专题11 水溶液中的离子平衡（河北专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

· 专题11水溶液中的离子平衡 · 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 水溶液中的离子平衡 （5年4考） 2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷 考查内容主要有各种常数的计算如化学平衡常数、电离常数、水解常数、溶度积等，还有溶液中各种离子浓度的大小比较、电荷守恒、质子守恒、物料守恒等。题目一般较难。 1．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 2．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 3．（2023·河北·高考真题）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小 C．向固体中加入溶液，可发生的转化 D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时 4．（2022·河北·高考真题）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 1．（2025·河北石家庄·二模）一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为 已知：①； ②平衡常数K大于，反应基本进行完全。 下列说法正确的是 A．表示曲线 B．时， C．该反应基本进行完全 D．向a点溶液中加入，可以达到b点溶液 2．（2025·河北衡水·三模）常温下，向水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示。[如：] 已知：初始浓度，，难溶于水，，下列说法正确的是 A．的电离平衡常数为 B．a、b两点相等 C．c点， D．的 3．（2025·河北保定·三模）是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ①  ； ②  ； ③  ； ④  。 保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．已知的空间结构为平面正方形，则的杂化轨道类型为 B．曲线b代表溶液中的分布系数与平衡浓度的关系 C．A点时，的浓度为 D．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中比值减小 4．（2025·河北保定·二模）工业上常采用氟离子萃取稀土金属钍(Th)。常温下，在硝酸钍[]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含钍粒子分布系数()与关系如图。下列叙述错误的是 已知：①可衡量配离子的稳定强度，络合平衡类似化学平衡，例如；题中。 ②。 A．曲线②代表和的关系 B．的平衡常数 C．根据图像信息可推知， D．当时， 5.（2025·河北·二模）阅读以下材料，完成下面小题。 硫的含氧酸根有很多，如、、、、等，其中可看作是中的一个原子被原子取代后的产物；内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。 常温下，将等体积、浓度均为的溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：常温下，的，，，。下列说法正确的是 A．溶液中存在 B．常温下，的溶液中， C．白色浑浊与白色沉淀均为 D．常温下，反应   6．（2025·河北·一模）常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．的数量级为 C．反应的平衡常数 D．向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 7．（2025·河北·模拟预测）某温度下，、PbS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是 A．的数量级是 B．曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线 C．图中点对应的PbS沉淀溶解平衡体系中： D．反应基本可以进行完全 8．（2025·河北·模拟预测）已知：酸的结构为，MOH为强碱，易溶于水。常温下，含足量的饱和溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及含X的物种的分布系数[]随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线A表示的分布系数随pH变化 B．常温下，约为 C．当时，溶液中存在 D．溶液中， 9．（2025·河北石家庄·三模）是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液(有足量固体)的，与的关系如图所示[其中代表、、、]。下列说法错误的是 A．曲线II为随的变化曲线 B． C． D．时，溶液中 10．（2025·河北·模拟预测）电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜箔制造电路板，某学习小组探究溶液腐蚀铜箔的反应情况，设计实验如下。 实验ⅰ.取溶液（用硫酸酸化）于烧杯中，加入过量的铜粉，烧杯底部有少量的白色沉淀，溶液呈蓝色，取蓝色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后仍呈红色。 实验ⅱ.取溶液（未用硫酸酸化）于烧杯中，先加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，烧杯底部未见白色沉淀，溶液变为浅褐色，取浅褐色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀。 已知：、；。 下列有关说法正确的是 A．实验ⅰ中的白色沉淀主要成分为 B．实验ⅱ中加入过量铜粉只发生反应 C．实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是 D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，KSCN检验的灵敏度越差 11．（2025·河北邯郸·三模）常温下与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，指或。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．b点分散系中含有和固体混合物 C．可近似完全转化为 D．c点分散系中 12．（2025·河北邢台·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验： 实验序号 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）： 下列说法错误的是 A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B． C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 13．（2025·河北沧州·模拟预测）某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液。滴加过程中[，M为或]与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为砖红色沉淀，下列叙述错误的是 A．②为的滴定曲线 B．若将溶液的浓度改为，滴定终点a会向上移动 C．的数量级为 D．用标准溶液滴定NaCl溶液时，可用溶液作指示剂 14．（2025·河北唐山·二模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示，。下列说法正确的是 A．L2表示随pH的变化关系 B． C．当pH=7.0时， D．当pH=9.0时，c(Cu2+)=10-30.9mol·L-1 15．（2025·河北张家口·二模）室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．室温下酸根离子的水解常数： B．a点的溶液中： C．b点是滴定终点 D．可选用甲基橙作为指示剂 16．（2025·河北石家庄·二模）时，利用HCl或NaOH调节某弱碱MOH溶液的pH，[X表示、、或]随pH变化的关系如图所示。分别为MOH的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．P点时，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，则此时 D．N点时， 17．（2025·河北保定·一模）工业回收废旧铅蓄电池的铅，首先是将转化为。现有含的的溶液，含的的溶液。在一定范围内，4种溶液中随的变化关系如图所示。[，平衡常数大于时表示反应进行完全]。下列说法正确的是 A．图中 B．曲线③代表含的溶液的变化曲线 C．加入不能使铅蓄电池中完全转化为 D．对含的初始浓度为的溶液，变化不会使沉淀发生转化 18．（2025·河北沧州·二模）常温下，分别向含有和的悬浊液中滴加弱酸，溶液中代表、、与的关系如图。下列说法正确的是已知：与、均不沉淀；；当认为反应完全 A．、、分别表示、、与的关系 B．和均能完全溶解于足量的中 C．向悬浊液中加入足量的可完全转化为 D．在与交点时的下，对应离子浓度为 19．（2025·河北沧州·二模）某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．点溶液中： C．该温度下， D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中反应终点由点移到点 20．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 下列说法错误的是 A．其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B．当Ⅰ对应的相关离子浓度处于点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C．当平衡体系中出现时， D．当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于点，达到平衡时， 21.（2025·河北·模拟预测）阅读以下材料，完成下面小题。 氰离子配合物是一类由氰根离子（）作为配体与金属中心结合形成的配位化合物，具有多样的结构以及广泛的应用。其结构、磁学性质及反应机理对理解金属—配体相互作用、开发新型功能材料具有重要价值。 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达到平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是 A．向Q点X、Z的混合液中加入可溶性Y盐，再次达到平衡时 B．50%的Y、Z转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量大小关系无法确定 D．若相关离子的浓度如P点所示，则X配离子的解离速率大于生成速率 22．（2025·河北·模拟预测）在含、浓度均为的混合溶液中滴加溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。 已知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大。②络合反应有：  ；   下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B．常温下，配离子稳定常数 C．上述反应中，先生成 D．   23．（2025·河北·一模）常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是 A．曲线代表的变化 B．水解常数的数量级是 C．当混合溶液呈中性时， D．水的电离程度 24．（2024·河北保定·二模）常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液与的关系如图所示。 已知：①或；②。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B．和共存的浊液中： C．时， D．的平衡常数K为 试卷第4页，共36页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ · 专题11水溶液中的离子平衡 · 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 水溶液中的离子平衡 （5年4考） 2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷 考查内容主要有各种常数的计算如化学平衡常数、电离常数、水解常数、溶度积等，还有溶液中各种离子浓度的大小比较、电荷守恒、质子守恒、物料守恒等。题目一般较难。 1．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 【答案】C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【详解】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确； B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确； C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误； D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确； 故选C。 2．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误； 本题选B。 3．（2023·河北·高考真题）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小 C．向固体中加入溶液，可发生的转化 D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时 【答案】D 【分析】对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，则，在图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的不变，可求得x=3，；对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），（3，7），可求得y=1，。 【详解】A．根据分析可知，x=3，y=1，，A项正确； B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时，加入，增大，减小，则，，变小，B项正确； C．向固体中加入溶液，当达到了的溶度积常数，可发生→的转化，C项正确； D．该点是Ag3X的饱和溶液，那么银离子浓度减小的同时X3-的浓度要增大，才可以保证溶度积常数不变，所以达到平衡时，D项错误； 故选D。 4．（2022·河北·高考真题）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 【答案】C 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。 【详解】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误； B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B错误； C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确； D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol/L，故D错误； 故选C。 1．（2025·河北石家庄·二模）一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为 已知：①； ②平衡常数K大于，反应基本进行完全。 下列说法正确的是 A．表示曲线 B．时， C．该反应基本进行完全 D．向a点溶液中加入，可以达到b点溶液 【答案】B 【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示，根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，表示曲线，故A错误； B．pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时Kal(H2CO3)=10-6.4，pH=10.3时，和的浓度相等，此时Ka2(H2CO3)=10-10.3，时，，，故B正确； C．通过b点数据可得c()=10-3.2mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.3，得，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=10-3.2×10-5.3=10-8.5，L2表示、L5为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时、Zn2+的浓度均为10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，选项中反应的平衡常数，平衡常数K小于，反应没有进行完全，故C错误； D．L4代表Ca2+的浓度变化，所以向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故D错误； 答案选B。 2．（2025·河北衡水·三模）常温下，向水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示。[如：] 已知：初始浓度，，难溶于水，，下列说法正确的是 A．的电离平衡常数为 B．a、b两点相等 C．c点， D．的 【答案】D 【分析】酸性较强时，含碳物种存在形式为，曲线Ⅰ代表，随着pH增大，醋酸电离平衡程度变大，由已知条件初始浓度可知，最大值为0.1mol/L，则，由此可知，曲线Ⅱ代表，其先增大后减小，说明随着醋酸电离过程中，先生成了，随后转化为难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表，图中a点，则，图中d点，则，据此解答。 【详解】A．由及d点，pH=4.76，可知，的电离平衡常数，A错误； B．从a到b，pH变大，醋酸的电离程度变大，则a点醋酸浓度大于b点，B错误； C．由图可知，c点=，且最大，则c点存在，C错误； D．图中c点pH=4.25时，，、，由物料守恒可知，，由此可知，、，该反应的，D正确； 故选D。 3．（2025·河北保定·三模）是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ①  ； ②  ； ③  ； ④  。 保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．已知的空间结构为平面正方形，则的杂化轨道类型为 B．曲线b代表溶液中的分布系数与平衡浓度的关系 C．A点时，的浓度为 D．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中比值减小 【答案】B 【分析】由图及反应①②③④可知，随着c(Cl-)的增加，平衡正向移动，c(Cu2+)减小，c(CuCl+)增加，故曲线a表示Cu2+的分布系数，曲线b表示CuCl+的分布系数，则曲线c表示CuCl2的分布系数。 【详解】A．已知[CuCl4]2-的空间结构为平面正方形，而sp3杂化的VSEPR模型是四面体形，A错误； B．根据分析可知，曲线b表示CuCl+的分布系数与平衡浓度的关系，B正确； C．由分析和图可知，A点时和分布系数几乎为0，可以忽略不计，主要含铜微粒为Cu2+、CuCl+和CuCl2，A点为曲线a与曲线b的交点，故A点时c(Cu2+)=c(CuCl+)，且K1=1.5，则，则c(Cl-) = 1/1.5 = 2/3 mol/L，C错误； D．根据反应③④可得c{}=K3×c3(Cl-)×c(Cu2+)，c{}=K4×c4(Cl-)×c(Cu2+)，则，稀释时，溶液中Cl-浓度减小，所以体系中的值增大，D错误； 故答案选B。 4．（2025·河北保定·二模）工业上常采用氟离子萃取稀土金属钍(Th)。常温下，在硝酸钍[]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含钍粒子分布系数()与关系如图。下列叙述错误的是 已知：①可衡量配离子的稳定强度，络合平衡类似化学平衡，例如；题中。 ②。 A．曲线②代表和的关系 B．的平衡常数 C．根据图像信息可推知， D．当时， 【答案】C 【分析】根据络合方程式可知，随着的增大，即的减小，依次生成、、，结合图像可知，①②③④曲线依次代表、、、与关系。由①②曲线的交点（7.7，0.5），可知，；②③曲线的交点可知，，；③④曲线的交点可知，，，据此回答； 【详解】A．据分析可知，曲线②代表和的关系，A正确； B．的平衡常数，B正确； C．根据分析可推知，，故，C错误； D．当时，，，D正确； 故选C。 5.（2025·河北·二模）阅读以下材料，完成下面小题。 硫的含氧酸根有很多，如、、、、等，其中可看作是中的一个原子被原子取代后的产物；内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。 常温下，将等体积、浓度均为的溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：常温下，的，，，。下列说法正确的是 A．溶液中存在 B．常温下，的溶液中， C．白色浑浊与白色沉淀均为 D．常温下，反应   【答案】．B 【解析】 A．为二元弱酸，分步电离产生氢离子，所以氢离子浓度最大，A错误； B． 当，    ,则，B正确； C．根据Ksp()，当等体积、浓度均为的溶液与新制溶液混合后，第一步电离出的氢离子和亚硫酸氢根近似相等，所以，，，a为亚硫酸钡，加入后，进一步氧化，故沉淀b为，C错误； D．，，D错误； 故答案选B。 6．（2025·河北·一模）常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．的数量级为 C．反应的平衡常数 D．向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 【答案】C 【详解】A．由曲线的斜率与Y3-的曲线对比可知，曲线L1表示pZ3-与pAg的关系，故A正确； B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为10-12，故B正确； C．反应的平衡常数K==105.94，故C错误； D．向含等浓度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需银离子浓度最小，所以先沉淀，故D正确； 故答案为C。 7．（2025·河北·模拟预测）某温度下，、PbS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是 A．的数量级是 B．曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线 C．图中点对应的PbS沉淀溶解平衡体系中： D．反应基本可以进行完全 【答案】D 【分析】由，可知，，， 即，分析图像线段斜率可知，曲线Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲线，曲线II表示的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲线，由（27.1，0）点数据可知，=1mol/L×10-27.1mol/L=10-27.1，数量级为10-28，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲线，曲线II表示的沉淀溶解平衡曲线，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲线，图中q点c(Pb2+)相对曲线上饱和溶液较小，此时为PbS的不饱和溶液，，C错误； D．由（49.2，0）点数据可知，=10-49.2mol/L=10-49.2，反应的平衡常数K==，该反应基本可以进行完全，D正确； 故选D。 8．（2025·河北·模拟预测）已知：酸的结构为，MOH为强碱，易溶于水。常温下，含足量的饱和溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及含X的物种的分布系数[]随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线A表示的分布系数随pH变化 B．常温下，约为 C．当时，溶液中存在 D．溶液中， 【答案】B 【详解】 A．酸的结构为，为二元酸，题图溶液中含X物种的分布系数只有两条线且相交，说明第一步为完全电离，溶液中不存在，随pH增大的分布系数逐渐减小，的分布系数逐渐增大，曲线A表示的分布系数随pH变化，曲线B表示的分布系数随pH变化，故A错误； B．随溶液pH增大，正向移动，溶液中c()减小，c()增大，则曲线A、B分别表示、的分布系数随溶液pH的变化，曲线C表示饱和溶液中pM随溶液pH的变化，饱和溶液中存在：⇌2M+ (aq)+(aq)，图中E点，M2A饱和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp()= 0.0012×0.0005=5×10-10，故B正确； C．当时，c(H+)＞c(OH-)，故，故C错误； D．当pH=3时c()=c()，的Ka()==0.001，溶液中c(H+)＜0.001mol/L，故，即，故D错误； 答案选B。 9．（2025·河北石家庄·三模）是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液(有足量固体)的，与的关系如图所示[其中代表、、、]。下列说法错误的是 A．曲线II为随的变化曲线 B． C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】C 【分析】是一种难溶于水的弱酸盐，则存在溶解平衡：，随着pH降低，发生反应，则的沉淀溶解平衡将向右移动，增大，逐渐降低，故曲线Ⅲ表示，根据反应可知，当pH减小时，也要增大，但溶液始终是饱和溶液，存在物料守恒：，则恒成立，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，随着pH继续降低，发生反应，增大，故曲线Ⅳ表示，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为随的变化曲线，A正确； B．由题意可知，溶液始终是饱和溶液，当pH=4.6时，由图像可知，、，，B正确； C．溶液始终是饱和溶液，根据物料守恒：，由图像可知，时，，则，C错误； D．由图像可知，时，的大小关系为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，则满足关系：，D正确； 故选C。 10．（2025·河北·模拟预测）电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜箔制造电路板，某学习小组探究溶液腐蚀铜箔的反应情况，设计实验如下。 实验ⅰ.取溶液（用硫酸酸化）于烧杯中，加入过量的铜粉，烧杯底部有少量的白色沉淀，溶液呈蓝色，取蓝色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后仍呈红色。 实验ⅱ.取溶液（未用硫酸酸化）于烧杯中，先加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，烧杯底部未见白色沉淀，溶液变为浅褐色，取浅褐色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀。 已知：、；。 下列有关说法正确的是 A．实验ⅰ中的白色沉淀主要成分为 B．实验ⅱ中加入过量铜粉只发生反应 C．实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是 D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，KSCN检验的灵敏度越差 【答案】C 【分析】实验ⅰ：向溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，，生成少量白色沉淀，离子方程式为，溶液呈蓝色，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；加入几滴KSCN溶液，呈红色，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+； 实验ⅱ：加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀，，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，实验ⅰ为酸性溶液，白色沉淀主要成分为，A错误； B．实验ⅱ中加入过量铜粉不只发生反应，还可发生，B错误； C．根据分析可知，实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是，C正确； D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，生成的越多，生成的越多，KSCN检验的灵敏度越灵敏，D错误； 故选C。 11．（2025·河北邯郸·三模）常温下与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，指或。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．b点分散系中含有和固体混合物 C．可近似完全转化为 D．c点分散系中 【答案】C 【分析】由可知，，分析图像线段斜率可知，经过d点的线为在水中的沉淀溶解平衡曲线，经过a点的线为在水中的沉淀溶解平衡曲线，据此解答： 【详解】A．据d点坐标计算：，的数量级为，故A错误； B．b点分散系含固体，但不含固体，故B错误； C．，，，可见可近乎完全转化为，故C正确； D．只与温度有关，c点分散系中，故D错误； 故答案为C。 12．（2025·河北邢台·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验： 实验序号 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）： 下列说法错误的是 A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B． C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 【答案】A 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小，甲基橙已不适用，A错误； B．实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则的水解程度大于的水解程度，则，B正确； C．M、N、P三点溶液中，N点酸碱恰好完全反应，溶质为MA，和的水解促进水的电离，M点为HA溶液，抑制水的电离，P点MOH过量，抑制水的电离，则N点水的电离程度最大，C正确； D．对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的pH突变范围越小，越难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，D正确； 故选A。 13．（2025·河北沧州·模拟预测）某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液。滴加过程中[，M为或]与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为砖红色沉淀，下列叙述错误的是 A．②为的滴定曲线 B．若将溶液的浓度改为，滴定终点a会向上移动 C．的数量级为 D．用标准溶液滴定NaCl溶液时，可用溶液作指示剂 【答案】B 【分析】根据，M为或可知，、越小，pM越大，根据图象，向溶液和溶液中分别滴加溶液。当滴加10 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此曲线①为氯化钠的滴定曲线，曲线②为K2CrO4的滴定曲线，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，②为的滴定曲线，A正确； B． 若将溶液的浓度改为，当滴加5mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，此时，纵坐标，即纵坐标不变，故滴定终点a会向左平移，B错误； C．，数量级为，C正确； D．b点K2CrO4与硝酸银恰好完全反应，溶液中c()=10-4mol/L，则Ag2CrO4的Ksp=（2×10-4）2×10-4=4×10-12；当氯离子完全沉淀时c(Ag+)==10-4.8mol/L，c()=4×10-12÷(10-4.8)2=4×10-2.4(mol/L)，加入适量[c()≥4×10-2.4mol/L]，只要Ag+稍过量，会生成Ag2CrO4砖红色沉淀，据此判断滴定终点，D正确； 故选B。 14．（2025·河北唐山·二模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示，。下列说法正确的是 A．L2表示随pH的变化关系 B． C．当pH=7.0时， D．当pH=9.0时，c(Cu2+)=10-30.9mol·L-1 【答案】D 【详解】A．随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，A错误； B．当pH = 11.5时，，即，，，，则，B错误； C．当pH=7.0时，，由于加了其他碱来调节pH值，溶液中含有的阳离子有H+、Cu2+和其他阳离子，结合电荷守恒知，，C错误； D．，当pH=5时，，由，解得mol/L，此时，，则，当pH = 9.0时，，由，解得mol/L，则，D正确； 故选D。 15．（2025·河北张家口·二模）室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．室温下酸根离子的水解常数： B．a点的溶液中： C．b点是滴定终点 D．可选用甲基橙作为指示剂 【答案】B 【详解】A．由图像知，起始浓度相同时HY溶液中较大，且小于0.1mol/L，为弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根离子的水解常数越大，即，A项错误； B．a点时HX被中和一半，溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸(HX)和盐(NaX)，溶液呈酸性，则，说明HX的电离程度大于的水解程度，则，由可知，，B项正确； C．滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液pH>7，b点不是滴定终点，C项错误； D．由于滴定终点时溶液显碱性，故应选用酚酞作为指示剂，D项错误； 答案选B。 16．（2025·河北石家庄·二模）时，利用HCl或NaOH调节某弱碱MOH溶液的pH，[X表示、、或]随pH变化的关系如图所示。分别为MOH的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．P点时，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，则此时 D．N点时， 【答案】C 【分析】随着pH的增大，c(H+)减小，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，常温下lgc(H+)+lgc(OH-)=-14，O、N所在线表示lgc(H+)，O所在另一线表示lgc(OH-)；弱碱MOH存在电离平衡，加入HCl，反应为MOH+HCl=MCl+H2O，MOH浓度减小，M+浓度增大；加入NaOH，抑制MOH电离，MOH浓度增大，M+浓度减小；N、P所在线表示lgc(MOH)，P所在另一线表示lgc(M+)，则N点存在=，O点为中性点=，P点c(MOH)=c(M+)。 【详解】A．结合图像，P点为=，P点pH在9~10之间，的数量级为，A正确； B．N点存在=，N点溶质为MCl，M+水解使溶液显酸性，然后逐渐加入NaOH，M+逐渐转化成MOH，MOH电离抑制水的电离，的过程中，水的电离程度逐渐减小，B正确； C．P点时c(MOH)=c(M+)、c(OH-)＞c(H+)，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则此时，C错误； D．N点=，，，D正确； 故选C。 17．（2025·河北保定·一模）工业回收废旧铅蓄电池的铅，首先是将转化为。现有含的的溶液，含的的溶液。在一定范围内，4种溶液中随的变化关系如图所示。[，平衡常数大于时表示反应进行完全]。下列说法正确的是 A．图中 B．曲线③代表含的溶液的变化曲线 C．加入不能使铅蓄电池中完全转化为 D．对含的初始浓度为的溶液，变化不会使沉淀发生转化 【答案】C 【分析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸铅固体的硫酸钠溶液中铅离子的浓度几乎不变，所以曲线①②表示含的的溶液的变化曲线；当pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，铅离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，铅离子浓度越大，pH相同时，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，则曲线③表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表含硫酸铅固体的0.1 mol⋅L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸铅的溶度积Ksp(PbSO4)=10−6.6×0.1=10−7.6，温度不变，溶度积不变，则曲线②Ksp(PbSO4)=10−x ×1=10−7.6，则x=7.6，A错误； B．根据分析可知，曲线③表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线，B错误； C．反应PbSO4(s)+CO(aq) PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K===，则该反应不能完全转化，C正确； D．碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，溶液pH越大，溶液中碳酸根离子浓度越大，当碳酸根浓度增大到一定程度时，就会与铅离子生成碳酸铅沉淀，所以沉淀发生转化与溶液有关，D错误； 故选C。 18．（2025·河北沧州·二模）常温下，分别向含有和的悬浊液中滴加弱酸，溶液中代表、、与的关系如图。下列说法正确的是已知：与、均不沉淀；；当认为反应完全 A．、、分别表示、、与的关系 B．和均能完全溶解于足量的中 C．向悬浊液中加入足量的可完全转化为 D．在与交点时的下，对应离子浓度为 【答案】C 【分析】含大量A(OH)2和B(OH)2的浊液中滴加HC溶液，随着HC的加入，pH减小，c(A2+)、c(B2+)浓度增大，pX减小，又因为Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]，相同pH时，c(A2+)>c(B2+)，pA＜pB，故X代表-lgc(B2+)，Y代表-lgc(A2+)；随着HC的加入，氢离子浓度增大，减小，-lg增大，故Z代表-lg，Y线上b点代表c(H+)=10-7.6mol/L，则c(OH-)=10-6.4mol/L，c(A2+)=10-2mol/L，故Ksp[A(OH)2]=10-14.8；同理，由X上的a点可以求出Ksp[B(OH)2]=10-20，由Z线c点可知，c(H+)=10-7mol/L，=10-4.8，故Ka(HC)==10-2.2，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，X代表-lgc(B2+)，Y代表-lgc(A2+)，Z代表-lg，A错误； B．由题意可知，化学反应A(OH)2(s)+2HC(aq)A2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K==108.8>105，因此，A(OH)2能完全溶解于足量的HC中；同理，化学反应B(OH)2(s)+2HC(aq)B2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K==103.6<105，因此，B(OH)2不能完全溶解于足量的HC中，B错误； C．由题意可知，化学反应A(OH)2(s)+B2+(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常数K==105.2>105，因此，向A(OH)2悬浊液中加入足量的B(NO3)2，A(OH)2可完全转化为B(OH)2，C正确； D．X与Z交点，与c(B2+)相等，即=，可以求得c(H+)=10-3.4mol/L，对应离子浓度即c(A2+)==106.4mol/L，D错误； 故答案选C。 19．（2025·河北沧州·二模）某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．点溶液中： C．该温度下， D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中反应终点由点移到点 【答案】D 【分析】KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)与的变化关系，曲线表示与的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，A错误； B．A点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3可知，应生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()>c(K+)>c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以A点溶液中,离子浓度为c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)，B错误； C．由分析可知，L1代表是-lgc(Cl-)与的变化关系，曲线表示与的变化关系；加入20 mL硝酸银溶液时，K2CrO4恰好完全反应，B点为Ag2CrO4饱和溶液，由纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0×(2×10-4)2=4.0×10-12；加入10mL硝酸银时，KCl恰好完全反应，L1曲线中-lgc(Cl-)=4.9时为AgCl饱和溶液，c(Cl-)=10-4.9mol/L，则AgCl在沉淀溶解平衡中c(Ag+)=1×10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-4.9×10-4.9=1×10-9.8，则，C错误； D．相同实验条件下Ag2CrO4的Ksp不变，即平衡时溶液中c()=10-4mol·L-1，N点对应的纵坐标数值是4.0，则曲线中反应终点由点移到C点，D正确； 故选D。 （2025·河北邯郸·三模）阅读下列材料，完成下列小题： 事实证明，配离子在水中存在解离平衡，而且，各种配离子的解离能力相差很大。如难溶于水的可在浓盐酸中形成而溶解，溶液一稀释，就解离，出现了，而的水溶液中几乎检验不出的存在。已知：①(配离子)。②，，。 20．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 下列说法错误的是 A．其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B．当Ⅰ对应的相关离子浓度处于点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C．当平衡体系中出现时， D．当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于点，达到平衡时， 【答案】．B 【解析】 根据反应(配离子) ，则lg，整理可得，-lgc(CN-)=0时，，结合，可知，Ⅱ表示与变化的关系，Ⅲ表示的是与变化的关系。 A．由分析可知，其中Ⅲ表示的是与变化的关系，A正确； B．由图像可知，当I对应的相关离子浓度处于点时，此时小于平衡状态，则反应向生成金属离子的方向进行，即金属配离子的解离速率大于生成速率，B错误； C．反应的平衡常数K稳=，当平衡体系中出现时，，C正确； D．根据，则，当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于点，达到平衡时，，即，1.0×1021×=1.0×1035×，解得=10-3.5mol/L，，D正确； 故选B。 21.（2025·河北·模拟预测）阅读以下材料，完成下面小题。 氰离子配合物是一类由氰根离子（）作为配体与金属中心结合形成的配位化合物，具有多样的结构以及广泛的应用。其结构、磁学性质及反应机理对理解金属—配体相互作用、开发新型功能材料具有重要价值。 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达到平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是 A．向Q点X、Z的混合液中加入可溶性Y盐，再次达到平衡时 B．50%的Y、Z转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量大小关系无法确定 D．若相关离子的浓度如P点所示，则X配离子的解离速率大于生成速率 【答案】．B 【解析】A．Q点时，即，加入可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小，增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，A项错误； B．50%的Y、Z转化为配离子时，溶液中，根据图像可知，纵坐标为0时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，B项正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C项错误； D．由于P点的纵坐标大于对应曲线上相应平衡状态的纵坐标，即金属离子浓度偏大，配离子浓度偏小，因此P点状态X配离子的解离速率小于生成速率，D项错误； 故选B； 22．（2025·河北·模拟预测）在含、浓度均为的混合溶液中滴加溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。 已知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大。②络合反应有：  ；   下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B．常温下，配离子稳定常数 C．上述反应中，先生成 D．   【答案】B 【详解】A．根据图像中M、N点数据计算：配离子稳定常数依次为、。由题给信息可知，同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大，即，则，，所以直线代表与的关系，A正确； B．由A选项可知，，B错误； C．因，即较稳定，相同条件下，先生成较稳定的配离子，则先生成，C正确； D．反应的稳定常数，D正确； 故选B。 23．（2025·河北·一模）常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是 A．曲线代表的变化 B．水解常数的数量级是 C．当混合溶液呈中性时， D．水的电离程度 【答案】C 【分析】H2R为二元弱酸，Ka1>Ka2，，，当pOH相等时，c(H+)相等，，，N代表与pOH关系，M代表与pOH的关系，pOH=0时，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-14mol/L， ，。 【详解】A．根据分析可知，N代表与pOH关系，A错误； B．水解常数Kh=，数量级是10-12，B错误； C．水解常数Kh，电离常数为Ka2=10-5.6，电离大于水解，当溶液呈中性时，存在K2A和KHA的混合物，根据，溶液呈中性时pH=10-7mol/L，得出，，正确，C正确； D．m点，，根据，c(H+)=10-5.6mol/L，n点，，，c(H+)=10-2.9mol/L，n点酸性强，水电离程度受到抑制大，水电离程度小，D错误； 答案选C。 24．（2024·河北保定·二模）常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液与的关系如图所示。 已知：①或；②。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B．和共存的浊液中： C．时， D．的平衡常数K为 【答案】C 【分析】在Mn(OH)2和Ni(OH)2的浊液中，随着CH3COOH溶液的加入，溶液pH减小，Mn(OH)2和Ni(OH)2被溶解为Mn2+和Ni2+，二者离子浓度增大，pX逐渐减小，根据Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Ni(OH)2]，当pH相同时，c(Mn2+)>c(Ni2+)，pc(Mn2+)<pc(Ni2+)，曲线L3代表-lgc(Ni2+)与pH关系，曲线L2代表-lgc(Mn2+)，则曲线L1代表-lg。 【详解】A．根据分析可知，曲线L3代表-lgc(Ni2+)与pH关系，A正确； B．根据c点数据计算Ksp[Mn(OH)2]=10-12.69，根据b点数据计算Ksp[Ni(OH)2]=10-15.26，=102.57，即c(Ni2+)<0.01c(Mn2+)，B正确； C．根据a点计算，Ka(CH3COOH)==10-2×10-2.76=10-4.76，pH=4时，，则c(CH3COO-)<c(CH3COOH)，C错误； D．该反应的平衡常数K==105.79，D正确； 答案选C。 试卷第38页，共39页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$