精品解析：2025年甘肃省武威市三中教研联片中考一模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5 一、选择题（共20分） 1. 中国古代科技与文化成就斐然。下列传统工艺主要发生物理变化的是 A. 湿法炼铜 B. 烧制陶器 C. 垦畦晒盐 D. 谷物制酱 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿法炼铜包含着金属铁与铜的盐溶液反应生成铜和亚铁盐溶液，有新物质铜生成，属于化学变化，不符合题意； B、烧制陶瓷包含着物质的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、垦畦晒盐是通过蒸发水分使盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、谷物制酱包含着物质的发酵，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气 D. 稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，错误； B、空气是一种混合物，其中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，正确； C、饼干放在空气中会变软是因为空气中有水蒸气，而不是氧气，错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，不是不与任何物质反应，错误。 故选B 3. 氯元素发现过程充满了挑战，如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. x=8 B. 氯原子易失电子 C. 氯原子的最外层电子数为7 D. 氯原子核外有3个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中质子数=电子数，所以，x=17-2-7=8，故A说法正确； B、由原子结构示意图的意义可知，氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得电子，故B说法错误； C、由原子结构示意图的意义可知，氯原子的最外层电子数为7，故C说法正确； D、由原子结构示意图的意义可知，氯原子核外有3个电子层，故D说法正确。 故选B。 4. 生产二氧化氯高效消毒剂的原理为，其涉及的含氯物质中，氯元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。 【详解】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，NaClO3中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，表示为，故错误； B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，HCl中，氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，表示为，故错误； C、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，ClO2中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4，表示为，故错误； D、在单质中，单质中元素的化合价为零，氯气属于单质，其中氯元素化合价为0，表示为，故正确； 故选：D。 5. 将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了4.4gCO2和3.6gH2O(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 该物质中碳、氢两种元素的质量比为4：1 【答案】C 【解析】 【详解】将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（无其他产物），根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，3.6gH2O中氢元素的质量=，4.4gCO2中碳元素的质量为：，0.4g+1.2g=1.6g＜3.2g，则该物质中还含有氧元素。 故选C。 6. 下列物质中属于纯净物的是 A. 汽水 B. 稀有气体 C. 干冰 D. 蜡烛燃烧后的产物 【答案】C 【解析】 详解】A、汽水中有碳酸、色素、水等物质，属于混合物，故A不符合题意； B、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙多种气体，属于混合物，故B不符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意； D、蜡烛燃烧后的产物是水蒸气和二氧化碳等，属于混合物，故D不符合题意。 故选C。 7. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图1中甲、乙、丙三个实验，一段时间后，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列说法中不正确的是 A. 仅依据甲、乙、丙三个实验不能比较出Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B. 乙实验中会观察到无色溶液变为浅绿色 C. 图2中c点对应溶液所含的溶质可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 图2中从a点到b点对应溶液中Cu(NO3)2的质量逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲实验可得出金属活动性Zn＞Fe ；乙实验能判断Fe在氢前；丙实验可知Cu＞Ag ，但仅通过这三个实验，无法比较Fe与Cu的金属活动性强弱，该选项说法正确； B、乙实验中，铁与稀盐酸反应的化学方程式为，反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以会观察到无色溶液变为浅绿色，该选项说法正确； C、丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，向丙的滤液中加乙中剩余的铁，铁先和硝酸银反应，化学方程式为，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，对应图中ab段；然后铁再和硝酸铜反应，化学方程式为，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，对应图中bc段。c点时析出固体质量达到最大值，说明反应已停止，但不能确定Fe和Cu(NO3)2是否恰好完全反应，若Cu(NO3)2有剩余，则溶质是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，因此图2中c点对应溶液所含的溶质可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，该选项说法正确； D、从a点到b点是铁与硝酸银反应，硝酸银反应完后，b点到c点是铁与硝酸铜反应，所以从a点到b点硝酸铜未参与反应，其质量不变，该选项说法错误。 故选D。 8. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 太阳能发电 C. 海水晒盐 D. 生石灰作发热包 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、太阳能发电过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、海水晒盐过程中，氯化钠随着水分的蒸发而析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 9. 能与水反应生成，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确； B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，故错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，故错误； 故选A。 10. 可用于配制波尔多液的容器是 A. 铁桶 B. 镀锌铁桶 C. 塑料桶 D. 铝盆 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不能用于配制波尔多液，故不符合题意； B、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，不能用于配制波尔多液，故不符合题意； C、塑料与熟石灰和硫酸铜都不反应，可以使用塑料桶配制波尔多液，故符合题意； D、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，不能用于配制波尔多液，故不符合题意。 故选C。 二、填空题（共27分） 11. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝制品也是日常使用较多的金属，它的抗腐蚀性能比较强，这是因为它易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，对内部结构起保护作用，请写出该过程发生的化学反应方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 【答案】 ①. ②. 化合 【解析】 【详解】铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：；化合。 12. 食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a)和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。 （1）从物质的分类角度看，a中的微粒所构成的物质属于______，固态NaCl中存在的微粒是______。 （2）从微粒的角度看，NaCl从固态变为熔融时，变化的是______。 （3）如图为钠元在元素周期表中的部分信息，从图中你可以获得的信息有______。(任写一条) 【答案】（1） ①. 混合物 ②. Na+、Cl- （2）离子间间隔 （3）钠的相对原子质量为22.99（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，a中的微粒有钠离子、氯离子、水分子，即a中的微粒所构成的物质由氯化钠和水混合而成，属于混合物； 由图b可知，固态NaCl中存在的微粒是：Na+、Cl-； 【小问2详解】 从微粒的角度看，NaCl从固态变为熔融时，变化的是：离子之间的间隔，离子的种类不变； 【小问3详解】 元素周期表单元格中，右上角的符号为元素符号，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对分子质量，则可知钠元素的符号为Na，钠的原子序数为11，钠的相对原子质量为22.99等。 13. 用化学用语填空。 （1）氢元素______； （2）钙原子______； （3）+2价碳的氧化物______； （4）3个硫酸根离子______。 【答案】（1）H （2）Ca （3）CO （4） 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是H； 【小问2详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钙原子表示为：Ca； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。+2价碳的氧化物是一氧化碳，化学式为：CO； 【小问4详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。3个硫酸根离子可表示为。 14. 氨气是重要的化工原料和能源。哈伯法合成氨气是工业制备氨气的主要方法。利用氮气和氧气的______不同从空气中分离出氮气，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 沸点 ②. 【解析】 【详解】利用氮气和氧气的沸点不同从空气中分离出氮气，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：。 15. 我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。 （1）墨是中国传统水墨画的绘画材料，由炭黑中加入天然胶等制成。画家用墨书写或绘制的字画能够长久保存而不变色的原因是_______。 （2）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是_______不同。 （3）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素，红花素燃烧后的产物只有水和二氧化碳，推测红花素中一定含有_______元素。 【答案】（1）常温下，碳单质的化学性质稳定 （2）质子数（或核电荷数） （3）碳 、氢 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应，所以画家用墨书写或绘制的字画能够长久保存而不变色； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，则不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同； 【小问3详解】 红花素燃烧后的产物只有水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推测红花素中一定含有碳元素和氢元素。 16. 国家能源局发布的2024年度能源行业十大科技创新成果彰显了我国能源领域的技术突破。 （1）“国和一号”填补了我国核电产业多项技术和工艺空白。核电站利用裂变释放能量使水变为水蒸气，此过程中，水分子的________（填“间隔”或“大小”）发生改变。 （2）“海基二号”深水导管架平台为我国深水海域油气资源的经济高效开发开拓了新道路。天然气的主要成分是________。 （3）630兆瓦燃煤机组掺氨发电技术从燃烧源头上减少了煤电二氧化碳的排放，为我国燃煤机组源头减碳提供了切实可行的技术方案。氨气燃烧的化学方程式为，则X的化学式是________。 【答案】（1）间隔 （2）甲烷##CH4 （3）N2 【解析】 【小问1详解】 水变为水蒸气过程中，分子间的间隔减小，但分子大小不变。 【小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边N、H、O的个数分别为4、12、6，等号右边除2X外，N、H、O的个数分别为0、12、6，则2X中含有4个氮原子，X的化学式为N2。 17. 将不同质量的Mg、Al、Zn三种金属投入质量相等且足量的稀硫酸中，金属完全溶解，反应后所得三种溶液的质量相等，写出Zn与稀硫酸发生反应的化学方程式：________，并判断加入三种金属的质量由大到小的顺序是________。 【答案】 ①. ②. 铝、镁、锌 【解析】 【详解】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式分别为、、，将不同质量的Mg、Al、Zn三种金属投入质量相等且足量的稀硫酸中，金属完全溶解，反应后所得三种溶液的质量相等，即增重质量相同，增重质量=加入金属质量-氢气质量，则增重质量相同时，加入铝的质量最多，锌的质量最小，故加入三种金属的质量由大到小的顺序是铝、镁、锌。 18. 天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。 （2）欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用______结晶。 （3）t1℃时，将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）降温##冷却热饱和溶液 （3）65 【解析】 【小问1详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出硝酸钾。 【小问3详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是15g+50g=65g。 19. A-I是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。 （1）物质B的化学式：______。 （2）反应①的化学方程式是______。 （3）反应②的化学方程式是______。 【答案】（1）CO2 （2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag 【解析】 【分析】A-I是初中化学常见的物质，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质。B是导致“温室效应”的一种气体，则B为二氧化碳；I是蓝色沉淀，则I可能是氢氧化铜；A、B、C中含有同种元素，且B、C能够相互转化，则C为一氧化碳，A为碳或氧气，是一种单质；D能够与B（二氧化碳）相互转化，则D是一种碳酸盐，如碳酸钠；F能够与D反应，也能够与I（氢氧化铜）反应，则F是一种酸，如盐酸；E既能够与B（二氧化碳）反应，还能够与F（盐酸）反应，则E是一种碱，如氢氧化钠；H能够反应生成I（氢氧化铜沉淀），则H是一种铜盐溶液，如硝酸铜等；G能够由C（一氧化碳）反应生成（一氧化碳能还原铜的氧化物生成铜），还能够生成H（硝酸铜）（铜可以和硝酸银反应生成硝酸铜和银），则G为铜；代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 由分析可知，E为碱、F为酸，则反应①可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，G为单质铜，H为硝酸铜溶液，反应②可以是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 20. 当今社会，人类需要的大部分能量是由__________产生的，最常见的就是生活燃料的使用，如利用天然气做饭等。 【答案】化学反应 【解析】 【详解】大量事实和研究证明，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的就是生活燃料的使用，如利用天然气做饭等。 三、实验题（共16分） 21 I、实验室气体制取及性质验证： （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用A装置利用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。 （3）用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在______处。 （4）在不同溶剂中的溶解能力如下表所示，若某同学想利用装置收集一瓶纯净的，集气瓶中的液体应选择______，收集气体时气体从______口通入。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解的体积 几乎不溶 II、跨学科实践活动 （5）某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水______移，证明大气中二氧化碳含量上升会加剧______。 （6）CO2能促进植物的______，植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图2装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在______更利于二氧化碳的利用。 【答案】（1）水槽 （2） （3）m （4） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. c （5） ①. 左 ②. 温室效应 （6） ①. 光合作用 ②. 高处 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在m处，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 【小问4详解】 由表中数据知，二氧化碳在酒精中的溶解度较大，在水中的溶解度较小，在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶解二氧化碳，则集气瓶中的液体应选择饱和NaHCO3溶液； 利用图F置收集一瓶纯净的二氧化碳时，气体从c通入，瓶内液体从b排出； 【小问5详解】 大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应，说明右边温度更高，压强更大，所以将图1置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水左移； 【小问6详解】 绿色植物在光照条件下，在叶绿体内能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，所以二氧化碳能促进植物的光合作用； 由于二氧化碳的密度比空气大，该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用，与植物液面接触更更充分。 22. 某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）①配制溶液的正确操作顺序为______（填序号），其中操作错误的是______（填序号）。 ②实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会______（选填“不变”、“变大”或“变小”）。 （2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：a．将黄卤和黑卤按比例混合；b．放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；c．用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 ③步骤a中，黄卤所含杂质和黑卤所含杂质发生复分解反应。该反应的化学方程式为______。 ④步骤b中，析出粗盐的过程称为______。 ⑤步骤c用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是______（填序号）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和溶液 ⑥将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为______kg。 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① ③. 变大 （2） ①. ②. 蒸发结晶 ③. B ④. 12 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液的正确操作顺序为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。对应的序号为：②①⑤③④。称量药品时，应左物右码，所以其中操作错误的是①。 故填：②①⑤③④；①。 ②在测量水的体积时，俯视读数，会使量取水的体积偏小，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会变大。故填：变大。 【小问2详解】 ③步骤a中，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为。故填：。 ④步骤b中，放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐，即蒸发结晶。故填：蒸发结晶。 ⑤步骤c用“花水”冲洗粗盐，饱和NaCl溶液不能溶解氯化钠，可以溶解硫酸镁、氯化镁等，所以既可除去表面的硫酸镁和氯化镁杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是饱和NaCl溶液 。故填：B。 ⑥制得的粗盐中NaCl的质量=60kg×10%+40kg×15%=12kg。故填：12。 五、计算题（共6分） 23. 化学实验室开放日活动中，同学们欲利用鸡蛋壳中的碳酸钙测定稀盐酸中溶质的质量分数，按照下图操作进行实验(鸡蛋壳中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。分析并计算： （1）反应生成的气体质量为_______。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_______。 【答案】（1）8.8g （2）解：设参加反应的盐酸溶质质量为x 所用稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成的气体质量为：25g+200g-216.2g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5 一、选择题（共20分） 1. 中国古代科技与文化成就斐然。下列传统工艺主要发生物理变化的是 A. 湿法炼铜 B. 烧制陶器 C. 垦畦晒盐 D. 谷物制酱 2. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气 D. 稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应 3. 氯元素的发现过程充满了挑战，如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. x=8 B. 氯原子易失电子 C. 氯原子的最外层电子数为7 D. 氯原子核外有3个电子层 4. 生产二氧化氯高效消毒剂的原理为，其涉及的含氯物质中，氯元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 5. 将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了4.4gCO2和3.6gH2O(无其他产物)。下列对于该物质组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 该物质中碳、氢两种元素的质量比为4：1 6. 下列物质中属于纯净物的是 A. 汽水 B. 稀有气体 C. 干冰 D. 蜡烛燃烧后的产物 7. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图1中甲、乙、丙三个实验，一段时间后，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列说法中不正确的是 A. 仅依据甲、乙、丙三个实验不能比较出Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B. 乙实验中会观察到无色溶液变为浅绿色 C. 图2中c点对应溶液所含的溶质可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 图2中从a点到b点对应溶液中Cu(NO3)2的质量逐渐减少 8. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 太阳能发电 C. 海水晒盐 D. 生石灰作发热包 9. 能与水反应生成，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 可用于配制波尔多液的容器是 A. 铁桶 B. 镀锌铁桶 C. 塑料桶 D. 铝盆 二、填空题（共27分） 11. 铝是地壳中含量最多金属元素，铝制品也是日常使用较多的金属，它的抗腐蚀性能比较强，这是因为它易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，对内部结构起保护作用，请写出该过程发生的化学反应方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 12. 食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a)和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。 （1）从物质的分类角度看，a中的微粒所构成的物质属于______，固态NaCl中存在的微粒是______。 （2）从微粒的角度看，NaCl从固态变为熔融时，变化的是______。 （3）如图为钠元在元素周期表中的部分信息，从图中你可以获得的信息有______。(任写一条) 13. 用化学用语填空。 （1）氢元素______； （2）钙原子______； （3）+2价碳的氧化物______； （4）3个硫酸根离子______。 14. 氨气是重要的化工原料和能源。哈伯法合成氨气是工业制备氨气的主要方法。利用氮气和氧气的______不同从空气中分离出氮气，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为______。 15. 我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。 （1）墨是中国传统水墨画的绘画材料，由炭黑中加入天然胶等制成。画家用墨书写或绘制的字画能够长久保存而不变色的原因是_______。 （2）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是_______不同。 （3）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素，红花素燃烧后的产物只有水和二氧化碳，推测红花素中一定含有_______元素。 16. 国家能源局发布的2024年度能源行业十大科技创新成果彰显了我国能源领域的技术突破。 （1）“国和一号”填补了我国核电产业多项技术和工艺空白。核电站利用裂变释放能量使水变为水蒸气，此过程中，水分子的________（填“间隔”或“大小”）发生改变。 （2）“海基二号”深水导管架平台为我国深水海域油气资源的经济高效开发开拓了新道路。天然气的主要成分是________。 （3）630兆瓦燃煤机组掺氨发电技术从燃烧源头上减少了煤电二氧化碳的排放，为我国燃煤机组源头减碳提供了切实可行的技术方案。氨气燃烧的化学方程式为，则X的化学式是________。 17. 将不同质量的Mg、Al、Zn三种金属投入质量相等且足量的稀硫酸中，金属完全溶解，反应后所得三种溶液的质量相等，写出Zn与稀硫酸发生反应的化学方程式：________，并判断加入三种金属的质量由大到小的顺序是________。 18. 天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。 （2）欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用______结晶。 （3）t1℃时，将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 19. A-I是初中化学常见物质，其转化关系如下图所示。A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。 （1）物质B的化学式：______。 （2）反应①的化学方程式是______。 （3）反应②的化学方程式是______。 20. 当今社会，人类需要的大部分能量是由__________产生的，最常见的就是生活燃料的使用，如利用天然气做饭等。 三、实验题（共16分） 21. I、实验室气体制取及性质验证： （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用A装置利用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。 （3）用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该______处。 （4）在不同溶剂中的溶解能力如下表所示，若某同学想利用装置收集一瓶纯净的，集气瓶中的液体应选择______，收集气体时气体从______口通入。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解的体积 几乎不溶 II、跨学科实践活动 （5）某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水______移，证明大气中二氧化碳含量上升会加剧______。 （6）CO2能促进植物的______，植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图2装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在______更利于二氧化碳的利用。 22. 某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）①配制溶液的正确操作顺序为______（填序号），其中操作错误的是______（填序号）。 ②实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会______（选填“不变”、“变大”或“变小”）。 （2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：a．将黄卤和黑卤按比例混合；b．放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；c．用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 ③步骤a中，黄卤所含杂质和黑卤所含杂质发生复分解反应。该反应化学方程式为______。 ④步骤b中，析出粗盐的过程称为______。 ⑤步骤c用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是______（填序号）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和溶液 ⑥将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为______kg。 五、计算题（共6分） 23. 化学实验室开放日活动中，同学们欲利用鸡蛋壳中的碳酸钙测定稀盐酸中溶质的质量分数，按照下图操作进行实验(鸡蛋壳中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。分析并计算： （1）反应生成的气体质量为_______。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$