精品解析：2025年内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗中考一模化学试题

2025年阿荣旗初中毕业生学业水平一模测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共3页，满分40分。与物理同考，考试时间共90分钟。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意) 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国 “2035年远景目标”之一、下列做法与此理念相符的是 A. 生活垃圾分类和定时定点投放 B. 大力发展燃煤火力发电 C. 在空旷偏僻的地方焚烧废塑料 D. 利用工业废水灌溉农田 【答案】A 【解析】 【详解】A、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故做法正确； B、大力发展燃煤火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，故做法错误； C、在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，应回收处理，故做法错误； D、直接用工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，故做法错误。 故选 2. 规范的实验操作是安全进行实验并获得实验成功的关键。下列实验行为你认为不可取的是 A. 进行酸、碱的化学性质实验时，应佩戴防护眼镜 B. 粗盐提纯蒸发氯化钠溶液时，应在出现较多固体时停止加热 C. 点燃或加热可燃性气体前，应检验气体纯度 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸、碱具有腐蚀性，进行酸、碱的化学性质实验时，应佩戴防护眼镜，故选项正确； B、粗盐提纯蒸发氯化钠溶液时，应在出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项正确； C、点燃或加热可燃性气体前，应检验气体纯度，防止发生爆炸，故选项正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误。 故选D。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C. 化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均 不改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，它们的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确； B、夏天汽车轮胎爆炸，因为温度升高，分子间的间隔变大，而气体分子不会变大，故选项错误； C、化学反应前后各物质质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故选项正确； D、氧气和液氧都是由氧分子构成的物质，它们都能支持燃烧，是因为同种分子化学性质相同，故选项正确。 故选B。 4. 下列物质的性质与应用不存在因果关系的是 A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤 C. 石墨有金属光泽，可作干电池的电极 D. 盐酸能跟金属氧化物反应，可用于金属除锈 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，选项因果关系正确； B、熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，中和其土壤酸性，选项因果关系正确； C、石墨具有导电生，可作干电池的电极，选项因果关系不正确； D、盐酸能跟金属氧化物反应，生成易溶于水的盐类物质，可用于金属除锈，选项因果关系正确。 故选C。 5. 橄榄油富含油酸及亚油酸等多种有益于人体的天然营养成分。下列有关亚油酸(化学式为C18H32O2)说法正确的一项是 A. 亚油酸分子由碳、氢、氧元素构成 B. 一个亚油酸分子中含有2个氧原子 C. 亚油酸中碳、氢元素质量比为18：32 D. 亚油酸的相对分子质量为240g 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，则亚油酸由碳、氢、氧3种元素组成，亚油酸分子由碳、氢、氧3种原子构成，故选项错误； B、一个亚油酸分子中含有18个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，故选项正确； C、亚油酸中碳、氢元素的质量比为（12×18）：（1×32）=27：4，故选项错误； D、亚油酸的相对分子质量为12×18+1×32+16×2=280，亚油酸的相对分子质量为280，没有实际质量单位，故选项错误。 故选：B。 6. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢元素化合价改变 C. 反应前后分子和原子种类不变 D. 反应物和生成物中均有氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：。 【详解】A、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确； B、在该反应中，氮元素由+2价变成0，氢元素的化合价由0变成+1价，氧元素的化合价没有改变，故选项说法正确； C、根据化学方程式可知，反应前后原子种类不变，分子种类发生改变，故选项说法错误； D、氧化物是由两种元素组成，且其中由有一种元素是氧元素的化合物，反应物中的一氧化氮和生成物中的水均属于氧化物，故选项说法正确。 故选C。 7. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水和NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后同时振荡锥形瓶。试验后，得到了压强随时间变化的曲线图2，下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～100s段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. 100s～800s段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，到800℃时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确； B、0～100s段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确； C、由图可知，100s～800s段压强变化主要是二氧化碳被吸收了，该选项说法不正确； D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。 故选：C。 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 “含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2.常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 （1）“含氯消毒剂”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）ClO2的物理性质有___________。(写一条即可) （3）下列有关ClO2的说法正确的是___________。 A. 0℃时ClO2为黄绿色气体 B. 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C. 常温下，100g水中大约能溶解2.9gClO2 D. ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 【答案】（1）混合物 （2）常温下，有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃ （3）B 【解析】 【小问1详解】 “含氯消毒剂”是由多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 化学性质不需要化学变化表现出来。ClO2的物理性质有常温下，有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃； 【小问3详解】 A、在通常情况下，ClO2的沸点11℃，所以在0℃时，ClO2为液体，选项说法错误； B、ClO2受热或者见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，选项说法正确； C、因为在常温下，1L水（1000g）中大约能溶解2.9g ClO2，所以常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2，选项说法错误； D、由题干信息可知，通常用含2%二氧化氯和0.085%碳酸钠的溶液进行消毒，故并不是二氧化氯的浓度越大，杀菌效果越好，安全性越高，选项说法错误，故选：B。 9. 实验小组同学要制备气体，现有高锰酸钾，36%浓盐酸，大理石及下列仪器，请帮助完成以下问题： （1）现有药品制备氧气，可选用的发生装置是___________；(填字母序号，下同) （2）36%的浓盐酸浓度过高，反应速率快且易挥发，如果配制50g9%的稀盐酸，需要36%的浓盐酸___________g；制取二氧化碳反应的方程为___________； （3）如果想随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________，可选择的收集装置是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 12.5g ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. C ②. E 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制备氧气，反应需要加热，属于固体加热型发生装置 ；所以可选用的发生装置是A 。 【小问2详解】 溶液稀释前后，溶质质量不变。设需要36%浓盐酸的质量为x，则：50g×9%=x×36% ，解得x=12.5g。制取二氧化碳的化学方程式： 用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 装置C带有多孔隔板（固体药品放在隔板上）和弹簧夹，关闭弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固体与液体接触，反应发生。所以可随时控制反应发生和停止的发生装置是C。二氧化碳的收集装置： 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集，对应装置E 。 10. 某食品包装袋内的“脱氧剂”查阅资料发现其成分可能含有铁粉、碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。已知铁粉、碳粉、Fe2O3均难溶于水，为确定其成分，进行了如下实验： （1）固体A是___________，黑色固体D为___________。 （2）操作I和操作II 名称为___________。 （3）如果X是HCl，溶液b中使溶液呈黄色溶质的化学式：___________。 （4）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是：取滤液a少量，加入过量稀硝酸， ___________(补全实验方案) 【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 碳粉 （2）过滤 （3）FeCl3 （4）再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钠 【解析】 【小问1详解】 磁铁能吸引铁，固体A能被磁铁吸引，故固体A是铁粉，因为棕黑色粉末溶于水后，过滤得到的滤液pH=9，而铁粉、碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3中，只有碳酸钠溶于水其溶液pH>7，所以“脱氧剂”中含有碳酸钠；因为NaCl的水溶液pH=7，所以不能确定是否含有氯化钠；因为棕黑色粉末C中加入足量试剂稀盐酸或稀硫酸后，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁是一种红棕色的固体物质能和稀盐酸反应得到黄色溶液，棕黑色粉末C是氧化铁，碳粉是黑色固体且不和稀盐酸反应，黑色固体D为碳粉； 【小问2详解】 过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作I和操作Ⅱ为过滤； 【小问3详解】 根据（1）分析可知，棕黑色粉末C是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液b中使溶液呈黄色溶质的化学式为：FeCl3； 【小问4详解】 根据（1）分析可知，不能确定是否含有氯化钠，为验证该脱氧剂中氯化钠是否存在，应采用的实验方案是：取滤液a少量，加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钠。 11. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动： 【进行猜想】 猜想I：原溶液的溶质是NaCl； 猜想II：原溶液的溶质是NaOH； 猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。 【查阅资料】 常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 （1）常温下，将10g NaHCO3固体加入100g水中，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)状态，所得溶液中溶质的质量分数为___________(填计算式)。 （2）通过以上推算，结合残缺标签信息，原溶液的溶质___________ (“可能”或“不可能”)是NaHCO3。 【进行实验】 （3）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是___________。 同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下： （4）生成白色沉淀A的化学方程式___________。 （5）通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有___________。 【获得结论】 （6）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是___________，且已变质。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. （2）不可能 （3）NaCl （4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl （5）NaOH、Na2CO3 （6）NaOH 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，常温下，NaHCO3的溶解度是9.6g，即100g水最多溶解9.6g NaHCO3，所以常温下，将10g NaHCO3固体加入100g水中，所得溶液为饱和溶液；所得溶液中溶质的质量分数为：； 【小问2详解】 常温下，NaHCO3的溶解度是9.6g，饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠； 【小问3详解】 测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠； 【小问4详解】 过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 【小问5详解】 滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3； 【小问6详解】 通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3，即氢氧化钠溶液部分变质。 12. 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。若100g该石油产品消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算100g石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 【答案】消耗氢氧化钠的质量为：40g×100% =4g，含H2SO4的质量是x， x=4.9g， 答：100g石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年阿荣旗初中毕业生学业水平一模测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共3页，满分40分。与物理同考，考试时间共90分钟。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意) 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国 “2035年远景目标”之一、下列做法与此理念相符的是 A. 生活垃圾分类和定时定点投放 B. 大力发展燃煤火力发电 C. 在空旷偏僻的地方焚烧废塑料 D. 利用工业废水灌溉农田 2. 规范的实验操作是安全进行实验并获得实验成功的关键。下列实验行为你认为不可取的是 A. 进行酸、碱的化学性质实验时，应佩戴防护眼镜 B. 粗盐提纯蒸发氯化钠溶液时，应在出现较多固体时停止加热 C. 点燃或加热可燃性气体前，应检验气体纯度 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C. 化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均 不改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 4. 下列物质的性质与应用不存在因果关系的是 A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤 C. 石墨有金属光泽，可作干电池的电极 D. 盐酸能跟金属氧化物反应，可用于金属除锈 5. 橄榄油富含油酸及亚油酸等多种有益于人体的天然营养成分。下列有关亚油酸(化学式为C18H32O2)说法正确的一项是 A. 亚油酸分子由碳、氢、氧元素构成 B. 一个亚油酸分子中含有2个氧原子 C. 亚油酸中碳、氢元素质量比为18：32 D. 亚油酸的相对分子质量为240g 6. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢元素化合价改变 C. 反应前后分子和原子种类不变 D. 反应物和生成物中均有氧化物 7. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水和NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后同时振荡锥形瓶。试验后，得到了压强随时间变化的曲线图2，下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～100s段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. 100s～800s段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 “含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2.常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 （1）“含氯消毒剂”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）ClO2的物理性质有___________。(写一条即可) （3）下列有关ClO2的说法正确的是___________。 A. 0℃时ClO2为黄绿色气体 B. 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C. 常温下，100g水中大约能溶解2.9gClO2 D. ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 9. 实验小组同学要制备气体，现有高锰酸钾，36%浓盐酸，大理石及下列仪器，请帮助完成以下问题： （1）现有药品制备氧气，可选用的发生装置是___________；(填字母序号，下同) （2）36%的浓盐酸浓度过高，反应速率快且易挥发，如果配制50g9%的稀盐酸，需要36%的浓盐酸___________g；制取二氧化碳反应的方程为___________； （3）如果想随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________，可选择的收集装置是___________。 10. 某食品包装袋内的“脱氧剂”查阅资料发现其成分可能含有铁粉、碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。已知铁粉、碳粉、Fe2O3均难溶于水，为确定其成分，进行了如下实验： （1）固体A是___________，黑色固体D为___________。 （2）操作I和操作II 名称为___________。 （3）如果X是HCl，溶液b中使溶液呈黄色溶质的化学式：___________。 （4）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是：取滤液a少量，加入过量稀硝酸， ___________(补全实验方案) 11. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动： 【进行猜想】 猜想I：原溶液的溶质是NaCl； 猜想II：原溶液的溶质是NaOH； 猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。 【查阅资料】 常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 （1）常温下，将10g NaHCO3固体加入100g水中，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)状态，所得溶液中溶质的质量分数为___________(填计算式)。 （2）通过以上推算，结合残缺标签信息，原溶液的溶质___________ (“可能”或“不可能”)是NaHCO3。 【进行实验】 （3）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是___________。 同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下： （4）生成白色沉淀A的化学方程式___________。 （5）通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有___________。 【获得结论】 （6）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是___________，且已变质。 12. 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。若100g该石油产品消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算100g石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $