精品解析：陕西省渭南市澄城县北关中学2024-2025学年九年级上学期期末调研化学试卷

试卷类型：E（广教版） 2024~2025学年度第一学期期末调研试题（卷） 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Fe—56 Ag—108 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质不含碳元素的是 A. 干冰 B. 冰水 C. 大理石 D. 碳酸饮料 2. 我国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A. 烧制青砖 B. 擦拭灰尘 C. 镶铺石板 D. 雕刻浮雕 3. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 加入大理石 B. 倾倒稀盐酸 C. 收集二氧化碳 D. 检验二氧化碳 4. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质 B. 关闭燃气阀门灭火的原理是移走可燃物 C. 加碘食盐中的“碘”指的是碘元素 D. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 5. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 氧原子的结构示意图为 C. 反应前后分子的种类不变 D. 生成的丙、丁的分子个数比为2∶3 6. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 微型空气质量“检测站”的使用 自制净水器 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 向装置中加入活性炭除去色素和异味 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 对比：木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈 B. 归纳：点燃所有可燃性气体前都要验纯 C. 推理：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定为溶液 D. 分析；金刚石与石墨物理性质差异大，是由于碳原子的排列方式不同 8. 如图是NaCl、Na2SO4、NaNO3三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是 A. t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3>NaCl>Na2SO4 B. t1℃时，将125g 20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，需至少加入55gNaNO3固体 C. t2℃时，NaCl溶液和Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 D. 可采取降温的方法使NaNO3的不饱和溶液变成饱和溶液 9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2 C. 向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 D. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2024年，又是收获满满的一年。 （1）2024年4月13日，我国首个自主设计实施的超深大位移井在珠江口盆地海域顺利投产，测试日产原油超700吨。 ①原油是指未经加工处理的石油，石油、天然气和__________属于三大化石燃料。 ②钻井平台的主缆采用镀铝钢丝绳。铝具有良好的抗腐蚀性，是因为在空气中其表面生成一层致密的_________（填化学式）薄膜。 （2）一箭八星！2024年9月24日，我国捷龙三号运载火箭成功将天仪41星等八颗卫星送入预定轨道。N2H4和N2O4是常见的火箭推进剂，对于质量相同的两者，所含分子数目___________（填“相同”或“不同”）。 （3）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为____________。 11. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 （1）使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气被称为绿色燃料的原因是_________。 （2）制备主火炬燃料甲醇（CH3OH）所发生反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （3）从微观角度分析，丙烷气体可压缩储存的原因是__________________。 12. 在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小明同学分享了自己的研究报告。 （1）“A”处是除去水中难溶性杂质的一种实验操作，实验室进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）如图B，向盛满二氧化碳的软塑料瓶内注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。但该现象不能证明二氧化碳能与水发生反应，原因是_____________。 （3）C图是电解水实验，一段时间后，玻璃管a、b中生成气体的体积比约为________。 （4）D图和E图中，集气瓶底部的水能用细沙代替的是________（填字母）。 13. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）按图1所示方案探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点（已知：白磷的着火点是40℃）。实验中观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。 ①甲中的X、乙中的Y分别为__________。 ②“水进入试管中”的原因是____。 （2）用图2实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是_________（填字母）。实验中对装置C内铜粉量的多少_____________（填“有”或“无”）要求。 14. 如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）若KNO3中混有少量NaCl，可采用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO3。 （2）60℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_________（填“>”、“=”或“<”）KNO3溶液。 （3）80℃时，进行如图实验： ①x的数值为__________。 ②固体D中的成分是_____（填化学式）。 15. 下列是与金属有关的几个实验，请回答问题。 （1）图1为《天工开物》中描述锡的冶炼方法。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_________________。 （2）某小组利用图2装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至Fe2O3处加热。Fe2O3处发生反应的化学方程式为______________。 （3）如图3所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，乙中铁钉出现了锈蚀。 ①乙中铁钉在_________（填“a”“b”或“c”）处锈蚀最严重。 ②丙中导管内水柱_________（填“上升”或“下降”）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置B、F都可用于实验室制取氧气，与装置B相比，装置F的优点是________，发生反应的化学方程式为__________________。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，已知氨气的密度比空气小，易溶于水，则制取氨气可选用的发生与收集装置为________（填字母）。 （4）装置G中一段时间后观察到__________现象，证明分子在不断运动。 17. 镍（Ni）是一种用途广泛的金属，化学小组对Ni进行下列项目式探究。 活动一：探究铁、铜，镍的活动性顺序 【查阅资料】Ni为银白色固体，NiSO4溶液呈绿色。 【做出猜想】小组同学对三种金属的活动性顺序提出以下三种假设： （1）猜想①：Ni>Fe>Cu 猜想②：Fe>Cu>Ni 猜想③：______________ 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 I.将打磨干净的镍片、铜片分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中 铜片表面无明显现象，镍片_______________. 猜想②不正确 Ⅱ.将镍片放入______________（填试剂名称）溶液中 镍片表面无明显变化 猜想①不正确；猜想③正确 活动二：含镍金属的回收利用 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 【实验分析】 （3）滤液②中金属离子的化学符号为__________。 （4）滤渣③的成分是______________。 （5）为从固体A中进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________________________。 四、计算与分析题（5分） 18. 石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。现将10g石头纸样品置于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与石头纸的总质量减少了3.08g。(假设石头纸中的其他成分不参与反应) 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算该石头纸中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：E（广教版） 2024~2025学年度第一学期期末调研试题（卷） 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Fe—56 Ag—108 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质不含碳元素的是 A. 干冰 B. 冰水 C. 大理石 D. 碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意； B、冰水中只含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的，不含碳元素，符合题意； C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，不符合题意； D、碳酸饮料中含有碳酸，碳酸是由氢元素、碳元素、氧元素组成的，不符合题意； 故选B。 2. 我国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A. 烧制青砖 B. 擦拭灰尘 C. 镶铺石板 D. 雕刻浮雕 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制青砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、擦拭灰尘，没有新物质生成，属于物理变化； C、镶铺石板的过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、雕刻浮雕的过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 3. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 加入大理石 B. 倾倒稀盐酸 C. 收集二氧化碳 D. 检验二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中加入大理石时，应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作易打破试管底部，A 错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，B 错误； C、二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，图中用向下排空气法收集，C 错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应用澄清石灰水，应将气体通入澄清石灰水中，D 正确。 故选D。 4. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质 B. 关闭燃气阀门灭火的原理是移走可燃物 C. 加碘食盐中的“碘”指的是碘元素 D. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 【答案】A 【解析】 【详解】A、低碳生活是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而降低碳，特别是二氧化碳的排放。不是提倡使用不含碳元素的物质，该说法错误； B、关闭燃气阀门，燃气不再供应，灭火的原理是移走可燃物，该说法正确； C、加碘食盐中的 “碘” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “碘” 是强调存在的元素，与具体形态无关，该说法正确； D、植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是空气中氧气的主要来源，该说法正确。 故选A。 5. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 氧原子的结构示意图为 C. 反应前后分子的种类不变 D. 生成的丙、丁的分子个数比为2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，该反应涉及的物质中，乙（O2）只含一种元素，不属于氧化物；甲（NH3）不含氧元素，不属于氧化物；丙（NO）、丁（H2O）属于氧化物，共涉及两种氧化物，A 错误； B、氧原子质子数为8，核外电子数也为8，核外电子排布为2、6 ，其结构示意图为，B 错误； C、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子的种类一定改变，C 错误； D、根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成NO（丙）、H2O（丁），化学方程式为，由化学方程式可知，生成的丙（NO）、丁（H2O）的分子个数比为，D 正确。 故选D。 6. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 微型空气质量“检测站”的使用 自制净水器 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 向装置中加入活性炭除去色素和异味 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，A 错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以向自制净水器中加入活性炭可除去色素和异味，B 正确； C、天然气属于化石燃料，是古代生物遗体经过漫长时间形成的，属于不可再生能源，C 错误； D、铁与水、氧气同时接触时易生锈，用水冲洗铁制品表面，会使铁制品与水充分接触，加速铁的锈蚀，D 错误。 故选B。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 对比：木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈 B. 归纳：点燃所有可燃性气体前都要验纯 C. 推理：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定为溶液 D. 分析；金刚石与石墨物理性质差异大，是由于碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈。氧气在纯氧中的浓度比在空气中高，所以木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，该说法正确； B、可燃性气体与空气混合，遇明火可能发生爆炸，所以点燃所有可燃性气体前都要验纯，该说法正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该说法错误； D、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，它们物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，该说法正确。 故选C。 8. 如图是NaCl、Na2SO4、NaNO3三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是 A. t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3>NaCl>Na2SO4 B. t1℃时，将125g 20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，需至少加入55gNaNO3固体 C. t2℃时，NaCl溶液和Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 D. 可采取降温的方法使NaNO3的不饱和溶液变成饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：NaNO3>NaCl>Na2SO4，故A不符合题意； B、由图可知，t1℃时，NaNO3的溶解度为80g，125g 20%的NaNO3溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为，则变成该温度下的饱和溶液需要加入溶质的质量为，故B不符合题意； C、由图可知，t2℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下NaCl与Na2SO4的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，说明该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等，故C符合题意； D、由图可知，NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，则可采取降温的方法使NaNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2 C. 向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 D. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中氧气逸出，固体总质量减小，而锰元素质量不变，所以固体中锰元素的质量分数逐渐增大，当反应结束，质量分数不再变化，该图像错误； B、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是催化剂，只改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，所以最终生成氧气质量应相等，该图像错误； C、向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸，发生的反应是、，氢气来源于稀盐酸，消耗等质量的稀盐酸，产生氢气的质量相等；每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和铁完全反应后，镁产生的氢气较多，该图像正确； D、金属活动性Mg＞Fe＞Ag，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小，当硝酸银完全反应后，溶液质量不再变化，图像应是先下降后保持水平，该图像错误。 故选C。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2024年，又是收获满满的一年。 （1）2024年4月13日，我国首个自主设计实施的超深大位移井在珠江口盆地海域顺利投产，测试日产原油超700吨。 ①原油是指未经加工处理的石油，石油、天然气和__________属于三大化石燃料。 ②钻井平台的主缆采用镀铝钢丝绳。铝具有良好的抗腐蚀性，是因为在空气中其表面生成一层致密的_________（填化学式）薄膜。 （2）一箭八星！2024年9月24日，我国捷龙三号运载火箭成功将天仪41星等八颗卫星送入预定轨道。N2H4和N2O4是常见的火箭推进剂，对于质量相同的两者，所含分子数目___________（填“相同”或“不同”）。 （3）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为____________。 【答案】（1） ①. 煤 ②. Al2O3 （2）不同 （3）+2 【解析】 【小问1详解】 ①三大化石燃料是煤、石油、天然气。 ②铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，氧化铝化学式为Al2O3。 【小问2详解】 N2H4的相对分子质量为，N2O4的相对分子质量为。当两者质量相同时，相对分子质量不同，所含分子数目也就不同。 【小问3详解】 在化合物中各元素正、负化合价代数和为零。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，而氧元素显−2价，设Ni元素化合价为x，则，解得x=+2。 11. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 （1）使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气被称为绿色燃料的原因是_________。 （2）制备主火炬燃料甲醇（CH3OH）所发生反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （3）从微观角度分析，丙烷气体可压缩储存的原因是__________________。 【答案】（1）燃烧产物为水，无污染 （2）CO2 （3）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧时，与氧气反应生成水，不会产生有害气体和烟尘等污染物，所以被称为绿色燃料。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后C、H、O原子的个数分别为1、6、2，反应前除X外C、H、O原子的个数分别为0、6、0，所以中应含有1个C原子和2个O原子，其化学式为CO2。 【小问3详解】 丙烷由丙烷分子构成，气体分子之间有间隔，在压缩时，分子间的间隔变小，所以丙烷气体可压缩储存。 12. 在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小明同学分享了自己的研究报告。 （1）“A”处是除去水中难溶性杂质的一种实验操作，实验室进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）如图B，向盛满二氧化碳的软塑料瓶内注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。但该现象不能证明二氧化碳能与水发生反应，原因是_____________。 （3）C图是电解水实验，一段时间后，玻璃管a、b中生成气体的体积比约为________。 （4）D图和E图中，集气瓶底部的水能用细沙代替的是________（填字母）。 【答案】（1）漏斗 （2）二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 除去水中难溶性杂质的操作是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪，所以仅根据软塑料瓶变瘪不能证明二氧化碳与水发生反应。 【小问3详解】 电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管a产生氢气，与电源正极相连的玻璃管b产生氧气，生成氢气和氧气的体积比约为。 【小问4详解】 D 图中，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；E 图中，硫在氧气中燃烧，集气瓶底部的水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气，细沙不能吸收二氧化硫，所以不能用细沙代替。因此，能用细沙代替水的是 D。 13. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）按图1所示方案探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点（已知：白磷的着火点是40℃）。实验中观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。 ①甲中的X、乙中的Y分别为__________。 ②“水进入试管中”的原因是____。 （2）用图2实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是_________（填字母）。实验中对装置C内铜粉量的多少_____________（填“有”或“无”）要求。 【答案】（1） ①. 40℃以上的热水、空气 ②. 白磷燃烧消耗了试管内的氧气，导致试管内的压强减小 （2） ①. AC##CA ②. 无 【解析】 【小问1详解】 ①根据白磷的着火点是40℃，甲中白磷要能燃烧，X应为40℃以上的热水，提供热量使白磷温度达到着火点；乙中白磷不燃烧，Y应为空气，这样甲与乙对比，符合控制变量的要求。 ②白磷燃烧消耗试管内氧气，使试管内气体体积减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压作用下，水进入试管。 【小问2详解】 A中锌与硫酸铜溶液反应，没有物质逸出，反应前后容器中物质总质量不变，能用于探究质量守恒定律；B中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成的气体逸散到空气中，不能用于探究质量守恒定律；C中红热铜粉与氧气反应，装置密闭，没有物质逸出，能用于探究质量守恒定律。因此能达到实验目的的是：AC。 装置C中铜粉量的多少无要求，只需观察到固体颜色由紫红色变为黑色（），证明发生化学变化即可。 14. 如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）若KNO3中混有少量NaCl，可采用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO3。 （2）60℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_________（填“>”、“=”或“<”）KNO3溶液。 （3）80℃时，进行如图实验： ①x的数值为__________。 ②固体D中的成分是_____（填化学式）。 【答案】（1）降温结晶 （2）> （3） ①. 50 ②. KNO3 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。所以当KNO3中混有少量NaCl时，应采用降温结晶的方法，硝酸钾会大量结晶析出，而氯化钠基本不析出，从而提纯KNO3。 【小问2详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，氯化钠的溶解度是37.3g 。即该温度下，10g水中溶解的硝酸钾质量大于氯化钠质量。那么分别加热蒸发10g水后，硝酸钾析出的晶体质量比氯化钠多，所以剩余溶液的质量：NaCl溶液＞KNO3溶液。 【小问3详解】 ①80℃时硝酸钾的溶解度是169.0g，设200g水中最多溶解硝酸钾质量为y，则​，解得y=338g。现有253.5g硝酸钾，设恒温蒸发xg水后恰好饱和，则​，解得x=50。 ②20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g，溶液A是KNO3饱和溶液，降温后KNO3会因溶解度减小而析出，则固体D中一定含有KNO3；20℃时氯化钠溶解度是36.0g，则150g水中最多可溶解氯化钠的质量为，10g氯化钠在150g水中能全部溶解，因此氯化钠不会析出，所以固体D的成分是KNO3。 15. 下列是与金属有关的几个实验，请回答问题。 （1）图1为《天工开物》中描述锡的冶炼方法。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_________________。 （2）某小组利用图2装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至Fe2O3处加热。Fe2O3处发生反应的化学方程式为______________。 （3）如图3所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，乙中铁钉出现了锈蚀。 ①乙中铁钉在_________（填“a”“b”或“c”）处锈蚀最严重。 ②丙中导管内水柱_________（填“上升”或“下降”）。 【答案】（1）锡铅合金的熔点比锡的熔点低 （2） （3） ①. b ②. 上升 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点小于组成其纯金属的熔点。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比锡的熔点低，故填：锡铅合金的熔点比锡的熔点低； 【小问2详解】 碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 ①铁锈蚀是铁与水、氧气等共同作用的结果，水中氧气较少，空气中水蒸气较少，则乙中铁钉在b处锈蚀最严重，故填：b； ②由于铁生锈需要消耗氧气和水，使乙中压强减小，大气压将丙中的水压入导管中，可观察到丙中导管内水柱上升，故填：上升。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置B、F都可用于实验室制取氧气，与装置B相比，装置F的优点是________，发生反应的化学方程式为__________________。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，已知氨气的密度比空气小，易溶于水，则制取氨气可选用的发生与收集装置为________（填字母）。 （4）装置G中一段时间后观察到__________现象，证明分子在不断运动。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. （3）AC （4）酚酞溶液变红 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a的名称是水槽。 【小问2详解】 装置F通过抽动粗铜丝可实现固液分离与接触，从而控制反应的发生与停止，而装置B不能控制反应的发生与停止； 实验室用装置B或F制取氧气，不需要加热，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应物是固体且反应需加热，发生装置选A；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置选向下排空气法，即装置C。 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，证明分子在不断运动。 17. 镍（Ni）是一种用途广泛的金属，化学小组对Ni进行下列项目式探究。 活动一：探究铁、铜，镍的活动性顺序 【查阅资料】Ni为银白色固体，NiSO4溶液呈绿色。 【做出猜想】小组同学对三种金属的活动性顺序提出以下三种假设： （1）猜想①：Ni>Fe>Cu 猜想②：Fe>Cu>Ni 猜想③：______________ 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 I.将打磨干净的镍片、铜片分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中 铜片表面无明显现象，镍片_______________. 猜想②不正确 Ⅱ.将镍片放入______________（填试剂名称）溶液中 镍片表面无明显变化 猜想①不正确；猜想③正确 活动二：含镍金属的回收利用 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 【实验分析】 （3）滤液②中金属离子的化学符号为__________。 （4）滤渣③的成分是______________。 （5）为从固体A中进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________________________。 【答案】（1）Fe>Ni>Cu （2） ①. 表面有气泡产生，溶液由无色变为绿色 ②. 硫酸亚铁（合理即可） （3）Fe2+ （4）Ag （5） 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性Fe>Cu，已有Ni>Fe>Cu和Fe>Cu>Ni 两种猜想，可推出猜想③为Fe>Ni>Cu。 【小问2详解】 实验步骤Ⅰ：将打磨干净的镍片、铜片分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，铜片表面无明显现象，说明铜不与稀硫酸反应；而猜想②不正确，即镍的活动性比铜强，所以镍能与稀硫酸反应，现象为镍片表面有气泡产生，溶液由无色变为绿色（因为NiSO4溶液呈绿色）； 实验步骤Ⅱ：要证明猜想①不正确，猜想③正确，即证明铁的活动性比镍强，可将镍片放入硫酸亚铁（或硝酸亚铁、氯化亚铁等）溶液中，若镍片表面无明显变化，说明镍不能置换出铁，即铁的活动性比镍强。 【小问3详解】 金属板加入过量稀硫酸，Fe、Ni会与稀硫酸反应生成FeSO4、NiSO4，即、，则滤液①中含FeSO4、NiSO4和过量稀硫酸； 滤液①加入过量铁粉，铁与NiSO4反应生成FeSO4和Ni，与H2SO4反应生成FeSO4和H2，所以滤液②中金属离子为Fe2+。 【小问4详解】 滤渣①含Cu、Ag，加入过量稀硫酸、氧气并加热，发生反应，Ag不反应，所以滤渣③的成分是Ag。 【小问5详解】 滤液③的溶质是CuSO4、H2SO4，加入过量铁粉，发生反应、，固体A含反应生成的Cu和过量的Fe，加入适量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，化学方程式为，从而除去Fe，提纯铜。 四、计算与分析题（5分） 18. 石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。现将10g石头纸样品置于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与石头纸的总质量减少了3.08g。(假设石头纸中的其他成分不参与反应) 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算该石头纸中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.08 （2）解：设参加反应的CaCO3质量为x。 则该石头纸中碳酸钙的质量分数为×100%=70%， 答：该石头纸中碳酸钙的质量分数为70%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与石头纸的总质量减少了3.08g。说明反应生成二氧化碳的质量为3.08g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $