4.1.3原子结构与元素的性质 -暑期自我训练 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一化学必修第一册(配人教版) 4.1.3原子结构与元素的性质 A组·基础达标 1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是(　　) A．密度小，熔、沸点低 B．在自然界中无游离态存在 C．常温下易液化 D．最外层只有一个电子，容易失去 2．以下关于碱金属元素(钫除外)的叙述不正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 3．根据表中的事实无法得出推论的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg更剧烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C H2SO3的酸性比H2CO3强 非金属性：S＞C D H2O热稳定性比NH3强 非金属性：O＞N 4．关于碱金属和卤素元素。下列说法正确的是(　　) A．碱金属元素的金属性和卤素元素氢化物的稳定性均随核电荷数的增加而增强 B．碱金属和卤素元素的熔、沸点均随核电荷数的增加而升高 C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．随核电荷数增加，碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，卤素元素最高价氧化物对应水化物的酸性也增强 5．下列关于Li、Na、K的描述不正确的是(　　) A．都是金属元素 B．原子核电荷数依次增大 C．原子半径依次增大 D．原子最外层电子数依次增大 6．下列关于主族元素的说法错误的是(　　) A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素随着原子序数的递增，元素(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 7．氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　　) A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1 价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态 8．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　) A．砹是有色固体 B．HAtO4酸性比HClO4弱 C．HAt非常稳定 D．KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Br2===2KBr＋At2 9．关于第三周期第ⅢA族元素说法正确的是(　　) A．是非金属元素 B．易得电子 C．其单质能与氢氧化钠溶液反应 D．在化学反应中常作氧化剂 10．现有部分元素的性质或结构如表所示： X 与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 Z 单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 (1)X的原子结构示意图为__________________________。 (2)Z在周期表中的位置为__________________________。 (3)判断非金属性：X__________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)Y。 (4)判断非金属性：Y__________Z，写出结构上的原因：___________________________。 11．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置 A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B．溶液呈浅紫色 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置 C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D．溶液呈橙色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________________。 (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液等。 ②仪器：___________、___________、___________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)实验结论：____________________________________。 B组·能力提升 12．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法不正确的是(　　) A．“类钫”在化合物中呈＋1价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性 C．“类钫”与冷水反应可能爆炸 D．“类钫”单质熔点较低 13．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述，正确的是(　　) O S Se Br A．硒的非金属性比S弱 B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族 D．H2Se比HBr更稳定 14．下表列出了十一种元素在周期表中的位置。用元素符号或化学式回答下列问题： (1)写出D的元素符号__________。 (2)在这些元素所形成的气态氢化物中，稳定性最强的是__________；在这些元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________。 (3)写出J元素在周期表中的位置：__________________。 (4)H、J的单质，氧化性较强的单质是__________(写化学式)；写出化学方程式验证该结论：______________________________。 (5)已知铷是37号元素。关于铷的结构和性质判断正确的是__________(填序号)。 ①与水反应比钠剧烈　 ②它的原子半径比钠小　 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④它的阳离子最外层电子数和镁离子相同　 ⑤它是还原剂 15．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素(第ⅥA族)的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格。 元素性质 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点/℃ －218.4 113 T 450 单质沸点/℃ －183 444.6 685 989 主要化合价 －2 －2、＋4、＋6 －2、＋4、＋6 x 原子半径/nm 0.074 0.102 r 0.136 单质与氢化合的难易程度 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请根据上表回答下列问题： (1)硒的熔点T的范围可能是__________________________。 (2)碲的化合价x可能有__________________________。 (3)硒( Se )的原子半径r可能在__________之间。 (4)从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐________(填“增强”或“减弱”)。 (5)氢硫酸(H2S)具有较强的还原性，推测氢硒酸________(填“有”或“无”)较强的还原性；如果氢硒酸放在空气中长期保存易变浑浊，生成硒单质，反应的化学方程式为__________________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应。 (6)工业上Al2Te3 可用来制备H2Te，完成下列化学方程式： ________Al2Te3＋________(　　　　)===________Al(OH)3↓＋________H2Te↑。 参考答案 A组·基础达标 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 【解析】Na与冷水反应比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，即金属性：Na＞Mg，A不符合题意；最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，所以金属性：Ca＞Mg，B不符合题意；最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，但H2SO3中的S不是最高价，所以推论错误，C符合题意；非金属性越强，其简单氢化物越稳定，H2O热稳定性比NH3强，因此非金属性：O＞N，D不符合题意。 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】(1)　(2)第五周期第ⅦA族 (3)＜　(4)＞　二者最外层电子数相同，但碘的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱 【解析】由表中信息推断出X为S元素，Y为Cl元素，Z为I元素，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。 11.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管　胶头滴管　烧杯(培养皿) (3)①D　Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②A　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③B　Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 ④C　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱 B组·能力提升 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】(1)Mg　(2)HF　KOH　(3)第三周期第ⅦA族　(4)Cl2 Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(或分别书写铁或铜与氯气、硫反应的化学方程式)　(5)①③④⑤ 【解析】由图可知，A～K分别为氢、钠、钾、镁、铝、氮、氧、硫、氟、氯、氩。(1)D的元素符号Mg。(2)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，在这些元素所形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在这些元素所形成的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH。(3)J为氯元素，元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族。(4)H、J的单质，氧化性较强的单质是Cl2；氯气和硫化氢反应生成硫单质和氯化氢，反应中氯气为氧化剂、硫为氧化产物，说明氧化性较强的单质是氯气。(5)碱金属锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)，性质具有相似性，也有递变性，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。①铷(Rb)的金属性比钠强，与水反应比钠剧烈，①正确；②铷(Rb)的电子层数比钠多，它的原子半径比钠大，②错误；③铷(Rb)性质与钠相似，它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2，③正确；④Rb＋和Mg2+最外层电子数都为8，④正确；⑤铷(Rb)金属性很强，单质具有很强的还原性，它是还原剂，⑤正确。故选①③④⑤。 15.【答案】(1)113 ℃＜T＜450 ℃　(2)－2、＋4、＋6　(3)0.102～0.136 nm　(4)减弱　(5)有　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓　置换　(6)1　6　H2O　2　3 1 学科网（北京）股份有限公司 $$