宁夏回族自治区石嘴山市大武口区石嘴山市第三中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

石嘴山三中2024-2025学年第二学期高二年级期中化学试题 考试时间：120分钟 第I卷（选择题） 相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 S：32 Pb：207 一、单选题（每题2分，共42分） 1. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B. 海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D. 在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S(正交，s)=S(单斜，s) △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=a， △H=b，则a<b C. H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D. 已知 △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 3. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌锰电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法不正确的是 A. 充电过程中，b极接电源的负极 B. 放电过程中，H2SO4溶液中向a极迁移 C. 放电时负极电极反应： D. 配离子的空间结构为四面体，则Zn采用的是sp3杂化 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 A. ①② B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 5. 已知氧化性＞Fe3+，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是 A. a为电池的负极，b为电池的正极 B. 电流从a经过外电路流向b C. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 D. A电极上发生的反应为：+8H++5e－ = Mn2++4H2O 6. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①装置电流表指针不偏转 B. 图②装置精炼铜，b极为纯铜 C. 图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D. 图④装置铁钉发生析氢腐蚀 7. 电解废旧锂电池中的示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A接电源的正极 B. 电极B为发生的反应为： C. 电解结束，溶液的增大 D. 当外电路中通过电子时，A极消耗 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变 C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 9. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在内，实验②的平均速率 10. 工业上，常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。锂电池反应为。下列叙述错误的是 A. M极为阳极，膜2为阳离子交换膜 B. 锂电池放电时，负极的电极反应式为 C. 基态锰原子中有15种不同运动状态的电子 D. N极收集到11.2L气体(标准状况)时理论上转移1mol电子 11. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. v(X)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(Y)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(Z)=0.6mol·L-1·s-1 D. v(W)=0.9mol·L-1·min-1 12. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是 A. 放电时，I室溶液中浓度增大 B. 放电时，II室中的通过阴离子交换膜进入I室 C. 充电时，Zn电极的电极反应为 D. 充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g 13. 已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂将总反应活化能降低 B. 催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变 C. 升高温度，总反应的反应速率增大，平衡转化率降低 D. 总反应的热化学方程式为 14. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 15. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. H2O2溶液中加入少量固体，促进分解 B. 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅 C. 带活塞密闭容器内存在平衡，向外拉动活塞颜色变浅 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 16. 下列两组实验中，烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液，向图1烧杯中滴加溶液后有蓝色沉淀{}生成，向图2烧杯中滴加溶液后无现象。 下列叙述正确的是 A. 图1中生成蓝色沉淀的离子方程式为Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2K+ B. 图2说明Zn保护了Fe，若把Zn换作Sn，现象相同 C. 图1说明可能将Fe氧化生成 D. 图2在Zn、Fe间接入电源时，Fe连在电源的正极上，现象相同 17. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应，且 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强正、逆化学反应速率变化图 D. 由图d可推知正反应的 18. 在容积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H22NH3△H＜0，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是（ ） 容器编号 实验条件 平衡时反应中能量变化 I 恒温恒容 放热Q1kJ II 恒温恒压 放热Q2kJ Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ A. 放出热量：Q1>Q2 B. N2的转化率：I>Ⅲ C. 平衡时H2的浓度：I>Ⅲ D. 平衡时氨气的体积分数：I>II 19. 常温下，在密闭容器中发生反应 △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B. 压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D. 其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 20. 可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 21. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH＜0； P1＞P2＞P3 B. 反应速率B点大于D点 C. A、B、D三点的平衡常数关系为：KA＞KB=KD D. 由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2p(L) 二、填空题(共58分) 22. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 （1）为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究______对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是______。 ③实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是______。 ④下列结论合理的是______(填字母)。 A.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 B.糖类都具有相同的官能团 C.取少量淀粉溶液，滴入几滴稀硫酸后水浴加热几分钟，冷却至室温后，往淀粉溶液中加入几滴碘水，溶液变蓝，说明淀粉还未开始水解 D.若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期现象 （2）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 1、用量筒量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 2、用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； 3、将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： ①仪器a的名称是_____。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。 ②反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1不是0.50mol·L-1的原因是_____。 ③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。 23. 根据所学电化学知识，完成下列问题。 （1）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5。装置如下(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。 ①A装置中通入SO2—极的电极反应式为______。 ②N2O5在电解池的______(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______。 （2）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图如图所示。 ①Pt-C3N4电极反应产生NH3的电极反应式______。 ②该装置使用甲醇CH3OH燃料电池(电解质溶液为熔融碳酸钠)作为电源写出负极的电极反应______。 （3）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。 ①放电时，正极的电极反应为______。若使用铅蓄电池为该装置充电，放电时铅蓄电池正极反应式______，产生1molO2，则铅蓄电池的正极质量_____(填“增加”或“减少”______g。 ②研究发现，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成，其原因是______。 24. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H2O(g)。 ① ② 反应①、②的化学平衡常数分别为K1、K2。写出克劳斯法回收处理H2S的热化学方程式：______，该反应的化学平衡常数K=______(用K1、K2表示) （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在2L密闭恒温容器中，反应前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H2S的平衡转化率如下图所示。 ①该反应△H______(填“>”“ <”或“=”)。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前n(H2S)=______；5s内CO平均反应速率为______。 ③能极大幅度增大反应速率的措施是______。 （3）高温热分解法： =+170kJ/mol ①该反应的化学平衡常数表达式为______。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③工业上通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，H2S发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar，至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将______(填“变大”“变小”或“不变”)；平衡______移动(填“向正向”“向逆向”或“不”)。 25. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与H2C2O4反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/LH2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 30 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 20 2.0 0.92 （1）实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式______。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是______。 （4）实验①中，4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为______(保留三位有效数字)。 （5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因______。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______(填标号)。 A．KCl B．MnSO4 C．MnO2 D．MnCl2 26. Ⅰ.天然气高温条件下可以转化为氢气，发生反应 △H>0 （1）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入适量CH4发生上述反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A. 反应总压强不随时间变化 B. 气体密度不随时间变化 C. CH4体积分数不随时间变化 D. CH4的消耗速率与H2的生成速率之比为1:2 （2）在体积为2L的密闭容器中充入1molCH4发生上述反应，不同温度下测得CH4的转化率随时闻的变化关系如下表所示： 时间/min CH4转化率 温度/℃ 2 4 6 8 10 T1 40% 60% 80% 80% 80% T2 20% 30% 40% 60% 60% ①T1______T2(填“>”、“<”或“=”)，其理由是______。 ②T1条件下，前4min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=______mol·L-1·min-1。 ③T2条件下，该反应的化学平衡常数为______ （3）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应： △H=+89kJ/mol，起始总压为P，平衡时总压增加了20%， ①达到平衡时环戊烯的转化率为______。 ②该温度下，反应的平衡常数=______。 27. 利用下图流程可制备1，4-环己二醇，试回答： （1）反应②、③分别属于______。(填反应类型) （2）化合物中所含官能团的名称为______。 （3）写出下列化合物的结构简式：A______，C______。 （4）写出反应④的化学方程式：______。 （5）请写出以CH3CH2Br为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图[无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题]。______ 石嘴山三中2024-2025学年第二学期高二年级期中化学试题 考试时间：120分钟 第I卷（选择题） 相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 S：32 Pb：207 一、单选题（每题2分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 二、填空题(共58分) 【22题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. 催化剂 ③. 没有加入碱中和稀硫酸 ④. 氢氧化钠与碘反应 ⑤. AD （2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 ③. 确保盐酸被完全中和 ④. 【23题答案】 【答案】（1） ①. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ②. c极 ③. N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ （2） ①. N2+6e-+6H+=2NH3 ②. CH3OH-6e-+3CO=4CO2+2H2O （3） ①. CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH- ②. PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O ③. 增加 ④. 128 ⑤. 使用催化剂后，生成CO的活化能较生成HCOOH的活化能高，前者反应速率慢，相同时间内更有利于HCOOH的生成 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 4mol ③. ④. 使用合适的催化剂 （3） ①. ②. 不变 ③. 变小 ④. 向正向 【25题答案】 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2） ①. 草酸浓度 ②. 1.0 （3）升高温度，化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢 （4）0.00168 mol/(L·min) （5） ①. 反应产生Mn2+对该反应起催化作用，能够使反应速率加快 ②. B 【26题答案】 【答案】（1）D （2） ①. > ②. 相同条件下，T1先达到平衡，说明反应更快，温度更高 ③. 0.15 ④. 1.8 （3） ①. 40% ②. 0.36P 【27题答案】 【答案】（1）消去反应、加成反应 （2）碳碳双键、碳溴键 （3） ①. ②. （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $