精品解析：2025年江苏省宿迁市沭阳县中考三模化学试题

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。) 1. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 呼吸作用 B. 酒精挥发 C. 摩擦生热 D. 湿衣晾干 2. 下列实验操作不正确的是 A. 测定pH B. 比较火焰各层温度 C. 读出液体体积 D. 检查气密性 3. 下列记录的实验现象，不符合实验事实的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体 B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量 D. 生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出 4. 甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，该反应前后的微观示意图如图，则下列说法不正确的是 A. 该反应前后分子数目不变 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 甲属于氧化物 D. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氧化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 6. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B. 实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C. 实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D. 实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 7. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①胃酸过多的人适宜吃酸性的食物 ②用水区分硝酸铵和硫酸钾 ③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②电器着火用水灭火 ③碱液沾到皮肤上用大量水冲洗 C.化学与环境 D.化学与健康 ①SO2属于空气污染物 ②使用无磷洗衣液可减少水污染 ③使用可降解塑料可减少“白色污染” ①室内烧炭容易发生CO中毒 ②人体缺乏碘元素会引起坏血病 ③发霉粮食含黄曲霉毒素不能食用 A. A B. B C. C D. D 8. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 9. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 B. 分类观：单质由同种元素组成，由同种元素组成纯净物是单质 C. 能量观：通常燃烧发光放热，发光放热的变化不一定是燃烧 D. 转化观：硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质的质量分数一定增大 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加过量的Ca(OH)2溶液，过滤 B 检验与NaOH中和后，硫酸是否有剩余 取样滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀 C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量的水溶解、过滤 D 比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度 黄铜片和铜片相互刻画 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分) 11. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为____（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_____（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在____。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是_____（填字母）。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 12. 将1600℃铁水抛向高空，化为漫天华彩，遍地生金，这是来自中国传统民俗文化表演技艺—“打铁花”的浪漫。 （1）铁水氧化生成四氧化三铁的反应方程式为______。 （2）打铁花所用的铁水一般是含磷、硫等的铁合金，它是______(填纯净物或混合物)。其熔点比纯铁______(填“高”或“低”)。 （3）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中燃烧与______有关。 （4）冬季表演“打铁花”更安全，打开的铁花会迅速降温，这体现了铁具有良好的______性。 三、实验、探究题(共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分) 13. “支原体肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。某化学兴趣小组对气体制取开展以下实验。 （1）制取二氧化碳并要控制反应发生和停止可选用的发生装置______________。 （2）搭建如图A所示装置时，需要调整试管的倾斜度，可松开______________(选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整到所需倾斜度后再拧紧。 （3）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______________。 （4）用纯氮气及上述实验制取的氧气混制“富氧空气”：使用图F装置(集气瓶容积为250mL，已装满水)和另一种仪器混制氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则该仪器的名称为______________。从管d先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______________mL水。 14. 保护环境和资源利用是人们共同关注的问题。某化学兴趣小组开启了以下项目性探究学习之旅。 项目一：探究塑料垃圾焚烧后的生成物中除了二氧化碳、氯化氢是否含有一氧化碳。 （1）【实验步骤】(试剂均足量) ①向装置A中通入燃烧后的气体一段时间后，点燃酒精灯集中加热前先需要预热，其具体操作是_______。 ②然后继续通入燃烧后的气体，一段时间后观察现象； ③实验结束后，先熄灭酒精灯，固体冷却后停止通入气体。 （2）【实验分析】 装置A的作用是______。装置B中硬质玻璃管内可观察到的实验现象是______。装置C中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】燃烧后的气体中含有一氧化碳。 （3）【反思评价】 小组中有同学认为该实验装置存在缺陷不够严谨，你认为该装置需要改进的地方是______。塑料垃圾回收的好处远远大于焚烧处理。 项目二：海水是宝贵的自然资源。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。 （4）图1所示蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。从能量角度看，a过程需要______(填“吸收”或“放出”)热量；图2所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （5）提纯制盐： 同学们从某反渗透法净水厂购买了少量母液，在实验室模拟工业生产进一步提纯制盐。(母液中除含有大量的NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2杂质)。 实验步骤 实验现象 ①取少量母液于试管中，向其中滴加过量NaOH溶液 ______ ②继续向①中加入过量______溶液 产生白色沉淀 ③过滤，将滤液蒸发结晶 / 【反思评价】有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐，需对步骤③进行改进，改进方案是______。 项目三：同学们对反渗透法淡化海水原理很感兴趣，进行了如图探究： 【查阅资料】鸡蛋膜有极其微小的孔隙。 【实验探究】 如图所示：向3个鸡蛋壳内分别加入表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入如表中的物质进行实验。 实验编号 ① ② ③ 鸡蛋壳内加入的物质 NaCl溶液 NaOH溶液 淀粉溶液 小烧杯中加入的物质 AgNO3溶液 FeCl3溶液 碘水 小烧杯中的现象 白色沉淀 红褐色沉淀 无现象 【实验分析】 （6）由实验①②③小烧杯中现象得出______(填粒子符号)可以透过鸡蛋膜。 【实验结论】 综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积大小不同。科学家可设计出与鸡蛋膜类似的“小筛子”分离提纯物质，如海水淡化。 【反思交流】 （7）小明同学认为上述实验③不能比较分子体积大小差异，在不增加新试剂的条件下，还应增加下列对比实验进行完善：将实验③______，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是______，说明碘分子体积比淀粉分子小。 四、推理、计算题(共2小题，第15题5分，第16题5分，共10分) 15. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：回答下列问题： (注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。) （1）“灼烧”的主要目的是______。 （2）“酸溶”反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 （3）第二次过滤后滤液中的溶质为______(填化学式)。 16. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x=______g。 （2）样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。) 1. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 呼吸作用 B. 酒精挥发 C. 摩擦生热 D. 湿衣晾干 【答案】A 【解析】 【详解】A、呼吸作用把葡萄糖和氧气转化成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、摩擦生热，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、湿衣晾干，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 测定pH B. 比较火焰各层温度 C. 读出液体体积 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、温度越高，火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-2s后取出，观察到火柴梗上有两端处碳化（变黑），即接触外焰的两端变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，可以比较火焰各层温度，图中所示操作正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 故选A。 3. 下列记录的实验现象，不符合实验事实的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体 B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量 D. 生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法错误； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法正确； C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确； D、生锈的铁钉加入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出，故选项说法正确。 故选：A。 4. 甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，该反应前后的微观示意图如图，则下列说法不正确的是 A. 该反应前后分子数目不变 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 甲属于氧化物 D. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由方程式可知，该反应前后分子数目不变，选项正确； B、化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，变化过程中原子不变，故原子是变化中的最小粒子，选项正确； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲物质（CH2O）是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； D、生成物丙（CO2）和丁（H2O）中氧元素的化合价相同均为-2价，选项正确； 故选C。 5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氧化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故B符合题意； C、氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，则氧化锂的化学式为Li2O，故C不符合题意； D、由锂原子的结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故D不符合题意。 故选B。 6. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B. 实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C. 实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D. 实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误； B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法错误； C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，也可能是浓硫酸溶于水放热造成的，故选项说法错误； D、铜片和银片表面都无明显现象，说明了活动性Fe > Cu，Fe > Ag，说明铁比铜和银都活泼，故选项说法正确。 故选：D。 7. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①胃酸过多的人适宜吃酸性的食物 ②用水区分硝酸铵和硫酸钾 ③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②电器着火用水灭火 ③碱液沾到皮肤上用大量水冲洗 C.化学与环境 D.化学与健康 ①SO2属于空气污染物 ②使用无磷洗衣液可减少水污染 ③使用可降解塑料可减少“白色污染” ①室内烧炭容易发生CO中毒 ②人体缺乏碘元素会引起坏血病 ③发霉粮食含黄曲霉毒素不能食用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①胃酸的主要成分是盐酸，呈酸性，胃酸过多的人不适宜吃酸性的食物，错误；②硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硫酸钾温度变化不明显，可以区分，正确；③汽水中含有二氧化碳，汽水进入人体后温度升高，则喝汽水打嗝证明气体溶解度随温度升高而减小，正确；不符合题意； B、①可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，点燃可燃气体前一定要先验纯，防止发生爆炸，正确；②电器着火时不能用水灭火，防止发生触电危险，错误；③碱液沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，降低碱的浓度，正确；不符合题意； C、SO2有毒，属于空气污染物，正确；②使用无磷洗衣粉减少富营养化，减少水污染，正确；③使用可降解塑料可减少“白色污染”正确；符合题意； D、①在室内烧炭容易使C发生不完全燃烧生成CO，造成CO中毒，正确；②人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，错误；③发霉粮食中含有黄曲霉毒素，不能食用，正确；不符合题意； 故选C。 8. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；能使带火星木条复燃的是氧气，氧气在与电源正极相连的电极上产生，错误； B、石墨的主要成分是碳，在电解水过程中，阳极产生氧气，如果温度较高等条件合适，碳（石墨）可能与氧气发生反应生成二氧化碳，所以电解过程中产生CO2的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应，正确； C、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳的浓度较低，因此曲线2是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据，硫酸不能与二氧化碳反应，曲线1是水中加入H2SO4电解水采集到的数据，错误； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水中加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；水中加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误。 故选B。 9. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 B. 分类观：单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：通常燃烧发光放热，发光放热的变化不一定是燃烧 D. 转化观：硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质的质量分数一定增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，CO2由分子构成，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，正确。 B、单质定义即同种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物是单质，正确。 C、灯泡发光发热并非燃烧，故发光放热不一定是燃烧，正确。 D、若通过降温使不饱和溶液析出晶体变为饱和，溶质质量分数降低，通过降温使不饱和溶液恰好变为饱和，溶质质量分数不变，错误。 故选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加过量的Ca(OH)2溶液，过滤 B 检验与NaOH中和后，硫酸否有剩余 取样滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀 C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解、过滤 D 比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度 黄铜片和铜片相互刻画 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入过量Ca(OH)2会生成NaOH和CaCO3沉淀，但过量Ca(OH)2会残留在溶液中，引入新杂质，无法有效提纯NaOH，故A不符合题意； B、中和后的溶液含SO42-（来自Na2SO4），加BaCl2会生成BaSO4沉淀，无法区分H2SO4是否剩余，故B不符合题意； C、过滤后得到CaCO3固体和CaCl2溶液，但未通过蒸发结晶分离出CaCl2固体，操作不完整，故C不符合题意； D、合金硬度大于纯金属，相互刻画后铜片出现划痕，可证明黄铜更硬，故D符合题意。 故选D。 二、填空题(共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分) 11. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为____（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_____（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在____。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥是_____（填字母）。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 【答案】（1）5:24 （2）天然材料 （3）不断运动 （4）C 【解析】 【小问1详解】 姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，则真丝花罗面料属于天然材料； 小问3详解】 在远处能闻到牡丹花香，说明分子在不断运动； 【小问4详解】 复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。 A、KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥； B、NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥； C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥； 故选C。 12. 将1600℃的铁水抛向高空，化为漫天华彩，遍地生金，这是来自中国传统民俗文化表演技艺—“打铁花”的浪漫。 （1）铁水氧化生成四氧化三铁的反应方程式为______。 （2）打铁花所用的铁水一般是含磷、硫等的铁合金，它是______(填纯净物或混合物)。其熔点比纯铁______(填“高”或“低”)。 （3）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中燃烧与______有关。 （4）冬季表演“打铁花”更安全，打开的铁花会迅速降温，这体现了铁具有良好的______性。 【答案】（1） （2） ①. 混合物 ②. 低 （3） 铁和氧气的接触面积 （4） 导热 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 打铁花所用的铁水一般是含磷、硫等的铁合金，属于混合物；其熔点比纯铁低； 【小问3详解】 盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中燃烧与铁和氧气的接触面积有关； 【小问4详解】 冬季表演“打铁花”更安全，打开的铁花会迅速降温，这体现了铁具有良好的导热性。 三、实验、探究题(共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分) 13. “支原体肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。某化学兴趣小组对气体制取开展以下实验。 （1）制取二氧化碳并要控制反应发生和停止可选用的发生装置______________。 （2）搭建如图A所示装置时，需要调整试管的倾斜度，可松开______________(选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整到所需倾斜度后再拧紧。 （3）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______________。 （4）用纯氮气及上述实验制取的氧气混制“富氧空气”：使用图F装置(集气瓶容积为250mL，已装满水)和另一种仪器混制氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则该仪器的名称为______________。从管d先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______________mL水。 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. 量筒 ②. 80 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体不能排出，使得装置内压强增大，部分液体被压回长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此制取二氧化碳并要控制反应发生和停止可选用的发生装置是C。 【小问2详解】 搭建如图A所示装置时，处螺丝的作用是固定铁夹，需要调整试管的倾斜度，可松开处的螺丝，待调整到所需倾斜度后再拧紧。 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氧气不易溶于水且不与水反应，氮气难溶于水，均可采用排水法收集，使用图F装置和另一种仪器混制氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则该仪器的名称为量筒，排出水的体积即为收集气体的体积，先通入氮气排出120mL水，则收集到氮气的体积为120mL，还需要氧气的体积为：，因此再通入氧气排出80mL水，即可得到氧气体积分数为40%的“富氧空气”。 14. 保护环境和资源利用是人们共同关注的问题。某化学兴趣小组开启了以下项目性探究学习之旅。 项目一：探究塑料垃圾焚烧后的生成物中除了二氧化碳、氯化氢是否含有一氧化碳。 （1）【实验步骤】(试剂均足量) ①向装置A中通入燃烧后的气体一段时间后，点燃酒精灯集中加热前先需要预热，其具体操作是_______。 ②然后继续通入燃烧后的气体，一段时间后观察现象； ③实验结束后，先熄灭酒精灯，固体冷却后停止通入气体。 （2）【实验分析】 装置A的作用是______。装置B中硬质玻璃管内可观察到的实验现象是______。装置C中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】燃烧后的气体中含有一氧化碳。 （3）【反思评价】 小组中有同学认为该实验装置存在缺陷不够严谨，你认为该装置需要改进的地方是______。塑料垃圾回收的好处远远大于焚烧处理。 项目二：海水是宝贵的自然资源。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。 （4）图1所示的蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。从能量角度看，a过程需要______(填“吸收”或“放出”)热量；图2所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （5）提纯制盐： 同学们从某反渗透法净水厂购买了少量母液，在实验室模拟工业生产进一步提纯制盐。(母液中除含有大量的NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2杂质)。 实验步骤 实验现象 ①取少量母液于试管中，向其中滴加过量NaOH溶液 ______ ②继续向①中加入过量______溶液 产生白色沉淀 ③过滤，将滤液蒸发结晶 / 【反思评价】有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐，需对步骤③进行改进，改进方案是______。 项目三：同学们对反渗透法淡化海水原理很感兴趣，进行了如图探究： 【查阅资料】鸡蛋膜有极其微小的孔隙。 【实验探究】 如图所示：向3个鸡蛋壳内分别加入表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入如表中的物质进行实验。 实验编号 ① ② ③ 鸡蛋壳内加入的物质 NaCl溶液 NaOH溶液 淀粉溶液 小烧杯中加入的物质 AgNO3溶液 FeCl3溶液 碘水 小烧杯中的现象 白色沉淀 红褐色沉淀 无现象 【实验分析】 （6）由实验①②③小烧杯中现象得出______(填粒子符号)可以透过鸡蛋膜。 【实验结论】 综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积大小不同。科学家可设计出与鸡蛋膜类似的“小筛子”分离提纯物质，如海水淡化。 【反思交流】 （7）小明同学认为上述实验③不能比较分子体积大小差异，在不增加新试剂的条件下，还应增加下列对比实验进行完善：将实验③______，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是______，说明碘分子体积比淀粉分子小。 【答案】（1）将酒精灯在酒精喷灯下方来回移动 （2） ①. 除尽燃烧产物中的二氧化碳 ②. 黑色粉末逐渐变红 ③. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （3）装置末端加一个燃着的酒精灯或用气球收集尾气等进行尾气处理 （4） ①. 吸收 ②. 变大 （5） ①. 产生白色沉淀 ②. Na2CO3 ③. 过滤后，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发结晶 （6）OH-、Cl- （7） ①. 鸡蛋壳内加入碘水，小烧杯中加入淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 【解析】 【小问1详解】 向装置A中通入燃烧后的气体一段时间后，点燃酒精灯集中加热前先需要预热，其具体操作是将酒精灯在酒精喷灯下方来回移动； 【小问2详解】 氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置A的作用是除尽燃烧产物中的二氧化碳；装置B中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红；装置C中二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以需要在装置末端加一个燃着的酒精灯或用气球收集尾气等进行尾气处理； 小问4详解】 从水变为水蒸气是汽化过程，汽化需要吸收热量，所以a过程需要吸收热量；加压一段时间后，水透过淡化膜进入另一侧，而氯化钠不能透过，剩余海水中氯化钠的质量不变，但水的质量减少，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以剩余海水中氯化钠的质量分数增大； 【小问5详解】 因为母液中有MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀；CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，所以为了除去母液中的CaCl2，需要加入Na2CO3溶液(或碳酸钠溶液)；前面加入的NaOH和Na2CO3都是过量的，会引入新的杂质NaOH和Na2CO3，所以在过滤之后，需要向滤液中加入足量稀盐酸，这样就可以除去过量的NaOH和Na2CO3，然后再蒸发结晶得到精盐； 【小问6详解】 在实验①中，鸡蛋壳内加入NaCl溶液，小烧杯中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-透过鸡蛋膜进入小烧杯与Ag+反应生成AgCl沉淀；实验②中，鸡蛋壳内加入NaOH溶液，小烧杯中加入FeCl3溶液产生红褐色沉淀，说明有 OH-透过鸡蛋膜进入小烧杯与Fe3+反应生成 Fe(OH)3沉淀；实验③中，鸡蛋壳内加入淀粉溶液无现象，小烧杯中加入碘水无现象，说明淀粉分子不能透过鸡蛋膜，综合①②可知 Cl-、OH-可以透过鸡蛋膜； 【小问7详解】 实验③中仅用淀粉溶液和碘水，无法直接比较分子体积大小差异。在不增加新试剂的条件下，应将实验③鸡蛋壳内加入碘水，小烧杯中加入淀粉溶液，重复上述操作，若观察到小烧杯中淀粉溶液变蓝，说明碘分子体积比淀粉分子小。 四、推理、计算题(共2小题，第15题5分，第16题5分，共10分) 15. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：回答下列问题： (注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。) （1）“灼烧”的主要目的是______。 （2）“酸溶”反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 （3）第二次过滤后滤液中的溶质为______(填化学式)。 【答案】（1）将铜转化为氧化铜 （2） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 复分解反应 （3）FeSO4 【解析】 【小问1详解】 铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜； 【小问2详解】 “酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解反应； 【小问3详解】 “酸溶”后溶液中的溶质为CuSO4（由CuO与H2SO4反应生成）和过量的H2SO4，加入稍过量铁屑进行“还原”时，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因为铁屑过量，所以第二次过滤后滤液中的溶质为FeSO4。 16. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x=______g。 （2）样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）67.2 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中NaOH的质量分数为 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 【解析】 【小问1详解】 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时得到75g溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为，则图中x=67.2g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$