精品解析：江西省景德镇市2024-2025学年高二下学期期中化学试题

景德镇市2024-2025学年下学期期中检测卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Zn-65 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硅是制造玻璃和光导纤维的原料 B. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 C. 将硫粉加热熔化后迅速冷却可得到硫晶体 D. 可用射线衍射实验区分晶体与非晶体 2. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是 A. In是第四周期第ⅢA族元素 B. In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In＞Al D. 碱性：In(OH)3＜RbOH 3. 结构化学发展离不开杰出科学家的贡献，下有关化学理论或实验事实与科学家名字对应正确的是 A 同一原子轨道中不能存在自旋相同的两个电子 洪特 B 为方便成键，能量相近的原子轨道可以重新组合得到总数相同的新轨道 鲍林 C 电子在简并轨道中应优先单独分占且自旋平行 泡利 D 最美实验：手性酒石酸盐晶体的人工拆分 玻尔 A. A B. B C. C D. D 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 基态硅原子最外层的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型为 C. HClO的结构式为H-Cl-O D. 分子中键的形成： 5. 若阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 金刚石中含有的键数为 B. 含有的共价键数为 C. 的白磷含有的键数目为 D. 标准状况下，冰中含有氢键的数目为 6. 卡托普利的制备反应如下，下列说法错误的是 A. 可与形成分子间氢键 B. 分子中和原子均是杂化 C. 易溶于水 D. 分子含有2个手性碳原子 7. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z和M，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向。下列说法正确的是 A. 的中心原子为sp3杂化 B. 沸点 C. 第一电离能： D. 键角： 8. 由O、F、I组成的化合物的成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中白球代表原子 B. 该化合物的化学式为 C. 该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 9. 铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如与乙二胺()可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是 A. 与乙二胺形成配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 B. 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 C. 的配位数为4 D. 三甲胺[分子式为也属于胺，也能与铜离子形成配合物 10. 下表是某些共价晶体的熔点，分析表中的数据，下列叙述正确的是 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 A. 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B. 硬度：晶体硅<碳化硅<金刚石 C. 键能： D. 表格中晶体都是良好的绝缘体 11. 结构决定性质，性质反映结构。下列事实与解释或说明相符的是 选项 事实 解释或说明 A 是非极性分子 碳原子处在4个氟原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B 晶体受热转化为和 该过程只涉及离子键的断裂与生成 C 干冰的熔点低于 2个键的键能之和小于4个键的键能之和 D Ge原子间难以形成键 的原子半径较大，未杂化的轨道很难重叠 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向胆矾溶液中滴加饱和食盐水，溶液变绿： B. 向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡： C. 向胆矾溶液中滴加少量氨水： D. 向有沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： 13. 利用超分子可分离和，将和的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法正确的是 A. 杯酚是极性分子 B. 图中操作①为分液，操作③为蒸馏 C. 的熔点与石墨和金刚石接近 D. 杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的分子识别特征 14. 下列三幅图中：甲为干冰的晶胞透视图、乙为沿直线(体对角线)方向的投影图、丙为沿轴方向的投影图，已知干冰为立方晶系，晶胞参数为，点原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 与其中1个分子取向相同且距离最短的分子有6个 B. B点原子的分数坐标为 C. 干冰中的键长为 D. 图丙中原子的投影位置为4号原子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 复旦大学科研团队近期在《Nature》杂志发表了一项突破性研究，提出通过给锂电池“打针”来补充损耗的锂离子，从而显著提升电池性能。研究团队通过AI筛选出三氟甲基亚磺酸锂()作为锂载体，其结构如图所示。请按要求回答下列问题： （1）、、基态原子中单电子数目之比为_______。 （2）将中所有元素非金属性由强到弱排序_______，其中S原子的杂化方式为_______。 （3）比较酸性强弱：_______(填“>”或“＜”)。 （4）锂电池正极材料主要有钴酸锂()、磷酸铁锂()等。写出基态原子的价电子的轨道表示式_______。 （5）锂电池负极材料主要为嵌锂石墨，比较熔点：石墨_______金刚石(填“>”或“＜”，下同)和碳碳键长：石墨_______金刚石。 16. 第VIII族元素的单质及其化合物具有丰富的结构与性质，也具有很重要的用途。 （1）景德镇青花瓷天下闻名，青花料的质量和呈色控制技术决定了青花瓷的兴衰和发展。青花料中都含有钴元素，写出基态的价层电子排布式_______。 （2）第VIII族元素的简单离子能与许多配体形成具有特殊颜色的配合物，可以用这些反应来检测相关的离子，例如可以用检验。可与丁二酮肟(X)反应生成鲜红色的沉淀(Y)而被检测。其反应如图，将中元素的第一电离能由大到小排序：_______；中含有的作用力有_______。 a.配位键 　 b.离子键 　c.非极性键 　 d.极性键 　e.氢键 （3）CO是剧毒气体，然而最新研究发现，极少量的CO是血管扩张剂和消炎药，对缓解术后创伤非常有用。钌(Ru)的配合物可以在人体缓慢释放微量，其结构如图。中的化合价可能为_______。 （4）主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子规则时比较稳定。所谓18电子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子=18。该规则又叫EAN规则。例如离子，中心的价层电子数为6，每个提供2个电子，所以。下列配合物中满足规则的有_______。 已知、、价层电子排布式分别为、、。 A. B. C. 物质Y D. 物质Z （5）镍单质的面心立方晶胞如图所示，已知距离最近的2个Ni原子是相切的，原子半径为，的相对原子质量为，为阿伏伽德罗常数。晶胞中Ni原子的配位数_______；Ni单质的密度为_______。 17. 氢气安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 （1）铁镁合金是_______晶体，其化学式为_______，Mg元素位于元素周期表的_______区。 （2）距离原子最近的原子个数_______，是若将它们连起来，形成的空间结构为_______。 （3）若该晶胞的晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则该合金的边长为_______(用含的式子表达)。 （4）若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_______。 18. 三氯化六氨合钴(，)是重要的工业原料，实验室以活性炭为催化剂，由、浓氨水、、制备三氯化六氨合钴。实验过程操作步骤如下(省略加热和夹持装置) 已知：①为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，难溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。②酸性介质中，易被还原为。制备，步骤如下，装置如图： 步骤1：检查装置气密性后将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热20min，控制反应温度为； 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2-3次，干燥。 （1）图中仪器的a名称为_______，冷凝水的进口为_______。(填“1”或“2”) （2）完成制备的总反应化学方程式：_______。 （3）用平衡原理解释向滤液中逐滴加入适量浓盐酸的目的_______。 （4）已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有_______种。 （5）若无活性炭，所得产物除外还会产生大量和等晶体，配合物中_______，配体为_______。 （6）设计实验方案鉴别和_______。(简要叙述实验设计的原理，无需回答具体的操作) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 景德镇市2024-2025学年下学期期中检测卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Zn-65 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硅是制造玻璃和光导纤维的原料 B. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 C. 将硫粉加热熔化后迅速冷却可得到硫晶体 D. 可用射线衍射实验区分晶体与非晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅是制造玻璃（与碳酸钠、碳酸钙反应）和光导纤维的主要原料，A正确； B．离子液体由自由移动的离子构成，具有导电性，可作为电解质用于电化学研究，B正确； C．硫粉加热熔化后若迅速冷却，会形成无定形硫（如弹性硫），是非晶体；硫晶体需缓慢冷却结晶，C错误； D．X射线衍射实验中，晶体产生明显衍射峰，非晶体无此特征，可区分两者，D正确； 综上，答案是C。 2. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是 A. In是第四周期第ⅢA族元素 B. In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In＞Al D. 碱性：In(OH)3＜RbOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故A错误； B．In的中子数为115﹣49＝66，In原子中电子数为49，则In的中子数与电子数的差值为66﹣49＝17，故B正确； C．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In＞Al，故C正确； D．金属性Rb＞In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＜RbOH，故D正确。 故选A。 3. 结构化学的发展离不开杰出科学家的贡献，下有关化学理论或实验事实与科学家名字对应正确的是 A 同一原子轨道中不能存在自旋相同的两个电子 洪特 B 为方便成键，能量相近的原子轨道可以重新组合得到总数相同的新轨道 鲍林 C 电子在简并轨道中应优先单独分占且自旋平行 泡利 D 最美实验：手性酒石酸盐晶体的人工拆分 玻尔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一原子轨道中不能存在自旋相同的两个电子是泡利不相容原理的内容，对应科学家应为泡利，而非洪特，A错误； B．能量相近的原子轨道重新组合形成杂化轨道是鲍林提出的杂化轨道理论，描述与科学家对应正确，B正确； C．电子在简并轨道中优先分占且自旋平行是洪特规则的内容，对应科学家应为洪特，而非泡利，C错误； D．手性酒石酸盐晶体的人工拆分实验由巴斯德完成，与玻尔无关，D错误； 综上，答案是B。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 基态硅原子最外层的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型为 C. HClO的结构式为H-Cl-O D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态硅原子最外层p电子云轮廓图为哑铃形 ，沿x轴方向，A正确； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形（含2对孤电子对），B正确； C．的结构式应为，不是，C错误； D． 分子中键是由的1s轨道与的3p轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成，D正确； 综上，答案是C。 5. 若阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 金刚石中含有的键数为 B. 含有的共价键数为 C. 的白磷含有的键数目为 D. 标准状况下，冰中含有氢键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，每个键被2个原子共享，故每摩尔碳原子对应2摩尔σ键，3.6g金刚石为0.3mol碳原子，σ键数为0.3×2=0.6NA，A错误； B．[Cu(H2O)4]2+中每个H2O含2个O-H键，4个H2O共8个；Cu2+与4个H2O形成4个配位键（共价键），总键数为8+4=12，0.1mol该离子含1.2NA共价键，B正确； C．白磷（P4）分子含6个P-P键，31g白磷为0.25mol，P-P键数为0.25×6=1.5NA，C正确； D．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，故1mol水分子含2NA氢键，D正确； 故选A。 6. 卡托普利的制备反应如下，下列说法错误的是 A. 可与形成分子间氢键 B. 分子中和原子均是杂化 C. 易溶于水 D. 分子含有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察可知，分子中含有羧基，羧基中的原子电负性大，所以可与形成分子间氢键，A正确； B．在分子中，羧基上的碳原子形成3个键，一个键，是杂化；而其他饱和碳原子和原子是杂化，并非分子中所有原子均为杂化，B错误； C．分子中含多个极性基团（氨基、羧基等），都能与水分子形成氢键，所以易溶于水，C正确； D．手性碳原子是指与四个不同的原子或原子团相连的碳原子。观察Z分子结构可知，Z分子中有2个碳原子满足手性碳原子的条件，即含有2个手性碳原子，D正确； 综上，答案是B。 7. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z和M，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向。下列说法正确的是 A. 的中心原子为sp3杂化 B. 沸点 C. 第一电离能： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z和M，X核外电子数等于周期数，则X是H元素；基态Y原子含3个未成对电子，则Y是N元素；基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，则Z是O元素；M原子的价层电子只有一种自旋方向，则M是Na元素，然后根据元素周期律及问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，M是Na元素。 A．的中心原子N的价层电子对数为：3+=3，无孤对电子，故N原子采用sp2杂化，A错误； B．NH3和H2O分子之间均能形成氢键，但H2O的氢键作用更强，因此H2O的沸点更高，故物质的沸点：NH3＜H2O，B错误； C．一般情况下元素的非金属性越强，其电离能就越大。但由于N元素的原子核外电子处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故元素的第一电离能大小顺序为：N＞O＞Na，用字母表示为：Y＞Z＞M，这与实际不符合，C错误； D．的中心原子N的价层电子对数为：2+=2，因此的空间结构为直线形，键角180°；的中心原子N的价层电子对数为：2+=3，有一对孤电子对，的空间结构为V形，键角约120°，故键角：，D正确； 故合理选项是D。 8. 由O、F、I组成的化合物的成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中白球代表原子 B. 该化合物的化学式为 C. 该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．F原子最外层7个电子，只能形成1个共价键，白球形成2个共价键，不是F原子，故A错误； B．由结构片段可知，白球为氧原子，其中两个白球被两个黑球共用，按均摊法，可得该化合物的化学式应为，故B错误； C．由B分析可知该化合物的化学式为，I原子孤电子对数=，所以孤电子对数为1，故C正确； D．图中的碘氧键有单键也有双键，键长不相等，故D错误； 故选C。 9. 铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如与乙二胺()可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是 A. 与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 B. 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 C. 的配位数为4 D. 三甲胺[分子式为也属于胺，也能与铜离子形成配合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．与乙二胺形成的配离子内部含有氮氢等极性键、碳碳非极性键、铜离子和配体氮之间的配位键，但不含有离子键，A错误； B．乙二胺分子中氮原子有3个共价键，还有一个孤电子对，轨道杂化类型为，B正确； C．由结构图，和4个氮形成配位键，配位数为4，C正确； D．三甲胺也属于胺，其氮原子上存在一个孤电子对，所以也能与铜离子形成配合物，，D正确； 故选A。 10. 下表是某些共价晶体的熔点，分析表中的数据，下列叙述正确的是 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 A. 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B. 硬度：晶体硅<碳化硅<金刚石 C. 键能： D. 表格中晶体都是良好的绝缘体 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成共价晶体的熔点与原子种类数量无关，主要取决于键能。例如，石英（）含两种原子但熔点低于碳化硅（），故A错误； B．原子半径越小，键能越大，硬度越高。原子半径，键能：，硬度顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．键能顺序应为。因C原子半径更小，键能最大；键能高于（石英熔点高于晶体硅），故C错误； D．晶体硅和锗是半导体，并非绝缘体，故D错误； 故选B。 11. 结构决定性质，性质反映结构。下列事实与解释或说明相符的是 选项 事实 解释或说明 A 是非极性分子 碳原子处在4个氟原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B 晶体受热转化为和 该过程只涉及离子键的断裂与生成 C 干冰的熔点低于 2个键的键能之和小于4个键的键能之和 D Ge原子间难以形成键 的原子半径较大，未杂化的轨道很难重叠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是正四面体结构而非正方形，键的向量和为零导致非极性分子，A错误； B．分解涉及中和共价键断裂，并非仅离子键变化，B错误； C．干冰为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔点差异由晶体类型决定而非键能总和，C错误； D．Ge原子半径大，p轨道间距大导致重叠困难，难以形成π键，解释正确，D正确； 综上，答案是D。 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向胆矾溶液中滴加饱和食盐水，溶液变绿： B. 向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡： C. 向胆矾溶液中滴加少量氨水： D. 向有沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向胆矾溶液（含）中加入饱和食盐水，高浓度与可逆生成，A正确； B．烧碱溶液中过量，直接生成，电荷守恒且反应彻底，B正确； C．少量氨水无法提供足够，应先生成沉淀而非直接络合，C错误； D．与形成，沉淀溶解，D正确； 故选C。 13. 利用超分子可分离和，将和的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法正确的是 A. 杯酚是极性分子 B. 图中操作①为分液，操作③为蒸馏 C. 的熔点与石墨和金刚石接近 D. 杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的分子识别特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，A错误； B．根据图知，操作①为分离固液的操作，为过滤，操作③为蒸馏，B错误； C．为分子晶体，其熔点较低，故其熔点与石墨和金刚石相差很大，C错误； D．和混合物加入“杯酚”中可进行分离，即杯酚和通过范德华力结合，这是利用超分子的分子识别特征，D正确； 故选D。 14. 下列三幅图中：甲为干冰的晶胞透视图、乙为沿直线(体对角线)方向的投影图、丙为沿轴方向的投影图，已知干冰为立方晶系，晶胞参数为，点原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 与其中1个分子取向相同且距离最短的分子有6个 B. B点原子的分数坐标为 C. 干冰中的键长为 D. 图丙中原子的投影位置为4号原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．与其中1个分子取向相同且距离最短的分子有上、下、左、右、前、后，6个，A正确； B．由点原子的分数坐标为，可知C-O键键长投影在X轴上的长度为0.12，点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，B正确； C．干冰中的键长为，C正确； D．图丙中原子在面心，的投影位置为2号原子，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 复旦大学科研团队近期在《Nature》杂志发表了一项突破性研究，提出通过给锂电池“打针”来补充损耗的锂离子，从而显著提升电池性能。研究团队通过AI筛选出三氟甲基亚磺酸锂()作为锂载体，其结构如图所示。请按要求回答下列问题： （1）、、基态原子中单电子数目之比为_______。 （2）将中所有元素的非金属性由强到弱排序_______，其中S原子的杂化方式为_______。 （3）比较酸性强弱：_______(填“>”或“＜”)。 （4）锂电池正极材料主要有钴酸锂()、磷酸铁锂()等。写出基态原子的价电子的轨道表示式_______。 （5）锂电池负极材料主要为嵌锂石墨，比较熔点：石墨_______金刚石(填“>”或“＜”，下同)和碳碳键长：石墨_______金刚石。 【答案】（1）2:2:1 （2） ①. F>O>S>C>Li ②. sp3 （3）> （4） （5） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 、、基态原子的价层电子排布式分别为：2s22p2，2s22p4，2s22p5，单电子数目之比为：2：2：1； 【小问2详解】 同周期从左往右非金属性逐渐增强，同主族从上往下非金属性逐渐减弱，故中所有元素的非金属性由强到弱排序为：F>O>S>C>Li；由图可知，中S原子形成3根键，含1个孤电子对，杂化方式为sp3； 【小问3详解】 F的电负性大于H，-CF3为吸电子基团，羟基的极性：>，故酸性：>； 【小问4详解】 基态原子的价电子排布式为：3d64s2，价电子轨道表示式为：； 【小问5详解】 石墨为层状结构，属于混合型晶体，熔化时需要克服共价键和分子间作用力，层内存在π键，键长更短，金刚石为共价晶体，熔化时需要克服共价键，熔点石墨>金刚石，石墨中C原子为sp2杂化，层内存在π键，电子云重叠程度更大，键长更短，金刚石中C原子为sp3杂化，无π键，故碳碳键长：石墨<金刚石。 16. 第VIII族元素的单质及其化合物具有丰富的结构与性质，也具有很重要的用途。 （1）景德镇青花瓷天下闻名，青花料的质量和呈色控制技术决定了青花瓷的兴衰和发展。青花料中都含有钴元素，写出基态的价层电子排布式_______。 （2）第VIII族元素的简单离子能与许多配体形成具有特殊颜色的配合物，可以用这些反应来检测相关的离子，例如可以用检验。可与丁二酮肟(X)反应生成鲜红色的沉淀(Y)而被检测。其反应如图，将中元素的第一电离能由大到小排序：_______；中含有的作用力有_______。 a.配位键 　 b.离子键 　c.非极性键 　 d.极性键 　e.氢键 （3）CO是剧毒气体，然而最新研究发现，极少量的CO是血管扩张剂和消炎药，对缓解术后创伤非常有用。钌(Ru)的配合物可以在人体缓慢释放微量，其结构如图。中的化合价可能为_______。 （4）主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子规则时比较稳定。所谓18电子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子=18。该规则又叫EAN规则。例如离子，中心的价层电子数为6，每个提供2个电子，所以。下列配合物中满足规则的有_______。 已知、、的价层电子排布式分别为、、。 A. B. C. 物质Y D. 物质Z （5）镍单质的面心立方晶胞如图所示，已知距离最近的2个Ni原子是相切的，原子半径为，的相对原子质量为，为阿伏伽德罗常数。晶胞中Ni原子的配位数_______；Ni单质的密度为_______。 【答案】（1）3d7 （2） ①. N>O>H>C ②. acde （3）+2 （4）D （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态的价层电子排布式：3d7； 【小问2详解】 同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，同主族从上往下第一电离能逐渐减小，故X中元素的第一电离能：N>O>H>C；如图所示：Y中Ni和N之间为配位键，C和C之间为非极性键，不同非金属原子之间为极性键，H和O之间的虚线为氢键，故选acde； 【小问3详解】 Z中配体为3个CO，1个Cl-，1个H2NCH2COO-，根据电荷守恒，Ru的化合价为+2价； 【小问4详解】 A．中配体为2个CO和3个I-，根据电荷守恒Rh显+3价，，A不符合题意； B．中配体为4个Cl-，Pd显+2价，，B不符合题意； C．基态Ni原子的价层电子排布式为，物质Y的中心离子为Ni2+，，C不符合题意； D．Z中Ru显+2价，，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 晶胞中Ni原子周围等距离且最近的Ni原子有12个，故配位数为12；距离最近的2个Ni原子核间距为面对角线的一半，且2个Ni原子半径为r nm，则晶胞参数为，晶胞的体积为：，1个晶胞中Ni原子的个数为：，晶体的密度：。 17. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 （1）铁镁合金是_______晶体，其化学式为_______，Mg元素位于元素周期表的_______区。 （2）距离原子最近的原子个数_______，是若将它们连起来，形成的空间结构为_______。 （3）若该晶胞的晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则该合金的边长为_______(用含的式子表达)。 （4）若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. Mg2Fe或FeMg2 ③. s （2） ①. 4 ②. (正)四面体 （3）或 （4）22.4 【解析】 【小问1详解】 铁镁合金是金属晶体，根据均摊法，晶胞中Mg的个数为8，Fe的个数为：，其化学式为Mg2Fe或FeMg2，基态Mg原子的价层电子排布式为3s2，位于元素周期表的s区； 【小问2详解】 由图可知，距离原子最近的原子个数为4，是若将它们连起来，形成的空间结构为正四面体； 【小问3详解】 该晶胞的密度：，解得x=或； 【小问4详解】 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，H2分子的个数为：，则该晶体中个数比：Mg：H2=2：1，含（即2mol）的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为：。 18. 三氯化六氨合钴(，)是重要工业原料，实验室以活性炭为催化剂，由、浓氨水、、制备三氯化六氨合钴。实验过程操作步骤如下(省略加热和夹持装置) 已知：①为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，难溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。②酸性介质中，易被还原为。制备，步骤如下，装置如图： 步骤1：检查装置气密性后将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热20min，控制反应温度为； 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2-3次，干燥。 （1）图中仪器a名称为_______，冷凝水的进口为_______。(填“1”或“2”) （2）完成制备的总反应化学方程式：_______。 （3）用平衡原理解释向滤液中逐滴加入适量浓盐酸的目的_______。 （4）已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有_______种。 （5）若无活性炭，所得产物除外还会产生大量和等晶体，配合物中_______，配体为_______。 （6）设计实验方案鉴别和_______。(简要叙述实验设计的原理，无需回答具体的操作) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 1 （2） （3）增大，使的溶解平衡逆向移动，降低其在水中的溶解度，有利于结晶析出 （4）2 （5） ①. 1 ②. NH3、Cl- （6）分别取等物质的量的和溶液于两支试管中，滴加过量的溶液，称量试管中产生的沉淀的质量，产生沉淀多的为，沉淀少的为 【解析】 【分析】将CoCl2·6H2O和氯化铵溶解后，加入过量氨水，制备[Co(NH3)6]2+，然后再加入过氧化氢溶液，将+2价Co氧化成+3价Co，发生，所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，低温干燥得到产品。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；为了冷却更充分，冷却水从冷凝管的下端1进入； 【小问2详解】 根据原子守恒和电子守恒，方程式为：； 小问3详解】 为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，逐滴加入浓盐酸可以增大，使的溶解平衡逆向移动，降低其在水中的溶解度，有利于结晶析出； 【小问4详解】 形成的配离子中，两个氯的位置可以在相邻位置，也可以在对位，共有两种空间构型； 【小问5详解】 产物的配位数为6，可知配合物中1，配体为NH3和Cl-； 【小问6详解】 配合物外界有3个Cl-离子，而配合物外界有2个Cl-离子，相同物质的量与足量硝酸酸化的硝酸银反应，产生AgCl沉淀多的为，故答案为：分别取等物质的量的和溶液于两支试管中，滴加过量的溶液，称量试管中产生的沉淀的质量，产生沉淀多的为，沉淀少的为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$