、3，得出的结论是___________ 步骤2 通入足量氮气 步骤3 打开漏斗活塞 步骤4 通入二氧化碳 变红 产生能使紫色小花变红的物质，该物质化学式是___________ 【答案】（1） ①. 试管 ②. B ③. 分解反应 （2） ①. 导管口气泡连续均匀 ②. 带火星木条放在b处 （3） ①. 引流 ②. 1、 2(或2、3或3、4或4、 1） （4） ①. 水、二氧化碳和氮气都不能使紫色纸花变红 ②. H2CO3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是试管；过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固体和液体在常温下反应，最适宜的发生装置是C，因为C装置适用于固体和液体在常温下的反应，且可以控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 若选用D装置（排水法收集氧气），当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为开始冒出的气泡可能是装置内的空气；氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，氧气应从a导管口进入，验满的操作是将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则氧气已收集满； 【小问3详解】 过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时，滤纸对折两次，打开一边是一层，一边是三层，过滤时，液体是从漏斗的中间倒入，固体会留在滤纸上，随着液体的流下，大部分固体可能会集中1、 2(或2、3或3、4或4、 1）区域； 【小问4详解】 通过步骤1说明二氧化碳不能使纸花变色，步骤2说明氮气不能使纸花变色，步骤3说明水不能使纸花变色，由此可得出水、二氧化碳和氮气都不能使紫色纸花变红；步骤 4 通入二氧化碳和水后纸花变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式是H2CO3。 12. 结合下面科普材料回答相关问题。 中国以低碳行动坚持绿色发展，在几次大型运动会上不断创新使用新型火炬燃料。 2008年北京夏季奥运会上，火炬“祥云”采用的燃料是丙烷(C3H8)； 2022年北京冬季奥运会上，火炬“飞扬”采用的燃料是氢气： 2023 年杭州亚运会上，主火炬塔用“绿色甲醇”(甲醇的化学式为CH3OH)作为燃料。 【氢能源的认识】 （1）上述三种燃料中都含有的相同元素是___________，三种燃料中，燃烧产物不能对环境直接造成影响的是___________。 氢能源在我国的发展规划如图一所示。 （2）制取“灰氢”和“蓝氢”使用的原料都属于___________能源；我国即将进入的氢能源时代是___________时代，其化学技术是将天然气转化为氢气。 【“绿色甲醇”的认识】 “绿色甲醇”之所以称为“绿色”，是因为一定质量的甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成等质量的甲醇时消耗的二氧化碳的质量相等，所以甲醇是“零增碳”燃料，是全球公认的新型能源。 （3）在甲醇与氧气的反应中，反应物甲醇与生成物二氧化碳的分子个数比为___________。 目前，我国生产“绿色甲醇”的技术全球领先，图二是二氧化碳与通过光伏发电制得的氢气在高温及催化剂作用下生产甲醇的工艺流程。 （4）“步骤Ⅰ”中的能量转化关系是：太阳能 → ___________能→化学能； （5）“步骤Ⅱ”的化学反应方程式为___________。 （6）“绿氢”时代，发生根本性改变的是___________。 （7）甲醇通常为液态，与氢气相比，甲醇作为燃料的优点是___________(答一点)。 【答案】（1） ①. 氢元素或H ②. 氢气##H2 （2） ①. 化石##不可再生 ②. 蓝氢 （3）1：1 （4）电 （5）3H2+CO2CH3OH+H2O （6）能源结构 （7）便于储存 (或便于运输或更安全或成本低) 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，上述三种燃料中都含有的相同元素是氢元素，氢气燃烧产物是水，对环境无污染；而碳丙烷和甲醇燃烧可能会产生二氧化碳等对环境有一定影响的物质，所以燃烧产物不能对环境直接造成影响的是氢气。 【小问2详解】 制取“灰氢”和“蓝氢”使用的燃料煤炭和天然气都是化石能源，属于不可再生能源。由上图可知，我国即将进入“蓝氢”时代，其核心技术是将天然气转化为氢气，这标志着我国即将进入蓝氢时代。 【小问3详解】 甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，从化学方程式可以看出，反应物甲醇与生成物二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1。 【小问4详解】 在“步骤Ⅰ”中，太阳能先转化为电能，然后电能用于使二氧化碳与氢气反应生成甲醇，所以能量转化关系是：太阳能→电能→化学能。 故填：电。 【小问5详解】 根据题目所给信息，“步骤Ⅱ”是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【小问6详解】 在“绿氢”时代，发生根本性改变的是能源结构，从传统化石能源为主逐渐向以氢能源等清洁能源为主转变。 【小问7详解】 甲醇通常为液态，与氢气相比，甲醇作为燃料的优点是便于储存和运输（答案不唯一，合理即可）。 13. 某化学实践小组同学们在学习了水的相关知识后，设计了系列探究水的实践活动。 【任务一】自制净水器并进行水质检测 （1）图一中小卵石到活性炭三个过滤层，过滤掉的杂质颗粒越来越___________(填“大”或“小”)。 （2）TDS值是水质的一项重要指标，它与水质关系如图二所示。同学们将净化后的水样用水质检测笔测得TDS值为159，根据水质纯度曲线图判断净化后的水质纯度为___________。 【任务二】研究水的元素组成和微观构成 （3）用水电解器电解水时，负极产生的气体可以根据其___________的化学性质进行检验；正极和负极产生的气体体积比大约为___________；该实验说明水是由___________元素组成的。 （4）图三是电解水反应的微观示意图，过程②表示的微观过程是___________；该化学反应前后不变的两种微观粒子是___________。 【任务三】同学们进行了“影响电解水反应速率因素”的探究，实验数据如表格所示。 实验编号 温度/℃ NaOH 溶液浓度 负极气体体积/mL 电解用时间/s 1 20 2% 20 54.0 2 20 5% 20 36.2 3 30 2% 20 x 4 30 5% 20 35.4 （5）比较实验1和2得出的结论：相同温度下，NaOH 溶液浓度___________(填“大”或“小”)，产生气体的速率较快。 （6）比较实验2和4得出结论是___________。 （7）分析四组实验数据，请你判断：实验3 的电解所用时间“x”可能是下列的___________s(填字母序号)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 【答案】（1）小 （2）较高 （3） ①. 可燃 (“能燃烧”也可) ②. 1:2 ③. 氢、氧 （4） ①. 氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子(指出正确的原子个数和分子个数给分；用微观粒子符号表示给分。原子结合成分子不给分；原子改变不给分；结合成分子不给分) ②. 氢原子和氧原子(或H、O) （5）大 （6）NaOH溶液浓度相同时，温度越高，产生气体的速率越快 （7）C 【解析】 【小问1详解】 小卵石的粒径大于石英砂的粒径，所以小卵石能除去较大的固体颗粒，石英砂能除去较小的固体颗粒，活性炭能吸附色素和异味等，故小卵石到活性炭三个过滤层，过滤掉的杂质颗粒越来越小。 【小问2详解】 由图二可知，根据水质检测笔测得TDS值为159，可判断净化后的水质纯度为较高。 【小问3详解】 电解水负极产生的是氢气，可根据氢气的可燃性用燃着的木条进行检验； 电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少（氧气），与电源负极相连的试管内的气体体积多（氢气），且两者的体积之比大约是1: 2； 氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的。 【小问4详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。由图可知，过程②表示的是氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子的过程； 原子是化学变化中的最小粒子，故该化学反应前后不变的两种微观粒子是氢原子和氧原子； 【小问5详解】 分析实验1和2，温度都为20℃，产生20mL氢气，5%的NaOH溶液电解需要36.2s，2%的NaOH溶液电解时间为54.0s，故得到的结论是：相同温度下，NaOH 溶液浓度越大，电解水的速率越快； 【小问6详解】 实验2温度为20℃，产生20mL氢气，5%的NaOH溶液电解需要36.2s，实验4温度为30℃，产生20mL氢气，5%的NaOH溶液电解时间为35.4s，所以当NaOH溶液浓度相同时，温度越高，产生气体的速率越快。 【小问7详解】 由于温度相同，溶液浓度越高，电解水的速率越快，溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快；分析实验1，温度都20℃，产生20mL氢气，2%的NaOH溶液电解需要54.0s，实验4温度为30℃，5%的NaOH溶液电解时间为35.4s，所以实验3的电解时间“x”应在35.4~54.0之间，故选C。 14. 老师在课堂上演示了一个实验：向半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片， 立即产生大量气泡。同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了如下探究： 【任务一】分析如图标签中的信息 （1）维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素的质量比为______________。 （2）维生素C的物质类别为___________(填序号)。 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物 【任务二】探讨泡腾片放入水中产生的气体 （3）泡腾片在水中产生大量气泡，同学甲猜想该气体可能是CO2、CO、H2中的一种或几种，同学乙猜想还可能是O2等。化学反应要遵守______________定律，大家认为他们的猜想都有道理。 （4）同学们查资料得知：产生的气体是泡腾片中碳酸氢钠和柠檬酸在水中发生反应生成的二氧化碳，反应方程式为：。证明气体为二氧化碳的方法是______________ (用化学方程式表示)。 【任务三】测定泡腾片中碳酸氢钠的质量 查阅资料：①浓硫酸可以吸收水蒸气。 ②氮气难溶于水。 ③碱石灰可以吸收CO2和水蒸气。 实验探究：同学们在老师的指导下利用如图所示装置进行了实验。 步骤I：检查装置气密性，称量干燥管a的质量。 步骤Ⅱ：先通一段时间氮气后，再连接干燥管a、b。 步骤Ⅲ：推动注射器活塞，将水注入容器中。 步骤Ⅳ：待完全反应后，再通入一段时间氮气。 步骤 Ⅴ：再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 请根据上述实验及所给信息回答下列问题： （5）步骤Ⅲ的实验现象是______________。 （6）实验中，干燥管a中的碱石灰吸收的物质是______________；干燥管b中碱石灰的作用是______________。 （7）根据实验测得的数据，计算所用维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为______________g(假设碳酸氢钠完全反应)。 （8）步骤Ⅱ中若先连接干燥管a、b，再通入一段时间的氮气，则实验测定的结果会______________(填“偏高”或“偏低”)。 （9）小明认为尽管每步均完全反应，该实验得出的碳酸氢钠质量要小于所用泡腾片中碳酸氢钠的实际质量，理由是______________。 【答案】（1）9∶1∶12 （2）C （3）质量守恒 （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5）产生大量气泡 （6） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入a，干扰实验结果 （7）0.84 （8）偏高 （9）部分二氧化碳溶解在溶液中(或部分二氧化碳与水反应或部分二氧化碳溶解在水中。没有“部分”不扣分。意思表达清楚即可) 【解析】 【小问1详解】 维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12。 【小问2详解】 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，维生素C(化学式为C6H8O6)是由三种元素组成的化合物，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，维生素C是由三种元素组成的化合物，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，维生素C(化学式为C6H8O6)是由三种元素组成的纯净物，符合题意； D、维生素C是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，不是混合物，不符合题意。 故选C。 【小问3详解】 因为维生素C(化学式为C6H8O6)、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）、水（H2O）中含有C、H、O，任何化学反应都遵守质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，这些元素可组成CO、CO2、H2、O2，因此大家认为他们的猜想都有道理。 【小问4详解】 实验室常利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质来检验二氧化碳气体。二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 因为泡腾片中碳酸氢钠和柠檬酸在水中发生反应生成二氧化碳气体，所以步骤Ⅲ的实验现象是：产生大量气泡。 【小问6详解】 锥形瓶内产生的二氧化碳气体（混有水蒸气）经浓硫酸干燥后进入干燥管a，干燥管a中含有碱石灰，碱石灰中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故实验中干燥管a中的碱石灰吸收的物质是二氧化碳（化学式为CO2）。 如果没有干燥管b，干燥管a中的碱石灰也会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致实验结果偏大，因此干燥管b中碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入a，干扰实验结果。 小问7详解】 解：根据步骤Ⅴ得到的数据，反应中生成二氧化碳0.44g。 设维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。 x=0.84g 答：维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.84g。 【小问8详解】 步骤Ⅱ中若先连接干燥管a、b，再通入一段时间的氮气，装置内空气中的二氧化碳和水蒸气会被干燥管a中的碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏高。 【小问9详解】 小明认为尽管每步均完全反应，该实验得出的碳酸氢钠质量要小于所用泡腾片中碳酸氢钠的实际质量，这是因为部分二氧化碳溶解在溶液中（或部分二氧化碳与水反应或部分二氧化碳溶解在水中，合理即可），导致测量值小于实际值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丹东市2024—2025学年度上学期期末质量监测 九年级化学试卷 (本试卷共14 小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟 ) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题 (共10分) 本部分包括10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 某校开展研学活动。下列活动中涉及化学变化是 A. 摘苹果 B. 雕木枪 C. 编草鞋 D. 酿米酒 2. 三氧化二铁（）是一种红棕色粉末，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，其中铁元素的化合价是 A. +3 B. -3 C. +2 D. -2 3. 天气谚语“扑地烟，雨连天”中的“烟”，指的是空气中水蒸气遇冷凝结成的小水珠。下列有关“扑地烟”形成过程分析正确的是 A. 水分子的体积变大 B. 水分子停止运动 C. 水分子的质量变大 D. 水分子间的间隔变小 4. 下列能用于加热的仪器是 A. B. C. D. 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 二氧化碳在蔬菜大棚中可作气体肥料 D. 洁净的空气属于纯净物 6. 下列生活中的现象分析或做法正确的是 A. 食物的腐烂过程属于缓慢氧化，所以不易被察觉 B. 用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 C. 家里燃气泄露时，应及时开启换气扇通风 D. 酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 7. 每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是 A. 出租车、公交车使用新能源汽车 B. 推广使用一次性碗筷，树立健康意识 C. 生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费 D. 工业废水处理达标后排放 8. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟元素的相对原子质量是 114.8 B. 铟元素属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x=18 D. 铟元素在元素周期表中原子序数是49 9. 碳循环和氧循环是指含碳元素物质和含氧元素物质的循环。下列说法正确的是 A. 变化观：不是每个人都在参与碳循环 B. 守恒观：自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量不一定守恒 C. 微粒观：光合作用能使自然界中的二氧化碳分子总数增加 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 10. 水对气候具有调节作用，如图是自然界水循环示意图。下列说法不正确的是 A. 水在天然循环过程中可以实现自身净化 B. 陆地的水可以形成地下水径流 C. 图中②代表的环节是水的蒸发 D. 湖泊中的水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等 第二部分 非选择题 (共40分) 本部分共包括4 小题 11. 下列是实验室制取气体并探究其性质的相关装置和实验，请回答下列问题。 【实验室用双氧水和二氧化锰(二氧化锰是不溶于水的粉末)制取氧气】 （1）图一中仪器①的名称是___________最适宜的发生装置是___________；该反应基本类型为___________。 （2）若选用D装置收集氧气，当___________时开始收集；若用E装置收集氧气，验满的操作是___________。 （3）实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将容器中的残留物过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，玻璃棒的作用是___________正确操作后，展开滤纸有四个区域如图二所示，选出大部分固体所在的区域，用序号表示可能的一种情况___________。 【验证二氧化碳的化学性质】 （4）同学们利用图三装置探究二氧化碳能否与水发生反应，请完成表格中的问题。(已知：通常条件下氮气的密度比空气小且化学性质稳定) 编号 实验内容 纸花变化 实验目的 结论与分析 步骤1 通入二氧化碳 不变色 通过实验步骤1、2、3，得出的结论是___________ 步骤2 通入足量氮气 步骤3 打开漏斗活塞 步骤4 通入二氧化碳 变红 产生能使紫色小花变红的物质，该物质化学式是___________ 12. 结合下面科普材料回答相关问题。 中国以低碳行动坚持绿色发展，在几次大型运动会上不断创新使用新型火炬燃料。 2008年北京夏季奥运会上，火炬“祥云”采用的燃料是丙烷(C3H8)； 2022年北京冬季奥运会上，火炬“飞扬”采用的燃料是氢气： 2023 年杭州亚运会上，主火炬塔用“绿色甲醇”(甲醇的化学式为CH3OH)作为燃料。 【氢能源的认识】 （1）上述三种燃料中都含有相同元素是___________，三种燃料中，燃烧产物不能对环境直接造成影响的是___________。 氢能源在我国的发展规划如图一所示。 （2）制取“灰氢”和“蓝氢”使用的原料都属于___________能源；我国即将进入的氢能源时代是___________时代，其化学技术是将天然气转化为氢气。 【“绿色甲醇”的认识】 “绿色甲醇”之所以称为“绿色”，是因为一定质量的甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成等质量的甲醇时消耗的二氧化碳的质量相等，所以甲醇是“零增碳”燃料，是全球公认的新型能源。 （3）在甲醇与氧气的反应中，反应物甲醇与生成物二氧化碳的分子个数比为___________。 目前，我国生产“绿色甲醇”的技术全球领先，图二是二氧化碳与通过光伏发电制得的氢气在高温及催化剂作用下生产甲醇的工艺流程。 （4）“步骤Ⅰ”中的能量转化关系是：太阳能 → ___________能→化学能； （5）“步骤Ⅱ”的化学反应方程式为___________。 （6）“绿氢”时代，发生根本性改变的是___________。 （7）甲醇通常为液态，与氢气相比，甲醇作为燃料的优点是___________(答一点)。 13. 某化学实践小组的同学们在学习了水的相关知识后，设计了系列探究水的实践活动。 【任务一】自制净水器并进行水质检测 （1）图一中小卵石到活性炭三个过滤层，过滤掉的杂质颗粒越来越___________(填“大”或“小”)。 （2）TDS值是水质的一项重要指标，它与水质关系如图二所示。同学们将净化后的水样用水质检测笔测得TDS值为159，根据水质纯度曲线图判断净化后的水质纯度为___________。 【任务二】研究水的元素组成和微观构成 （3）用水电解器电解水时，负极产生的气体可以根据其___________的化学性质进行检验；正极和负极产生的气体体积比大约为___________；该实验说明水是由___________元素组成的。 （4）图三是电解水反应的微观示意图，过程②表示的微观过程是___________；该化学反应前后不变的两种微观粒子是___________。 【任务三】同学们进行了“影响电解水反应速率因素”的探究，实验数据如表格所示。 实验编号 温度/℃ NaOH 溶液浓度 负极气体体积/mL 电解用时间/s 1 20 2% 20 54.0 2 20 5% 20 362 3 30 2% 20 x 4 30 5% 20 35.4 （5）比较实验1和2得出的结论：相同温度下，NaOH 溶液浓度___________(填“大”或“小”)，产生气体的速率较快。 （6）比较实验2和4得出结论是___________。 （7）分析四组实验数据，请你判断：实验3 的电解所用时间“x”可能是下列的___________s(填字母序号)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 14. 老师在课堂上演示了一个实验：向半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片， 立即产生大量气泡。同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了如下探究： 【任务一】分析如图标签中的信息 （1）维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素的质量比为______________。 （2）维生素C物质类别为___________(填序号)。 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物 【任务二】探讨泡腾片放入水中产生的气体 （3）泡腾片在水中产生大量气泡，同学甲猜想该气体可能是CO2、CO、H2中的一种或几种，同学乙猜想还可能是O2等。化学反应要遵守______________定律，大家认为他们的猜想都有道理。 （4）同学们查资料得知：产生的气体是泡腾片中碳酸氢钠和柠檬酸在水中发生反应生成的二氧化碳，反应方程式为：。证明气体为二氧化碳的方法是______________ (用化学方程式表示)。 【任务三】测定泡腾片中碳酸氢钠的质量 查阅资料：①浓硫酸可以吸收水蒸气。 ②氮气难溶于水。 ③碱石灰可以吸收CO2和水蒸气。 实验探究：同学们在老师的指导下利用如图所示装置进行了实验。 步骤I：检查装置气密性，称量干燥管a的质量。 步骤Ⅱ：先通一段时间氮气后，再连接干燥管a、b。 步骤Ⅲ：推动注射器活塞，将水注入容器中。 步骤Ⅳ：待完全反应后，再通入一段时间氮气。 步骤 Ⅴ：再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 请根据上述实验及所给信息回答下列问题： （5）步骤Ⅲ的实验现象是______________。 （6）实验中，干燥管a中的碱石灰吸收的物质是______________；干燥管b中碱石灰的作用是______________。 （7）根据实验测得的数据，计算所用维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为______________g(假设碳酸氢钠完全反应)。 （8）步骤Ⅱ中若先连接干燥管a、b，再通入一段时间的氮气，则实验测定的结果会______________(填“偏高”或“偏低”)。 （9）小明认为尽管每步均完全反应，该实验得出的碳酸氢钠质量要小于所用泡腾片中碳酸氢钠的实际质量，理由是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$