3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 -暑期自我训练 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用

A组·基础达标

1．1 L 1 mol/L的NaOH溶液与足量稀盐酸完全反应，产生水的物质的量为(　　)

A．0.2 mol B．0.5 mol

C．1 mol D．2 mol

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA

B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.3NA个水分子

C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA

D．11.2 L Cl2含有的原子数为NA

3．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．反应转移电子为0.1 mol

B．HCl溶液中Cl－数目为3NA

C．反应消耗H＋的数目为0.2×6.02×1023

D．反应生成标准状况下气体3.36 L

4．物质的量均为1 mol的镁、铝单质分别与足量稀盐酸反应，产生气体的总物质的量为(　　)

A．1 mol B．1.5 mol

C．2 mol D．2.5 mol

5．杭州亚运会开幕式首次在主火炬中使用了由CO2制备的甲醇燃料，实现制备－使用循环内的零增碳排放。完全燃烧1 mol甲醇(CH3OH)，生成的CO2质量为(　　)

A．22 g B．44 g

C．66 g D．88 g

6．将5 g CaCO3加入足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为(　　)

A．1.12 L B．2.24 L 

C．11.2 L D．22.4 L

7．由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，该盐酸的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L

8．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，

产生氢气的体积比是(　　)

A．1∶1 B．3∶4

C．2∶3 D．4∶3

9．一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L－1的H2SO4溶液或24 mL y mol·L－1的盐酸，则x∶y为(　　)

A．1∶2 B．2∶1

C．2∶3 D．3∶2

10．把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为m g。

(1)找出CO制取沉淀的关系式。

(2)需要通入CO的物质的量最少是多少？

(1)CO～CaCO3　(2) mol

B组·能力提升

11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(　　)

A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3 D．失去的电子数之比为8∶9

12．铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是(　　)

A．金属失去的电子数相等

B．参加反应的金属的质量相等

C．参加反应的金属的物质的量相等

D．铁、镁、锌的质量比为56∶24∶65

13．过氧化钙(CaO2)可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76 g CaO2·8H2O样品(含杂质)受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，在140 ℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。已知过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350 ℃时能迅速分解。下列说法不正确的是(　　)

A．CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑

B．该样品杂质的含量约为21.7%

C．在350 ℃时，剩余固体(杂质除外)的化学式为Ca

D．在60 ℃时，CaO2·xH2O中x＝2

C

14．把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 L H2。计算：

(1)该合金中铝的物质的量。

(2)该合金中镁的质量。

(3)反应后溶液中Cl－的物质的量浓度(假定反应体积仍为100 mL)。

15．将19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加入铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。

(1)计算混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)。

(2)计算稀硫酸的物质的量浓度。