精品解析：2025年湖南省株洲市中考一模化学试题

株洲市2025年初中学业水平调研考试 化学试题卷 时量：60分钟 总分：100分 注意事项： 1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的学校、考号和姓名。 2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。） 1. 文房四宝—笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是 A 检查气密性 B. 验满CO2气体 C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积 3. 我们生活的地球表面有一层厚厚的空气，空气中有一种重要的气体—氧气。下列关于空气与氧气的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气约78%，氧气约21% B. 空气中的稀有气体所占比例虽很小，但用途广泛 C. 空气中的氧气能支持燃烧，可作燃料 D. 空气中的二氧化碳、二氧化硫等是污染物 4. 刚玉是一种由氧化铝（Al2O3）结晶形成的宝石。氧化铝属于 A 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 药物布洛芬（C13H18O2）能缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛。下列关于布洛芬的说法中，正确的是 A. 布洛芬是由33个原子构成 B. 布洛芬中氢元素的质量分数最大 C. 布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 布洛芬的相对分子质量是206 g 6. 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术．其原理可表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 7. 二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，下列关于二氧化碳用途的叙述中，不正确的是 A. 生产碳酸饮料 B. 用于人工增雨 C. 用作气体肥料 D. 供给呼吸 8. “手撕钢”的学名叫不锈钢箔材，厚度约0.015 mm，被誉为钢铁工业“皇冠上的明珠”，广泛应用在航空航天、精密仪器等高端设备制造行业、不锈钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 9. 许多溶液都具有酸性或碱性。下列溶液中，能使无色酚酞溶液变红的是 A. 白醋 B. 肥皂水 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 10. 火箭为了获得强劲的动力，发动机将燃油喷成雾状再燃烧，其原理主要是 A. 提供氧气 B. 增大与氧气的接触面 C. 提供燃料 D. 使温度达到着火点 11. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 随手关灯 B. 垃圾分类 C. 焚烧秸秆 D. 公交出行 12. 我国是世界上最早利用天然气（主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4）的国家。依据质量守恒定律判断，下列物质不是天然气燃烧的产物的是 A. N2 B. CO2 C. CO D. H2O 13. 自热食品不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，再加适量凉水即可加热食物。下列物质中能作为自热食品中发热包主要成分的是 A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 浓硫酸 14. 科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中，下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CH4 O2 点燃 B KCl固体 K2CO3固体 加入足量稀硫酸，至不再产生气体 C KNO3固体 NaCl固体 加入热水溶解，降温结晶，过滤，洗涤干燥 D CuSO4溶液 稀硫酸 加入足量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 有许多化学反应没有明显的现象产生，小南发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应的是 A. 在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B. 在pH=13的NaOH溶液中加入稀盐酸，用pH计测得溶液的pH变为10 C. 在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D. 在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. “格物致知，叩问苍穹”，化学助力我国航天事业飞速发展。 （1）航天材料。铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。铪的元素符号为______。 （2）能源系统。长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其中四氧化二氮中氮元素的化合价为______。该反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4X，则X的化学式为______。 17. 石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛应用。 回答下列问题： （1）下列物质的用途中，属于石墨的用途的是______。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 D. 作钻石 （2）活性炭作除味剂，是因为其具有疏松多孔的结构，因此它具有______性。 （3）木炭可用作燃料。从能量变化角度分析，木炭燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）温度是______℃时，甲、乙的溶解度相等。 （2）在30℃时，将40 g甲加入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂质量比为______。 （3）10℃时饱和溶液中溶质的质量分数，甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。 19. 明珠湾大桥是粤港澳大湾区的重要连接通道，大桥采用了新结构、新材料、新设备、新工艺，主桥采用中承式钢桁拱结构。 （1）钢是铁的一种合金，钢的硬度比铁的______（填“大”或“小”）。 （2）明代宋应星的《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是：Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2，其中Fe2O3 发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）钢铁在潮湿的空气中容易生锈，为防止钢铁生锈，可以采取的有效措施有______（任写一种）。 20. 海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。 （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。将粗盐和母液分离的操作方法是______。 （2）海水制碱：以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱。下列科学家在制碱工业中作出重要贡献的是______。 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 （3）海水制镁：海水晒盐后，将母液（卤水）经过一系列化学反应制镁，其中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式为______。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中一种重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到盐酸。 （1）打开浓盐酸瓶盖，看到瓶口产生大量白雾，且闻到一股刺激性气味，因此使用浓盐酸时应在排风的条件下进行。下列实验图标中，表示排风的是______。 A. B. C. D. （2）欲将36%的浓盐酸（标签如下图）配制成3％的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸的质量为______g。 盐酸（分析纯） 化学式 HCl 质量分数36% 密度1.2 g/cm3 （3）在实验室里，通常采用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （4）上述实验装置中，既能在实验室里用来制取氧气又能制取二氧化碳的发生装置和收集装置是______（填字母序号）。 A. B. C. D E. 22. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ、制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用______可测定溶液的pH。 （2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为______。 Ⅱ、研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg/L 的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g-1） ① A 0.2 6 260 75.7 1.42 ② B x 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x=______。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为：将______控制不同，其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 Ⅲ、研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂______（填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→______→确定物质的分离方法。 四、计算题（本题共1小题，共5分） 23. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～4.3%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（假设该生铁中只含铁和碳）： 实验序号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 16.4 第4次 100 5.2 第5次 100 m （1）根据上表中数值可知：当1.0≤m≤______时，这批生铁是合格的。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 株洲市2025年初中学业水平调研考试 化学试题卷 时量：60分钟 总分：100分 注意事项： 1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的学校、考号和姓名。 2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。） 1. 文房四宝—笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是 A. 检查气密性 B. 验满CO2气体 C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A正确； B.验满CO2气体时，应将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭则说明二氧化碳已满，燃着的木条不能伸入瓶内，故B错误； C.点燃酒精灯不能对火，因为侧倾酒精灯容易导致酒精洒出，引起失火，故C错误； D.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D错误； 故选：A。 3. 我们生活的地球表面有一层厚厚的空气，空气中有一种重要的气体—氧气。下列关于空气与氧气的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气约78%，氧气约21% B. 空气中的稀有气体所占比例虽很小，但用途广泛 C. 空气中的氧气能支持燃烧，可作燃料 D. 空气中的二氧化碳、二氧化硫等是污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，氮气约78%，氧气约21%，故选项说法错误； B、空气中的稀有气体所占比例虽很小，但用途广泛，如可用于制作霓虹灯等，故选项说法正确； C、空气中的氧气能支持燃烧，但是不可作燃料，故选项说法错误； D、空气中的二氧化硫是污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误。 故选：B。 4. 刚玉是一种由氧化铝（Al2O3）结晶形成的宝石。氧化铝属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸由氢离子和酸根离子构成，则氧化铝不属于酸，故A不符合题意； B、碱由金属离子与氢氧根离子构成，则氧化铝不属于碱，故B不符合题意； C、盐由金属（或铵根）离子与酸根离子构成，则氧化铝不属于盐，故C不符合题意； D、氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D符合题意。 故选D。 5. 药物布洛芬（C13H18O2）能缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛。下列关于布洛芬的说法中，正确的是 A. 布洛芬是由33个原子构成 B. 布洛芬中氢元素的质量分数最大 C. 布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 布洛芬的相对分子质量是206 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、布洛芬由布洛芬分子构成，一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子共33个原子构成，说法错误，不符合题意； B、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则布洛芬中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； C、布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； D、布洛芬的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术．其原理可表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选A。 【点睛】掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。 7. 二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，下列关于二氧化碳用途的叙述中，不正确的是 A. 生产碳酸饮料 B. 用于人工增雨 C. 用作气体肥料 D. 供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，说法正确，不符合题意； B、固态二氧化碳即干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳不能供给呼吸，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. “手撕钢”的学名叫不锈钢箔材，厚度约0.015 mm，被誉为钢铁工业“皇冠上的明珠”，广泛应用在航空航天、精密仪器等高端设备制造行业、不锈钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故A符合题意； B、合成材料通常指通过化学合成制备的高分子材料（如塑料、合成纤维），不锈钢是合金而非合成材料，故B不符合题意； C、复合材料：由两种或以上不同材料复合而成（如碳纤维增强塑料），不锈钢是合金，不属于复合材料，故C不符合题意； D、无机非金属材料：如陶瓷、玻璃等，不锈钢是合金，不符合此分类，故D不符合题意。 故选A。 9. 许多溶液都具有酸性或碱性。下列溶液中，能使无色酚酞溶液变红的是 A. 白醋 B. 肥皂水 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、白醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不符合题意； B、肥皂水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项符合题意； C、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不符合题意； D、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不符合题意。 故选B。 10. 火箭为了获得强劲的动力，发动机将燃油喷成雾状再燃烧，其原理主要是 A. 提供氧气 B. 增大与氧气的接触面 C. 提供燃料 D. 使温度达到着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、发动机将燃油喷成雾状再燃烧，燃油雾化并不直接提供氧气，故A不符合题意； B、将汽油喷成雾状，增大了与氧气的接触面积，使可燃物充分燃烧，提高燃烧效率，故B符合题意； C、雾化并未增加燃料总量，只是改变了燃料的物理状态，故C不符合题意； D、着火点由燃料性质决定，雾化主要影响燃烧效率，不会改变点燃温度，故D不符合题意 故选B。 11. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 随手关灯 B. 垃圾分类 C. 焚烧秸秆 D. 公交出行 【答案】C 【解析】 【详解】A.随手关灯，可以节约能源，符合绿色、低碳、循环发展理念，故A不符合题意； B.垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，故B不符合题意； C.焚烧秸秆，会产生大量的污染物，不符合绿色、低碳、循环发展理念，故C符合题意； D.公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，故D不符合题意。 故选：C。 12. 我国是世界上最早利用天然气（主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4）的国家。依据质量守恒定律判断，下列物质不是天然气燃烧的产物的是 A. N2 B. CO2 C. CO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】天然气主要成分是甲烷，甲烷中含有碳元素和氢元素，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧还会生成一氧化碳，因此氮气不是天然气燃烧的产物，故选：A。 13. 自热食品不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，再加适量凉水即可加热食物。下列物质中能作为自热食品中发热包主要成分的是 A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为自热食品中发热包主要成分，故选项错误； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，能作为自热食品中发热包主要成分，故选项正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙溶于水温度变化不大，不能作为自热食品中发热包主要成分，故选项错误； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能作为自热食品中发热包主要成分，故选项错误。 故选：B。 14. 科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中，下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CH4 O2 点燃 B KCl固体 K2CO3固体 加入足量稀硫酸，至不再产生气体 C KNO3固体 NaCl固体 加入热水溶解，降温结晶，过滤，洗涤干燥 D CuSO4溶液 稀硫酸 加入足量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，既除去了杂质氧气，也除去了原物质甲烷，同时引入了新杂质二氧化碳等，不符合除杂原则，不符合题意； B、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氯化钾与稀硫酸不反应，加入足量稀硫酸至不再产生气体，能除去杂质碳酸钾，但会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，不符合题意； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶析出，再过滤、洗涤、干燥，可以除去杂质氯化钠，符合除杂原则，符合题意； D、加入足量的铜粉，铜与稀硫酸不反应，不能除去杂质稀硫酸，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：C。 15. 有许多化学反应没有明显的现象产生，小南发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应的是 A. 在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B. 在pH=13的NaOH溶液中加入稀盐酸，用pH计测得溶液的pH变为10 C. 在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D. 在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高，不能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，不符合题意； B、在pH=13的NaOH溶液中加入稀盐酸，用pH计测得溶液的pH变为10，溶液仍然显碱性，不能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，是因为溶液pH变小可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液的碱性导致的，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以不能证明两者发生了化学反应，不符合题意； D、在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，是因为如果氢氧化钠没有与稀盐酸反应，则氢氧化钠会和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，符合题意。 故选：D。 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. “格物致知，叩问苍穹”，化学助力我国航天事业飞速发展。 （1）航天材料。铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。铪的元素符号为______。 （2）能源系统。长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其中四氧化二氮中氮元素的化合价为______。该反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4X，则X的化学式为______。 【答案】（1）Hf （2） ①. +4 ②. 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铪的元素符号为Hf； 【小问2详解】 四氧化二氮中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则四氧化二氮中氮元素的化合价为+4； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子、6个氮原子和4个X分子，则4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氮原子，故X的化学式为。 17. 石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）下列物质的用途中，属于石墨的用途的是______。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 D. 作钻石 （2）活性炭作除味剂，是因为其具有疏松多孔的结构，因此它具有______性。 （3）木炭可用作燃料。从能量变化角度分析，木炭燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）AB （2）吸附 （3）放热 【解析】 【小问1详解】 A、石墨质软，易留下痕迹，适合制铅笔芯，符合题意； B、石墨导电性好，化学性质稳定，常用于作电极，符合题意； C、石墨质软，不能用于切割大理石，通常使用金刚石（硬度大）切割大理石，不符合题意； D、钻石是金刚石经过仔细研磨后得到的璀璨夺目的装饰品，石墨是一种灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，不能作钻石，不符合题意。 故选AB。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用于吸附异味、色素等。 【小问3详解】 木炭燃烧，化学能转化为热能，放出热量，因此木炭燃烧是放热反应。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）温度是______℃时，甲、乙的溶解度相等。 （2）在30℃时，将40 g甲加入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂质量比为______。 （3）10℃时饱和溶液中溶质的质量分数，甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）20 （2）3:10 （3）< 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，30℃时甲的溶解度为30g，则30℃时，将40g甲加入50g水中，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂质量比为； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，10℃时乙的溶解度比甲大，则10℃时饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙。 19. 明珠湾大桥是粤港澳大湾区的重要连接通道，大桥采用了新结构、新材料、新设备、新工艺，主桥采用中承式钢桁拱结构。 （1）钢是铁的一种合金，钢的硬度比铁的______（填“大”或“小”）。 （2）明代宋应星的《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是：Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2，其中Fe2O3 发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）钢铁在潮湿的空气中容易生锈，为防止钢铁生锈，可以采取的有效措施有______（任写一种）。 【答案】（1）大 （2）还原 （3）涂油等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度大； 【小问2详解】 其中Fe2O3在反应过程中失去氧元素，发生还原反应； 【小问3详解】 铁生锈是铁与水和氧气同时接触的结果。防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁表面刷漆、涂油等。 20. 海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。 （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。将粗盐和母液分离的操作方法是______。 （2）海水制碱：以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱。下列科学家在制碱工业中作出重要贡献的是______。 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 （3）海水制镁：海水晒盐后，将母液（卤水）经过一系列化学反应制镁，其中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2）B （3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 粗盐是固体，母液是液体，利用过滤操作可以实现固液分离，所以将粗盐和母液分离的操作方法是过滤； 【小问2详解】 A、张青莲主要在相对原子质量的精确测定方面有突出贡献，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了食盐利用率，在制碱工业作出重要贡献，符合题意； C、闵恩泽主要在石油化工催化剂领域成果显著，不符合题意； D、徐光宪稀土元素分离等方面贡献突出，不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 氢氧化镁[Mg(OH)2]是碱，通常与盐酸(HCl)发生中和反应转化为氯化镁(MgCl2)，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中一种重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到盐酸。 （1）打开浓盐酸瓶盖，看到瓶口产生大量白雾，且闻到一股刺激性气味，因此使用浓盐酸时应在排风的条件下进行。下列实验图标中，表示排风的是______。 A. B. C. D. （2）欲将36%的浓盐酸（标签如下图）配制成3％的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸的质量为______g。 盐酸（分析纯） 化学式 HCl 质量分数36% 密度1.2 g/cm3 （3）在实验室里，通常采用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （4）上述实验装置中，既能在实验室里用来制取氧气又能制取二氧化碳的发生装置和收集装置是______（填字母序号）。 A. B. C. D E. 【答案】（1）D （2）10 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 A、该图标表示护目镜，不符合题意； B、该图标表示洗手，不符合题意； C、该图标表示热烫，不符合题意； D、该图标表示排风，符合题意。 故选D； 【小问2详解】 欲将36%的浓盐酸配制成3%的稀盐酸120g，根据稀释前后溶质质量不变，则需要这种浓盐酸的质量为； 【小问3详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 实验室可加热高锰酸钾制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 实验室还能分解过氧化氢溶液制取氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法（装置C）或排水法（装置E）收集；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集（装置C）； 综上可知，既能在实验室里用来制取氧气又能制取二氧化碳的发生装置和收集装置是BC。 22. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ、制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用______可测定溶液的pH。 （2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为______。 Ⅱ、研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg/L 的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g-1） ① A 0.2 6 260 75.7 1.42 ② B x 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x=______。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为：将______控制不同，其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 Ⅲ、研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂______（填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→______→确定物质的分离方法。 【答案】（1）pH试纸（合理即可） （2） （3）0.2 （4）废水的pH （5）B （6）分析各物质的性质差异 【解析】 【小问1详解】 可使用pH试纸或pH计测定溶液的pH。 【小问2详解】 Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验目是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制单一变量的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故吸附剂B的质量为0.2g。 【小问4详解】 研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 【小问5详解】 从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好。 【小问6详解】 从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。 四、计算题（本题共1小题，共5分） 23. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～4.3%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（假设该生铁中只含铁和碳）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 16.4 第4次 100 5.2 第5次 100 m （1）根据上表中数值可知：当1.0≤m≤______时，这批生铁是合格的。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 【答案】（1）2.15 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 已知含碳量在2%~4.3%之间为合格，则50g该生铁样品中铁的质量在~之间，说明这批生铁是合格的，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，则当即时，说明这批生铁是合格的； 【小问2详解】 生铁中含铁和碳，称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第1次加入100g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为38.8g，则参加反应的铁的质量为；第2次加入100g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为27.6g，则参加反应的铁的质量为，说明每100g稀硫酸与11.2g铁恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$