精品解析：浙江省浙南名校2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的性质进行分类，属于 A. 不成盐氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，则氧化铝属于两性氧化物； 故选D。 2. 配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、（一定规格的）容量瓶和胶头滴管等，选项A～D中的仪器分别是球形干燥管、容量瓶、圆底烧瓶、分液漏斗，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，故选B。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 水玻璃 B. 氯仿 C. 铜 D. 胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，A不符合题意； B．氯仿（三氯甲烷）是有机物，在液态或溶解时不离解出离子，属于非电解质，B不符合题意； C．铜是金属单质，电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．胆矾（CuSO4·5H2O）是盐类化合物，熔融或溶于水时可离解为离子，属于电解质，D符合题意； 故选D。 4. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的结构式： C. 中子数为8的氧原子： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型：，A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为：，B错误； C．中子数为8的氧原子：，C错误； D．氯原子的结构示意图：，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 和互为同位素 C. 乙醛和互为同分异构体 D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为乙烯，结构简式为CH2=CH2，而表示的物质可能是丙烯CH2=CH-CH3，也可能是环丙烷，则C2H4和C3H6的结构不一定相似，故它们不一定互为同系物，A错误； B．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，的质子数为6、的质子数为7，两者质子数不同，不是同位素，B错误； C．乙醛和的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，和为同一种物质，D错误； 故选C。 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 与都具有强还原性 B. 和长期露置于空气中最终产物不相同 C. 将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色 D. 将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A项错误； B．和长期置于空气中，最终都生成相同的产物：，B项错误 ； C．具有漂白性，故加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项错误； D．将少量和分别投入溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，D项正确。 故选D。 7. 下列实验操作正确的是 A. 用pH试纸测得漂白粉溶液的pH为11 B. 配制90mL 1.00mol/L NaOH溶液时，需用电子天平称取NaOH固体4.00g C. 用沉淀法去除粗盐中的、、，依次加入过量的NaOH、、溶液 D. 取少量某溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液不含 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉溶液中的次氯酸钙具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH值，A错误； B．配制90mL溶液需使用100mL容量瓶，计算所需NaOH质量为0.1L×1.00mol/L×40g/mol=4.00g，电子天平可精确称量至0.01g，操作正确，B正确； C．加入顺序应为BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+），选项C中最后加入BaCl2会引入无法除去的Ba2+，C错误； D．检验需在加热条件下使NH3挥发，未加热时即使含也可能无现象，结论不可靠，D错误； 故选B。 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂 B. 金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D. 能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可以和氧气发生反应，可用作食品的抗氧化剂，故A正确； B．SiC是共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故B不正确； C．氯气、臭氧、二氧化氯均具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确； D．是两性氢氧化物，碱性弱、能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂，故D正确； 故选B。 9. 下列说法不正确是 A. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源 B. 可燃冰是一种清洁的化石燃料 C. 大豆蛋白纤维是天然纤维 D. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．厨余垃圾含有大量有机物，可通过生物转化产生能源，属于生物质资源，A正确； B．可燃冰（甲烷水合物）燃烧产物主要为CO2和H2O，污染较少，属于清洁化石燃料，B正确； C．大豆蛋白纤维是通过化学处理大豆蛋白制成，属于再生纤维（化学纤维），而非直接获取的天然纤维（如棉、丝），C错误； D．煤的干馏（分解）、气化（转化为气体）和液化（转化为液体）均涉及新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 10. 有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是 A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 B. 氯乙烯中所有原子在同一个平面中 C. 环己烷()和苯()均属于不饱和烃 D. 某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．含碳元素的化合物绝大多数属于有机物，但有少数例外，如CO、CO2、碳酸及碳酸盐等，A错误； B．乙烯为平面结构，氯乙烯（CH2=CHCl）相当于1个Cl原子取代了1个H原子的位置，所有原子在同一个平面中，B正确； C．环烷烃都属于饱和烃，环己烷属于饱和烃，C错误； D．某有机物在氧气中完全燃烧生成CO2 和H2O，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，但不能确定是否含有氧元素，D错误； 故选B。 11. 中国科技改变世界。下列说法错误的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. “天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D. “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维是用二氧化硅生产的，通信容量大，抗干扰性能好，传输信号不易衰减，能有效提高通信效率。而芯片利用了高纯硅的半导体性能广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，A错误； B．热控保温材料纳米气凝胶的粒径大小在1nm-100nm间，此分散系为胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．银离子为重金属离子，能使蛋白质变性，有杀菌消毒的作用，故可用于抗菌技术，防护细菌侵入，C正确； D．氮化硼陶瓷具有多种优良性能，可用做高温、高压、绝缘、散热部件、航天航空业中的热屏蔽材料，属于新型无机非金属材料， D正确； 选A。 12. 反应，下列说法不正确的是 A. 若生成11.2L NO，则转移了1.5mol的电子 B. 是还原剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 D. 在反应中体现出了酸性和氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】，HNO3中N的化合价由+5降低到+2，LiFePO4中Li化合价由+2升高的+3，氧化剂为HNO3，还原产物为NO，还原剂为LiFePO4，氧化产物为。 【详解】A．没有说明标准状况下，11.2L NO不一定是0.5mol，故A不正确； B．是还原剂，故B正确； C．氧化产物为，还原产物为NO，物质的量之比为3：1，故C正确； D．一部分硝酸生成NO，一部分生产成硝酸盐，在反应中体现出了酸性和氧化性，故D正确； 故选A。 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a—d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 足量的Cu和浓充分反应后，经检验溶液中存在，说明该反应存在一定的限度 B. a处先变红，后褪色 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现灰白色固体，将其倒入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和浓反应，随反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，溶液中残留，不能说明反应存在限度（限度是可逆反应达平衡 ），A错误； B．溶于水生成，使紫色石蕊变红，但不能漂白石蕊，故a处只变红，不褪色，B错误； C．b处品红溶液褪色，其原因是具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是和KMnO4发生氧化还原反应，体现出还原性，C错误； D．试管底部灰白色固体含，将其倒入盛有水的烧杯中，溶解，溶液呈蓝色，D正确； 故选D。 14. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、在酸性条件下会发生氧化还原反应生成I2和NO，不能大量共存，A错误； B．与会形成络合物Fe(SCN)3，导致溶液显血红色，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．和虽然会发生微弱的水解，但水解产物NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，且水解程度较小，不会完全分解，因此可以大量共存，D正确； 故选D。 15. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。XZ的化合物水溶液常用作玻璃的蚀刻剂，Z与M同主族，Y原子的最外层电子数等于其内层电子的3倍，M与Q的化合物是常见的干燥剂。下列说法正确的是 A. Y、Z、M元素的简单氢化物在标准状况下均为气体 B. Y与Q形成的化合物可能存在共价键 C. XZ的沸点高于XM，原因是M的非金属性更强 D. 原子半径Y>Z，简单离子半径Y<Z 【答案】B 【解析】 【分析】XZ的化合物水溶液常用作玻璃的蚀刻剂，即表示HF，X为H元素，Z为F元素，Z与M同主族，M为Cl，Y原子的最外层电子数等于其内层电子的3倍，Y是O元素，Cl与Q的化合物是常见的干燥剂，即CaCl2，Q是Ca元素； 【详解】A．Y、Z、M的简单氢化物分别为H2O、HF、HCl，标准状况下，H2O和HF为液体，只有HCl是气体，A错误； B．Y与Q可形成CaO(离子化合物)和CaO2(含O-O共价键)，过氧化钙中存在共价键，B正确。 C．XZ(HF)的沸点高于XM(HCl)是因HF分子间存在氢键，而非Cl的非金属性更强， C错误； D．原子半径Y(O)＞Z(F)，但简单离子半径O2-＞F-，因为两者的电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，D错误； 故选B。 16. 某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 该物质属于芳香族化合物 B. 该物质能发生加成、氧化、取代反应 C. 1mol该物质与足量Na反应，生成0.5mol D. 该物质分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．该物质中含有碳碳双键和苯环、能发生加成反应，含有碳碳双键和羟基、能发生氧化反应，能燃烧，也属于氧化反应，含有羧基和羟基，能发生取代反应，B正确； C．该物质中，羧基和羟基均能与Na反应生成H2，1mol该物质与足量Na反应，生成1mol，C错误； D．该物质中含有11个C原子，12个H原子，3个O原子，故分子式为，D正确； 故选C。 17. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，和反应不能完全转化生成，则和反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 18. 下列说法中正确的是 A. 、分子内只含有共价键 B. 将固体加热至熔融态，破坏了离子键和共价键 C. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D. 某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2和N2H4均为分子晶体，分子内原子间通过共价键结合，不含离子键，A正确； B．熔融NaHSO4时，Na+与的离子键被破坏，但内部的共价键未被破坏，B错误； C．离子键是阴、阳离子间的静电作用（包括引力和斥力），而非仅引力，C错误； D．共价化合物（如HCl）溶于水后电离也能导电，无法据此证明化合物含离子键，D错误； 故选A。 19. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol甲基中含电子的数目为 B. 46g和的混合气体中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有氢原子数目为 D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含9个电子，1mol甲基中含电子的数目为，A错误； B．和最简式均为，46g和的混合气体中可以看作1mol，则含有的氧原子数为，B正确； C．甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有0.5mol分子，则含2mol氢原子，氢原子数目为，C正确； D．100g质量分数为46%乙醇溶液中含46g乙醇（为1mol），1mol乙醇含有1mol氧原子，54g水为3mol，水中含3mol氧原子，则共含有氧原子数为，D正确； 故选A。 20. 正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 铜片中加入稀硝酸溶液： B. 少量通Ca(C1O)2溶液中： C. 将2mol的缓慢通入含有的溶液中充分反应： D. 1mol/L 溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应应生成NO而非二氧化氮，，A错误； B．少量通Ca(C1O)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸：，B错误； C．亚铁离子还原性大于溴离子，2mol的缓慢通入含有的溶液中，亚铁离子被恰好氧化为铁离子，，C错误； D．1mol/L 溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积混合，首先被等量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，过量氢离子又和氢氧化铝生成氯化铝和水，反应中、氢离子的物质的量之比为1:1.5，方程式正确，D正确； 故选D。 21. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，不能说明达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 固体质量不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容条件下，反应正向进行时，气体物质的量增大，压强增大，压强不变说明气体物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，不符合题意，A错误； B．固体分解，固体质量减小，固体质量不变说明分解速率与生成速率相等，能说明反应达到平衡状态，不符合题意 ，B错误； C．恒容容器，气体质量随反应进行增大（固体分解为气体），密度，密度不变说明气体质量不变，能说明反应达到平衡状态，不符合题意，C错误； D．气体产物只有和，且物质的量比恒为2:1，混合气体平均相对分子质量（固定值），无论是否平衡，都不变，不能说明达平衡，符合题意，D正确； 故选D。 22. 向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 气体总物质的量：n(a)>n(c) C. 当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，绝热条件下，甲容器中压强开始开始增大，说明反应发生后，容器中的反应温度升高，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，A错误； B．由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a、c两点气体压强相同，a点的反应温度高于c点，由理想气体状态方程可知，a点气体的总物质的量小于c点，B错误； C．乙为恒温容器，初始压强2p，时压强p ，恒温恒容，压强与物质的量成正比，初始物质的量3mol（2 molX+1 molY），时物质的量为1.5mol（压强减半），设转化Y物质的量为x ，则： 反应： 总物质的量：3-2x=1.5，解得x=0.75mol，，C正确； D．c 点乙容器未达平衡（压强仍在减小），反应正向进行，；b点达平衡，，未达平衡前，逐渐增大，则，故，D错误； 故选C。 23. 下图是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有机废水(以含的溶液为例)获得电能，同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极，X、Y均为离子交换膜，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法不正确的是 A. b极为正极 B. X、Y依次为阴离子、阳离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，在b极室可以生成40g NaOH D. a极反应为，产生的向b极移动 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知：在a极上CH3COO-失去电子被氧化转化为CO2和H+，碳元素化合价升高，被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。为了实现海水的淡化，海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则离子交换膜X为阴离子交换膜；钠离子需要移向正极，即b极，则离子交换膜Y为阳离子交换膜，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：a极为负极，b极为正极，A正确； B．根据上述分析可知：a极为负极，b极为正极，为了实现海水的淡化，海水中的氯离子需要移向负极，即Cl-向a极，则离子交换膜X为阴离子交换膜；Na+需要移向正极b电极，则离子交换膜Y为阳离子交换膜，B正确； C．当电路中转移1 mol电子时，会有1 mol Na+进入b极室形成1 mol NaOH，其质量是40 g，C正确； D．a极为负极，CH3COO-失去电子被氧化产生CO2，同时产生H+，则结合电荷守恒可得电极反应式为，由于离子交换膜X是阴离子交换膜，所以阻碍生成H+向正极（b极）移动，D错误； 故选D。 24. 海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含、，少量的、、、、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示： 资料：微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。 下列说法正确的是 A. 工序③和工序④顺序可互换 B. 工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C. 用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果 D. 滤渣1和滤渣2的主要成分分别是和 【答案】C 【解析】 【分析】海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、)经太阳能蒸发浓缩，自然沉淀18～24个月后，氯化钠和氯化钾分离析出，滤液中主要成分为(Mg2+、Li+、Ca2+、)，加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，随后加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤液3中加入碳酸钠，沉淀获得碳酸锂粗产品，据此分析回答问题。 【详解】A．工序④可以除去工序③多余的钙离子，故无法互换，故A错误； B．结合提示，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，工序⑤反应温度是80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，在常温下进行产品会有所损耗，故B错误； C．结合提示，产品不溶于醇，且乙醇易挥发，故用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果，故C正确； D．加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤渣1和滤渣2的主要成分分别是Mg(OH)2和，故D错误； 故选：C。 25. 根据下列实验操作、现象及所得出的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 试管中加入3mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热约5min，冷却后加入少量新制加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解反应 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中一定含有 C 向氢氧化镁和氢氧化铝加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，而氢氧化镁不溶解 镁的金属性比铝强 D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解需在酸性条件下进行，但检验水解产物葡萄糖时需在碱性环境中与新制反应。实验中未中和稀硫酸，直接加入，酸性环境破坏反应条件，无法检测葡萄糖，因此未出现砖红色沉淀不能说明淀粉未水解，A错误； B．加入生成白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，若原样品含，加入浓会溶解BaCO3（生成CO2），而BaSO4不溶。但若样品含，浓可能将其氧化为，生成BaSO4沉淀，导致误判，结论“一定含有”不严谨，可能存在其他干扰，B错误； C．Al(OH)3溶于NaOH而Mg(OH)2不溶，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，Mg(OH)2为碱性氢氧化物，金属性强的金属对应氢氧化物碱性更强，因此Mg的金属性比Al强，结论正确，C正确； D．浓盐酸与纯碱反应生成CO2，但挥发的HCl气体可能直接与硅酸钠反应生成H2SiO3沉淀，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，结论错误，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5个小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）写出的电子式_______，写出异丁烷的结构简式_______。 （2）写出工业制取粗硅的化学反应方程式_______。 （3）CO燃料电池是使用CO制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：。该电池在酸性条件下放电时，写出正极的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 分子中，C原子提供最外层4个电子共用，每个O提供最外层2个电子进行共用，最后得到的电子式为：；异丁烷的结构简式为：。 【小问2详解】 工业上制取粗硅是将石英砂与焦炭混合高温加热制得粗硅和一氧化碳，则反应的化学反应方程式为：。 【小问3详解】 该CO燃料电池的总反应为，则燃料在负极反应，氧气在正极反应，因电解质为酸性，所以正极的电极反应式为：。 27. 由三种元素组成的难溶化合物A是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如图流程探究A的组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B可用于覆铜板的腐蚀液。 （1）白色沉淀E的化学式为_______，A中非金属元素是_______(写元素符号)。 （2）固体A与稀盐酸反应的化学方程式是_______。 （3）溶液B与反应的离子方程式是_______。 （4）设计实验方案检验溶液C中的阳离子_______。 【答案】（1） ①. AgCl ②. Cl、O （2） （3） （4）分别取两份少量溶液于试管中，在一份溶液中加入紫色石蕊试剂，若变红，则说明有；在另一份中先加入硫氰化钾，无明显现象，再加入氯水直至显血红色，则说明有 【解析】 【分析】溶液B可用于覆铜板的腐蚀液，溶液B为FeCl3溶液，分成两等份后，与足量SO2发生氧化还原反应得到溶液C：，溶液C 中的硫酸根与足量氯化钡溶液和稀盐酸反应得到白色沉淀D：BaSO4，物质的量为：，故溶液B中FeCl3的物质的量为：；溶液B与足量硝酸银溶液和稀硝酸反应得到白色沉淀E：AgCl，物质的量为：，溶液B中氯离子的物质的量为：。100mL4.00mol/L的稀盐酸中氯离子的物质的量为：，固体A与稀盐酸恰好完全反应，A中氯元素的物质的量为0.2mol，铁元素的物质的量为0.2mol，剩余元素的质量为：，A中该元素能消耗稀盐酸中的氢离子，故为O元素，物质的量为：，故A的化学式为：FeOCl。 【小问1详解】 根据分析，白色沉淀E的化学式为AgCl，A的化学式为FeOCl，A中非金属元素是：Cl、O； 【小问2详解】 固体A与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：； 【小问3详解】 根据分析，溶液B与反应的离子方程式是：； 【小问4详解】 根据分析，溶液C中的阳离子为H+和Fe2+，检验溶液C中的阳离子的实验方案为：分别取两份少量溶液于试管中，在一份溶液中加入紫色石蕊试剂，若变红，则说明有；在另一份中先加入硫氰化钾，无明显现象，再加入氯水直至显血红色，则说明有。 28. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示： （1）反应Ⅲ的反应类型为_______，B中的含氧官能团的名称为_______。 （2）请写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 丙烯酸乙酯碱性条件下水解为皂化反应 B. 反应I的原子利用率为100% C. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗的氧气后者更多 D. 工业上通常通过石油的裂解生产乙烯和丙烯 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式_______。 （5）某物质是C的同系物，且比C多一个碳原子，写出其可能的两种结构简式_______。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羧基 （2） （3）BD （4） （5）、 【解析】 【分析】乙烯的结构简式为：，可以在催化剂作用下与进行反应I发生加成反应得到C（乙醇），结构简式为：；而丙烯可以在催化剂作用被直接氧化为B（丙烯酸），结构简式为：，将丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化作用下进行反应Ⅱ发生酯化反应得到产物丙烯酸乙酯，结构简式为：；也可以将丙烯酸在催化剂作用下进行反应Ⅲ与乙烯发生加成反应得到产物丙烯酸乙酯，据此分析解答。 【小问1详解】 反应Ⅲ的方程式为：，根据方程式的转化原理可知发生的反应类型为：加成反应；B的结构简式为：，则其含氧官能团的名称为：羧基。 【小问2详解】 反应Ⅱ是将丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应得到产物丙烯酸乙酯，则反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 下列说法正确的是： A．丙烯酸乙酯的碱性条件下水解为皂化反应：油脂在碱性条件下水解才称为皂化反应，丙烯酸乙酯不属于油脂，A错误； B．反应I的原子利用率为100%：反应I的化学方程式为：，可以看出反应物全部转化为生成物，即原子利用率为100%，B正确； C．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗的氧气后者更多：根据乙烯和丙烯可知他们的最简式都是，当等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，其C、H含量相同，则消耗的氧气一样多，C错误； D．工业上通常通过石油的裂解生产乙烯和丙烯：石油裂解的目的是产生更多的乙烯、丙烯等烃类化工原料，D正确； 故答案为：BD。 【小问4详解】 在丙烯酸乙酯的结构中还存在不饱和的碳碳双键，在一定条件下其碳碳双键会自身发生加聚反应产生高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：。 【小问5详解】 C为乙醇，其结构简式为，某物质是C的同系物，且比C多一个碳原子，则该物质的化学式为：，其同分异构体分别为：、。 29. 二氯化二硫()沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：温度高易分解；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹持，加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为_______。 a→_______→_______→_______→b→c→_______→_______→_______(填字母)。 （2）装置A中，制备时反应的离子方程式为_______。 （3）仪器m的名称是_______，盛装的药品是_______，它起到的作用有_______。 （4）关于本实验，以下说法正确的是_______。 A. 反应前通入氮气，目的是防止加热时空气与硫磺反应 B. 实验结束后，只有在B中会看到有金黄色液体 C. 可以调节A中分液漏斗活塞，加快浓盐酸滴加速度，加快反应速率 D. 一定条件下，与氢氧化钠溶液反应的方程式可能为： （5）测定某市售纯度(杂质不影响测定)。称取9.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到6.99固体。样品中的质量百分含量为_______。 【答案】（1）hifg、jkd （2） （3） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 碱石灰 ③. 吸收多余防污染，防止空气中进入与产品反应 （4）AD （5）90% 【解析】 【分析】本实验制备二氯化二硫，其原理是Cl2+2SS2Cl2，A装置制备氯气，氯气中含有HCl和H2O，S2Cl2能与水发生反应，因此先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，干燥氯气，干燥的氯气通入B装置，氯气与熔融的硫磺反应生成二氯化二硫，此时二氯化二硫为气体，在F装置中冷凝和收集二氯化二硫，氯气有毒需要尾气处理装置，且二氯化二硫能与水反应，因此还要防止空气中水蒸气进入F装置，因此C装置应盛放碱石灰； 【小问1详解】 根据上述分析，连接顺序是a→h→i→f→g→b→c→j→k→d；故答案为a→h→i→f→g→b→c→j→k→d； 【小问2详解】 装置A制备氯气，利用高锰酸钾的氧化性将氯元素氧化成氯气，其离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 根据仪器m的特点，仪器m为球形干燥管，应盛放碱石灰，吸收多余Cl2防污染，防止空气中H2O(g)进入F装置与产品发生反应，故答案为球形干燥管；碱石灰；吸收多余Cl2防污染，防止空气中H2O(g)进入F装置与产品发生反应； 【小问4详解】 A．熔融状态硫单质能与氧气发生反应，因此反应前通入氮气，防止加热时空气与硫磺反应，故A说法正确； B．根据上述分析，F装置收集二氯化二硫，实验结束后F中也能看到金黄色液体，故B说法错误； C．加快浓盐酸滴加速度，产生大量的氯气，过量氯气能将二氯化二硫氧化为SCl2，因此氯气不宜太多，故C说法错误； D．二氯化二硫与水反应生成硫单质、SO2、HCl，SO2、HCl与NaOH溶液反应生成Na2SO3、NaCl，S与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3，因此一定条件，二氯化二硫与NaOH溶液反应方程式为S2Cl2+6NaOH=Na2S+Na2SO3+2NaCl+3H2O，故D说法正确； 答案为AD； 【小问5详解】 根据题意可知：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有关系式为2S2Cl2~ SO2~ BaSO4，样品中二氯化二硫的质量百分含量为=90%；故答案为90%。 30. 将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，充分反应，铜有剩余，产生NO和的混合气体，溶液中离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题： （1）该浓硝酸物质的量浓度为_______。 （2）该反应消耗铜的物质的量为_______mol。 （3）生成的NO气体在标况下的体积为_______L。 【答案】（1）10 （2）0.3 （3）2.24 【解析】 【小问1详解】 反应前，该浓硝酸物质的量浓度为 【小问2详解】 将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，充分反应，铜有剩余，说明硝酸完全反应，则反应后溶液中只含硝酸铜一种溶质。反应后溶液中，即反应消耗0.3molCu； 【小问3详解】 反应消耗0.3molCu，根据N守恒，反应生成NO、NO2的总物质的量为0.4mol；设生成xmolNO，则生成(0.4-x)molNO2，根据得失电子守恒0.3×2=3x+1×(0.4-x)，x=0.1mol，所以生成的NO气体在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质性质进行分类，属于 A. 不成盐氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物 2. 配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质的是 A. 水玻璃 B. 氯仿 C. 铜 D. 胆矾 4. 有关化学用语正确是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的结构式： C. 中子数为8氧原子： D. 氯原子的结构示意图： 5. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 和互为同位素 C. 乙醛和互为同分异构体 D. 和互为同素异形体 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 与都具有强还原性 B. 和长期露置于空气中最终产物不相同 C. 将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色 D. 将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出 7. 下列实验操作正确的是 A. 用pH试纸测得漂白粉溶液的pH为11 B. 配制90mL 1.00mol/L NaOH溶液时，需用电子天平称取NaOH固体4.00g C. 用沉淀法去除粗盐中的、、，依次加入过量的NaOH、、溶液 D. 取少量某溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液不含 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂 B. 金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D. 能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 9. 下列说法不正确的是 A. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源 B. 可燃冰是一种清洁的化石燃料 C. 大豆蛋白纤维是天然纤维 D. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 10. 有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是 A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 B. 氯乙烯中所有原子在同一个平面中 C. 环己烷()和苯()均属于不饱和烃 D. 某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O元素 11. 中国科技改变世界。下列说法错误的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. “天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D. “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 12. 反应，下列说法不正确的是 A. 若生成11.2L NO，则转移了1.5mol的电子 B. 是还原剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 D. 在反应中体现出了酸性和氧化性 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a—d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 足量的Cu和浓充分反应后，经检验溶液中存在，说明该反应存在一定的限度 B. a处先变红，后褪色 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现灰白色固体，将其倒入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 14. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。XZ的化合物水溶液常用作玻璃的蚀刻剂，Z与M同主族，Y原子的最外层电子数等于其内层电子的3倍，M与Q的化合物是常见的干燥剂。下列说法正确的是 A. Y、Z、M元素的简单氢化物在标准状况下均为气体 B. Y与Q形成的化合物可能存在共价键 C. XZ的沸点高于XM，原因是M的非金属性更强 D. 原子半径Y>Z，简单离子半径Y<Z 16. 某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 该物质属于芳香族化合物 B. 该物质能发生加成、氧化、取代反应 C. 1mol该物质与足量Na反应，生成0.5mol D. 该物质分子式为 17. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 18. 下列说法中正确的是 A. 、分子内只含有共价键 B. 将固体加热至熔融态，破坏了离子键和共价键 C. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D. 某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 19. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol甲基中含电子的数目为 B. 46g和的混合气体中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为 D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 20. 正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 铜片中加入稀硝酸溶液： B. 少量通Ca(C1O)2溶液中： C. 将2mol缓慢通入含有的溶液中充分反应： D. 1mol/L 溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积混合： 21. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，不能说明达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 固体质量不变 C. 混合气体密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 22. 向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 气体总物质的量：n(a)>n(c) C. 当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D. 反应速率： 23. 下图是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有机废水(以含的溶液为例)获得电能，同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极，X、Y均为离子交换膜，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法不正确的是 A. b极为正极 B. X、Y依次为阴离子、阳离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，在b极室可以生成40g NaOH D. a极反应为，产生的向b极移动 24. 海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含、，少量的、、、、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示： 资料：微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。 下列说法正确的是 A. 工序③和工序④顺序可互换 B. 工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C. 用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果 D. 滤渣1和滤渣2的主要成分分别是和 25. 根据下列实验操作、现象及所得出的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 试管中加入3mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热约5min，冷却后加入少量新制加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解反应 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中一定含有 C 向氢氧化镁和氢氧化铝加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，而氢氧化镁不溶解 镁的金属性比铝强 D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊 酸性： A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5个小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）写出的电子式_______，写出异丁烷的结构简式_______。 （2）写出工业制取粗硅的化学反应方程式_______。 （3）CO燃料电池是使用CO制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：。该电池在酸性条件下放电时，写出正极的电极反应式_______。 27. 由三种元素组成的难溶化合物A是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如图流程探究A的组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B可用于覆铜板的腐蚀液。 （1）白色沉淀E的化学式为_______，A中非金属元素是_______(写元素符号)。 （2）固体A与稀盐酸反应的化学方程式是_______。 （3）溶液B与反应的离子方程式是_______。 （4）设计实验方案检验溶液C中的阳离子_______。 28. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示： （1）反应Ⅲ的反应类型为_______，B中的含氧官能团的名称为_______。 （2）请写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 丙烯酸乙酯的碱性条件下水解为皂化反应 B. 反应I的原子利用率为100% C. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗的氧气后者更多 D. 工业上通常通过石油的裂解生产乙烯和丙烯 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式_______。 （5）某物质是C的同系物，且比C多一个碳原子，写出其可能的两种结构简式_______。 29. 二氯化二硫()沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：温度高易分解；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹持，加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为_______。 a→_______→_______→_______→b→c→_______→_______→_______(填字母)。 （2）装置A中，制备时反应的离子方程式为_______。 （3）仪器m的名称是_______，盛装的药品是_______，它起到的作用有_______。 （4）关于本实验，以下说法正确的是_______。 A. 反应前通入氮气，目的是防止加热时空气与硫磺反应 B. 实验结束后，只有在B中会看到有金黄色液体 C. 可以调节A中分液漏斗活塞，加快浓盐酸滴加速度，加快反应速率 D. 一定条件下，与氢氧化钠溶液反应的方程式可能为： （5）测定某市售纯度(杂质不影响测定)。称取9.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到6.99固体。样品中的质量百分含量为_______。 30. 将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，充分反应，铜有剩余，产生NO和的混合气体，溶液中离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题： （1）该浓硝酸物质的量浓度为_______。 （2）该反应消耗铜的物质的量为_______mol。 （3）生成的NO气体在标况下的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $