第08讲 物质的量浓度及其溶液的配制（讲义+练习）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义（新教材新高考）

备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第08讲 物质的量浓度及其溶液的配制 （讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】物质的量浓度+5道例题 【知识点2】物质的量浓度的相关计算+5道例题 【知识点3】一定物质的量浓度溶液的配制+5道例题 【知识点4】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】物质的量浓度 1．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 单位 mol·L－1 —— 表达式 c＝ w＝×100%＝×100% 两者关系 c＝＝＝ mol/L或者w＝ (M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 注意事项：在公式c＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。 2．物质的量浓度注意事项 （1）正确判断溶液的溶质 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4； NO2HNO3 特殊物质 如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4； Na2CO3·10H2ONa2CO3 （2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 【例1】的溶液和 200mL 的溶液混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.46 【答案】C 【详解】100mL 0.3mol•L-1的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.03mol； 200mL 0.2mol•L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.04mol×3=0.12mol； 混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.03mol+0.12mol=0.15mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.5mol/L，故选C。 【例2】室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应式，I2与的物质的量比为1:2，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.625mol/L×0.04L=0.025mol，对应I2的物质的量为=0.0125mol，原溶液体积为0.1L，浓度为=0.125mol/L，故选A。 【例3】配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法错误的是 A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．稀释前溶液中的物质的量浓度为，A正确； B．稀释前溶液中的质量分数为：，B正确； C．稀释后溶液中的物质的量浓度为：，C正确； D．根据中的物质的量是的两倍，可知稀释后溶液中的物质的量浓度为，D错误； 故本题选D。 【例4】下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 【答案】A 【详解】A．溶液具有均一性，则取出10mL，浓度为，A正确； B．将固体溶于水，随后配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为，B错误； C．溶液稀释至400mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度为，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 【例5】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 B．由丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数不一定为 C．浓硫酸与足量锌反应时，生成的的分子数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中含有的数目，A错误； B．丙烯和环丙烷的最简式均为，混合气体含“”，所含氢原子数一定为，B错误； C．的浓硫酸与足量锌反应时，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，所以生成的二氧化硫分子数目小于，C错误； D．和的混合物中含，的质子数为，和的质子数均为11，当和的物质的量之和为时含有的质子数为，则混合物中质子数为，D正确； 故选D。 【知识点2】物质的量浓度的相关计算 1．关于物质的量浓度计算的两大类型 （1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol ②再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L （提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。） ③后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 2、溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。 （2）同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律可概括为：“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 【例1】将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。 答案选B。 【例2】下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【答案】B 【详解】A．此硝酸物质的量浓度为，A正确； B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误； C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确； D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。 【例3】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 【答案】A 【详解】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，故B错误； C．溶液的质量分数可表示为，故C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，故D错误。 综上所述，答案为A。 【例4】在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】标况下，VL气体的物质的量==mol，气体的质量为mol×Mg/mol=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为(100+)g，溶液的体积为 =L，故该溶液的物质的量浓度为 =mol/L，故选B； 【例5】关于溶液组成中，下列说法正确的是 A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为 B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％ D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液 【答案】C 【详解】A．的H2SO4与100mL水混合，总体积小于200mL，混合后硫酸的物质的量浓度大于1.5mol/L，故A错误； B．若为标准状况，设氨气的体积为22.4L，则溶液体积为22.4L，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，所的溶液浓度为mol/L，但题中条件是常温常压，故B错误； C．100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为，故C正确； D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误； 故答案为：C。 【知识点3】一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 （3）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．一定物质的量浓度溶液的配制过程 ①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 ②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液为例： 主要仪器 固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) 浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 【例1】称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 故选B。 【例2】用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 【答案】B 【详解】A．配制溶液定容时，容量瓶中液体距离液面1-2cm时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作错误，A错误； B．向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL95%乙醇，降低了水的极性，有[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体析出，B正确； C．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，C错误； D．苯酚在水中的溶解度降低，析出的苯酚呈液态油滴状而非固体颗粒，这种液态苯酚与水的混合物是乳浊液，均能透过滤纸，无法分离，正确的操作是静置后分液，D错误； 故选B。 【例3】实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，溶解和转移溶液时都用到玻璃棒，则配制溶液需要③⑧⑨，故A正确； B．蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，不需要⑧，故B错误； C．萃取需要分液漏斗、烧杯，需要④⑧，故C正确； D．蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，则制备蒸馏水需要①⑥⑦，故D正确； 故选B。 【例4】某小组用浓硫酸配制硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“硫酸溶液”。 上述表述中，存在的错误共有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】C 【详解】①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误； ②用玻璃棒引流，符合实验要求，故②正确； ③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至容量瓶中，故③错误； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④错误； 存在的错误共有3处，故本题选C。 【例5】回答下列问题。 (1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a．        b．        c．        d． (2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】(1)bc (2)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【详解】（1）配制的溶液，需要用到：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等，因此选bc； （2）洗涤烧杯和玻璃棒重复3次，目的是避免溶质损失；定容后还需要的操作为：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 【知识点4】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 （1）分析依据 （2）常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响) 称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 称量物与砝码放反并使用游码 偏小 砝码破损 偏小 用滤纸称量NaOH 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 偏小 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 无影响 溶质中混有其他杂质 偏小 量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 偏小 用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 偏大 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 无影响 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小 容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 无影响 容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 （3）容量瓶读数误差的图示分析： ①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； ②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【例1】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将加入中溶解混匀后，即得质量分数为的的溶液 偏小 的密度大于 B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．的密度大于，所以的质量大于，所配的溶液的质量分数小于，A正确； B．洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B错误； C．吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，D错误； 故选A。 【例2】学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 【答案】A 【详解】A．定容时，俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积减小，由可知最后配制溶液的浓度偏大，A符合题意； B．有液体溅出，溶质的物质的量减小了，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； C．用托盘天平称量固体，，最终所配溶液浓度为，操作正确，C不符合题意； D．再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； 故答案为：A。 【例3】从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒： 。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。 【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 【详解】（1）应选用500 mL容量瓶配制，称取NaOH的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g，故配制氢氧化钠溶液浓度偏小； （2）胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，故配制的硫酸铜溶液浓度偏小； （3）实际称量溶质质量为4 g－0.4 g＝3.6 g，故配制溶液浓度偏小； （4）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数使所量取浓硫酸的体积偏大，使所配溶液浓度偏大； （5）定容时，加水超过刻度线，所配溶液体积偏大，吸出多余液体会损失部分溶质，故浓度偏小； （6）洗涤烧杯、玻璃棒，使溶质损失，所配溶液浓度偏小。 【例4】实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。 (2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。 (3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。 A．19.2 g B．大于20 g C．19.2~20 g D．20 g (4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。 ①称量  ②溶解  ③转移  ④洗涤  ⑤定容 (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．NaOH固体长期露置在空气中 B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)胶头滴管、500 mL容量瓶 (2)①③⑤ (3)B (4)②⑤ (5)BD 【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶； （2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误； ②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确； ③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误； ④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确； ⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误； ⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确； 故答案为：①③⑤； （3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：B； （4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误； ②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确； ③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③错误； ④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故④错误； ⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤正确； 故选：②⑤； （5）A．NaOH固体在空气中易潮解，导致NaOH质量减小，配制溶液的浓度偏低， A错误； B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B正确； C．定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液浓度偏低，C错误； D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，D正确； 故选BD。 【例5】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下图。 (1)某同学取 100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)= 。 (2)如下图所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有 (填字母)，仪器E的名称为 。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．需要称量NaClO固体的质量为149.0g C．将称量好的NaClO固体转入容量瓶中加水溶解 D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 mol•L−1的浓硫酸配制500mL 2.3 mol•L−1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。 (5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 (6)现有密度为dg/mL 浓度为18 mol/L 的浓硫酸溶液100g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L，则加入水的体积是 (填字母) A．大于100 mL             B．小于100mL            C．等于100mL 【答案】(1)0.04 mol•L−1 (2)B E 容量瓶 (3)BD (4)62.5 (5)②③ (6)B 【详解】（1）依据c与W换算公式得：，稀释100倍后浓度为0.04mol/L，故稀释后c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L； （2）使用前需要检查是否漏液的有分液漏斗、容量瓶，故选BE，仪器E的名称为容量瓶； （3）A．称量固体需要用到托盘天平(D)，溶解固体需用烧杯(C)，溶液最终转移到容量瓶(E)中，所以图示有两种仪器(AB)是不需要的，另还缺少玻璃棒和胶头滴管，A不符合题意； B．需选用500mL容量瓶，故所需m(NaClO)=4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，B符合题意； C．容量瓶不能用于溶解固体，NaClO固体应在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，C不符合题意 D．定容时俯视刻度线，会导致定容时溶液凹液面最低点到不了刻度线，即溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D不符合题意； 故答案选BD； （4）浓溶液配稀溶液相当于稀释，稀释前后溶质物质的量不变列式得：18.4mol/L×V(浓)=2.3mol/L×500mL，解得V(浓)=62.5mL，即所需浓硫酸体积为62.5mL； （5）①量取浓硫酸俯视刻度线会导致溶液凹液面最低点达不到相应刻度线，即量取的浓硫酸偏少，故所配溶液浓度偏低，①不符合题意； ②倒出浓硫酸后，量筒不需要进行洗涤，洗涤会导致硫酸变多，最终所配溶液浓度偏高，②符合题意； ③当冷却至室温后，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏高，③符合题意； ④容量瓶含少量水对实验结果无影响，④不符合题意； 故选②③； （6）稀释前后溶质的量不变，则18mol/L×=9mol/L×V(稀硫酸)，解得V(稀硫酸)=mL，加入水的质量为ρ(稀硫酸)V(稀硫酸)-100g=-100g，由于硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ(稀硫酸)<d，故加入水的质量小于100g，又因为水的密度为1g/cm3，所以加水的体积小于l00 mL，故答案选B。 第08讲 物质的量浓度及其溶液的配制 （练习） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科学研究发现，溶液凝固点降低值(其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1000g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度)，下列物质的水溶液的凝固点最低的是 A．葡萄糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．甘油溶液 【答案】B 【详解】A．葡萄糖为非电解质，故葡萄糖溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.10mol/kg； B．已知Al(NO3)3=Al3++3，故溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.05mol/kg×4=0.2mol/kg； C．已知NaCl=Na++Cl-，故溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.06mol/kg×2=0.12mol/kg； D．甘油为非电解质，故甘油溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.08mol/kg； 综上分析可知，B溶液中溶质的质量物质的量浓度最大，则其凝固点最低，故答案为：B。 2．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中含有个阳离子 B．浓度均为的溶液和溶液中数目均为 C．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠含有阳离子钠离子，物质的量为0.1mol，则12g硫酸氢钠中含有个阳离子，故A正确； B．浓度均为的溶液和溶液，由于溶液体积未知，无法计算其物质的量，故B错误； C．1个乙烷或丙烯都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体，其物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为，故C正确； D．氢气和单质碘反应是可逆反应且是等体积反应，和于密闭容器中充分反应后，分子总数为，故D正确。 综上所述，答案为B。 3．下列叙述正确的是 A．的食盐水中含氯化钠分子 B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 【答案】B 【详解】A．食盐水中不含氯化钠分子，故A错误； B． 98％的硫酸(密度为)物质的量浓度，与的硫酸浓度相等，故B正确； C．溶于水中，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误； D．氢氧化钠(物质的量为0.5mol)溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为，故D错误。 综上所述，答案为B。 4．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．250的NaCl溶液中，A不符合题意； B．25溶液中，B符合题意； C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合题意； D．125 mL的溶液中，D不符合题意； 故答案为：B。 5．下列说法中正确的是 A．配制的溶液，需要胆矾 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A． 配制的溶液，需要胆矾，A错误； B． 从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误； C．完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误； D． 将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确； 答案选D。 6．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是 A． B． C．c= D． 【答案】A 【详解】A．，A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 答案选A。 7．实验室需要的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】实验室需要的硫酸溶液，需要选用100mL的容量瓶配制，98%的浓硫酸(密度为1.84g•mL -3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4mol/L×V=1mol•L-1×0.1L，解得：V=0.00543L=5.4mL，故选A。 8．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【详解】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 9．下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约  1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入乙醇，降低溶剂的极性，硫酸四氨合铜溶解度减小，会析出硫酸四氨合铜晶体，操作合理，A不符合题意； B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，操作合理，B不符合题意； C．侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体的方法为通入氨气并加入氯化钠晶体，降温，促使析出，而不是蒸发结晶，若蒸发结晶会水解，最后得不到晶体，操作不合理，C符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段，当液面在刻度线以下约1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，操作合理，D不符合题意； 故选C。 10．配制溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A．250mL容量瓶 B．胶头滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．配制溶液，需要使用250mL规格的容量瓶，A不符合题意； B．配制溶液过程中，最后对容量瓶中液体进行定容时需要使用胶头滴管，B不符合题意； C．配制NaCl溶液称取的是NaCl固体，不需要酸式滴定管，C符合题意； D．配制过程中，溶解搅拌和转移液体都需要使用玻璃棒，D不符合题意； 故答案为：C。 11．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【详解】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误； B．称量时已经潮解，称量的固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 12．用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【详解】A．浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确； B．为二元强酸，的物质的量浓度为，B错误； C．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误； D．转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 13．下列仪器在相应实验中选用不合理的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥ B．制备无水乙醇：②③ C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦ D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤ 【答案】D 【详解】A．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，然后进行分液，因此会用到分液漏斗，故A合理； B．用蒸馏的方法制备无水乙醇，需要用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，故B合理； C．用电石和饱和食盐水制备乙炔，电石加入到圆底烧瓶中，用分液漏斗加入饱和食盐水，故C合理； D．粗盐提纯过程中过滤需要用漏斗，配制的NaCl溶液时用到容量瓶，均不需要用坩埚，故D不合理； 故选D。 14．向的溶液中通入(标准状况下)，所得溶液中和的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】在溶液中微粒反应的顺序是，，；假设溶液的浓度是，则在原溶液中，；方法一：得失电子守恒，由题意可得：，解得。方法二：电荷守恒，反应后主要离子为和可知：，解得，也可依据分步反应或总反应求解。 故选D。 15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 【答案】B 【详解】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。 A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确； B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误； C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确； D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： (1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 (2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 (5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 【答案】(1) (2) (3)0.3 (4)0.4 38.9% 50% (5)5.4 【详解】（1）的物质的量为，气体摩尔体积。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。 （3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。 （4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。 ②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。 （5）根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。 17．请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 【答案】 (1)11.7 (2)500容量瓶 引流 (3)ab (4) 稀硫酸 过滤 有还原性，易被氧化或易失去结晶水 12 【详解】向工业废水中加入铁粉，则Fe3+与铁粉发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，Fe与酸发生置换反应生成H2和Fe2+，故固体A为Cu和过量的Fe，试剂B为H2SO4溶液，Fe与酸反应，经过滤可分离Cu和FeSO4溶液，溶液E即为FeSO4溶液，溶液D中离子含有Fe2+、Na+、，经过一系列操作得到绿矾，据此答题。 （1）需要称取NaCl的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7； （2）①用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流溶液，防止溶液飞溅，故答案为：引流溶液； （3）a．转移时有少量溶液洒出，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，a符合题意； b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，b符合题意； c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，c不合题意； 故答案为：ab。 （4）①工业废水中加入铁粉后，可分别与Fe3+、Cu2+、H+反应，其反应的离子方程式为：，，； ②据分析可知，固体A为Cu和Fe，试剂B为H2SO4溶液； ③根据流程图可知，由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作； ④FeSO4⋅7H2O需要密封保存，一方面由于Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，另一方面明矾易风化而失去结晶水，故该空填FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4⋅7H2O易失去结晶水； ⑤根据物质守恒，理论上废水中的Fe3+和过量铁粉均参与反应，最终生成FeSO4，n(Fe3+)=，n(Fe)=，故n(FeSO4)=n(FeSO4⋅7H2O)=2mol+10mol=12mol。 18．I．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： (1)将“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体。 (2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 ，其与氢氧化钠反应的离子方程式为 。 (3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。 (4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料，其溶于盐酸生成、 和。 II．硫酸铜具有高度的可溶性，它的水溶液具有很强的杀菌作用，是一种很好的杀菌剂。现欲配置溶液。 (5)配制时，应用托盘天平称取硫酸铜晶体（相关信息如图所示）的质量为 。其操作步骤如图所示： 该操作步骤中多次使用到玻璃棒，其作用有 。 (6)下列说法错误的是_____。（填序号） A．称量时砝码表面有少量锈迹会使配制的溶液浓度偏高 B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒会使配制的溶液浓度偏低 C．定容时俯视刻度线会使配制的溶液浓度偏低 D．实验室中使用过的溶液应进行废液处理 【答案】 (1)不属于 (2)醋酸 (3)氧化物 (4) (5) 搅拌、引流 (6)C 【详解】（1）分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体，该“纳米药物分子运输车”的粒子直径为，则将“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体； （2）酒精、蔗糖是非电解质，醋酸是弱酸，属于电解质，醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：； （3）从元素角度分析，和均含氧元素，且组成元素只有两种，属于化合物中的氧化物； （4）可看作是“”组成的化合物，其溶于盐酸生成、和； （5）配置溶液，应选择容量瓶，硫酸铜晶体的化学式为，则配制时，应用托盘天平称取硫酸铜晶体的质量为；溶解时玻璃棒用于搅拌，转移溶液时玻璃板用于引流，则该操作步骤中多次使用到玻璃棒，其作用有搅拌、引流； （6）A．称量时砝码表面有少量锈迹，导致砝码实际质量大于所标规格质量，使称量的硫酸铜晶体质量偏大，使配制的溶液浓度偏高，A正确； B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致物质的量偏小，会使配制的溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，所配溶液体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，C错误； D．溶液是含有重金属离子的溶液，实验室中使用过的溶液应按照实验室废液处理规范进行处理，D正确； 故选C。 19．草酸钴用途广泛，实验室利用废旧锂电池正极材料制备草酸钴。回答下列问题： Ⅰ．稀硫酸的配制。 (1)实验室需要溶液，用浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)。 (2)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 (3)配制过程中稀释浓硫酸后，未冷却至室温，即进行下一步操作，将使配制的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．以废旧锂电池正极材料为原料制备溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，时通过仪器缓慢滴加稀硫酸，充分反应后过滤。 (4)转化为、的化学方程式为 。 (5)用分液漏斗滴入稀硫酸，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是 。 Ⅲ．沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或草酸铵溶液作沉淀剂，可得到。 已知：向溶液中滴加溶液调节，时开始出现沉淀。 (6)不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是 。 (7)为测定草酸钴样品中草酸钴晶体()的质量分数，进行如下实验： a．取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。 b．充分反应后将溶液冷却至室温，加入容量瓶中，定容。 c．取溶液，用溶液滴定，共消耗溶液。样品中草酸钴晶体()的质量分数为 。 【答案】 (1) (2)①④ (3)偏大 (4) (5)使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫 (6)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致的产率降低 (7) 【详解】（1）由可知，浓硫酸的浓度为，实验室没有容量瓶，所以配制的硫酸溶液时，应选用容量瓶，由稀释定律可知，配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为。 故答案为：54.3。 （2）图①为稀释浓硫酸，应先放少量水在烧杯中，再加入量取的浓硫酸进行稀释，同时倾倒蒸馏水的试剂瓶标签应面向手心，图①错误；图②为转移溶液，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下，图②正确；图③为洗涤烧杯转移溶液，图③正确；图④为定容操作，眼睛应该平视刻度线，图④错误。 故答案为：①④。 （3）浓硫酸稀释过程会大量放热，如果未冷却就转移，温度高液体体积膨胀，当定容冷却后，体积降温减小，根据计算导致溶液浓度偏大。 故答案为：偏大。 （4）根据题目信息，废旧锂电池正极材料中的在硫酸的酸性环境中把加入的氧化为，中+3价的Co被还原为，反应方程式为：。 故答案为：。 （5）因为与和的反应为固体与液体的反应，快速搅拌是保证反应物充分混合接触反应，同时稀硫酸的滴加速率不能太快是为了防止局部酸性过强与反应产生二氧化硫。 故答案为：使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫。 （6）草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐，草酸钠溶液的碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致草酸亚钴的产率降低。 故答案为：若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致的产率降低。 （7）由题意可知，测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数的实验中，高锰酸钾为反应的氧化剂，草酸钴和硫酸亚铁为还原剂，由得失电子数守恒可得关系式，则样品中草酸钴的物质的量为，由钴原子个数守恒可知，草酸钴晶体的质量分数为。 故答案为：80.00%。 20．三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 。 Ⅱ．溶液的配制。 (3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 (5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 (6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。 【答案】 (1) (2)铁氰化钾(或HNO3+KSCN) (3)100mL容量瓶、分液漏斗 (4)12.1 (5)CD (6) 【详解】（1）制备硝酸铜时发生反应铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以亚铁离子的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素；或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，氧化亚铁离子为铁离子，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。故答案为：铁氰化钾(或HNO3+KSCN)； （3）实验室里需要溶液，配制时需要规格500mL的容量瓶，此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使用量筒量取450mL溶液，因此不需要的仪器有100mL容量瓶和分液漏斗。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为。 （5）A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致浓度偏大； B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。 故选CD。 （6）24.2gCu(NO3)2∙3H2O的物质的量为0.1mol，完全失去结晶水生成0.1mol Cu(NO3)2，质量为18.8g，根据铜元素守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，质量为8g，则时固体由Cu(NO3)2转化为CuO，同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此Cu(NO3)2分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为，再加热生成0.05molCu2O，质量为7.2g，则热到T3℃时CuO又分解，最终生成Cu2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第08讲 物质的量浓度及其溶液的配制 （讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】物质的量浓度+5道例题 【知识点2】物质的量浓度的相关计算+5道例题 【知识点3】一定物质的量浓度溶液的配制+5道例题 【知识点4】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】物质的量浓度 1．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 单位 mol·L－1 —— 表达式 c＝ w＝×100%＝×100% 两者关系 c＝＝＝ mol/L或者w＝ (M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 注意事项：在公式c＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。 2．物质的量浓度注意事项 （1）正确判断溶液的溶质 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4； NO2HNO3 特殊物质 如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4； Na2CO3·10H2ONa2CO3 （2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 【例1】的溶液和 200mL 的溶液混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.46 【例2】室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 【例3】配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法错误的是 A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 【例4】下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 【例5】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 B．由丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数不一定为 C．浓硫酸与足量锌反应时，生成的的分子数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【知识点2】物质的量浓度的相关计算 1．关于物质的量浓度计算的两大类型 （1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol ②再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L （提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。） ③后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 2、溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。 （2）同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律可概括为：“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 【例1】将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【例2】下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【例3】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 【例4】在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【例5】关于溶液组成中，下列说法正确的是 A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为 B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％ D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液 【知识点3】一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 （3）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．一定物质的量浓度溶液的配制过程 ①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 ②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液为例： 主要仪器 固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) 浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 【例1】称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【例2】用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 【例3】实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 【例4】某小组用浓硫酸配制硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“硫酸溶液”。 上述表述中，存在的错误共有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【例5】回答下列问题。 (1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a．        b．        c．        d． (2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【知识点4】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 （1）分析依据 （2）常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响) 称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 称量物与砝码放反并使用游码 偏小 砝码破损 偏小 用滤纸称量NaOH 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 偏小 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 无影响 溶质中混有其他杂质 偏小 量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 偏小 用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 偏大 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 无影响 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小 容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 无影响 容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 （3）容量瓶读数误差的图示分析： ①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； ②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【例1】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将加入中溶解混匀后，即得质量分数为的的溶液 偏小 的密度大于 B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 A．A B．B C．C D．D 【例2】学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 【例3】从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒： 。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。 【例4】实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。 (2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。 (3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。 A．19.2 g B．大于20 g C．19.2~20 g D．20 g (4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。 ①称量  ②溶解  ③转移  ④洗涤  ⑤定容 (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．NaOH固体长期露置在空气中 B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时俯视刻度线 【例5】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下图。 (1)某同学取 100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)= 。 (2)如下图所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有 (填字母)，仪器E的名称为 。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．需要称量NaClO固体的质量为149.0g C．将称量好的NaClO固体转入容量瓶中加水溶解 D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 mol•L−1的浓硫酸配制500mL 2.3 mol•L−1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。 (5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 (6)现有密度为dg/mL 浓度为18 mol/L 的浓硫酸溶液100g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L，则加入水的体积是 (填字母) A．大于100 mL             B．小于100mL            C．等于100mL 第08讲 物质的量浓度及其溶液的配制 （练习） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科学研究发现，溶液凝固点降低值(其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1000g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度)，下列物质的水溶液的凝固点最低的是 A．葡萄糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．甘油溶液 2．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中含有个阳离子 B．浓度均为的溶液和溶液中数目均为 C．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 3．下列叙述正确的是 A．的食盐水中含氯化钠分子 B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 4．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．下列说法中正确的是 A．配制的溶液，需要胆矾 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 6．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是 A． B． C．c= D． 7．实验室需要的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是 A． B． C． D． 8．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 9．下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约  1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 10．配制溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A．250mL容量瓶 B．胶头滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 11．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 12．用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 13．下列仪器在相应实验中选用不合理的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥ B．制备无水乙醇：②③ C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦ D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤ 14．向的溶液中通入(标准状况下)，所得溶液中和的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： (1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 (2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 (5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 17．请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 18．I．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： (1)将“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体。 (2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 ，其与氢氧化钠反应的离子方程式为 。 (3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。 (4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料，其溶于盐酸生成、 和。 II．硫酸铜具有高度的可溶性，它的水溶液具有很强的杀菌作用，是一种很好的杀菌剂。现欲配置溶液。 (5)配制时，应用托盘天平称取硫酸铜晶体（相关信息如图所示）的质量为 。其操作步骤如图所示： 该操作步骤中多次使用到玻璃棒，其作用有 。 (6)下列说法错误的是_____。（填序号） A．称量时砝码表面有少量锈迹会使配制的溶液浓度偏高 B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒会使配制的溶液浓度偏低 C．定容时俯视刻度线会使配制的溶液浓度偏低 D．实验室中使用过的溶液应进行废液处理 19．草酸钴用途广泛，实验室利用废旧锂电池正极材料制备草酸钴。回答下列问题： Ⅰ．稀硫酸的配制。 (1)实验室需要溶液，用浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)。 (2)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 (3)配制过程中稀释浓硫酸后，未冷却至室温，即进行下一步操作，将使配制的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．以废旧锂电池正极材料为原料制备溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，时通过仪器缓慢滴加稀硫酸，充分反应后过滤。 (4)转化为、的化学方程式为 。 (5)用分液漏斗滴入稀硫酸，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是 。 Ⅲ．沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或草酸铵溶液作沉淀剂，可得到。 已知：向溶液中滴加溶液调节，时开始出现沉淀。 (6)不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是 。 (7)为测定草酸钴样品中草酸钴晶体()的质量分数，进行如下实验： a．取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。 b．充分反应后将溶液冷却至室温，加入容量瓶中，定容。 c．取溶液，用溶液滴定，共消耗溶液。样品中草酸钴晶体()的质量分数为 。 20．三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 。 Ⅱ．溶液的配制。 (3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 (5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 (6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$