精品解析：吉林省部分学校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试卷

高一年级期中检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Fe：56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 2. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 3. 下列关于硫的说法正确的是 A. 试管内壁附着的单质硫可用酒精溶解除去 B. 硫元素在自然界中只有化合态 C. 单质硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D. 单质硫既有氧化性，又有还原性 4. 氨催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. v(O2)=1.25mol·L-1·min-1 C. D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 5. 造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系错误的是 A. 温室效应—— B. 白色污染——建筑垃圾 C. 光化学烟雾—— D. 雾霾——化石燃料燃烧 6. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C. 可以用溴水除去①中混有②杂质 D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多 7. 二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是 A. 压缩体积，增大压强 B. 降低温度 C. 体积不变，分离出CH3OCH3 D. 充入Ar，增大压强 8. 如图所示装置中，、、处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 A 水 紫色石蕊试液 红色喷泉 B 水 无色酚酞试液 红色喷泉 C 水 紫色石蕊试液 红色喷泉 D 溶液 溶液 产生喷泉，烧瓶中产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生如下反应：，下列表述能够说明反应已达平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. D. 混合气体的颜色保持不变 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 溶于水，的数目为 C. 与足量反应转移电子数目为 D 水中含有个质子 11. 下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入少量浓溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 B 取样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入少量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 取样于试管中，加入适量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 取样于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 和足量稀硝酸反应： B. 和水反应： C. 溶液和足量溶液反应： D. 醋酸除水垢中的碳酸钙： 13. 微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少(或废弃物少)在实验室被广泛采用。如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液先变红色后褪色 B. 品红溶液褪色，加热可以恢复 C. 溴水的黄色褪去，体现的还原性 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 14. 电池给现代生活带来了极大的便利。如图所示的装置中，为铁棒，为碳棒，下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 极有大量无色无味气体产生 C. 电流方向：电流表 D. 将稀硫酸换成溶液，电路中也有电流产生 15. 一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，的转化率为 C. 内，的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 是重要的化工原料。回答下列问题： （1）的空间构型为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制备了一瓶含有少量的，设计如图实验验证的部分化学性质。 ①仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，装置C的作用为_______。 ②装置D中的现象为_______，有关反应的化学方程式为_______。 （3）与化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为_______，该反应副产物的结构简式为_______。 17. 、、的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的___________性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的___________性，熔融时，不能用瓷坩埚，其原因是___________(用化学方程式解释)。 （2）为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为___________(尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为___________。 ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是___________。 （3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应③的化学方程式：___________。 ②反应①中若有二氧化硅发生反应，则生成的体积为___________(转化为标准状况)。 18. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据(忽略反应过程中溶液体积的变化)： 实验序号 金属质量／ 金属状态 () 溶液温度 金属消失的时间／ 反应前 反应后 i 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ii 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 iii 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 iv 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 v 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： （1）稀硫酸与铁反应的离子方程式为___________。 （2）内反应中化学反应速率___________，生成的体积为___________(标准状况)。 （3）由实验、可得出的结论是___________。 （4）该实验还能够说明影响反应速率因素有___________。 （5）若实验中使用的铁丝为铁、碳合金，时，将铁丝浸入稀硫酸中，铁丝消失的时间为，其原因是___________，其中为___________极。 19. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______（填字母）。 （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，______（填字母）点时喷泉最剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级期中检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Fe：56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意； B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意； C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意； D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意； 故选A。 2. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A符合题意； B．与是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B不符题意； C．与分子式不相同，不互为同分异构体，C不符题意； D．与分子式不同，不互为同分异构体，二者组成相同，结构相似，相差1个CH2，互为同系物，D不符题意； 答案选A。 3. 下列关于硫的说法正确的是 A. 试管内壁附着的单质硫可用酒精溶解除去 B. 硫元素在自然界中只有化合态 C. 单质硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D. 单质硫既有氧化性，又有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硫微溶于酒精，常用二硫化碳溶解，A错误； B．自然界中存在游离态的硫（如火山口附近），B错误； C．硫燃烧无论氧气是否过量均生成二氧化硫，三氧化硫需催化氧化生成，C错误； D．硫处于0价中间价态，与强氧化剂反应显还原性（如生成SO2），与金属反应显氧化性（如生成FeS），D正确； 故选D。 4. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. v(O2)=1.25mol·L-1·min-1 C. D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较，或者速率除以各自的系数比较大小。A表示的速率，B表示的速率，C表示的速率为，D表示的速率为，表示的反应速率最快，C项符合题意； 答案选C。 5. 造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系错误的是 A. 温室效应—— B. 白色污染——建筑垃圾 C. 光化学烟雾—— D. 雾霾——化石燃料燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．温室效应主要由CO2等温室气体引起，CO2等温室气体过度排放会导致温室效应，A正确； B．白色污染指难以降解的塑料制品造成的污染，而非建筑垃圾，B错误； C．光化学烟雾主要由汽车尾气等排放的等引发，C正确； D．雾霾与化石燃料燃烧产生的颗粒物有关，D正确； 故选B。 6. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质 D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多 【答案】D 【解析】 【分析】由题中球棍模型可知，①为乙烷，②为乙烯，据此作答。 【详解】A．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确； B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化断键，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确； C．乙烷不能与溴水反应，但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确； D．烃(CxHy)在足量氧气中充分燃烧的化学方程为，假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116mol，乙烯的物质的量为，消耗消耗O2的量为=0.107mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D项错误； 故答案选D。 7. 二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是 A. 压缩体积，增大压强 B. 降低温度 C. 体积不变，分离出CH3OCH3 D. 充入Ar，增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩体积，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．体积不变，分离出，平衡正向移动，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．恒容条件下充入Ar，增大压强，不改变反应物浓度，反应速率不变，D错误； 故选A。 8. 如图所示装置中，、、处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 A 水 紫色石蕊试液 红色喷泉 B 水 无色酚酞试液 红色喷泉 C 水 紫色石蕊试液 红色喷泉 D 溶液 溶液 产生喷泉，烧瓶中产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A．极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，A项正确； B．极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，B项正确； C．在水中溶解度较小(体积比约为)，无法产生喷泉，C项错误； D．易溶于溶液，可产生喷泉，反应生成的可以和产生白色沉淀，故烧瓶中产生白色沉淀，D项正确； 故选C。 9. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生如下反应：，下列表述能够说明反应已达平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. D. 混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化； 【详解】A．各物质的物质的量浓度保持不变可确定平衡，与成比例无关，A错误； B．定容密闭容器中，混合气体的密度始终恒定不变，B错误； C．化学反应速率之比与计量数成正比，不能确定是平衡状态，C错误； D．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，D正确； 故选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 溶于水，的数目为 C. 与足量反应转移电子数目为 D. 水中含有个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定，C-H键数目不一定是；A错误。 B．NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，但存在可逆平衡，NH3·H2O的数目小于；B错误。 C．Fe与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，1mol Fe转移2mol电子，即2，C正确。 D．7.2g H2O的物质的量为0.4mol，每个H2O含10个质子，总质子数为4，而非1.2NA；D错误； 故选C。 11. 下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入少量浓溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 B 取样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入少量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 取样于试管中，加入适量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 取样于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于没有加热，和反应生成的可能无法分解或分解产生的NH3太少而导致NH3无法充分逸出，所以将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝，该实验无法排除存在，A错误； B．若原溶液中含有，硝酸可将氧化为，会出现同样的现象，所以原溶液中不一定含有，B错误； C．未酸化就加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能是等，原溶液中不一定含有，C错误； D．滴加KSCN溶液后未显色，说明原溶液中无，加氯水后显红色，说明被氧化为，该实验操作和现象能说明原溶液中一定含有，D正确； 故选D。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 和足量稀硝酸反应： B. 和水反应： C. 溶液和足量溶液反应： D. 醋酸除水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与足量稀硝酸反应应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故B正确； C．与足量NaOH反应生成碳酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．醋酸除水垢中的碳酸钙，醋酸为弱酸，不能拆分为氢离子，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 13. 微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少(或废弃物少)在实验室被广泛采用。如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液先变红色后褪色 B. 品红溶液褪色，加热可以恢复 C. 溴水的黄色褪去，体现的还原性 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 【答案】A 【解析】 详解】A．溶于水显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白指示剂，所以紫色石蕊变红后不能褪色，项错误； B．可以漂白品红，生成的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复品红原来的颜色，B项正确； C．可以和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸而使其褪色，体现的还原性，C项正确； D．是酸性氧化物，可以和碱反应，当碱被消耗后酚酞溶液红色变浅或褪色，D项正确； 选A。 14. 电池给现代生活带来了极大的便利。如图所示的装置中，为铁棒，为碳棒，下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 极有大量的无色无味气体产生 C. 电流方向：电流表 D. 将稀硫酸换成溶液，电路中也有电流产生 【答案】C 【解析】 【分析】图为原电池装置，该装置的总反应式为，铁棒作负极，被氧化，负极式为，碳棒作正极，电解质溶液中的在正极得到电子被还原为氢气，正极式为。 【详解】A．极为负极，电极反应式为，A项错误； B．铁失去电子，电子经导线聚集到碳棒上，溶液中的在碳棒上得电子生成氢气，b极有大量的无色无味气体产生，B项错误； C．铁棒为负极，碳棒为正极，电流方向为正极(b)电流表负极(a)，C项正确； D．铁与溶液不反应，电路中无电流产生，D项错误； 故选C。 15. 一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，的转化率为 C. 内，的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，∆c(A)=0.8mol/L、∆c(B)=0.4mol/L、∆c(C)=1.2mol/L，根据反应速率之比等于系数比，A、B、C的系数比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，该反应的化学方程式为，A项错误； B．反应达到平衡时，的转化率，B项正确； C．内，的平均反应速率是，C项错误； D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 是重要的化工原料。回答下列问题： （1）的空间构型为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制备了一瓶含有少量的，设计如图实验验证的部分化学性质。 ①仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，装置C的作用为_______。 ②装置D中的现象为_______，有关反应的化学方程式为_______。 （3）与化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为_______，该反应副产物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收 ③. 检验是否除净 ④. 溶液褪色 ⑤. （3） ①. +HCl ②. 【解析】 【分析】实验室在A瓶中制备了一瓶C2H4(含少量SO2)，通过加入水把C2H4排出，B装置中的NaOH溶液用于除去C2H4中混有的SO2，C装置中的品红溶液用于检验SO2是否除尽，D装置用于验证C2H4与Br2的加成反应。 【小问1详解】 CH4的结构式为，分子的空间结构为正四面体，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，反应CH4→CHCl3的化学方程式为CH4+3Cl2CHCl3+3HCl； 【小问2详解】 ①仪器a中带有活塞，名称为分液漏斗，装置B用于除去C2H4中混有的SO2，作用为吸收SO2，装置C中的品红溶液用于检验SO2是否除尽，作用为：检验SO2是否除尽； ②装置D中验证C2H4与Br2的反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，现象为溶液褪色； 【小问3详解】 一定条件下由与HCl发生加成反应，制备，化学方程式为+HCl，该反应副产物的结构简式为。 17. 、、的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的___________性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的___________性，熔融时，不能用瓷坩埚，其原因是___________(用化学方程式解释)。 （2）为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为___________(尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为___________。 ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是___________。 （3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应③的化学方程式：___________。 ②反应①中若有二氧化硅发生反应，则生成的体积为___________(转化为标准状况)。 【答案】（1） ①. 吸水 ②. 还原 ③. （2） ①. 铜片溶解变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成 ②. ③. 硫酸电离出的与和反应，铜片逐渐消失 （3） ①. ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性，用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的还原性，熔融时，不能用瓷坩埚，是因为瓷坩埚中含有二氧化硅，化学方程式为； 【小问2详解】 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为铜片溶解变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成，该反应的离子方程式为，②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，是因为硫酸电离出的与和反应，铜片逐渐消失； 【小问3详解】 ①写出反应③的化学方程式：； ②反应①中发生反应，若有二氧化硅发生反应，即0.5mol，则生成为1mol，在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。 18. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据(忽略反应过程中溶液体积的变化)： 实验序号 金属质量／ 金属状态 () 溶液温度 金属消失的时间／ 反应前 反应后 i 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ii 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 iii 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 iv 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 v 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： （1）稀硫酸与铁反应的离子方程式为___________。 （2）内反应中化学反应速率___________，生成的体积为___________(标准状况)。 （3）由实验、可得出的结论是___________。 （4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有___________。 （5）若实验中使用的铁丝为铁、碳合金，时，将铁丝浸入稀硫酸中，铁丝消失的时间为，其原因是___________，其中为___________极。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）其他条件相同时，反应物()浓度越大，反应速率越快 （4）反应温度、反应物的接触面积 （5） ①. 铁、碳合金与稀硫酸形成许多微小的原电池 ②. 负 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与铁反应的化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，因此其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问2详解】 从表格可以看出，实验i中铁消耗了1.12g，即0.02mol，根据方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可得，硫酸消耗了0.02mol，生成了0.02molH2，因此硫酸的化学反应速率，在标准状况下，生成H2的体积为V(H2)=0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L。 【小问3详解】 从表格可以看出，实验iii的硫酸的浓度比实验i的大，反应时间比实验i小，因此可以得出：其他条件相同时，反应物()浓度越大，反应速率越快。 【小问4详解】 实验i和实验ii的金属状态不同，粉末比丝的反应速率快，说明反应物的接触面积影响反应速率；实验iv和实验v的反应的初始温度不同，温度越高，反应速率越快，因此温度能影响反应速率；因此该实验还能够说明影响反应速率的因素有反应温度、反应物的接触面积。 【小问5详解】 若实验中使用的铁丝为铁、碳合金，则铁和碳与硫酸溶液形成许多微小的原电池，铁作负极，碳作正极。 19. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______（填字母）。 （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，______（填字母）点时喷泉最剧烈。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠 ③. Y管中压强减小 （4） ①. 湿润的红色石蕊试纸 ②. C 【解析】 【分析】本题为实验探究题，首先选择实验室制备氨气方法，随后用氨气还原氮的氧化物，从而防止空气污染，根据注射器中颜色的变化，判断反应的情况；最后利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。 【小问1详解】 工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：； 【小问2详解】 A．氯化铵加热会分解为氨气和HCl，当温度下降，氨气和HCl迅速生成氯化铵，A错误； B．氧化钙与水反应放出大量的热，使得浓氨水中NH3溢出，B正确； C．氢氧化钙和氯化铵固体加热时发生反应：，C正确； D．加热浓氨水，反应式为，可以制备氨气，D正确； 故选A； 【小问3详解】 ①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠； ②由方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，会引起倒吸； 【小问4详解】 ①氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满； ②由图可知，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$