精品解析：浙江省9+1联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试 化学 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于电解质的是 A. B. Fe C. 溶液 D. 2. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 正丁烷的球棍模型 C. 氯仿的结构简式 D. 原子核内有8个中子的碳原子 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 合金室温下吸、放氢速率快，可用作储氢合金 B. 具有还原性，可用于纸浆、毛、丝等的漂白 C. 受热易分解，可用作加工馒头的膨松剂 D. 氨气具有还原性及碱性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 非金属性： D. 稳定性： 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 未用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B. 皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 C. 轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，先弄破后涂上烫伤药膏 D. 观察钠在空气中燃烧的现象需佩戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 6. 关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 足量空气中燃烧生成 B. 实验室用固体与浓硫酸反应制备，体现了浓硫酸的强氧化性 C. 只能将氧化为 D. 利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体 7. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A. 的氢化物只含有极性共价键 B. 的单质气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于存在范德华力 C. 的单质难溶于水，微溶于酒精 D. W第二周期第ⅣA族元素 8. 下列离子方程式正确的是 A. 与水溶液反应： B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D. 与浓盐酸制氯气的反应：（浓） 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有氧原子数为 B. 含有中子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 10. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B. 图②装置用于过滤硫酸钡沉淀 C. 图③装置用于演示侯氏制碱法的反应原理 D. 图④装置用于说明对分解的催化效果更好（右侧装置产生气泡速率较快） 11. 下列说法正确的是 A. 催化剂的加入一定可以加快反应速率 B. 可逆反应中，升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成氨的生产中，为提高氨的产率，压强越大越好 D. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 12. 下列有关锌锰干电池的说法不正确的是 A. 锌筒作负极，锌筒会变薄 B. 电池工作时，电子从锌筒流向石墨棒，再由石墨棒经电解质溶液流向锌筒 C. 石墨电极上发生还原反应 D. 该电池放电后不能充电，属于一次电池 13. 固体A由三种元素组成，是一种肥效长的固态肥料，也是一种低毒、无残留的农药，可发生如图转化。气体能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，固体为。下列说法正确的是 A. 固体的化学式为： B. 固体A只含有共价键 C. 固体与水反应产生的体积是（标准状况下） D. 固体与足量稀盐酸反应可同时产生和气体 14. 下列有关无机非金属材料说法不正确的是 A. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 B. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C. 碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作 D. 石墨烯的电阻率低，热导率也低 15. 对水样中溶质的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，的物质的量浓度（）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。（已知：越小，酸性越强） 时间 水样 0 5 10 15 20 25 0.40 0.28 0.19 013 0.10 0.09 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 下列说法不正确的是 A. 在内，Ⅰ中的分解速率为 B. 水样酸性越强，的分解速率越快 C. 在内，Ⅲ中的分解百分率比Ⅱ大 D. 对比Ⅰ和Ⅲ，可以说明浓度越大，的分解速率越快 16. 根据实验目的设计方案进行实验，其中设计方案、现象或结论不正确的是 实验目的 设计方案 现象 结论 A 探究与的氧化性强弱 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝 的氧化性比的强 B 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 有白色沉淀产生 固体已变质 C 探究某溶液中是否含有钾元素 取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 D 探究温度对反应速率的影响 测定等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下产生气泡速率的快慢 温度高的溶液中先产生气泡 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 17. 位于元素周期表第族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答： （1）关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 的测定可用于分析古代人类的食物结构 B. 在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低 C. 的还原性强于 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： （2）铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。 ②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、_______。 （3）氨常用作制冷剂，请解释原因_______。 （4）氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： ①写出合成塔中反应的方程式_______；物质A是_______。 ②实验室制备氨气时检验试管中已收集满氨气的操作是_______；可用于干燥氨气的物质是_______。 ③在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是_______。 18. 氢能具有清洁、高效的优点，是最具潜力的化石燃料替代能源。以下为常见的制H2的方法，请回答： （1）恒温恒容条件下，发生反应（吸热反应） ①下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A.的质量保持不变 B.相同时间内，消耗的数目与生成的数目相等 C.混合气体的密度保持不变 D.与的物质的量之比保持不变 ②工业生产水煤气（主要成分是和）时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与反应，其理由是_______。 （2）为探究利用原电池产生的实验，以铝、镁作为电极材料，溶液为电解质溶液尝试实验， ①试写出铝电极的电极反应式_______。 ②若仅将电解质溶液换成稀盐酸，铝电极的作用是否相同_______（填“相同”或“不相同”） （3）利用分解也可制，已知：在相同条件下，断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成键要释放的能量。试回答：在该条件下，分解生成与需要_______（填写“放出”或“吸收”）_______能量。（用含有m、n、p的式子表示） 19. 某混合样品中含有和，某同学想测定样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下： 请回答： （1）气体X是_______，仪器D的名称是_______。 （2）装置B中冰水的作用是_______。 （3）若最终测得形管增重，则样品中的质量分数为_______。（用含有a、b的式子表示） （4）通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答： ①配制的溶液的所有操作如下，请排序：_______。 _______→_______→_______→_______→_______（填字母）。 a.定容摇匀 b.将称好的固体在烧杯中溶解 c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次 d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 e.用天平称取所需质量的固体 ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时，_______。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_______。 A.用托盘天平称取固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥 20. 烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己烷在工业上用作溶剂。请回答： （1）正己烷的结构简式为_______；a mol正己烷含有_______mol碳碳键。 （2）下列分子只表示一种物质的是_______。 A. B. C. D. （3）下列几种烃的结构：与正己烷互为同系物的是_______。（填字母） A. B. C. D. （4）己烷的同分异构体有_______种。 （5）①写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态有机产物化学方程式_______。 ②在光照下最多可以与_______发生取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试 化学 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于电解质的是 A. B. Fe C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成H₂CO₃导电，但本身不能直接电离，不属于电解质，故A错误； B．是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．溶液是混合物，电解质必须是纯净的化合物，故C错误； D．在熔融状态下能电离出离子导电，且是化合物，属于电解质，故D正确； 故选D。 2. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 正丁烷的球棍模型 C. 氯仿的结构简式 D. 原子核内有8个中子的碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中中心原子氧，电子式，A错误； B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；正丁烷的球棍模型，B正确； C．氯仿为三氯甲烷，结构简式，C正确； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；子核内有8个中子的碳原子质量数为14，表示为，D正确； 故选A。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 合金室温下吸、放氢速率快，可用作储氢合金 B. 具有还原性，可用于纸浆、毛、丝等的漂白 C. 受热易分解，可用作加工馒头的膨松剂 D. 氨气具有还原性及碱性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 【答案】B 【解析】 【详解】A．La-Ni合金在室温下吸、放氢速率快，符合储氢合金的特性，A正确； B．SO2的漂白作用源于其与有机色素的化合作用，而非还原性，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，使馒头蓬松，C正确； D．浓氨水遇Cl2泄漏时发生反应（如生成NH4Cl和N2），体现氨的还原性和碱性，D正确； 故选B。 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 非金属性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期中，阳离子半径随核电荷增大而减小。Na+和Mg2+均为第三周期阳离子，Mg2+核电荷更大，离子半径更小，A错误。 B．金属性Mg强于Al，故其最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2强于Al(OH)3，B正确。 C．C和Si同属第IVA族，非金属性从上到下减弱，C的非金属性强于Si，C正确。 D．F的非金属性强于Cl，故HF的稳定性强于HCl，D正确。 故选A。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 未用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B. 皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 C. 轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，先弄破后涂上烫伤药膏 D. 观察钠在空气中燃烧的现象需佩戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼，白磷易燃，未用完的需放回原试剂瓶，故A正确； B．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，立即大量冲洗并用1%硼酸中和，故B正确； C．烫伤水泡不可自行弄破，否则易引发感染，故C错误； D．钠燃烧剧烈，护目镜和保持距离是必要的安全措施，故D正确； 选C。 6. 关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 在足量空气中燃烧生成 B. 实验室用固体与浓硫酸反应制备，体现了浓硫酸的强氧化性 C. 只能将氧化为 D. 利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体 【答案】B 【解析】 【详解】A：硫燃烧生成SO₂的条件无需催化剂，而生成SO₃需高温和催化剂，在足量空气中燃烧生成，故A正确。 B：Na₂SO₃与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，为复分解反应，未涉及氧化还原，浓硫酸仅体现酸性，B错误。 C：硫氧化性较小，和变价金属生成低价硫化物，硫与铜反应生成Cu₂S（+1价Cu），C正确。 D：浓硫酸吸水性常用于干燥气体（如H₂、CO₂），但不可干燥碱性或强还原性气体，D正确。 故答案选B。 7. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A. 的氢化物只含有极性共价键 B. 单质气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于存在范德华力 C. 的单质难溶于水，微溶于酒精 D. W是第二周期第ⅣA族元素 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目描述，W、X、Y、Z四种短周期元素的位置关系可知，W为C，C为O，Y为S，Z为Cl，以此解题。 【详解】A．X的氢化物（如H2O2过氧化氢）既含极性键（O-H）也含非极性键（O-O），A错误； B．Z为Cl，其单质为氯气，属于分子晶体，则其单质气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于存在范德华力，B正确； C．Y为S，其单质的物理性质为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确； D．W为C，是6号元素，是第二周期第ⅣA族元素，D正确； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 与水溶液反应： B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D. 与浓盐酸制氯气反应：（浓） 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu。正确离子方程式，A错误； B．漂白粉【含Ca(ClO)2】与少量SO2反应时，SO2被氧化为，ClO-被还原为Cl-，但生成的H+会与ClO-结合生成HClO，且Ca2+与SO42-形成CaSO4沉淀，正确离子方程式，B错误； C．NaOH与过量Ca(HCO3)2反应时，OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀。方程式符合反应实际，C正确； D．MnO2与浓盐酸反应生成Cl2时，电荷不守恒且盐酸中HCl需要拆成离子形式，不能写成化学式。正确方程式应为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- 。D错误； 故答案选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有氧原子数为 B. 含有中子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.7g H2O2的物质的量为1.7g/(34g/mol)=0.05mol，每个H2O2含2个氧原子，氧原子总数为0.05mol×2×NA =0.1NA，故A错误； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，8g CH4为0.5mol。每个CH4分子中，C（碳-12）含6个中子，H不含中子，总中子数为0.5mol×6×NA =3NA，故B正确； C．标准状况下，SO3不是气体，无的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．H2与I2生成HI是可逆反应，和于密闭容器中充分反应后，HI分子数小于0.2NA，故D错误； 选B。 10. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B. 图②装置用于过滤硫酸钡沉淀 C. 图③装置用于演示侯氏制碱法的反应原理 D. 图④装置用于说明对分解的催化效果更好（右侧装置产生气泡速率较快） 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，湿棉花提供水蒸气，加热铁粉发生反应，生成的氢气通入肥皂液，点燃肥皂泡检验氢气，A正确； B．过滤操作需遵循 “一贴二低三靠”，图中玻璃棒引流、漏斗紧贴烧杯壁等操作规范，可用于过滤硫酸钡沉淀，B正确； C．氨气易溶于水，需要防倒吸，所以氨气与二氧化碳的位置错误，C错误； D．相同浓度的双氧水右侧产生的气泡速度快，说明FeCl3的催化效果更好，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 催化剂的加入一定可以加快反应速率 B. 可逆反应中，升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成氨的生产中，为提高氨的产率，压强越大越好 D. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可能加快或减慢反应速率，但通常指正催化剂，但题目中“一定可以”表述绝对，未考虑负催化剂情况，A错误； B．升高温度会同时增大正、逆反应速率，只是增幅不同，B错误； C．增大压强理论上有利于合成氨，但实际需考虑设备成本和安全，并非“越大越好”，C错误； D．化学平衡时反应物和产物的转化率达到该条件下的最大值，完成程度最大，D正确； 故选D。 12. 下列有关锌锰干电池的说法不正确的是 A. 锌筒作负极，锌筒会变薄 B. 电池工作时，电子从锌筒流向石墨棒，再由石墨棒经电解质溶液流向锌筒 C. 石墨电极上发生还原反应 D. 该电池放电后不能充电，属于一次电池 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰干电池中锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应为负极，石墨电极作正极，电极上发生还原反应； 【详解】A．锌筒作负极，失电子变成，锌筒会变薄，A正确； B．电池工作时，电子从锌筒流向石墨棒，但不会通过电解质溶液流向锌筒，B错误； C．石墨电极作正极，电极上发生还原反应，C正确； D．锌锰干电池放电后不能充电，属于一次电池，D正确； 故选B。 13. 固体A由三种元素组成，是一种肥效长的固态肥料，也是一种低毒、无残留的农药，可发生如图转化。气体能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，固体为。下列说法正确的是 A. 固体的化学式为： B. 固体A只含有共价键 C. 固体与水反应产生的体积是（标准状况下） D. 固体与足量稀盐酸反应可同时产生和气体 【答案】C 【解析】 【分析】化合物A三种元素组成，固体E为CaO，说明A中含Ca元素，A与水反应生成氨气，说明A中含有元素；气体D能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知，固体C为，D为，说明A中还含有C元素：的物质的量为，的物质的量也为0.1，中含有与都为，由固体A质量可求得的物质的量，所以固体A中，A的化学式为。 【详解】A．根据分析，A的化学式为，A错误； B．固体A是离子化合物，含有共价键和离子键，B错误； C．固体A的物质的量为0.1mol，根据氮元素守恒，与水反应产生0.2mol氨气，标况下氨气的体积是，C正确； D．与盐酸反应会生成铵盐，所以不会产生氨气，D错误； 故选C。 14. 下列有关无机非金属材料说法不正确的是 A. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 B. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C. 碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作 D. 石墨烯的电阻率低，热导率也低 【答案】D 【解析】 【详解】A．压电陶瓷具有压电效应，可实现机械能与电能的相互转化，故A正确，不符合题意； B．制造玻璃的原料包括石灰石、石英砂和纯碱，制造水泥的原料包括石灰石和黏土，故B正确，不符合题意； C．碳化硅（）硬度高、耐高温，常用于高温结构陶瓷，故C正确，不符合题意； D．石墨烯电阻率低，但其热导率极高（远超一般材料），故D错误，符合题意； 故选D。 15. 对水样中溶质的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，的物质的量浓度（）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。（已知：越小，酸性越强） 时间 水样 0 5 10 15 20 25 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 下列说法不正确的是 A. 在内，Ⅰ中的分解速率为 B. 水样酸性越强，的分解速率越快 C. 在内，Ⅲ中的分解百分率比Ⅱ大 D. 对比Ⅰ和Ⅲ，可以说明浓度越大，的分解速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．在10~20min内，Ⅰ中M的浓度从0.19降至0.10，变化量为0.09mol/L，时间10min，速率为0.09/10=0.009mol/(L·min)，A正确； B．对比Ⅰ（pH=2）和Ⅱ（pH=4），Ⅰ分解更快，说明酸性强时速率快，B正确； C．Ⅲ分解率=(0.20-0.05)/0.20=75%，Ⅱ分解率=(0.40-0.16)/0.40=60%，Ⅲ分解百分率更大，C正确； D．Ⅰ和Ⅲ的pH不同（2和 4），无法单独证明浓度影响速率，变量不唯一，D错误； 故选D。 16. 根据实验目的设计方案进行实验，其中设计方案、现象或结论不正确的是 实验目的 设计方案 现象 结论 A 探究与氧化性强弱 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝 的氧化性比的强 B 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 有白色沉淀产生 固体已变质 C 探究某溶液中是否含有钾元素 取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 D 探究温度对反应速率影响 测定等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下产生气泡速率的快慢 温度高的溶液中先产生气泡 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，溶液变蓝，说明溴水与KI反应生成I2，则Br2的氧化性强于I2，故不选A； B．若Na2SO3变质则有Na2SO4生成，加入足量盐酸酸化后，再加BaCl2，与Ba2+生成BaSO4沉淀，故不选B； C．焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到紫色，说明溶液中含有K⁺，即含钾元素，故不选C； D．等体积、等物质的量浓度的与溶液反应生成S沉淀和SO2气体，观察气泡速率可能受沉淀干扰，正确方法应观察沉淀生成速率，故选D； 选D。 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 17. 位于元素周期表第族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答： （1）关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 的测定可用于分析古代人类的食物结构 B. 在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低 C. 的还原性强于 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： （2）铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。 ②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、_______。 （3）氨常用作制冷剂，请解释原因_______。 （4）氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： ①写出合成塔中反应的方程式_______；物质A是_______。 ②实验室制备氨气时检验试管中已收集满氨气的操作是_______；可用于干燥氨气的物质是_______。 ③在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 （3）氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 （4） ①. ②. 空气或氧气 ③. 方法一：将湿润的红色石蕊试纸（或酚酞试纸）靠近试管口，如试纸变蓝（或变红），则表明氨气已收集满；方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，如产生大量白烟，则表明氨气已收集满； ④. 碱石灰或或 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A．的测定可用于分析古代人类的食物结构； B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误； C．N的非金属性强于P，故的还原性强于； D．非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 ①铜与稀硝酸反应离子方程式为 ②铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和，硝酸铜溶液呈蓝色，为红棕色气体，在溶液中达到饱和，呈黄色，两者混合后呈绿色。 【小问3详解】 氨分子间形成氢键易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热。 【小问4详解】 ①通入的作用是为了氧化，故为空气或氧气 ②利用氨气的碱性检验试管中已收集满氨；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂或无水氯化钙干燥（会与氨气反应），碱石灰成分为、，可以干燥。 ③在催化剂作用下，可还原为。 18. 氢能具有清洁、高效的优点，是最具潜力的化石燃料替代能源。以下为常见的制H2的方法，请回答： （1）恒温恒容条件下，发生反应（吸热反应） ①下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A.的质量保持不变 B.相同时间内，消耗的数目与生成的数目相等 C.混合气体的密度保持不变 D.与的物质的量之比保持不变 ②工业生产水煤气（主要成分是和）时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与反应，其理由是_______。 （2）为探究利用原电池产生的实验，以铝、镁作为电极材料，溶液为电解质溶液尝试实验， ①试写出铝电极的电极反应式_______。 ②若仅将电解质溶液换成稀盐酸，铝电极的作用是否相同_______（填“相同”或“不相同”） （3）利用分解也可制，已知：在相同条件下，断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成键要释放的能量。试回答：在该条件下，分解生成与需要_______（填写“放出”或“吸收”）_______能量。（用含有m、n、p的式子表示） 【答案】（1） ①. BD ②. 水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 （2） ①. ②. 不相同 （3） ①. 吸收 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A．的质量保持不变，说明各物质的浓度均保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选A； B．相同时间内，消耗的数目与生成的数目相等，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选B； C．C是固体，反应前后气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．与都是生成物，与的物质的量之比始终为1:1，与的物质的量之比保持不变，反应不一定平衡，故选D； 选BD。 ②水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率，所以工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与反应。 【小问2详解】 ①以铝、镁作为电极材料，NaOH溶液为电解质溶液，镁虽然比铝活泼，但镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以负极为铝，铝失电子转化为；铝电极的电极反应式。 ②镁比铝活泼，若仅将电解质溶液换成稀盐酸，镁是负极、铝是正极，铝电极的作用不相同； 【小问3详解】 1mol分解生成1molH2和0.5molO2，水分解吸热，断开中的化学键吸收的总能量为2，形成1molH2中的化学键放出的能量为，形成0.5molO2中的化学键放出的能量为0.5，在该条件下，分解生成与需要吸收()能量。 19. 某混合样品中含有和，某同学想测定样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下： 请回答： （1）气体X是_______，仪器D的名称是_______。 （2）装置B中冰水的作用是_______。 （3）若最终测得形管增重，则样品中的质量分数为_______。（用含有a、b的式子表示） （4）通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答： ①配制的溶液的所有操作如下，请排序：_______。 _______→_______→_______→_______→_______（填字母）。 a.定容摇匀 b.将称好的固体在烧杯中溶解 c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次 d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 e.用天平称取所需质量的固体 ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时，_______。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_______。 A.用托盘天平称取的固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥 【答案】（1） ①. 氮气（稀有气体） ②. （球形）干燥管 （2）冷凝反应生成的水蒸气 （3） （4） ①. ebcad ②. 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ③. AC 【解析】 【分析】按照图示连接好装置后，碳酸氢钠分解产生二氧化碳和碳酸钠和水，利用气体为氮气或稀有气体，目的是赶净装置中的空气，避免空气中进入装置影响测定结果，并将产生的充分赶入装置，减少误差；受热分解生成的和水进入装置，利用冰水混合物冷却生成的水，装置中的碱石灰吸收生成的，最后干燥管中的碱石灰可防止空气中的、水进入装置影响测定结果。 【小问1详解】 气体是氮气或稀有气体，仪器D的名称是球形干燥管。 【小问2详解】 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气。 【小问3详解】 最终测得形管增重，即的质量bg，根据方程式 推出的质量g，即可得到的质量分数为。 【小问4详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，顺序为：ebcad； ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。答案：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切； ③A.理论上需要固体，托盘天平称取的质量导致物质的量偏小，浓度偏低； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，造成加水量偏少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，造成加水量偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥，不会对浓度造成任何影响。 故会使配得的溶液浓度偏低的是AC。 20. 烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己烷在工业上用作溶剂。请回答： （1）正己烷的结构简式为_______；a mol正己烷含有_______mol碳碳键。 （2）下列分子只表示一种物质的是_______。 A. B. C. D. （3）下列几种烃的结构：与正己烷互为同系物的是_______。（填字母） A. B. C. D. （4）己烷的同分异构体有_______种。 （5）①写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态有机产物的化学方程式_______。 ②在光照下最多可以与_______发生取代反应。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3）BC （4）5 （5） ①. ②. 6 【解析】 【小问1详解】 烷烃中所有碳原子达到饱和，原子间都以单键形式相连，故正己烷的分子式为，正己烷没有支链，其结构简式为：；根据正己烷中的键数目可知正己烷含有键； 【小问2详解】 下列分子只表示一种物质的是： A．：存在和两种同分异构体，A不符合题意； B．：不存在同分异构体，只有一种结构，B符合题意； C．：存在和两种同分异构体，C不符合题意； D．：存在和两种同分异构体，D不符合题意； 故答案为：B。 【小问3详解】 正己烷的化学式为，结构为：；则下列几种烃的结构与正己烷互为同系物的是： A．：化学式为，结构与正己烷不同，与正己烷互为同分异构体，A不符合题意； B．：化学式为，刚好与正己烷相差1个原子团，与正己烷互为同系物，B符合题意； C．：化学式为，刚好与正己烷相差1个原子团，与正己烷互为同系物，C符合题意； D．：化学式为，结构与正己烷一样，与正己烷属于同一物质，D不符合题意； 故答案为：BC。 【小问4详解】 己烷的化学式为，共有以下、、、、5种同分异构体。 【小问5详解】 ①与在光照下发生取代反应生成常温下为气态有机产物为，需要取代甲烷中的1个，则反应的化学方程式为：； ②乙烷分子为，分子中有6个氢原子，在光照条件下，这些氢原子可以被氯原子逐一取代，每取代的氢原子，就需要的氯气。因此，要将中的H原子完全取代需要的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $