精品解析：黑龙江省大庆市龙凤区2024-2025学年八年级下学期4月期中考试化学试题

大庆市龙凤区2024—2025学年度下学期八年级期中考试 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题（下列各题均只有一个正确选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. “保护环境，使天空更蓝”，下列措施中，你认为不可行的是 A. 使用清洁能源代替煤和石油 B. 实施绿色工程，防治扬尘污染 C. 分类回收垃圾，并露天焚烧 D. 使用公共交通出行 2. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 石蜡的熔化 B. 天然气燃烧 C. 自制汽水 D. 保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂 3. 质量守恒定律是自然界基本定律之一，最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 屠呦呦 4. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 将氯化钠完全溶解在水中，溶液的质量为 B. 氢气和氧气混合点燃，生成水的质量是 C. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 D. 将铁和铜混合加热后，物质的总质量为 5. 点燃、和的混合气体20，完全反应后生成17水，则剩余气体不可能是 A. 和的混合气体 B. 和的混合气体 C. D. 和的混合气体 6. 模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A. 物质分类模型 B. 化学反应类型 C. 原子结构模型 D. 空气组成模型 7. 下列实验现象描述不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应，白色固体减少，固体表面产生气泡 B. 蜡烛熄灭后，产生白烟 C. 硫在空气中燃烧放出热量，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧，发红光，放热 8. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧 9. 如图为金刚石、石墨、C60结构示意图，下列说法正确的是（　　） A. 金刚石、石墨属于单质，C60属于化合物 B. 它们都是由碳元素组成的，属于同一种物质 C. 这三种物质中碳原子的排列方式不同 D. 石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化 10. 下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是 A. 煤炉上放一盆水可防止CO中毒 B. CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性 C. CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同 D. 用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应 11. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8 反应后的质量/g 5.2 7.2 1.2 x 下列说法中正确的是（ ） A. 乙可能为单质 B. 丁一定为该反应的催化剂 C. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为3：8 D. 反应过程中，甲和丙的质量之和一定等于乙的质量 12. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 A. a处试纸先变红色，发生分解反应 B. c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2 C. d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧 D. b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大 13. 如图是二氧化碳在固碳酶的催化作用下转化为化工原料乙烯的过程。下列有关说法错误的是 A. 反应①结束后氧原子的总数减少 B. 反应②一定不是化合反应 C. 该转化有利于减缓温室效应 D. 该反应前后固碳酶的化学性质不改变 14. 《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中表现出还原性的物质是 A. ZnO B. CO2 C. Zn D. C 15. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别炭粉和CuO 观察颜色 B 证明CO2能与水反应 向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水 C 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 D 除去CO2中少量的CO 通过足量灼热的炭粉 A. A B. B C. C D. D 16. 下列叙述对应的表达式及基本反应类型都正确的是 A. 石灰石和盐酸反应： 分解反应 B. 红磷在空气中燃烧： 化合反应 C. 石蜡燃烧： 化合反应 D. 拉瓦锡测定空气成分： 氧化反应 17. 如图所示为初中化学中已学过的四个化学实验的相关图像，其中能正确反映对应变化关系的是（图中横坐标的时间指从反应开始计时） A. 电解水生成氢气和氧气 B. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气 18. 下列实验探究方案中设计不合理的是 A. 探究影响硫燃烧剧烈程度的因素 B. 探究分子的运动 C. 探究影响过氧化氢分解速率的因素 D. 验证质量守恒定律 19. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 20. 某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是 A. 氨气转变为液氨进入液氨储槽时氨气分子间的间隔变小 B. 设备1中此反应 一定发生 C. 设备2中发生的反应属于化合反应 D. 设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1 二、填空题（每空1分，23题、24题每空2分，共29分） 21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空： ①汞元素______； ②2个二氧化氮分子______； ③铵根离子______； ④标出水中氢元素的化合价______。 （2）写出符号“”中数字的含义： ①“3”表示______； ②“2”表示______。 22. 回答下列问题。 （1）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有 a.活性炭、b. 金刚石、c.二氧化碳、d. 氧气、e. 石墨五种物质，请选择适当的物质的字母代号填空。 ①引起温室效应的气体是_________； ②冰箱除味剂、防毒面具的是____________； ③用于铅笔芯、电极的是_________； ④供给动植物呼吸的是 ___________； ⑤天然最硬的物质（用于切割玻璃大理石的）是 __________。 （2）图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 _________；其中表示化合物的是 _________； 其中表示混合物的是 _________； 23. 二氧化碳的制取原理（用化学方程式表示）：_____； 24. 写出下列反应的化学方程式： （1）加热暗紫色固体制取氧气。 （2）红磷在空气中燃烧。 （3）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。 （4）酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成水和二氧化碳。 25. A-E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A可以供给呼吸，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）请写出A的化学式________________，B的化学式________________。 （2）写出C的一种用途________________。 （3）写出D、E反应的化学方程式________________，该反应的基本类型为________________反应。 三、实验探究题（每空1分，共23分） 26. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，并完成下面题目： (1)写出下列仪器名称：b ________________ 。 (2)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 _______________________ ；若收集的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为 _______ (从A～E中选)； (3)实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是 _______________ ；若在装置F内装满水来收集，则气体应从 ______ 端通入(填c或d)，实验室制取氢气的化学方程式是 _______________________ 。 (4)若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过下图装置G(液体药品均足量)，操作步骤如下： ①关闭活塞 ______ ，打开活塞 _____ (填a或b)，通入混合气体，可收集到 __________ 气体。 ②然后 ______________________ (填操作)，又可收集到另一种气体。 ⑸已知：实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。氨气的密度比空气的小，有毒，极易溶于水，溶于水后形成氨水。某同学用如图F装置来收集氨气，气体从 ________ 端进(选“c”或“d”)。为防止环境污染，另一端接如图1所示的装置(盛放的液体均为水)，其中可用于吸收多余氨气的装置是 __________________ 。 ⑹图2装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞内推时，若看到 ________________________________ ，说明气密性良好。 27. 长沙马王堆古墓中有大量的青铜器文物，某中学化学“探索”兴趣小组的同学在学习金属之后，对研究铜的性质产生了极大的兴趣。 【动手操作】小芳夹取铜片放在酒精灯火焰加热，观察到铜片变黑。 【查阅资料】①酒精灯体内燃料为乙醇，俗称酒精(化学式为)。 ②氧化铜能与稀硫酸(主要成分为反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水呈蓝色。 （1）小雨认为黑色物质是铜反应生成的新物质，小花不同意，理由是___________。于是，小组同学又继续进行了以下的探究活动。 【探究活动一】探究铜与氧气的反应 实验一：用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹压紧，不留空隙。先加热再放冷，打开包裹的铝箔，观察到铜片不变黑。 （2）实验一加热后需放冷再打开包裹的铝箔，目的是___________。 实验二：如图1，将足量的铜粉置于硬质玻璃管中，利用氧气传感器测得加热过程中装置内氧气含量降低，说明反应消耗了氧气。 （3）实验中气球的作用是___________。 【探究活动二】探究黑色物质的成分 （4）将一段光亮铜片装入敞口的试管中，用酒精灯火焰加热一段时间，观察到铜片变黑(如图2所示)。取下试管，冷却后用白色纸巾反复擦拭试管外壁，纸上无明显现象。往试管中倒入适量稀硫酸，观察到___________(填实验现象)，说明黑色物质是氧化铜。 （5）反思上述探究，有同学提出还要设计铜片加入稀硫酸的对比实验以排除铜片的干扰，你觉得是否必要，并说明理由___________。 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气； ②可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇到明火可能会发生爆炸； ③NaOH溶液能吸收，反应原理为：。 【进行实验】经过讨论，同学们设计了如图所示的实验装置，探究碳还原氧化铜的实验中是否产生一氧化碳、请完善实验内容，并回答下列问题。 （6）连接好仪器后检查装置的气密性，然后打开最左端的弹簧夹，通入一段时间的后，关闭弹簧夹，依次点燃酒精喷灯和酒精灯。通入一段时间N2的目的是___________。 （7）a瓶中足量氢氧化钠溶液的作用是___________，b瓶中澄清石灰水的作用是___________。 （8）实验中，同学们发现b瓶澄清石灰水未变浑浊，而d瓶澄清石灰水变浑浊，则d瓶反应的化学方程式为___________。 【得出结论】碳还原氧化铜实验中产生了一氧化碳气体。 【反思交流】 （9）为了防止尾气对空气的污染，可把图中d瓶换成下列___________(填字母序号)装置。 四、计算题（共8分） 28. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应）。请计算： 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和所盛药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5 （1）表中的“m”为___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市龙凤区2024—2025学年度下学期八年级期中考试 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题（下列各题均只有一个正确选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. “保护环境，使天空更蓝”，下列措施中，你认为不可行的是 A. 使用清洁能源代替煤和石油 B. 实施绿色工程，防治扬尘污染 C. 分类回收垃圾，并露天焚烧 D. 使用公共交通出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，使用清洁能源代替煤和石油减少空气污染，故A正确； B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确； C、分类回收垃圾是正确的，露天焚烧会产生污染气体，污染空气，故C错误； D、使用公共交通出行，可以减少有害尾气排放，减少对空气的污染，故D正确。 故选C。 2. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 石蜡的熔化 B. 天然气燃烧 C. 自制汽水 D. 保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡的熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、天然气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故可用于自制汽水，有新物质生成，属于化学变化； D、保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂，是因为生石灰与水反应生成了氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 3. 质量守恒定律是自然界基本定律之一，最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，故符合题意； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故不符合题意； C、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，故不符合题意； D、青蒿素的提取方法是我国科学家屠呦呦发现的，故不符合题意； 故选A。 4. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 将氯化钠完全溶解在水中，溶液的质量为 B. 氢气和氧气混合点燃，生成水的质量是 C. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 D. 将铁和铜混合加热后，物质的总质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水没有新物质生成，不能用质量守恒定律解释。不符合题意； B、化学反应中，反应物之间按一定比较进行反应。。1g氢气和8g氧气反应生成9g水，氢气剩余1g，符合题意； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，镁条燃烧后质量增加是因为镁和氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量为参加反应的镁条的质量和氧气的质量的和。不符合题意； D、将5g铁和5g铜混合加热，铜和氧气反应生成氧化铜，则物质的总质量会增加，大于10g。不符合题意； 故选B。 5. 点燃、和的混合气体20，完全反应后生成17水，则剩余气体不可能是 A. 和的混合气体 B. 和的混合气体 C. D. 和的混合气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2的混合气体。故符合题意； B、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气；故不符合题意； C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气；故不符合题意； D、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气；故不符合题意； 故选A 【点睛】本题考查过量时如何判断反应物、生成物种类方面的知识，要注意领会、掌握。 6. 模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A. 物质分类模型 B. 化学反应类型 C. 原子结构模型 D. 空气组成模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质按照组成，物质种数分为混合物和纯净物，纯净物按照组成元素种数分为单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，模型正确，故不符合题意； B、化学反应类型包括：化合反应、氧化反应、分解反应等，有些化学反应既是化合反应又是氧化反应，比如：碳与氧气反应；有些反应是化合反应，不是氧化反应，比如：二氧化碳和水反应；也有些反应是氧化反应，但不是化合反应，比如：甲烷燃烧；分解反应是一变多的反应，化合反应则是多变一，属于并列关系，模型正确，故不符合题意； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中质子没有包含在原子核内，模型错误，故符合题意； D、按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型正确，故不符合题意。 故选：C。 7. 下列实验现象描述不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应，白色固体减少，固体表面产生气泡 B. 蜡烛熄灭后，产生白烟 C. 硫在空气中燃烧放出热量，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧，发红光，放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则大理石和稀盐酸反应，实验现象为白色固体减少，固体表面产生气泡，说法正确，不符合题意； B、蜡烛熄灭后，产生白烟，说法正确，不符合题意； C、硫在空气中燃烧放出热量，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意； D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意； D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。 故选B。 9. 如图为金刚石、石墨、C60结构示意图，下列说法正确的是（　　） A. 金刚石、石墨属于单质，C60属于化合物 B. 它们都是由碳元素组成的，属于同一种物质 C. 这三种物质中碳原子的排列方式不同 D. 石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故A错误； B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，它们属于不同的物质，故B错误； C、由图示可知，金刚石、石墨和C60这三种物质中碳原子的排列方式不同，故C正确； D、石墨和金刚石属于不同的物质，所以石墨在一定条件下转化为金刚石属于化学变化，故D错误。 故选C。 10. 下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是 A. 煤炉上放一盆水可防止CO中毒 B. CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性 C. CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同 D. 用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意； B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意； D、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，碳可与许多物质反应，碳在点燃的条件下可与氧气反应，在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应，不符合题意。 故选C。 11. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8 反应后的质量/g 5.2 7.2 1.2 x 下列说法中正确的是（ ） A. 乙可能为单质 B. 丁一定为该反应的催化剂 C. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为3：8 D. 反应过程中，甲和丙的质量之和一定等于乙的质量 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有6.4+4.0+3.2+2.8=5.2+7.2+1.2+x，得x=2.8，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为6.4g-5.2g=1.2g，乙的质量增加，乙是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g，丙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为3.2g-1.2g=2g，丁反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应； 【详解】A、由分析可知，该反应为甲+丙→乙，根据质量守恒定律可知，乙一定是化合物，故选项不正确； B、由分析可知，丁反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，可能没有参加反应，故选项不正确； C、该反应中，甲和乙变化的质量比(6.4g-5.2g):( 7.2g-4.0g)=3:8，故选项正确； D、由分析可知，该反应为化合反应，参加反应的甲和丙的质量之和一定等于反应生成的乙的质量，没有参加反应的不适用质量守恒定律，故选项不正确。 故选C。 12. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 A. a处试纸先变红色，发生分解反应 B. c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2 C. d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧 D. b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大 【答案】D 【解析】 【分析】根据二氧化碳的性质分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。 【详解】A、a处试纸不会变色，因为干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，故A错误； B、c处试纸变红色，使石蕊变色的是二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，而不是二氧化碳，故B错误； C、e处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧，密度比空气大，下面的火柴先熄灭，故C错误； D、b与c、d与e现象对比时都是下面的先出现相应的现象，故均可证明CO2密度比空气大，故D正确。 故选：D。 13. 如图是二氧化碳在固碳酶的催化作用下转化为化工原料乙烯的过程。下列有关说法错误的是 A. 反应①结束后氧原子的总数减少 B. 反应②一定不是化合反应 C. 该转化有利于减缓温室效应 D. 该反应前后固碳酶的化学性质不改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应遵守质量守恒定律，反应①结束后氧原子的总数保持不变，说法错误 B、由物质的转化可知，反应②是一氧化碳和氢气生成乙烯和水，该反应生成物是两种，不是化合反应，说法正确； C、该转化减少了二氧化碳，有利于减缓温室效应，说法正确； D、该反应固碳酶是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质不变，说法正确。 故选A。 14. 《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中表现出还原性的物质是 A. ZnO B. CO2 C. Zn D. C 【答案】D 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应过程中碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。 故选：D。 15. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别炭粉和CuO 观察颜色 B 证明CO2能与水反应 向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水 C 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 D 除去CO2中少量的CO 通过足量灼热的炭粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、炭粉和氧化铜都是黑色固体，无法用观察颜色来鉴别，选项错误； B、向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水并盖紧瓶塞，塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，选项错误； C、CO燃烧生成CO2，H2燃烧生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现的为氢气，无明显现象的为一氧化碳，选项正确； D、二氧化碳与灼热的炭粉反应生成CO，而二氧化碳需要保留，选项错误。 故选C。 16. 下列叙述对应的表达式及基本反应类型都正确的是 A. 石灰石和盐酸反应： 分解反应 B. 红磷在空气中燃烧： 化合反应 C. 石蜡燃烧： 化合反应 D. 拉瓦锡测定空气成分： 氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.石灰石（主要成分是碳酸钙）和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，表达式为：，反应物为多种物质，不属于分解反应，错误； B.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应物为多种，生成物为一种，符合“多变一”，属于化合反应，正确； C.石蜡燃烧生成水和二氧化碳，生成物和反应物都为多种，不符合“多变一”，不属于化合反应，错误； D.拉瓦锡测定空气成分利用汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，氧化汞中氧元素为-2价，汞元素为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化汞的化学式为：HgO，该反应为有氧气参与反应，属于氧化反应，但不属于基本反应类型，错误； 故选：B。 17. 如图所示为初中化学中已学过的四个化学实验的相关图像，其中能正确反映对应变化关系的是（图中横坐标的时间指从反应开始计时） A. 电解水生成氢气和氧气 B. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，水通电分解生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故选项A错误； B、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩余，故选项B正确； C、甲烷和氧气在点燃的条件下反应产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为：,分析可知，反应过程中容器内分子总数不变，故选项C错误； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，固体总质量减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数会增大，故选项D错误； 故选：B。 18. 下列实验探究方案中设计不合理的是 A. 探究影响硫燃烧剧烈程度的因素 B. 探究分子的运动 C. 探究影响过氧化氢分解速率的因素 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明在其它条件相同的情况下，氧气浓度越大，硫燃烧越剧烈，不符合题意； B、大烧杯外的无色酚酞试液不变色，说明空气中的物质不能使无色酚酞试液变色，大烧杯内浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子在不断运动，不符合题意； C、该实验中，过氧化氢的体积不同（5mL和10mL），存在过氧化氢用量和二氧化锰两个变量，无法探究二氧化锰对反应速率的影响，符合题意； D、质量守恒定律适用于化学反应，红磷燃烧为化学反应，且反应在密闭装置内进行，反应前后物质的总质量不变，最终天平指针不偏转，说明化学反应遵守质量守恒定律，不符合题意。 故选：C。 19. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。 【详解】由分析得： A. R只含碳、氢元素，正确； B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误； C. R含碳、氢、氧三种元素，错误； D. R中碳元素的质量分数为，错误。 故选A。 20. 某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是 A. 氨气转变为液氨进入液氨储槽时氨气分子间的间隔变小 B. 设备1中此反应 一定发生 C. 设备2中发生的反应属于化合反应 D. 设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气转变为液氨时，氨分子本身不变，改变的只是氨分子间的间隔，即间隔变小，选项正确； B、由图可知，设备1中消失的物质是煤与空气中的氧气，增加的是一氧化碳与氢气，所以设备1中此反应C+H2O（气）CO+H2一定发生，选项正确； C、由图可知，设备2中的反应是氨气与水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，是三种物质生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应； D、由图可知设备3中的反应是氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2=2NH3，设备3中参加反应的N2和H2的质量比=（14×2）：（2×3）=14：3，选项错误，故选D。 二、填空题（每空1分，23题、24题每空2分，共29分） 21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空： ①汞元素______； ②2个二氧化氮分子______； ③铵根离子______； ④标出水中氢元素的化合价______。 （2）写出符号“”中数字的含义： ①“3”表示______； ②“2”表示______。 【答案】（1） ①. Hg ②. 2NO2 ③. ④. （2） ①. 3个二氧化硫分子 ②. 每个二氧化硫分子中含有2个氧原子 22. 回答下列问题。 （1）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有 a.活性炭、b. 金刚石、c.二氧化碳、d. 氧气、e. 石墨五种物质，请选择适当的物质的字母代号填空。 ①引起温室效应的气体是_________； ②冰箱除味剂、防毒面具的是____________； ③用于铅笔芯、电极的是_________； ④供给动植物呼吸的是 ___________； ⑤天然最硬的物质（用于切割玻璃大理石的）是 __________。 （2）图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 _________；其中表示化合物的是 _________； 其中表示混合物的是 _________； 【答案】（1） ①. c ②. a ③. e ④. d ⑤. b （2） ①. A ②. C ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳的过多排放会引起温室效应的气体，故填：c； ②活性炭具有吸附性，能作冰箱除味剂、防毒面具故填：a； ③石墨质软且划过纸张会留下灰黑色痕迹，可用于铅笔芯、电极故填：e； ④氧气能供给动植物呼吸故填：d； ⑤金刚石是天然最硬的物质（用于切割玻璃大理石的），故填；b。 【小问2详解】 如图，A是由一种分子构成即纯净物，且每个分子是由一种原子构成的即由一种元素组成的纯净物属于单质；B是由多种分子构成即多种物质组成的混合物；C由一种分子构成即纯净物，且每个分子是由多种原子构成的即由多种元素组成的纯净物属于化合物；D是是由多种分子构成即多种物质组成的混合物； 故表示单质的是 A；其中表示化合物的是C； 其中表示混合物的BD。 23. 二氧化碳的制取原理（用化学方程式表示）：_____； 【答案】 【解析】 【详解】实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 24. 写出下列反应的化学方程式： （1）加热暗紫色固体制取氧气。 （2）红磷在空气中燃烧。 （3）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。 （4）酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成水和二氧化碳。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 加热暗紫色固体制取氧气，是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 25. A-E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A可以供给呼吸，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）请写出A的化学式________________，B的化学式________________。 （2）写出C的一种用途________________。 （3）写出D、E反应的化学方程式________________，该反应的基本类型为________________反应。 【答案】（1） ①. O2 ②. CO （2）灭火##人工降雨##生产碳酸饮料##植物光合作用肥料 （3） ①. ②. 复分解 【解析】 【分析】A-E为初中化学常见的五种物质，A可以供给呼吸，说明A是氧气，已知D的溶液常用于检验二氧化碳气体，可推出D为氢氧化钙，D、E反应可用于工业上生产烧碱，可推出E为碳酸钠，B、C为组成元素相同的气体，C能与D反应，可推出C为二氧化碳，B为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，物质A为氧气，其化学式：O2，物质B为一氧化碳，其化学式：CO。 【小问2详解】 物质C是二氧化碳，可用作灭火、人工降雨、生产碳酸饮料，植物光合作用肥料。 【小问3详解】 D、E反应是指碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应的基本类型为复分解反应。 三、实验探究题（每空1分，共23分） 26. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，并完成下面题目： (1)写出下列仪器名称：b ________________ 。 (2)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 _______________________ ；若收集的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为 _______ (从A～E中选)； (3)实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是 _______________ ；若在装置F内装满水来收集，则气体应从 ______ 端通入(填c或d)，实验室制取氢气的化学方程式是 _______________________ 。 (4)若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过下图装置G(液体药品均足量)，操作步骤如下： ①关闭活塞 ______ ，打开活塞 _____ (填a或b)，通入混合气体，可收集到 __________ 气体。 ②然后 ______________________ (填操作)，又可收集到另一种气体。 ⑸已知：实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。氨气的密度比空气的小，有毒，极易溶于水，溶于水后形成氨水。某同学用如图F装置来收集氨气，气体从 ________ 端进(选“c”或“d”)。为防止环境污染，另一端接如图1所示的装置(盛放的液体均为水)，其中可用于吸收多余氨气的装置是 __________________ 。 ⑹图2装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞内推时，若看到 ________________________________ ，说明气密性良好。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ③. E ④. 可以控制反应的开始与停止 ⑤. d ⑥. Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ⑦. b ⑧. a ⑨. 一氧化碳(或CO) ⑩. 关闭a，打开b ⑪. d ⑫. ②④ ⑬. 试管内导管下端有段水柱 【解析】 【详解】（1）仪器b名称是：长颈漏斗； （2）A是固体加热型的装置，装置中有一团棉花，若用A装置制取氧气应用高锰酸钾加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 收集的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，要验证水需要集气瓶干燥，氧气中不含水，应选择向上排空气法收集，所以最好选用收集装置为E； （3）实验室制取氢气时，C装置可以控制反应的开始与停止，带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；用C装置代替B装置在操作方面的优点是可以控制反应的开始与停止； 氢气的密度小于水，氢气难溶于水，若在装置F内装满水来收集，则气体应从d端通入； 实验室制取氢气是用锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑； （4）①关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，二氧化碳被澄清石灰水吸收，生成碳酸钙，CO不与氢氧化钙反应，可收集到一氧化碳(或CO)气体。 ②然后关闭a，打开b，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，又可收集二氧化碳气体。 （5）氨气的密度比空气的小，用F装置来收集氨气，气体从d端进；氨气极易溶于水，溶于水后形成氨水，在吸收氨气时，极易形成倒吸，②④装置中漏斗和干燥管具有防倒吸的作用，吸收多余氨气的装置是②④。 （6）检验图2装置装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞内推时，若装置不漏气，试管内的气压增大，液面下降，试管内导管下端有段水柱，所以若看到试管内导管下端有段水柱，说明气密性良好。 27. 长沙马王堆古墓中有大量的青铜器文物，某中学化学“探索”兴趣小组的同学在学习金属之后，对研究铜的性质产生了极大的兴趣。 【动手操作】小芳夹取铜片放在酒精灯火焰加热，观察到铜片变黑。 【查阅资料】①酒精灯体内燃料为乙醇，俗称酒精(化学式为)。 ②氧化铜能与稀硫酸(主要成分为反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水呈蓝色。 （1）小雨认为黑色物质是铜反应生成的新物质，小花不同意，理由是___________。于是，小组同学又继续进行了以下的探究活动。 【探究活动一】探究铜与氧气的反应 实验一：用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹压紧，不留空隙。先加热再放冷，打开包裹的铝箔，观察到铜片不变黑。 （2）实验一加热后需放冷再打开包裹的铝箔，目的是___________。 实验二：如图1，将足量的铜粉置于硬质玻璃管中，利用氧气传感器测得加热过程中装置内氧气含量降低，说明反应消耗了氧气。 （3）实验中气球的作用是___________。 【探究活动二】探究黑色物质的成分 （4）将一段光亮铜片装入敞口的试管中，用酒精灯火焰加热一段时间，观察到铜片变黑(如图2所示)。取下试管，冷却后用白色纸巾反复擦拭试管外壁，纸上无明显现象。往试管中倒入适量稀硫酸，观察到___________(填实验现象)，说明黑色物质是氧化铜。 （5）反思上述探究，有同学提出还要设计铜片加入稀硫酸的对比实验以排除铜片的干扰，你觉得是否必要，并说明理由___________。 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气； ②可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇到明火可能会发生爆炸； ③NaOH溶液能吸收，反应原理为：。 【进行实验】经过讨论，同学们设计了如图所示的实验装置，探究碳还原氧化铜的实验中是否产生一氧化碳、请完善实验内容，并回答下列问题。 （6）连接好仪器后检查装置的气密性，然后打开最左端的弹簧夹，通入一段时间的后，关闭弹簧夹，依次点燃酒精喷灯和酒精灯。通入一段时间N2的目的是___________。 （7）a瓶中足量氢氧化钠溶液的作用是___________，b瓶中澄清石灰水的作用是___________。 （8）实验中，同学们发现b瓶澄清石灰水未变浑浊，而d瓶澄清石灰水变浑浊，则d瓶反应的化学方程式为___________。 【得出结论】碳还原氧化铜实验中产生了一氧化碳气体。 【反思交流】 （9）为了防止尾气对空气的污染，可把图中d瓶换成下列___________(填字母序号)装置。 【答案】（1）不完全燃烧就会产生炭黑，也炭黑是黑色物质 （2）防止灼热的铜片与空气中的氧气反应 （3）缓冲气压 （4）黑色固体逐渐消失，溶液变蓝 （5）没有必要，因为铜不与稀硫酸反应 （6）排尽空气，防止爆炸 （7） ①. 吸收二氧化碳 ②. 检验二氧化碳是否被氢氧化钠吸收 （8） （9）ABD 【解析】 【小问1详解】 小花不同意，理由是：酒精中含有碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，产物中也应含有碳元素，不完全燃烧就会产生炭黑，炭黑是也黑色物质； 【小问2详解】 实验一加热后需放冷再打开包裹的铝箔，目的是防止铜片在高温下与空气中的氧气接触，从而避免铜片再次被氧化变黑； 【小问3详解】 实验中过程中会造成气体膨胀，气球能起到缓冲气压的作用； 【小问4详解】 根据结论：说明黑色物质是氧化铜。氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象为：黑色固体逐渐消失，溶液变蓝； 【小问5详解】 铜的金属活动顺序排在氢后，不与稀硫酸反应，所以没有必要设计铜片加入稀硫酸的对比实验； 【小问6详解】 一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳和空气的混合气体可能发生爆炸，通入一段时间N2可排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问7详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，a瓶中足量的氢氧化钠溶液的作用是完全吸收二氧化碳，将二氧化碳除去，防止对二氧化碳的检验造成干扰； b瓶中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收； 【小问8详解】 d瓶中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：； 【小问9详解】 该验证一氧化碳的实验装置中d瓶的作用是验证有二氧化碳生成从而证明碳还原氧化铜实验中产生了一氧化碳气体，因为一氧化碳有毒，排放到空气中会污染环境，需要对一氧化碳尾气进行处理。 A、气体进入澄清石灰水中变浑浊，证明有二氧化碳生成从而证明有一氧化碳存在，再通过氢氧化钠溶液把二氧化碳吸收后，排出的一氧化碳被气球收集，达到处理尾气的目的； B、气体进入澄清石灰水中变浑浊，证明有二氧化碳生成从而证明有一氧化碳存在，再通过氢氧化钠溶液把二氧化碳吸收后，排出的一氧化碳被点燃处理，达到处理尾气的目的； C、气体进入澄清石灰水中变浑浊，证明有二氧化碳生成从而证明有一氧化碳存在， 再通过氢氧化钠溶液把二氧化碳吸收后，尾气从短导管排出，无法达到处理尾气的目的； D、气体进入澄清石灰水中变浑浊，证明有二氧化碳生成从而证明有-氧化碳存在，再通过氢氧化钠溶液把二氧化碳吸收后，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，被收集在集气瓶中，达到处理尾气的目的。 故选ABD。 四、计算题（共8分） 28. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应）。请计算： 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和所盛药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5 （1）表中的“m”为___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）134.5 （2）解：反应生成二氧化碳的质量为：15g+100g+25g-134.5g=5.5g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x≈83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【详解】（1）由表中数据可知，60s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，说明60s时，碳酸钙和稀盐酸已完全反应，故m为134.5g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $