精品解析：2025年云南省保山市模拟预测化学试题

腾冲市2025年九年级学生化学知识竞赛 试卷 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C-12 Ca-40 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 化学与生活有着紧密的联系，以下厨房物品的叙述中只发生物理变化的是 A. 铁刀：我生锈了 B. 食醋：我挥发了 C. 天然气：我燃烧了 D. 苹果：我被氧化了 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁刀生锈，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、食醋挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、天然气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、苹果氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 硫酸铜 C. 二氧化碳 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、金刚石是由原子直接构成的物质，不符合题意。 故选B。 3. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】决定元素种类的是质子数，则镨和钕属于不同元素的本质区别是质子数不同。 故选A 4. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意； D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。 故选B。 5. 钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 钼原子的质量为95.96 D. Mo表示一个钼分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、钼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，而不是钼原子的质量为95.96，故选项说法不正确； D、元素符号可表示该元素的一个原子，则Mo表示一个钼原子，故选项说法不正确。 故选B。 6. 下列实验操作图示正确的是 A. 加热液体 B. 测定pH C. 滴加液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3，图示错误，不符合题意。 B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。 C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。 D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性，图示正确，符合题意。 因此本题选择D。 7. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 8. 认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是 A. 共有五种不同的元素 B. ②⑤表示元素的原子化学性质相似 C. ③⑤位于同一周期 D. ①④表示的是阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故图中所示微粒共表示5种元素，说法正确，不符合题意； B、元素的化学性质由最外层电子数决定，粒子②⑤的最外层电子数均为6，则②⑤表示元素的原子化学性质相似，说法正确，不符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，粒子③⑤的核内质子数=核外电子数，均表示原子，且粒子③⑤的核外电子层数均为3，则③⑤位于同一周期，说法正确，不符合题意； D、粒子①中核内质子数核外电子数，表示阳离子；粒子④中核内质子数=核外电子数，表示原子，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 善于观察是学好化学的重要途径之一，下列现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 B. 电解水时，正负两极均产生无色气体，且正极体积为负极的两倍 C. 硫燃烧时，生成一种带有刺激性气味的无色气体 D. 氢氧化钠加入硫酸铜，产生蓝色絮状沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故正确； B、电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，可观察到正负两极均产生无色气体，且负极体积为正极的两倍，故错误； C、硫燃烧时，生成一种带有刺激性气味的无色气体，故正确； D、氢氧化钠加入硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色絮状沉淀，故正确； 故选B。 10. 一些重要作物最适宜生长的土壤范围如下，下列说法中正确的是 作物 马铃薯 草莓 薄荷 4.8—5.5 5.0—7.5 7.0—8.0 A. 马铃薯适宜在酸性土壤中生长 B. 草莓只适宜在酸性土壤中生长 C. 薄荷适宜在酸性土壤中生长 D. 以上作物均不适应在碱性土壤中生长 【答案】A 【解析】 【分析】pH<7时显酸性，pH=7时显中性，pH>7时显碱性。 【详解】A、马铃薯适宜生长的土壤的pH<7，显酸性，该选项说法正确； B、由表中内容可知，草莓适宜在酸性或中性、弱碱性的土壤生长，该选项说法不正确； C、薄荷适宜生长在碱性土壤中，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，草莓、薄荷适宜在碱性土壤中生长，该选项说法不正确。 故选A。 11. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 变化观念：化学变化中原子种类不发生改变，分子种类也不一定发生改变 B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C. 证据推理：氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分，而原子不可分，所以在化学变化中原子种类不发生改变，分子种类一定发生改变，故A选项不符合题意； B、根据化学方程式可知，2g氢气和8g氧气充分反应时，8g氧气完全反应，消耗1g氢气，因此生成水的质量为9g，剩余1g氢气，故B选项不符合题意； C、氧化物是指含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有氧元素，但高锰酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故C选项不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，因此过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同，故D选项符合题意。 故选D。 12. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 新冠疫情期间，可用的酒精消毒 B. 霉变的大米煮熟后可以食用 C. 二氧化碳是有毒气体，会对人体健康产生影响 D. 在煤炉上放一壶水，可防止中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、75%的酒精能够使蛋白质变性，失去活性，所以可用75%的酒精消毒，选项正确； B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，该毒素的热稳定性较强，不易分解，所以霉变的大米煮熟后不可以再食用，选项错误； C、二氧化碳是空气的组成成分，没有毒性，不会对人体健康产生影响，对会使人窒息，选项错误； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，选项错误，故选A。 13. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃管中发生的反应是，固体减轻的质量是氧化铁中氧元素的质量，并非生成CO2的质量，该选项错误。 B、检验反应是否有铁生成，除了用CuSO4溶液（铁能置换出硫酸铜中的铜，有红色固体析出），还可以用磁铁吸引，若能被吸引则说明有铁生成，该选项错误。 C、红棕色固体完全变黑，说明氧化铁已反应完，但不能立即停止通入CO，应继续通CO至玻璃管冷却，防止生成的铁再次被氧化，该选项错误。 D、CO有毒，未反应的CO排放到空气中会污染环境，所以尾气需处理，该选项正确。 故选：D。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 【答案】C 【解析】 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确； 故选：C。 15. 二氧化碳捕捉技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂“捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇()的微观示意图，下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 B. 该反应的化学方程式为 C. 二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D. 甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，两种反应物的分子个数比为，故选项说法错误； B、由分析可知，氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； C、二氧化碳的捕捉，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳减排，故选项说法正确； D、根据图示，甲醇的化学式为CH3OH，则一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故选项说法错误； 故选C。 16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大 D. t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数为28.6% 【答案】B 【解析】 【详解】A、未指明温度，不能比较溶解度大小，该选项说法不正确； B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确； C、将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，该选项说法不正确； D、t1℃时甲的溶解度是30g，t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，所得溶液中最多能够溶解15g甲，溶液中溶质的质量分数为：，该选项说法不正确。 故选B。 17. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 A.白磷始终不燃烧 B.小气球变瘪 C.U型管内液面左高右低 D.验证、、的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中白磷能与氧气接触，温度达到了着火点，白磷能燃烧，选项错误； B、瓶中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中气体减少，瓶中压强减小，瓶外空气进入气球中，气球膨胀变大，选项错误； C、硝酸铵溶于水是吸热的，溶液温度较低，锥形瓶内压强变小， U 型管内液面左高右低，选项正确； D、将铜片与银片分别插入硫酸亚铁溶液中，两种金属片上均无明显现象，说明两种金属都不与硫酸亚铁反应，证明铁的金属活动性比铜、银都强，但无法验证铜和银活动性的强弱，选项错误。 故选C。 18. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应为中和反应 B. 通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C. 若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D. 图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，①中发生的反应为中和反应，故选项说法正确； B、通过置换反应来生成盐的途径不是只有⑥，还可以通过④实现，活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，故选项说法错误； C、若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液，两者都属于盐，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法正确； D、图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱"，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应均生成盐和水，故选项说法正确。 故选：B。 19. 保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A. 制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B. 该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O可知，制备保险粉的化学方程式中涉及到二氧化硫、二氧化碳、水3种分子，故说法错误； B、图中SO2制备的发生装置不需要加热，而用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故说法错误； C、为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气，故说法正确； D、NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故说法错误。 故选C。 20. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分) 21. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为____（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_____（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在____。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是_____（填字母）。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 【答案】（1）5:24 （2）天然材料 （3）不断运动 （4）C 【解析】 【小问1详解】 姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，则真丝花罗面料属于天然材料； 【小问3详解】 远处能闻到牡丹花香，说明分子在不断运动； 【小问4详解】 复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。 A、KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥； B、NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥； C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥； 故选C。 22. 填空 （1）绿色植物通过_____作用吸收CO2. （2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水。该反应方程式为2CO2+6H2=X+4H2O，则X的化学式为_____。 （3）海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是_____。 ①开发太阳能、水能等清洁能源； ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料； ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。 【答案】（1）光合 （2）C2H4 （3） （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，这是植物进行碳-氧循环的重要过程，在光合作用中，植物利用光能将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式可知，反应前碳原子有2个，氧原子有4个，氢原子有12个；反应后氢原子有8个，氧原子有4个，所以X中应该含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问4详解】 ①开发太阳能、水能等清洁能源，可以减少对传统矿物燃料的依赖，从而减少二氧化碳的排放，该建议可行； ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料是不现实的，因为这些燃料在现代社会的能源供应中占据重要地位，目前还无法完全被替代，该建议不可行； ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐，植物通过光合作用吸收二氧化碳，所以植树造林有助于减缓大气中二氧化碳含量的增加，该建议可行； 故选：①③。 23. 请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电池可给新能源汽车提供动力。电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为_______能转化为电能。 （3）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式______，乙醇的化学式是______。 【答案】（1）不可再生 （2）化学 （3） ①. ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为化学能转化为电能； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：C2H5OH或者C2H6O。 24. 2020年9月23日，我国长征三号乙远征一号火箭以“一箭双星”的方式成功发射第四十七、四十八颗北斗导航卫星，回答下列问题。 （1）火箭中使用的润滑油是用石油炼制的，此过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）火箭的部分零件使用的是钛合金，在升空过程中会摩擦产生大量的热，可以判断这种材料的特点是______。 A. 密度大、可塑性好 B. 密度小、熔点低 C. 熔点高、机械性能好 （3）北斗卫星天线中大量使用形状记忆合金，其主要成分为钛和镍(Ni)，镍的冶炼可以用镍的三价氧化物加热至600℃生成一氧化镍和一种空气中含量较多的气体，再用一氧化碳还原一氧化镍。请写出上述反应中分解反应的化学方程式_________。 【答案】（1）物理 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 石油经过分馏可以得到润滑油，是利用了混合物中各物质的沸点不同，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问2详解】 火箭升空过程中外壳与空气发生摩擦，产生大量的热，所以利用了钛合金的熔点高、机械性能好，故选C； 【小问3详解】 镍的三价氧化物为Ni2O3，则三氧化二镍在600℃条件下分解生成NiO（一氧化镍）和O2，反应的化学方程式为：；一氧化碳还原一氧化镍不是分解反应，故填： 25. 化学材料在生产生活中具有重要作用。 （1）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良的性能。被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。 回答下列问题： ①钛铁矿需要粉碎，其目的是 ______。 ②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 ______。 ③金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 （2）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填标号）。 A. 滤渣中一定含有金属是Ag、Cu B. 滤液中可能含 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 ②. ③. AD （2）BDE 【解析】 【小问1详解】 ①反应物接触面积越大，反应速率越快。将钛铁矿粉碎，能使反应物接触更充分，从而加快后续反应的进行。 ②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛（Ti），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成MgCl2，则化学方程式为。 ③A、回收利用废旧钛金属制品，可以使钛金属重新得到利用，减少对新钛矿的开采，能有效保护钛金属资源，正确； B、任意开采钛金属矿石，会造成资源的浪费和过度开采，不利于资源保护，错误； C、随意堆放储存钛金属，可能会造成钛金属的损坏、丢失等情况，且没有从资源合理利用角度进行保护，不是有效保护措施，错误； D、寻找、开发钛金属的替代品，可减少对钛金属的需求，从而保护钛金属资源，正确。 故选AD 【小问2详解】 金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，Zn先与AgNO3​反应[]，再与Cu(NO3​)2​反应[]。根据锌的量，可分为五种情况： ①锌不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，滤渣有银，滤液颜色为蓝色； ②锌刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸铜，滤渣有银，滤液颜色为蓝色； ③锌与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸铜，滤渣有银、铜，滤液颜色为蓝色； ④锌刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸锌，滤渣有银、铜，滤液颜色为无色； ⑤锌过量，此时滤液的溶质只有硝酸锌，滤渣有银、铜、锌，滤液颜色为无色。 A、滤渣中一定含有的金属是Ag，不一定有Cu，该选项错误； B、情况①时，滤液中含有AgNO3、Cu(NO3)2，该选项正确； C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣不含Zn，则一定含有Ag（对应情况①②③④），可能含有Cu（对应情况③④），该选项错误； D、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣不含Zn，则滤液可能呈蓝色（情况①②③），该选项正确； E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有AgNO3，发生的反应是，对应情况①，溶质是硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+，该选项正确。 故选BDE。 26. 浩如烟海的中国古代典籍中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《韩非子》中提到“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，这是因为金的化学性质____。 （2）《天工开物》中记载的“凡石灰（指生石灰），经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是_____。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的______同时接触导致的。 （4）《本草纲目》记载了轻粉（Hg2Cl2）是一种重要的药物。Hg2Cl2中Cl元素呈-1价，则Hg元素的化合价为______。 【答案】（1）稳定或不活泼 （2）CaCO3 （3）氧气和水（或O2和H2O） （4）+1 【解析】 【小问1详解】 金在自然界中以单质形式存在，这是因为金的化学性质稳定或不活泼； 【小问2详解】 句中的“质”指的是碳酸钙，其化学式为：CaCO3； 【小问3详解】 丝“日久起销”是铁与空气中的氧气和水（或O2和H2O）同时接触导致的； 【小问4详解】 Hg2Cl2中Cl元素呈-1价，设汞元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以Hg元素的化合价为+1价。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分) 27. 下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。 实验一 实验二 （1）①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是______。 （2）③中发生反应的化学方程式是______。 （3）实验二中，盐溶液X为______。 【答案】（1）试管①中有气泡产生，试管②中无明显现象 （2） （3）可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种 【解析】 【小问1详解】 锌的金属活动性在氢的前面，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到有气泡产生，铜的金属活动性在氢的后面，铜不能和硫酸反应，观察不到明显现象，故可以证明锌的金属活动性比铜强； 【小问2详解】 铜的金属活动性比银强，铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验二中为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，则盐溶液X为含有铜元素的可溶性盐溶液，故盐溶液X可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种。 28. 人在高原地区容易因缺氧而引起高原反应。 （1）这里的“氧”指的是________（填“氧分子”或“氧元素”）。 （2）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现多种类型制氧机。 ①分子筛制氧 机。分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分__________，制得高浓度氧气，其微观示意图如图所示。 ②化学药剂制氧机。下图是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠 、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步：________（用化学方程式表示） ③某家庭制氧机上有湿化瓶装置，装置类似下图所示。下列关于该装置的说法正确的有______（填标号）。 a.a导管连接制氧机 b.b导管连接病人吸氧的塑料管 c.使用该装置可以观测氧气输出的速率 【答案】（1）氧分子 （2） ①. 氮气（或N2或氮分子） ②. ③. abc 【解析】 【小问1详解】 人呼吸需要氧气，氧气由氧分子构成，人在高原地区缺氧，这里的 “氧” 指的是能参与呼吸作用的氧分子。 【小问2详解】 ①空气主要由氮气和氧气组成，分子筛制氧机以空气为原料制高浓度氧气，是通过分子筛吸附掉部分氮分子（N2），使剩余气体中氧分子的比例增大。 ②第一步反应生成了过氧化氢，第二步中二氧化锰作催化剂，使过氧化氢快速分解生成水和氧气，化学方程式为。 ③a、为了让氧气通过水加湿，a 导管应连接制氧机，使氧气从水中通过，该说法正确； b、b 导管连接病人吸氧的塑料管，这样经过加湿的氧气能被病人吸入，该说法正确； c.、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察装置中气泡产生的快慢，可以观测氧气输出的速率，该说法正确。 故选abc。 29. 食品安全一直是大众热议的话题。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用，同时具有天然、安全、实效的特点。小新尝试探究某品牌的“果蔬洗涤盐”的成分（如图）。 【查阅资料】 ①大多数农药是酸性的。 ②该品牌果蔬洗涤盐 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。pH 调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 （1）先取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，再取少量溶液 A 于试管中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，小新认为 pH 调节剂中一定不含乳酸、柠檬酸，一定含碳酸钠。你______（填“赞同”或“不赞同”）该说法，原因______。该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时，______（填“有”或“未”）发生化学变化。 （2）取（1）中配制的溶液 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银，发现产生白色沉淀，则该洗涤盐中一定含______。 （3）【猜想与假设】该配料表中的食品级 pH 值调节剂可能是： 猜想一：碳酸钠；猜想二：______；猜想三：碳酸钠与碳酸氢钠。 【实验再探】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许 A 溶液于试管中， 滴加稀盐酸溶液 有气泡生成 猜想一正确 ②取少许 A 溶液于试管中， 滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想二不正确，猜想三正确 ③另取适量洗涤盐，加热， 将生成的气体通入澄清石灰水 ______ 【归纳与总结】小王认为实验①的结论不正确，理由是______。 【反思与评价】 （4）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是______。 （5）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置 B 中放有 10g 样品。 （假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与 CaCl2溶液不反应） 已知： 充分反应后，D 装置增重 0.88g，将装置 B 反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的 CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀 3.0g，试计算 10g 样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程，否则不得分）。 【答案】（1） ①. 不赞同 ②. 碳酸氢钠溶液也呈碱性 ③. 有 （2）氯化钠##NaCl （3） ①. 碳酸氢钠##NaHCO3 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳 （4）阴凉处保存 （5）解：设碳酸氢钠分解产生碳酸钠的质量为x x=2.12g 设反应后碳酸钠的质量为y y=3.18g 样品中碳酸钠的质量=3.18g-2.12g=1.06g 碳酸钠的质量分数= 答：样品中碳酸钠的质量分数为10.6% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，所以溶液不一定含有碳酸钠，还可能含有碳酸氢钠，故不赞成； 农药呈酸性，洗涤盐溶液呈碱性，去除酸性农药发生了酸性物质和碱性物质的反应； 故填：不赞同；碳酸氢钠溶液也呈碱性；有； 【小问2详解】 洗涤盐中含有食用精制盐，氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，故填：氯化钠或NaCl； 【小问3详解】 猜想与假设： 溶液呈碱性可能有碳酸钠或碳酸氢钠，结合分析猜想一和猜想三，猜想二应填碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠； 实验再探： 结论是调节剂可能是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀，说明调节剂中有碳酸钠； 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，说明调节剂中有碳酸氢钠； 故填：澄清石灰水变浑浊； 归纳与总结： 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生气泡不能证明调节剂是碳酸钠，故填：碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳； 【小问4详解】 洗涤盐中含有受热易分解的碳酸氢钠，保存时需要保存在阴凉处，故填：阴凉处保存； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳被装置D中的氢氧化钠溶液吸收，可以利用氢氧化钠溶液增重的质量求出碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量，结合碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，求出反应后碳酸钠的质量，减去碳酸氢钠分解产生的就是原样品中的碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，具体过程见答案。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30. 学习小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。 请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所得溶液中含有的阳离子是____（填离子符号）。 （2）计算所用稀盐酸溶质质量分数。 【答案】（1）Ca2+ （2）解：设参与反应的HCl质量为x 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 贝壳中碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，杂质不溶于水也不参加反应，恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，所以含有的阳离子是钙离子，符号为Ca2+。 【小问2详解】 根据图像，恰好完全反应时，剩余固体的质量为5g，则参与反应的碳酸钙的质量为，此时消耗稀盐酸100g，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市2025年九年级学生化学知识竞赛 试卷 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C-12 Ca-40 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 化学与生活有着紧密的联系，以下厨房物品的叙述中只发生物理变化的是 A. 铁刀：我生锈了 B. 食醋：我挥发了 C 天然气：我燃烧了 D. 苹果：我被氧化了 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 硫酸铜 C. 二氧化碳 D. 金刚石 3. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 4. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 5. 钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 钼原子的质量为95.96 D. Mo表示一个钼分子 6. 下列实验操作图示正确的是 A. 加热液体 B. 测定pH C. 滴加液体 D. 检查气密性 7. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 8. 认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是 A. 共有五种不同的元素 B. ②⑤表示元素的原子化学性质相似 C. ③⑤位于同一周期 D. ①④表示的是阳离子 9. 善于观察是学好化学的重要途径之一，下列现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 B. 电解水时，正负两极均产生无色气体，且正极体积为负极的两倍 C. 硫燃烧时，生成一种带有刺激性气味的无色气体 D. 氢氧化钠加入硫酸铜，产生蓝色絮状沉淀 10. 一些重要作物最适宜生长的土壤范围如下，下列说法中正确的是 作物 马铃薯 草莓 薄荷 4.8—5.5 5.0—7.5 7.0—8.0 A. 马铃薯适宜在酸性土壤中生长 B. 草莓只适宜在酸性土壤中生长 C. 薄荷适宜在酸性土壤中生长 D. 以上作物均不适应在碱性土壤中生长 11. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 变化观念：化学变化中原子种类不发生改变，分子种类也不一定发生改变 B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C. 证据推理：氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同 12. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 新冠疫情期间，可用的酒精消毒 B. 霉变的大米煮熟后可以食用 C. 二氧化碳是有毒气体，会对人体健康产生影响 D. 在煤炉上放一壶水，可防止中毒 13. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 28 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 15. 二氧化碳捕捉技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂“捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇()的微观示意图，下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 B. 该反应的化学方程式为 C. 二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D. 甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大 D. t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数为28.6% 17. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 A.白磷始终不燃烧 B.小气球变瘪 C.U型管内液面左高右低 D.验证、、的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 18. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应为中和反应 B. 通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C. 若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D. 图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 19. 保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A. 制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B. 该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 20. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分) 21. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为____（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_____（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在____。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是_____（填字母）。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 22. 填空 （1）绿色植物通过_____作用吸收CO2. （2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水。该反应方程式为2CO2+6H2=X+4H2O，则X的化学式为_____。 （3）海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是_____。 ①开发太阳能、水能等清洁能源； ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料； ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。 23. 请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电池可给新能源汽车提供动力。电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为_______能转化为电能。 （3）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式______，乙醇的化学式是______。 24. 2020年9月23日，我国长征三号乙远征一号火箭以“一箭双星”的方式成功发射第四十七、四十八颗北斗导航卫星，回答下列问题。 （1）火箭中使用的润滑油是用石油炼制的，此过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）火箭的部分零件使用的是钛合金，在升空过程中会摩擦产生大量的热，可以判断这种材料的特点是______。 A. 密度大、可塑性好 B. 密度小、熔点低 C. 熔点高、机械性能好 （3）北斗卫星天线中大量使用形状记忆合金，其主要成分为钛和镍(Ni)，镍的冶炼可以用镍的三价氧化物加热至600℃生成一氧化镍和一种空气中含量较多的气体，再用一氧化碳还原一氧化镍。请写出上述反应中分解反应的化学方程式_________。 25. 化学材料在生产生活中具有重要作用。 （1）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良的性能。被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。 回答下列问题： ①钛铁矿需要粉碎，其目的是 ______。 ②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 ______。 ③金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 （2）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填标号）。 A. 滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B. 滤液中可能含 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有金属离子是 26. 浩如烟海的中国古代典籍中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《韩非子》中提到“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，这是因为金的化学性质____。 （2）《天工开物》中记载的“凡石灰（指生石灰），经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是_____。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的______同时接触导致的。 （4）《本草纲目》记载了轻粉（Hg2Cl2）是一种重要的药物。Hg2Cl2中Cl元素呈-1价，则Hg元素的化合价为______。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分) 27. 下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。 实验一 实验二 （1）①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是______。 （2）③中发生反应的化学方程式是______。 （3）实验二中，盐溶液X为______。 28. 人在高原地区容易因缺氧而引起高原反应。 （1）这里的“氧”指的是________（填“氧分子”或“氧元素”）。 （2）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现多种类型制氧机。 ①分子筛制氧 机。分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分__________，制得高浓度氧气，其微观示意图如图所示。 ②化学药剂制氧机。下图是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠 、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步：________（用化学方程式表示） ③某家庭制氧机上有湿化瓶装置，装置类似下图所示。下列关于该装置的说法正确的有______（填标号）。 aa导管连接制氧机 b.b导管连接病人吸氧的塑料管 c.使用该装置可以观测氧气输出的速率 29. 食品安全一直是大众热议的话题。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用，同时具有天然、安全、实效的特点。小新尝试探究某品牌的“果蔬洗涤盐”的成分（如图）。 【查阅资料】 ①大多数农药是酸性的。 ②该品牌果蔬洗涤盐 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。pH 调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 （1）先取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，再取少量溶液 A 于试管中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，小新认为 pH 调节剂中一定不含乳酸、柠檬酸，一定含碳酸钠。你______（填“赞同”或“不赞同”）该说法，原因______。该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时，______（填“有”或“未”）发生化学变化。 （2）取（1）中配制的溶液 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银，发现产生白色沉淀，则该洗涤盐中一定含______。 （3）【猜想与假设】该配料表中的食品级 pH 值调节剂可能是： 猜想一：碳酸钠；猜想二：______；猜想三：碳酸钠与碳酸氢钠。 【实验再探】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许 A 溶液于试管中， 滴加稀盐酸溶液 有气泡生成 猜想一正确 ②取少许 A 溶液于试管中， 滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想二不正确，猜想三正确 ③另取适量洗涤盐，加热， 将生成的气体通入澄清石灰水 ______ 【归纳与总结】小王认为实验①的结论不正确，理由是______。 【反思与评价】 （4）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是______。 （5）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置 B 中放有 10g 样品。 （假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与 CaCl2溶液不反应） 已知： 充分反应后，D 装置增重 0.88g，将装置 B 反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的 CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀 3.0g，试计算 10g 样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程，否则不得分）。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30. 学习小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。 请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所得溶液中含有的阳离子是____（填离子符号）。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$