2025年高三化学秋季开学摸底考01（黑吉辽蒙专用）

2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷01（黑吉辽蒙专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A．复原变形金属 B．补配玉器缺损 C．青铜器除锈见新 D．剥离丝绸残片 【答案】C 【详解】A．复原变形为外观形状的变化，为物理变化，A项不符合题意； B．玉器补缺，外观填补，为物理变化，B项不符合题意； C．青铜器除锈见新，即将铜绿用酸溶解，该过程为化学变化，C项符合题意； D．剥离属于物理的分离，D项不符合题意； 故本题选C。 2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是 A．Ga基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形 C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中Ga元素的化合价为-3 【答案】C 【详解】A．Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或，A项错误； B．NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B项错误； C．GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确； D．GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误； 答案选C。 3．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，的形成过程可表示为，故A错误； B．中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，故B正确； C．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，故C错误； D．易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，故D错误； 故选B。 4．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含数目小于 B．含键数目为 C．每生成转移电子数目为 D．晶体中含离子数目为 【答案】A 【详解】A．因为水解使溶液中的数目小于0.1，A项正确； B．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，B项错误； C．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，C项错误； D． 晶体含有离子为、，不存在，D项错误； 故答案选A。 5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A． B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．乳酸与足量的反应生成 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 【答案】B 【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A正确； B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误； C．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1mol H2，C正确； D．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（），D正确； 故选B。 6．下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；   C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 8. 下列实验中不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．利用图乙制取并收集少量的NH3 C．用丙装置制备无水FeCl3 D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 【答案】D 【详解】A．首先关闭K，干燥后氯气不能使红纸褪色，打开K，潮湿氯气能使红纸褪色，可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，A正确； B．生石灰和水反应放出大量热，导致氨气逸出，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，B正确； C．干燥氯化氢气体可以防止氯化铁的水解，加热得到无水氯化铁，C正确； D．铁做阴极，不会失去电子生成亚铁离子，不能得到氢氧化亚铁，D错误； 故选D。 9．和的晶体结构[M点原子坐标为]均与相同。的熔点高于，晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得其晶胞边长为，密度为。下列说法错误的是 A．N的原子坐标为 B．离子半径： C．晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D．晶体中，(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．由于该晶体结构与NaCl相同，M点原子坐标为，N点在晶胞边的一半处，其原子坐标为，该选项正确； B．和电子层数相同，的核电荷数比大，对核外电子的吸引能力更强，所以离子半径 ，该选项正确； C．NiO晶体结构与NaCl相同，NaCl中每个周围最近的有6个，围成正八面体，那么NiO晶体中距离最近的有6个，围成的是正八面体，不是正四面体，该选项错误； D．晶胞中的个数，的个数，根据密度公式，晶胞体积V，设1mol晶胞中Ni原子物质的量为xmol，O原子物质的量为1mol，则晶胞质量，，整理可得 ，该选项正确； 综上所述，答案是C。 10．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是 A．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂 C．该结构片段存在3个手性碳原子 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应 【答案】A 【详解】 A．其单体戊糖分子式为C5H10O5，葡萄糖分子式为C6H12O6，二者组成相差CH2O，不互为同系物，A符合题意； B．该图中含磷酯键，能水解，则核酸水解时涉及磷酯键断裂，B不符合题意； C．该结构片段存在3个手性碳原子，如图：，C不符合题意； D．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，D不符合题意； 故选A。 11．纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应 B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C．“氧化”时发生： D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】D 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶解铁，发生，加入适量氧气，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有、、，向溶液中加入Na2SO4溶液生成四氧化三铁胶体粒子。 【详解】A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成发生了氧化反应，故A错误； B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁发生了钝化，不能溶解铁，故B错误； C．“氧化”时溶液为碱性溶液，生成物中不能存在H+，故C错误； D．为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生 B．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 C．试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性 D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小 【答案】B 【详解】A．烧瓶壁变冷说明反应吸收热量（吸热反应），该反应没有加热，可以说明吸热反应的确不一定需要加热就能发生，A正确； B．滴加浓硝酸后，由于硝酸易挥发，发生反应，产生白烟，不是白雾，B错误； C．试纸变蓝通常是因为生成了碱性气体，氨气溶于水发生反应：，导致溶液呈碱性，C正确； D．该反应会生成氨气，导致气体压强增大，气球会变大，滴入硝酸后，硝酸与氨气生成了硝酸铵，导致气体压强变小，气球变小，则实验过程中，气球先增大，加入硝酸后又变小，对应的压强先增大后减小，D正确； 故选B。 13．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环寿命和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。下列说法正确的是 A．放电时，电极为负极，工作时该电极质量减小 B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应 C．放电时，多孔碳电极区pH逐渐增大 D．充电时，阴极的电极反应式为 【答案】D 【分析】该储能电池储能时为电解池，转化为Pb得电子为阴极，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，放电时Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成，多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+。 【详解】A．放电时，电极为负极，Pb失电子结合硫酸根离子生成，工作时该电极质量增大，A错误； B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)反应条件不同，不是同时进行，不是可逆反应，B错误； C．放电时，多孔碳电极为正极，正极上发生反应Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧溶液，pH减小， C错误； D．充电时，阴极转化为Pb，电极反应式为，D正确； 故选D。 14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A．对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B．可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C．对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 【答案】C 【详解】A．时温度升高，此时白磷开始燃烧，则对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度，故A正确； B．可观察到大量白烟，白磷燃烧放热，气球可能膨胀，故B正确； C．t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C错误； D．该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故D正确； 答案选C。 15. 常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B． C．pH=4.54时，溶液中 D．pH=7时，溶液中 【答案】D 【分析】，，则，；同理，、，已知，结合斜率，则曲线Ⅰ表示随pH的变化关系、曲线Ⅱ表示随pH的变化关系、曲线Ⅲ表示随pH的变化关系； 【详解】A．由分析，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确； B．由点（0，1.85），可知，，，B正确； C．pH=4.54时，，浓度均为的和HB混合溶液中由物料守恒：，则， C正确； D．当pH=0时，，则9.08=0，即=9.08，当pH=7时，=-2´7+9.08=-4.92，即=104.92， =-7+1.85=-5.15，即=105.15，则c(H2A)<c(A2-)<c(HA-)，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（13分）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含和少量)为原料，可生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下： 已知：常温下，具有两性，有强氧化性。 回答下列问题： (1)“转化”后的难溶物质为和(少量)，则转化为的离子方程式为 ，“滤液1“中和浓度的比值为 。 (2)“酸浸”前要对固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。 (3)“除杂”得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 ，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为 。 (5)已知：在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率为。若a点时残留固体组成表示为，则 (保留两位有效数字)。 【答案】(1) (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净 (3)（1分） (4) 具有两性，过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率 (5)1.4 【分析】向铅膏(主要含和少量)中加入过量的亚硫酸钠、碳酸钠溶液得到和少量及，加入稀硝酸转化成，同时将转化为，则混合气体X为和的混合气体，NaOH调节溶液pH使化为沉淀而除去，则滤渣主要成分为，滤液中加稀将转化成沉淀和硝酸，因此可循环利用，即物质Y为，中加入氢氧化钠控制温度在50~60℃合成得到三盐基硫酸铅和硫酸钠溶液，最后经过滤、洗涤和干燥得到较纯的三盐基硫酸铅，以此分析解答。 【详解】（1）亚硫酸钠具有还原性，有强氧化性，被亚硫酸钠还原为二价铅，然后和碳酸根离子转化为沉淀，反应的离子方程式为：；“滤液1“中和浓度的比值为==； （2）检验固体是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有转化过程中生成的，故操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净； （3）由分析可知，“除杂”时NaOH调节溶液pH使转化为沉淀而除去，则滤渣主要成分为； （4）加入的氢氧化钠和沉淀在50~60°C“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的化学方程式为：；由题中所给已知信息可知，“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为：具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率； （5）由题意可知，在加热过程中发生分解的化学方程式为：，a点失重率为4.0%，则，解得。 17．（16分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯： 重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥． 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小． 苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点122.4℃(100℃左右开始升华) 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。 (2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适的溶剂是 。 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 (4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 (5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。 有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。 【答案】(1)乙醚（1分） 苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，乙醚与水不相溶 (2)C (3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D (4)苯甲酸升华而损失 (5) 取代反应(或酯化反应)（1分） 【分析】苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得苯甲醇与苯甲酸钠，加入萃取剂分离出有机层含苯甲醇，经蒸馏得到；水层含有苯甲酸钠，加入盐酸酸化得到苯甲酸，重结晶得到苯甲酸。 【详解】（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚与水互不相溶，可用乙醚作为萃取剂，分液时，应从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体，加入盐酸可生成苯甲酸，反应方程式为C6H5COONa+HCl=C6H5COOH↓+NaCl，离子方程式为，故答案为：乙醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶；； （2）在溶剂C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离，故答案为：C； （3）分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出，洗涤时可用蒸馏水，防止引入其它杂质，故答案为：除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；D； （4）苯甲酸易升华，则干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是苯甲酸升华而损失，故答案为：苯甲酸升华而损失； （5）由图可知，有机物乙的分子式为C18H21NO2，甲转化为乙的过程是酸和醇发生酯化反应，属于取代反应(或酯化反应)，故答案为：C18H21NO2；取代反应(或酯化反应)。 18．（14分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1 Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。 (2)压强P下，向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g)，达平衡时，CH3OH的转化率、CO的摩尔分数及CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。 已知：CO2的选择性。则表示CO2的选择性的曲线是 (填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为 ；随温度升高，CO的摩尔分数先降低后升高的原因是 。 (3)温度T时，向恒容密闭容器中按=1∶1投料，测得起始压强为a kPa，加入适量CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，CaO对CO2的吸收率为50%，已知温度T时，反应的平衡常数Kp=bkPa，则平衡时，分压p(H2)= kPa；若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g)，重新达平衡后，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) -41.2 (2) L5 38% 520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应 (3)7b 增大 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则；反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，升高温度K增大（增大）；反应 Ⅲ 为放热反应，升高温度K减小（减小 ），反应 Ⅰ 的小于反应 Ⅱ，相同温度下反应 Ⅰ 的K小于反应 Ⅱ，故表示反应 Ⅰ 的曲线是； （2）反应Ⅰ、Ⅲ生成CO2，反应Ⅱ生成CO，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ（吸热）正向移动，反应Ⅲ（放热）逆向移动，初始时，随着温度的升高，反应Ⅰ占主导，CO2选择性升高，温度升高到一定程度后，反应Ⅲ占主导，平衡逆向移动，CO2选择性逐渐降低，故表示CO2选择性的曲线是L5；由图可知520K时，CH3OH的转化率为40%，CO2的选择性为95%，设起始CH3OH和H2O的物质的量都为1mol，生成CO2的物质的量为x mol，生成CO的物质的量为y mol，则，x+y=0.4，解得x=0.38，y=0.02，即反应Ⅰ消耗CH3OH为0.38mol、消耗水0.38mol，反应Ⅱ消耗CH3OH 为0.02mol，所以H2O的平衡转化率为；随温度升高，520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应，故CO的摩尔分数先降低后升高； （3）已知温度T时，反应的平衡常数，即平衡时，由于CaO对CO2的吸收率为50%，即反应Ⅰ生成的，温度T时，向恒容密闭容器中按=1∶1投料，测得起始压强为a kPa，即，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，则，解得，由C守恒可得，由Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) 、Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)可知，；若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g)，由于温度未发生变化，则不变，加入CH3OH(g)使得增大，故重新达平衡后，增大。 19．（12分）贝利司他(商品名Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： (1)化合物A中的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．化合物X的碱性比氨气强 B．化合物F既可与酸反应又可与碱反应 C．①②③④的主要有机反应类型均是取代反应 D．贝利司他可形成分子间氢键 (4)D+X→E的化学方程式是 。 (5)化合物C可由Y()直接制备。写出2个同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式 。 ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物； ②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (6)以化合物A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物Y的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 【答案】(1)醛基（1分） (2) (3)BCD (4) (5)、、、、任写两个（3分） (6) 【分析】 分析结合A的分子式可知，A为，A→B为A的磺化反应，则B为，结合C的结构简式和D的分子式可知，D为，结合F的结构简式可知，E的结构简式为：，同时可知，X为，以此解题。 【详解】（1） 由分析可知，A为，则A中的官能团名称是醛基； （2） 由分析可知，B为； （3） A．X为，因苯环共轭效应削弱了氮的电子云密度，而氨分子无此类结构干扰，而导致氨气碱性较强，A错误； B．F为，其中含有氨基和羧基，氨基可以和酸反应，羧基可以和碱反应，B正确； C．由分析可知①为磺化反应，D为对比C和D结构简式可知，②取代反应，结合已知信息可知，③为D和X中N上的氢发生的取代反应，④为 F到产品为F中羧基上的氢和NH2OH发生的取代反应，即①②③④的主要有机反应类型均是取代反应，C正确； D．根据产品的结构简式可知，其中含有羟基，可以形成分子间氢键，D正确； 故选BCD； （4） 由分析可知，D为，E的结构简式为：，X为，则D+X→E的化学方程式是； （5） ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物，则其中含有醛基和苯环，②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子，则符合要求的同分异构体为：、、、、； （6） Y为，可由和甲醇反应生成，可由和银氨溶液反应生成，而可由由苯甲醛和乙醛在碱性条件下生成，乙醇催化氧化生成乙醛，则合成路线为：。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷01（黑吉辽蒙专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B A B B D D C A D B D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）(1) (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净 (3)（1分） (4) 具有两性，过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率 (5)1.4 17．（16分）(1)乙醚（1分） 苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，乙醚与水不相溶 (2)C (3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D (4)苯甲酸升华而损失 (5) 取代反应(或酯化反应)（1分） 18．（14分）(1)-41.2 (2) L5 38% 520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应 (3) 7b 增大 19．（12分）(1)醛基（1分） (2) (3)BCD (4) (5)、、、、（任写两个）（3分） (6) / 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … 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和 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 4．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为： 。设 为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A． 溶液中含 数目小于 B． 含 键数目为 C．每生成 转移电子数目为 D． 晶体中含 离子数目为 5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A． B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C． 乳酸与足量的 反应生成 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 6．下列关于物质反应的说法正确的是 A． 溶液与过量氨水混合： B．向 AgI悬浊液中滴加 溶液： C．少量的 通入 溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族。 下列说法错误的是 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．元素电负性： B．该物质中 Y和 Z均采取 杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 8． 下列实验中不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．利用图乙制取并收集少量的 NH3 C．用丙装置制备无水 FeCl3 D．用丁装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 9． 和 的晶体结构[M点原子坐标为 ]均与 相同。 的熔点高于 ， 晶体在氧气 中加热时部分 被氧化为 ，晶体结构产生缺陷，其组成变为 ，测得其晶胞边长为 ，密度 为 。下列说法错误的是 A．N的原子坐标为 B．离子半径： C． 晶体中，距离 最近的 围成的空隙为正四面体 D． 晶体中， (设 为阿伏加德罗常数的值) 10．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是 A．该结构片段存在 3个手性碳原子 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂 C．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应 11．纳米 (粒子半径 1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米 的流程 如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应 B．“酸溶”时，改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C．“氧化”时发生： D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生 B．试纸会变蓝，说明有 生成， 溶于水显碱性 C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 13．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放出来。这种电池 设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环寿命和高稳定性的特点。某种储 能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。下列说法正确的是 A．放电时， 电极为负极，工作时该电极质量减小 B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应 C．放电时，多孔碳电极区 pH逐渐增大 D．充电时，阴极的电极反应式为 14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中 时 推入 溶液。下列说法不正确的是 A． 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B． 可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C． 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 15．常温下，浓度均为 的 和 HB混合溶液中，-lgX[X为 、 或 ]随 pH变化关系如图所示。已知 ，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示 随 pH的变化关系 B． C．pH=4.54时，溶液中 D．pH=7时，溶液中 第 II卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。（除标注外，每空 2 分） 16．（13 分）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 和少量 )为原料，可生产三盐基硫酸铅 ，其工艺流程如下： 已知：常温下， 具有两性， 有强氧化性。 回答下列问题： (1)“转化”后的难溶物质为 和 (少量)，则 转化为 的离子方程式为 ，“滤 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 液 1“中 和 浓度的比值为 。 (2)“酸浸”前要对 固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。 (3)“除杂”得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)在 “合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 ，“合成”需控制溶液的 不能大于 10的原 因为 。 (5)已知： 在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中 a点时样品失重率 为 。若 a点时残留固体组成表示为 ，则 (保 留两位有效数字)。 17．（16 分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应 的化学方程式为 。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲 酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯： 重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥． 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小． 苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点 122.4℃(100℃左右开始升华) 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液后，所得水 层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。 (2)苯甲酸在 A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适的溶剂 是 。 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。 A．饱和食盐水 B． 溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 (4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 (5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但口服该药 对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。 有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。 18．（14 分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1 Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数 lgK随温度 T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的 变化曲线为 (填标号)。 (2)压强 P下，向密闭容器中充入等物质的量的 CH3OH(g)与 H2O(g)，达平衡时，CH3OH的转化率、CO 的摩尔分数及 CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。 试题 第 9页（共 8页） 试题 第 10页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … 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。 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷01（黑吉辽蒙专用) 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要养破。 错误填涂【×】【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A]IBJ[CI[DI 6A]IB]ICJID] 1A][BIICI[D] 2AJIBJICJIDI 7AIIBJICJID] 12AJIBIICIID] 3.A][B][CIID] 8(AJ[B]ICI[D] 13.[AJ[BIIC][D] 4AJ[BIICIID] AJ[BJICJIDI 14AJIBIICIID] 5AJ[B]IC][D] 10AJIB]ICJIDI 15AI[BIICI[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分)(1)① ② (2) (3) (4)① ② (5) 请在各圆目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(16分)(1)① ② ® (2) (3)① ② (4) (5)① ② 18,(13分)(1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② 19.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷01（黑吉辽蒙专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A．复原变形金属 B．补配玉器缺损 C．青铜器除锈见新 D．剥离丝绸残片 2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是 A．Ga基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形 C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中Ga元素的化合价为-3 3．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 4．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含数目小于 B．含键数目为 C．每生成转移电子数目为 D．晶体中含离子数目为 5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A． B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．乳酸与足量的反应生成 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 6．下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 8． 下列实验中不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．利用图乙制取并收集少量的NH3 C．用丙装置制备无水FeCl3 D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 9．和的晶体结构[M点原子坐标为]均与相同。的熔点高于，晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得其晶胞边长为，密度为。下列说法错误的是 A．N的原子坐标为 B．离子半径： C．晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D．晶体中，(设为阿伏加德罗常数的值) 10．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是 A．该结构片段存在3个手性碳原子 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂 C．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应 11．纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应 B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C．“氧化”时发生： D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生 B．试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性 C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小 13．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环寿命和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。下列说法正确的是 A．放电时，电极为负极，工作时该电极质量减小 B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应 C．放电时，多孔碳电极区pH逐渐增大 D．充电时，阴极的电极反应式为 14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A．对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B．可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C．对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 15．常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B． C．pH=4.54时，溶液中 D．pH=7时，溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（13分）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含和少量)为原料，可生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下： 已知：常温下，具有两性，有强氧化性。 回答下列问题： (1)“转化”后的难溶物质为和(少量)，则转化为的离子方程式为 ，“滤液1“中和浓度的比值为 。 (2)“酸浸”前要对固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。 (3)“除杂”得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 ，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为 。 (5)已知：在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率为。若a点时残留固体组成表示为，则 (保留两位有效数字)。 17．（16分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯： 重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥． 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小． 苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点122.4℃(100℃左右开始升华) 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。 (2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适的溶剂是 。 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 (4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 (5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。 有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。 18．（14分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1 Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。 (2)压强P下，向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g)，达平衡时，CH3OH的转化率、CO的摩尔分数及CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。 已知：CO2的选择性。则表示CO2的选择性的曲线是 (填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为 ；随温度升高，CO的摩尔分数先降低后升高的原因是 。 (3)温度T时，向恒容密闭容器中按=1∶1投料，测得起始压强为a kPa，加入适量CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，CaO对CO2的吸收率为50%，已知温度T时，反应的平衡常数Kp=bkPa，则平衡时，分压p(H2)= kPa；反应Ⅱ的平衡常数Kp= ；若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g)，重新达平衡后，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（12分）贝利司他(商品名Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： (1)化合物A中的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．化合物X的碱性比氨气强 B．化合物F既可与酸反应又可与碱反应 C．①②③④的主要有机反应类型均是取代反应 D．贝利司他可形成分子间氢键 (4)D+X→E的化学方程式是 。 (5)化合物C可由Y()直接制备。写出2个同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式 。 ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物； ②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (6)以化合物A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物Y的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷01（黑吉辽蒙专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A．复原变形金属 B．补配玉器缺损 C．青铜器除锈见新 D．剥离丝绸残片 2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是 A．Ga基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形 C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中Ga元素的化合价为-3 3．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 4．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含数目小于 B．含键数目为 C．每生成转移电子数目为 D．晶体中含离子数目为 5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A． B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．乳酸与足量的反应生成 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 6．下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 8． 下列实验中不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．利用图乙制取并收集少量的NH3 C．用丙装置制备无水FeCl3 D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 9．和的晶体结构[M点原子坐标为]均与相同。的熔点高于，晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得其晶胞边长为，密度为。下列说法错误的是 A．N的原子坐标为 B．离子半径： C．晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D．晶体中，(设为阿伏加德罗常数的值) 10．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是 A．该结构片段存在3个手性碳原子 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂 C．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应 11．纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应 B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C．“氧化”时发生： D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生 B．试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性 C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小 13．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环寿命和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。下列说法正确的是 A．放电时，电极为负极，工作时该电极质量减小 B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应 C．放电时，多孔碳电极区pH逐渐增大 D．充电时，阴极的电极反应式为 14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A．对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B．可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C．对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 15．常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B． C．pH=4.54时，溶液中 D．pH=7时，溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（13分）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含和少量)为原料，可生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下： 已知：常温下，具有两性，有强氧化性。 回答下列问题： (1)“转化”后的难溶物质为和(少量)，则转化为的离子方程式为 ，“滤液1“中和浓度的比值为 。 (2)“酸浸”前要对固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。 (3)“除杂”得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 ，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为 。 (5)已知：在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率为。若a点时残留固体组成表示为，则 (保留两位有效数字)。 17．（16分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯： 重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥． 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小． 苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点122.4℃(100℃左右开始升华) 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。 (2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适的溶剂是 。 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 (4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 (5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。 有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。 18．（14分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1 Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。 (2)压强P下，向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g)，达平衡时，CH3OH的转化率、CO的摩尔分数及CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。 已知：CO2的选择性。则表示CO2的选择性的曲线是 (填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为 ；随温度升高，CO的摩尔分数先降低后升高的原因是 。 (3)温度T时，向恒容密闭容器中按=1∶1投料，测得起始压强为a kPa，加入适量CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，CaO对CO2的吸收率为50%，已知温度T时，反应的平衡常数Kp=bkPa，则平衡时，分压p(H2)= kPa；反应Ⅱ的平衡常数Kp= ；若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g)，重新达平衡后，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（12分）贝利司他(商品名Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： (1)化合物A中的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．化合物X的碱性比氨气强 B．化合物F既可与酸反应又可与碱反应 C．①②③④的主要有机反应类型均是取代反应 D．贝利司他可形成分子间氢键 (4)D+X→E的化学方程式是 。 (5)化合物C可由Y()直接制备。写出2个同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式 。 ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物； ②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (6)以化合物A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物Y的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷01（黑吉辽蒙专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名。准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码， 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺顾序在各题目的答题区城内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂[×]【√]【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][CI[D] 6.[A][B][CI[D] 11MA1[B1[C1[D1 2[AJ[BI[CJ[D] 7.AJ[B]ICJ[D] 12[A][BI[C][D] 3.[A][B][CI[D] 8[AJ[B][CIID] 13.[A][B][C][D] 4.(A][B][CI[D] 9[A][B][CI[D] 14.[A][B][C][D] 5.JAJIB][CIIDI 10.[AJ[B][C][D] 15.[A][BI[CI[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分)(1)① ② (2) (3 (4)① ② (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(16分)(1)① ② ③ (2) (3)① ② (4) (5)① ② 18.(13分)(1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② 19.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！