精品解析：海南省创新中学协作校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

海南省创新中学协作校联考试题2024-2025学年度下学期期中 高一化学 满分100分　考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料中，常用于制造高温发动机部件的新型无机非金属材料是 A. 氮化硅陶瓷 B. 硬铝合金 C. 聚乙烯塑料 D. 石英玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高强度和抗腐蚀性，常用于高温发动机部件，A正确； B．硬铝合金是金属材料，不符合“无机非金属材料”的要求，B错误； C．聚乙烯塑料是有机高分子材料，不耐高温，不符合“无机非金属材料”的要求 ，C错误； D．石英玻璃是传统无机非金属材料，但耐高温性能有限且易脆，不适用于高温发动机部件，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丙烷的球棍模型： C. 含有10个中子的氧原子： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯种含有碳碳双键，结构简式：，A正确； B．丙烷中有3个C原子，球棍模型：，B正确； C．O原子中含有8个质子，则含有10个中子的氧原子：，C正确； D．中H原子和F原子之间为共价键，电子式：，D错误； 故选D。 3. 为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验。下列说法正确的是 A. 图1和图2的总反应原理不相同 B. 图1和图2的铜棒表面的现象相同 C. 图1反应中放出的总热量高于图2 D. 图1和图2中产生气体的速度一样快 【答案】C 【解析】 【分析】图1中发生的是锌的化学腐蚀，Zn与硫酸直接发生，铜不反应；图2形成铜-锌原电池，Zn为负极，失去电子，电极反应式为，Cu为正极，得到电子生成氢气，电极反应式为，总反应为，据此回答。 【详解】A．由分析知，图1和图2的总反应均为，原理相同，A错误； B．由分析知，图1中Cu不反应，铜棒上无现象，图2中铜棒为正极，得到电子生成氢气，表面的现象不相同，B错误； C．图1主要将化学能转化为热能，而图2主要将化学能转化为电能，则图1反应中放出的总热量高于图2，C正确； D．利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图2中产生气体的速度比图2快，D错误； 故选C。 4. 作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要作用。某实验小组为探究分解速率进行实验，溶液总体积为，忽略溶液体积的变化，得到实验数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 0 0.021 0.035 0.045 0.053 0.058 这段时间内用表示反应的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应方程式：，每生成1mol 消耗，30min时为0.045mol，10min时为0.021mol，Δn()=0.024mol，则Δn()=0.024mol×2=0.048mol，则Δc[]=0.048mol/0.2L=0.24mol/L，；故选B。 5. 汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解：，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 中含有离子键和共价键 B. 的分解反应属于放热反应 C. 表示固体的能量 D. 分解具有产气快、产气量大的优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，与之间为离子键，中N原子之间为共价键，故含有离子键和共价键，A正确； B．由图知，反应物总能量高于生成物总能量，故的分解反应属于放热反应，B正确； C．由图知表示正反应的活化能，C错误； D．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量大，D正确； 故选C。 6. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管和半试管，如下图所示，下列说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面上升，液体不能充满试管 C. 反应得到的有机产物空间构型都是正四面体 D. 和反应后试管内壁的油状液滴只有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与甲烷在强光照射下会发生爆炸，所以为加快化学反应速率，氯气与甲烷的取代反应不能在强光照射下完成，A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的一氯甲烷为气体，所以完全反应后液面上升，液体不会充满试管，B正确； C．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，由于C-H键的键长于C-Cl键的键长不相等，故空间构型为正四面体的只有，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的一氯甲烷为气体，而生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是不溶于水的液体，所以油状液滴只有、和，D错误； 故选B。 7. 在海洋岛礁上安装“空气—Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向空气电极移动 C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量 D. 负极可能会发生副反应 【答案】C 【解析】 【分析】在如图的海水电池中，Mg电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，空气电极为正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极为负极，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．电池工作时，海水中的向正极移动，即向空气电极移动，B正确； C．由电极反应式为可知，每消耗，物质的量为，电池最多向外提供电子的电量，C错误； D．Mg为活泼金属，在海上中能直接与水反应，故负极可能会发生副反应，D正确； 故选C。 8. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用或者 B. 置于三颈烧瓶口处的湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明已经集满 C. 实验过程中三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 D. 工业上若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒水的处理效果更好 【答案】B 【解析】 【分析】实验时，打开止水夹a，关闭止水夹b，在圆底烧瓶中加入或者固体，将分液漏斗中的浓氨水滴入到圆底烧瓶中，反应制取氨气，在三颈烧瓶内收集满氨气，关闭止水夹a，打开止水夹b，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶内，引发喷泉，据此回答。 【详解】A．CaO能与水反应，使增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，固体溶解时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确； B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误； C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C正确； D．盐酸显酸性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于水中的吸收效率，D正确； 故选B。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和足量充分反应，转移的电子数为 B. 气态和气态充分反应，生成个分子 C. 丙烯分子中含有的碳氢键数目为 D. 和的混合气体含有的原子总数为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为1mol，与Fe反应时，Cl由0价降低到-1价，转移的电子数为，A错误； B．气态和气态充分反应，该反应为可逆反应，不能完全反应，故生成的分子数小于，B错误； C．丙烯分子中含有6个碳氢键，故丙烯分子中含有的碳氢键数目为，C正确； D．和的最简式均为，14g的物质的量为1mol，原子数为3mol，故和的混合气体含有的原子总数为，D正确； 故选CD。 10. 下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A. 与的总能量小于的能量 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于合成氨反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故与的总能量大于的能量，A错误； B．由图知，过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，B正确； C．反应过程中有非极性键（和）的断裂和极性键（）的形成，C正确； D．催化剂表面积越大，吸附的氮气和氢气就越多，反应速率越快，D正确； 故选A。 11. 实验室制备下列气体，所选试剂、制备装置及收集装置均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集装置 A NO 浓 a e B 浓盐酸 c d C 浓 c d D b e A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓发生反应，生成而非NO（Cu与稀生成NO），NO易于空气种氧气反应，选用排水法（装置e）收集，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气，制备装置应选用a，的密度比空气大，选用向上排空气法（装置d，长进短出）收集，B错误； C．反应 Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O ，固+液不加热，选装置c，SO2密度比空气大，用向上排空气法（装置d，长进短出）收集，C正确； D．反应：，选装置b，固+固加热，但极易溶于水，不能用排水法（装置e）收集，应用向下排空气法（装置d，短进长出）收集，D产物； 故选C。 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向硫代硫酸钠()溶液中加入稀硫酸： D. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，Cl2被还原为，SO2被氧化为，离子方程式为，A正确； B．硫酸铵与氢氧化钡反应时，与的物质的量比为2:2，离子方程式应为：，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸反应时，Fe最终被氧化为Fe2+而非Fe3+，离子方程式为：，D错误； 故选BD。 13. 在恒容密闭容器中充入气体和气体，在一定温度下发生反应： ，达到平衡时，经测定生成了，的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应达到平衡时，气体的转化率为 C. 混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D. 当时，反应达到平衡状态 【答案】AD 【解析】 【详解】A．到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为，，则x=1，A正确； B．平衡时，根据方程式可知，所以B的转化率为，B错误； C．在恒容密闭容器中，体积不变，混合气体的质量不变，故混合气体的密度为不是变量，混合气体的密度不再改变时，不能判断反应达到平衡状态，C错误； D．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即，D正确； 故选AD。 14. 实验是探究物质性质的重要方法，下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作和现象 A 验证具有漂白性 将通入溶液(含酚酞)中，溶液褪色 B 除去中混有的少量乙烯 将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，溶液褪色 C 检验溶液中是否含有 向溶液滴加足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 D 验证具有氧化性 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH反应导致溶液碱性减弱，酚酞褪色，并非漂白性所致，A不能达到实验目的； B．乙烯与溴水反应生成液态1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为油状液体，用足量溴水可除去甲烷中混有的少量乙烯，B能达到实验目的； C．足量稀硝酸酸化可完全消除干扰，后续AgNO3生成白色沉淀说明含，C能达到实验目的； D．KMnO4褪色是因H2O2作为还原剂被氧化，体现其还原性，D不能达到实验目的； 故选BC。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有_____、_____(答两条即可)。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是_____(填化学式)。 （3）“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式：_____。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有：_____(填离子符号)。 （5）“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是：_____；生成的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 废渣粉碎 ②. 适当提高硫酸的浓度 （2） （3） （4）Na+、、； （5） ①. 取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】废渣中加入硫酸得到硫酸镁，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液中含有硫酸镁加入Na2CO3溶液生成MgCO3•3H2O沉淀，再经过过滤、用乙醇洗涤等操作，得到MgCO3•3H2O。 【小问1详解】 “酸浸”时能提高浸出率的方法有将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度、搅拌等(答一条即可)。 【小问2详解】 由分析，“滤渣Ⅰ”主要成分是； 【小问3详解】 “酸浸”时，和稀硫酸生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式：； 【小问4详解】 “过滤Ⅱ”所得滤液中含生成的硫酸钠、过量的碳酸钠，故含有的主要离子有：Na+、、； 【小问5详解】 镁离子和碳酸钠生成白色沉淀，故“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是：取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全；生成的化学方程式：。 16. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： 共价键 断开1mol共价键所需能量(kJ) 946 436 391 （1）结合上表数据计算，生成放出的热量是_____。 （2）某实验小组模拟工业合成氨。一定温度下，在密闭容器中按物质的量之比为比例通入和发生反应，的物质的量浓度随时间变化如图所示： 反应至时，为_____，体系初始压强与时压强之比为_____。 （3）液氨—液氧燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力，其工作原理：，装置如图所示(已知：a、b均为惰性电极)。 ①口进入的物质为_____。 ②溶液中向_____(填“a”或“b”)电极迁移。 ③a电极上发生的电极反应式为_____。 【答案】（1）92 （2） ①. ②. 10：7 （3） ①. 液氧 ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，生成2mol氨气时，反应物断裂共价键吸收的热量为946KJ+436kJ×3=2254kJ，生成物形成共价键放出的热量为391kJ×6=2346kJ，反应放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ， 【小问2详解】 由图知，初始时，，在密闭容器中按物质的量之比为比例通入和，则，反应至时，，由变化量之比等于化学计量数之比可得，，则反应至时，为；，则初始时总物质的量为，反应至时总物质的量为，则体系初始压强与时压强之比为∶=10∶7； 【小问3详解】 由电子移动方向可知，通入氨气的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，通入液氧的b电极是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； ①由分析可知，通入液氧的b电极是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，则C口进入的物质为液氧； ②由分析可知，通入氨气的a电极为燃料电池的负极，通入液氧的b电极是正极，则氢氧根离子形向电极a移动； ③由分析可知，通入氨气的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为。 17. 某实验小组探究影响化学反应速率的因素，进行了如下两组实验。 第一组实验：经研究知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （1）定性分析：如图甲，可通过观察试管中_____(实验现象)定性比较和的催化效果：有同学提出将改为其他试剂更为合理，应改为_____(填化学式)。 （2）定量分析：如图乙，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。 第二组实验：根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示： 实验序号 反应温度() 参加反应的物质 (硫代硫酸钠) A 25 10 0.1 10 0.1 0 B 25 5 0.1 10 0.1 C 50 10 0.1 10 0.1 0 （3）若探究温度对该反应速率的影响，则采用比较实验的序号是_____。 （4）比较A和B两组实验，_____，可探究_____对该化学反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 产生气泡的快慢 ②. 0.05mol/LFe2(SO4)3 （2）测量生成40 mL气体所需要的时间 （3）AC （4） ①. 5.0 ②. 浓度 【解析】 【分析】Ⅰ.本实验的目的是探究和对分解的催化效果，催化剂加快反应速率，可以通过测定产生气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排除阴离子的干扰；Ⅱ. 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，必须控制单一变量； 【小问1详解】 甲中分解的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；要比较和对分解的催化效果，控制单一变量，故选择的试剂中阴离子种类相同且阳离子浓度相同，所以将0.1mol/L改为0.05mol/LFe2(SO4)3更合理； 【小问2详解】 题中已告知两个实验都生成40 mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40 mL气体所需要的时间； 【小问3详解】 由表格可知，实验AC反应其他条件相同，温度不同，故实验AC可探究温度对反应速率的影响； 【小问4详解】 实验AB变量为浓度，可探究浓度对反应速率的影响，则溶液总体积应相同，故a=10.0mL-5.0mL=5.0mL。 18. 2023年2月，中国石化海南炼化公司100万吨/年乙烯项目投产，标志着海南乙烯工业实现“零的突破”，同时获得多种有机副产物。请回答下列问题。 （1）下图是表示乙烯分子结构的球棍模型，其中共平面的原子有_____个。 （2）制备乙烯的一种原料为丁烷，下列物质与丁烷互为同系物的是_____(填序号)； A． B． C． D． 写出与正丁烷互为同分异构体的有机物的结构简式_____。 （3）乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已省略。 ④的有机反应类型为_____；已知⑤的反应类型为加聚反应，B的结构简式为_____。写出上图转化关系中①的反应方程式_____。 【答案】（1）6 （2） ①. A ②. （3） ①. 取代反应 ②. ③. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，乙烯发生加聚反应生成B为聚乙烯； 【小问1详解】 与碳碳双键直接相连的原子共面，其中共平面的原子有6个。 【小问2详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；、分别为烯烃、醛，与丁烷结构不相似；为不饱和烃，与丁烷结构不相似；为乙烷，和丁烷互为同系物，故选A； 与正丁烷互为同分异构体的有机物为异丁烷，结构简式 【小问3详解】 ④为乙烷和氯气的取代反应生成CH3CH2Cl，故为取代反应；由分析，B为聚乙烯，B的结构简式为；①的反应为乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。 19. 亚硝酸钠()在生产、生活中有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂，验证亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。 已知：① ②气体的沸点：为，为 （1）A中盛有硫酸的仪器名称为_____。 （2）为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为_____→_____→_____。 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_____。 （4）再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①装置E的作用是_____。 ②确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_____。 （5）如果向中通入过量较多，则装置中发生反应的化学方程式为_____；如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. E ②. D ③. B （3）排尽装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰 （4） ①. 冷凝，使完全液化 ②. D中通入后，气体由无色变为红棕色 （5） ①. ②. 水会与反应生成NO，影响后面NO的检验 【解析】 【分析】此实验的目的是验证亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物，A是反应装置，B是尾气处理装置，C吸收水蒸气，D检验NO，E冷凝，仪器的连接顺序为。 【小问1详解】 由图可知，A中盛有硫酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 由分析可知，为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为。 【小问3详解】 NO易被空气中的氧气氧化为，故反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰。 【小问4详解】 ①液化的温度是，故装置E的作用是冷凝，使完全液化； ②NO为无色气体，与反应生成红棕色气体，故D中通入后，气体由无色变为红棕色，可确认A中产生的气体含有NO。 【小问5详解】 向中通入过量较多，NO全部被氧化为，装置中发生反应的化学方程式为；如果没有装置C，水会与反应生成NO，影响后面NO的检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省创新中学协作校联考试题2024-2025学年度下学期期中 高一化学 满分100分　考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料中，常用于制造高温发动机部件的新型无机非金属材料是 A. 氮化硅陶瓷 B. 硬铝合金 C. 聚乙烯塑料 D. 石英玻璃 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丙烷的球棍模型： C. 含有10个中子的氧原子： D. 的电子式： 3. 为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验。下列说法正确的是 A. 图1和图2的总反应原理不相同 B. 图1和图2的铜棒表面的现象相同 C. 图1反应中放出的总热量高于图2 D. 图1和图2中产生气体的速度一样快 4. 作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要作用。某实验小组为探究分解速率进行实验，溶液总体积为，忽略溶液体积的变化，得到实验数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 0 0.021 0.035 0.045 0.053 0.058 这段时间内用表示反应的平均反应速率为 A. B. C. D. 5. 汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解：，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 中含有离子键和共价键 B. 的分解反应属于放热反应 C. 表示固体的能量 D. 分解具有产气快、产气量大的优点 6. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管和半试管，如下图所示，下列说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面上升，液体不能充满试管 C. 反应得到的有机产物空间构型都是正四面体 D. 和反应后试管内壁的油状液滴只有和 7. 在海洋岛礁上安装“空气—Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向空气电极移动 C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量 D. 负极可能会发生副反应 8. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用或者 B. 置于三颈烧瓶口处的湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明已经集满 C. 实验过程中三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 D. 工业上若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒水的处理效果更好 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和足量充分反应，转移的电子数为 B. 气态和气态充分反应，生成个分子 C. 丙烯分子中含有的碳氢键数目为 D. 和的混合气体含有的原子总数为 10. 下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A. 与的总能量小于的能量 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 11. 实验室制备下列气体，所选试剂、制备装置及收集装置均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集装置 A NO 浓 a e B 浓盐酸 c d C 浓 c d D b e A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向硫代硫酸钠()溶液中加入稀硫酸： D. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： 13. 在恒容密闭容器中充入气体和气体，在一定温度下发生反应： ，达到平衡时，经测定生成了，的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应达到平衡时，气体的转化率为 C. 混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D. 当时，反应达到平衡状态 14. 实验是探究物质性质的重要方法，下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作和现象 A 验证具有漂白性 将通入溶液(含酚酞)中，溶液褪色 B 除去中混有的少量乙烯 将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，溶液褪色 C 检验溶液中是否含有 向溶液滴加足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 D 验证具有氧化性 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有_____、_____(答两条即可)。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是_____(填化学式)。 （3）“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式：_____。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有：_____(填离子符号)。 （5）“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是：_____；生成的化学方程式：_____。 16. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： 共价键 断开1mol共价键所需能量(kJ) 946 436 391 （1）结合上表数据计算，生成放出的热量是_____。 （2）某实验小组模拟工业合成氨。一定温度下，在密闭容器中按物质的量之比为比例通入和发生反应，的物质的量浓度随时间变化如图所示： 反应至时，为_____，体系初始压强与时压强之比为_____。 （3）液氨—液氧燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力，其工作原理：，装置如图所示(已知：a、b均为惰性电极)。 ①口进入的物质为_____。 ②溶液中向_____(填“a”或“b”)电极迁移。 ③a电极上发生的电极反应式为_____。 17. 某实验小组探究影响化学反应速率的因素，进行了如下两组实验。 第一组实验：经研究知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （1）定性分析：如图甲，可通过观察试管中_____(实验现象)定性比较和的催化效果：有同学提出将改为其他试剂更为合理，应改为_____(填化学式)。 （2）定量分析：如图乙，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。 第二组实验：根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示： 实验序号 反应温度() 参加反应的物质 (硫代硫酸钠) A 25 10 0.1 10 0.1 0 B 25 5 0.1 10 0.1 C 50 10 0.1 10 0.1 0 （3）若探究温度对该反应速率的影响，则采用比较实验的序号是_____。 （4）比较A和B两组实验，_____，可探究_____对该化学反应速率的影响。 18. 2023年2月，中国石化海南炼化公司100万吨/年乙烯项目投产，标志着海南乙烯工业实现“零的突破”，同时获得多种有机副产物。请回答下列问题。 （1）下图是表示乙烯分子结构的球棍模型，其中共平面的原子有_____个。 （2）制备乙烯的一种原料为丁烷，下列物质与丁烷互为同系物的是_____(填序号)； A． B． C． D． 写出与正丁烷互为同分异构体的有机物的结构简式_____。 （3）乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已省略。 ④的有机反应类型为_____；已知⑤的反应类型为加聚反应，B的结构简式为_____。写出上图转化关系中①的反应方程式_____。 19. 亚硝酸钠()在生产、生活中有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂，验证亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。 已知：① ②气体的沸点：为，为 （1）A中盛有硫酸的仪器名称为_____。 （2）为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为_____→_____→_____。 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_____。 （4）再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①装置E的作用是_____。 ②确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_____。 （5）如果向中通入过量较多，则装置中发生反应的化学方程式为_____；如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $