精品解析：湖北省黄石第十四中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2025年湖北省黄石市黄石港区第十四中学初三起点调研考试 化学试题 注意事项 1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是 A. 质量较小 B. 密度较大 C. 铝具有良好的延展性 D. 属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由图中信息可知，坚硬且轻的金属，常用于制作可乐罐，“轻”是指相对密度较小，不是指质量小，不符合题意； B、铝是一种密度较小的金属，由“轻”可得出，不符合题意； C、铝可用于制作易拉罐，说明铝的延展性好，符合题意； D、铝属于金属元素，不符合题意。 故选C。 2. 高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是 A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2 【答案】A 【解析】 【分析】还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 【详解】通过方程式可知，在反应中，氧化铁失去了氧，被还原，发生了还原反应。 故选A。 3. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有益健康 B. 肥皂遇到硬水容易起浮渣 C. 霉变花生洗净后可以食用 D. 为了健康大量服用保健品 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体正常生长需要从水中摄取少量的矿物质，故不能长期饮用蒸馏水，错误； B、肥皂遇到硬水容易起浮渣，正确； C、霉变花生有毒，不能食用，错误； D、不能大量的摄入保健品，错误。故选B。 5. 下列说法科学的是（　　） A. 用加碘食盐预防贫血 B. 用亚硝酸钠腌制腊肉 C. 用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢 D. 用甲醛浸泡食物防止腐烂 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体缺碘会患大脖子病，用加碘食盐可以预防，人贫血应该补充铁元素，多吃含铁丰富的食物，A选项说法不科学，不符合题意； B、亚硝酸钠有毒，不能食用，氯化钠可做调味品，用氯化钠腌制腊肉，B选项说法不科学，不符合题意； C、食醋中含有醋酸，醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁都会反应生成可溶性的物质，可以用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢，C选项说法科学，符合题意； D、甲醛可以防腐，但是有毒，对人眼、鼻等有刺激作用，属于致癌物质，对人体有害，但是不能用甲醛浸泡食物防止腐烂，D选项说法不科学，不符合题意。故选C。 6. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸 B. 向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意； B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意； C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意； D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。 故选A。 7. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【详解】A、原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中钠元素的质量不为零，且根据质量守恒定律，元素的质量不变，故错误； B、在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐酸的质量为零，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前，盐酸的质量仍为零，恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸的质量在不断增大，而不会不变，故错误； C、原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为零，故错误； D、由化学方程式可知：未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随着盐酸的加入，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完全中和后，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增大，只是增大的幅度变小，故正确。 故选D。 8. 物质是由粒子构成的，下述物质由原子构成的是 （ 　） A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氯化钠晶体 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A错误；B．氢气的构成微粒是氢分子，故B错误；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；D．金刚石的构成微粒是碳原子，故D正确；答案为D。 点睛：明确常见物质的构成微粒是解题关键，根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 9. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A. 相对原子质量为10.81g B. 属于金属元素 C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误； B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误； C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确； D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。 10. 下列物质中，由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氧气 D. 氢氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意； D、氢氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的，不符合题意。故选C。 【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 11. CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B 考点：质量守恒定律的应用 12. 下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（   ） A. 1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 B. 维生素C的相对分子质量为176 C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3 D. 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为 =4.5%。故选C。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。 据图回答： （1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ___________ 。 （2） A点表示的意义为 ___________________________________ 。 （3） 50℃时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ____________ （化为最简整数比）。 （4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 ____________ 。 【答案】 ①. 乙>甲>丙（或“乙 甲 丙”） ②. 40℃时，甲乙两物质的溶解度相等 ③. 2：5 ④. 丙 【解析】 【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙（或“乙 甲 丙”）； （2）A点表示的意义为：40℃时，甲乙两物质的溶解度相等； （3）50℃时，乙的溶解度为40g，根据溶解度概念，50℃时，100g水中最多溶解40g的乙，将50克乙放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比=40g：100g=2：5； （4）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙。 【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。 14. 请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是_____。 （2）P 点的含义是_____。 （3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质 a 的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是_____克。 （4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时， 所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。 【答案】 ①. c ②. t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等 ③. 饱和 ④. 25 ⑤. c 【解析】 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是c； （2）P 点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等； （3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以28g物质a加入到50g水中，充分溶解后得到物质a的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量是25克； （4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度最大，c物质的溶解度减小，应该按照t2℃时是溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c。 故答案为：（1）c； （2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等； （3）饱和；25； （4）c。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 15. 我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。 应用 “复兴号”高铁车轮 “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 华为折叠手机屏幕 （1）写出水电解的反应方程式___________，反应中一定发生变化的微粒是___________。 （2）a管中产生的是___________(填化学式)，可以用___________收集该气体。若要用B装置收集该气体，通入气体的方向如图所示，导管应是怎样的？请在图中补全___________。 （3）农业生产中常用水溶液进行无土栽培，其优势在于___________。 【答案】（1） ①. ②. 水分子 （2） ①. H2 ②. 排水法 ③. （3）管理更科学、节省空间 【解析】 【小问1详解】 水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 化学反应中分子可以再分，原子不能再分，反应中一定发生变化的微粒是水分子； 【小问2详解】 根据 “氧一氢二”，a管中产生的是H2； 可以用排水法或向下排空法收集该气体，因为氢气难溶于水、密度比空气小； 若要用B装置收集该气体，通入气体的方向如图所示（短进长出，氢气密度比空气小），导管应是如图：   ； 【小问3详解】 农业生产中常用水溶液进行无土栽培，其优势在于管理更科学、节省空间等。 三、计算题(本题包括1个小题，共12分) 16. 实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为_____g。 （2）实验所用的过氧化氢溶液的浓度为____。 【答案】（1）0.8（2）5% 【解析】 【详解】试题分析：从图示看过程中得到的氧气的质量为0.8克， 解：设实验所用的过氧化氢溶液的浓度为X 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 34g*X 0.8g 68：32=（34g*X）：0.8g X=5% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖北省黄石市黄石港区第十四中学初三起点调研考试 化学试题 注意事项 1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是 A. 质量较小 B. 密度较大 C. 铝具有良好的延展性 D. 属于非金属元素 2. 高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是 A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2 3. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有益健康 B. 肥皂遇到硬水容易起浮渣 C. 霉变花生洗净后可以食用 D. 为了健康大量服用保健品 5. 下列说法科学的是（　　） A. 用加碘食盐预防贫血 B. 用亚硝酸钠腌制腊肉 C. 用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢 D. 用甲醛浸泡食物防止腐烂 6. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸 B. 向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 7. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 A. B. C. D. 8. 物质是由粒子构成的，下述物质由原子构成的是 （ 　） A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氯化钠晶体 D. 金刚石 9. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A. 相对原子质量为10.81g B. 属于金属元素 C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子 10. 下列物质中，由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氧气 D. 氢氧化镁 11. CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 12. 下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（   ） A. 1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 B. 维生素C的相对分子质量为176 C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3 D. 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。 据图回答： （1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ___________ 。 （2） A点表示的意义为 ___________________________________ 。 （3） 50℃时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ____________ （化为最简整数比）。 （4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 ____________ 。 14. 请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是_____。 （2）P 点的含义是_____。 （3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质 a 的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是_____克。 （4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时， 所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。 15. 我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。 应用 “复兴号”高铁车轮 “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 华为折叠手机屏幕 （1）写出水电解的反应方程式___________，反应中一定发生变化的微粒是___________。 （2）a管中产生的是___________(填化学式)，可以用___________收集该气体。若要用B装置收集该气体，通入气体的方向如图所示，导管应是怎样的？请在图中补全___________。 （3）农业生产中常用水溶液进行无土栽培，其优势在于___________。 三、计算题(本题包括1个小题，共12分) 16. 实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为_____g。 （2）实验所用的过氧化氢溶液的浓度为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $