精品解析：吉林省德惠市第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对分子质量：F-19 Ca-40 C-12 O-16 H-1 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本试题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 晶体和非晶态物质的本质区别是是否具有规则的几何外形 B. 晶体和非晶态物质都具有固定熔点 C. 晶胞中任何一个微粒都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体和非晶态物质的本质区别是组成物质的原子排列不同，即有无自范性，故A错误； B．晶体有固定的熔点，非晶态物质没有固定的熔点，故B错误； C．晶胞中的粒子多为几个晶胞共有，如食盐晶体中位于顶点的Na+同时为8个晶胞所共有，故C错误； D．晶胞是描述晶体结构的基本单元，它具有平移性，晶胞的组成与晶体组成相同，故D正确； 故选D。 2. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. (加成反应) B. (取代反应) C. (还原反应) D. (加聚反应) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔和氯化氢在催化剂、加热条件下，生成1-氯乙烯，化学方程式为：，属于加成反应，故A项错误； B．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为：，属于取代反应，故B项错误； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：，属于氧化反应，故C项错误； D．苯乙烯中含有碳碳双键，碳碳双键加聚反应生成高分子化合物，化学方程式为：，属于加聚反应，故D项正确； 故本题选D。 3. 现有二种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 未成对电子数：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 电负性③>②>① D. 第一电离能： ③>②>① 【答案】D 【解析】 【分析】由核外电子排布式可知，①ls22s22p63s23p4为S元素，②ls22s22p63s23p3为P元素，③ls22s22p5为F元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知①是S元素，②是P元素，③是F元素。 A. S原子有2个未成对电子，P原子有3个未成对电子，F原子有1个未成对电子，所以未成对电子数：③＜①＜②，A错误； B.同一周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误； C.同一周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞①＞②，C错误； D.同一周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，所以第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。 4. 下列反应可制得纯净一氯乙烷的是(　　) A. 乙烯通入浓盐酸中 B. 乙烯与氯化氢加成反应 C. 乙烷与氯气在光照下反应 D. 乙烷通入氯水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙烯与HCl溶液不反应，错误； B、乙烯与HCl加成生成纯净的一氯乙烷，正确； C、乙烷与氯气在光照条件下发生分步取代反应，产物有多种个数和位置的卤代烃，不会得到纯净的一氯乙烷，错误； D、乙烷与氯水不反应，错误； 答案选B 5. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺丁烯的结构简式： B. 基态原子的价电子排布式： C. 的空间结构：三角锥形 D. 的命名：甲基丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A错误； B．基态Cu原子的价电子排布式为，B错误； C．中心原子S的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，有1对孤对电子，空间构型是三角锥形，C正确； D．的甲基应在3号碳上，命名为：甲基丁烯，D错误； 故选C。 6. 天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，由异戊二烯人工合成的一种橡胶最接近天然橡胶，异戊二烯结构简式为，下列说法错误的是 A. 异戊二烯是乙烯的同系物 B. 异戊二烯分子中5个碳原子可能共平面 C. 异戊二烯与溴1:1加成可得3种产物(不考虑立体异构) D. 聚异戊二烯含有碳碳双键，能发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．异戊二烯与乙烯结构不相似，分子组成未相差若干个CH2原子团，故不是同系物，错误； B．乙烯具有平面结构，异戊二烯分子中的5个碳原子均共平面，正确； C．与溴1:1加成可发生1,2-加成、3,4-加成及1,4-加成，可得3种不同的产物，错误； D．异戊二烯分子结构中含有碳碳双键，可与氢气、氯气、溴单质等物质发生加成反应，正确； 故本题选A。 7. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是 A. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温下可能为液态，难溶于水 C. 分子式为 D. 与过量的溴的四氯化碳溶液反应后产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．分子中碳原子数大于4，常温下可能为液态，不含有亲水基团，难溶于水，B正确； C．根据萜二烯分子结构图，可知其分子式为，C错误； D．1mol该物质中含有2mol碳碳双键，能与溴的四氯化碳发生加成反应，得到，D正确； 故选C； 8. 烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（　　） A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＞②＞④ C. ②＞③＞④＞① D. ②＞①＞③＞④ 【答案】A 【解析】 【分析】烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。 【详解】一般说分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。 ①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷等3种烷烃，其分子中碳原子数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点由高到低的顺序②＞③＞①；④正丁烷分子中碳原子数目最少，所以沸点①＞④。 所以沸点由高到低的顺序②＞③＞①＞④。 答案选A。 【点睛】本题考查烷烃的沸点高低判断，难度中等，关键要知道分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。 9. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色 B. 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C. 有机物的名称，二甲基丁烷 D. 的一溴代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．聚丙烯的结构简式为：，结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．有机物由键线式改写成结构简式为：，主链上有4个碳原子，2号碳上有2个甲基，按照系统命名为：2，2-二甲基丁烷，C正确； D．的一溴代物有以下位置的5种：，D错误； 故选C。 10. 在下列四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. 丙烯 B. 乙烷 C. 苯 D. 甲苯() 【答案】C 【解析】 【详解】A. 丙烯(CH2=CH—CH3) 中—CH3中的C与其他原子形成四面体结构，所有原子不可能在同一平面，A项错误； B. 乙烷中—CH3中的C与其他原子形成四面体结构，所有原子不可能在同一平面，B项错误； C. 苯分子为平面正六边形结构，分子内所有原子均在同一平面，C项正确； D. 甲苯()中—CH3中的C与其他的原子形成四面体结构，所有原子不可能在同一平面，D项错误； 答案选C。 11. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛类物质 B. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A． 甲酸乙酯，属于酯类化合物，A项错误； B． CH3CH2Br含有溴原子，为卤代烃，B项正确； C． 中含有N、O两种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，C项错误； D． 含有的官能团名称为羧基，属于羧酸类，D错误； 答案选B。 12. 含有一个碳碳双键的烯烃，和加成后的产物的结构简式如图所示，此烯烃可能的结构有（不考虑立体异构） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，中能形成双键键位置有：1和2之间，2和3之间，3和4之间，3和5之间，7和8之间（10和11），共5种； 答案选B。 13. 下列说法中不正确的是 A. C5H12有3种同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 所有的烷烃互为同系物 D. 立方烷()的二氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体，故A正确； B．甲苯分子中共有4种类型的氢原子，则甲苯的一氯代物有4种，故B正确； C．所有的烷烃不一定互为同系物，结构相似、分子式不同的烷烃才能互为同系物，分子式相同的烷烃之间不是同系物，是同分异构体，故C错误； D．为立体对称结构，立方烷的二氯代物有3种，分别为2个氯原子分别取代同一边、面对角及体对角上的2个氢原子，故D正确； 答案选C。 14. 下列实验操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 图1：除去甲烷中的乙烯 B. 图2：观察甲烷氧化反应的现象 C. 图3：证明石蜡分解产物中含有烯烃 D. 图4：除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为，会在甲烷中引入新杂质，应通入溴水除杂，A错误； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，不是氧化反应，且题目中的实验用强光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，B错误； C．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡发生分解反应(裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可证明石蜡分解产物中含有烯烃，C正确； D．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 故选C。 15. 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】0.5体积气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有1个碳碳双键；此氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，说明该氯代烷分子中含有6个氢原子，即原烃分子中含有6个氢原子；故选B。 16. I.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。 （1）电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。 （2）b的作用是_______。 （3）c中溶液褪色，生成物的结构简式是_______。 （4）d中高锰酸钾酸性溶液褪色，说明乙炔具有的性质是_______。 （5）若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_______。 II.某有机化合物只含、、三种元素，取该有机化合物完全燃烧，测得只生成和水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示， （6）该有机化合物结构简式是_______ （7）有机物的系统命名为_______。 （8）分子式为，且属于烯烃的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。 【答案】（1） （2）除去影响后续实验的杂质气体 （3）或 （4）还原性 （5）火焰明亮伴有黑烟 （6） （7），二甲基己烷 （8）6 【解析】 【分析】石和饱和食盐水中的水反应生成乙炔，电石中含有硫、磷等杂质，导致乙炔中混有硫化氢、磷化氢等杂质，硫酸铜溶液能除去杂质，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 【小问1详解】 电石的主要成分是CaC2，能和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+CH ≡ CH↑。 【小问2详解】 硫酸铜溶液的作用是除去影响后续实验的杂质气体。 【小问3详解】 乙炔和溴发生加成反应，若溴足量，则生成CHBr2-CHBr2，若溴不足量，生成CHBr=CHBr。 【小问4详解】 乙炔具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问5详解】 乙炔含碳量高，在空气中点燃乙炔，可观察到明亮的火焰和浓烈的黑烟。 【小问6详解】 9.2g该有机化合物完全燃烧，测得只生成17.6gCO2和10.8g水，，故n(H)=1.2mol，n(C)=0.4mol，m(H)+m(C)=1.2+0.4×12=6g<9.2g，则有机物中含有氧，，n(C):n(H):n(O)=2:6:1，根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为46，有机物的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱中有三种H，故其结构简式为CH3CH2OH。 【小问7详解】 该有机物的主链上有6个碳原子，2、4号碳上有甲基，故名称为2，4−二甲基己烷。 【小问8详解】 CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构，即共6种。 【点睛】 二、填空题：共4大题，共55分。 17. 研究有机物的一般方法，先对有机物进行分离、提纯，分离、提纯有机物的常用方法有蒸馏、萃取、重结晶等。 （1）蒸馏 ①蒸馏操作，加碎瓷片的目的是___________。 ②温度计水银球应处于什么位置____________。 ③冷却水的流动方向是____________。 （2）在萃取实验操作中，如图，仪器A的名称是___________。 （3）咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状晶体，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快。它的结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因： 在步骤1加入酒精进行浸泡，过滤得到提取液，步骤2、步骤3、步骤4所进行的操作或方法分别是________。 A. 加热、结晶(或蒸发)、升华 B. 过滤、洗涤、干燥 C. 萃取、分液、升华 D. 加热、蒸馏、蒸馏 （4）已知碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法不正确的是________。 A. 分子式为C3H4O3 B. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1 C. 分子中既有极性键也有非极性键 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处 ③. 下口进、上口出 （2）分液漏斗 （3）A （4）D 【解析】 【分析】（3）咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚，则步骤1可加入乙醇等有机溶剂进行萃取，然后进行蒸馏、升华，可得到咖啡因粗产品，以此解答。 【小问1详解】 ①蒸馏操作，加碎瓷片的目的是防止液体暴沸； ②温度计测量烧瓶内馏分的温度，液体气化后进入冷凝管被冷凝，故水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处以测定蒸汽的温度； ③为获得更好的冷凝效果，水流方向为下进上出； 【小问2详解】 仪器A的名称是分液漏斗； 【小问3详解】 在步骤1中加入了乙醇，下面要分离咖啡因和乙醇，可进行加热得到浓缩液再结晶(或蒸发)得到粗产品，因咖啡因易升华，为进一步得到较为纯净的咖啡因，可进行升华，故选A； 【小问4详解】 A．由其结构简式可知其分子式为C3H4O3，故A正确； B．单键为σ键，双键中有1条σ键，1条π键，分子中σ键与π键个数之比为10∶1，故B正确； C．分子中既有C-H、碳氧极性键，也有C-C非极性键，故C正确； D．分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故D错误； 故选D。 18. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题： （1）A的结构简式为________，B中官能团名称是________。 （2）的反应类型为________，A发生加聚反应产物的名称是________。 （3）写出编号④对应的酯化反应化学方程式_________。 （4）B的同系物同分异构体数目有________种。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基 （2） ①. 取代反应 ②. 聚乙烯 （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O （4）8 【解析】 【分析】其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A是CH2=CH2，A与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，A与H2发生加成反应产生F是CH3-CH3，A与HCl发生加成反应产生G是CH3CH2Cl，CH3-CH3与Cl2在一定条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl；CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步发生催化氧化反应产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯E：CH3COOC2H5。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；B是CH3CH2OH，分子结构中含有的官能团-OH的名称是羟基； 【小问2详解】 F是CH3-CH3，CH3-CH3属于烷烃，能够与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl、HCl，该反应的反应类型是取代反应；A是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生高聚物，该高聚物的名称为聚乙烯； 【小问3详解】 CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOC2H5和H2O，酯化反应是可逆反应，则该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O； 【小问4详解】 B是乙醇，也属于醇的同分异构体根据位置异构有、、(箭头代表羟基的位置)，共有8种。 19. 位于前四周期的A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个电子 E E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物，水溶液呈蓝色 （1）写出E元素原子基态时电子排布式___________。 （2）B的氢化物沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点___________(填“高”或“低”)。 （3）分子中C原子杂化轨道类型是___________。 （4）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型___________(填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________填字母) A．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为___________，若该晶体的密度为，则该晶胞的体积是___________(写出表达式即可)。 【答案】（1） （2）高 （3） （4） ①. ①③ ②. a （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】根据题中信息，A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H，B是电负性最大的元素，B为F，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，则C为N，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca。 【小问1详解】 E元素原子是29号元素，其基态时的电子排布式[Ar]3d104s1；故答案为：[Ar]3d104s1； 【小问2详解】 B的氢化物HF因存在分子间氢键，沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点高； 【小问3详解】 CA3(NH3)分中N原子价层电子对数为，其杂化轨道类型是sp3；故答案为：sp3； 【小问4详解】 A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子即[Cu(NH3)4]2+，氨气中存在极性共价键，铜离子与氨气分子之间形成配位键，若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则不可能为V形或三角锥形，若[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体，则取代后只有一种结构，若[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，则取代后有两种结构，故选a；故答案为：①③；a； 【小问5详解】 B与D可形成离子化合物CaF2，小黑球个数为，小白球个数为8个，即小黑球为Ca2+，其晶胞结构如图所示，以最右边面心的D(Ca2+)分析，Ca2+的配位数为8，若该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积是；故答案为：8；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对分子质量：F-19 Ca-40 C-12 O-16 H-1 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本试题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于晶体说法正确的是 A. 晶体和非晶态物质的本质区别是是否具有规则的几何外形 B. 晶体和非晶态物质都具有固定的熔点 C. 晶胞中任何一个微粒都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 2. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. (加成反应) B. (取代反应) C. (还原反应) D. (加聚反应) 3. 现有二种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 未成对电子数：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 电负性③>②>① D. 第一电离能： ③>②>① 4. 下列反应可制得纯净一氯乙烷的是(　　) A 乙烯通入浓盐酸中 B. 乙烯与氯化氢加成反应 C. 乙烷与氯气在光照下反应 D. 乙烷通入氯水中 5. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺丁烯的结构简式： B. 基态原子的价电子排布式： C. 的空间结构：三角锥形 D. 的命名：甲基丁烯 6. 天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，由异戊二烯人工合成的一种橡胶最接近天然橡胶，异戊二烯结构简式为，下列说法错误的是 A. 异戊二烯是乙烯的同系物 B. 异戊二烯分子中5个碳原子可能共平面 C. 异戊二烯与溴1:1加成可得3种产物(不考虑立体异构) D. 聚异戊二烯含有碳碳双键，能发生加成反应 7. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是 A. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温下可能为液态，难溶于水 C. 分子式为 D. 与过量的溴的四氯化碳溶液反应后产物为 8. 烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（　　） A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＞②＞④ C. ②＞③＞④＞① D. ②＞①＞③＞④ 9. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色 B. 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C. 有机物的名称，二甲基丁烷 D. 的一溴代物有4种 10. 在下列四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. 丙烯 B. 乙烷 C. 苯 D. 甲苯() 11. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛类物质 B. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 12. 含有一个碳碳双键的烯烃，和加成后的产物的结构简式如图所示，此烯烃可能的结构有（不考虑立体异构） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 13. 下列说法中不正确的是 A. C5H12有3种同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 所有的烷烃互为同系物 D. 立方烷()的二氯代物有3种 14. 下列实验操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 图1：除去甲烷中的乙烯 B. 图2：观察甲烷氧化反应的现象 C. 图3：证明石蜡分解产物中含有烯烃 D. 图4：除去中的 15. 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A B. C. D. 16. I.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。 （1）电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。 （2）b的作用是_______。 （3）c中溶液褪色，生成物结构简式是_______。 （4）d中高锰酸钾酸性溶液褪色，说明乙炔具有的性质是_______。 （5）若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_______。 II.某有机化合物只含、、三种元素，取该有机化合物完全燃烧，测得只生成和水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示， （6）该有机化合物结构简式是_______ （7）有机物的系统命名为_______。 （8）分子式为，且属于烯烃的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。 二、填空题：共4大题，共55分。 17. 研究有机物的一般方法，先对有机物进行分离、提纯，分离、提纯有机物的常用方法有蒸馏、萃取、重结晶等。 （1）蒸馏 ①蒸馏操作，加碎瓷片的目的是___________。 ②温度计水银球应处于什么位置____________。 ③冷却水的流动方向是____________。 （2）在萃取实验操作中，如图，仪器A的名称是___________。 （3）咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状晶体，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快。它的结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因： 在步骤1加入酒精进行浸泡，过滤得到提取液，步骤2、步骤3、步骤4所进行的操作或方法分别是________。 A. 加热、结晶(或蒸发)、升华 B. 过滤、洗涤、干燥 C. 萃取、分液、升华 D. 加热、蒸馏、蒸馏 （4）已知碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法不正确的是________。 A. 分子式为C3H4O3 B. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1 C. 分子中既有极性键也有非极性键 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化 18. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题： （1）A的结构简式为________，B中官能团名称是________。 （2）的反应类型为________，A发生加聚反应产物的名称是________。 （3）写出编号④对应的酯化反应化学方程式_________。 （4）B的同系物同分异构体数目有________种。 19. 位于前四周期的A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个电子 E E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物，水溶液呈蓝色 （1）写出E元素原子基态时的电子排布式___________。 （2）B的氢化物沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点___________(填“高”或“低”)。 （3）分子中C原子的杂化轨道类型是___________。 （4）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在化学键类型___________(填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________填字母) A．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为___________，若该晶体的密度为，则该晶胞的体积是___________(写出表达式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$