精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

泸县五中高2023级高二下期期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A. 植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚发生溶解：生成的是盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．植物的呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，B正确； C．海水含有NaCl、氯化镁等多种物质，则海水吸收前后均属于混合物，C错误； D．由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐类，D正确； 故选C。 2. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中： B. 无色溶液： C. 含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D. 能与铝反应产生氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，Na+、K+为可溶性阳离子，在强碱性条件下稳定，与碱性环境无反应，能大量共存，A正确； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3等络合物，导致无法大量共存，C错误； D．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性或强碱性。若为酸性，在H+存在下会与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且可能被氧化，无论哪种情况，Fe2+与均无法共存，D错误； 故选A。 3. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B. 50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C. 1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D. 一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个甲烷中有4个C-H键。标况下22.4L甲烷物质的量为1mol，则共价键数目为NA×4=4NA，A正确； B．铜和浓硫酸共热反应：，若50mL 18mol⋅L-1硫酸完全反应，转移电子数为0.9NA，但随着反应进行浓硫酸变稀，反应停止，故转移电子数小于0.9NA，B错误； C．会部分电离，氨水中含氮微粒的总浓度为0.1mol/L，NH3⋅H2O 分子数小于0.1NA，C错误； D．N2和H2为可逆反应，N2不能完全转化，产生NH3分子数为小于2NA，D错误； 故选A。 5. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 最多有6个原子共线 C. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 D. 该有机物含有1mol碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环上6个C共面，碳碳双键及相连的饱和C原子共面，余下的3个C原子中有1个C原子可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，A正确； B．该有机物的结构简式可以表示为，最多有4个原子共线，B错误； C．该有机物苯环上有3种环境的H原子：，苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构，C正确； D．苯环中不含碳碳双键，由图可知，该有机物中含有1个碳碳双键，该有机物含有1mol碳碳双键，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B. 金属Cr基态原子的核外电子排布式为： C. 钠原子价电子轨道表示式 D. 基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．光是电子跃迁释放能量的重要形式，A错误； B．Cr基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，B错误； C．钠原子价电子轨道表示式，C错误； D．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，s能级是球形，p能级是哑铃形，基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为，D正确； 故选D。 7. X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 分子间能形成氢键 D. 和之间能发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】X的单质是密度最小的气体，X为H；基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，Y为B或C；基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，Z为第VA元素；M的单质是一种无色气体，M为O；则Z为N；Q存在于漂白粉中，结合漂白粉的成为Ca(ClO)2，且Q的原子序数最大，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q为Ca；Y为B；据此分析解答。 【详解】A．N和O同周期，但N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故A正确； B．非金属性：N>B，则HNO3>H3BO3，故B正确； C．BH3分子间不能形成氢键，故C错误； D．CaH2具有强还原性，CaO2具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 8. 某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法正确的是 A. 碳碳叁键键能等于 B. 、同种元素之间形成的键和键的键能大小，键大于键 C. 与形成的键的键能大于键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D. 若相对能量为0，则的相对能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳叁键键能小于3倍的碳碳单键的键能，故小于，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，比较N-N与N=N、O-O与O=O的键能数据可知，N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键，B错误； C．比较P-P与P=P的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，间P原子以σ键形成，能量更低，故白磷以形式存在而不以形式存在，C正确； D．断键吸收能量，若相对能量为0，则的相对能量为，D错误； 故选C。 9. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同 C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的键线式，可知分子式为，故A正确； B．X含有碳碳双键、醛基， Y含有碳碳双键、醛基、羰基，Z含碳碳双键、羰基，故B错误； C． 中碳碳双键与X发生加成反应生成Y，的反应为加成反应，故C正确； D．含有手性碳原子(*标出)，所以具有对映异构体，故D正确； 选B。 10. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A. ①：制备溴苯并验证有HBr产生 B. ②：实验室制取及检验乙炔 C. ③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. ④：分离铁粉和 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，A错误； B．电石和水反应速率剧烈，应选择饱和食盐水，同时生成乙炔气体中含有杂质气体，可以通入溶液中除去，最后再用酸性来检验乙炔气体的存在，能达到实验的目的，B正确； C．氢氧化钠标准液应该放在碱式滴定管中，且氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时应选择酚酞做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则会造成很大的实验误差，C错误； D．在加热的条件下，部分Fe和能发生反应生成，无法通过升华进行分离，不能达到实验的目的，D错误； 故答案为：B。 11. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在速率单位相同时，利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较，或用速率和对应计量数之比进行比较，据此分析； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选A。 12. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．a线所示物种为，固相产物，A正确； B．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确； C．根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确； D．若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误； 故选D。 13. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 时，若测得溶液，则是弱酸 B. 时，若测得和溶液的差值等于1，则是弱酸 C. 时，若测得溶液，则是弱酸 D. 时，若测得溶液，将该溶液升温至，测得，，则是弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，若测得溶液，说明在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，A正确； B．时，若测得和溶液的差值等于1，说明稀释10倍，的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸，B错误； C．时，若测得溶液，说明溶液呈中性，为强酸强碱盐，为强酸，C错误； D．若为强酸，溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，减小，则；若是弱酸，水解溶液呈碱性，加热，促进盐的水解，碱性增强，则，D错误； 故选A。 14. 微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 呼吸细菌的作用为催化有机物分解 B. 工作时，b极发生还原反应，电子从a极流向b极内 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 若b极上消耗标准状况下2.24L气体，通过N膜的离子的物质的量为0.4mol 【答案】D 【解析】 【分析】a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，则a极为负极，发生氧化反应，则M为阴离子交换膜， 经过M膜的离子为和，b极为正极，发生还原反应，N为阳离子交换膜，经过N膜的离子为和； 【详解】A．呼吸细菌的作用为催化有机物分解，A正确； B．工作时，b极为正极，发生还原反应，电子从a极流向b极内，B正确； C．根据分析，M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C正确； D．若b极上消耗标准状况下2.24L气体（O2），则外电路中通过0.4mol电子，通过N膜的离子为和，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，D错误； 故选D。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为。 ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。 ②在生成物A中化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。 ③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_________。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子价层电子排布为________，的未成对电子数是__________。 （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（和均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：，交换出来的经中和滴定，即可求出和，确定配离子的组成。将含0.0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为_________。 【答案】（1） ①. O>N>C>K ②. 离子键 ③. sp ④. 1:1 （2） ①. 3d84s2 ②. 4 （3）[CrCl (H2O) 5]2+ 【解析】 【小问1详解】 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。在K、C、N、O中，K是金属元素，电负性较小，C、N、O为同周期元素，且原子序数O>N>C，所以电负性从大到小依次为O>N>C>K，故答案为：O>N>C>K； ②根据原子守恒，由爆炸反应2KNO3+3C + SA+N2 +3CO2可知A为K2S，K2S由K+和S2-构成，化学键类型为离子键 ，含极性共价键的分子为CO2，CO2的中心原子C的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2 + 0=2，根据价层电子对互斥理论，中心原子轨道杂化类型为sp杂化，故答案为：离子键；sp； ③已知CN-与N2结构相似，N2的结构式为N≡ N，含有1个σ键和2个π键，HCN的结构式为H - C≡N，其中C - H为σ键，C≡N中有1个σ键和2个π键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为(1 + 1):2=1:1，故答案为：1:1； 【小问2详解】 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T位于第Ⅷ族，原子序数T比Q多2，则Q为Fe，T为Ni，Ni是28号元素，其基态原子价层电子排布为3d84s2，Fe是26号元素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，3d轨道上有4个未成对电子，故答案为：3d84s2；4； 【小问3详解】 中和生成的H+需浓度为0.1200mol/LNaOH溶液25.00mL，n(NaOH)=0.1200mol/L×25.00×10-3L = 0.003mol，因[CrCln(H2O) 6 – n]x++xR - H→Rx[CrCln(H2O) 6 - n] +xH+，所以x===2，在[CrCln(H2O) 6 – n]x+中，Cr为 + 3价，x = 2，根据化合价代数和为零可得3 - n=2，解得n = 1，所以该配离子的化学式为[CrCl (H2O) 5]2+，故答案为：[CrCl (H2O) 5]2+。 16. 某小组用阿司匹林（）制备阿司匹林铜（，）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图2所示。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____；球形冷凝管的进水口是_____（填“a”或“b”）。 （2）与分液漏斗相比，仪器Y的优点是_____；仪器Y中甲醇的作用为_____。 （3）“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。 ①加热方式应为_____。 ②脱色剂可选择_____。 ③趁热过滤的目的是_____。 （4）该实验中阿司匹林铜的产率为_____。 （5）阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的溶液作标准液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____（填字母标号）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2） ①. 使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留） ②. 作反应溶剂，使反应物充分接触 （3） ①. 水浴加热 ②. 活性炭 ③. 除去不溶性杂质，减少产品析出 （4）90.0% （5）D 【解析】 【分析】本题为常见有机物制备类是实验题，用阿司匹林制备阿司匹林铜，为了使两者接触更加充分，同时加入了甲醇，同时为了使反应物充分反应，使用了球形冷凝管冷凝回流，反应完得到粗产品，经过纯化得到最终产品，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称为三颈烧瓶；为了达到较好的冷凝效果，应该从下端进水，则球形冷凝管的进水口是a；故答案为：三颈烧瓶；a； 【小问2详解】 仪器Y和分液漏斗相比有一个恒压管，可以保证液体顺利留下，则仪器Y的优点是使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）；该反应中醋酸铜为无机物，阿司匹林为有机物，两者接触不充分，而甲醇既可以溶解阿司匹林又可以溶解醋酸铜，即仪器Y中甲醇的作用为：作反应溶剂，使反应物充分接触； 【小问3详解】 ①由于溶解时使用了“乙醇－水”混合溶剂溶解，其中乙醇容易挥发，需要控制加热温度不能太高，则加热方式应为：水浴加热； ②活性炭具有较大的表面积，可以吸附色素，故脱色剂可选择活性炭； ③根据题中信息可知，阿司匹林铜的溶解度随着温度升高而增大，为了减少产品损失可以趁热过滤，故趁热过滤的目的是：除去不溶性杂质，减少产品析出； 【小问4详解】 结合方程式可知，2~，则产品的理论产量m=，则其产率=； 【小问5详解】 溶液显碱性，应该用碱式滴定管，加入半滴的操作是：将滴定管的旋塞稍稍转动， 使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下，故选D。 17. 积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知： ①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下： 化学键 键能 436 496 ②； ③在和下，的燃烧热。 （1）氢能是理想的绿色能源。已知。 ①断开1molH—O需要吸收___________能量。 ②与天然气相比，氢能的优点是___________(任写1点)。 （2）CH3OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。 ①表示(1)燃烧热的热化学方程式为___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。 ②由催化加氢可制备，则___________，若生成气态水，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。 （3）在和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为___________。 【答案】（1） ①. 462.9 ②. 单位质量的燃料放出的能量多 （2） ①. ②. ① ③. 小于 ④. -130.9 （3）60 【解析】 【小问1详解】 ①已知②、④，根据盖斯定律，反应④-2×反应②可得，由=反应物的总键能一生成物的总键能=2E(H-H)+E(O=O)-4E(H-O)=2×436+496-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=462.9kJ/mol，即断开1molH—O需要吸收462.9kJ能量，故答案为：462.9； ②与天然气相比，氢能的优点是单位质量的燃料放出的能量多，故答案为：单位质量的燃料放出的能量多； 【小问2详解】 ①为，则可算出在和下完全燃烧生成和时，放出的热量为，故表示(1)燃烧热的热化学方程式为：，该反应是一个放热反应，故该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，故答案为：；小于； ②已知反应a：，b为：，则可得到由催化加氢可制备，则，根据盖斯定律可知，×(-571.6)-(-726.5)=-130.9，已知液态水转化为气态水需要吸收热量，故若生成气态水，放出的热量更少，则大于该计算值，故答案为：-130.9；＞； 【小问3详解】 由题干信息可知，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，故设和的物质的量分别为，依题意可得、，联立解得，则该混合气体中的物质的量分数为=60%，故答案为：60。 18. 黄钠铁矾是一种高效净水剂，以红土镍矿(主要成分为、、、)制备黄钠铁矾和副产品纳米镍粉的主要流程如图： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.2 1.9 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 3.2 9.0 （1）“酸浸”前将红土镍矿粉碎，目的是_____。 （2）滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“氧化”过程发生的离子方程式为_____。 （4）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_____，常温下，利用表格数据，计算的_____(列出计算式)。 （5）在实验室进行过滤Ⅱ操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、_____。 （6）①称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。 ②量取溶液，加入足量的，再用溶液滴定生成的(反应原理为)，消耗溶液至终点。 ③另取溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为。 通过计算确定黄钠铁矾的化学式为_____。 【答案】（1）加快反应速率 （2）SiO2 （3） （4） ①. ②. （5）滤纸中液面低于滤纸边缘 （6） 【解析】 【分析】红土镍矿加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，铁、镍转化为盐溶液，滤液加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫酸钠、碳酸钠反应得到黄钠铁矾沉淀，滤液处理后得到镍粉； ①称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。②量取溶液，加入足量的，碘离子和铁离子发生反应生成碘单质和亚铁离子，再用溶液滴定生成的(反应原理为)，根据电子守恒可知，消耗溶液至终点，则；③另取溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为，结合质量守恒，则； 根据质量守恒，，根据电荷守恒可知，，解得、，则a:b:c:d=:::=1:3:2:6；故黄钠铁矾的化学式为； 【小问1详解】 “酸浸”前将红土镍矿粉碎，目的是增加反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 “氧化”过程发生的离子方程式为次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氯离子，反应为； 【小问4详解】 结合分析可知，“沉铁”过程中溶液中加入硫酸钠、碳酸钠反应得到黄钠铁矾沉淀，同时生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为；常温下，完全沉淀时pH=8.7，pOH=5.3，则的； 【小问5详解】 “二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、滤纸中液面低于滤纸边缘； 【小问6详解】 由分析可知，黄钠铁矾的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2023级高二下期期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A. 植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚发生溶解：生成的是盐类 2. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中： B. 无色溶液： C. 含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D. 能与铝反应产生氢气的溶液： 3. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B. 50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C. 1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D. 一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 5. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 最多有6个原子共线 C. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 D. 该有机物含有1mol碳碳双键 6. 下列说法正确的是 A. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B. 金属Cr基态原子的核外电子排布式为： C. 钠原子价电子轨道表示式 D. 基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 7. X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 分子间能形成氢键 D. 和之间能发生氧化还原反应 8. 某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法正确的是 A. 碳碳叁键键能等于 B. 、同种元素之间形成的键和键的键能大小，键大于键 C. 与形成的键的键能大于键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D. 若相对能量为0，则的相对能量为 9. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同 C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体 10. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A. ①：制备溴苯并验证有HBr产生 B. ②：实验室制取及检验乙炔 C. ③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. ④：分离铁粉和 11. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 13. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 时，若测得溶液，则是弱酸 B. 时，若测得和溶液的差值等于1，则是弱酸 C. 时，若测得溶液，则是弱酸 D. 时，若测得溶液，将该溶液升温至，测得，，则是弱酸 14. 微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 呼吸细菌的作用为催化有机物分解 B. 工作时，b极发生还原反应，电子从a极流向b极内 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 若b极上消耗标准状况下2.24L气体，通过N膜的离子的物质的量为0.4mol 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为。 ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。 ②在生成物A中化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。 ③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_________。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子价层电子排布为________，的未成对电子数是__________。 （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（和均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：，交换出来的经中和滴定，即可求出和，确定配离子的组成。将含0.0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为_________。 16. 某小组用阿司匹林（）制备阿司匹林铜（，）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图2所示。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____；球形冷凝管的进水口是_____（填“a”或“b”）。 （2）与分液漏斗相比，仪器Y的优点是_____；仪器Y中甲醇的作用为_____。 （3）“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。 ①加热方式应为_____。 ②脱色剂可选择_____。 ③趁热过滤的目的是_____。 （4）该实验中阿司匹林铜的产率为_____。 （5）阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的溶液作标准液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____（填字母标号）。 17. 积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知： ①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下： 化学键 键能 436 496 ②； ③在和下，的燃烧热。 （1）氢能是理想的绿色能源。已知。 ①断开1molH—O需要吸收___________能量。 ②与天然气相比，氢能的优点是___________(任写1点)。 （2）CH3OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。 ①表示(1)燃烧热的热化学方程式为___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。 ②由催化加氢可制备，则___________，若生成气态水，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。 （3）在和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为___________。 18. 黄钠铁矾是一种高效净水剂，以红土镍矿(主要成分为、、、)制备黄钠铁矾和副产品纳米镍粉的主要流程如图： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.2 1.9 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 3.2 9.0 （1）“酸浸”前将红土镍矿粉碎，目的是_____。 （2）滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“氧化”过程发生的离子方程式为_____。 （4）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_____，常温下，利用表格数据，计算的_____(列出计算式)。 （5）在实验室进行过滤Ⅱ操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、_____。 （6）①称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。 ②量取溶液，加入足量的，再用溶液滴定生成的(反应原理为)，消耗溶液至终点。 ③另取溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为。 通过计算确定黄钠铁矾的化学式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $