精品解析：2025年四川省绵阳市北川羌族自治县中考二模化学试题

2025年四川省绵阳市北川县中考第二次模拟试卷 (九年级化学) (考试时间：50分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Sn-119 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法正确的是 A. 利用CO2在一定条件下合成甲醇(CH3OH)——有利于实现“碳中和”、缓解温室效应 B. “深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油、天然气都是可再生资源 C. “嫦娥五号”发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”——钙、铁元素的质量比为5：7 D. “深海勇士”号载人潜水器布放了钛合金永久测绘基点——钛合金熔点低 2. 归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒 ②用活性炭吸附冰箱中异味 ①在煤炉上放一盆水不能防止—氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风 C．化学与健康 D．化学与社会 ①人体缺乏维生素A会患夜盲症 ②霉变的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用 ①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②玻璃、陶瓷、水泥都是属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 3. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是 A. ， B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 4. 下列实验的现象或实验原理正确的是 A. 检验醋酸是否有酸性 B. 小气球变瘪 C. 探究“空气中氧气的含量” D. 探究溶剂对溶质溶解性的影响 5. 2023年北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂。合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目不变 B. 反应前后分子种类和数目都发生变化 C. 反应中参加反应的和的质量比为 D. 反应中催化剂的质量不变 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤、干燥 C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 取样，稀释，滴加CaCl2稀溶液 A. A B. B C. C D. D 7. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分为NaCl、Na2CO3、NaHCO3，三者的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. NaCl的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 B. 20时，向10gNaHCO3中加入100g水，配得NaHCO3饱和溶液的浓度为10% C. 20时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：m(NaCl)>m(Na2CO3)> m(NaHCO3) D. 40时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：m(NaHCO3)>m(NaCl) > m (Na2CO3) 8. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 9. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。 下列说法正确的是 A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C. 步骤2中化学反应方程式为 D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67% 第II卷(非选择题，共64分) 二、填空题(本题包括2小题，共28分) 10. 化学与生活密切相关，请根据题目回答下列问题。 （1）我国提出“碳达峰”和“碳中和”的目标。碳元素的化合价和物质类别的价-类二维图如图所示。 ①a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式___________。 ②b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子。内篇》中对其中一种物质有这样的描述“生水底石温上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________(填名称)。 ③c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质。反应①的化学方程式为：___________；反应②的化学方程式为：___________。 ④向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出___________(填离子符号)。 ⑤f点对应物质有多种，其中___________(填化学式)是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一、 （2）我国无人机技术世界领先，在各领域发挥的作用越来越大。 ①植保无人机在空中喷洒农药、化肥。Ca(H2PO4)2是一种常见的___________(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 ②无人机的动力来源于锂电池，其放电时生成亚锰酸锂(LiMnO2)，LiMnO2___________(选填“属于”或“不属于”)氧化物。 ③消防员利用无人机实时捕获图像，用高压水枪精确定点灭火，其灭火原理是___________。 11 《本草纲目》中关于绿矾(FeSO47H2O)记载道：“盖此矾色绿，味酸，烧之则未 [溯古]天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿(主要成分是FeS2)而取得。 （1）二硫化亚铁(FeS2)中硫元素的化合价是___________。 [追今]以废铁块(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程如图所示。 （2）上述流程中预处理的目的是___________。 （3）溶浸过程中发生的化学方程式为：___________(任写一个)。操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒。 （4）冷却热饱和溶液最终能获得FeSO47H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而___________(选填“增大”或“减小”)。FeSO47H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要___________保存。 （5）查阅资料：当硫酸溶质质量分数为24.5%时，能得到较多FeSO47H2O，小深同学想在实验室模拟上述流程制备FeSO47H2O，现需要配制200g溶质质量分数24.5%的硫酸，需要溶质质量分数为98%硫酸___________g。 [用途]“盖此矾色绿，味酸，烧之则”其反应原理如下： 第一步： 第二步： （6）X的化学式为___________。 三、实验探究题(本题包括2小题，共26分) 12. 结合图1所给装置回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制取干燥的O2，其发生与收集装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为：___________。 （2）实验室用Zn粒与稀硫酸反应制取H2，发生装置C的优点是___________，用过氧化氢与二氧化锰粉末制取氧气，可选择的发生装置是___________(填序号)。 （3）用图2装置制取CO2并探究其性质。装置I中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线如图3所示。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①饱和NaHCO3溶液可与HCl气体反应，反应的化学方程式为：___________。 ②装置G的作用是___________。 ③装置H的作用是___________。 ④实验进行至第50s时装置I溶液中的溶质是___________。 13. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某校的化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行了如下探究。 （1）化学兴趣小组的一名同学将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时___________(选填“吸收”或“放出”)热量。 （2）随后又用pH试纸测定该溶液的pH为13，则该溶液呈___________性。 （3）按图1所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内___________(填液面变化情况)，说明CO2和NaOH可以发生反应。 为探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应，该同学进行以下实验。 [进行实验1]该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。 [查阅资料]FeSO4+2NaOH=Na2SO4+ Fe(OH)2↓(白色)；Fe(OH)2容易被氧气氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)。 [提出问题]如何使白色沉淀长时间存在？ [进行实验2]改进实验装置如图2所示(不考虑仪器使用方法)，观察到白色沉淀存在时间较长。 [交流反思1] （4）装置中煤油的作用是___________。 [发现问题]上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。 [进行实验3] （5）分析原因后，再次改进实验装置如图3所示，打开弹簧夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现___________， 待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。 [交流反思2] （6）①具支试管A中发生反应的化学方程式为：___________。 ②H2的作用有___________(填序号)。 A．排出装置中的空气 B．作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化 C．将A中溶液压入B中 [归纳总结]NaOH的水溶液呈碱性，能与非金属氧化物和盐等物质发生反应。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 二氯化锡(SnCl2)是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡.某种锡块中(主要成分为锡)含有杂质铜(Cu)、铅(Pb)等金属，由该种锡块制备二氯化锡的工艺流程如图所示。 （1）上述金属中，只有一种金属排在活动性顺序表中氢的后面，它是_______(写化学式)。铅与盐酸反应(反应后铅显+2价)的化学方程式为_______。 （2）现有该种锡块100吨，其中含有锡的质量分数为83.3%，若不考虑锡的损失，至少可以制备二氯化锡多少吨？(写出计算过程) （3）在实际生产过程中得到锡质量比上述计算值大，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年四川省绵阳市北川县中考第二次模拟试卷 (九年级化学) (考试时间：50分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Sn-119 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法正确的是 A. 利用CO2在一定条件下合成甲醇(CH3OH)——有利于实现“碳中和”、缓解温室效应 B. “深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油、天然气都是可再生资源 C. “嫦娥五号”发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”——钙、铁元素的质量比为5：7 D. “深海勇士”号载人潜水器布放了钛合金永久测绘基点——钛合金熔点低 【答案】A 【解析】 【详解】A、利用CO2在一定条件下合成甲醇，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”、缓解温室效应，符合题意； B、石油、天然气都属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，不符合题意； C、嫦娥石中钙、铁元素质量比为：，不符合题意； D、“深海勇士”号载人潜水器布放了钛合金永久测绘基点，是因为钛合金具有良好的抗腐蚀性，不符合题意。 故选A。 2. 归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①在煤炉上放一盆水不能防止—氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风 C．化学与健康 D．化学与社会 ①人体缺乏维生素A会患夜盲症 ②霉变的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用 ①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②玻璃、陶瓷、水泥都是属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①高温能使蛋白质变性，生活中可用煮沸的方法给水杀菌消毒，正确； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，正确。 符合题意； B、①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止—氧化碳中毒，正确； ②室内起火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，错误。 不符合题意； C、①人体缺乏维生素A会患夜盲症，正确； ②霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，淘洗干净煮熟后也不能食用，错误。 不符合题意； D、①合成纤维、合成橡胶、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，错误； ②玻璃、陶瓷、水泥都是属于无机非金属材料，正确。 不符合题意。 故选A。 3. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是 A. ， B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锂原子的电子排布示意图为：，圆圈表示原子核，圈内的符号数字表示带正电的核电荷数，在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数＝3.故m=3；原子电子排布中，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，所以n=8，故A正确； B.锂容易失去一个电子，形成Li+，氧容易得到两个电子，形成O2-，故氧化锂的化学式为Li2O，故B错误； C. 铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，故图b为铝离子，其化学式为Al3+，故C正确； D. 元素是指质子数（及核电荷数）相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3，铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故D正确； 故选B。 4. 下列实验的现象或实验原理正确的是 A. 检验醋酸是否有酸性 B. 小气球变瘪 C. 探究“空气中氧气的含量” D. 探究溶剂对溶质溶解性的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，醋酸显酸性，滴加酚酞溶液无明显现象，不能检验醋酸的酸性，所以该选项错误。 B、CO2与NaOH浓溶液反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应使瓶内气体减少，压强减小，外界空气进入气球，气球应该变鼓，所以该选项错误。 C、过量硫粉燃烧消耗完氧气，生成SO2气体，SO2能与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ，这样瓶内压强减小，水会进入集气瓶。通过进入水的体积可测定空气中氧气含量，该实验原理可行，所以该选项正确。 D、探究溶剂对溶质溶解性的影响，要控制溶质种类相同、溶剂种类不同。此实验中溶质分别是碘和高锰酸钾（不同），溶剂分别是水和汽油（不同 ），变量不唯一，无法探究溶剂对溶质溶解性的影响，所以该选项错误。 故选C 。 5. 2023年北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂。合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目不变 B. 反应前后分子种类和数目都发生变化 C. 反应中参加反应的和的质量比为 D. 反应中催化剂的质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 发生化学反应时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，所以反应前后原子种类和数目不变，此选项正确； B. 根据题给信息，该反应是：2H2O +O22H2O2，反应前后分子种类定发生变化，分子的数目减少，所以该反应前后分子种类和数目都发生变化，此选项正确； C. 该反应是：2H2O +O22H2O2，反应中参加反应的和的质量比为（2×18）:32=9:8，此选项错误； D. 催化剂在化学反应前后质量不变，此选项正确。 故选C。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤、干燥 C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 取样，稀释，滴加CaCl2稀溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，二氧化碳为气体，除去了一氧化碳，确引入了二氧化碳，故此实验方案不能达到实验目； B、氯化钙能溶于水、碳酸钙不溶于水，加水过滤，滤渣为碳酸钙，溶液进行蒸发结晶、洗涤、干燥得到氯化钙，故此实验方案能达到实验目的； C、三种溶液中可以直接鉴别出来的是硫酸铜溶液，因为它为蓝色；另外两种溶液取样于试管中，分别滴加等量硫酸铜，产生白色沉淀的是氯化钡溶液（氯化钡和硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化铜）、产生蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠溶液（氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠），故此实验方案能达到实验目的； D、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，有明显现象，可以检验碳酸钠的存在，故此实验方案能达到实验目的。 故选A。 7. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分为NaCl、Na2CO3、NaHCO3，三者的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. NaCl的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 B. 20时，向10gNaHCO3中加入100g水，配得NaHCO3饱和溶液的浓度为10% C. 20时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：m(NaCl)>m(Na2CO3)> m(NaHCO3) D. 40时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：m(NaHCO3)>m(NaCl) > m (Na2CO3) 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度的升高缓慢增大；没有指明温度时，NaCl的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；比如，低温下的饱和NaCl溶液，可能比高温下不饱和NaCl溶液浓度小 ，该选项错误。 B、由溶解度曲线可知，20∘C时NaHCO3溶解度=10g，即100g水能完全溶解10gNaHCO3。饱和溶液浓度=×100%，此时溶解度=10g，所以浓度=×100%≈9.1%，不是10%，该选项错误。 C、20∘C时，题中未提及三种饱和溶液质量是否相等，无法比较溶质质量大小，该选项错误。 D、40∘C时，溶解度：Na2CO3>NaCl>NaHCO3。等质量的三种物质配成饱和溶液，溶解度越小，需要溶剂质量越大，则需要溶剂：NaHCO3>NaCl>Na2CO3 ，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以所得溶液质量：m(NaHCO3)>m(NaCl)>m(Na2CO3) ，该选项正确。 故选D。 8. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，说法正确； C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，说法错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，说法错误； 故选：B。 9. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。 下列说法正确的是 A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C. 步骤2中化学反应方程式为 D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误； B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误； C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误； D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 第II卷(非选择题，共64分) 二、填空题(本题包括2小题，共28分) 10. 化学与生活密切相关，请根据题目回答下列问题。 （1）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。碳元素的化合价和物质类别的价-类二维图如图所示。 ①a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式___________。 ②b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子。内篇》中对其中一种物质有这样的描述“生水底石温上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________(填名称)。 ③c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质。反应①的化学方程式为：___________；反应②的化学方程式为：___________。 ④向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出___________(填离子符号)。 ⑤f点对应物质有多种，其中___________(填化学式)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、 （2）我国无人机技术世界领先，在各领域发挥的作用越来越大。 ①植保无人机在空中喷洒农药、化肥。Ca(H2PO4)2是一种常见的___________(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 ②无人机的动力来源于锂电池，其放电时生成亚锰酸锂(LiMnO2)，LiMnO2___________(选填“属于”或“不属于”)氧化物。 ③消防员利用无人机实时捕获图像，用高压水枪精确定点灭火，其灭火原理___________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 金刚石 ③. 2CO+O22CO2 ④. CO2+C2CO ⑤. H+ ⑥. NaHCO3 （2） ①. 磷肥 ②. 不属于 ③. 降低温度至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 ① a 点对应物质是氢化物，碳元素化合价为−4，且是天然气主要成分，天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4 。 ② b 点对应物质是碳的单质，根据描述 “生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，符合金刚石硬度大、可刻划玻璃等特征，所以是金刚石 。 ③ c 点对应物质是碳元素+2价的氧化物，即CO；d 点对应物质是碳元素+4价的氧化物，即CO2；反应①是CO和一种单质反应转化为CO2，根据质量守恒定律，则是CO在氧气中燃烧，化学方程式为；根据质量守恒定律，反应②是CO2与碳（单质）在高温下反应生成CO，化学方程式为。 ④ e 点对应物质是酸，酸在水溶液中能解离出H+，所以滴加紫色石蕊溶液会变红，即解离出的离子是H+ 。 ⑤ f 点对应物质是盐，碳元素+4价，发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3 。 【小问2详解】 ① Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥 。 ② 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，LiMnO2由三种元素组成，不属于氧化物 。 ③ 用高压水枪灭火，是利用水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。 11. 《本草纲目》中关于绿矾(FeSO47H2O)记载道：“盖此矾色绿，味酸，烧之则未 [溯古]天然产绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿(主要成分是FeS2)而取得。 （1）二硫化亚铁(FeS2)中硫元素的化合价是___________。 [追今]以废铁块(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程如图所示。 （2）上述流程中预处理的目的是___________。 （3）溶浸过程中发生的化学方程式为：___________(任写一个)。操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒。 （4）冷却热饱和溶液最终能获得FeSO47H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而___________(选填“增大”或“减小”)。FeSO47H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要___________保存。 （5）查阅资料：当硫酸溶质质量分数为24.5%时，能得到较多FeSO47H2O，小深同学想在实验室模拟上述流程制备FeSO47H2O，现需要配制200g溶质质量分数24.5%的硫酸，需要溶质质量分数为98%硫酸___________g。 [用途]“盖此矾色绿，味酸，烧之则”其反应原理如下： 第一步： 第二步： （6）X的化学式为___________。 【答案】（1）-1 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 或 ②. 漏斗 （4） ①. 增大 ②. 放入含有适量水蒸气的密封容器中 （5）50 （6）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 二硫化亚铁中铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：，解得：x=-1。故填：-1。 【小问2详解】 上述流程中预处理将废铁块制成废铁片，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分 【小问3详解】 溶浸过程中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为、； 操作1为分离液体和固体的操作，为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填：或；漏斗。 【小问4详解】 冷却热饱和溶液最终能获得FeSO47H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；FeSO47H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要放入含有适量水蒸气的密封容器中保存。故填：增大；放入含有适量水蒸气的密封容器中。 【小问5详解】 现需要配制200g溶质质量分数24.5%的硫酸，需要溶质质量分数为98%硫酸：。故填：50。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，则中有2个Fe、3个O，X的化学式为Fe2O3。故填：Fe2O3。 三、实验探究题(本题包括2小题，共26分) 12. 结合图1所给装置回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制取干燥的O2，其发生与收集装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为：___________。 （2）实验室用Zn粒与稀硫酸反应制取H2，发生装置C的优点是___________，用过氧化氢与二氧化锰粉末制取氧气，可选择的发生装置是___________(填序号)。 （3）用图2装置制取CO2并探究其性质。装置I中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线如图3所示。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①饱和NaHCO3溶液可与HCl气体反应，反应的化学方程式为：___________。 ②装置G的作用是___________。 ③装置H的作用是___________。 ④实验进行至第50s时装置I溶液中的溶质是___________。 【答案】（1） ①. AD ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. B （3） ①. NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ ②. 检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 ③. 收集二氧化碳 ④. Na2CO3、NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A；要收集干燥的O2，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，选D，即发生与收集装置是AD 。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用Zn粒与稀硫酸反应制取H2，发生装置C有有孔隔板，固体锌放在隔板上，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，固液接触，反应发生，所以优点是可以控制反应的发生与停止。用过氧化氢与二氧化锰粉末制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，B装置合理，C装置适用于块状固体与液体反应，二氧化锰是粉末，所以选择发生装置B。 【小问3详解】 ① 饱和NaHCO3溶液与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。 ② 石灰石和稀盐酸制取的CO2中可能混有HCl气体，饱和NaHCO3溶液可与HCl反应，而不与CO2反应，所以饱和碳酸氢钠溶液是除去CO2中混有的HCl气体；装置G中AgNO3溶液，HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，可检验HCl是否除尽，所以作用是检验二氧化碳中的HCl是否除尽。 ③ 装置H中二氧化碳气体长管进，空气短管出，是收集二氧化碳。 ④ 由图 3 可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下碳酸钠溶液的pH≈11.6，碳酸氢钠溶液的pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。 13. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某校的化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行了如下探究。 （1）化学兴趣小组的一名同学将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时___________(选填“吸收”或“放出”)热量。 （2）随后又用pH试纸测定该溶液的pH为13，则该溶液呈___________性。 （3）按图1所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内___________(填液面变化情况)，说明CO2和NaOH可以发生反应。 为探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应，该同学进行以下实验。 [进行实验1]该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。 [查阅资料]FeSO4+2NaOH=Na2SO4+ Fe(OH)2↓(白色)；Fe(OH)2容易被氧气氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)。 [提出问题]如何使白色沉淀长时间存在？ [进行实验2]改进实验装置如图2所示(不考虑仪器使用方法)，观察到白色沉淀存在时间较长。 [交流反思1] （4）装置中煤油的作用是___________。 [发现问题]上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。 [进行实验3] （5）分析原因后，再次改进实验装置如图3所示，打开弹簧夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现___________， 待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。 [交流反思2] （6）①具支试管A中发生反应的化学方程式为：___________。 ②H2的作用有___________(填序号)。 A．排出装置中的空气 B．作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化 C．将A中溶液压入B中 [归纳总结]NaOH的水溶液呈碱性，能与非金属氧化物和盐等物质发生反应。 【答案】（1）放出 （2）碱 （3）左边液面下降，右边液面上升 （4）隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化 （5）白色沉淀 （6） ①. ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时放出热量。 【小问2详解】 随后又用pH试纸测定该溶液的pH为13，pH＞7，该溶液呈碱性。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，则将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，U形管内液面应相平。如果二氧化碳和氢氧化钠反应，集气瓶B内压强减小更多，U形管右侧管内液面应上升，左侧管内液面应下降。题中该实验的结论是：二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此U形管内对应的现象是：左边液面下降，右边液面上升。 【小问4详解】 Fe(OH)2容易被氧气氧化，氧气不溶于煤油，故装置中煤油的作用是：隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化。 【小问5详解】 打开弹簧夹K1、K2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将两支试管内的空气排尽。一段时间后，关闭K1，装置内生成的氢气增多，不能排出，压强增大，A中的液体被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀。 【小问6详解】 ①具支试管A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 ②A、氢气可将装置内氧气排尽，防止氢氧化亚铁与氧气接触，影响实验，符合题意； B、氢气与氢氧化亚铁不反应，可作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化，符合题意； C、反应生成了氢气，A装置中压强增大，可将A中溶液压入B中，符合题意。 故选ABC。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 二氯化锡(SnCl2)是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡.某种锡块中(主要成分为锡)含有杂质铜(Cu)、铅(Pb)等金属，由该种锡块制备二氯化锡的工艺流程如图所示。 （1）上述金属中，只有一种金属排在活动性顺序表中氢的后面，它是_______(写化学式)。铅与盐酸反应(反应后铅显+2价)的化学方程式为_______。 （2）现有该种锡块100吨，其中含有锡的质量分数为83.3%，若不考虑锡的损失，至少可以制备二氯化锡多少吨？(写出计算过程) （3）在实际生产过程中得到锡的质量比上述计算值大，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2）解：设至少可以制备的SnCl2的质量为x。 x=133t 答：至少可以制备二氯化锡133吨。 （3）在反应II中引入了锡 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，上述金属中，只有铜（Cu）排在活动性顺序表中氢的后面； 铅与盐酸反应（反应后铅显+2价）生成氯化铅和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 在实际生产过程中得到锡的质量比上述计算值大，其原因可能是反应Ⅱ中加入了锡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$