精品解析：福建师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

福建师大附中2024-2025学年下学期期中考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共两大题，19小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. BCl3的VSEPR模型： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. 水分子的空间填充模型： D. 3-戊醇的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BCl3中心原子B的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，因此B原子采用sp2杂化，模型为平面三角形，A错误； B．乙醇分子结构简式是CH3CH2OH，分子中含有3种H原子，个数比是3∶2∶1，因此核磁共振氢谱图显示三个峰，峰的面积比为3∶2∶1，B正确； C．H2O分子中的中心O原子价层电子对数是2+=4，O原子上有2对孤电子对，因此H2O的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，且原子半径：O＞H，因此图示不能表示水分子的空间填充模型，C错误； D．图示键线式表示的物质为2-乙基-1-丁醇，3-戊醇的键线式表示应该为：，D错误； 故合理选项是B。 2. 已知某有机物的质谱图如图所示，则该有机物可能是 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 丙烷 D. 乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，有机物的最大质荷比为16，则有机物的相对分子质量为16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相对分子质量分别为32、16、44、28，则该有机物为甲烷，故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质基本相同 B. 有机物最多有9个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学性质基本相同、物理性质有一定差异，A错误； B．有机物中，苯环和碳碳双键连接的碳原子都可以在同一个平面上，碳碳三键上的碳原子也可以与之共面。，圈内的-CH-基团中的碳原子是sp3杂化，最多有三个碳原子共面，故有机物中最多有13个碳原子共面，B错误； C．该烃有三个碳碳双键，与按物质的量之比为1:1加成时，有三种1，2-加成（分别在两个双键上）、一种1，4-加成，所得产物有4种，C错误； D．1-丁烯和2-丁烯中碳碳双键的位置不同，属于位置异构；含酯基，含羧基，官能团种类不同，属于官能团异构，D正确； 故选D。 4. 下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A. 氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B. 基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C. 微粒半径大小：S2-＞O2-＞F⁻＞Al3+ D. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，而非释放能量，产生的光谱是吸收光谱；而发射光谱是电子从激发态返回基态时释放能量产生的，A错误； B．基态O原子的电子占据1s、2s、2p轨道，轨道数目为1+1+3=5种，空间运动状态应为5种，而非8种，B错误； C．离子S2-、O2-、F⁻、Al3+的核外电子层数依次为3、2、2、2。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子的核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，故离子半径大小顺序为：S2-＞O2-＞F⁻＞Al3+，C正确； D．Na、Mg、Al都属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合。金属键强度：Na＜Mg＜Al，金属晶体中金属键越强，物质的熔沸点就越高，因此三种金属的熔点高低顺序应为：Al＞Mg＞Na，D错误； 故合理选项是C。 5. 下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是 A. 导管B作用为导气和冷凝，导管口不插入C中溶液，主要是防倒吸 B. 反应一段时间后，C中导管口有白雾出现 C. C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应 D. 反应结束后可先过滤除去铁，混合液经稀碱洗、分液、蒸馏可以得到纯净的溴苯 【答案】C 【解析】 【分析】A中液溴和苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C中吸收溴化氢。 【详解】A．反应过程中会有溴和苯蒸气，长导管B不但可以导气，还可以将溴和苯冷凝并回流下来，HBr极易溶于水，要防止倒吸，A正确； B．反应过程中在导管C的下口附近可观察到白雾出现，这是由于反应生成HBr，HBr遇水蒸气会在空气中形成白雾，B正确； C．溴易挥发，所以C中可能含有挥发的溴，溴与水反应生成溴化氢，溴化氢与硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，不能证明苯和液溴发生了取代反应，C错误； D．反应结束后可先过滤除去铁，混合液经碱洗除去液溴等，分液后，利用各成分沸点的差异，然后蒸馏可以得到纯净的溴苯，D正确； 答案选C。 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配不正确的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(196.5℃) 对羟基苯甲醛键能大于邻羟基苯甲醛键能 B 熔点：远高于 属于共价晶体，属于分子晶体 C 稳定性： N的电负性小于O的电负性 D 在中溶解度： 、属于非极性分子，而属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛含分子间氢键，导致沸点升高，邻羟基苯甲醛含分子内氢键，导致沸点降低，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A错误； B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，B正确； C．氮原子电负性比氧原子小，更容易给出孤电子对形成配位键，C正确； D．根据“相似相溶原理”，非极性分子CCl4溶于非极性溶剂CS2，而H2O为极性分子，故在CS2中溶解度：CCl4>H2O，D正确； 故本题选A。 7. 药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是N C. 分子中P原子的杂化方式为 D. 该分子含有σ键、π键，能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，该分子中含有5个手性碳原子(用“*”表示)：，A正确； B．P的电子层数为三，而N、O的电子层数为二，P的原子核对最外层电子的吸引作用较弱，P更容易失去电子，三者中P的第一电离能最小；N的价层电子排布式为，O的价层电子排布式为，N的2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O的，故三者中第一电离能最大的是N，B正确； C．根据该物质的结构简式可知，该分子中P原子的成键方式与类似，分子中P形成了4个σ键，且没有孤电子对，根据杂化轨道理论，其价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C错误； D．分子中所有单键都是σ键，碳氮三键、碳氧双键等其中含有π键；分子中含有的苯环、碳氮三键能发生加成反应，D正确； 故选C。 8. 下列有关物质结构或性质的说法，错误的是 A. 键角： B. 熔点：NH4Cl＞NH2Cl C. H2O2分子的结构为，可知H2O2为极性分子 D. 已知N2H4是二元弱碱，25℃时，；。结合OH-能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心I原子价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，因此的空间结构为三角锥形；的中心C原子价层电子对数是3+=3，无孤电子对，因此的空间结构为平面三角形，键角的120度，则键角：，A正确； B．NH4Cl是离子晶体，熔化时需要克服离子键；而NH2Cl是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，因此熔点：NH4Cl＞NH2Cl ，B正确﹔ C．根据H2O2分子的结构，可知其分子中正、负电荷中心不重合，因此H2O2为极性分子，C正确； D．中氮原子上孤电子对电子云密度相对较大，对OH-中带正电的氢原子吸引力更强，结合OH-能力更强；中氮原子周围电子云受四个氢原子影响，相对分散，对OH-结合能力较弱，故结合OH-能力：，D错误； 故合理选项是D。 9. 某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 配合物化学式为 C. Cl⁻和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 【答案】C 【解析】 【分析】实验式为的物质的水溶液不导电，说明该物质不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理没有氨气放出，说明氯离子和氨分子均是配合物的配体，则配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，据此解答。 【详解】A．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，A错误； B．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，B错误； C．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，则Cl⁻和NH3分子均是该配合物的配体，均与Pt4+形成配位键，C正确； D．由分析可知，该配合物的配体为Cl⁻和NH3，D错误； 故选C。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B. Y单质为共价晶体，Y单质的熔点高于X单质 C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明Y为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则W为O；依此答题。 【详解】A．一般情况下，同周期元素从左到右非金属性逐渐增大，同主族元素从上到下非金属性逐渐减小，则元素非金属性强弱的顺序为O>Cl>Si，A错误； B．单质Si为共价晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确； C．O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误； D．化合物M中O形成两个化学键的，还有两个孤电子对，满足8电子结构，化合物M中O形成一个化学键的，还得到一个电子，另外还有两个孤电子对，也满足8电子结构，D错误； 故选B。 11. 有机物A的结构简式为，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是 A. 炔烃B的分子式为C8H16 B. 炔烃B的结构可能有3种 C. 有机物A的一氯取代物只有5种 D. 有机物A与溴水混合后立即发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】能够与氢气加成生成的炔烃只能是，据此分析解答。 【详解】A．炔烃B的结构简式为，分子式为C8H14，故A错误； B．炔烃B的结构为，只有1种，故B错误； C．有机物A中有5种化学环境的氢原子，一氯取代物有5种，故C正确； D．有机物A属于烷烃，与溴水不能发生反应，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意烷烃与溴水不反应，可以在光照时与溴蒸气发生取代反应。 12. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B. 分子中，键角： C. 若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确； B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确； 故选C； 13. Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是 A. 无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂 B. 此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成 C. 图中总反应可表示为：+RCH2Cl +HCl D. 苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：> 【答案】D 【解析】 【详解】A．由循环图示可知无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂，A正确； B．过程中断裂的C-Cl键属于σ键，形成的H-Cl键属于σ键，苯环含有π键，由图知：过程中断裂苯环的π键，过程中形成苯环的π键，B正确； C．由图可知，反应物有苯和RCH2Cl，发生取代反应，生成物有和HCl，总反应可表示为：+RCH2Cl+HCl，C正确； D．硝基(-NO2)是强吸电子基团，会使苯环上电子云密度降低，而甲基(-CH3)是供电子基团，会使苯环上电子云密度增大，苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，故反应活性：< ，D错误； 故选D。 14. 萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 A. a的分子式是 B. a中含有两种官能团 C. 萘的二氯代物有10种 D. b的所有碳原子处于同一平面内 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式确定其分子式为，A错误； B．a中只含有羰基一种官能团，B错误； C．萘的一氯代物有两种：、，二氯代物有10种，、，C正确； D．b中有4个C原子为饱和碳原子，这四个碳原子具有甲烷的结构特点，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选C。 15. 合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是 A. 与晶体的密度之比为 B. 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C. 图乙中，N的坐标为 D. 图乙中，Ti-Au间最近距离为 【答案】A 【解析】 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故选A。 16. 的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。下列说法错误的是 A. 晶体中原子、原子都采取杂化 B. 已知图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为 C. 若晶体密度为，式量为M，表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D. 参杂之后，晶体中的原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，每个都与四个最近邻原子形成共价键，所以都采取杂化，故A正确； B．图1中a原子的坐标为(0，0，0)，则b原子在x轴的，y轴的，z轴的，故分数坐标为(，，)，故B正确； C．根据均摊原则，图甲中Ga原子数为、As原子数为4，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长为；晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为面对角线的一半，距离为，故C错误； D．图乙中掺杂Mn之后，晶胞中Ga原子数为：，As原子数为4，Mn原子个数为：，故晶体中的原子个数比为，故D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：共52分。 17. 根据要求回答下列问题。 （1）某烃与氢气加成后得到，该烃的结构简式可能有___________种。 （2）分子中最多有___________个碳原子在同一直线上。 （3）的系统命名为___________。 （4）的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为，写出该一氯代物的结构简式___________。 （5）高聚物的单体是___________和___________。 （6）双烯合成反应(即反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：+。 ①写出由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物：___________。 ②由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）2 （2）3 （3）2-甲基-2-戊烯 （4） ①. 5 ②. （5） ①. ②. （6） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 某烃与氢气加成后得到①，则该烃中应该含有1个碳碳双键，该烃的结构简式、，有2种； 【小问2详解】 碳碳叁键直接相连的原子共线，②分子中最多有3个碳原子在同一直线上； 【小问3详解】 有机物系统命名法步骤：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小，故③的系统命名为2-甲基-2-戊烯； 【小问4详解】 分子含有5种氢，其一氯代物有5种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，则其结构对称，该一氯代物的结构简式； 【小问5详解】 高聚物为共聚产物，重复单元含共轭双键段（-CH2-CH=CH-CH2-） 和 氰基段（-CH2-CH (CN)-），共轭双键段对应单体 1,3 - 丁二烯（）（双烯体，双键打开聚合），氰基段对应单体丙烯腈（）（单烯体，双键打开聚合）； 【小问6详解】 ①根据题中信息可知，1-丁烯与2-乙基-1，3-丁二烯两者发生双烯合成反应得到的产物为或。 ②由2甲基-1，3-丁二烯制备目标产物，其路线是先与溴水发生1，4-加成，然后再与氢气发生加成反应，因此第一步合成反应的方程式为。 18. 按要求回答下列问题： （1）基态原子的外围电子排布式是___________。 （2）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是___________。 A. B. C. D. （3）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。分子的空间构型为___________。 （4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒中，中的离域π键可表示为___________，的键角由大到小的顺序为___________。 （5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。()中通过螯合作用形成的配位键有___________。 （6）几种含氯化合物的熔点如下表： 物质 熔点/℃ 801 190*(在条件下) ①的熔点明显高于，其原因是___________。 ②处于熔融状态时可以二聚分子形式存在，其原因是为缺电子分子，倾向于接受电子对形成杂化轨道。请写出的结构式___________。 （7）常温时硅晶体的晶胞结构如图，该结构中硅原子与键的数量比为___________，下图中为晶胞对角面的投影图(以表示硅原子)的是___________(填选项)。 A． B． C． D． （8）水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：。 ①晶胞中氢键的长度(的长度)为___________。 ②普通冰晶体的密度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。 【答案】（1） （2）C （3）三角锥形 （4） ①. ②. （5）8 （6） ①. 二者的晶体类型不同。是离子晶体，构成微粒与之间是以强烈的离子键结合，断裂需消耗较高能量；而在固态时属于分子晶体，分子之间以微弱的范德华力结合，破坏只需消耗较少能量 ②. （7） ①. ②. AC （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，则Cr原子的外围电子排布式是3d54s1； 【小问2详解】 铍元素的不同微粒中，AB中失去一个电子需要能量为第一电离能，CD中失去一个电子需要能量为第二电离能，而D中电子为激发态，故若再失去一个电子需要能量最大的是C，故选C； 【小问3详解】 NF3价层电子对=，孤电子对1对，可知中心原子N采取sp3杂化，所以NF3的分子的空间构型为三角锥形； 【小问4详解】 中的离域π键为三中心四电子，可表示为，中心N原子的价电子对数为2，无孤电子对，直线结构键角为180°、中心N原子的价电子对数为3，有1对孤电子对，V形结构，键角小于180°，故答案为：；； 【小问5详解】 WOC₁中每个Ru与周围的四个N原子和1个O原子形成配位键，由结构简式可知1molWOC₁中含10mol配位键，但通过螯合成环而形成的配合物的只有N，为8mol，故答案为：8； 【小问6详解】 ①NaCl的熔点明显高于SiCl4，是由于二者的晶体类型不同，NaCl是离子晶体，构成微粒Na+与Cl-之间是以离子键结合，离子键是一种强烈相互作用力，断裂需消耗较高能量，因此NaCl的熔点高；而SiCl4在固态时属于分子晶体，分子之间以范德华力结合，范德华力比较微弱，破坏只需消耗较少能量，因此其熔点远低于NaCl； ②AlCl3处于熔融状态时可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。则Al2Cl6的结构式是； 故答案为：二者的晶体类型不同。是离子晶体，构成微粒与之间是以强烈的离子键结合，断裂需消耗较高能量；而在固态时属于分子晶体，分子之间以微弱的范德华力结合，破坏只需消耗较少能量；； 【小问7详解】 硅原子的最外层电子数是4个，所以平均1个硅原子形成的Si-Si键是=2个，即硅原子与键的数量比为1：2；沿阴影的对角线界面的投影为，若为另一个对角线则是，故答案为：AC； 故答案为：；AC； 【小问8详解】 ①氢键键长为通过氢键的两个氧原子的核间距，晶胞Z轴方向距离最近两个O原子的距离为氢键的长度，则晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为； ②由晶胞结构可知，该晶胞中含有个水分子，晶胞质量为：，晶胞体积，则晶胞密度为：。 19. 石油裂解产生的乙烯含有乙炔，乙炔选择性加氢已被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。请回答下列问题： Ⅰ．已知下，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 （1）乙炔半氢化反应的___________。 Ⅱ．在其他条件相同时，在不同的基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。 已知：乙烯的选择性。 （2）若在实际生产中，选择催化剂、的反应条件，其依据是___________。 （3）为保证该转化过程，需要过量的氢气，其缺点是___________。 （4）若某温度下，在刚性容器中只发生乙炔半氢化反应。已知与的初始投料比[]为的平衡转化率为90%。若初始的总压强为，则该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含有的分式表示)。 （5）科学家发现电解催化乙炔可以制取乙烯，其工作原理如图所示。 该电解装置中由乙炔生成的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）该条件下，乙烯的选择性最高，且乙炔的转化率较高 （3）过量的氢气有可能与乙炔或乙烯加成生成乙烷杂质 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，乙炔的燃烧热+氢气的燃烧热-乙烯的燃烧热得到反应：； 【小问2详解】 选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，是因为该条件下，乙烯的选择性最高，且乙炔的转化率较高，利于乙烯的制备，故答案为：该条件下，乙烯的选择性最高，且乙炔的转化率较高； 【小问3详解】 乙炔、乙烯为不饱和烃，会和氢气加成，故使用过量的氢气的缺点是：过量的氢气有可能与乙炔或乙烯加成生成乙烷杂质； 【小问4详解】 C2H2与H2的初始投料比[]为1：10，C2H2的平衡转化率为90%，假设乙炔、氢气投料分别为1mol、10mol，则反应0.9mol乙炔、生成0.9mol乙烯，平衡时，乙炔、氢气、乙烯分别为0.1mol、9.1mol、0.9mol，总的物质的量为10.1mol，若初始的总压强为p0，由阿伏伽德罗定律可知，平衡时体系的压强为，该反应的平衡常数； 【小问5详解】 电解装置中由乙炔得到电子生成C2H4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建师大附中2024-2025学年下学期期中考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共两大题，19小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. BCl3的VSEPR模型： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. 水分子的空间填充模型： D. 3-戊醇的键线式： 2. 已知某有机物的质谱图如图所示，则该有机物可能是 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 丙烷 D. 乙烯 3. 下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质基本相同 B. 有机物最多有9个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 4. 下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A. 氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B. 基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C. 微粒半径大小：S2-＞O2-＞F⁻＞Al3+ D. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al 5. 下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是 A. 导管B作用为导气和冷凝，导管口不插入C中溶液，主要是防倒吸 B. 反应一段时间后，C中导管口有白雾出现 C. C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应 D. 反应结束后可先过滤除去铁，混合液经稀碱洗、分液、蒸馏可以得到纯净的溴苯 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配不正确的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(196.5℃) 对羟基苯甲醛键能大于邻羟基苯甲醛键能 B 熔点：远高于 属于共价晶体，属于分子晶体 C 稳定性： N的电负性小于O的电负性 D 在中溶解度： 、属于非极性分子，而属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是N C. 分子中P原子的杂化方式为 D. 该分子含有σ键、π键，能发生加成反应 8. 下列有关物质结构或性质的说法，错误的是 A. 键角： B. 熔点：NH4Cl＞NH2Cl C. H2O2分子的结构为，可知H2O2为极性分子 D. 已知N2H4是二元弱碱，25℃时，；。结合OH-能力： 9. 某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 配合物化学式为 C. Cl⁻和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B. Y单质为共价晶体，Y单质的熔点高于X单质 C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 11. 有机物A的结构简式为，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是 A. 炔烃B的分子式为C8H16 B. 炔烃B的结构可能有3种 C. 有机物A的一氯取代物只有5种 D. 有机物A与溴水混合后立即发生取代反应 12. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B. 分子中，键角： C. 若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D. 13. Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是 A. 无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂 B. 此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成 C. 图中总反应可表示为：+RCH2Cl +HCl D. 苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：> 14. 萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 A. a的分子式是 B. a中含有两种官能团 C. 萘的二氯代物有10种 D. b的所有碳原子处于同一平面内 15. 合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是 A. 与晶体的密度之比为 B. 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C. 图乙中，N的坐标为 D. 图乙中，Ti-Au间最近距离为 16. 的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。下列说法错误的是 A. 晶体中原子、原子都采取杂化 B. 已知图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为 C. 若晶体密度为，式量为M，表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D. 参杂之后，晶体中的原子个数比为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：共52分。 17. 根据要求回答下列问题。 （1）某烃与氢气加成后得到，该烃的结构简式可能有___________种。 （2）分子中最多有___________个碳原子在同一直线上。 （3）的系统命名为___________。 （4）的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为，写出该一氯代物的结构简式___________。 （5）高聚物的单体是___________和___________。 （6）双烯合成反应(即反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：+。 ①写出由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物：___________。 ②由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：___________。 18. 按要求回答下列问题： （1）基态原子的外围电子排布式是___________。 （2）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是___________。 A. B. C. D. （3）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。分子的空间构型为___________。 （4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒中，中的离域π键可表示为___________，的键角由大到小的顺序为___________。 （5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。()中通过螯合作用形成的配位键有___________。 （6）几种含氯化合物的熔点如下表： 物质 熔点/℃ 801 190*(在条件下) ①的熔点明显高于，其原因是___________。 ②处于熔融状态时可以二聚分子形式存在，其原因是为缺电子分子，倾向于接受电子对形成杂化轨道。请写出的结构式___________。 （7）常温时硅晶体的晶胞结构如图，该结构中硅原子与键的数量比为___________，下图中为晶胞对角面的投影图(以表示硅原子)的是___________(填选项)。 A． B． C． D． （8）水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：。 ①晶胞中氢键的长度(的长度)为___________。 ②普通冰晶体的密度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。 19. 石油裂解产生的乙烯含有乙炔，乙炔选择性加氢已被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。请回答下列问题： Ⅰ．已知下，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 （1）乙炔半氢化反应的___________。 Ⅱ．在其他条件相同时，在不同的基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。 已知：乙烯的选择性。 （2）若在实际生产中，选择催化剂、的反应条件，其依据是___________。 （3）为保证该转化过程，需要过量的氢气，其缺点是___________。 （4）若某温度下，在刚性容器中只发生乙炔半氢化反应。已知与的初始投料比[]为的平衡转化率为90%。若初始的总压强为，则该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含有的分式表示)。 （5）科学家发现电解催化乙炔可以制取乙烯，其工作原理如图所示。 该电解装置中由乙炔生成的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $