精品解析：浙江省浙东北县域名校发展联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 浙东北县域名校发展联盟(ZDB) 2024/2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合；在OH-中H、O原子之间以共价键结合，但属于碱而非盐，A不符合题意； B．Na2SO4是盐，含有Na+与的离子键，内部S与O之间为极性共价键，B符合题意； C．CaCl2是盐，仅含Ca2+与Cl-的离子键，无共价键，C不符合题意； D．Na2O2是离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合；在中2个O原子之间以非极性共价键结合，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 芒硝的化学式为： B. 分子的空间填充模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为NaSO4·10H2O，A错误； B．CO2分子是直线形结构，三个原子在同一条直线上，由于原子半径：C＞O，所以故空间填充模型：，B错误； C．氮原子的最外层有5个电子，用电子式表示的形成过程：，C错误； D．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式为：H-O-Cl，D正确； 故选D。 3. 用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是 A. 从食盐水中提取 B. 排水法收集 C. 证明非金属性强弱 D. 除去中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，不能用坩埚，A不符合题意； B．NO不溶于水，且不与水反应，因此可用排水法收集，但气体需短进长出，B不符合题意； C．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钠、则酸性：硫酸＞碳酸；产生的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中发生反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，则酸性：碳酸＞硅酸，根据元素周期律，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则非金属性：，C符合题意； D．也能与溶液反应，除去HCl应选饱和NaHSO3溶液，D不符合题意； 故选C。 4. 化学教育承载着弘扬美育的使命。下列说法正确的是 A. 五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 B. 石墨烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称 C. 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，体现了氢氟酸的强酸性 D. 美丽夺目的青花瓷、玛瑙的主要成分均为硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃的颜色通常由添加的金属氧化物或盐决定，如CoO、Cu2O等，A正确； B．石墨烯是单层二维蜂窝状碳结构，笼形分子如富勒烯（C60）与此不同，B错误； C．氢氟酸腐蚀玻璃是因与SiO2反应：SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O，而非强酸性，C错误； D．青花瓷成分为硅酸盐，但玛瑙主成分为SiO2，D错误； 故选A。 5. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，与过二硫酸钠反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 过二硫酸钠中O(价)和O(价)含量之比为 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 C. 氧化性： D. 若生成，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式为：，据此作答。 【详解】A．过二硫酸钠中过氧链上的2个氧为-1，两端的6个氧为-2，所以O(价)和O(价)含量之比为，故A正确； B．反应中过二硫酸根为氧化剂，二价锰离子为还原剂，根据分析可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故C正确； D．根据分析可知，若生成，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)，故D错误； 答案选D。 6. 下列物质不能按照要求实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中燃烧直接生成，是强氧化剂，能将氧化至+3价，可一步实现转化，A项正确； B．与反应生成，而不是，无法一步生成，B项不正确； C．在中催化氧化，发生反应，可一步生成，C项正确； D．与在高温下反应生成，可一步完成，D项正确； 答案选B。 7. 下列指定反应的方程式正确的是 A. 明矾溶液中加入过量氨水： B. 石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： C. 足量与次氯酸钙溶液混合： D. 强碱性溶液吸收： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶液中Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非，因氨水为弱碱无法溶解Al(OH)3，A错误； B．石英（SiO2）与焦炭在高温下反应时，碳作为还原剂应生成CO而非CO2（高温下CO更稳定），B错误； C．足量SO2与次氯酸钙反应时，ClO⁻将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，Ca2+与结合生成CaSO4沉淀，电荷和原子均守恒，C正确； D．NO2与强碱反应发生歧化，产物应为和，而非仅，D错误； 故答案选C。 8. 已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的能量低于的能量 B. 反应①生成时放出能量 C. X转化为R的总反应生成吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，①，1molX(g)反应吸收的能量为：(Ea1-Ea2)kJ；②，1molY(g)反应吸收的能量为：(Ea3-Ea4)kJ； 【详解】A．从图中可知1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的总能量，无法比较1molY(g)的能量和1molR(g)的能量大小，A错误； B．从反应过程的图象中可知，反应①中生成物能量比反应物能量高，因此是吸收 能量，B错误； C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3mol W(g) 吸收能量，那么生成1mol W(g) 吸收能量，C错误； D．由图可知，总反应：为吸热反应，则断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键所放出的能量，D正确； 故选D。 9. 在的恒容密闭容器中发生反应，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】比较反应速率大小可根据：反应速率与化学计量数的比值，比值越大，反应速率越快。还需要换算为统一的单位。 【详解】A．固体A的浓度在反应中不变，其反应速率无意义，无法比较，A不符合题意； B． ； C．； D．； 比较得出反应速率最快的为B；故答案选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的固体中含有的阳离子总数为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中原子总数为 D. 足量的铜和含的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，0.5mol NaHSO4含0.5mol Na+，阳离子总数为0.5NA，A错误； B．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，23g混合物中n(NO2)=23/46=0.5mol，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，C正确； D．浓硫酸与Cu反应时浓度降低会停止，2mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，D错误； 故选C。 11. 一定条件下0.3 molX(g)与0.3 molY(g)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40% B. 投料后至反应达平衡时，X的体积分数不发生变化 C. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不发生变化 D. 混合气体的密度不变时，可说明反应已达平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X的转化率为40%，反应消耗X的物质的量是△n(X)=0.3 mol×40%=0.12 mol，根据反应方程式可知：X、Y转化的物质的量的比是1：3，则Y的消耗量为0.36 mol，0.36 mol＞0.3 mol，超过其初始量0.3 mol，不可能实现，A错误； B．根据起始充入的0.3molX(g)与0.3molY(g)，则起始X的体积分数为50%，设达到平衡时X的变化量为amol，根据三段式有：，则平衡时X的体积分数为，可见：投料后至反应达平衡时，X的体积分数始终不变，B正确； C．气体平均摩尔质量，由于反应混合物都是气体，气体的总质量不变，但由于反应后总物质的量减少，因此平均摩尔质量逐渐增大，直到平衡时才不再增大，C错误； D．混合气体的密度，由于反应混合物都是气体，气体的总质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积均不变，气体密度始终不变，因此不能根据密度不变来判断可逆反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是B。 12. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电池工作时，移向负极 C. a极作正极，其电极反应式为 D. 当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Zn做负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2做正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，据此解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故移向负极，B正确； C．由分析可知，正极的电极反应为MnO2+H2O+e-= MnO(OH)+OH-，C正确； D．电子不经过电解液，当外电路中转移电子时，由负极的反应式可知，理论上有被氧化，D错误； 故选D。 13. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 B. 由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C. 该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D. 副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，过程Ⅱ中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循环利用，A正确； B．过程Ⅰ中Fe2(SO4)3将H2S氧化为S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B错误； C．标况下2.24L O2为0.1mol，参与反应时转移0.4mol电子，H2S被氧化为S，化合价升高2价，所以脱除0.2molH2S，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，C正确； D．S单质具有杀虫杀菌作用，且S单质通过燃烧生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，可以用来制造硫酸，D正确； 综上所述答案为B。 14. 向由和组成的混合物中加入一定体积的的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体。在所得溶液中加入溶液，生成沉淀质量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A. 原固体混合物中与的物质的量之比为 B. 原加入的稀硝酸的体积为 C. 产生的的体积为 D. 整个反应过程中转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成沉淀质量为，沉淀为，其物质的量为：，设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有，根据铜元素守恒有解得x=0.1mol，y=0.05mol，比例为2:1，A错误； B．根据N元素守恒可知，根据电子转移守恒可知：，所以，解得，根据Na元素可知，所以，硝酸体积为，B正确； C．由B中计算可知，但题目未说明气体处于标准状况，体积不一定是2.24L，C错误； D．Cu和Cu2O共失去电子0.1×2 +0.05×2=0.3mol，对应0.3NA，D错误； 故选B。 15. 某溶液中可能含中的几种，已知还原性。根据相关实验，下列说法正确的是 ①取溶液加入少量溴水，溶液呈无色。 ②向①所得溶液继续滴加足量盐酸酸化和溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后质量为。 ③向②所得滤液加足量溶液，加热，生成气体在标况下体积为。 A. 原溶液可能含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中若不含，则的物质的量浓度最大为 D. 原溶液中的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】①取溶液加入少量溴水，溶液呈无色，溴水被还原，已知亚硫酸根的还原性比碘离子强，则亚硫酸根先被氧化为硫酸根，则必定含亚硫酸根离子，因为溴水少量，亚硫酸根可能未完全消耗，则碘离子即使存在也不反应，故不能确定是否含碘离子；亚硫酸钡是沉淀，则Ba2+ 不能共存；铜离子是蓝色的，则铜离子不存在； ②向①所得溶液继续滴加足量盐酸酸化和溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后质量为即生成硫酸钡0.02mol，则①所得溶液中含0.02mol硫酸根； ③向②所得滤液加足量溶液，加热，生成气体在标况下体积为即生成氨气0.05mol，结合元素守恒可知，①或②所得溶液中含0.05mol铵根；则①所得溶液中铵离子所带电荷总量大于硫的含氧酸的酸根所带电荷总量，结合电荷守恒可知，还存在阴离子碘离子。 【详解】A．原溶液加入溴水后呈无色，结合分析可知，不含Cu2+，A错误； B．步骤②的可能全部或部分来自的氧化，无法确定原溶液是否含，B错误； C．原溶液若不含Na+，阳离子电荷总和为的+0.5mol，阴离子电荷需平衡。原溶液至少含和共(0.2mol，电荷-0.4mol)，则I⁻最多能提供-0.1mol电荷，即最多0.1mol，浓度最大为0.1mol/L，C正确； D．据分析，原1L溶液中应为0.05mol×10=0.5mol，D错误； 故选C。 16. 下列方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 实验结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+ B 室温下向甲、乙两支试管各加入1 mL 0.01 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液，再分别加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸(H2C2O4)溶液各1 mL，观察现象 甲试管中溶液紫色先褪去，说明相同条件下，反应物浓度增大，反应速率加快 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 气泡生成速率加快，说明CuSO4是该反应的催化剂 D 取1 mL 0.1 mol∙L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红，说明KI与FeCl3反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行焰色试验需用铂丝或光洁无锈的铁丝，玻璃棒中含有Na2SiO3，其中含Na+会造成干扰，无法确定溶液是否含Na+，A错误； B．两试管中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度：甲＞乙，且草酸过量，甲褪色比乙更快，说明增大反应物的浓度，化学反应速率加快，变量控制合理，B正确； C．Zn与CuSO4在溶液中发生置换反应生成Cu，Zn、反应产生的Cu及H2SO4溶液会形成Zn-Cu原电池，从而使反应速率加速，而不是CuSO4起催化剂作用，C错误； D．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+与I-反应时物质的量的比是1：1，题目已知物质的量Fe3⁺＞I-，反应后Fe3⁺过量，过量的Fe3+与KSCN作用，使溶液显红色，不能证明该反应存在限度，D错误； 故合理选项是B。 非选择题部分 二、填空题(共52分) 17. 回答下列问题。 （1）工业上采用接触法制硫酸，写出黄铁矿在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_______。 （2）液氨常用作制冷剂，原因是_______。 （3）下列变化不属于氮的固定的是_______。 A. 工业合成氨 B. 硝酸和氨气反应生成氮肥 C. 在空气中转化为 D. 闪电释放的能量将空气中的氮气转变为氮的化合物 （4）硫单质及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示： ①图中所示物质中，属于非电解质的有_______。(填写化学式) ②将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量X的浓溶液，迅速搅拌。观察到的现象之一为固体体积膨胀，原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）液氨汽化时要吸收大量的热 （3）BC （4） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分是FeS2，在沸腾炉中与氧气反应生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4FeS2 ； 【小问2详解】 液氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低； 【小问3详解】 A.工业合成氨是将游离态的氮气（N2）转化为化合态的氨（NH3），属于氮的固定； B.硝酸和氨气反应生成氮肥，是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定； C.NO在空气中转化为NO2，是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定； D.闪电释放的能量将空气中的氮气转变为氮的化合物，是将游离态的氮气转化为化合态，属于氮的固定； 故不属于氮的固定的是BC。 【小问4详解】 ①非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。从硫单质及其部分化合物的“价 - 类”二维图可知，H2S的水溶液中能导电，属于电解质；S是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2、SO3在水溶液中与水反应生成亚硫酸能导电，但不是其本身电离导电，在熔融状态下不导电，属于非电解质；X为H2SO4，在水溶液中能导电，属于电解质；Na2SO3、Na2SO4是盐， 在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。所以属于非电解质的有SO2、SO3； ②由硫元素的化合价及物质类别可知X为H2SO4，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O按2:1脱去生成水，同时将碳氧化为二氧化碳，自身被还原为二氧化硫，反应的化学方程式为，生成的气体使固体体积膨胀。 18. 某纳米材料X由两种元素组成，其摩尔质量为，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化X、A、B、C均为化合物)： 请回答： （1）固体X中所含元素为_______。(填元素符号) （2）气体C与氧气通入水中生成溶液D的化学方程式为_______。 （3）固体X在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为_______。 （4）检验溶液E中金属阳离子的方法_______。 【答案】（1）Fe、N （2） （3） （4）取少量溶液E于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液中存在 【解析】 【分析】某纳米材料X仅由两种元素组成，其摩尔质量为，X在潮湿的空气中加热生成气体A和磁性氧化物Fe3O4，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3，说明固体X中含有N和Fe元素，NH3和O2发生催化氧化反应生成气体C为NO，NO和O2、H2O反应生成D为HNO3，Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成E为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3溶液和足量碳酸钠溶液反应生成F为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到G为Fe2O3，，则X中，则X中n(Fe):n(N)=3∶1，结合X的摩尔质量为，X的化学式为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，X的化学式为，所含元素为Fe、N； 【小问2详解】 NO气体与氧气通入水中生成溶液HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：； 【小问3详解】 固体在潮湿空气中和O2在加热条件下发生反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 【小问4详解】 E中的阳离子为，设计实验检验溶液E中的阳离子的方法为：取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含。 19. 某实验小组按如图装置探究铜与浓硫酸的反应及产物的性质。 【实验步骤】①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热具支试管A直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将丝上提离开液面。 （1）玻璃导管的作用_______。 （2）为防止污染空气，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 实验中发现具支试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。 （3）具支试管A内产生的白色固体主要成分为_______。 【查阅资料】①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质；在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀硫酸：在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验： （4）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_______。 （5）实验小组后用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进一步验证气体产物的性质，①-④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法正确的是_______。 A. ①处出现气泡，体现了的氧化性 B. ②处、④处溶液褪色原理不相同 C. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色能复原 D. 为防止污染空气，浓溶液也可以替换为浓氨水 【答案】（1）平衡气压，防止液体倒吸 （2） （3） （4） （5）BC 【解析】 【分析】A中的方程式为：，装置B中的品红作用是检验二氧化硫的生成，装置D的作用是除去有毒的二氧化硫，方程式为：。据此分析作答。 【小问1详解】 熄灭酒精灯后，因为有玻璃导管的存在，中的液体不会倒吸，其原因是试管中气体压强减小，空气从玻璃导管进入试管中，可以防止液体倒吸。 【小问2详解】 装置C中发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 A中的方程式为：，由于浓硫酸的吸水性，所以使生成的硫酸铜显白色，故白色物质是硫酸铜。 【小问4详解】 ③Cu加热产生CuO，固体增重，CuS灼烧产生CuO固体减轻，Cu2S灼烧产生CuO时固体是质量不变，而固体乙在灼烧产生固体丙时质量减轻，则在原固体中一定含有CuS。固体中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。 【小问5详解】 稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，方程式为：。 A．①处出现气泡，体现了的酸性，A错误； B．②处品红溶液褪色原理是二氧化硫的漂白性；④处酸性溶液褪色是高锰酸钾氧化二氧化硫，二氧化硫具有还原性，褪色原理不同，B正确； C．二氧化硫与品红生成无色不稳定的物质，加热后红色能复原，C正确； D．稀氨水浓度低，吸收二氧化硫效果较差，D错误； 故选BC。 20. 是一种重要的化工原料，某工厂用石膏、、、和制备的工艺流程如下： 某小组同学利用A~E装置仪器制备硫酸铵(夹持装置已省略，硫酸铵的溶解度随温度升高而增大)，请回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）装置C的作用为_______。 （3）制备硫酸铵时，部分装置正确的连接顺序是_______。 a→_______→_______→_______，e→f(按气流方向，均填小写字母)。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 D. 装置B中盛放的试剂可以是 （6）装置E中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2）除去中的 （3）cdh （4） （5）BD （6） 【解析】 【分析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，操作1为过滤，然后将滤液操作2为蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，再溶解后加入硫酸亚铁，冷却结晶后得到；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 装置C装有饱和碳酸钠溶液，其作用为除去中的； 【小问3详解】 利用装置A制备CO2，利用装置C除去CO2中混有的HCl气体，然后通过长导管h通入CaSO4悬浊液中，通过装置D制备氨气，再通过导管f(可防止倒吸)通入CaSO4悬浊液中；最后把g和b连接以除去尾气。所以，正确的连接顺序是a→c→d→h，e→f； 【小问4详解】 装置D中利用氢氧化钙和氯化钙共热生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误； B．向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确； C．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项C错误； D．装置B中盛放的试剂用除去尾气中的氨气，可以是，反应生成磷酸铵，达到目的，选项D正确； 答案选BD； 【小问6详解】 装置E中硫酸钙悬浊液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸钙和硫酸氨，发生反应的离子方程式为。 21. I．汽车尾气污染对雾霾形成的影响逐年增加。回答下列问题： （1）汽车尾气中含有，与生成的过程如图： 与的总能量比的总能量_______(填“高”或“低”)。 （2）在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成和，其反应为：。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有_______(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. 的物质的量保持不变 （3）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积/ i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图表信息，表中x_______80(填“>”“<”或“=”)。 ②实验i从0至，的平均生成速率为_______(用含的代数式表示)：实验iii达到平衡时的转化率为_______。 ③由实验i和实验iii可得出结论：_______。 II.现在化学家们研究电化学方法和合成氨(如图)。 （4）气体a是_______(填化学式)。 （5）电极2发生的电极反应为_______。 【答案】（1）低 （2）CD （3） ①. > ②. ③. 50% ④. 在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快，的平衡转化率越低 （4）H2 （5） 【解析】 【小问1详解】 计算反应的反应热，，反应为吸热反应，所以1mol与1mol的总能量比2mo的总能量低。 【小问2详解】 A．和的物质的量之比为2:1，不能说明各物质的量不再变化，不一定平衡，A错误； B．单位时间内生成的同时消耗，正逆反应速率不相等，一定不是平衡状态，B错误； C．反应前后气体物质的量改变，恒温恒容时压强不变，说明气体物质的量不变，达到平衡，C正确； D．的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 综上，答案是CD。 【小问3详解】 ①从图表中可以看到，在相同温度（）下，实验ii比实验i达到平衡的时间更短，说明实验ii的反应速率更快。已知其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，反应速率就越快。所以实验ii中催化剂的比表面积更大，即x > 80。 ②。从图表可知实验i中CO的初始浓度为4.00，时的浓度为，则CO的浓度变化量为。根据化学计量数之比，，所以。实验iii中的初始浓度为，平衡时的浓度为，则的转化率。 ③ 实验i和实验iii中，和的初始浓度相同，催化剂的比表面积相同，只有温度不同，且温度越高，达到平衡的时间越短，反应速率越快，但的平衡浓度高，所以可得出结论：在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越大，的平衡转化率越低。 【小问4详解】 在利用电化学方法由和合成氨的装置中，根据电子流向可知，电极1为阴极，电极2为阳极。氢气在阳极失电子发生氧化反应，氮气在阴极得电子发生还原反应。所以气体a是。 【小问5详解】 电极2为阳极，氮气在阴极得电子发生电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 浙东北县域名校发展联盟(ZDB) 2024/2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的盐是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语正确的是 A. 芒硝的化学式为： B. 分子的空间填充模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的结构式： 3. 用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是 A. 从食盐水中提取 B. 排水法收集 C. 证明非金属性强弱 D. 除去中的少量 4. 化学教育承载着弘扬美育的使命。下列说法正确的是 A. 五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 B. 石墨烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称 C. 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，体现了氢氟酸的强酸性 D. 美丽夺目的青花瓷、玛瑙的主要成分均为硅酸盐 5. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，与过二硫酸钠反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 过二硫酸钠中O(价)和O(价)含量之比为 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 C. 氧化性： D. 若生成，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 6. 下列物质不能按照要求实现一步转化的是 A. B. C. D. 7. 下列指定反应的方程式正确的是 A. 明矾溶液中加入过量氨水： B. 石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： C. 足量与次氯酸钙溶液混合： D. 强碱性溶液吸收： 8. 已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的能量低于的能量 B. 反应①生成时放出能量 C. X转化为R的总反应生成吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键所放出的能量 9. 在的恒容密闭容器中发生反应，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的固体中含有的阳离子总数为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中原子总数为 D. 足量的铜和含的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 11. 一定条件下0.3 molX(g)与0.3 molY(g)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40% B. 投料后至反应达平衡时，X的体积分数不发生变化 C. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不发生变化 D. 混合气体的密度不变时，可说明反应已达平衡 12. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电池工作时，移向负极 C. a极作正极，其电极反应式为 D. 当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 13. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 B. 由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C. 该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D. 副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 14. 向由和组成的混合物中加入一定体积的的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体。在所得溶液中加入溶液，生成沉淀质量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A. 原固体混合物中与的物质的量之比为 B. 原加入的稀硝酸的体积为 C. 产生的的体积为 D. 整个反应过程中转移电子数为 15. 某溶液中可能含中的几种，已知还原性。根据相关实验，下列说法正确的是 ①取溶液加入少量溴水，溶液呈无色。 ②向①所得溶液继续滴加足量盐酸酸化和溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后质量为。 ③向②所得滤液加足量溶液，加热，生成气体在标况下体积为。 A. 原溶液可能含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中若不含，则的物质的量浓度最大为 D. 原溶液中的物质的量为 16. 下列方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 实验结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+ B 室温下向甲、乙两支试管各加入1 mL 0.01 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液，再分别加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸(H2C2O4)溶液各1 mL，观察现象 甲试管中溶液紫色先褪去，说明相同条件下，反应物浓度增大，反应速率加快 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 气泡生成速率加快，说明CuSO4是该反应的催化剂 D 取1 mL 0.1 mol∙L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红，说明KI与FeCl3反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(共52分) 17. 回答下列问题。 （1）工业上采用接触法制硫酸，写出黄铁矿在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_______。 （2）液氨常用作制冷剂，原因是_______。 （3）下列变化不属于氮的固定的是_______。 A. 工业合成氨 B. 硝酸和氨气反应生成氮肥 C. 在空气中转化为 D. 闪电释放的能量将空气中的氮气转变为氮的化合物 （4）硫单质及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示： ①图中所示物质中，属于非电解质的有_______。(填写化学式) ②将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量X的浓溶液，迅速搅拌。观察到的现象之一为固体体积膨胀，原因是_______(用化学方程式表示)。 18. 某纳米材料X由两种元素组成，其摩尔质量为，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化X、A、B、C均为化合物)： 请回答： （1）固体X中所含元素为_______。(填元素符号) （2）气体C与氧气通入水中生成溶液D的化学方程式为_______。 （3）固体X在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为_______。 （4）检验溶液E中金属阳离子的方法_______。 19. 某实验小组按如图装置探究铜与浓硫酸的反应及产物的性质。 【实验步骤】①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热具支试管A直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将丝上提离开液面。 （1）玻璃导管的作用_______。 （2）为防止污染空气，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 实验中发现具支试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。 （3）具支试管A内产生的白色固体主要成分为_______。 【查阅资料】①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质；在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀硫酸：在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验： （4）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_______。 （5）实验小组后用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进一步验证气体产物的性质，①-④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法正确的是_______。 A. ①处出现气泡，体现了的氧化性 B. ②处、④处溶液褪色原理不相同 C. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色能复原 D. 为防止污染空气，浓溶液也可以替换为浓氨水 20. 是一种重要的化工原料，某工厂用石膏、、、和制备的工艺流程如下： 某小组同学利用A~E装置仪器制备硫酸铵(夹持装置已省略，硫酸铵的溶解度随温度升高而增大)，请回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）装置C的作用为_______。 （3）制备硫酸铵时，部分装置正确的连接顺序是_______。 a→_______→_______→_______，e→f(按气流方向，均填小写字母)。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 D. 装置B中盛放的试剂可以是 （6）装置E中发生反应的离子方程式为_______。 21. I．汽车尾气污染对雾霾形成的影响逐年增加。回答下列问题： （1）汽车尾气中含有，与生成的过程如图： 与的总能量比的总能量_______(填“高”或“低”)。 （2）在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成和，其反应为：。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有_______(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. 的物质的量保持不变 （3）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积/ i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图表信息，表中x_______80(填“>”“<”或“=”)。 ②实验i从0至，的平均生成速率为_______(用含的代数式表示)：实验iii达到平衡时的转化率为_______。 ③由实验i和实验iii可得出结论：_______。 II.现在化学家们研究电化学方法和合成氨(如图)。 （4）气体a是_______(填化学式)。 （5）电极2发生的电极反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $