精品解析：广东省清远市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

清远市2024—2025学年第二学期高中期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名﹑准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 In-115 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要成分属于天然有机高分子的是 A．青铜兽面纹爵 B直裾素纱素禅衣 C．青龙瓦当 D．骑虎人形佩 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜兽面纹爵属于金属材料，A不符合题意； B．直裾素纱素禅衣主要材料是蚕丝，属于天然有机高分子,B符合题意； C．青龙瓦当属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．骑虎人形佩的主要材质为硅酸盐类物质，D不符合题意； 故选B。 2. 科技为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A. 隐身舰载战斗机“歼一35”使用的燃料煤油属于可再生能源 B. “有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于分子晶体 C. “奋斗者号”的钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区 D. “深地塔科”钻探井使用金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏产物，属于不可再生能源，A错误； B．氮化硅（Si3N4）是原子晶体（高熔点、高硬度），而非分子晶体，B错误； C．Ti的原子序数为22，位于周期表d区（第IVB族），区包含IB和IIB族，C错误； D．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 顺式聚1，3-丁二烯的结构简式： B. HF中的s-pσ键示意图： C. 羟基的电子式： D. 基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p3 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺式聚1,3 - 丁二烯要求双键两端的基团在同侧，该结构中双键连接的基团分布不符合顺式结构特征，A错误； B．HF中H的1s轨道与F的2p轨道形成键，示意图合理，B正确； C．羟基中含有1个未成对电子，电子式为，C错误； D．基态As原子（33号元素 ）的核外电子排布式应为，D错误； 故答案选B 4. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 所有原子可能处于同一平面 C. 新戊烷按照系统命名法的名称是2，2-二甲基丙烷 D. 等质量的烃燃烧消耗O2的质量：乙烷>甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚和苯甲醇含有的官能团分别是酚羟基和醇羟基，结构不同，不属于同系物，A错误； B．乙苯中含有乙基，存在饱和碳原子，属于杂化，所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．新戊烷的结构为：，按照系统命名法的名称是2，2-二甲基丙烷，C正确； D．等质量的烃燃烧消耗氧气的量主要由其氢元素质量分数决定；氢元素占比越高，燃烧时消耗氧气越多，甲烷的氢含量高于乙烷 ，消耗O2的质量：甲烷>乙烷，D错误； 故选C。 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接成环，呈平面正六边形结构 B. 晶莹剔透的雪花飞扬，六角雪花体现了晶体的自范性 C. 霓虹灯呈现出五颜六色的光，电子从基态跃迁到激发态 D. 游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 【答案】B 【解析】 【详解】A．环己烷分子中的六个碳原子并非平面正六边形结构，而是椅式或船式构象，属于非平面结构，A错误； B．晶体的自范性指其自发形成规则几何外形的性质，六角雪花的结构体现了这一特性，B正确； C．霓虹灯发光是因电子从激发态返回基态时释放能量，而非跃迁到激发态（此时吸收能量），C错误； D．硫酸铜用于游泳池主要起杀菌和抑制藻类的作用，而非美化池水，D错误； 故选B。 6. 提纯粗乙酸乙酯(含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a、b分别为 A. 分液、蒸馏 B. 蒸馏、萃取 C. 萃取、升华 D. 升华、分液 【答案】A 【解析】 【详解】粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，则加入饱和碳酸钠溶液分液(操作)后，有机相中主要是乙酸乙酯，向有机相中加入无水氯化钙，其主要作用是除去有机相中残留的少量水，此时有机相中主要是乙酸乙酯和少量沸点不同的杂质，然后蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，则操作为蒸馏。 故选A。 7. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 石墨可用作润滑剂 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸制作餐具因其可降解性，与酸性无关，A错误； B．制肥皂基于皂化反应生成肥皂，与甘油水溶性无关，B错误； C．X射线衍射可区分晶体（水晶）与非晶体（石英玻璃），C正确； D．石墨润滑性源于层状结构，而非导电性，D错误； 故答案选C。 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是 A. NH3分子间存在氢键，可推测PH3分子间也存在氢键 B. 干冰晶体是分子密堆积，可推测冰晶体也是分子密堆积 C. CH3CH2Cl能发生消去反应，可推测CH3Cl也能发生消去反应 D. CO2为直线形分子，可推测CS2也为直线形分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间氢键因N的高电负性形成，而中P电负性较低，无法形成氢键，A错误； B．干冰为分子密堆积，但冰因氢键形成疏松四面体结构，并非密堆积，B错误； C．有相邻H可脱去HCl生成烯烃，而无相邻H，无法发生消去反应，C错误； D．和均为sp杂化的直线形分子，结构类比合理，D正确； 故答案选D。 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A O3在水中溶解度比在CCl4中大 H2O和O3是极性分子，CCl4是非极性分子 B 乙二醇、丙三醇都是黏稠液体 乙二醇、丙三醇都能形成分子间氢键 C 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂 D 用银氨溶液检验葡萄糖 葡萄糖具有氧化性，可氧化银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3是极性分子，H2O也是极性分子，CCl4是非极性分子，但O3的极性较弱，实际溶解度在CCl4中可能更高，因果关系不成立，A错误； B．乙二醇和丙三醇因含多个羟基，能形成分子间氢键，导致黏稠性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且关联，B正确； C．植物油含不饱和双键，会与溴发生加成反应，无法用于萃取溴水，陈述Ⅰ错误，C错误； D．葡萄糖含醛基，在银氨反应中体现还原性，而非氧化性，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 10. 按如图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温并控制温度在170℃，乙醇的沸点为73.8℃。下列说法错误的是 A. 反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B. Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C. 反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D. Ⅴ装置Br2的CCl4溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸有脱水性，能使乙醇炭化溶液颜色变黑，故A正确； B．浓硫酸使乙醇炭化，C与浓硫酸加热会产生等气体，会还原使其变色，因此Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，故B正确； C．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为会吸收，使得溶液碱性减弱，故C正确： D．有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与溶液反应生成沉淀，故Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，，故D错误； 故答案选D。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3CO18OC2H5+OH-CH3CO18O-+CH3CH2OH C. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O D. 线性酚醛树脂的制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成乙醇，该反应的离子方程式为：C2H5Br+OH-CH3CH2OH+Br-，A错误； B．按反应机理可知，乙酸乙酯在碱性条件下水解离子方程式为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水应生成沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．线型酚醛树脂的制备反应为酸性条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，反应化学方程式为：，D正确； 故选D。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，过滤，用少量乙醇洗涤，干燥 B 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉中加入少许稀硫酸，加热一段时间后，向水解液中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成 C 检验某有机物X中是否含有氯原子 向试管中加入X和20%KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成 D 检验丙烯醛中的碳碳双键 向装有lmL丙烯醛的试管中加入足量溴水，观察溴水是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，过滤、洗涤、干燥可得到目标晶体，A正确； B．淀粉水解后需中和酸性环境才能与反应，未中和直接加悬浊液无法检测葡萄糖，B错误； C．有机物X水解后未中和过量KOH，直接加会因与反应生成沉淀，干扰检验，C错误； D．丙烯醛的醛基也能与溴水反应使其褪色，无法单独证明双键存在，D错误； 故选A。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是 A. 电负性：X<Y<W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C. 原子半径：Y>Z>W D. 价电子数：W<X<Z 【答案】A 【解析】 【分析】X基态原子各能级电子数相同，是碳元素，其排布式为：；Z的简单氢化物常温下呈液态，该物质是水，Z为氧元素；根据其结构化学键特点以及短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大特点，W是氢元素，Y是氮元素。 【详解】A．同一周期元素电负性从左到右逐渐增强，电负性由大到小的顺序为：，A错误； B．氧化性强弱为：，所以其简单氢化物的热稳定性：，B正确； C．同一周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小为：，C正确； D．氮的价电子数为5、碳的价电子数为4、氢的价电子数为1，故大小顺序为：，D正确； 故选A。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14gN2含有的孤电子对数为2NA B. 60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA C. 1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2分子中每个N原子有1对孤电子对，总孤电子对数为2，14g N2的物质的量为0.5mol，孤电子对数为0.5×2×NA=1NA，A错误； B．丙醇（C3H8O）分子中C-H键数目为7（CH3-CH2-CH2OH结构），60g丙醇（1mol）含C-H键7NA，B错误； C．甲基(-CD3)中，C-12的中子数为6，每个D的中子数为1，总中子数为6+3×1=9，1.8g(-CD3)的物质的量为0.1mol，中子数为0.1×9×NA=0.9NA，C正确； D．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选C。 15. 化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B. X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C. 结合Y与Z的结构可知，LiAlH4具有还原性 D. Y的分子式为C14H12O4 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据X的结构可知，X的相对分子质量为94，用质谱仪检测X的最大质荷比为94，A错误； B．X、Y、Z均有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确； C．结合Y与Z的结构可知，Y生成Z发生了少了O的还原反应，因此LiAlH4具有还原性，C正确； D．根据Y的结构可知，Y的分子式为C14H12O4，D正确； 故选A。 16. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. C2H5OH是合成过程中的副产物 C. 乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D. 该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，故A正确； B．反应目的为生成乙醛，由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，故B正确； C．乙醛中包含sp3和sp2杂化的碳原子，乙烷中只有sp3杂化的碳原子，故C错误； D．如图所示，N2O、C2H6是反应物，H2O、N2、CH3CHO是生成物，则该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态N原子的轨道表示式为___________，比较磷元素与硫元素第一电离能的大小：I1(P)___________I1(S)(填“>”或“<”)，说明原因：___________。 （2）N、P、As的气态氢化物NH3、PH3、AsH3中，最不稳定的是___________(填化学式)。 （3）液氨存在类似于水的电离：2NH3+，反应涉及的三种微粒中键角最小的是___________(填化学式)。 （4）两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-О单键的物质的量分别是___________(填标号)。 A. Na5P3O10 7mol B. Na3H2P3O10 8mol C. Na5P3O10 9mol D. Na2H3P3O10 12mol （5）氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm-3，a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①c点原子分数坐标为___________。 ②N原子间的最短距离为___________cm(用ρ和NA表示)。 【答案】（1） ①. ②. > ③. P处于半充满的稳定状态 （2）AsH3 （3） （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 N元素的原子序数为7，基态原子的轨道表示式为；P的价电子为3s23p3，S的价电子为3s23p4，P处于半充满的稳定状态，则I1(P)>I1(S)； 【小问2详解】 非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：N>P>As，则稳定性：NH3>PH3>AsH3，即最不稳定的是AsH3； 【小问3详解】 NH3、、中孤电子对数量分别为1、0、2，成键电子之间的排斥<成键电子-孤电子对<孤电子对-孤电子对，因此H-N-H键角：，即键角最小的是； 【小问4详解】 三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，呈酸性，该钠盐的化学式是Na5P3O10，所以1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol，故答案为C； 【小问5详解】 由a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)可知，位于体对角线上的c原子的参数坐标为；由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的N原子个数为4，位于顶点和面心的In原子个数为，设晶胞的边长为acm，由晶胞的质量公式可得：，解得，晶胞中N原子与N原子的最近距离为面对角线的，距离为。 18. 某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。 （1）配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___________(填标号)。 查阅资料ⅰ．[Fe(C6H5O)6]3-为紫色； ⅱ．Na+对苯酚与Fe3+中的显色反应无影响； ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比； ⅳ．苯酚与Fe3+的显色原理：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。 提出猜想﹐猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 进行实验﹐常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 序号 含Fe3+的试剂 吸光度 0.lmol/LFeCl3溶液 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 1 pH=a / A1 2 pH=b / A2 3 / pH=a A3 4 / pH=b A4 结果讨论实验结果为A1>A2>A3>A4。 （2）①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c=___________mol/L，d=___________mol/L，试剂M为___________(限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4固体)。 序号 cmol/LFeCl3溶液 dmol/LFe2(SO4)3溶液 再加试剂 吸光度 5 / pH=a 试剂M A5 6 pH=a / Na2SO4固体 A6 ③小组同学得出实验结果为A5=A3，A6<A1，由此得出猜想1___________(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2___________。 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明、对苯酚与的显色反应也有影响，不确定对苯酚与的显色反应是否有影响； ②. 0.1 ③. 0.05 ④. NaCl固体 ⑤. 不成立 ⑥. 成立 ⑦. 根据苯酚与的显色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致[Fe(C6H5O)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，故H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用。 【解析】 【小问1详解】 配制100mL 0.1mol·L-1苯酚溶液需用到的仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，不需要用冷凝管，故答案为B； 【小问2详解】 ①实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明、对苯酚与的显色反应也有影响，不确定对苯酚与的显色反应是否有影响； ②为进一步验证、对苯酚与的显色反应的影响，实验5、6研究不同、浓度的影响，同时还要保持浓度和溶液体积不变，因此实验5需要加入NaCl固体改变氯离子的浓度，实验6需要加入Na2SO4固体改变硫酸根离子的浓度，故答案为：c=0.1mol/L；d=0.05mol/L；NaCl固体； ③已知：Na+对苯酚与的显色反应无影响，A5=A3则说明氯离子浓度对显色反应没有影响，A6<A1则说明硫酸根离子对显色反应有影响，故由此得出结论是氯离子浓度对显色反应没有影响、硫酸根离子对显色反应有影响，即猜想1不成立、猜想2成立； ④根据苯酚与的显色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致[Fe(C6H5O)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，故H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用。 19. 现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效途径。 （1）1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸()。 ①一个水杨酸分子中含有的σ键个数为___________。 ②写出水杨酸与氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 （2）1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸(阿司匹林)，改善了水杨酸的疗效。 +A→+CH3COOH ①上述反应的另一种反应物A是___________。 ②对水杨酸分子进行成酯修饰后，水溶性：水杨酸___________乙酰水杨酸(填“>”或 “<”)。 ③在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是___________。 （3）1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林() ①高分子聚合物B的单体的结构简式为___________。 ②1mol缓释长效阿司匹林最多可与含___________molNaOH的溶液反应。 【答案】（1） ①. 16 ②. （2） ①. ②. ③. 溶液 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据水杨酸的结构，1个水杨酸分子含有键个数为16。 ②水杨酸含有和酚羟基，均显酸性，和氢氧化钠反应的化学方程式为： 【小问2详解】 ①根据该方程式变化情况，属于酯交换反应，根据产物结构可知，A是。 ②酚羟基属于亲水基、酯基属于憎水基，对水杨酸分子进行成酯修饰目的是减弱其水溶性，所以水溶性：水杨酸>乙酰水杨酸。 ③水杨酸中含有酚羟基，水杨酸能与氯化铁溶液反应变紫色，可以用氯化铁溶液检验水杨酸是否完全反应。 【小问3详解】 ①根据缓释长效阿司匹林结构，可知高分子聚合物B为。 ②缓释阿司匹林含有酯基，其中酯基水解会得到酚羟基，最多可与含的溶液反应。 20. 黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物是合成黄酮类药物的重要中间体。 已知：R1—CHO+ 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ的含氧官能团名称为___________。 （2）有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为___________。 （3）有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与FeCl3发生显色反应，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为___________(任写一种)。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 有机物Ⅰ分子中存在手性碳原子 B. 有机物Ⅴ→Ⅵ的反应类型为还原反应 C. 有机物Ⅵ的核磁共振氢谱图上有8组峰 D. 有机物Ⅵ→Ⅶ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成 （5）对于下列有机物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 有机物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Ⅱ ___________ ___________ ② Ⅳ 浓硝酸、浓硫酸﹑加热 ___________ ___________ （6）以和CH3CHO为原料，参考上述信息，合成化合物，合成路线中第一步反应的产物为___________(填结构简式)。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） （3）、 （4）B （5） ①. 银氨溶液、加热 ②. 氧化反应 ③. ④. 取代反应 （6） 【解析】 【分析】由合成图可知，Ⅰ在氢氧化钠溶液中水解并酸化生成Ⅱ，Ⅱ与CH3OCH2Cl发生取代反应生成Ⅲ，甲苯（Ⅳ）与发生取代反应生成Ⅴ，Ⅴ发生还原反应生成Ⅵ，Ⅵ在催化剂作用下，生成一个六元环，Ⅶ与Ⅲ在氢氧化钠的作用下，生成Ⅷ，据此解答。 【小问1详解】 根据有机物I的结构，其含氧官能团的名称为醚键、醛基； 【小问2详解】 II→III的化学反应为-OH与-Cl发生取代反应，脱去HCl，化学方程式为； 【小问3详解】 据已知，有机物III为-CHO和3个-OCH3取代的苯，且为对称结构，满足要求的结构有：、； 【小问4详解】 A．有机物I中苯环和醛基上的碳原子均为sp2杂化，-OCH3有3个等价的氢，该化合物不含手性碳原子，故A错误； B．有机物Ⅴ→Ⅵ羰基转化为CH2，反应类型为还原反应，故B正确； C．有机物VI中苯环上有2种氢原子，-CH3、-CH2CH2CH2COOH上的氢原子各不相同，有4种，该化合物有7种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图上有7组峰，故C错误； D．有机物Ⅵ→Ⅶ为-COOH与苯环间位的C-H键发生取代反应，形成羰基，同时脱去一分子水，反应中断裂C-H、C-O键，形成C-C、O-H键，不涉及非极性键的断裂，故D错误； 故答案为B； 【小问5详解】 ①有机物II在银氨溶液、加热条件下反应生成，反应类型为氧化反应； ②甲苯在浓硝酸、浓硫酸﹑加热发生取代反应生成对硝基甲苯，结构为； 【小问6详解】 根据已知信息，和CH3CHO在NaOH、加热条件下反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清远市2024—2025学年第二学期高中期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名﹑准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 In-115 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要成分属于天然有机高分子的是 A．青铜兽面纹爵 B直裾素纱素禅衣 C．青龙瓦当 D．骑虎人形佩 A. A B. B C. C D. D 2. 科技为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A. 隐身舰载战斗机“歼一35”使用的燃料煤油属于可再生能源 B. “有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于分子晶体 C. “奋斗者号”的钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区 D. “深地塔科”钻探井使用金刚石钻头，金刚石与石墨互同素异形体 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 顺式聚1，3-丁二烯的结构简式： B. HF中的s-pσ键示意图： C. 羟基的电子式： D. 基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p3 4. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 所有原子可能处于同一平面 C. 新戊烷按照系统命名法的名称是2，2-二甲基丙烷 D. 等质量的烃燃烧消耗O2的质量：乙烷>甲烷 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接成环，呈平面正六边形结构 B. 晶莹剔透的雪花飞扬，六角雪花体现了晶体的自范性 C. 霓虹灯呈现出五颜六色的光，电子从基态跃迁到激发态 D. 游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 6. 提纯粗乙酸乙酯(含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a、b分别为 A. 分液、蒸馏 B. 蒸馏、萃取 C. 萃取、升华 D. 升华、分液 7. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 石墨可用作润滑剂 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是 A. NH3分子间存在氢键，可推测PH3分子间也存在氢键 B. 干冰晶体是分子密堆积，可推测冰晶体也是分子密堆积 C. CH3CH2Cl能发生消去反应，可推测CH3Cl也能发生消去反应 D. CO2为直线形分子，可推测CS2也为直线形分子 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A O3在水中溶解度比在CCl4中大 H2O和O3是极性分子，CCl4是非极性分子 B 乙二醇、丙三醇都是黏稠液体 乙二醇、丙三醇都能形成分子间氢键 C 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂 D 用银氨溶液检验葡萄糖 葡萄糖具有氧化性，可氧化银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 按如图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温并控制温度在170℃，乙醇的沸点为73.8℃。下列说法错误的是 A. 反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B. Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C. 反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D. Ⅴ装置Br2的CCl4溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3CO18OC2H5+OH-CH3CO18O-+CH3CH2OH C. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O D. 线性酚醛树脂制备： 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，过滤，用少量乙醇洗涤，干燥 B 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉中加入少许稀硫酸，加热一段时间后，向水解液中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成 C 检验某有机物X中是否含有氯原子 向试管中加入X和20%KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成 D 检验丙烯醛中的碳碳双键 向装有lmL丙烯醛的试管中加入足量溴水，观察溴水是否褪色 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是 A. 电负性：X<Y<W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C. 原子半径：Y>Z>W D. 价电子数：W<X<Z 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14gN2含有的孤电子对数为2NA B. 60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA C. 1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA 15. 化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B. X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C. 结合Y与Z的结构可知，LiAlH4具有还原性 D. Y的分子式为C14H12O4 16. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. C2H5OH是合成过程中的副产物 C. 乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D. 该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态N原子轨道表示式为___________，比较磷元素与硫元素第一电离能的大小：I1(P)___________I1(S)(填“>”或“<”)，说明原因：___________。 （2）N、P、As的气态氢化物NH3、PH3、AsH3中，最不稳定的是___________(填化学式)。 （3）液氨存在类似于水的电离：2NH3+，反应涉及的三种微粒中键角最小的是___________(填化学式)。 （4）两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-О单键的物质的量分别是___________(填标号)。 A. Na5P3O10 7mol B. Na3H2P3O10 8mol C. Na5P3O10 9mol D. Na2H3P3O10 12mol （5）氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm-3，a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①c点的原子分数坐标为___________。 ②N原子间的最短距离为___________cm(用ρ和NA表示)。 18. 某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。 （1）配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___________(填标号)。 查阅资料ⅰ．[Fe(C6H5O)6]3-紫色； ⅱ．Na+对苯酚与Fe3+中的显色反应无影响； ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比； ⅳ．苯酚与Fe3+的显色原理：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。 提出猜想﹐猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 进行实验﹐常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 序号 含Fe3+的试剂 吸光度 0.lmol/LFeCl3溶液 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 1 pH=a / A1 2 pH=b / A2 3 / pH=a A3 4 / pH=b A4 结果讨论实验结果为A1>A2>A3>A4。 （2）①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c=___________mol/L，d=___________mol/L，试剂M为___________(限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4固体)。 序号 cmol/LFeCl3溶液 dmol/LFe2(SO4)3溶液 再加试剂 吸光度 5 / pH=a 试剂M A5 6 pH=a / Na2SO4固体 A6 ③小组同学得出实验结果为A5=A3，A6<A1，由此得出猜想1___________(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2___________。 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。 19. 现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效途径。 （1）1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸()。 ①一个水杨酸分子中含有的σ键个数为___________。 ②写出水杨酸与氢氧化钠反应化学方程式：___________。 （2）1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸(阿司匹林)，改善了水杨酸的疗效。 +A→+CH3COOH ①上述反应的另一种反应物A是___________。 ②对水杨酸分子进行成酯修饰后，水溶性：水杨酸___________乙酰水杨酸(填“>”或 “<”)。 ③在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是___________。 （3）1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林() ①高分子聚合物B的单体的结构简式为___________。 ②1mol缓释长效阿司匹林最多可与含___________molNaOH的溶液反应。 20. 黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物是合成黄酮类药物的重要中间体。 已知：R1—CHO+ 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ的含氧官能团名称为___________。 （2）有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为___________。 （3）有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与FeCl3发生显色反应，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为___________(任写一种)。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 有机物Ⅰ分子中存在手性碳原子 B. 有机物Ⅴ→Ⅵ的反应类型为还原反应 C. 有机物Ⅵ的核磁共振氢谱图上有8组峰 D. 有机物Ⅵ→Ⅶ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成 （5）对于下列有机物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 有机物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Ⅱ ___________ ___________ ② Ⅳ 浓硝酸、浓硫酸﹑加热 ___________ ___________ （6）以和CH3CHO为原料，参考上述信息，合成化合物，合成路线中第一步反应的产物为___________(填结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $